精品解析：汕头市潮南区仙城深溪初级中学2026-2027学年九年级上学期九月阶段学情自测化学试卷

2026-027学年度第一学期九月份月考试卷 九年级 化学 （本卷满分：100分，考试时间：60分钟） 一、选择题（本大题包括15小题，每题3分，共45分） “打铁花”是一种大型民间传统焰火，表演者用特制工具舀取熔化的铁水击打至空中，形成火花四射的壮观场景。其中发生的反应和实验室进行铁丝燃烧是类似的，请回答下列小题： 1. 打铁花表演中，生铁在熔炉中受热熔化成铁水。该过程中发生的变化属于 A. 化学变化，因为铁的状态改变了 B. 物理变化，因为没有新物质生成 C. 化学变化，因为铁水温度很高 D. 物理变化，因为铁水会燃烧 2. 实验安全是实验的前提，在“铁丝燃烧”实验中，下列不需标注的图标是 A. B. C. D. 3. 关于“打铁花”的说法错误的是 A. 铁水和铁块化学性质相同，因为构成的原子相同 B. 发生的是剧烈氧化反应 C. 发生反应的符号表达式为Fe＋O2FeO D. 表演者应穿戴隔热手套、防护眼罩 【答案】1. B 2. B 3. C 【解析】 【1题详解】 判断物理变化和化学变化的核心依据是是否有新物质生成。生铁熔化为铁水的过程中，只是铁的状态从固态变为液态，没有产生新物质，因此属于物理变化。状态改变不能作为化学变化的判断依据，C选项温度是物理属性，和变化类型无关，D选项铁水会燃烧是后续的化学变化，不能作为该熔化过程是物理变化的理由。 故选B。 【2题详解】 A.该图标为当心火灾图标，铁丝燃烧涉及明火和高温熔融物，需要标注； B.该图标为当心触电图标，铁丝燃烧实验全程不涉及用电操作，不需要标注； C.该图标为当心伤手/需冲洗防护图标，用于提示高温烫伤后及时冲洗，有必要标注； D.该图标为必须戴防护眼罩图标，防止火星溅入眼睛，需要标注。 故选B。 【3题详解】 A.铁水和铁块都是由铁原子构成，构成微粒相同，因此化学性质一致，表述正确； B.打铁花中铁和氧气的发光发热的燃烧反应属于剧烈氧化反应，表述正确； C.铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁（），不是氧化亚铁（FeO），该符号表达式书写错误； D.打铁花有高温熔融铁水飞溅，表演者穿戴隔热手套、防护面罩可避免烫伤，表述正确。 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 试管口塞胶塞 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 读取液体体积 【答案】C 【解析】 【详解】A. 应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误； B. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，操作错误； C. 拉动注射器活塞，如果装置气密性良好，装置内压强减小，长颈漏斗下端会产生气泡，操作正确； D. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误。 5. 下列科学家与所做的贡献对应正确的是 A. 门捷列夫—近代原子学说 B. 张青莲—发现元素周期律 C. 闵恩泽—石油化工催化剂研究 D. 道尔顿—相对原子质量的测定 【答案】C 【解析】 【详解】A．门捷列夫的贡献是发现元素周期律、编制出第一张元素周期表，近代原子学说的提出者是道尔顿，A错误； B．张青莲的贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量新值，并非发现元素周期律，B错误； C．闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的专家，在石油化工催化剂研究方面作出了突出贡献，C正确； D．道尔顿提出了近代原子学说，相对原子质量的测定是张青莲的核心贡献，D错误； 故选C。 6. 分类是学习化学的重要方法。下列属于混合物的是 A. 经分离液态空气法制得的液态氧气 B. 五氧化二磷 C. 冰水混合物 D. 氦气 【答案】A 【解析】 【分析】混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，纯净物只由一种物质组成。 【详解】A.分离液态空气制氧是利用空气中各组分沸点不同分离出氧气，得到的液态氧气中还混有沸点相近的少量液态稀有气体等杂质，属于混合物。 B.五氧化二磷是单一的化合物，属于纯净物。 C.冰水混合物中冰和水是水的不同状态，本质只有水这一种物质，属于纯净物。 D.氦气是由氦元素组成的单一稀有气体，属于纯净物。 7. 下图是某品牌牛奶的成分表，图中所标注“钙、钠”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子 【答案】C 【解析】 【详解】牛奶的成分表中的“钙、钠”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故选C。 8. 下列物质的性质与用途，对应关系不成立的是 A. 氧气能供给呼吸——医疗急救 B. 稀有气体化学性质稳定——作电光源 C. 氮气性质稳定——食品包装中充氮防腐 D. 氧气能支持燃烧——用于炼钢 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救抢救病人，选项正确； B、稀有气体在通电的条件下能够放出不同颜色的光，属于稀有气体的物理性质，选项错误； C、氮气性质稳定，很难与其它物质发生化学变化，可用于食品包装中充氮防腐，选项正确； D、氧气能支持燃烧，能够与生铁中的碳发生燃烧，降低生铁中的含碳量，用于炼钢，选项正确，故选B。 9. 如图是学生使用组装的微型空气质量“检测站”对某地空气进行检测的结果图，图中可能是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是空气的主要成分之一，不是空气污染物；不符合题意； B、氧气是空气的主要成分之一，不是空气污染物；不符合题意； C、二氧化氮是常见的空气污染物，它是导致酸雨的气体之一；符合题意； D、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物；不符合题意。 故选C。 10. 如图为硒原子（元素符号为Se）的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 图中x数值为8 B. 硒原子核外的电子数为34 C. 化学反应中硒原子易得到2个电子 D. 硒离子的符号为Se2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A.在原子中，质子数=核外电子数，x=34-2-18-6，解得x=8，故A正确； B.在原子中，核外电子数=质子数=34，故B正确； C.硒原子最外层电子数为6，其在化学反应中易得到2个电子形成相对稳定结构，故C正确； D.硒原子在化学反应中易得到2个电子，故一个硒离子带两个单位的负电荷，硒离子的符号为，故D错误； 11. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 空气组成 B. 原子结构模型 C. 地壳中元素含量 D. 反应类型之间的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A. 空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他成分1%，不是按质量计算，错误； B. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，选项模型不符合该结构，错误； C. 地壳中元素含量由高到低依次是：氧、硅、铝、铁、其他，选项模型不符合该结构，错误； D. 化合反应是由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，有的氧化反应不是化合反应，如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，正确。 12. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 该反应的生成物会对空气造成污染 C. 该反应前后分子和原子都发生变化 D. 图中生成物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A、化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质，该反应生成物有2种（N2和CO2），不属于化合反应，说法错误。 B、生成物是氮气和二氧化碳，均为无毒气体，不会污染空气，说法错误。 C、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子种类、数目不变，只有分子发生变化，说法错误。 D、图中生成物为N2和CO2，共2种，说法正确。 故选D。 13. 如图所示，装置A、B的燃烧匙中分别装红磷和硫粉，集气瓶A和B中原来均集满了氧气，C中盛有水，X为止水夹．分别点燃红磷和硫粉，使之在A、B两瓶中充分燃烧（红磷和硫粉均为足量，X关闭着）。当反应完成并冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是（　　） A. 水流进A瓶 B. 水流进B瓶 C. 水流进A、B瓶 D. 水既不流进A也不流进B瓶 【答案】C 【解析】 【详解】由于A瓶中是红磷，磷和氧气反应生成了五氧化二磷；五氧化二磷是固体，瓶内压强减少；B瓶内是硫，硫和氧气反应生成了二氧化硫气体，虽然消耗了氧气，生成的二氧化硫气体又占据了氧气的体积，瓶内压强不变。由于A瓶压强减小后，B瓶压强不变，B瓶气体就会进入A瓶，直到两瓶压强相同，这时候两瓶的压强都小于外界压强。当打开止水夹时，水能进入A、B瓶。故选C。 14. 小林设计如下实验来探究影响过氧化氢分解速率的因素。下列说法错误的是 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 集50mLO2所需的时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 X A. 对比实验1和2可得出过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 B. 对比实验2和3，可比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果 C. 若X＞37，可得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强 D. 比较化学反应速率，还可以通过测定相同时间内产生气体的多少进行比较 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验1、2，温度、体积、催化剂种类都相同，只有过氧化氢浓度不同。浓度10%的收集50mL氧气用时更短，说明浓度越大，分解速率越快，正确； B.实验2和3有两个变量：过氧化氢浓度不同（2是10%，3是5%）、催化剂种类不同。变量不唯一，不能比较两种催化剂的催化效果，要比较二氧化锰和氧化铜，应该选实验1和3（浓度、温度、体积一致，仅催化剂不同）,错误； C.实验1用，收集50mL氧气需要37s；实验3用CuO，若X>37，说明氧化铜反应更慢，二氧化锰催化效果更好，正确； D.反应速率有两种常用比较方法：①收集相同体积气体，比较所需时间；②相同时间，比较产生气体体积，正确。 15. 如图是部分元素在元素周期表中的位置，结合所学知识下列说法正确的是 A. X元素组成的物质是空气的主要成分之一，可以作为燃料 B. Z元素和Na组成的物质NaZ，是由分子构成的 C. Y元素组成的固体在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D. Y、Z元素化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中质子数等于核外电子数。He下边的元素是10号元素Ne，则X元素为8号元素O，X元素组成的物质是氧气，氧气不具有可燃性，不可以作为燃料，错误； B. 根据元素周期表排列规律，Y元素是16号元素S，Z元素是17号元素Cl，Z元素和Na组成的物质NaCl，是由离子构成的，错误； C. Y元素组成的固体是硫，硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，正确； D. 元素周期表中，同一族元素的原子最外层电子个数相同，元素的化学性质相似。Y、Z元素位于同一周期，同一周期元素的原子，核外电子层数相同，化学性质不相似，错误。 二、填空题（本题包括2小题，共15分,其中第16题7分；第17题8分） 16. 我们要有善于发现美的眼睛。也要学会运用所学的化学知识对生活中常见现象进行解释。 小钰同学周末一家子前往湿地公园进行露营野餐： （1）进入湿地公园，闻到一阵阵花香，请用微观角度解释为什么会花香四溢____________。 （2）野餐中，小钰同学从包里拿出一包薯片。薯片内包装气体充得鼓鼓的，其中是填充了氮气，这是利用了氮气____________；喝饮料时使用吸管，吸管相当于实验室中哪种仪器_________。 （3）湿地公园有人放飞氦气球，氦气球升空，是利用其____________，且化学性质稳定。 （4）小钰同学提议采用脱硫煤进行烧烤烹饪食物。煤的燃烧属于_____________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）之所以采用脱硫煤是因为普通煤炭燃烧会产生二氧化硫，排放到空气中会引起的环境问题是______________。 （5）夜幕降临，露营氛围灯亮起，绚丽多彩，其中充入稀有气体，利用稀有气体_____________的性质。 【答案】（1）分子在不停地运动 （2） ①. 化学性质不活泼 ②. 导管 （3）密度比空气小 （4） ①. 剧烈氧化 ②. 酸雨 （5）在通电时能产生不同颜色的光 【解析】 【小问1详解】 进入湿地公园，闻到一阵阵花香，是因为具有香味的分子不停地做无规则运动，运动到空气中，接触到了人的嗅觉细胞而闻到香味。 【小问2详解】 野餐中，小钰同学从包里拿出一包薯片。薯片内包装气体充得鼓鼓的，其中是填充了氮气，这是利用了氮气化学性质不活泼；喝饮料时使用吸管，吸管相当于实验室中的导管。 【小问3详解】 湿地公园有人放飞氦气球，氦气球升空，是利用其密度比空气小，且化学性质稳定。 【小问4详解】 导致酸雨的原因是空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高。煤的燃烧属于剧烈氧化，之所以采用脱硫煤是因为普通煤炭燃烧会产生二氧化硫，排放到空气中会引起的环境问题是酸雨。 【小问5详解】 夜幕降临，露营氛围灯亮起，绚丽多彩，其中充入稀有气体，利用稀有气体在通电时能产生不同颜色的光的性质。 17. 科普阅读：阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题： 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，并发出耀眼白光。镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有________________（答一点即可）。 （2）写出镁的一条用途：______________。 （3）根据文章写出镁在氧气中燃烧的文字表达式：_____________________ ，该反应的基本反应类型属于__________。 （4）请画出镁原子的原子核外电子排布结构示意图：______________。 （5）在测定空气中氧气含量的实验中，________（填“能”或“不能”）用镁代替红磷；理由是__________________________。 【答案】（1）镁呈银白色（或熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3任选其一） （2）制作烟花（或照明弹、燃烧弹；制作铝镁合金用于飞机外壳，写一条即可） （3） ①. ②. 化合反应 （4） （5） ①. 不能 ②. 镁不仅能与氧气反应，还能和氮气、二氧化碳反应，会使测得结果偏大 【解析】 【小问1详解】 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3，以上性质均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质； 【小问2详解】 根据题干信息，“烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉”，则说明镁可用于烟花、照明弹或燃烧弹；“每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的”，则说明镁可用于制作铝镁合金作飞机外壳； 【小问3详解】 镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，文字表达式为； 该反应是由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应； 【小问4详解】 镁原子原子序数为12，根据在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可得镁原子的原子核外电子排布结构示意图为； 【小问5详解】 根据“镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁”可知，镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳反应，故在测定空气中氧气含量的实验中，不能代替红磷，会导致结果偏大。 18. 基础实验和跨学科实践。 Ⅰ.实验室里现有高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰以及下列仪器： （1）利用上述仪器和药品制取氧气组装发生装置，要选择的仪器是_____（填编号），液体药品是___________。 （2）在上述仪器和药品的基础上，若补充棉花和一种仪器______（填名称），再选择上述仪器中的_____（填编号）和药品_________还可以制取氧气，其反应的文字表达式是_______。 （3）若用i装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是_______________。 Ⅱ.设计简易家用制氧机 （4）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图所示的迭代优化，3.0版制氧机工作时，氧气通过装有水的洗气室仍能排出，利用的性质是________。 （5）洗气装置的作用是___________________。（写一条）。 【答案】（1） ①. bce ②. 过氧化氢 （2） ①. 试管 ②. adfgh ③. 高锰酸钾 ④. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 （3）将带火星的小木条放在右侧导管口，若带火星的小木条复燃，则集满 （4）氧气不易溶于水 （5）加湿产生的氧气（或观察氧气产生的速率） 【解析】 【小问1详解】 观察实验器材可知，没有试管，只能用常温发生的实验，故只能用二氧化锰与双氧水为反应物，该实验需要用到的仪器有锥形瓶、双孔橡皮塞、长颈漏斗，故选择仪器bce；液体药品为过氧化氢； 【小问2详解】 若补充棉花，则实验为高锰酸钾受热分解制氧气，还需要补充试管，结合图示高锰酸钾受热分解，且用排水集气法收集氧气实验中需要用到铁架台、酒精灯、单孔橡皮塞、集气瓶、水槽，图示编号为：adfgh；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰与氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气； 【小问3详解】 氧气的密度比空气大，用i收集时气体从左侧长端进入，空气从右侧短端排出，氧气能使带火星的小木条复燃，则验满的方法为：将带火星的小木条放在右侧导管口，若带火星的小木条复燃，则集满； 【小问4详解】 氧气不易溶于水，故氧气通过装有水的洗气室仍能排出； 【小问5详解】 洗气可以对产生的氧气进行加湿，有利于人体呼吸，并且可以通过观察气泡的数量判断氧气通过的速率； 19. 科学探究题。 催化剂在化工生产中有重要的作用： 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________。（填字母） A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物 【任务二】探究催化剂 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （2）实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应。实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与______g粉末状氧化铁反应。 （3）在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应该是______（填序号）。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （4）催化剂在化学反应前后质量和___________不变。 （5）写出二氧化锰作为催化剂加速过氧化氢分解的符号表达式________。 （6）实验过程中发现U形管内左侧液面下降，右侧液面上升，原因是该反应______（填“放热”或“吸热”）。 （7）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是________（填“二氧化锰”或“氧化铁”），判断依据是________。 【答案】（1）B （2）0.2 （3）A （4）化学性质 （5） （6）放热 （7） ①. 装置内原本就含有空气，空气中本身含有约21%的氧气，因此初始氧气体积分数不为0 ②. 二氧化锰 ③. 相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，氧气体积分数达到最大值所需的时间更短，反应速率更快 【解析】 【小问1详解】 A.催化剂只能改变化学反应速率，不加入催化剂反应也能发生，比如过氧化氢常温下可自行缓慢分解，错误； B.用作催化剂的物质可以是其他反应的反应物或生成物，例如二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，同时它可以是高锰酸钾分解的生成物，也可以是加热浓盐酸制氯气的反应物，正确。 【小问2详解】 该实验目的是比较氧化铁和二氧化锰的催化效果，属于对照实验，需要控制除催化剂种类外的其他变量一致，因此氧化铁的质量要和二氧化锰的质量相等，为0.2g。 【小问3详解】 若缓慢推活塞，少量过氧化氢溶液进入后立即与催化剂接触反应产生气体，装置内压强增大，会阻碍注射器内剩余的过氧化氢溶液注入小试管，快速推活塞可保证过氧化氢溶液全部注入。 【小问4详解】 根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后的质量和化学性质都保持不变。 【小问5详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。 【小问6详解】 U形管左侧液面下降、右侧液面上升，说明装置内的温度升高、气体受热膨胀，压强变大，因此该反应放热。 【小问7详解】 ①略； ②略。 20. 综合应用。 Ⅰ.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下列问题。 （1）从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_____。 （2）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）。 A. 相对原子质量不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 （3）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，同一周期_____相同。 （4）第三周期共_____种金属元素。 （5）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是_____（填序号）。 A. 相对原子质量与原子质量没有什么差别 B. 由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 （6）如图二，A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_________相同，在化学反应中都容易_________（填“得到”或“失去”）电子。 （7）五幅图中能表示混合物的是_____（填字母）。 A. B. C. D. E. （8）资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，判断下列粒子的半径大小： 原子半径：氟原子_______氯原子，离子半径：氟离子_______钠离子（填“大于”或“小于”）。 【答案】（1）26.98 （2）B （3）电子层数 （4）3 （5）A （6） ①. 最外层电子数 ②. 得到 （7）BC （8） ①. 小于 ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其相对原子质量为26.98； 【小问2详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选B； 【小问3详解】 同一周期，各原子结构的相同之处是核外电子层数相同； 【小问4详解】 第三周期中属于金属元素的有钠、镁、铝3种金属元素； 【小问5详解】 A.相对原子质量的概念是以一种碳原子(即碳-12原子)质量的作为标准，其它原子的质量(实际质量)跟它相比较所得的值，与原子质量含义是不同的，说法错误； B.由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，说法正确。 【小问6详解】 原子最外层电子数决定原子的化学性质，A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的最外层电子数相同，均为7，在化学变化中易得到电子； 【小问7详解】 A.该物质是由同种分子构成的，属于纯净物； B.该物质中含有两种不同的分子，属于混合物； C.该物质中含有两种不同的分子，属于混合物； D.该物质是由同种分子构成的，属于纯净物； E.该物质是由同种原子构成的，属于纯净物。 【小问8详解】 氟（F）核外有 2 个电子层，氯（Cl）核外有 3 个电子层，电子层数越多，原子半径越大，所以氟原子半径小于氯原子半径。 F⁻核电荷数为 9，核外电子数为 10（电子排布 2、8，共2层），Na⁺：核电荷数为 11，核外电子数为 10（电子排布 2、8，共2层） ，两者电子层数相同，Na的核电荷数（11）>F的核电荷数（9），所以 Na⁺ 半径更小，即氟离子半径大于钠离子半径。 21. 拓展应用。 Ⅰ.图一是对教材“空气中氧气含量的测定”进行的改进实验。将白磷放入容积为130mL的具支试管中，连接组成如图实验装置，导管的一端放入盛有50mL蒸馏水的量筒中，用止水夹夹紧乳胶管。用酒精灯加热试管底部的白磷（已知：白磷燃烧和红磷燃烧类似，忽略玻璃导管中空气体积）。 （1）实验结束，冷却至室温后，打开止水夹，量筒中的水沿着导管进入试管，最终液面停留在刻度25.3mL，则用该方法测得的空气中氧气的体积分数为__________；小明发现实验结果与理论值存在较大差异，原因可能是______________________________（写一条）。 Ⅱ.图二是对教材“分子运动现象”的改进实验。使用微型仪器“T型管”代替烧杯。观察到棉花团①②均变红。 （2）该实验可证明分子具有的性质是__________________。 （3）若棉花团①比②先变红，体现出的氨气的性质是________________。 （4）该改进实验对比教材实验，体现出的优点是：________________________。 Ⅲ.在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明采用了如图三的两种收集方法收集氧气进行实验。 （5）铁丝在氧气中燃烧的实验现象为________________________。 （6）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是_______________。 （7）请从实验的成功性和合理性分析，做铁丝燃烧实验适合选用________（填“排水法”或“向上排空气法”）收集氧气，理由：_______________________。 【答案】（1） ①. 19% ②. 白磷量不足（合理即可） （2）分子在不断地运动 （3）密度比空气小 （4）节约药品、更环保 （5）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热 （6） （7） ①. 排水法 ②. 收集的氧气较为纯净，且方便留有少量水 【解析】 【小问1详解】 量筒原有水50mL，最终剩余25.3mL，故进入试管的水的体积=50mL-25.3mL=24.7mL，即消耗氧气的体积。试管内空气体积为130 mL，则氧气体积分数为； 小明发现实验结果与理论值存在较大差异，原因可能是白磷量不足（氧气未耗尽）、装置漏气、未冷却至室温就打开止水夹等。 【小问2详解】 氨水具有挥发性，挥发出的氨气与酚酞溶液中的水结合生成氨水，氨水显碱性，能使蘸有酚酞溶液的棉花变红，该实验可证明分子在不断地运动； 【小问3详解】 若棉花团①比②先变红，说明氨气的密度比空气小； 【小问4详解】 该改进实验对比教材实验，体现出的优点是节约药品（微型实验）、更环保（减少氨气逸散污染）、现象明显、操作简便等。 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式见答案； 【小问7详解】 排水法收集的氧气较纯净，且集气瓶中会残留少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底（方便留少量水在瓶中）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-027学年度第一学期九月份月考试卷 九年级 化学 （本卷满分：100分，考试时间：60分钟） 一、选择题（本大题包括15小题，每题3分，共45分） “打铁花”是一种大型民间传统焰火，表演者用特制工具舀取熔化的铁水击打至空中，形成火花四射的壮观场景。其中发生的反应和实验室进行铁丝燃烧是类似的，请回答下列小题： 1. 打铁花表演中，生铁在熔炉中受热熔化成铁水。该过程中发生的变化属于 A. 化学变化，因为铁的状态改变了 B. 物理变化，因为没有新物质生成 C. 化学变化，因为铁水温度很高 D. 物理变化，因为铁水会燃烧 2. 实验安全是实验的前提，在“铁丝燃烧”实验中，下列不需标注的图标是 A. B. C. D. 3. 关于“打铁花”的说法错误的是 A. 铁水和铁块化学性质相同，因为构成的原子相同 B. 发生的是剧烈氧化反应 C. 发生反应的符号表达式为Fe＋O2FeO D. 表演者应穿戴隔热手套、防护眼罩 4. 下列实验操作正确的是 A. 试管口塞胶塞 B. 倾倒液体 C. 检查气密性 D. 读取液体体积 5. 下列科学家与所做的贡献对应正确的是 A. 门捷列夫—近代原子学说 B. 张青莲—发现元素周期律 C. 闵恩泽—石油化工催化剂研究 D. 道尔顿—相对原子质量的测定 6. 分类是学习化学的重要方法。下列属于混合物的是 A. 经分离液态空气法制得的液态氧气 B. 五氧化二磷 C. 冰水混合物 D. 氦气 7. 下图是某品牌牛奶的成分表，图中所标注“钙、钠”指的是 A. 单质 B. 原子 C. 元素 D. 分子 8. 下列物质的性质与用途，对应关系不成立的是 A. 氧气能供给呼吸——医疗急救 B. 稀有气体化学性质稳定——作电光源 C. 氮气性质稳定——食品包装中充氮防腐 D. 氧气能支持燃烧——用于炼钢 9. 如图是学生使用组装的微型空气质量“检测站”对某地空气进行检测的结果图，图中可能是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳 10. 如图为硒原子（元素符号为Se）的结构示意图，下列说法不正确的是 A. 图中x数值为8 B. 硒原子核外的电子数为34 C. 化学反应中硒原子易得到2个电子 D. 硒离子的符号为Se2+ 11. 建构模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 空气组成 B. 原子结构模型 C. 地壳中元素含量 D. 反应类型之间的关系 12. 如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的反应之一的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 该反应的生成物会对空气造成污染 C. 该反应前后分子和原子都发生变化 D. 图中生成物有2种 13. 如图所示，装置A、B的燃烧匙中分别装红磷和硫粉，集气瓶A和B中原来均集满了氧气，C中盛有水，X为止水夹．分别点燃红磷和硫粉，使之在A、B两瓶中充分燃烧（红磷和硫粉均为足量，X关闭着）。当反应完成并冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是（　　） A. 水流进A瓶 B. 水流进B瓶 C. 水流进A、B瓶 D. 水既不流进A也不流进B瓶 14. 小林设计如下实验来探究影响过氧化氢分解速率的因素。下列说法错误的是 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/mL 1g催化剂 集50mLO2所需的时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 X A. 对比实验1和2可得出过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 B. 对比实验2和3，可比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果 C. 若X＞37，可得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强 D. 比较化学反应速率，还可以通过测定相同时间内产生气体的多少进行比较 15. 如图是部分元素在元素周期表中的位置，结合所学知识下列说法正确的是 A. X元素组成的物质是空气的主要成分之一，可以作为燃料 B. Z元素和Na组成的物质NaZ，是由分子构成的 C. Y元素组成的固体在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰 D. Y、Z元素化学性质相似 二、填空题（本题包括2小题，共15分,其中第16题7分；第17题8分） 16. 我们要有善于发现美的眼睛。也要学会运用所学的化学知识对生活中常见现象进行解释。 小钰同学周末一家子前往湿地公园进行露营野餐： （1）进入湿地公园，闻到一阵阵花香，请用微观角度解释为什么会花香四溢____________。 （2）野餐中，小钰同学从包里拿出一包薯片。薯片内包装气体充得鼓鼓的，其中是填充了氮气，这是利用了氮气____________；喝饮料时使用吸管，吸管相当于实验室中哪种仪器_________。 （3）湿地公园有人放飞氦气球，氦气球升空，是利用其____________，且化学性质稳定。 （4）小钰同学提议采用脱硫煤进行烧烤烹饪食物。煤的燃烧属于_____________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）之所以采用脱硫煤是因为普通煤炭燃烧会产生二氧化硫，排放到空气中会引起的环境问题是______________。 （5）夜幕降临，露营氛围灯亮起，绚丽多彩，其中充入稀有气体，利用稀有气体_____________的性质。 17. 科普阅读：阅读科普文章：“国防金属—镁”。回答下列问题： 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，并发出耀眼白光。镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光；金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份，因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 （1）上述材料中描述镁的物理性质有________________（答一点即可）。 （2）写出镁的一条用途：______________。 （3）根据文章写出镁在氧气中燃烧的文字表达式：_____________________ ，该反应的基本反应类型属于__________。 （4）请画出镁原子的原子核外电子排布结构示意图：______________。 （5）在测定空气中氧气含量的实验中，________（填“能”或“不能”）用镁代替红磷；理由是__________________________。 18. 基础实验和跨学科实践。 Ⅰ.实验室里现有高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰以及下列仪器： （1）利用上述仪器和药品制取氧气组装发生装置，要选择的仪器是_____（填编号），液体药品是___________。 （2）在上述仪器和药品的基础上，若补充棉花和一种仪器______（填名称），再选择上述仪器中的_____（填编号）和药品_________还可以制取氧气，其反应的文字表达式是_______。 （3）若用i装置收集氧气，检验氧气已收集满的方法是_______________。 Ⅱ.设计简易家用制氧机 （4）小组同学将自制简易家用制氧机在原版本的基础上经历了如图所示的迭代优化，3.0版制氧机工作时，氧气通过装有水的洗气室仍能排出，利用的性质是________。 （5）洗气装置的作用是___________________。（写一条）。 19. 科学探究题。 催化剂在化工生产中有重要的作用： 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是________。（填字母） A. 不加入催化剂化学反应就不能发生 B. 用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物 【任务二】探究催化剂 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铁和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图所示的装置先后进行了两次实验。 （2）实验1：取10 mL、4%过氧化氢溶液与0.2 g粉末状二氧化锰反应。实验2：取10 mL、4%过氧化氢溶液与______g粉末状氧化铁反应。 （3）在检查装置的气密性后，为确保过氧化氢溶液能全部注入盛有催化剂的小试管中，注入双氧水的方法应该是______（填序号）。 A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （4）催化剂在化学反应前后质量和___________不变。 （5）写出二氧化锰作为催化剂加速过氧化氢分解的符号表达式________。 （6）实验过程中发现U形管内左侧液面下降，右侧液面上升，原因是该反应______（填“放热”或“吸热”）。 （7）为比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解快慢的不同影响，用装置进行实验；启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下： ①初始时氧气的体积分数不为0，原因是________。 ②使过氧化氢分解较快的催化剂是________（填“二氧化锰”或“氧化铁”），判断依据是________。 20. 综合应用。 Ⅰ.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下列问题。 （1）从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_____。 （2）表中不同种元素最本质的区别是_____（填序号）。 A. 相对原子质量不同 B. 质子数不同 C. 中子数不同 （3）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，同一周期_____相同。 （4）第三周期共_____种金属元素。 （5）我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是_____（填序号）。 A. 相对原子质量与原子质量没有什么差别 B. 由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 （6）如图二，A和B两种粒子具有相似的化学性质，是因为它们的_________相同，在化学反应中都容易_________（填“得到”或“失去”）电子。 （7）五幅图中能表示混合物的是_____（填字母）。 A. B. C. D. E. （8）资料显示，原子半径主要受原子核外电子层数和核电荷数影响。电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小。根据这一规律，判断下列粒子的半径大小： 原子半径：氟原子_______氯原子，离子半径：氟离子_______钠离子（填“大于”或“小于”）。 21. 拓展应用。 Ⅰ.图一是对教材“空气中氧气含量的测定”进行的改进实验。将白磷放入容积为130mL的具支试管中，连接组成如图实验装置，导管的一端放入盛有50mL蒸馏水的量筒中，用止水夹夹紧乳胶管。用酒精灯加热试管底部的白磷（已知：白磷燃烧和红磷燃烧类似，忽略玻璃导管中空气体积）。 （1）实验结束，冷却至室温后，打开止水夹，量筒中的水沿着导管进入试管，最终液面停留在刻度25.3mL，则用该方法测得的空气中氧气的体积分数为__________；小明发现实验结果与理论值存在较大差异，原因可能是______________________________（写一条）。 Ⅱ.图二是对教材“分子运动现象”的改进实验。使用微型仪器“T型管”代替烧杯。观察到棉花团①②均变红。 （2）该实验可证明分子具有的性质是__________________。 （3）若棉花团①比②先变红，体现出的氨气的性质是________________。 （4）该改进实验对比教材实验，体现出的优点是：________________________。 Ⅲ.在探究铁丝在氧气中燃烧的实验时，小明采用了如图三的两种收集方法收集氧气进行实验。 （5）铁丝在氧气中燃烧的实验现象为________________________。 （6）铁丝在氧气中燃烧的文字表达式是_______________。 （7）请从实验的成功性和合理性分析，做铁丝燃烧实验适合选用________（填“排水法”或“向上排空气法”）收集氧气，理由：_______________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $