精品解析：江苏省南京市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

南京一中2025-2026学年度第一学期12月阶段性检测试卷 高二化学 一、单项选释题：（本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 【答案】A 【解析】 【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意； B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意； C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意； D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意； 综上所述，本题选A。 2. 反应，可用于吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. NaOH中只含离子键 C. NaClO中Cl元素的化合价为+1 D. 是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．是氯原子得到1个电子形成的阴离子，其结构示意图为，A错误； B．NaOH中和之间存在离子键，内部与之间还存在共价键，不是只含离子键，B错误； C．化合物中正负化合价代数和为0，中为价、为价，可计算出元素化合价为，C正确； D．​自身不能电离出离子，其水溶液导电是因为​与水反应生成的发生电离，因此​属于非电解质，D错误； 故选C。 3. 实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D. 用装置丁萃取获得的 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A项错误； B．海带灰的浸泡液应选过滤操作，仪器选择漏斗、玻璃棒、烧杯，且符合过滤要求，B项正确 C．制备用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，该实验缺少加热装置，C项错误； D．萃取应选择作萃取剂，不能选择与水互溶的乙醇，D项错误； 答案选B。 4. 中国的陶瓷发展历史源远流长。烧制陶瓷的黏土中含有Si、O、Al、Fe、K、Na、Mg、Ca等元素。下列说法正确的是 A. Fe位于元素周期表第四周期ⅥB族 B. 离子半径：r(O2-)>r(Na＋)>r(Al3＋) C. 第一电离能：I1(Si)>I1(Al)>I1(Mg) D. 碱性：Ca(OH)2>KOH>NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe是26号元素，位于周期表中第4周期第8列，即Fe位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A错误； B．O2-、Na+、Al3+具有相同的电子层结构，核电荷数依次增大，故离子半径：r(O2-)>r(Na＋)>r(Al3＋)，B正确； C．同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，即第一电离能：I1(Si)> I1(Mg) > I1(Al)，C错误； D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱与其金属性强弱一致，金属性K＞Ca＞Na，故碱性： KOH > Ca(OH)2 >NaOH，D错误； 故答案为：B。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制镁工业：海水 B. 硝酸工业： C. 硫酸工业： D. HCl制备：NaCl溶液和 【答案】D 【解析】 【详解】A．制镁工业中，海水加NaOH生成Mg(OH)2，加热分解为MgO，但电解MgO制镁在工业上不可行（因MgO熔点高，实际采用电解熔融MgCl2），A错误； B．硝酸工业中，NH3催化氧化生成NO，但NO不能直接与水反应生成HNO3，需先氧化为NO2，B错误； C．硫酸工业中，FeS2高温焙烧生成SO2正确，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，需催化氧化为SO3后再与水反应，C错误； D． HCl制备中，电解NaCl溶液生成H2和Cl2，点燃二者生成HCl，转化均可实现，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题。 硫的化合物种类多，应用广。S存在等形态单质。与反应可以制取单质S，S的燃烧热为。工业上可以用制取，在450℃、常压及有催化剂条件下通过反应；制取。质量分数为98%的硫酸，其密度为。Cu与浓硫酸反应可制取，电解溶液可以制取Cu。 6. 下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 质量分数为98%的硫酸其物质的量浓度为 C. 工业上不采用高压条件制取的原因是常压条件下反应速率更快 D. 常温下可以用铁制容器盛装浓硫酸 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 硫燃烧的热化学方程式：； B. 气体与气体反应的化学方程式： C. Cu与浓硫酸反应的化学方程式： D. 用惰性电极电解溶液的离子方程式： 8. 下列有关反应；，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件相同，加压或使用催化剂都能增大的生成速率 C. 增大压强，该反应平衡正向移动，平衡常数增大 D. 在恒容密闭容器中充入，在上述条件下充分反应，共吸收19.8 kJ热量 【答案】6. C 7. B 8. B 【解析】 【6题详解】 A．同素异形体是同种元素组成的不同单质，、、都是S元素组成的不同的单质，符合定义，A正确； B．物质的量浓度是溶质物质的量除以溶液体积，单位 ；计算质量分数98%的硫酸浓度为：，B正确； C．加压会提高有气体反应物的化学反应速率（气体浓度增大），工业上选择常压是因各反应物在常压下转化率就很高，而且成本低，选项理由错误，C错误； D．浓硫酸的强氧化性使铁表面形成致密氧化膜（钝化），阻止进一步反应，D正确； 故选C。 【7题详解】 A．硫的完全燃烧产物为 ，题干中“S的燃烧热为296 ”指 S→，选项写为且 ΔH 值不匹配，A错误； B．方程式符合客观事实，且产物、条件、配平都正确，B正确； C．Cu 与浓硫酸反应时，浓硫酸表现强氧化性和酸性，硫酸被还原产物是 ，而非（是稀硫酸与活泼金属反应的产物），C错误； D．原子和电荷都不守恒，正确的应该是，D错误； 故选B。 【8题详解】 A．熵变 ΔS 衡量混乱度的变化，气体减少导致混乱度降低，ΔS < 0，A错误； B．速率影响因素中，加压和使用催化剂均能加速反应（催化剂在工业中用于提高速率），B正确； C．平衡常数 K 是温度函数，压强变化不影响 K 值，C错误； D．可逆反应中存在化学平衡，的转化率小于100%，吸收热量低于完全反应的理论计算值（19.8 kJ），D错误； 故选B。 9. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】Zn为负极，电极反应式为：，MnO2为正极，电极反应式为：。 【详解】A．电池工作时，为正极，得到电子，发生还原反应，故A错误； B．电池工作时，通过隔膜向负极移动，故B错误； C．环境温度过低，化学反应速率下降，不利于电池放电，故C正确； D．由电极反应式可知，反应中每生成，转移电子数为，故D错误； 故选C。 10. 以某种样品(含少量)为原料制备的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的反应为 B. “氧化”时可以用等物质的量的代替 C. 滤渣经充分洗涤后可以得到纯净的固体 D. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】样品加硫酸溶解，加二氧化锰将Fe2+氧化成Fe3+，加石灰乳沉铁，生成氢氧化铁除铁，过滤后得到滤液的溶质主要为硫酸锰，电解制得。 【详解】A．“酸浸”时发生的反应为，A错误； B．易在Fe3+催化作用下分解，“氧化”时不能用等物质的量的代替，B错误； C．加石灰乳沉铁过程中还生成硫酸钙沉淀，洗涤后不能得到纯净的固体，C错误； D．电解过程中发生的总反应为，可知随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小，D正确； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： B 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水氧化KI生成I2，I2遇淀粉变蓝，证明Br2氧化性大于I2，A正确； B．由于和均能使酸性褪色，向FeCl2溶液中加入酸性溶液，溶液颜色褪去不能说明Fe2+具有还原性，B错误； C．红棕色加深说明，升高温度，平衡向逆向移动，红棕色加深，因此该反应为放热反应，即ΔH < 0，但结论ΔH > 0错误，C不能验证结论，C错误； D．实验未控制浓度相同条件，且未给出比较结果，无法验证醋酸是弱电解质，D错误； 故答案选A。 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：将溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，根据电荷守恒和物料守恒，得，则，A错误； B．实验2所得溶液中溶液pH约为11，说明碳酸氢钠溶液在加热条件下分解生成了碳酸钠，此时物料守恒为：，B错误； C． 因为，且实验2所得溶液中溶液pH约为11，则，故，C正确； D．实验3中向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 、时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得转化率、CO选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数： B. 的物质的量：a点<b点 C. 其他条件不变，混合气体流速越大，的转化率越大 D. 温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ的K值增大，其平衡常数：，A错误； B．、时，设起始甲醇物质的量为1mol，a点转化率较低(约为65%)、CO选择性很低(约为2%)，则n(CO)=1mol×65%×2%=0.013mol，n(CO2)=0.65mol-0.013mol=0.637mol，b点转化率较高(约为95%)、CO选择性相对较高(约为12%)，则n(CO)=1mol×95%×12%=0.114mol，n(CO2)=0.95mol-0.114mol=0.836mol，故的物质的量：a点b点，B正确； C．其他条件不变，混合气体流速越大，不能完全反应，故转化率不一定越大，C错误； D．温度高于240℃，甲醇的转化率基本不变、CO选择性迅速上升，说明反应Ⅱ速率随温度增大的程度大于反应Ⅰ，但是无法得出反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ，D错误； 故选B。 二、非选择题：（本题共4小题，共61分。） 14. 高铁酸钾（）可用于废水中氨氮的去除。 （1）基态Fe原子的核外电子排布式为_________。 （2）一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备的装置如图所示。电解时，阳极的电极反应式为_________。 （3）废水中氨氮主要以、形式存在。25℃时，、的物质的量分数与pH的关系如图所示。反应的平衡常数__________。 （4）具有强氧化性，其在水溶液中的氧化能力随溶液pH减小而增大。其他条件相同，用处理废水中氨氮，废水的初始pH与氨氮去除率的关系如图所示。 ①时，处理废水中生成的离子方程式为_________。 ②图中M、N两点对应的实验，必须控制相同的条件有：废水的浓度及体积、用量、搅拌速率、_________、_________等。 ③时氨氮去除率小于时的原因可能是_________。 【答案】（1） （2） （3）10-4.75 （4） ①. ②. 反应时间 ③. 溶液的温度 ④. pH=4时，氨氮的存在形式为，pH=12时，氨氮的存在形式为，与的反应速率比慢，或pH=4时，在酸性条件下可能发生自身分解等副反应，导致其有效浓度降低，氨氮去除率低。 【解析】 【小问1详解】 Fe元素是第26号元素，所以基态Fe原子的核外电子排布式为； 【小问2详解】 由装置图可知，阳极是铁丝网，铁在碱性条件下发生氧化反应生成，根据电荷守恒和原子守恒配平电极反应式，电极反应式为； 【小问3详解】 根据平衡常数的表达式，结合图表所示，pH=9.25时， mol/L ，和的物质的量分数相等，即，； 【小问4详解】 ①在碱性条件下将氧化为，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒配平离子方程式，离子方程式为； ②为保证实验的科学性和对比性，除了废水的浓度及体积、的用量、搅拌速率外，反应时间和溶液的温度也会影响反应结果，须保持相同； ③从的稳定性以及氨氮的存在形式和反应速率方面分析，pH=4时，氨氮的存在形式为，pH=12时，氨氮的存在形式为，与的反应速率比慢，或pH=4时，在酸性条件下可能发生自身分解等副反应，导致其有效浓度降低，氨氮去除率低。 15. 磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下： （1）提纯。向含有的溶液中加入可除去，再经处理可得到纯度较高的。 ①基态的价层电子排布式为__________。 ②用数据说明加入可除去的原因___________。[已知：、] （2）制备。将一定量、尿素和加适量水搅拌溶解，加热至起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到。 ①电负性大小：S__________P（填“>”或“<”）。 ②检验洗涤完全的实验操作为________。 （3）测定含量。 ①测定含量前需用标准溶液标定溶液的浓度。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：__________；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、盐酸、精确度为0.0001 g的分析天平（如图所示）]。 ②将0.4580 g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00 mL溶液，移取20.00 mL溶液，用溶液滴定至终点（与按1:1反应，杂质不参与反应），平行滴定三次，溶液的平均用量为28.20 mL。计算样品中的质量分数__________（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. ②. 反应的平衡常数为，正反应进行的程度很大，因此加入可除去 （2） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤液中不含，即洗涤完全 （3） ①. 计算需用锌粒的质量；使用分析天平称量的纯锌；将称量好的锌粒放入烧杯中，用量筒量取约17 mL盐酸加入烧杯中，使之与锌粒充分反应；在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌；将标准溶液沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中 ②. 磷酸锌与的系数关系为，则样品中的质量为，质量分数为 【解析】 【分析】本流程围绕磷酸锌的制备与含量测定展开：首先通过向含的溶液中加入，利用沉淀转化除去，提纯得到高纯度；再以提纯的、尿素、为原料，经水搅拌溶解、加热反应，制备得到；最后通过配位滴定法，先标定溶液浓度，再用其滴定样品溶液，测定磷酸锌的质量分数，同时涉及电负性比较、沉淀洗涤检验等基础实验操作。 【小问1详解】 ①为30号元素，基态原子的核外电子排布式为，失去的2个电子形成，因此价层电子排布式为； ②向含有的溶液中加入，发生反应，该反应的平衡常数为，正反应进行的程度很大，因此加入可除去； 【小问2详解】 ①同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大。和均位于第三周期，原子序数，因此电负性； ②洗涤完全则没有其它杂质离子，比如，因此实验操作为：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤液中不含，即洗涤完全； 【小问3详解】 ①配制标准溶液的实验步骤如下：计算需用锌粒的质量；使用分析天平称量的纯锌；将称量好的锌粒放入烧杯中，用量筒量取约17 mL盐酸加入烧杯中，使之与锌粒充分反应；在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌；将标准溶液沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。 ②由题意可知，磷酸锌与的系数关系为，则样品中的质量为 ，质量分数为。 16. 硫的污染包括大气中的、及水体中的、，工业上脱硫有多种方法。 （1）克劳斯法脱硫 ； ； ； 则_______。 （2）电解法脱硫：溶液经电解后可制取，反应装置如图所示。阳极反应式为__________，移动方向为__________（“从左到右”或“从右到左”） （3）微生物法脱硫：富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生、等物质，可将废水中还原为，同时用空气将从水中吹出，再用碱液吸收。 ①与在SBR细菌作用下生成、的离子方程式为__________。 ②用空气将从水中吹出时，收集到的小于理论值，其原因可能是_________。 （4）膜吸收法：直接分解同时回收氢和硫以取代克劳斯工艺是一条既能处理废气又能回收无COx的氢资源的理想途径，然而，热分解法处理，转化率最高只达12.4%，科学家发现可以催化分解，在其他条件不变的情况下使用沉积有的多孔陶瓷膜装置进行分解，转化率达到96.5%。多孔陶瓷膜的作用是_________。 （5）沉淀法：向含有NaHS废水中加入适量溶液，产生FeS沉淀且溶液的pH降低。pH降低的原因_________。 【答案】（1）-530 （2） ①. SO2-2e-+2H2O=+4H+ ②. 从左到右 （3） ①. CH4++2H+=CO2+H2S+2H2O ②. H2S易溶于水(或被空气中的氧气氧化) （4）增大H2S与催化剂的接触面积，同时使生成的H2及时逸出，促进H2S(g)⇌H2(g)+S(s)平衡正向移动，提高H2S转化率 （5）Fe2+与HS-反应生成H+，使溶液pH降低 【解析】 【小问1详解】 已知：①；； ②；； 根据盖斯定律，方程式①+②得到目标方程式，即==-530； 【小问2详解】 A为阳极，B为阴极，阳极SO2发生氧化反应，失电子生成，电极反应为SO2-2e-+2H2O=+4H+；质子交换膜中H+从阳极移向阴极，即从左到右； 【小问3详解】 ①CH4中C从-4价升为+4价(失8e⁻)，中S从+6价降为-2价(得8e⁻)，结合酸性介质补H+与H2O，配平为；CH4++2H+=CO2+H2S+2H2O； ②H2S易溶于水，且易被空气中的O2氧化，导致实际收集量小于理论值； 【小问4详解】 多孔陶瓷膜可增大H2S与催化剂的接触面积，同时使生成的H2及时逸出，促进H2S(g)⇌H2(g)+S(s)平衡正向移动，提高H2S转化率； 【小问5详解】 Fe2+与HS-反应：Fe2++HS-=FeS+H+，生成H+使溶液pH降低。 17. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。 （1）氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为。该反应常温下能自发进行的原因是_________，的电子式为_________。 （2）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。 ①在阴极放电生成（中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2）的电极反应式为__________。 ②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为__________。 （3）催化加氢制甲醇（）。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 3.0 MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图所示。 ①温度高于260℃，产率下降的可能原因是_________。 ②研究发现，可由（吸附在催化剂表面的物种用*标注）转化生成，与或（羟基）作用生成的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是_________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. H2 （3） ①. 反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，导致CH3OH产率下降或积炭覆盖催化剂活性位点或生成一氧化碳等其他含碳化合物 ②. 降低生成HCOO*的活化能，加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 反应为熵减的反应，该反应常温下能自发进行，则反应； 是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其电子式为； 【小问2详解】 ①催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物，在阴极放电生成CH3COO－，电极反应式为； ②电解时，水中的H+可在阴极得到电子生成H2，碱性溶液有利于抑制H2的产生，故答案为H2； 【小问3详解】 ①温度高于260℃，甲醇产率下降可能是反应I为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，导致CH3OH产率下降、积炭覆盖催化剂活性位点导致催化剂活性降低、生成一氧化碳等其他含碳化合物所致； ②由图可知，在催化剂表面修饰羟基可以降低生成HCOO*的活化能，加快反应速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京一中2025-2026学年度第一学期12月阶段性检测试卷 高二化学 一、单项选释题：（本题共13小题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。） 1. 我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是 A. O B. P C. Ca D. Fe 2. 反应，可用于吸收。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. NaOH中只含离子键 C. NaClO中Cl元素的化合价为+1 D. 是电解质 3. 实验室进行海带提碘实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 D. 用装置丁萃取获得的 4. 中国的陶瓷发展历史源远流长。烧制陶瓷的黏土中含有Si、O、Al、Fe、K、Na、Mg、Ca等元素。下列说法正确的是 A. Fe位于元素周期表第四周期ⅥB族 B. 离子半径：r(O2-)>r(Na＋)>r(Al3＋) C. 第一电离能：I1(Si)>I1(Al)>I1(Mg) D. 碱性：Ca(OH)2>KOH>NaOH 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制镁工业：海水 B. 硝酸工业： C. 硫酸工业： D. HCl制备：NaCl溶液和 阅读下列材料，完成下面小题。 硫的化合物种类多，应用广。S存在等形态单质。与反应可以制取单质S，S的燃烧热为。工业上可以用制取，在450℃、常压及有催化剂条件下通过反应；制取。质量分数为98%的硫酸，其密度为。Cu与浓硫酸反应可制取，电解溶液可以制取Cu。 6. 下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 质量分数为98%的硫酸其物质的量浓度为 C. 工业上不采用高压条件制取的原因是常压条件下反应速率更快 D. 常温下可以用铁制容器盛装浓硫酸 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 硫燃烧的热化学方程式：； B. 气体与气体反应的化学方程式： C. Cu与浓硫酸反应的化学方程式： D. 用惰性电极电解溶液的离子方程式： 8. 下列有关反应；，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 其他条件相同，加压或使用催化剂都能增大的生成速率 C. 增大压强，该反应平衡正向移动，平衡常数增大 D. 在恒容密闭容器中充入，在上述条件下充分反应，共吸收19.8 kJ热量 9. 碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，发生氧化反应 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低，不利于电池放电 D. 反应中每生成，转移电子数为 10. 以某种样品(含少量)为原料制备的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的反应为 B. “氧化”时可以用等物质的量的代替 C. 滤渣经充分洗涤后可以得到纯净的固体 D. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： B 向溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液紫色褪去 具有还原性 C 将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：将溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3中发生反应的离子方程式为 13. 甲醇水蒸气重整制氢是生产氢气的重要途径，其主要反应为： Ⅰ． Ⅱ． 、时，混合气体以一定流速通过反应管，在催化剂作用下反应一段时间后测得转化率、CO选择性随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ的平衡常数： B. 的物质的量：a点<b点 C. 其他条件不变，混合气体流速越大，的转化率越大 D. 温度高于240℃，CO选择性迅速上升的原因是反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ 二、非选择题：（本题共4小题，共61分。） 14. 高铁酸钾（）可用于废水中氨氮的去除。 （1）基态Fe原子的核外电子排布式为_________。 （2）一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备的装置如图所示。电解时，阳极的电极反应式为_________。 （3）废水中氨氮主要以、形式存在。25℃时，、的物质的量分数与pH的关系如图所示。反应的平衡常数__________。 （4）具有强氧化性，其在水溶液中的氧化能力随溶液pH减小而增大。其他条件相同，用处理废水中氨氮，废水的初始pH与氨氮去除率的关系如图所示。 ①时，处理废水中生成的离子方程式为_________。 ②图中M、N两点对应的实验，必须控制相同的条件有：废水的浓度及体积、用量、搅拌速率、_________、_________等。 ③时氨氮去除率小于时的原因可能是_________。 15. 磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下： （1）提纯。向含有的溶液中加入可除去，再经处理可得到纯度较高的。 ①基态的价层电子排布式为__________。 ②用数据说明加入可除去的原因___________。[已知：、] （2）制备。将一定量、尿素和加适量水搅拌溶解，加热至起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到。 ①电负性大小：S__________P（填“>”或“<”）。 ②检验洗涤完全的实验操作为________。 （3）测定含量。 ①测定含量前需用标准溶液标定溶液的浓度。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：__________；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、盐酸、精确度为0.0001 g的分析天平（如图所示）]。 ②将0.4580 g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00 mL溶液，移取20.00 mL溶液，用溶液滴定至终点（与按1:1反应，杂质不参与反应），平行滴定三次，溶液的平均用量为28.20 mL。计算样品中的质量分数__________（写出计算过程）。 16. 硫的污染包括大气中的、及水体中的、，工业上脱硫有多种方法。 （1）克劳斯法脱硫 ； ； ； 则_______。 （2）电解法脱硫：溶液经电解后可制取，反应装置如图所示。阳极反应式为__________，移动方向为__________（“从左到右”或“从右到左”） （3）微生物法脱硫：富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生、等物质，可将废水中还原为，同时用空气将从水中吹出，再用碱液吸收。 ①与在SBR细菌作用下生成、的离子方程式为__________。 ②用空气将从水中吹出时，收集到的小于理论值，其原因可能是_________。 （4）膜吸收法：直接分解同时回收氢和硫以取代克劳斯工艺是一条既能处理废气又能回收无COx的氢资源的理想途径，然而，热分解法处理，转化率最高只达12.4%，科学家发现可以催化分解，在其他条件不变的情况下使用沉积有的多孔陶瓷膜装置进行分解，转化率达到96.5%。多孔陶瓷膜的作用是_________。 （5）沉淀法：向含有NaHS废水中加入适量溶液，产生FeS沉淀且溶液的pH降低。pH降低的原因_________。 17. “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是的再资源化利用。 （1）氨的饱和食盐水捕获是其利用的方法之一，反应原理为。该反应常温下能自发进行的原因是_________，的电子式为_________。 （2）催化电解吸收的KOH溶液可将转化为有机物。 ①在阴极放电生成（中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2）的电极反应式为__________。 ②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为__________。 （3）催化加氢制甲醇（）。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 3.0 MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图所示。 ①温度高于260℃，产率下降的可能原因是_________。 ②研究发现，可由（吸附在催化剂表面的物种用*标注）转化生成，与或（羟基）作用生成的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $