3.2 原子结构（第1课时）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构（1） 复习导入： 1、构成物质的三大微粒分别是： 、 、 。 2、分子和原子： （1）分子是 ； （由分子构成的物质） （2）原子是 。 离子 分子 原子 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 分子是由原子构成的！ 学习目标： 1、了解原子的结构，知道原子的构成成分及带电情况，总结出原子相关的数字关系； 2、知道原子的核外电子排布方式及规律，能熟练画出部分原子结构示意图。 一、原子的构成 一、 学生自学，探究新知 ①认识原子的体积。 原子 乒乓球 地球 原子的 体积很小！ 一、 学生自学，探究新知 ②查看图片，了解原子模型的演变过程。 1803年 道尔顿 “实心球”模型 - - - - - - + + + + + + 1904年 汤姆孙 “枣糕”模型 + 1911年 卢瑟福 “行星”模型 1913年 波尔 “轨道”模型 一、 学生自学，探究新知 ③阅读书本65页内容，认识原子的构成。 + + + - - - 原子的构成示意图 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （+） × （+） （-） 不显电性 二、师生互动，合作学习 问题探究1：原子不显电性的原因？ 答：原子核内质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷 数量相等，电性相反。 问题探究2：核电荷数是什么？ 答：原子核所带的正电荷数。 核电荷数=质子数 二、 师生互动，合作学习 ④观察下列表格数据，总结规律。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 原子序数 1 6 8 11 17 原子序数=质子数 =核外电子数 =核电荷数 二、 师生互动，合作学习 根据表格分析，原子种类由什么决定？ 答：不同种类的原子质子数不同，则原子种类主要由质子数（核电荷数）决定 。 问题探究2：所有原子都由质子、中子、核外电子构成吗？ 答：并不是，例如氢原子内就无中子！ 二、原子核外电子的排布 二、师生互动，合作学习 ①阅读书本66页内容，并了解核外电子的排布规律。 原子核外有很大的空间，电子在这个空间里不停地运动着。 当原子含有多个电子时，核外电子的运动状态不同，离核近的电子能量越低，离核越远，能量越高。 二、师生互动，合作学习 ①阅读书本66页内容，并了解核外电子的排布规律。 离原子核最近的电子层为第一层，以此类推为第二、三、四、五、六、七层。 离核最远的电子层也叫最外层。 电子层上最多可以容纳的电子数： 最外层：8个。（只有1层时：2个） 二、师生互动，合作学习 ②分析总结原子结构示意图表示方法。 +8 2 6 氧原子的结构示意图 核电荷数 电子层 原子核 该电子层上的电子数 三、小组合作，练习检测 ③小组合作：尝试书写以下原子结构示意图。 （1）碳原子 （2）氟原子 （3）镁原子 （4）氯原子 二、原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数 三、原子结构示意图 一、原子的构成 四、课堂小结 原子 （不显电性） 原子核（+） 质子（+） 中子（不带电） 核外电子（-） 五、习题检测 1、下列关于原子的叙述正确的是（ ） A、原子由核外电子和原子核构成 B、原子由原子核和中子构成 C、原子由质子和电子构成 D、原子由质子和中子构成 2、科学家使用碳-14检测出土文物所属年代，碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为（ ） A、4 B、6 C、8 D、14 A B 五、习题检测 3、在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。 （1）能直接构成物质的粒子有:______________ （2）在化学变化中最小的粒子有:____________ （3）不显电性的粒子有:____________________ （4）带正电的粒子有:______________________ （5）带负电的粒子有:______________________ （6）构成原子的微粒有:____________________ （7）构成原子核的微粒有:___________________ 分子、原子 原子 分子、原子、中子 质子 电子 质子、中子、电子 质子、中子 五、习题检测 4、如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（ ） A、决定该原子种类的粒子是b B、原子中a与c的数目相同 C、原子中b与c的数目一定相同 D、该原子最外层电子数为6 B 六、作业布置 1、完成课后第1-3、7题； 2、完成1份本节知识清单； 3、实践作业： 利用家里或日常生活中常见的物品，制作1份原子结构模型。 $