3.2 原子结构（第2课时）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

3.2 原子结构 （第2课时） 素养目标 1 PART 01 化学观念：认识离子是构成物质的微观粒子，掌握相对原子质量的概念与计算； 科学思维：结合原子模型的演变，体会科学思维的发展过程，认识科学探究的曲折性和进步性； 科学探究与实践：通过原子模型的演变，培养逻辑推理、模型认知能力，能运用微观粒子模型解释化学现象； 科学态度与责任：结合张青莲院士测定相对原子质量的贡献，渗透爱国主义教育，感受人类探索原子结构的历程，养成严谨、求实、勇于探索的科学态度；。 2 教学重难点 PART 02 重点： 离子的形成及表示 ； 相对原子质量的概念与计算。 难点： 相对原子质量概念的形成，区分相对原子质量与原子实际质量。 3 PART 03 新课导入 请尝试画出钠原子、氯原子的原子结构示意图。 钠(Na) 氯(Cl) 最外层电子稳定吗？容易发生怎样的变化？ 4 PART 04 +11 失去1个电子 +11 Na+ Na 质子数=电子数 质子数＞电子数 离 子 Cl +17 得到1个电子 +17 Cl- 质子数=电子数 质子数＜电子数 5 PART 04 离 子 6 PART 04 离 子 离子：带电的原子（或原子团），如Na+、Cl-等。 原子团通常是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团。在很多的反应中，原子团作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。带电的原子团通常命名为“某某根离子”。常见的带电原子团有硫酸根离子（）、碳酸根离子（）、氢氧根离子（OH-）。 7 PART 04 离子的分类 阳离子 带正电荷的原子或原子团 Na+、Mg2+、Al3+、 带负电荷的原子或原子团 O2-、Cl-、OH-、 阴离子 离 子 8 PART 04 离子的表示方式 离子也是构成物质的一种微观粒子。由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小微观粒子。 离 子 9 PART 04 原子和离子的区别与联系 粒子种类 原子 阳离子 阴离子 区 别 结构 电性 表示方法 联系 质子数= 核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数 不带电 带正电 带负电 Na、Cl Na+、Mg2+ Cl－、O2－ 离 子 10 PART 04 构成物质的微观粒子间的关系 原子 分子 结合 构成 物质 直接构成 阴离子、阳离子 得电子、失电子 构成 离 子 11 PART 05 原子虽小，但仍然具有一定的质量，而且各种原子的质量是不相同的，例如，1个氢原子的质量只有 1.67×10－27 kg，1个氧原子的质量只有 2.66×10－26 kg。 相对原子质量 12 PART 05 相对原子质量 相对原子质量：以一种碳原子(碳-12)质量的1/12为标准，其他原子的质量跟标准相比较所得的比值(符号为Ar) 碳-12原子的质量×1/12 某原子的质量 相对原子质量＝ 相对质量示意图 相对原子质量是一个比值，它的单位为“1”，一般省略不写。 13 PART 05 相对原子质量 构成原子的粒子的质量 粒子种类 质 量 相对原子质量（取整数） 质子 1.6726×10-27kg 中子 1.6749×10-27kg 电子 质量很小忽略不计 质子质量的 1 1 与质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，整个原子的质量几乎都集中在原子核上，所以相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数，即相对原子质量 质子数 中子数。 14 PART 05 相对原子质量 张青莲与相对原子质量的测定 中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、镝、锌的相对原子质量数据被确认为国际标准。 15 PART 05 相对原子质量 道尔顿原子模型 我国古代哲学家提出了“端”的观点。古希腊哲 学家也提出了意义相近的“原子”的概念。1808年， 道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。上述“端”和“原子”可被认为是原子 的“实心球模型”）。 道尔顿模型 16 PART 05 相对原子质量 汤姆孙原子模型 19世纪末，英国物理学家汤姆孙（J. J. Thomson, 1856—1940）通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。 汤姆逊原子模型 17 PART 05 相对原子质量 卢瑟福原子模型 1909 年，英国物理学家卢瑟福（E. Rutherford, 1871—1937）进行了α粒子散射实验。1911年，他提 出了原子的“核式结构模型”：原子中带正电荷部分 的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。 卢瑟福模型 18 PART 05 相对原子质量 现代模型 直到19世纪末，人们都认为原子是不可再分的。电子、质子和中子的发现，使人们对物质结构的认识深入原子内部，意识到原子仍然具有一定的结构。 依据电子力学电子云模型 19 PART 06 课堂小结 20 PART 07 巩固练习 1. 原子失去最外层电子或得到电子后，下列各项中一定不会改变的是( ) ①化学性质；②粒子的电性；③原子核； ④电子层数；⑤最外层电子数；⑥核外电子数 A.①⑤ B.①④ C.③ D.②③⑥ C 21 PART 07 巩固练习 2.决定原子相对原子质量大小的主要因素是( ) A.核电荷数和电子数 B.质子数和电子数 C.质子数和中子数 D.中子数和电子数 C 22 PART 07 巩固练习 3.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B.稀有气体原子的最外层电子数都为8（氦除外），所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子 C.原子都由原子核和核外电子构成，则离子也都由原子和核外电子构成 D.原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子 D 感谢聆听 Lavf55.36.103 $