甘肃兰州市西北师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

西北师大附中 2026-2027学年第一学期第一次月考考试试题 高三化学 命题人：陈艳 审题人：周瑾 可能用到的相对原子质量：H-1Li-70-16Na-23S-32Mn-55Cu-64 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1.下列说法正确的是() A.煤经过气化、液化等物理变化可以得到清洁燃料 B.铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上常用电解熔融A1C1的方法治炼铝 C.用葡萄酿酒的原理是葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇 D.碱性氧化物一定是金属氧化物 2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、CN-、Cl B.c(H*)/c(0H-）=1×10-12的溶液中：K+、Na+、C03、[(004/ C.c(Fe2+)=1mol·L1的溶液中：Ht、NHt、Cl0、S0好 D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH时、SO?、HCO5 3.以Na202为原料制备Cl2的流程如图所示，反应1为2FeS04+6Na202=2WazF04+2Na20+2Na2S04+ 02↑。下列有关说法正确的是() NaO2足量浓盐酸 Fe$0,→反应]→反应2→C2 02 溶液Y A.“溶液Y”中溶质只有两种 B.“反应1”中每生成1mol02转移2mole C.“反应1”中Na2Fe0,既是氧化产物又是还原产物 D.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 4设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.6.4gCu与过量S充分反应，转移电子的数目为0.1NA B.0.1mol/LA1C3溶液中含有43+的数目小于0.1WA 第1页，共8页 C.1mol[Cu(H20)4]2+中含有的o键的数目为8NW D,标准状况下，11.2LCH30H中含有1.5Na的C-H键 5.下列离子方程式正确的是() A将硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：NH时+S0?+Ba2++OH~=BaSO4↓+NH3·H20 B.PeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C.氢氧化钙溶液与少量的碳酸氢钙溶液反应：OH~+Ca2++HC03=CaC03↓+H20 D.向A1C13溶液中加入过量氨水：AI3++4NH3H20=[A1(OH)4]ˉ+4NH, 6.侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，制得纯碱。下列制纯碱的实验原理与装置不能达到实 验目的的是() NHC和 Ca(OH)2 C02 NaHCO NaHCO 溶有足量 固体 氨气的饱 和食盐水 A.用装置甲制取氨气 B.用装置乙制取碳酸氢钠 C.用装置丙过滤得到碳酸氢钠固体 D.用装置丁加热分解碳酸氢钠得到纯碱 7中科院化学所研制的纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。下列关于纳米四氧化三铁的 说法不正确的是（) A.Fe3O,俗称磁性氧化铁，具有磁性 B.Fe3O:可由铁在氧气中然烧制得 C.纳米四氧化三铁是胶体 D.Fe3O,与足量稀硝酸反应，所得溶液中铁元素只以Fe+形式存在 8.下列有关实验操作的描述正确的是（ A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中一定含有F+ B.向某溶液中加入gNO,溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有CF C.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，证明原溶液中一定含有 D.向某溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝，证明原溶液中一定含有r 第2页，共8页 9.下列陈述与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(、 选项 陈述I 陈述虹 A 铝箔插入浓硫酸中无明显现象 铝与浓硫酸不反应 B 用坩埚钳夹住一小块铝箔加热，铝箔熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝 电负性：F>CL>Br 酸性：HF>HCL>HBr D 用pH试纸测得氯水的pH为2 氯水中含有HCL,具有酸性 10.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中为氯化物。下列推断不合理的是() 化合价 +2 +1 单质氧化物碱 盐 A.b可与盐酸反应生成e和a,b既有氧化性又有还原性 B.转化a→c→d在给定条件下均可一步反应实现 C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.e→a的转化可通过湿法炼铜实现 11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列反应方程式的类推正确的是 AAl与Fe203在高温下反应生成Al203和Fe,则Al与Mn02在高温下反应生成Al2O3和Mn B.NaCl固体与浓H2SO4加热可制HCl,则Nal固体与浓H2S0,加热制Hl C.Fe与Ch反应生成FeC,则Fe与反应生成Fel D.Na与H20反应生成Na0H和H2,则Fe与H20反应生成Fe(OH)3和H2 第3页，共8页 12.下列选项描述与对应图像相符的是() 导电能力 NaHCO 50 签-150 Na.CO3 -25 V(NaHSO) 5 2545 时间/s 核电荷数 时间s ① ② ③ ④ A.图①可表示向Ba(OH2溶液中滴加等浓度的NaHSO4溶液时，溶液导电能力的变化 B图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中c(H+)的变化 C.图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D.图④为向盛有等物质的量的Wa2CO3和NaHC03溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 13.吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物 碱中间体的说法不正确的是() CH 0 COOC2Hs A.该物质属于芳香族化合物 B.该物质的化学式为CisHieN2O C.1mol该分子最多消耗1 molNa0H D.分子中只含有1个手性碳原子 14.工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用NaHC03溶液处理，测得 溶液pH、n[Al(OH)3]随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（) 12.0 11.5 --PH 女nMAl(OH)] 1 PH 11.0 b 40,32) 30 10.5 20 10.0 10 (HO)IV 9.56620304050 V(NaHCO溶液)mL A.WaHC03溶液的浓度为0.8mol·L1 &.b点与c点溶液所含微粒种类相同 第4页，共8页 Ca点溶液中大量存在的离子是Na+、[Al(OH0]厂、OH D.生成沉淀的离子方程式为HCO3+[Al(OH),]厂=A1(OH3↓+CO3+H20 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.以菱锰矿（主要成分MnCO,含SiO2、CaO、Mg0及Cu,Ni、Fe的化合物）为原料制备电池级Mn:O4 的工艺流程如下。 酸 空气 N巴HCO购溶液H8Q4溶液 Ba8、石次 酸漫 除铁 沉 再溶解 除金属 除钙機 滤造 石 hn0产品 过滤、洗涤、烘开 氧化卡氧气 2氮水 已知：溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol·L-1)时的pH: Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.9 7.5 沉淀完全的pH 2.8 8.4 10.1 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 (②)“除铁”步骤中，通入空气的主要作用是 结合表格数据，除铁时应调节溶液pH的范围 为 (3)“沉锰”时，锰元素主要以碳酸锰的形式沉出，写出反应的离子方程式 (4)“除重金属”中，需调节溶液pH。pH越小，除杂效果越 (填“好”或“不好”)。 (⑤)“氧化”步骤需控制温度在70℃左右，原因是 (6)MnS04·H20受热分解可得到锰的氧化物。已知50.70gMnS04·H20样品受热分解过程的热重曲线（样品 质量随温度变化曲线)如下图所示。1200℃时剩余固体的化学式为 个质量g 50.70 45.30 26,10 22.90 0280 8501150/°C 第5页，共8页 16.LH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如图装置探究LH的制备。 稀硫酸 弹鹱夹 粗锌 有孔 (含少超 溶液 A B 0 E 回答下列问题： (1)该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是 (2)装置B的作用是一（用离子方程式表示），装置C中盛放的试剂是一，装置的作用是 (3)某同学认为所制备的LiH样品中含有未充分反应的i,设计如图所示装置测定样品中LiH的质量分数。 座gD中 》 橡胶管 巾 ①LiH的电子式为一，LiH与H20反应的化学方程式为】 ②该量气管由碱式滴定管改装而成。若量气管的初始读数为VmL,反应结束时读数为V2mL,常温常压下气 体摩尔体积为VoL·mol1,则生成氢气的物质的量为。（用含V、V2、Vo的式子表示）。 ③下列叙述能使LH的质量分数测定结果偏高的是 (填标号)。 α，反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b将恒压滴液漏斗换成分液漏斗 c反应结束读数时，未恢复常温立即读数 17.二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有C02和C2两种主要成分。某 化学兴趣小组的同学为测定某二氧化氯漂白液中C02的浓度，进行如下实验： 【实验I】配制100mL0.100mol·L-1的Na2S203溶液，步骤如下： ①用托盘天平称取一定质量Na2S2O3·5H20固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解： ②将烧杯中的溶液小心注入100mL容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转入容量瓶中，然后充分振荡： ④继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线： 第6页，共8页 ⑤将容量瓶瓶塞盖好，充分摇匀。 回答下列问题： (1)容量瓶在使用前必须进行的操作是一。 (2)配制溶液过程中需用托盘天平称量Na2S203·5H20固体的质量为。 (3)步骤②操作之前容量瓶中有少量水，则配制的溶液的浓度将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 (4)将氯气通入氢氧化钠溶液可以制得漂白液，写出该反应的离子方程式：。 【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中C102的物质的量浓度，步骤如下 ①量取10.00mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到100mL,再向其中加入过量K1溶液，二氧 化氯源白液中的两种成分分别发生反应：2C02+2KI=2KC102+2、Cl2+2K1=2KCl+12· ②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.100mol·L1的Na2S203溶液至反应恰好完全进行，过程中发生 的反应为2Na2S203+2=Na2S406+2Nal。 ③加入稀疏酸调节溶液pH=3,发生反应：KC102+4KI+2H2S04=KCl+2K2S04+2l2+2H20。 ④再逐滴加入0.100mol·L1的Na2S203溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na2S203溶液20.00ml。 (⑤)在实验Ⅱ中，加入淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是 (6)该二氧化氯漂白液中CO2的物质的量浓度为 ()若步骤④滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得的C10浓度将 （填“偏高“偏低” 或“无影响”)。 18.莱多菲（盐酸纳索非那定）可用于治疗季节性过敏性鼻炎，由酯A等为原料制备其中间体G的一种合成路 线如图所示 CH,OH A B LiAIH (CH,CO)O D C2H1602 ② ③ C2H602 ① ④ CHOOCCH CH,OH OH ⑤ E 已知：i.R,C0OR,→R,CH,OH(R1为烃基或H,R2为烃基)： ii.ROH+(CH,CO20-→CH,CO0R+CH,C0OH(R为烃基)。 第7而.共8页 (1)E中的含氧官能团的名称是」 一；1molE最多能与一molH2发生加成反应。 (2)A是2-甲基丙烯酸乙酯，则B的结构简式为一：反应①的反应类型是一。 (3)反应③的化学方程式为一。 (4)H是D的同分异构体，满足下列条件： i,含有苯环，且苯环上只有四个取代基； ii.1molH最多消耗2 mol Na0H; iii.核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1：1：2：6：6。 写出符合上述条件的一种H的结构简式： OH (5)已知：① CN (R、R2为烃基)： ②R-CN→R-COOH ③α-羟基酸（羟基与羧基同碳）易脱水成酯。 以丙酮、乙醇为原料制备酯A,写出相应的合成路线（无机试剂任选）一。 第8页，共8页