甘肃省部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 注意事项： 1,答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cl35.5K39Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.陕西省在碳捕集、冶金、储氢、航天领域取得多项化学科研成果。下列说法错误的是 A.捕集CO,的NaOH熔融状态时能导电 B.冶金工业中作耐火材料的A山203属于两性氧化物 C.储氢材料Ti-Fe、La-Ni属于合金 D.航天器使用的耐高温陶瓷S,N,属于传统无机非金属材料 2.下列化学用语表示正确的是 A.NaCl溶液中的水合钠离子示意图：8⑧ 8 HH B.NH4的结构式：H一N=N一H Cl: C.BCl,的电子式：：Cl:B:Cl: D.S2-的结构示意图：①8 3.为了检验某化合物中是否含有钠元素，某化学小组需要做焰色试验，与该实验有关的图 标有 化学第1页（共8页） A.①2④⑤6 B.23④56 C.①②⑤6⑦ D.①345⑦ 4.水质检测实验室使用高纯K,S0,固体配制450mLK◆浓度为0.20mol·L-的御离子检测 液，下列说法正确的是 A.需称量固体的质量为7.83g B.为保证溶质全部转移到容量瓶中，移液后只要充分洗涤烧杯并将洗涤液也转移到容量瓶 中即可 C.洗净的容量瓶内壁残留少量蒸馏水，配制溶液的浓度偏小 D.定容时仰视刻度线，配制溶液的浓度偏小 5.下列关于物质应用的解释错误的是 选项 应用 解释 氯气与水反应生成HCI0,HCIO A 氯气可用于自来水的消毒 具有强氧化性，能杀菌消毒 工业上用钠从钛的氯化物 钠的金属活动性强于钛， B 中置换出钛 可在水溶液中将T4+置换为T C 铝合金用于制造高铁车体 铝合金密度小、强度高，能有效减轻车身重量 铁粉可用作食品包装袋中 铁粉具有还原性，能与包装袋内的 D 的脱氧剂 O2反应，防止食品氧化变质 6.工业上利用次氯酸盐处理含HCN的废水，发生反应：2HCN+5CO一2CO↑+N,↑+ 5Cˉ+H20。设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1molH20中含有的电子数为18N B.标准状况下，11.2LC02中含有的共用电子对数为2N, C.1L1mol·LHCN水溶液中含有的H数为N D.1 mol Cl0发生反应，转移的电子数为10N 化学第2页（共8页） 7.下列装置（部分夹持装置略）、试剂或操作正确的是 Na,CO,NaHCO,一棉花球 稀盐配 溶液 澄清石灰水 NaOH A.比较Na,CO3和 B.制备Fe(OH)2 C.制备氯气 D.配制NaOH溶液 NaHCO,的热稳定性 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C10+H+一HC1O B.向Na[AI(OH)4]溶液中通入少量C02:[A1(OH)4]-+C02=A1(OH)3↓+HCO3 C.Fe(OH)3溶于稀盐酸：Fe(OH)3+3H+—fe3++3H,0 D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I03:I0?+5I+6H+=3L2+3H20 9.通过提纯粗制天然芒硝（含泥沙、Ca2+、Mg2+杂质）可制备纯净Na,S04·10H,0晶体。下列 有关实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 溶解粗品 将粗制天然芒硝溶于适量热水中，搅拌 B 过滤除泥沙 趁热过滤 依次加入过量的Na2CO3和NaOH溶液， 除Ca2+和Mg+ 过滤后加稀硫酸，调pH=7 0 获得Na2S04·10H20晶体 待蒸发皿中水分完全蒸干后，冷却得到晶体 10.出土铁质文物修复时，用酸性高锰酸钾溶液除去文物表面的硫化亚铁杂质，反应的离子方 程式为5FeS+3Mn04+24H+5Fe3++5S+3Mn2++12H20,下列说法正确的是 A.该反应中，氧化产物是Fe3+,还原产物是Mn2+和S B.每生成1molS,该反应转移2mol电子 化学第3页（共8页） C.该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 D.该反应中可以用盐酸提供H 11.Fe和Cl元素的部分价-类二维关系如图所示。下列说法错误的是 元素化合价 m◆...+6 +5 +4………C ht…+3 …+2 + -+d fg……0………0h -----ea 含Fe物质类别单质 盐 盐酸氧化物单质含C1物质类别 A.m和c均可以作消毒剂 B.过量f和b反应生成g C.e和a反应生成b时，n(氧化产物)：n(还原产物)=5：1 D.h和d在碱性条件下反应可制备m 12.某化合物主要应用于化工领域，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的 短周期主族元素。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.最简单氢化物的还原性：X>Z>Y C.X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z D.由W、X、Y三种元素不可能形成离子化合物 13.某研究团队设计了一种“绿色循环蚀刻系统”，利用FCl,溶液蚀刻覆铜板，并从废蚀刻液 (主要含Fe3+、Cu+、Fe2+)中回收Cu,同时再生FeCl,蚀刻液，其工艺流程如下： 固体B 试剂b 固体A 操作② 废蚀 过量试剂a 溶液A 试剂c 再生FeCL, 刻液 操作① 蚀刻液 溶液A 化学第4页（共8页） 下列说法正确的是 A.试剂a、b、c依次为铁粉、氯气、稀盐酸 B.试剂a先与废蚀刻液中的心·反应 C.操作①D和操作②均为过滤，固体A和固体B均为Cu D.溶液A中含有的金属离子为Fe2+和C2+ 14.某溶液中可能含有下列离子中的几种：H、Fe2+、Cu2*、Na、K·,CO、SO}、NO、CI, 进行如下实验： ①取少量原溶液，测得溶液的pH=1。 ②另取少量原溶液，加入过量铁粉，充分反应后过滤，得到浅绿色滤液和红色固体。 ③取②中滤液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 ④另取少量原溶液，加入NaOH溶液至过量，最终有红褐色沉淀产生。 ⑤用铂丝蘸取原溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。 下列说法正确的是 A.原溶液中一定不存在CO?-,可能存在NO,、Na、CI B.原溶液中一定不存在CO、NO、Na+,可能存在Cl C.原溶液中一定存在H+、e2+、Cu2+、K+、S0},可能存在NO、Na*、Cl D.原溶液中一定存在H+、Fe2+、Cu2+、K+、S0子，一定不存在C0、NO 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)现有五种短周期主族元素Q、R、T、M、N,其原子序数依次增大。 已知：①Q的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。 ②R2-与Q的最简单氢化物分子的电子总数相等。 ③T是其所在周期中原子半径最大的元素。 ④M与T位于同一周期，与R位于同一主族。 回答下列问题： (1)Q的元素符号为 ,R元素的一种核素为 (填核素符号)。 化学第5页（共8页） (2)M在元素周期表中的位置为 (3)R、T、M的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)T、R两种元素可形成化合物T,R2,该化合物的电子式为 ,其所含化学键的 类型为 (5)写出一个能证明非金属性M<N的置换反应的化学方程式： (6)写出由上述元素中的部分元素组成的化合物，通过发生反应制备R2的化学方程式： 16.(14分)硼氢化钠(NaBH,)是一种极具应用前景的化学储氢材料，具有较强的还原性。一 种以NaBO2和H2为原料、借助镁基循环介质合成NaBH4的方法如图所示： NaBO, ②NaBH, MgH2 MgO 父 ④ 回答下列问题： (1)NaBH4中B元素的化合价为 NaBH4属于 (填“共价”或“离 子”)化合物。 (2)反应②的化学方程式为 该反应 (填 “是”或“不是”)氧化还原反应。 (3)总反应的化学方程式为 该反应中每生成 1 mol NaBH4,转移的电子数为 (4)冶金工业中，可用NaBH4还原Au3+来回收Au,其离子方程式为Au3++BH+OH →Au↓+B02+H20(未配平)，配平该离子方程式并用双线桥法标出电子转移的 方向和数目： 化学第6页（共8页） 17.(14分)无水三氯化铁(FC,)是重要的有机合成催化剂，极易吸水潮解。某学习小组利 用FCl、·6H,O与液态亚硫酰氣(SOC,)反应制备无水FcC,实险装置如图所示（夹持和 加热装置略)。 无水CaCl NaOH溶液 已知：SOC的沸点为77℃，遇水剧烈反应生成S0,和HCl;制备无水FeCl,的反应原理为 FeCl,·6H,0+6S0Cl,△FeCL,+6S02↑+12HCl↑。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)球形冷凝管在该实验中的主要作用是 进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)烧杯中NaOH溶液的作用是 其中发生反应的离子方程式 为 (任写一个)。 (4)实验开始前需先向三颈烧瓶中通人一段时间N2,目的是 (5)若称取5.41 g FeCl3·6H20,S0CL2的密度为1.64g·cm3。为确保反应完全，理论上 至少需要加入S0CL2的体积为 mL(保留2位小数)。 18.（16分)氯型镁铝水滑石[Mg2A1(0H),Cl]是一种环保阻燃填料，以盐湖废弃镁铝复合尾 矿（主要成分为Mg0、Al,O3,还有少量F,03、Si02杂质）为原料制备氣型镁铝水滑石的工 艺流程如下（已知Si02不溶于盐酸）： 适量NaOH 足量稀盐酸 MgO 溶液 加热 pH≈3 废弃镁铝粉碎 矿粉 酸浸 除铁 沉镁铝 复合尾矿 品化 过滤、洗涤 干燥 Mg,Al(OH)CI 滤渣 Fe(OH), 化学第7页（共8页） 回答下列问题： (1)矿石粉碎、“酸浸”时加热的共同作用是 “酸浸”后滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“酸浸”过程中山，0，发生反应的离子方程式为 (3)“除铁”过程中发生总反应的离子方程式为 (4)“除铁”过滤后检验滤液中下+是否除尽，需要加人的常用试剂为 (5)“沉镁铝”时氢氧化钠不能过量的原因是 (6)过滤得到水滑石固体，则洗涤沉淀的实验操作是 (7)该工艺以盐湖废弃矿物为原料制备阻燃填料，从绿色化工角度写出一条该工艺的优 势： 化学第8页（共8页）