精品解析：北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

北京师大二附中2025届高二年级化学阶段测试题 （考试时间：60分钟满分：100分）2023.10.7 Ⅰ卷（共50分） 每小题只有一个选项符合题意 1. 下列溶液一定显酸性的是（ ） A. 的溶液 B. 含的溶液 C. 的溶液 D. 加酚酞显无色的溶液 2. 下列关于化学反应方向的说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发反应 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应 C. 凡是吸热反应都不是自发反应 D. 反应是否自发，不只与反应热有关 3. 为测定一定时间内锌和稀硫酸反应速率，下列测量依据不可行的是 A. 的变化 B. 的变化 C. 的变化 D. 的变化 4. 对的电离平衡不产生影响的粒子是 A. B. C. D. 5. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。 已知： ； ； 。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅱ放出能量 B. 若分解2 mol H2O(g)，估算出反应吸收482 kJ能量 C. 催化剂能减小水分解反应的焓变 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 加水稀释0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液，其电离程度增大 B. NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深 C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D. 向水中加入少量NaOH(s)后恢复至常温，溶液的pH增大 7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B. pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO D. 含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+ 8. 回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 废气中排放到大气中会形成酸雨 B. 装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度 C. 装置a中溶液的作用是吸收废气中的和 D. 装置中的总反应为 9. 常温下，关于100mLpH=2的硫酸，下列说法不正确的是 A. 溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1 B. 溶液中c(H2SO4)=1.0×10-2mol·L-1 C. 加水稀释至1000mL，溶液的pH=3 D. 加入100mL pH=12的氨水，溶液呈碱性 10. 实验小组利用传感器探究和的性质。 实验操作 实验数据 下列分析不正确的是（ ） A. ①与②的实验数据基本相同，说明②中的未参与该反应 B. 加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量等于③所得沉淀质量 C. b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度 D. 从起始到a点过程中反应的离子方程式为： Ⅱ卷（共50分） 11. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液的性质及反应有重要意义。室温下，相关酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HClO 电离平衡常数 回答下列问题。 （1）的电离方程式是________________________。 （2）pH相同溶液和溶液，溶液的浓度______（填“＜”“＝”或“＞”）。 （3）室温下，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的溶液。 ①溶液中的______（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。 ②溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因：____________。 ③当滴加NaOH溶液至溶液中的，此时溶液中的pH______7（填“<”“=”或“>”），判断的依据__________________。 （4）84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。 资料：HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于。 ①待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为__________________，请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因____________。 ②为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在制备过程中使NaOH过量，请用平衡移动原理解释NaOH的作用__________________。 12. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。 Ⅰ．利用制备CO：一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应： （1）下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母序号） A. 体系内 B. 体系压强不再发生变化 C. 体系内各物质浓度不再发生变化 D. 体系内CO的物质的量分数不再发生变化 Ⅱ．利用制备甲醇（） 一