北京市八一学校2027届高三上学期10月月考 化学试卷

北京市八一学校G2027届高三年级10月月考 化学试卷 考试时长90分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 Mg 24 Ca 40 V51 一、选择题（本部分共14题，每题3分，共42分） 1.2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳 米量级（通常2~20m)的半导体晶体，其中铜铟硫(ClnS)量子点被广泛用于光电探测、发 光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是() A.制备过程中得到的CInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B.可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构 C.已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 D.基态Cu的价层电子排布式为3d10 2.下列化学用语或图示表达不正确的是() A.HCl的电子式为H[:CI] B.NO,的VSEPR模型： C.2p电子云图为 D.H的空间结构模型为C 3.解释下列事实的方程式不正确的是 A.红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO+HO一2DNO+NO B.将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面变红：2Fe+3C2+=2Fe3+3Cu C.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： 2HCO3+Ca2++20H=CaCO3J+2H20+CO32 D.用硫化亚铁可去除废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq) 4.用4代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A.0.1mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3a B.标准状况下，22.4L乙烯中σ键数为4Na、π键数为Na C.100nL1molL1醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1W D.0.1mol羟基（一OH)所含电子数为Na 5.下列比较（相同条件下）不正确的是 A.O-N-O键角：NO,>NO B.酸性：HCOOH>CH COOH C.在水中的溶解度：乙醇>1-戊醇 D.1 mol CI2分别与足量钠和水反应，转移电子数：前者>后者 1(试卷共8页) 6.下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、CI B.滴入石蕊溶液变红的溶液中：Fe+、I厂、SO42、NO3 C.由水电离出的cH)=1.0×1013molL-1的溶液中：Na*、NH4+、S042、HC0 D.pH=11的NaOH溶液中：CO32、K+、ClO、SO42 7.已知Cl、Se、Br在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A.原子半径：Se>Br>Cl B.还原性：Br>Se2>Cl C.酸性：HClO4>HBrO4>HSeO4 Se Br D.Se的原子序数为34，价层电子排布式是4s24p4 8.下列实验所用仪器或实验操作合理的是 饱和食盐水 NH,CI和 Ca(OH), 棉花 电石 酸性 KMnO 溶液 A.配制250mL一定物质 B.实验室制备并 C.制取乙炔并检验其 D.铜和浓硫酸 的量浓度的NaOH溶液 收集NH3 还原性 反应制备SO2 9.利用“吹出法从海水中提溴的主要过程如下。 盐酸和C2 空气S0,和水CL,和水蒸气 浓缩海水→氧化→吹出→吸收 →蒸馏→液溴 (pH>7) 下列说法不正确的是 A.“氧化过程中，用盐酸调溶液pHK7,可提高C1的利用率 B.“氧化和蒸馏'过程发生的主要反应为CL2+2Br=Br+2CI C.“吹出”的目的是减少溶液中残留的C2 D.“吸收”后溶液pH减小 10.下列实验中相关反应的离子方程式书写不正确的是 装置 编号 溶质X 2滴0.1mol·L1 ① HSO4 Ba(OH2溶液 ② CuSO4 ③ NaHCO3 2mL0.1mol·L-1 X溶液 ④ KAl(SO4)2 2(试卷共8页) A.①：Ba2++OH+H+S042=BaS04l+H0 B.②：Ba2++20H+Cu2++S042=BaS04l+Cu(OHd2l C.③：Ba2++20H+2HC03=BaC03l+2H0+C032 D.④：3Ba2++6OH+2A13++3S042=3BaS04l+2A1(OHD3 11.以黄铁矿（主要成分为FS2,其中硫的化合价为-1价）生产硫酸的工艺流程如图，下列说法 不正确的是 空气 98.3%硫酸 黄铁矿 沸腾炉 S0202 接触室 >SO,- 吸收塔 供稀释 用硫酸 炉渣 尾气 (含fe,03) A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B.沸腾炉中每生成1molS02,有11mole发生转移 C.接触室中排放出的S02、O2循环利用，可提高原料利用率 D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 12.利用下列实验药品，能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 证明Fe3+具有氧化性 FeCl溶液、KSCN溶液 B 证明CuS比FeS更难溶 FeSO4溶液、NaS溶液、铜粉 c 证明氧化性Cl2>Br2>I2 KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、水 浓硫酸、木炭、饱和NaHCO3溶液、澄清石灰 D 证明木炭和浓硫酸能生成CO 水 13.以Cu FeS4为原料合成难溶固体CBr的转化方案如下： 稀H2SO4 CuSO4Fe2(SO)月足量KBr、 足量SO, CuBr Cu;FeSa 通入足量02 溶液 Ⅱ 溶液F 下列说法不正确的是 A.步骤I中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为33：4 B.步骤Ⅱ中，需要的分离操作为过滤 C.溶液F中含有的主要离子为K+、Br、H、Fe3+、SO42 D.步骤I中的O2替换为HO2、步骤Ⅱ中的S02替换为KS0?,仍可实现转化 3(试卷共8页) 14.依地酸铁钠是一种强化补铁剂。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合 价。（已知：依地酸根是常见的配体，邻二氨菲可与F+形成橙红色配合物） 2滴 2滴氯水 KSCN溶液 国到 无明显变化 无明显变化 ② ③ 依地酸铁钠 黄色溶液 ① 2滴 少量维生素C 邻二氮菲溶液 粉末 无明显变化 溶液变为橙红色 ④ 5 下列说法正确的是() A.依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含FeII) B.依据现象②和⑤推测，依地酸铁钠中含Fe(I) C.依据现象①、②和③推测，SCN与Fε3+形成配合物的稳定性强于依地酸铁钠 D.依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氯菲与F+形成的配合物更稳定 二、填空题（本部分共5题，共58分) 15.锂电池的电解液是目前研究的热点。 (1)锂电池的电解液可采用溶有LPF6的碳酸酯类有机溶液。 ①基态L计的电子云轮廓图的形状为 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为。 (2)为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。 某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为P℉6 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小 的顺序为。 ②该阳离子中，带“*的C原子的杂化轨道类型为 杂化。 ③根据VSEPR模型，PF的中心原子上的价层电子对数为 ,空间结构为正八 面体形。 (3)LS因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质， 其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为apm(1pm=l0~10cm)。 ①晶胞中的“O”代表（填L”或“S-)。 ②距离Li计最近的S有个。 ③己知LiS的摩尔质量是Mgol,阿伏伽德罗常数为Na。该晶体的密度为 g/cm3。 4(试卷共8页) 16.A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A是周期表中相对原子质 量最小的元素，A、B能形成两种常温下液态的化合物AB和AB2。D基态原子的价电子中没 有未成对电子，E的简单离子是本周期元素离子半径最小的，X是本周期元素中电负性最大的 元素。 (1)AB2的电子式为；D在周期表中的位置是 (2)比较D、E第一电离能的大小，并解释原因： (3)①实验室制取X单质的离子反应方程式： ②工业制取漂白粉的化学反应方程式： (4)E和X的最高价氧化物对应水化物两者发生反应的离子反应方程式： (5)Y是位于第四周期的X的同主族元素，X、Y均可以与H形成氢化物，比较气态氢化物 区、Y的稳定性，并从原子结构的角度解释原因 (6)镓(31G)与E为同主族元素，实验室用生产发光二极管LED)的废料（主要成分为难溶于 水的GaN,含少量In、Mg)制备GaO3,一种流程如下。 2molL- LED生产废科NaOH溶液过滤→沉淀1 80C I →滤液1疏酸过迪→滤液2 Ⅲ IV 加热 →Ga(OH) Ga03 已知：In难溶于NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A.Ga元素位于元素周期表的p区 80C B.I中，GaN生成[Ga(OH)4J的反应：GaN+OH+3H,0[Ga(OH)4J+NH,个 C.Ga的简化核外电子排布式为[Ar4s24p1 D.GaN中Ga的化合价为+3 E.中，为使Ga(OD,充分沉淀，需加入过量的硫酸 5(试卷共8页) 17.制备纳米Fe并对其还原去除水中的硝酸盐污染物进行研究。 已知：i.纳米F具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层 ii纳米Fe将NO3还原为NH4+的转化关系如下： NO;→NO,→NH (1)纳米Fe的制备原理：FeSO,+2NaBH4+6H,O=2B(OH)3+Fe+7,个+Na,SO4,其中 电负性>B.反应中，氧化剂是 0 (2)酸性条件下，纳米Fe和NO3反应生成Fe+和NH4+的离子方程式是 (3)检验溶液中NH4+的操作和现象是 (4)水体中含有的HCO3与Fe+反应，会降低NO3的去除率。HCO3与Fe+反应的离子方程 式是 (5)溶液初始pH较低有利于NO的去除，可能的原因是 0 (6)反应结束时，溶液的pH升高至10左右。一段时间内，纳米Fe还原NO3的产物分析如 图。 1.01 0.8 80.6 氨氮 0.4 0.2 NONO 1020 30 时间/min 注：i.氨氮包括NH3、NH和NH3H,O ⅱ.总氮包括硝态氮、亚硝态氨和氨氮 ⅲ.c/c,为溶液中粒子的物质的量浓度与初始c(NO)的比值 ①溶液中只检出少量NO,,从化学反应速率的角度解释原因： ②反应结束时，溶液中的总氮量小于初始时的总氨量，可能的原因是 6(试卷共8页) 18.钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石焙砂中提取钒的主要流程 如下： 有机 溶剂 硫酸 铁粉石灰乳 滤液C 水溶液E 滤液A 萃取 反萃取 钒矿石 硫酸 还原 中和至 氧化 焙砂 浸钒 滤渣D 滤渣B pH≈2 沉钒氨水 V205 (NH42V6O16 煅烧 已知： i.滤液A中的阳离子主要有H、VO、Fet、A13+等： i.“萃取”过程可表示为VO++2HA(有机相)亡VOA2(有机相)+2H。 (1)“浸钒时，为加快浸出速率可采取的措施有 (写出1条即可)。 (2)“浸钒”过程中，焙砂中的V05与硫酸反应的离子方程式为 o (3)“还原”过程中，铁粉发生的反应有Fe+2Ht—Fe++H2↑、2Fe3++Fe一3Fe2+和如下 反应，补全该反应的离子方程式。 □vo+☐Fe+□ ☐vo*+☐Fe2+ (4)“萃取前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是 (5)写出“煅烧过程发生反应的化学方程式 (6)用以下方法测量浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液A中取出1L,用蒸馏水稀释至 10mL,加入适量过硫酸铵，加热，将滤液A中可能存在的VO+氧化为VO,继续加热 煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用c mol-L1的NH4Fe(SO4)2标准 溶液将VO,滴定为VO+,共消耗v1mLNH4)Fe(SO)2溶液。 己知：3滴指示剂消耗v2mLNH4)Fe(SO4)2溶液 所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为ag:所得滤液A的总体积为bmL。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将 （填“偏高“不变”或“偏 低”)。 19.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资料：i.Mn2+在一定条件下被C2或ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO4(绿色)、MnO4(紫色)。 ii.浓碱条件下，MnO4可被OH还原为MnO42。 ii.cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaC1o的氧化性随碱性增强而减弱。 7(试卷共8页) 实验装置如图（夹持装置略） 恒压滴液漏斗 10%盐酸 NaOH溶液 KMnO 10mL物质a中加入5滴目 试剂 圈0.1 mol/L MnSO,溶液 B D 序 C中实验现象 号 物质a 通入C2前 通入C12后 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变 化 5NaOH溶 产生白色沉淀，在空气中缓 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫 I 液 慢变成棕黑色沉淀 色，仍有沉淀 40NaOH溶 产生白色沉淀，在空气中缓 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫 mI 液 慢变成棕黑色沉淀 色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 (2)通入C2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为 (3)对比实验I、Ⅱ通入C,后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 (4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原 因： 原因一：可能是通入C导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO4。 ①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 但通过实验测定溶液的碱性变 化很小。 ②取中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓 慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为 ,溶液绿色缓慢加深，原因是MO2被 (填“化学式)氧化，可证明的悬浊液中氧化剂过量； ③取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 0 8(试卷共8页)