北京市中关村中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

2027届中关村中学高三年级练习化学学科 2026.10.08 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 第一部分选择题（共42分） 1.第十四届全国冬季运动会所需电能基本由光伏发电和风力发电提供。单晶硅电池是常见的 太阳能电池，玻璃钢（又称纤维增强塑料）是制造风力发电机叶片的主要材料之一。下列 说法正确的是 A.太阳能电池属于化学电源 B.太阳能、风能均属于可再生能源 C.单晶硅属于分子晶体 D.玻璃钢属于金属材料 2."I常用于放射性治疗和放射性示踪技术。下列关于I的说法正确的是 A.中子数为78 B.核外电子排布式为1s22s22p3s23p3d14s24p65s25p C.常温下为紫黑色固体 D.I和I互为同素异形体 3.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O一2NO3+NO。用Na表示阿伏加德罗常数，下列 说法正确的是 A,室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA B.18gH20中含有共价键的总数为Na C.上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为Na D.标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA 4.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是 A.NH用于制HNO B.向饱和食盐水中依次通入NH、CO2,有晶体析出 C.将SO2通入BaNO2溶液中，生成白色沉淀 D.新制Cu(OHD2悬浊液用于检验醛基 5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.遇石蕊变红的溶液中：Na、K+、SO42、F B无色溶液中：Ca2+、AI3+、HCO3、SO42 C.能使品红褪色的溶液中：MnO4、Mg2+、Fe2+、Ca2 D.pH=11的NaOH溶液中：CO32、K、NO3、S042 6.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A.用FeCl溶液“腐蚀"覆铜板：Cu+2Fe3+—2Fe2*+Cu2+ B.AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag+OH一AgOH C硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：AI3++4OH一[AI(OHD4] D向Fe2溶液中通入过量的Cl2:2Fe2++C2一2Fe3++2CI 1/8 7.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z的单质在 X的单质中燃烧火焰呈黄色，基态R原子价电子层的能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A.X与Z组成的化合物肯定含有共价键 B.气态氢化物的稳定性：X>Y>R C.原子半径：Z>R>X>Y D.X与R组成的化合物VSEPR模型一定和CH4的一样 8.关于Na2CO3和NaHCO,的下列说法中，不正确的是 A.除去NaHCO,溶液混有的Na2CO3,可向溶液中通入足量CO2 B.相同温度下，NaHCO,的溶解度大于Na2CO,的溶解度 C.一定温度下，相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者的pH更大 D.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 9.下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性：HO(g)>H2S(g) H20中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性：F一CH2一COOH>CI-CH2一COOH 电负性：F>Cl D 熔点：B2<I2 Br一Br键的键能较大 10. 下列实验能达到对应目的的是 选项 A B D 盐酸酸化的 一铜丝 他和FeCl,溶液 BaCL,溶液 实验 露NaOH溶液 昌待测液 饱和NaHSO3溶液 水 求HNO, 检验待测液中是否 除去S02中的少量 目的 制备Fe(OHD,胶体 制备并收集NO2 含有S042 HCI 11.侯氏制碱法工艺流程如图所示。 由合成氨工业提供 NH C02 精制 饱和 吸氨 →碳酸化 过滤 煅烧 +纯碱 食盐水 丹液打 斗液 盐析 冷析 降温 吸氨 1 NaCl NHg 氯化铵 319 下列说法不正确的是 A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的HCO, B.搬烧时发生反应2NaHC0,ANaC03+CO2↑+H,0 C.“盐析”后溶液pH比“盐析”前溶液pH大 D.母液I与母液I所含粒子种类相同，但前者Na、HCOg、CI的浓度更大 12.聚合物E的合成方法如下： OH H,N00入NH H 00入NH B 过程] NHN H 入NOONH, 0 D 过程 下列说法正确的是 A,过程1发生的是酯化反应 B.合成E时，参加反应的D和C的物质的量之比为2m:1 C.B中的含氧官能团有3种，即酰胺基、醚键、羟基 D.E在酸性条件下充分水解后转化成A、B、D 13.电子工业用FeCl溶液腐蚀绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。从酸性腐蚀废液回收铜及F®C 固体的流程如下： →溶液1 H0溶液 腐蚀过量铁粉 FeC6溶液→FeCL,·6H,0S0 ClFeCh 废液 →溶液2 血 滤渣一 盐酸 Cu 已知：S0Cl2+H20=S02↑+2HCI↑ 下列分析不正确的是 A.过程I、Ⅱ、Ⅲ、V中均有气体产生 B,上述流程中发生的反应有置换反应、化合反应 CⅡ加盐酸至不再产生气泡时停止加入，向过滤所得溶液加H2O2溶液，可提高FCl3产率 D.V中用SOCl2而不采用直接加热脱水的方法，主要是避免FeC水解 3/8 14,探究某浓度NaCO溶液先升温再降温过程中漂白性的变化。实验过程中，取①④时刻的等量 溶液，加入等量红纸条，褪色时间如下。 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 45 65 25 褪色时间/min t2 t3 t4 其中，t4>1>2>t30 下列说法不正确的是 A.红纸条褪色原因：C1O+HO一HCIO+OH,HCIO漂白红纸条 B.①-→③的过程中，温度对CIO水解程度、HCIO与红纸条反应速率的影响一致 C.4>1的原因：③→④的过程中，温度降低，C1O水解平衡逆向移动，c(HC1O)降低 D.若将溶液从45℃直接降温至25℃，加入等量红纸条，推测褪色时间小于6 第二部分非选择题（共58分） 15.H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Fe、Cu是中学化学中常见的元素。 (1)原子结构与元素性质 ①Na、Mg、Cl三种元素中，离子半径最小的是 (填离子符号)。 ②基态C2+的价层电子轨道表示式为 (2)微粒间相互作用与物质性质 ①胆矾(CuS045H20)的结构示意图如下所示。 H 胆矾中的H20与Cu2+、H20与$042的作用力分别为 和 ②比较SO42、NH3分子中的键角大小并给出相应解释： ③相同条件下，SO2在水中的溶解度大于CO2的，理由是 (3)QNH4)[FeFd的晶胞形状为立方体，边长为am,结构如下图所示： ①图中●代表的是 (填NH”或“[FeF6]3-")。 ②已知NH4)3[FeF6]的摩尔质量是Mg'mol,阿伏加德罗常数为N, 该晶体的密度为 gcm3。(1nm=10cm) 4/8 16.氧化剂是一类重要的化学物质，在化学研究和日常生活中有广泛的应用。 L.二氧化氯(CIO2)和高铁酸钾(KzFεO4)常用作的自米水的消毒剂。 (1)C1O2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CIO2),需将其转化为C除去。下列 试剂中，可将CO2转化为C的是 (填字母序号)。 a.FeSO4 b.O3 c.KMnO4 d.S02 (2)某研究小组用下图装置制备少量C1O2（夹持装置已略去)。 HCl的乙醇溶液 -冰水浴 NaOH溶液 资料：CO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化 成红棕色液体。NaOH溶液的作用为吸收C12。 ①冰水浴的作用是 ②制备C1O2的反应的化学方程式 (3)KFO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，其消毒、净水的原理是 Ⅱ.Na2O2也是一种常见的氧化剂。某小组通过如下实验探究NaO2与H20的反应： 加1~2滴 轻轻 加入少量 H20 酚酞溶液 振荡 MnO2 气泡消 失后 红色褪去 有气泡产生 Na202 溶液等 溶液变红 产生气体 两份 酸性MnO,溶液 产生气体，溶液褪色 (4)依据实验现象推测红色褪去的原因是 (S)用离子方程式解释加入酸性KMO4溶液后，溶液褪色并产生气体的原因： (6)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成NaOH和O2外，还存在另一反应，其化学 方程式为 0 17、辉铋矿（主要成分为难溶于水的B12S,含有SO2等杂质）生产金属铋，流程如下： 漫出渣 回收 硫 盐酸、FeCl,溶液 辉铋 海绵铋 精炼 纯铋 粉碎 漫出 稍过量铁粉 浸出液 置换 置换液 再生 已知：B3+易水解，使溶液呈酸性。 (1)将辉铋矿粉碎的目的是 (2)浸出液中铋元素以中B+形式存在，浸出渣中不含铁单质。 ①浸出过程中主要反应的离子方程式为 ②浸出时加入盐酸有利于Bi2S3的溶解，从平衡移动角度解释原因： (3)用稍过量铁粉进行置换时，浸出液中发生反应的离子方程式有 (4)置换液可通过一定处理再生。 ①再生环节，需要加入的试剂为H202溶液和 ②依据化学计量数计算，置换液完全再生所需n(H202)与n(FeCl2)的比值为0.5，但实际的 比值大于0.5，原因是 ③检验置换液中的金属离子是否完全再生的实验方案（操作、试剂和现象）是 18.洛索洛芬钠H可用于治疗类风湿性关节炎、肩周炎等，其合成路线如下。 COOH COOCH →BB2, CH浓硫酸，△ CH COOCH. Br 一定条件 COOCH; CH3 CH D E CH. G -CH- RBr 已知： 一定条件 (1)X的结构简式是 (2)D中含有的官能团是 (3)D与Y反应还会生成少量E',E与E互为同分异构体。 ①Y的结构简式是 ②E'的结构简式是 ③E'少于E的原因是：相对于生成E,生成E时断裂的C一H键的极性 (填“强 或“弱”)。 (4)E经历两步转化为G。 COOCH cO0CH,水解→F COOCH -C02 ℃H2 CH. E F分子内存在由氢键形成的六元环，F的结构简式是 (标出分子内氢键 (5)将G和NaOH溶液混合加热后生成H,再加入乙醇后有大量白色固体H析出。反应的 学方程式是 19.探究一定浓度H2SO4与卤素离子(CI、Br、r)的反应。实验如下： 定浓度H2S04 分成三等份 i. i. NaCl溶液 NaBr溶液 NaI溶液 产生山雾 产生棕红色气体，溶液变棕红色 产生气体、紫色固体 (1)a.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀： b.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有 (2)用CuSOa溶液检验中气体，产生黑色沉淀CuS,该气体是 (3)检验i中产物： I.用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含B2。 L.取i中部分溶液，用CC4萃取。CC4层显棕红色，水层（溶液A)无色。证实溶液A 中含S02,过程如下： 白色沉淀2 H2SO. 白色沉淀1 足量 NaS溶液 溶液A 溶液2 白色沉淀3 Ba(OD2溶液 溶液1 ①白色沉淀1的成分是 ②生成白色沉淀3的离子方程式是 (4)已知：X2+S02+2H20一2HX+H2SO4(X=C、Br、I)。深究ii中溶液存在B2、SO2的 原因：将中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因： a.Br2与H20发生了反应。 b.加水稀释导致溶液颜色变浅。 c.Br2与SO2在溶液中发生了反应。 ①资料：B2+H2O一HBr+HBr0K=4.0x109,判断a (填“是”或“不是”) 主要原因。 ②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是 可选试剂：AgNO3溶液、CCl4、KMnO4溶液 ③原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因 (5)实验表明，一定浓度H2SO4能氧化Br或r，但不能氧化C,从原子结构角度加以说明 8f8