精品解析：河北石家庄市七县联合体2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年第一学期高二年级10月质量检测 化学试题 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B. 化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然关联，部分放热反应（如燃烧）需要加热引发，部分吸热反应常温下即可发生，A错误； B．焓变是状态函数，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应路径无关，B正确； C．该反应，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量时，反应需要从外界吸收能量，属于吸热反应，D错误； 故选B。 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体和纯液体的浓度视为定值，不能用其浓度变化表示化学反应速率，并非所有反应物、生成物都可用于表示反应速率，A错误； B．化学反应速率为平均速率， 指内某物质的浓度平均变化量为，不是时的瞬时浓度，B错误； C．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，根据其大小可以判断化学反应进行的快慢，C正确； D．反应速率与反应现象无必然联系，如酸碱中和反应速率极快，但无明显现象，D错误； 故答案选C。 3. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列化学反应与如图所示反应的能量变化不相符的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 无水乙醇在纯氧气中燃烧 C. 生石灰与水反应生成熟石灰 D. 稀硫酸与锌粉的反应 【答案】A 【解析】 【分析】量热计内筒中稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应为放热反应。 【详解】A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，故选A； B．无水乙醇在纯氧气中燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应， 故不选B； C．生石灰与水反应生成熟石灰是典型的放热反应，故不选C； D．稀硫酸与锌粉的反应为活泼金属与酸的置换反应，属于放热反应，故不选D； 答案选A。 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在不同条件下，比较不同物质表示的化学反应速率数值的大小不能反映反应速率的快慢，可用同一物质表示化学反应速率，且注意单位一致，此题将选项中反应速率均转化成用物质A表示的速率。 【详解】A．； B．B物质是固体，固体的浓度视为常数，不能用来表示化学反应速率； C．将C的速率换算为以A表示的速率，反应速率之比等于化学计量数之比：，因此； D．先统一单位，再将D的速率换算为以A表示的速率，，再根据计量数关系，可得：； 故选D。 5. 某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和反应反应热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法错误的是 A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B. 测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 D. 实验中将最高温度记为反应后体系的温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．在测定中和反应反应热时，为了确保定量的酸（或碱）能够完全反应，通常会让另一种反应物稍过量。本题中盐酸为，NaOH溶液为，NaOH稍过量，可以保证盐酸完全被中和，从而准确计算生成水时的反应热，A正确； B．测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度，温度计在测量酸液后，如果直接测量碱液，残留的酸会与碱发生中和反应，导致测得的碱液初始温度偏高，且消耗部分碱液。因此，必须用水将温度计冲洗干净并擦干后再测量碱液温度，B正确； C．在简易量热计中，温度计的水银球应悬挂在溶液中，不能接触内筒底部或筒壁。如果接触底部，测得的温度会受到外界环境或搅拌摩擦的影响，不能准确反映溶液的真实温度，C错误； D．酸碱中和反应是放热反应，混合后溶液温度会逐渐升高，当反应完全时，体系温度达到最高点。随后由于向环境散热，温度会逐渐下降。因此，实验中记录的最高温度即为反应后体系的温度，D正确； 故选C。 6. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化分子发生碰撞时需具备合适的取向才是能引发反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，A错误； B．加入催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞次数增多，从而提高反应速率，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误； 故选C。 7. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 3 mol 与1 mol 反应，生成和并放出138.2 kJ热量： B. 用还原1 mol 生成和，并放热24.8 kJ； C. 1 mol C(s)与1 mol水蒸气反应，吸热131.5 kJ： D. 氢气的燃烧热为，可以写作 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应放出热量，焓变为负值，应为，正确的热化学方程式为：，A错误； B．热化学方程式的物质状态，焓变，文字描述完全正确，B正确； C．书写的热化学方程式中的状态错误，正确的热化学方程式为：，C错误； D．氢气的燃烧热应该为1 mol 燃烧生成放出的热量，所以应该写作 ，D错误； 故选B。 8. 反应()分两步进行：①()，②()。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该图像中中间产物的能量低于反应物，且最终产物C的能量高于，不符合第一步反应吸热、总反应放热的规律，A错误； B．该图像中能量高于，符合第一步反应的吸热特点；C能量低于且低于，符合第二步反应、总反应的放热特点，能量变化关系正确，B正确； C．该图像中能量低于，说明第一步反应为放热反应，不符合的要求，C错误； D．该图像中产物C的能量高于反应物，说明总反应为吸热反应，不符合总反应的要求，D错误； 故选B。 9. 利用“液态阳光”技术，将工业排放的转化为甲醇是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径。在恒容密闭容器中，发生反应：。反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高平衡转化率的是 A. 升高反应温度 B. 向容器中充入稀有气体 C. 使用高效催化剂 D. 温度不变，再向容器中按原投料比同时充入和 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，正反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，平衡转化率降低，A不符合题意； B．恒容密闭容器中充入稀有气体，反应体系中各物质浓度均不变，平衡不移动，平衡转化率不变，B不符合题意； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，平衡转化率不变，C不符合题意； D．温度不变，按原投料比同时充入和，相当于增大体系压强，平衡向气体分子数减小的正反应方向移动，平衡转化率提高，D符合题意； 故选D。 10. 已知： 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体33.6 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】标准状况下33.6 L混合气体总物质的量为，其中的物质的量为，的物质的量为，恢复至常温时为液态，完全燃烧生成液态水放热，完全燃烧生成液态水放热，总放出热量为，故选C。 11. NO在催化剂表面催化分解反应历程如上图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是 A. 分解反应的热化学方程式为 B. 中间产物3中的键能总和大于中间产物4的键能总和，中间产物3更稳定 C. 历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢 D. 使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物总能量为，生成物总能量为，反应放热，，A错误； B．物质能量越低越稳定，中间产物3的能量（）高于中间产物4的能量（），故中间产物4更稳定；且3转化为4为放热过程，说明中间产物4的键能总和大于中间产物3，B错误； C．活化能为过渡态与前一中间产物的能量差，计算可知“”的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定整个反应的快慢，C正确； D．催化剂只降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量，反应热由反应物、生成物总能量差决定，因此催化剂不影响反应热的大小，D错误； 故答案选C。 12. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由、组成的平衡体系缩小体积后颜色变深 B. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C. 新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强 D. 向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 【答案】A 【解析】 【详解】A．体系存在可逆反应，缩小体积，压强增大，平衡正向移动，会减弱浓度增大的趋势；但缩小体积的瞬间，浓度直接变大，这个浓度增大带来的影响超过平衡移动带来的减弱效果，最终颜色变深。颜色变深的根本原因是体积压缩造成浓度瞬间升高，平衡移动只是减弱变化，不能消除浓度增大，因此该现象不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．溶液中存在平衡，加入铁粉，与发生反应，浓度减小，平衡逆向移动，浓度降低，溶液红色变浅，平衡发生移动，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．新制氯水中存在可逆平衡，会与反应，消耗，浓度减小，平衡正向移动，浓度增大，溶液漂白性增强，平衡发生移动，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．溶液中存在平衡，为橙红色，为黄色；加入浓，消耗，浓度降低，平衡正向移动，浓度增大，溶液黄色加深，平衡发生移动，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选A。 13. 卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的大，说明的稳定性较HI差 C. 相同条件下，的与的相等 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．分解为和为吸热过程，故；对应断裂化学键的过程，断键吸热，故，A错误； B．为的键断裂焓变，的更大说明键能大于，键能越大物质越稳定，故稳定性强于，B错误； C．对应与反应生成的焓变，与无关，故和的相等，C正确； D．根据盖斯定律，路径与路径的起点、终点均相同，故，即，D错误； 故答案选C。 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、 C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．若时刻充入一定量，恒容条件下反应物浓度不变，应与原平衡速率相等，图中瞬间增大，与图像不符，A错误； B．根据“先拐先平数值大”规律：相同温度时，压强为的体系先达到平衡，说明反应速率更快，故；相同压强时，温度为的体系先达到平衡，说明反应速率更快，故，B正确； C．由浓度变化量可知，反应最终各物质浓度不变，说明为可逆反应，方程式应使用可逆号，方程式应写为，C错误； D．该反应，升高温度平衡逆向移动，的百分含量增大，与图④中随温度升高而减小的趋势不符，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_______________，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______________。 （2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 _________ 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.配制硫酸溶液时俯视刻度线读数 （3）实验中改用 0.50 mol/L的硫酸与 0.55 mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会__________(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】（1） ①. 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②. 量筒 （2） ①. 3.5 ②. ③. ab （3） ①. 不相等 ②. 相等 （4） 偏小 【解析】 【分析】本题考查中和热的测定实验。中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水时放出的热量。测定中和热的关键在于准确测量反应前后的温度差，并尽量减少实验过程中的热量损失。计算时需根据限量反应物确定生成水的物质的量，再结合比热容公式求出反应放出的热量，最后换算为生成水时的反应热。 【小问1详解】 根据实验装置图可知，仪器a用于搅拌混合溶液，其名称为玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）；实验中需要量取一定体积的酸和碱溶液，因此还需要用到的玻璃仪器是量筒； 【小问2详解】 ① 实验1、3、4的温度差分别为、、。 实验2的温度差为，误差过大，属于异常数据，应舍去。 因此温度差平均值为； ② 溶液中含有，硫酸溶液中含有（即提供）。 酸不足，反应生成水的物质的量由酸决定，为。 溶液总质量。 反应放出的热量。 则中和热； ③ 测得的中和热数值偏小（），说明实验中有热量损失或生成的水量偏少。 a. 实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的温度差偏小，中和热数值偏小，符合题意； b. 分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会增加热量散失的时间，导致测得的温度差偏小，中和热数值偏小，符合题意； c. 配制硫酸溶液时俯视刻度线读数，会导致所配硫酸浓度偏大，反应生成的水增多，放出的热量增多，测得的中和热数值偏大，不符合题意。 故选ab； 【小问3详解】 改用的硫酸（含）与的溶液（含）反应，生成水的物质的量为，与原实验（生成水）相比，生成水的量不同，因此所放出的热量不相等。但中和热是指生成水时放出的热量，是一个由物质本性决定的定值，与反应物的用量无关，因此所求中和热的数值会相等； 【小问4详解】 氨水是弱碱，在溶液中发生电离需要吸收热量。用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行实验，中和反应放出的热量有一部分被氨水电离吸收，导致测得的温度差偏小，最终测得的中和热的数值会偏小。 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知： 则反应 __________。 （2）已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。则 __________。 化学键 键能/() 941.7 154.8 283.0 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为__________(填序号)。 A. a＜b B. a=b C. a＞b D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：__________。 ③若在该反应体系中加入催化剂，的变化是__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，则乙硼烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________。 （6）已知热化学方程式： 。该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为__________。 【答案】（1）+53.1 （2）-291.9 （3）C （4） ①. 放热 ②. ③. 减小 （5） （6）409.0 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应做如下变换：，即：； 【小问2详解】 反应焓变=反应物总键能-生成物总键能：； 【小问3详解】 物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，说明等物质的量白磷的能量高于红磷，两个反应生成相同状态的产物，反应物总能量越高，反应放出的热量越多，因此白磷燃烧放热更多，即，故选C； 【小问4详解】 ①反应物总能量高于生成物总能量，因此为放热反应； ②反应焓变=正反应活化能-逆反应活化能，反应的热化学方程式为； ③催化剂可以同时降低正、逆反应的活化能，因此（逆反应活化能）减小； 【小问5详解】 0.3 mol乙硼烷在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，则1 mol乙硼烷完全燃烧放热为，则乙硼烷燃烧热的热化学方程式为； 【小问6详解】 对于放热反应，正反应活化能-逆反应活化能，因此逆反应活化能=正反应活化能。 17. 实验试剂：0.6 mol/L溶液、0.2 mol/LKMnO4溶液、3 mol/L稀硫酸、蒸馏水。 Ⅰ某小组利用上述试剂来探究“浓度对溶液和酸性溶液反应速率的影响”，进行了如下实验。*表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 （1）表中的值为_________。 （2）已知反应使转化为，转化为，写出该反应的离子方程式_____________。 （3）根据实验3中数据计算，用浓度变化表示内的化学反应速率为_________。 （4）分析表中实验数据，可以得到的结论是_____________________________________________。 Ⅱ该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测浓度变化，借助该仪器分析方法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况，测得随时间变化如图所示。 （5）针对上图中所示化学反应速率变快的现象，甲同学提出了以下假设，请完成假设2. 假设1：生成物中某种微粒具有催化作用； 假设2：__________________________________________________。 （6）为验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的少量固体最优选择为__________（填化学式）。 编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min 加入少量固体 4 3.0 2.0 3.0 2.0 — （7）若假设1成立，则的取值范围是_________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 其他条件相同时，溶液浓度越大，反应速率越快 （5） 该反应为放热反应，溶液温度升高使反应速率加快 （6） （7） 【解析】 【分析】该实验首先是利用控制变量法探究浓度对反应速率的影响，需要保证其他因素相同；后续对反应速率先变大后变小的原因进行探究，最终认为是生成物具有催化作用加快了反应速率，由此解答； 【小问1详解】 根据控制变量法的原则，各组实验混合后溶液的总体积应保持一致。实验1的总体积为，则实验2的总体积也应为，故； 【小问2详解】 反应中被还原为，锰元素化合价由降至；被氧化为，碳元素化合价由升至，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出该反应的离子方程式：； 【小问3详解】 实验3中，混合后的初始浓度为，在内，完全反应，其反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，； 【小问4详解】 对比实验1、2、3的数据可知，在其他条件相同时，随着溶液浓度增大，溶液褪色所需时间逐渐缩短，说明随着溶液浓度越大，反应速率越快； 【小问5详解】 图像显示的浓度先缓慢下降，然后迅速下降，最后又缓慢下降，可知反应速率先逐渐加快后减慢，反应初期速率加快的原因，除了可能是生成物（如）的催化作用外，还可能是因为该反应为放热反应，随着反应进行，溶液温度升高，从而使反应速率加快； 【小问6详解】 假设1认为是生成物起催化作用，该反应的生成物中含有，为了验证的催化作用，应向反应体系中加入含有的可溶性盐，且不能引入具有还原性或氧化性的阴离子干扰实验，故最优选择为加入少量的固体； 【小问7详解】 实验4与实验3的各试剂用量完全相同，若假设1成立，即加入的起到了催化作用，则实验4的反应速率会比实验3更快，褪色所需时间更短，已知实验3耗时，故。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇()。 （1）已知一定条件下，发生反应： ① ② 该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是____________________________________________。 （2）在体积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和，在不同条件下发生转化成甲醇的反应。实验测得平衡时的物质的量()随温度()、压强()的变化如图所示。 ①__________(填“＜”或“＞”)。 ②如果M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数__________，的转化率为__________(保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在恒容绝热密闭容器中达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成 b．的体积分数不再改变 c．密闭容器中气体的密度不再改变 d．反应容器内温度不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。 ①c点状态时，__________(填“＜”“=”或“＞”)；d点状态时，__________(填“＜”“”“=”或“＞”)。 ②该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。 【答案】（1） （2） ①. ＞ ②. 16 ③. 66.7% ④. bd （3） ①. ＞ ②. = ③. 放热 【解析】 【小问1详解】 水煤气制甲醇的目标反应为，根据盖斯定律，反应①反应②即可得到目标反应，，故水煤气转化成甲醇的热化学方程式是； 【小问2详解】 ①该反应是气体分子数减少的反应，温度相同时，压强越大，平衡正向移动，的物质的量越大，同温下​对应的甲醇物质的量更大，因此； ②M点平衡时，列三段式：，平衡时容器体积为1 L，平衡浓度：，，，平衡常数；​的转化率； ③a.消耗和生成均为正反应方向，始终满足该比例，不能说明平衡，a不符合题意； b.体积分数不再改变，是平衡的特征标志，b符合题意； c. 恒容容器中气体总质量、总体积均不变，密度始终为定值，不能说明平衡，c不符合题意； d. 该反应为放热反应，绝热容器中温度会随反应进行变化，温度不再改变说明反应达到平衡，d符合题意； 故选bd。 【小问3详解】 ①图像上升段（a到最高点），温度升高反应速率加快，相同时间内还未达到平衡，反应正向进行，因此c点；d点是平衡点； ②最高点之后反应达到平衡，温度升高，CO转化率下降，说明升温平衡逆向移动，因此该反应是放热反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高二年级10月质量检测 化学试题 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B. 化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 3. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列化学反应与如图所示反应的能量变化不相符的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 无水乙醇在纯氧气中燃烧 C. 生石灰与水反应生成熟石灰 D. 稀硫酸与锌粉的反应 4. 对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和反应反应热，加入的试剂为盐酸和溶液，下列说法错误的是 A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B. 测量盐酸的温度后要用水把温度计上的酸冲洗干净再去测NaOH溶液的温度 C. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 D. 实验中将最高温度记为反应后体系的温度 6. 下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A. 活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 7. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 3 mol 与1 mol 反应，生成和并放出138.2 kJ热量： B. 用还原1 mol 生成和，并放热24.8 kJ； C. 1 mol C(s)与1 mol水蒸气反应，吸热131.5 kJ： D. 氢气的燃烧热为，可以写作 8. 反应()分两步进行：①()，②()。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是 A. B. C. D. 9. 利用“液态阳光”技术，将工业排放的转化为甲醇是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径。在恒容密闭容器中，发生反应：。反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高平衡转化率的是 A. 升高反应温度 B. 向容器中充入稀有气体 C. 使用高效催化剂 D. 温度不变，再向容器中按原投料比同时充入和 10. 已知： 常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体33.6 L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为 A. B. C. D. 11. NO在催化剂表面催化分解反应历程如上图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是 A. 分解反应的热化学方程式为 B. 中间产物3中的键能总和大于中间产物4的键能总和，中间产物3更稳定 C. 历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢 D. 使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小 12. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由、组成的平衡体系缩小体积后颜色变深 B. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡后溶液红色变浅 C. 新制氯水中加入少量后，溶液漂白性增强 D. 向橙红色的酸性溶液中滴入少量浓NaOH溶液后，溶液黄色加深 13. 卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A. ， B. 相同条件下，的比的大，说明的稳定性较HI差 C. 相同条件下，的与的相等 D. 14. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应，图①表示在时刻充入了一定量，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、 C. 图③表示的反应方程式为 D. 对于反应，图④y轴可以表示Y的百分含量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和反应的反应热的实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_______________，实验中还需要用到的玻璃仪器是_______________。 （2）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 29.7 _________ 2 27.0 27.4 27.2 36.3 3 25.9 25.9 25.9 29.4 4 26.4 26.2 26.3 29.7 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热__________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是__________。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c.配制硫酸溶液时俯视刻度线读数 （3）实验中改用 0.50 mol/L的硫酸与 0.55 mol/L的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会__________(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 16. 化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知： 则反应 __________。 （2）已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示。则 __________。 化学键 键能/() 941.7 154.8 283.0 （3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： ； 。若a、b均大于零，则a和b的关系为__________(填序号)。 A. a＜b B. a=b C. a＞b D. 无法确定 （4）下图是和反应生成和过程的能量变化示意图。 ①该反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②请写出该反应的热化学方程式：__________。 ③若在该反应体系中加入催化剂，的变化是__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中氧化生成固态三氧化二硼和液态水时放出649.5 kJ热量，则乙硼烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________。 （6）已知热化学方程式： 。该反应的活化能为，则其逆反应的活化能为__________。 17. 实验试剂：0.6 mol/L溶液、0.2 mol/LKMnO4溶液、3 mol/L稀硫酸、蒸馏水。 Ⅰ某小组利用上述试剂来探究“浓度对溶液和酸性溶液反应速率的影响”，进行了如下实验。*表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 （1）表中的值为_________。 （2）已知反应使转化为，转化为，写出该反应的离子方程式_____________。 （3）根据实验3中数据计算，用浓度变化表示内的化学反应速率为_________。 （4）分析表中实验数据，可以得到的结论是_____________________________________________。 Ⅱ该小组甲同学查阅文献发现在线分光光度法可以实时监测浓度变化，借助该仪器分析方法可以更为直观准确地研究上述化学反应速率变化情况，测得随时间变化如图所示。 （5）针对上图中所示化学反应速率变快的现象，甲同学提出了以下假设，请完成假设2. 假设1：生成物中某种微粒具有催化作用； 假设2：__________________________________________________。 （6）为验证假设1是否成立，甲同学设计了如下实验方案，下表中加入的少量固体最优选择为__________（填化学式）。 编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min 加入少量固体 4 3.0 2.0 3.0 2.0 — （7）若假设1成立，则的取值范围是_________。 18. 甲醇是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上使用水煤气(CO与的混合气体)转化成甲醇()。 （1）已知一定条件下，发生反应： ① ② 该条件下，水煤气转化成甲醇的热化学方程式是____________________________________________。 （2）在体积可变的密闭容器中投入0.5 mol CO和，在不同条件下发生转化成甲醇的反应。实验测得平衡时的物质的量()随温度()、压强()的变化如图所示。 ①__________(填“＜”或“＞”)。 ②如果M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数__________，的转化率为__________(保留1位小数)。 ③下列叙述能说明上述反应在恒容绝热密闭容器中达到化学平衡状态的是__________(填字母)。 a．单位时间内消耗1 mol CO的同时生成 b．的体积分数不再改变 c．密闭容器中气体的密度不再改变 d．反应容器内温度不再改变 （3）工业上可利用甲醇羰基化法进一步制取甲酸甲酯：。在容积不变的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示(不考虑其他副反应)。 ①c点状态时，__________(填“＜”“=”或“＞”)；d点状态时，__________(填“＜”“”“=”或“＞”)。 ②该反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $