河北石家庄市第二中学西校区2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试卷

绝密★启用前 石家庄二中西校区2026-2027学年度第一学期10月月考 高二年级化学学科试题 (考试时间：75分钟，满分：100分) 一、单选题（前11题每个2分，.12-25题每个3分，共64分） 1.【难度A】下列说法不正确的是 A.氯化钠溶于水中，这是熵增的过程 B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C.2NO(g)+2O0(g)=N,(g)+2O02(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 D.反应NH,(B)+HC(B)=NH,CI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 2.【难度A】在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与2mL2molL的盐酸和醋 酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A.曲线②代表醋酸与镁条反应 ② B.反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 160 ① C.反应结束时两容器内(H2)基本相等 140 120 D.反应过程中盐酸cH)下降更快 0100200300 3.【难度A】室温下向10m正0.1molL1的CHCOOH溶液中加水稀释后，下列说法正确的是. A.溶液中导电离子的数目减小 B.CHsCOOH的电离程度增大，cH)亦增大 c.溶液中SCLC00】c但不交D.CH6C0OH的电离常数K随CHCOOH浓度减小而减小 c(CH,COOH) 4.【难度A】室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合 B.pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 C.pH=3的HCl和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D.pH=2的HSO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合 5.【难度A】一定温度下，反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0,达到平衡时，下列错误的是 A.将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度增大 B.继续加入CaCO(s),平衡不移动 C.减小C02浓度，平衡正向移动，平衡常数不变 第1页（共10页） D.升高温度该反应的化学平衡常数K增大 6.【难度A】能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是 A.NO和CO可以缓慢发生可逆反应生成N,和CO2,其他条件不变，平衡时，增大容器容积，反应速 率减慢，NO转化率减小 B.已知反应2HS(g)→2H,(g)+S,g)H≥0，达到平衡时，在恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向 移动，H2的浓度升高 C.合成氨工艺中，控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能地提高平衡转化率 D.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则CH,(g)+202(g)=C0z(g)+2H20(g)△H=-890.3的/mol 7.【难度A】将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H变化如图所示，下列说法正确的是 4c(H) 加水体积 A.若使b点对应的溶液中c(CHCO0)增大、cH)减小，可采用加入0.01mo/LNaOH溶液的方法 B.a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<b<a C.a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度：a<b<c D.a、b、c三点对应溶液的电离常数不相等 8.【难度A】.二定温度下，往2L恒容密闭容器中通入1 nol CO2,发生的反应为 2C02(g)三2C0(g)+02(g)△H>0,2min后达到平衡时生成0.2mol02,下列说法错误的是 A.反应速率v(C02)=0.1mol/L~mim)B.平衡时气体压强是原来压强的1.2.倍 C.C0的平衡浓度是0.4mol/L D.C02的转化率是40% 9.【难度A】25C时，将两种pH相同的一元弱酸（HA与HB)溶液分别加水稀释，溶液的pH随溶液 体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 PH A.HA的酸性强于HB的 HA B.同浓度的HA、HB溶液中：c(A)<c(B) HB 6 C.稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)>c(HB) 溶液体积 D.A点溶液的导电性大于b点溶液的 第2页（共10页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 10.【难度A】下列事实中，能说明MOH是弱碱的有 ①常温下，0.lmol/LMoH溶液中c(OH）<0.1mol/L②0.1mol/LMOH溶液可以使酚酞试液变红 ③0.lmol/L的MOH溶液与等体积0.1mol/L的盐酸恰好完全反应 ④常温下，0.lmol/MoH溶液的导电能力比0.1mol/LNaOH溶液弱 ⑤常温下，向O.lmol/LMOH溶液中加入少量MC固体，溶液pH减小 A.①④⑤ B.①③④ C.②③⑤ D.③④⑤ 11.【难度A】下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的的是 H,O,溶液 力H 热水 冰水 -MnO A.烧瓶中盛有NO2和N2O4,验证温度对化学平衡的影响 B. 测定过氧化氢分解的化学反应速率 pH 温度计 试纸 水 碎泡沫 C.测新制氯水的pH D.测定生成1molH20的反应热 A.A B.B C.C D.D 12.【难度B正工业上可通过甲醇(CH,OH)羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH,): CH,OH(g)+CO(g)≠HCOOCH(g),在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH,OH和C0,测得 相同时间内C0的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A.增大压强甲醇转化率增大 96.0 95.5 95.0 B.b点反应速率v(正)=（逆） 94.5 94.0 C.平衡常数K75四>Ksg,反应速率V4<V。 93.5 93.0 70 75808590 D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜 温度（℃） 第3贡（共10项） 13.【难度B】如图中三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是 A.图中温度：T>T>T1 个c(但)/moLt B.图中pH关系：pHB)=pH(D)=pHE) 1×109 C.图中五点Kw间的关系：E>D>A=B=C 1×107 D.三条曲线均代表纯水的电离情况 1×101×10c(OHr)/moL 14.【难度B】t℃时，某NaOH稀溶液中c(H)=10"mol-L,c(OH)=10°molL,已知a+b=13。 在该温度下，将100mL0.1mol.L稀HS0,与100mL0.4mol-L NaOH溶液混合后（忽略溶液混合后 的体积变化)，溶液的pH为 A.12 B.13 C.1 D.2 15.【难度B】向某密闭容器中通入物质的量之比为1：1的M与N,发生：M(g)+N(g)=Q(g)+3R(g)△H, 反应达平衡状态时M的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 个M的体积分数% A.△H<0 B.Z、Y两点的反应速率：Z>Y 25 C.-Pr>P总2 -P总1 D.X、Y两点的平衡常数：X>Y -Pe2 T Tz T/K 16.【难度B】已知：NO(g)+O,(g)=NO2(g)+O2g)△H。向2L恒容密闭容器中充入0.4 mol NO(g) 和0.6molO,(g)发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法不 正确的是 xNO) A.温度：T> 0.5 0.4 B.T温度下的平衡常数K,大于T,温度下的平衡常数K2 0.3 b 0.2 C.正、逆反应活化能的大小关系为E(田<E逆) 3 0.1 a 0 D.恒温恒压时，充入H,平衡不移动，反应速率减慢 2 t/min 物入罗贸 17.【难度B下列叙述与图对应的是 第4页（共10页） Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 浓度mol·1 Ta Pa Ti、p Ti Pr PA ① ② ③ ④ A、对于达到平衡状态的反应：N2(g)43H2(g)户2NH(g),图①表示在时刻充入了一定量的NH, 平衡逆向移动 B.由图②可知，R>R、T>T2满足反应：2A(g)+B(g)≠2C(g)AH>0 C.图③表示的反应方程式为：2A=B+3C D.对于反应2X(g)+3Y(g)≠3Z(g)△H<0,图④y轴可以表示气体平均相对分子质量 18.【难度B】在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)≥2Z(g)有关下列图像的说法错误的是 A.依据图a可判断逆反应A>0 B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂 一C.图c可表示增大压强对正逆化学反应速率变化的影响 D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H<0 19.【难度B】TC时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、,C浓度变化如图甲所示， 保持其他条件不变，温度分别为T和T2时，B的体积分数与时间的关系如图乙所示，下列结论错误的是 ↑cl(mol-L) B 01 酥 0.5 0.4 0.3 数 T, -B t/min t/min 图甲 图乙 A.反应的化学方程式为A+3B2C B.其他条件不变，升高温度，B的转化率增大 C.0~mi血时间内，C的平均反应速率为，4： mol.L.min D.反应达到平衡时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡逆向移动 20.【难度B】如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时体系导电性的变化曲线（其中I '为电导率，m为加入的新物质的质量)。下列情况与图a、b、c的变化趋势对应正确的是 第5页（共10页） ①Ba(OH)2溶液中滴入H,SO4溶液至过量②CH,OOH溶液中滴入NH,·HO溶液至过量 ③澄清石灰水中通入CO2至过量（④NH,CI溶液中逐渐加入适量的NaOH固体至恰好反应 A.②-a①③-b④-c B.①②-a③-b④-c C.①③-a②-b④-c D.③-a①②-b④-c 21.【难度C1】在温度T和T时，分别将0.5 mol CH4和1.2moNO,充入体积为2L的密闭容器中， 发生反应：CH(g)+2NO2(g)N2(g)+C02(g)+2H,0(g),测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 F40 50 n(CH,)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T n(CH)/mol 0.50 0.30 0.18 a 0.15 下列说法正确的是 A.温度：T>T2 B.a=0.15,且该反应△H<0 C.T时0~l0min内NO2的平均反应速率为0.l5mol-Lmim D.T达到平衡后，保持其他条件不变，再充入0：1 mol CH,(g)和0.2molH0(g),平衡逆向移动 22.【难度C1】一定条件下，将NO(g)和02(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应：· 2NO(g)+O2g)=2公O2(g),其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P、卫2)下随 温度变化的曲线如下图所示。下列说法错误的是 100 A.P1<P2 6 B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 20 C.400℃、…乃1条件下，02的平衡转化率为40% 0 200 400600800 D.400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为：10/9 温度/°C 第6页（共10顶） ▣口 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 23.【难度C1】在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下： 反应1C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H=-164.7kmol: 反应Ⅱ.C02(g)+H2(g)≠O0(g)+H,0(g)△H=441.2kJmo: 反应Π.2C0(g)+2H2(g)≥C02(g)+CH,(g)△H=-247.1k·mo。 向恒压、密闭容器中通入1molC0,和4mol2,平衡时CH,、C0、C0,2的物质的量随温度的变化如图所 示。下列说法正确的是 1.0 A.反应Ⅲ的平衡常数可表示为K=c(C0)-c2(但) c(CO2)c(CH） B.图中曲线a表示C0的物质的量随温度的变化 C.提高CO,转化为CH,的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂 02004006008001000 D.CH,(g)+H20(g)≠C0(g)+3H2(g)的△H=-205.9kJ·molr1 TIC 24.【雅接C1】25℃时，向某浓度的草酸(H2C20,)溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的K0H溶液，所 得溶液中H,C204、HCO,、C,O?三种微粒的物质的量分数(6)与溶液pH的关系如图所示，下列说法 61.0 正确的是 0.8 2 A.图中曲线1所代表的微粒是C20好 0.6 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.4 B.电离方程式为：H2C204≥2H+C20} 0.2 > C.pH=2时，C2O片与HC204的浓度之比等于10L4 0 1 2 3 4 5 6 pH D.已知H2C04+C,0?=2HC,0,，则该反应的平衡常数K=103 25.【难度C某科研团队在常温下模拟一种乙酰水杨酸（用H4表示，飞=103.0）药物在人体吸收 模式的示意图如下： 血浆 膜 胃 pH=7.3 pH=1.0 H*+A=HA←：→HA=H+A 假设离子不会穿过组织薄膜，未电离的H则可自由穿过该膜。当达到平衡时，下列说法错误的是 A.血浆中HA电离程度比胃中大 B.血浆中c(H)=c(a)+coHr) 第7页（共10页） C.在胃中 c(A) 1020 D. c(HA) c(A) 二、填空题(26题20分，27题16分，共36分) 26.(每空2分，有错不得分，共20分)1.以下为中学化学中常见的几种物质：①乙醇：②CH,C00H: ③Fe,:④澄清石灰水；⑤液态HCl;©氯水；⑦SO;⑧溶融NaCl:⑨NaHSO,溶液：⑩BaSO,固体 (1)【难度A】属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 能导电的是 Ⅱ.2019年11月8日，据欧盟官方公报消息，欧盟委员会发布条例，修订芥酸和氢氰酸在部分食品中的 最大含量。氢氰酸及部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2C03 电离常数(25℃)/(molL) K=1.8×104 K=6.2×1010 K,=4.5×I07K2=4.7x10-1 (2)【难度A】依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性由强到弱的顺序为 (3)【难度B】写出向NaCN溶液中通入CO2气体制得HCN的化学方程式 (4)保持温度不变向0.lmol:LHCN溶液中加水稀释， cH 如何变化？ (填 c(HCN) “增大减小不变”)【难度B】。 Ⅲ.请回答下列问题： (5)【难度B】常温下，将pH=2的CH3COOH和pH=l2的NaOH溶液等体积混合，溶液呈 性。 (填“中”、“酸”或“碱)。 (6【难度B在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L,则稀释后的溶液的pH值等于 (T)【难度CI】常温下，将0.1mo/L盐酸和0.06mo/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的 pH= (8)【难度B】25℃，将pH=a的硫酸溶液VL与pH=b的NaOH溶液VL混合，所得混合液为中性。 若a=2,b-13,则V。:Vb= 27.(每空2分，共16分)燃油汽车发动机工作时会产生包括C0、N0等多种污染气体，如何处理这些 第8页（共10页） Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 气体对保护大气环境意义重大。回答下列问题： 已知：反应：2N02g)≥2N0g+02g)△H=+115.2 kJ.mor 反应I:20,(g)≠302(g)△H2=-286.6kmol 反应m:NOg)O3g)≠NO2g)O2(g)△H3 ()【难度△H=dmo,反应自发进行的条件是 (填“高温低温”或“任意温度”)。 (2)汽车尾气治理势在必行，NO,主要包含NO2和NO,有人提出可利用活性炭对NO,进行吸收。对于反 应Cs+2NO(g)=C0,(g+N,(g)△H,=-34.0kJmo,T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上 各物质的浓度如下： 浓度(molL) 时间/min 物质 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N, 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①【难度B0~l0mi血内，NO的平均反应速率v(NO)= molL心min;当升高反 应温度时，该反应的平衡常数K (选填“增大“减小”或“不变”)。 ②【难镀】30mi血后，只改变某一条件，反应重新达到平衡：根据上表中的数据判断改变的条件可能 是 (填字母)。 A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭 C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂 (3)采用甲烷还原法可以有效去除NO2,一定温度下在2.0L刚性密闭容器中充入1 molCH,和2 mol NO2, 发生反应CH,(g+2NO2(g)≠C02(g)+N2(g+2H,O(g)测得反应时间()与容器内气体总压强P)的变化如 表所示。 反应时间()/min 0 10 总压强P/kPa 480 512 536 560 560 560 第9页（共10页） 【难度C1达到平衡时，NO2的转化率为 。计算该温度下的压强平衡常数K,= kPa (以分压表示的平衡常数为【。，分压=总压×物质的量分数)。 (④)【难度选择性催化还原(SCR)脱硝技术中可将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面，不 同温度下在气体出口处测得NO的转化率随温度的变化关系如下图： 100f 95 是90叶 0 装入 -Wo.IsMnCeTiOx -o-Cuo.1sMnCeTiO 75 MnCeTiO 70180200220240260280300320340 反应温度/℃ 综合分析，你认为工业去除含NO的尾气过程中应选择的最佳温度与催化剂应为 A.220~240C.Cuo.IsMnCeTiO,B.240~260C WosMnCeTio,C.260~280C.MnCeTio, 第10页（共10页） 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效