河北邯郸市部分学校2026-2027学年高二上学期10月学情检测 化学试题

20262027学年上学期高二10月学情检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 n 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3。考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版选择性必修1专题1~专题2第二单元。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产和科技息息相关。下列说法错误的是 A.燃料电池放电时主要将化学能转化为电能 B.酸性锌锰干电池是最早进入市场的实用电池，它属于一次电池 C.铅蓄电池主要用于电动车和汽车上，其放电时负极质量不变 D.2025年8月17日发射的“长征六号改运载火箭”使用的太阳能电池不属于化学电源 2.下列热化学方程式书写正确的是 A.N2+3H2 熊化剂2NH。△H=一92.2·mol 高温、高压 BH:(g)+20,(g)—,0D△H=-285.8k·mol C.2H2(g)+02(g)—2H20(1)△H=-571.6kJ D.C(石墨，s)+O2(g)=C02(g)△H=+393.5kJ·mol-1 3.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g),根据 靠 下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是 A.v(NH3)=0.012mol.L-1。s1 B.vw(NH3)=0.3mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.15mol·L-1。min-i D.o(H2)=0.6mol·L-1。min1 4.已知：2SO2(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-196.6kJ·mo1-1。向恒容密闭容器中通人 2 mol SO2和1molO2,达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A.Q=196.6 B.Q<196.6 C.Q>196.6 D.无法确定 【高二化学第1页（共6页）】 7037B 5.下列关于有效碰撞的说法正确的是 A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D.能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 6.中和反应反应热测定实验中，用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L1Na0H 溶液进行实验，简易装置如图所示。下列说法正确的是 温度计 玻璃 搅拌器 A.实验中若采用50mL0.50mol·L1的NaOH溶液会使实验结果 内简 更加准确 杯盖 B.若该装置的保温效果不好，则所测△H偏小 隔热层 C.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒人NaOH溶液并搅拌 外壳 D.改用25mL0.50mol·L-1的盐酸与25mL0.55mol·L1的 NaOH溶液进行反应，求出生成1molH2O(I)的△H和原来的相同 7.制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)C0(g)+H2(g)△H>0,现将一定量的原料充入一 个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应，能说明该反应达到化学平衡状 态的是 A.CO与H2的物质的量之比不变 B.CO的体积分数逐渐增大 C.容器的总质量不变 D.混合气体的密度不变 8.对于反应C(s)十CO2(g)→2C0(g) △H>0,正反应速率变化如图所示，则t。时刻所改变 的条件可能为 0 A.升高温度 (正 B.增加C的量 C.增大c(CO),同时减小c(CO2) 0 D.增大c(CO2),同时减小c(CO) 9.银首饰表面的黑色物质(Ag2S)可用口香糖包装纸（含A1)与热食盐水浸泡进行清洗，发生的 反应为3Ag2S+2A1+6H20一6Ag十2A1(OH)3十3H2S个（正、负极产生的离子在溶液中 会发生反应生成沉淀和气体)。下列说法错误的是 A.银首饰变黑属于化学腐蚀 发黑银首饰 口香糖包装纸 B.该清洗方法利用了原电池原理 C.清洗过程中，电子由口香糖包装纸（含A)通过溶液 热食盐水 移向发黑银首饰 D.清洗过程中正极的电极反应为Ag2S十2e一2Ag十S2 10.反应mA(g)十B(g)一qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则 该反应的△H、△S应为 A.△H>0,△S<0 B.△H>0,△S>0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0 【高二化学第2页（共6页）】 7037B 11.用石墨作电极，电解1L0.2mol·L1NaCl溶液，下列说法错误 的是 A.A电极附近的溶液变为红色 B.b试管及对应烧杯盛放的是饱和食盐水 C.当电路中通过0.002mol电子时，产生气体总体积为44.8mL 滴有酚酞的 D.B极的电极反应式为2CI一2e—Cl2↑ NaCl溶液 12,下列指定反应的电极方程式或离子方程式错误的是 A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O一2e—PbO2十4H B.酸性条件下电催化还原CO2制甲醇的阴极反应式：CO2十6H+6e一CHOH+H2O C.碱性锌锰电池正极反应：MnO2+H2O+e一MnOOH+OH D.用惰性电极电解饱和MeC,溶液：Mg++2C十2H,0电解Mg(OHD2+CL,个+H,+ 13.甲烷在MoO2催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 过渡态】 0.70 E S 0.00 0-M0=0 +CH. 过渡态2 -0.49 来 -0.71 运7 HO-Mo-OCH, -1.00 Mo=O +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 A.“步骤1”是该反应的决速步 B.E4=0.51eV C.“步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D.“步骤2”的△H=一1.71eV 14.某科技团队设计了一种废弃电极材料Li.CoO2(x<1)再锂化的电化学装置，其原理如图所示： A B 直流电源 Li.CoO, LiSO, Pt 电极 溶液 电 已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。 Li,CoO2再锂化为LiCoO2的过程中，下列说法正确的是 A.Pt电极为阴极，SO向Li.CoO2电极移动 B.Li,CoO2电极上发生的反应：Li,CoO2+(1-x)e+(1-x)Li计一LiCoO2 C.电解过程中，阳极附近溶液碱性增强（忽略溶液体积变化） 2 D.产生标准状况下2.4LO:时，理论上可转化1兰zmol的Li,Co0 【高二化学第3页（共6页）】 7037B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)KI在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外 界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： (1)KI酸性溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式为 I.探究温度对化学反应速率的影响 在四支试管中各加人浓度均为xmol·L的KI溶液2mL,同时均滴加2滴指示剂；然后 用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 30 40 50 60 显色时间/s 240 b c (2)实验中用到的计量仪器除量筒外，还有温度计、 (写仪器名称)。 (3)滴加的指示剂是 (写名称)。 (4)该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍。 ①某同学将2mL1mol·L-1KI溶液（含指示剂）在40℃的水浴中加热，80s时溶液开 始显色，则x1(填“>”“<”或“=”)。 ②上表中c= Ⅱ.探究条件Y对化学反应速率的影响 常温下，取三支试管，先向其中各加人1L相同浓度的KI溶液（含指示剂），再分别加人 1mol·L-1H2SO4溶液和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 1mol。L-1H2SO4溶液/mL 蒸馏水/mL 显色时间/s 3 0 120 2 1 140 1 2 200 (5)实验中控制的变量条件Y是 ,实验中加人蒸馏水的目的是 (6)实验结论为 16.（14分)在T℃下，2L的恒容密闭容器中发生下列可逆反应： N2(g)十3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。请回答下列问题： (1)请写出该化学反应的平衡常数表达式： 和液体 纯物质一般不列入平衡常数表达式中。 (2)①若起始时n(N2)=2mol,n(H2)=6mol,达到平衡时N2的转化率为60%，则在T℃ 下，该反应的平衡常数K= (计算结果保留一位小数)。 ②若①中2min达到平衡时，o(NH3) mol·L-1·min1;若升高温度，v她将 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是 (填字母)。 Ac/(mol-L-) K H2 个N2的转化率/% ① ①使用催化剂 NH, ② ②未用催化剂 tmin (/min //min A B 【高二化学第4页（共6页）】 7037B (4)T℃下在该容器中发生该反应，若起始时n(N2)=2mol,n(H2)=4mol,反应进行一段 时间后，测得N2的浓度为0.8mol·L1,则此时该反应是否达到平衡状态 (填 “是”与“否”)，你判断的依据是 17.(14分)铁、铜等金属在生产和生活中有着广泛的应用，研究金属腐蚀和防腐的原理很有现 实意义。回答下列问题： (1)某研究性学习小组设计了如图所示装置研究铁的腐蚀，U形管内为红墨水，、b试管内 盛有氯化铵溶液（显酸性）和食盐水，各加人生铁块，放置一段时间均被腐蚀。 红墨水 8生铁块 ①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则 (填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。 ②a试管中铁发生的是 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，正极电极反应式为 b试管中铁被腐蚀的总反应方程式为 (2)用下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。 Fe ① ② 在相同条件下，四组装置中铁电极腐蚀最快的是 (填序号，下同)；为防止金属被 腐蚀，可以采用上述 装置原理进行防护。 (3)在NaCl浓溶液中及空气存在下，矿砂中的单质银会发生吸氧腐蚀生成[AgCl2],再加 入锌粉生成[ZCL]2-和纯度较高的单质银。则生成[AgCl2]总反应的离子方程式为 (4)化学小组研究金属的电化学腐蚀，实验如下： 实验 I 酚酞溶液+K,[Fe(CNJ溶液 酚酞溶液+K,Fe(CN).J溶液 锌片 铜片 装置 琼脂 脉脂 食盐水 铁钉 食盐水 铁钉 培养皿 培养皿 锌片附近处颜色无变化，棵露在外的铁 现象 钉附近处出现红色 【高二化学 第5页（共6页）】 7037B 已知：K[Fe(CN)6]具有氧化性，与Fe+反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀（带有特征蓝色）。 ①实验Ⅱ中出现的现象为 ②一段时间后，实验I铁钉附近也出现了蓝色，可能的原因是 18.(16分)电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的 一项重大贡献。回答下列问题： (1)纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为3Zn十2K2FeO,+ 8H,0数售3Zn(OH)2+2Fe(OH,十4KOH。 充电 ①该电池放电时的负极材料为 ;放电时，（填“正”或“负”）极附近溶液的 碱性增强。 ②充电时每转移1.5mol电子，理论上电解质溶液增重 go (2)一氧化氮空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、 环保三位一体的结合，其工作原理如图1所示，写出放电过程中负极的电极反应式： 若过程中产生1 mol HNO3,则消耗标准状况 如 下O2的体积为 A直流电源，码 ⑧ C0,+N21 AH NaCl溶液 长 NO+H,O 质子交 H O,+H,O 换膜 NaCl HNO, 质子交换膜 增湿) 丰 溶液 NaCl-尿萦 混合溶液 Pt 惰性电极 图1 图2 (3)人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2,其中N元素显一3价、 O元素显一2价]，原理如图2所示。 ①阳极室中发生的反应依次为 ②电解结束后，阴极室溶液的c(H+)与电解前相比将 (填“增大”“减小”或“不 变”)；若两极共收集到气体4.48L(标准状况下)，则除去的尿素质量为 g(忽 略气体的溶解)。 【高二化学第6页（共6页）】 7037B