精品解析：江西宜春市丰城市第九中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测（日新班）化学试题

丰城九中2026-2027学年上学期高一日新班9月阶段性检测 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu： 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于新型无机非金属材料 C. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 【答案】C 【解析】 【详解】A．可使蛋白质变性且具有还原性，葡萄酒酿制中适量添加能起到杀菌、防止氧化变质的作用，A正确； B．碳陶瓷不属于传统硅酸盐材料，是耐高温的新型无机非金属材料，B正确； C．碳酸钡可与胃酸的主要成分反应，生成有毒的可溶性，不能用作X射线检查的内服药剂，“钡餐”的成分是，C错误； D．太阳能、氢能、地热能属于低排放的清洁能源，替代化石能源可减少排放，有利于实现“低碳经济”，D正确； 故选C。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为143的U原子： C. 丙炔的结构简式： D. 乙烷的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．图中为氢氧根离子的电子式，羟基是中性基团，不带方括号和负电荷，电子式为，A符合题意； B．的质子数为92，中子数为143时质量数为，原子表示为，B不符合题意； C．丙炔含3个碳原子，1号碳和2号碳之间为碳碳三键，结构简式：，C不符合题意； D．乙烷分子式为，两个碳原子以单键相连，每个碳原子连接3个氢原子，图中球棍模型符合乙烷结构，D不符合题意； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，中所含原子的数目为 C. 常温常压下，13g乙炔与苯的混合物中，含键的数目为 D. 常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定条件下，SO2与O2的反应是可逆的，无法完全转化，因此与足量反应转移电子数小于2NA，A错误； B．标准状况下CH2Cl2为液体，不能用气体摩尔体积计算原子数，B错误； C．乙炔和苯的最简式均为CH，13g混合物含1mol CH单元，对应1mol C-H键，C正确； D．1个异丁烷分子含10个C-H极性键，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为NA，D错误； 故选C。 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示镁与盐酸反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中MnO2在正极发生氧化反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1装置中锌、铜分置于两个盛稀硫酸的烧杯中，未形成闭合回路，无法构成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．图2中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应，镁与盐酸的反应为放热反应，可用该图表示其能量变化，B正确； C．锌锰干电池中，在正极得到电子，发生还原反应，而非氧化反应，C错误； D．图4装置中极产生，说明为正极、为负极，原电池中负极金属活动性强于正极，故金属活动性，D错误； 故选B。 5. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 达到平衡时，SO2浓度不再变化，正、逆反应速率均为零 B. 其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率不变 C. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时浓度不再变化，但正、逆反应速率相等且不为零，A错误； B．恒容密闭容器中充入，反应体系中各组分浓度不变，因此的生成速率不变，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率，C正确； D．该反应为气体分子数减少的放热可逆反应，通过调控温度、压强等条件，可使平衡正向移动，提高反应进行的程度，D正确； 故选A。 6. 下列实验装置或操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．制取并收集NH3 C．模拟工业制氨气并检验产物 D． 制备SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，且倾倒浓硫酸时试剂瓶标签应对准手心，A正确； B．加热时，分解生成的和在试管口会重新化合为，无法制得氨气，B错误； C．氨气为碱性气体，需用湿润的红色石蕊试纸检验（遇氨气变蓝），图示使用湿润的蓝色石蕊试纸无法检验产物，C错误； D．浓硫酸与Na2SO3反应虽可生成SO2，但该装置的出气导管末端插入了液面下，气体无法顺利导出，会造成装置内压强过大引发危险，D错误； 故选A。 7. CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法正确的是 A. 途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B. 途径③制备CuSO4，采用加入过量的铜使H2SO4完全反应，提高H2SO4的利用率。 C. 生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量相等 D. 生成等量的CuSO4，三种途径中转移电子的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．途径②的总反应为，反应中为氧化剂，仅体现酸性，无被还原的，A错误； B．途径③中仅能和浓硫酸反应，随着反应进行浓硫酸变为稀硫酸后反应停止，即使过量，也无法完全反应，B错误； C．生成时，途径①、②均消耗，途径③反应为，消耗，三者消耗的物质的量不相等，C错误； D．生成等量时，三个途径中均是从0价升高为+2价，失去电子数目相等，故反应转移电子的物质的量相等，D正确； 故选D。 8. 按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A. 采用较高浓度双氧水可提高产生氧气的速率 B. 实验后E中有油状液体生成 C. 通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D. 该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用与在分解反应中相同 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中双氧水在催化下产生，气体经装置B中浓硫酸干燥，装置C挥发出的乙醇与在装置D中发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛和乙醇可溶于E中的水。 【详解】A．反应物浓度增大，反应速率增大，A正确； B．乙醇被氧化生成的乙醛溶于水，不会有油状液体生成，B错误； C．与铜生成，与乙醇生成乙醛和铜，乙醇表现出还原性，C正确； D．Cu在乙醇的氧化反应中作为催化剂，在分解反应中也是催化剂，D正确； 故选B。 9. 氮氧化物（）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（NO），其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 通过质子交换膜由A极向B极移动 B. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 C. 该电池正极电极反应为 D. 电子从电极B经导线流向电极A 【答案】A 【解析】 【分析】电极A侧通入（N为-3价），最终生成（N为0价），N元素化合价升高，发生失电子的氧化反应，因此电极A是负极；电极B侧通入（N为+2价），最终生成​（N为0价），N元素化合价降低，发生得电子的还原反应，因此电极B是正极。 【详解】A．原电池中阳离子向正极迁移，电极A为负极，电极B为正极，故通过质子交换膜由A极向B极移动，A正确； B．电极A上失电子发生氧化反应生成，为原电池负极，发生氧化反应，B错误； C．正极发生得电子的还原反应，电极反应为，C错误； D．原电池中电子由负极（电极A）经导线流向正极（电极B），D错误。 10. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 物质F能与NaOH溶液反应，是酸性氧化物 B. 制备物质B，从氧化还原反应的角度分析，可选择A和C反应 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】结合“价类二维图”的横、纵坐标，可以确定各物质为：A是H2S、B是S、C是SO2、D是H2SO3、E是H2SO4、F是SO3、R是NH3、X是N2、Z是NO2、W是HNO3。 【详解】A．物质F是SO3，能与NaOH溶液反应只生成盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．物质B是S，A是H2S为-2价，C是SO2，为+4价，可以发生归中反应，生成硫单质，B正确； C．R为NH3，R溶液为氨水，W是HNO3，两溶质都易挥发，用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生，C正确； D．物质Z是NO2，与水反应，方程式为，NO2发生歧化反应，生成NO时，化合价从+4→+2，降低2价，当反应消耗0.3 mol NO2时，生成0.1 mol NO，转移电子数为，D错误； 故答案选D。 11. 在某温度下，1 L的恒容密闭容器中，2.0 mol X发生反应，Z的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X的浓度保持不变，说明该反应达到平衡状态 B. 0～2 min内， C. 2 min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3：2 D. 平衡时X的转化率为30% 【答案】D 【解析】 【分析】反应为，X 为固体，恒温恒容下气体压强与气体总物质的量成正比。由图可知，4 min 时反应达平衡，平衡时。 【详解】A．X 是固体，固体浓度视为恒定常数，始终不随反应进行变化，因此 X 浓度不变不能作为反应达到平衡的判断依据，A错误； B．0~2 min 内，；速率比等于化学计量数之比，，B错误； C．恒温恒容下，体系压强与气体总物质的量成正比。2 min 时气体总浓度；平衡时气体总浓度，故压强比为，C错误； D．平衡时生成，由计量数关系得消耗，X 的转化率，D正确； 故选D。 12. 下列有关乙烯、乙烷及其相关物质的说法中正确的是 A. 可以只用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质 B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应 C. 可能是乙烯的加成产物，也可能是的一卤取代产物 D. 先与加成，再与发生取代，最多消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性会将乙烯氧化为，引入新的气体杂质，无法达到除杂目的，A错误； B．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，B错误； C．乙烯与发生加成反应可生成，乙烷与溴单质在光照下发生一卤取代反应也可生成，C正确； D．1 mol 与加成后生成，分子中含有5个H原子，取代反应中1 mol H被取代需要消耗1 mol ，因此最多消耗5 mol ，D错误； 故选C。 13. 下列说法不正确的是 A. 分子式为C6H14的烷烃，含有4个甲基的同分异构体有2种 B. 有机化合物，它的一氯代物有4种 C. 丙烷不能使酸性溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D. 有机化合物 ，它的命名： 2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃含4个甲基，说明主链为4个碳原子，属于二甲基丁烷，同分异构体为2，2-二甲基丁烷、2，3-二甲基丁烷，共2种，A正确； B．该有机物为2-甲基丁烷，分子中等效氢共4种，因此一氯代物有4种，B正确； C．丙烷属于饱和烷烃，不含不饱和键，不能被酸性溶液氧化，因此不能使其褪色；烷烃在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，C正确； D．烷烃命名应选最长碳链为主链，该有机物最长碳链含6个碳原子，为己烷，2、4位各连1个甲基，正确命名为2，4-二甲基己烷，原命名错误，D错误； 故选D。 14. 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成和。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法不正确的是 A. 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为 B. 该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 C. 该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种 D. 该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成和，质谱法测得其相对分子质量为100，其中脂肪烃的物质的量是0.01mol，二氧化碳的物质的量是3.08g÷44g/mol＝0.07mol，水的物质的量是1.44g÷18g/mol＝0.08mol，根据C、H原子守恒可知脂肪烃中碳原子和氢原子个数分别是7、16，所以该脂肪烃的分子式为，因此属于烷烃，A正确； B．该脂肪烃属于烷烃，能发生取代反应，不能发生加成反应，B正确； C．该脂肪烃主链有4个碳原子，说明支链只能是3个甲基，结构只有1种，C错误； D．该脂肪烃主链有5个碳原子，则其支链可以是1个乙基，此时乙基只能和3号碳原子相连，或是2个甲基，2个甲基可以是相邻、相对或相间，相对时有2种结构，因此结构有5种，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．甲醇是一种高效清洁的新能源，在的恒容密闭容器中充入 和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率v(CO)=_______mol∙L-1∙min-1. （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. 和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （3）已知断开1 mol CO(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开1 mol CH3OH(g) 中的化学键所需要吸收_______kJ的能量。 Ⅱ．大苏打可用于解毒，也常用于脱氯剂。某同学用大苏打的水溶液（即溶液）与稀反应来探究影响反应速率的因素。已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：。 设计了如下实验： 编号 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL t/min ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 ② 40 10.0 0.10 0.50 0 a ③ 20 10.0 0.10 5.0 0.50 c 请回答下列问题： （4）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此____________，若实验①中5 min末Na2S2O3恰好完全反应，则用Na2S2O3表示0-5 min内该反应的反应速率为v(Na2S2O3)=_________。 （5）实验________（填序号）可探究浓度对反应速率的影响，因此____________，a______c（填“＞”“＜”或“=”）。 【答案】（1） （2）C （3）2052.8 （4） ①. 10.0 ②. （5） ①. ①③ ②. 5.0 ③. < 【解析】 【分析】Ⅱ．利用与稀硫酸反应，通过控制变量法探究温度、反应物浓度对化学反应速率的影响，实验通过记录溶液变浑浊时间表征反应快慢，控制变量实验需保证溶液总体积恒定，只改变单一变量。 【小问1详解】 由图1可知，3 min时反应达到平衡，CO的物质的量从1 mol变为0.25 mol，，容器体积为2 L，因此； 【小问2详解】 A.三种物质浓度相等仅代表某一时刻的浓度数值关系，和浓度不再变化的平衡特征无关，不能说明达平衡，A错误； B.恒容容器中混合气体总质量不变，密度始终为定值，密度不随时间变化不能说明达平衡，B错误； C.该反应是气体分子总数减小的反应，总物质的量不再变化，说明各物质的量不再改变，反应达到平衡，C正确； D.消耗、生成均为正反应方向的描述，不能说明正逆反应速率相等，无法判断平衡，D错误； 故选C； 【小问3详解】 由图2可知该反应的反应热，反应热与键能的关系为：反应物总键能生成物总键能。代入数据得：，解得断开1 mol 中化学键需要吸收的能量为2052.8 kJ； 【小问4详解】 探究温度对反应速率的影响时需保证其他条件完全一致，实验①稀硫酸体积为10.0 mL，因此； 实验①最终溶液总体积为，初始的浓度为，5 min时完全反应，因此； 【小问5详解】 探究浓度对反应速率的影响时需控制温度相同，仅改变反应物浓度，因此选实验①和③；为保证溶液总体积和实验①一致（控制单一变量），总体积为20.0 mL，因此； 实验②温度高于实验①，其他条件和①完全相同，温度越高反应速率越快，变浑浊所需时间更短，因此a＜2，实验①和③探究浓度对反应速率的影响，实验①反应速率大于实验③，因此c＞2，综上，a＜c。 16. 含氮化合物在工农业中有着重要的用途。肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为___________。 （2）装置D中导管b的作用是___________。 （3）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的___________(填标号)代替。 （4）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为___________。 （5）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为，通入N2H4(肼)的一极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)，该电池负极电极反应式为_________________，放电过程中，溶液中的阴离子移向________(填“正极”或“负极”)。 （6）在上述燃料电池中，若完全消耗3.2 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______mol。 【答案】（1）分液漏斗 （2）平衡气压，使浓盐酸能顺利滴下 （3）①③ （4） （5） ①. 氧化 ②. ③. 负极 （6）0.4 【解析】 【分析】该实验利用装置A（浓氨水与 CaO）制备氨气，同时利用装置D（浓盐酸与MnO2加热）制备氯气，氯气进入装置C与NaOH溶液反应生成次氯酸钠，进而与通入的氨气发生氧化还原反应生成肼，最后未反应完全的尾气通入装置B进行吸收处理。 【小问1详解】 装置A中盛放浓氨水的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 导管 b 连通了分液漏斗上口与烧瓶内部，能够使分液漏斗上下液面压强保持一致，从而确保浓盐酸可以顺利滴入烧瓶中。 【小问3详解】 ①倒扣漏斗，可以防倒吸；②导管直接插入NaOH溶液，会倒吸；③球形干燥管，肚容式防倒吸。故可使用①③。 【小问4详解】 装置C中，氨气与次氯酸钠反应生成肼，反应中Cl元素化合价降低，得电子，N元素化合价升高，失电子。化学方程式为。 【小问5详解】 通入N2H4的一极作为原电池的负极，N2H4失电子发生氧化反应被氧化为N2。负极电极反应式为。O2在正极得电子被还原为OH-，正极的电极反应式为。原电池放电过程中，溶液中的阴离子向负极移动。 【小问6详解】 N2H4的摩尔质量为， N2H4的物质的量为，在反应中，，N 元素由-2价升高到0价，转移4 mol电子，因此完全反应转移电子的物质的量为0.4 mol。 17. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答下列问题： （1）步骤I 的反应方程式为_________________。 （2）步骤Ⅱ中SO2催化氧化生成SO3时往往通入过量的空气，目的是：_______________________。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B. 步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C. 步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （4）历史上曾用绿矾（FeSO4·7H2O）制备硫酸。高温条件下FeSO4发生分解反应：。为检验FeSO4高温分解的气体产物，将产生的气体通入如图所示的装置中。 装置①、②能检验出的气体产物分别是______、______。装置③中观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1） （2）增大反应物的浓度，提高​的转化率 （3）BC （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】黄铁矿通入空气加热生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫，然后利用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到浓硫酸，由此解答； 【小问1详解】 步骤I是黄铁矿（主要成分为​）在空气中高温焙烧，生成氧化铁和二氧化硫，配平后得到对应反应方程式，为， 【小问2详解】 ​催化氧化生成是可逆反应，通入过量空气（即增大​的浓度），根据勒夏特列原理，平衡正向移动，可以提升成本更高的的转化率。 【小问3详解】 A. ​催化氧化为​是典型的放热反应，不是吸热反应，A错误； B. 用98.3%的浓硫酸吸收，可以避免直接用水吸收时形成酸雾、吸收不充分的问题，B正确； C. 制硫酸的尾气中含有未反应的，可返回步骤II循环利用，提升原料利用率，C正确； D. 步骤III中和水反应生成，硫元素化合价未发生变化，不属于氧化反应，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 ​通入​溶液会发生反应生成​白色沉淀，而和​不反应，因此装置①检验；剩余的进入装置②，能使品红溶液褪色，因此装置②检验；装置③中酸性被还原而褪色，被氧化为，被还原为，配平得到对应离子方程式，装置④中氢氧化钠用于尾气处理。 18. I．烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。回答下列问题： （1）已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为_____________。 （2）相对分子质量为86的烷烃中一氯代物只有两种的结构简式为_________________________，用系统命名法写出名称_________。 （3）A、B、C、D四种有机物的球棍模型依次为：、、、，代表原子。代表原子。下列试剂可用于鉴别C和D的是_____(填字母)。 a．水 b．溴的四氯化碳溶液 c．金属钠 II．石油炼制和部分产品的转化关系如图所示。回答下列问题： （4）HOCH2CH2OH中所含官能团的名称为________。 （5）写出B→C的化学方程式：________________。 （6）反应①~④中，属于加成反应的是________(填序号)。 （7）下列关于的说法正确的是________(填标号)。 a．分子式为C3H8 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 c．发生加聚反应的产物为 d．与水在一定条件下反应生成的醇类产物有两种 【答案】（1） （2） ①. ②. 2,3-二甲基丁烷 （3）b （4）羟基 （5） （6）①② （7）cd 【解析】 【分析】石油分馏得到重油，重油裂解得到、A和，与氧气在催化剂、加热条件下反应得到，A与发生加成反应得到，故A为；在一定条件下发生取代反应得到，A与水发生加成反应得到B：，B发生催化氧化反应得到C：，C发生催化氧化反应得到D：，D与B发生酯化反应得到E：。 【小问1详解】 根据降冰片烯的分子结构可知，该分子中含有7个C原子、10个H原子，因此其分子式为； 【小问2详解】 烷烃的通式为CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为86，故12n+2n+2=86，求得n=6，故该烷烃分子式为C6H14，一氯代物只有两种的结构简式为，系统命名法为2，3-二甲基丁烷； 【小问3详解】 根据球棍模型可知，A为，B为，C为，D为； a．水与和均不反应，无法进行鉴别，a错误； b．不与溴的四氯化碳溶液反应，无现象，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使其褪色，可以进行区分，b正确； c．金属钠与和均不反应，无法进行鉴别，c错误； 故选b； 【小问4详解】 HOCH2CH2OH中所含官能团的名称为羟基； 【小问5详解】 B是乙醇，在铜催化加热条件下被氧气氧化为乙醛，化学方程式：； 【小问6详解】 根据分析，反应①~④中，属于加成反应的是：①②； 【小问7详解】 a．根据结构简式可知其分子式为，a错误； b．丙烯使酸性高锰酸钾褪色是氧化反应，使溴水褪色是加成反应，反应类型不同，b错误； c．丙烯加聚的产物生成聚丙烯，其结构为，c正确； d．丙烯与水在一定条件下反应生成的醇类物质有、，共两种，d正确； 故选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2026-2027学年上学期高一日新班9月阶段性检测 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu： 64 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与环境、材料、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 在葡萄酒酿制过程中，适量添加二氧化硫可起到杀菌与保质作用 B. 小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于新型无机非金属材料 C. 碳酸钡在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” D. 利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表示错误的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为143的U原子： C. 丙炔的结构简式： D. 乙烷的球棍模型： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，中所含原子的数目为 C. 常温常压下，13g乙炔与苯的混合物中，含键的数目为 D. 常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为 4. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示镁与盐酸反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中MnO2在正极发生氧化反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 5. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 达到平衡时，SO2浓度不再变化，正、逆反应速率均为零 B. 其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率不变 C. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 6. 下列实验装置或操作正确的是 A．稀释浓硫酸 B．制取并收集NH3 C．模拟工业制氨气并检验产物 D． 制备SO2 A. A B. B C. C D. D 7. CuSO4是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法正确的是 A. 途径②制备0. 1mol CuSO4，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol B. 途径③制备CuSO4，采用加入过量的铜使H2SO4完全反应，提高H2SO4的利用率。 C. 生成等量的CuSO4，三种途径中参加反应的H2SO4的物质的量相等 D. 生成等量的CuSO4，三种途径中转移电子的物质的量相等 8. 按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A. 采用较高浓度双氧水可提高产生氧气的速率 B. 实验后E中有油状液体生成 C. 通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D. 该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用与在分解反应中相同 9. 氮氧化物（）能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物（NO），其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 通过质子交换膜由A极向B极移动 B. 电极A为原电池的正极，发生还原反应 C. 该电池正极电极反应为 D. 电子从电极B经导线流向电极A 10. 元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. 物质F能与NaOH溶液反应，是酸性氧化物 B. 制备物质B，从氧化还原反应的角度分析，可选择A和C反应 C. 用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D. 物质Z与水反应，当反应消耗0.3mol物质Z时，转移电子数为 11. 在某温度下，1 L的恒容密闭容器中，2.0 mol X发生反应，Z的浓度随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X的浓度保持不变，说明该反应达到平衡状态 B. 0～2 min内， C. 2 min时体系的压强与平衡时体系的压强之比为3：2 D. 平衡时X的转化率为30% 12. 下列有关乙烯、乙烷及其相关物质的说法中正确的是 A. 可以只用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯杂质 B. 甲烷与氯气在光照条件下的反应属于置换反应 C. 可能是乙烯的加成产物，也可能是的一卤取代产物 D. 先与加成，再与发生取代，最多消耗 13. 下列说法不正确的是 A. 分子式为C6H14的烷烃，含有4个甲基的同分异构体有2种 B. 有机化合物，它的一氯代物有4种 C. 丙烷不能使酸性溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D. 有机化合物 ，它的命名： 2-甲基-4-乙基戊烷 14. 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成和。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法不正确的是 A. 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为 B. 该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应 C. 该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种 D. 该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. Ⅰ．甲醇是一种高效清洁的新能源，在的恒容密闭容器中充入 和，一定条件下发生反应：，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 （1）从反应开始至达到平衡，以表示的反应的平均反应速率v(CO)=_______mol∙L-1∙min-1. （2）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。 A. 和三种物质的浓度相等 B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化 C. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D. 单位时间内消耗的同时生成 （3）已知断开1 mol CO(g)和2 mol H2(g)中的化学键需要吸收的能量为1924 kJ，则断开1 mol CH3OH(g) 中的化学键所需要吸收_______kJ的能量。 Ⅱ．大苏打可用于解毒，也常用于脱氯剂。某同学用大苏打的水溶液（即溶液）与稀反应来探究影响反应速率的因素。已知硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：。 设计了如下实验： 编号 反应温度/℃ 溶液 稀 变浑浊时间 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL t/min ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 ② 40 10.0 0.10 0.50 0 a ③ 20 10.0 0.10 5.0 0.50 c 请回答下列问题： （4）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此____________，若实验①中5 min末Na2S2O3恰好完全反应，则用Na2S2O3表示0-5 min内该反应的反应速率为v(Na2S2O3)=_________。 （5）实验________（填序号）可探究浓度对反应速率的影响，因此____________，a______c（填“＞”“＜”或“=”）。 16. 含氮化合物在工农业中有着重要的用途。肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为___________。 （2）装置D中导管b的作用是___________。 （3）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的___________(填标号)代替。 （4）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为___________。 （5）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为，通入N2H4(肼)的一极发生_____反应(填“氧化”或“还原”)，该电池负极电极反应式为_________________，放电过程中，溶液中的阴离子移向________(填“正极”或“负极”)。 （6）在上述燃料电池中，若完全消耗3.2 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______mol。 17. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下： 请回答下列问题： （1）步骤I 的反应方程式为_________________。 （2）步骤Ⅱ中SO2催化氧化生成SO3时往往通入过量的空气，目的是：_______________________。 （3）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 步骤Ⅱ中的反应是吸热反应 B. 步骤Ⅲ中选用的吸收剂是98.3%的浓硫酸 C. 步骤Ⅲ中未被吸收的尾气可循环利用 D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应 （4）历史上曾用绿矾（FeSO4·7H2O）制备硫酸。高温条件下FeSO4发生分解反应：。为检验FeSO4高温分解的气体产物，将产生的气体通入如图所示的装置中。 装置①、②能检验出的气体产物分别是______、______。装置③中观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式为__________________。 18. I．烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。回答下列问题： （1）已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为_____________。 （2）相对分子质量为86的烷烃中一氯代物只有两种的结构简式为_________________________，用系统命名法写出名称_________。 （3）A、B、C、D四种有机物的球棍模型依次为：、、、，代表原子。代表原子。下列试剂可用于鉴别C和D的是_____(填字母)。 a．水 b．溴的四氯化碳溶液 c．金属钠 II．石油炼制和部分产品的转化关系如图所示。回答下列问题： （4）HOCH2CH2OH中所含官能团的名称为________。 （5）写出B→C的化学方程式：________________。 （6）反应①~④中，属于加成反应的是________(填序号)。 （7）下列关于的说法正确的是________(填标号)。 a．分子式为C3H8 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 c．发生加聚反应的产物为 d．与水在一定条件下反应生成的醇类产物有两种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $