精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学高一上学期第二次段考化学试题

丰城九中2025-2026学年高一上学期第二次段考 化学试卷 考试时间：75分钟 考试总分：100分 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(14题，每题3分，共计42分) 1. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝石 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 以桐子(油桐树的种子)榨出桐油代替汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．用石磨碾碎硝石是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．硫黄（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确； C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．榨取桐油是物理压榨过程，未发生化学反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项； B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项； C．由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项； D．由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B。 3. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由价降低为价，得到电子，元素化合价由价升高为价，失去电子，选项得失电子标注颠倒，正确的是，A错误； B．反应中元素化合价由价升高为价，失去电子，中元素化合价由价降低为价，得到电子，选项得失电子标注颠倒，正确的是，B错误； C．反应中元素化合价由价升高为价，失去，中元素化合价由价降低为价，得到，双线桥的指向、得失电子数均正确，C正确； D．反应中浓硫酸里的元素化合价由价降低为中的价，得到电子，而中元素化合价不变，选项得电子的箭头指向错误，且失电子箭头方向错误，正确的是，D错误； 故选C。 4. 在某澄清透明的强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．、H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不含，故不选A； B．酸性溶液中、、、不反应，能大量共存，故选B； C．、H+反应放出二氧化碳气体，强酸性溶液中不含，故不选C； D．、生成硫酸钡沉淀，、不能大量共存，故不选D； 选B。 5. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是 A. c可用于自来水的杀菌消毒 B. d不稳定，光照下分解会生成b C. a的浓溶液与在某种条件下可以生成b D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 【答案】B 【解析】 【分析】根据上述氯的“价—类二维图”可知各物质分别为：a：氢化物（HCl），Cl为- 1价；b：单质（Cl2），Cl为0价；c：氧化物（ClO2），Cl为+4价；d：酸（HClO），Cl为+1价；e：盐（如KClO3），Cl为+5价；f：盐（如NaClO），Cl为+1价；g：酸（HClO4），Cl为+7价。 【详解】A．c是ClO₂，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，A正确； B．d是HClO，不稳定，光照下分解：，生成的是HCl和O2，并非Cl2（b），B错误； C．a的浓溶液（浓HCl）与MnO2在加热条件下反应：，生成Cl2（b），C正确； D．84消毒液的有效成分是NaClO（f的钠盐），与空气中的H2O、CO2反应：，生成HClO（d），D正确； 故答案选B。 6. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. 显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 受热易分解生成气体，可用于焙制糕点 D. NaOH固体易潮解，可用于吸收气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠用于冶炼金属钛是因为其强还原性，而非熔点低，A错误； B．治疗胃酸过多常用NaHCO3而非Na2CO3，因后者碱性过强，B错误； C．NaHCO3受热分解产生CO2，使糕点蓬松，性质与用途对应正确，C正确； D．NaOH吸收CO2依赖其强碱性，而非易潮解，D错误； 故选C。 7. 如图所示，实验开始时关闭B阀，从A处通入新制备的Cl2，C处干燥的红色布条没有明显变化；打开B阀后，C处布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓H2SO4具有吸水性，新制备的Cl2通过浓H2SO4后被干燥，干燥的Cl2不能使干燥红色布条褪色，A不符合题意； B．NaOH溶液能与Cl2反应，关闭B阀时Cl2被NaOH溶液吸收，所以干燥红色布条没有明显变化，B不符合题意； C．KI与Cl2发生氧化还原反应，关闭B阀时Cl2被KI溶液吸收，所以干燥红色布条没有明显变化，C不符合题意； D．在饱和食盐水中Cl2的溶解度很小，关闭B阀时，新制备的Cl2通过后会混有水蒸气，Cl2与水反应生成的HClO会使布条褪色，D符合题意； 故答案选D。 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D. 1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与水的反应为歧化反应，每1 mol Cl2转移1 mol电子，但反应可逆且溶解度有限，实际转移电子数小于NA，A错误； B．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，均为双原子分子，原子总数为2NA，B正确； C．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，2 mol HCl无法完全反应，生成Cl2分子数小于0.5NA，C错误； D．Na2SO4溶液中溶质含4 mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子，总氧原子数远大于4NA，D错误； 故答案选B。 9. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 C. 将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．25 g CuSO4·5H2O的物质的量为，故浓度为=1 mol/L，A正确； B．40 g NaOH的物质的量为1 mol，但溶解在1 L水中后溶液体积不等于1 L，浓度不等于1 mol/L，B错误； C．浓盐酸与水混合后体积不等于10 L，无法确定浓度是否为1 mol/L，C错误； D．未说明气体是否处于标准状况，无法计算HCl的物质的量，D错误； 故答案选A。 10. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，再发生反应：Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu，充分反应后，固体质量不变，说明参加反应Fe的质量等于析出Cu的质量，n(Fe3+)=1L×0.1mol/L×2=0.2mol，溶液中Fe3+完全反应消耗Fe为0.1mol，生成Fe2+为0.1mol×3 =0.3mol，设析出的Cu为xmol，则析出xmolCu消耗Fe为xmol，则有，解得x=0.7，则反应Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu生成Fe2+为0.7mol，溶液中n(Fe2+)=0.3mol+0.7mol=1mol，反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度c(Fe2+)=，故选C。 11. 某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A. 进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量 B. 进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C. 进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D. 实验中应选用500mL容量瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A．易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取，而不能直接用托盘称量，A正确； B．固体溶于水放热，在烧杯中完全溶解后，需先恢复至室温，再转移到容量瓶中，B正确； C．定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，C错误； D．选取容量瓶要大于(或等于)并接近于所配溶液的体积，容量瓶应该选用500mL的规格，D正确； 故选C。 12. 向铁粉中加入过量稀硫酸，可制备得到硫酸亚铁溶液，下列用来解释事实的方程式中合理的是 A. 制备原理： B. 得到的溶液在空气中变质： C. 硫酸亚铁溶液中加入铁粉的目的： D. 向制备得到的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液发生的反应是： 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备原理的离子方程式中是可溶性强电解质，应拆为和，正确写法为，A错误； B．溶液显强酸性，无法大量存在，正确写法为，B错误； C．铁粉加入硫酸亚铁溶液可防止被氧化，通过反应还原，C正确； D．过量硫酸导致溶液中H+浓度高，滴加少量NaOH时优先发生，而非与反应，D错误； 故答案选C。 13. 新型绿色消毒剂高铁酸钠可用于饮用水消毒，其制备反应为：。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是，氧化产物是 B. 该反应说明该条件下的氧化性弱于 C. 能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成，该反应转移电子数目 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的氯元素化合价从+1价降为-1价，被还原，所以是氧化剂；中的铁元素从+3价升到+6价，被氧化，所以是还原剂，对应的是氧化产物，A错误； B．氧化剂的氧化性应强于氧化产物，是氧化剂，是氧化产物，因此的氧化性强于，B错误； C．中Fe为+6价，具有强氧化性，能破坏细菌结构，故消毒作用基于其氧化性，C正确； D．根据反应方程式，2 mol 对应2 mol ，从+3价升高到+6价，每个失去，总共失去，因此，每生成1 mol ，转移的电子数为 3 mol， D错误； 故答案选C。 14. 向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、，、 【答案】C 【解析】 【分析】向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，之后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳。a点碳酸钠过量，所以a点的溶质为：碳酸氢钠、氯化钠、碳酸钠，b点是碳酸钠与盐酸恰好完全反应，b点的溶质为：碳酸氢钠、氯化钠。c点是碳酸氢钠与盐酸恰好完全反应，溶质为氯化钠。d点是盐酸过量，溶质为氯化钠、HCl。 【详解】A．由分析可知，a点溶质为碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠，铜离子与碳酸根离子不能共存，A错误； B．由分析可知，b点溶质为碳酸氢钠、氯化钠，氢氧根离子与碳酸氢根离子不能共存，B错误； C．由分析可知，c点溶质为氯化钠，离子不发生反应可以共存，C正确； D．由分析可知，d点溶质为氯化钠、HCl，银离子与氯离子不能共存，D错误； 故选C。 二、填空题(四道大题，每空2分，共计58分) 15. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，其中图乙所示的分类方法属于___________。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在___________(填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 （3）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于___________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为___________________________________。 （4）下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有___________(填序号)。 ①；②液态；③溶液；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银；⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 （5）利用上述(4)中物质进行实验。向⑩中逐滴滴加⑨的水溶液，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为________________________；制备物质⑫的离子方程式为_______________________。 【答案】（1） 交叉分类法 （2） 乙柜 （3） ①. 铵盐 ②. （4） ⑥ （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 树状分类法是对同类事物逐级细分的分类方法，交叉分类法是对同一对象采用多种不同分类标准进行分类的方法。图乙对氧化物同时按元素组成（金属/非金属氧化物）和性质（酸性/碱性/不成盐氧化物等）分类，属于交叉分类法。 【小问2详解】 晶体碘属于非金属单质，乙柜存放的活性炭、红磷均为非金属单质，因此晶体碘应存放在乙柜。 【小问3详解】 盐可按阳离子种类分类，硫酸铝铵含有铵根，属于铵盐；硫酸铝铵是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离出铵根、铝离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问4详解】 电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动离子的化合物，能导电需要存在自由移动的带电粒子。逐一分析：①、⑤酒精、⑪为非电解质；③溶液、⑧胶体、⑨溶液、⑩溶液、⑫漂白粉为混合物，⑦水银为单质，均既不是电解质也不是非电解质；②液态是电解质但液态仅存在分子，无自由移动离子，不导电；④晶体是电解质但离子不能自由移动，不导电；只有⑥熔融是电解质且存在自由移动离子，能导电。 【小问5详解】 溶液恰好呈中性时，与完全中和，与物质的量之比为1:2，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为；漂白粉由氯气与石灰乳反应制得，石灰乳为悬浊液，化学式不拆分，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为。 16. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。 （2）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是______(填化学式)。 （3）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是______。 A. B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 任务二：探究纯碱的性质——溶液是碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （4）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 【实验探究】 （5）填下表 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的______ 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②______ 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 【答案】（1）①、③ （2）CO2或NaCl （3）CD （4）和作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性 （5） ①. NaCl溶液 ②. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （6）溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，pH越大，碱性越强 【解析】 【分析】侯氏制碱法是依据离子反应发生的原理进行的，利用溶解度差异产生NaHCO3固体；在饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，过滤分离NaHCO3晶体，通过加热分解NaHCO3获得纯碱（Na2CO3）；滤液A中主要含NH4Cl，向其中加入氯化钠促进NH4Cl结晶，过滤分离NH4Cl晶体，所得溶液B主要含NaCl，据此作答； 【小问1详解】 操作①过滤分离NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，②加热分解NaHCO3获得纯碱（Na2CO3），③过滤分离NH4Cl晶体和NaCl溶液，则①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①和③； 【小问2详解】 煅烧NaHCO3分解产生Na2CO3、CO2和H2O，CO2可再通入饱和食盐水中参与反应循环利用；在加入NaCl使NH4Cl分离后得到的溶液B主要为高浓度NaCl溶液，可继续返回第一步参与反应，因此能循环利用的物质为CO2和NaCl； 【小问3详解】 A．向NaHCO3和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2均有CaCO3白色沉淀生成，不能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，A不符合题意； B．Na2CO3不与NaOH反应，NaHCO3能与NaOH反应，但无明显现象，不能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，B不符合题意； C．向两种溶液中分别加入少量CaCl2溶液，Na2CO3会产生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3不会发生反应，因此能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，C符合题意； D．向NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生气泡速率快；向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生气泡速率慢，能用来鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液，D符合题意； 故答案选CD； 【小问4详解】 由于碳酸钠在水中全部电离生成钠离子和碳酸根离子，则猜想三为碳酸根离子和水作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性； 【小问5详解】 为了验证猜想二与作用，产生较多的，则需加入含的试剂，根据已知，对溶液的酸碱性没有影响，为避免阴离子的影响，因选择NaCl溶液；CaCl2与Na2CO3反应：，生成碳酸钙白色沉淀，由于消耗了，所以溶液红色褪去，说明猜想三成立； 【小问6详解】 根据实验①、②、③，在溶质质量分数相同，温度逐渐升高的情况下，溶液的pH也在逐渐增大，则可得出结论：溶质质量分数相同的条件下，碳酸钠溶液的温度越高，pH越大，碱性越强，去油污效果越好。 17. FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答： （1）仪器A的名称为___________，检验久置的FeSO4溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为___________。 （2）实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应，原因是_______________________。 （3）D装置的作用为___________。 （4）引发C装置中制取FeCO3的反应的具体操作及原理为___________________________________，制取FeCO3反应的离子方程式为_____________________________。 （5）反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是_____________________________。 （6）反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO3。若过滤时间较长，则FeCO3表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因_________________________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） 易被空气中的氧气氧化为 （3） 防止空气进入C装置中引起被氧化 （4） ①. 关闭，打开，B中产生的氢气使装置内压强增大，将溶液压入C装置中 ②. （5） 温度过低，反应速率太慢，温度过高，受热分解，造成原料损失 （6） 【解析】 【分析】本实验的目的是制备。由于极易被空气中的氧气氧化，因此实验的关键是营造无氧环境。首先通过A向B中滴加稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应生成和，利用生成的排尽装置内的空气；排尽空气后，通过改变活塞的开关状态，利用B中持续产生造成的压强差，将生成的溶液压入C装置中，与发生反应生成沉淀。D装置起到液封作用，防止外界空气倒吸； 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器A带有玻璃塞和旋塞，为分液漏斗；久置的溶液若变质，其中的会被氧化为，检验的特征试剂是硫氰化钾溶液，其溶质化学式为； 【小问2详解】 具有较强的还原性，极易被空气中的氧气氧化为，因此在制备前需要先用生成的氢气排尽装置内的空气，保证反应在无氧环境下进行； 【小问3详解】 D装置中导管插入水面以下，形成液封，其主要作用是防止外界空气进入C装置中氧化； 【小问4详解】 要将B中的溶液压入C中，需要关闭，打开，此时B中继续产生的无法排出，导致B中气体压强增大，从而将液体压入C中；在C中，与发生反应生成沉淀，同时放出气体，离子方程式为； 【小问5详解】 热稳定性差，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，的适宜温度既可以加快反应速率，又能避免温度过高造成反应物分解因此需要控制温度在左右； 【小问6详解】 在潮湿的空气中易被氧气氧化为红褐色的氢氧化铁，反应的化学方程式为。 18. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（）和高铁酸钾（）等。 Ⅰ.某研究小组用下图装置制备少量（夹持装置已略去）。 资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和的乙醇溶液为原料制备的反应为：。 （1）冰水浴的作用是_____。 （2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_____。 （3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____（填字母序号）。 A. B. C. D. （4）自来水用杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。消毒能力比高数倍，还原产物均为，则消毒自来水时的效果是同物质的量的_____倍。 （5）的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至，再向其中加入过量溶液，充分振荡，发生反应；再用标准溶液与反应（），消耗标准溶液的体积。计算该二氧化氯消毒液中的浓度_____（用表示，写出计算过程）。 Ⅱ.高铁酸钾（）是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： （6）写出上述流程中“反应”时的化学方程式_____。 （7）下列关于工业制备的说法正确的是_____。 A. “反应”时，将更换为效果更好 B. “过滤Ⅰ”所得滤渣中大量存在、等物质 C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为溶液 【答案】（1）冷凝ClO2，与Cl2分离 （2） （3）AC （4）2.5 （5）7.425 （6）2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O （7）C 【解析】 【分析】Ⅰ.由实验装置图可知，圆底烧瓶中氯酸钠与氯化氢的乙醇溶液反应制备二氧化氯；冰水浴用于冷凝液化二氧化氯，使二氧化氯和氯气分离；烧杯中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气和未冷凝的二氧化氯，防止污染空气； Ⅱ.由题给流程可知，向硝酸铁中加入过量的次氯酸钠溶液和过量的氢氧化钠溶液，将溶液中的铁离子转化为高铁酸根离子，过滤得到含有氯化钠和硝酸钠的滤渣和滤液；向滤液中加入过量饱和氢氧化钾溶液，将溶液中的高铁酸钠转化为高铁酸钾沉淀，过滤得到滤液和高铁酸钾。 【小问1详解】 由分析可知，冰水浴用于冷凝液化二氧化氯，使二氧化氯和氯气分离； 【小问2详解】 由方程式可知，反应时，氯酸钠中的氯元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂、二氧化氯是还原产物，氯化氢中的氯元素化合价部分升高被氧化、氯气是氧化产物，反应转移电子数目为2，则表示反应电子转移的方向和数目的双线桥为：； 【小问3详解】 由化合价可知，亚氯酸根离子转化为氯离子时，氯元素化合价降低被还原，则转化需要加入还原剂才能实现； A．硫酸亚铁具有还原性，能将亚氯酸根离子还原为氯离子，A符合题意； B．臭氧具有强氧化性，不能将亚氯酸根离子还原为氯离子，B不符合题意； C．亚硫酸钠具有还原性，能将亚氯酸根离子还原为氯离子，C符合题意； D．高锰酸钾具有强氧化性，不能将亚氯酸根离子还原为氯离子，D不符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 由化合价可知，1 mol二氧化氯转化为氯离子时得到5 mol电子，1 mol氯气转化为氯离子时得到2 mol电子，则二氧化氯消毒自来水时的效果是同物质的量氯气的倍数为：=2.5； 【小问5详解】 由题给方程式可得如下转化关系：2ClO2-I2-2Na2S2O3，滴定消耗11.00 mL0.050 mol/L硫代硫酸钠溶液，则消毒液中二氧化氯的浓度为：=7.425 g/L； 【小问6详解】 由分析可知，反应时发生的反应为硝酸铁与过量的次氯酸钠溶液和过量的氢氧化钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠、硝酸钠和水，反应的化学方程式为：2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O； 【小问7详解】 A．次氯酸钠具有氧化性，能与盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，所以不能将氢氧化钠溶液更换为盐酸，A错误； B．由分析可知，反应时次氯酸钠溶液过量，所以过滤Ⅰ得到的滤渣中不可能含有氯化铁，B错误； C．转化时，高铁酸钠能转化为高铁酸钾是因为相同温度时，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾，C正确； D．由题意可知，转化时加入过量饱和氢氧化钾溶液，则过滤Ⅱ得到的滤液是氢氧化钠和氢氧化钾的混合溶液，D错误； 故答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年高一上学期第二次段考 化学试卷 考试时间：75分钟 考试总分：100分 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题(14题，每题3分，共计42分) 1. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝石 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 以桐子(油桐树的种子)榨出桐油代替汽油 2. 已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 3. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 4. 在某澄清透明的强酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，下列有关氯的“价—类二维图说法错误的是 A. c可用于自来水的杀菌消毒 B. d不稳定，光照下分解会生成b C. a的浓溶液与在某种条件下可以生成b D. 84消毒液的有效成分是f的钠盐，作用原理是与空气中的水和二氧化碳反应生成d 6. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. 显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 受热易分解生成气体，可用于焙制糕点 D. NaOH固体易潮解，可用于吸收气体 7. 如图所示，实验开始时关闭B阀，从A处通入新制备的Cl2，C处干燥的红色布条没有明显变化；打开B阀后，C处布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. KI溶液 D. 饱和食盐水 8. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C. 2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D. 1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 9. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A. 将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B. 将40 g NaOH溶解在1 L水中 C. 将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 10. 将1L1mol·L-1 CuSO4溶液与1L0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合(忽略混合后溶液体积变化)，向其中加入一定质量的Fe粉，充分反应后，固体质量不变，则反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度为 A. 0.1mol·L-1 B. 0.35mol·L-1 C. 0.5mol·L-1 D. 0.65mol·L-1 11. 某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A. 进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量 B. 进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C. 进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D. 实验中应选用500mL容量瓶 12. 向铁粉中加入过量稀硫酸，可制备得到硫酸亚铁溶液，下列用来解释事实的方程式中合理的是 A. 制备原理： B. 得到的溶液在空气中变质： C. 硫酸亚铁溶液中加入铁粉的目的： D. 向制备得到的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液发生的反应是： 13. 新型绿色消毒剂高铁酸钠可用于饮用水消毒，其制备反应为：。下列有关说法正确的是 A. 该反应的氧化剂是，氧化产物是 B. 该反应说明该条件下的氧化性弱于 C. 能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成，该反应转移电子数目 14. 向含、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的体积随加入盐酸体积的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 A. a点对应的溶液中：、、、 B. b点对应的溶液中：、、、 C. c点对应的溶液中：、、、 D. d点对应的溶液中：、，、 二、填空题(四道大题，每空2分，共计58分) 15. 物质的分类是化学学习中的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： （1）物质的分类方法如图所示，其中图乙所示的分类方法属于___________。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如表所示的部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将其存放在___________(填药品柜名称)。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 （3）硫酸铝铵晶体俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙烤食品。硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于___________(填一种盐类名称)；在水溶液中电离的方程式为___________________________________。 （4）下列物质属于电解质且在当前状态下能导电的有___________(填序号)。 ①；②液态；③溶液；④晶体；⑤酒精；⑥熔融；⑦水银；⑧(胶体)；⑨溶液；⑩溶液；⑪；⑫漂白粉 （5）利用上述(4)中物质进行实验。向⑩中逐滴滴加⑨的水溶液，当溶液恰好呈中性时反应的离子方程式为________________________；制备物质⑫的离子方程式为_______________________。 16. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。 任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是______(填序号)。 （2）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是______(填化学式)。 （3）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是______。 A. B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 稀盐酸 任务二：探究纯碱的性质——溶液是碱性 【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。 ②在水中全部解离出和。 ③溶液呈中性，对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】 （4）猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。 猜想三：______。 【实验探究】 （5）填下表 实验操作 实验现象 实验结论 (1)向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 (2)向试管中加入一定量的______ 溶液无明显变化 猜想二不成立 (3)①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液 ②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②______ 猜想三成立 【解释与结论】 同学们和老师交流，得知和作用，产生较多的和另一种阴离子。 任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 溶质质量分数 溶液温度 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 【解释与结论】 （6）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。 17. FeCO3可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3，部分实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答： （1）仪器A的名称为___________，检验久置的FeSO4溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为___________。 （2）实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应，原因是_______________________。 （3）D装置的作用为___________。 （4）引发C装置中制取FeCO3的反应的具体操作及原理为___________________________________，制取FeCO3反应的离子方程式为_____________________________。 （5）反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是_____________________________。 （6）反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO3。若过滤时间较长，则FeCO3表面会变为红褐色，用化学方程式说明其原因_________________________________________。 18. 自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（）和高铁酸钾（）等。 Ⅰ.某研究小组用下图装置制备少量（夹持装置已略去）。 资料：常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。以和的乙醇溶液为原料制备的反应为：。 （1）冰水浴的作用是_____。 （2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_____。 （3）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（），需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____（填字母序号）。 A. B. C. D. （4）自来水用杀菌消毒沿用已久，但因其会产生某些污染而停止使用。消毒能力比高数倍，还原产物均为，则消毒自来水时的效果是同物质的量的_____倍。 （5）的定量测定：为测定某二氧化氯消毒液中的浓度，进行如下实验：量取二氧化氯消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释至，再向其中加入过量溶液，充分振荡，发生反应；再用标准溶液与反应（），消耗标准溶液的体积。计算该二氧化氯消毒液中的浓度_____（用表示，写出计算过程）。 Ⅱ.高铁酸钾（）是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。能溶于水，且能与水反应放出，并生成胶体，常用作水处理剂。酸性条件下，其氧化性强于、等。工业制备的流程如下： （6）写出上述流程中“反应”时的化学方程式_____。 （7）下列关于工业制备的说法正确的是_____。 A. “反应”时，将更换为效果更好 B. “过滤Ⅰ”所得滤渣中大量存在、等物质 C. “转化”时，反应能进行的原因是该条件下的溶解度比小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $