江西省部分学校2026-2027学年高一上学期限时训练 化学试题

高一化学限时训练参考答案 1.D【解析】钟乳石的形成涉及反应C02+H,O十CaC0,一Ca(HC0,)2、Ca(HC0,)2△ CO2+H2O+CaCO3,D项符合题意。 2.C【解析】云属于胶体，C项符合题意。 3.B【解析】NH4HCO3的电离方程式为NH4HCO3一NH+HCO5,A项错误； Ca(H2PO4)2属于盐，C项错误；KCl溶于水，不需要通电就能发生电离，D项错误。 4.A【解析】CO2是该反应的氧化剂，B项不符合题意；H2O2是该反应的氧化剂，C项不符合 题意；该反应不是氧化还原反应，D项不符合题意。 5.B【解析】电解质一定是化合物，所以电解质(I)与化合物（Ⅱ）属于包含关系，A项错误；置 换反应一定是氧化还原反应，所以置换反应(I)与氧化还原反应（Ⅱ）属于包含关系，C项错 误；石墨、金属单质等能导电，但不属于电解质，能导电的物质(I)与电解质（Ⅱ）属于交叉关 系，D项错误。 6.C【解析】CuO不能与H2O反应生成Cu(OH)2,C项错误。 7.D【解析】甲烧杯中的溶液呈棕黄色，说明甲烧杯溶液中含有Fe3+,因为Fe3+与CO、 OH不能大量共存，CO?与H+不能大量共存，所以甲烧杯溶液中含有Fe3+、NO3、H,乙 烧杯溶液中含有Na、OH、CO?,D项符合题意。 8.A【解析】氢氧化钠溶液、澄清石灰水分别与盐酸反应，实验现象均不明显，B项不符合题 意；向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中分别滴入酚酞试剂，溶液均变红，C项不符合题意；向氢 氧化钠溶液和澄清石灰水中分别滴入紫色石蕊试剂，溶液均变蓝，D项不符合题意。 9.C【解析】CI向X电极移动，所以X是与电源正极相连的电极，A项错误；NaCl是电解质， B项错误；氯化钠水溶液是混合物，不是电解质，D项错误。 10.B【解析】该反应未配平，A项错误；CaCO3不能拆成离子的形式，C项错误；CO2不能与 BaCl2溶液反应，D项错误。 11.D【解析】a为CH4,在足量O2中燃烧，生成CO2,A项错误；b为C,在化学反应中既能表 现出还原性又能表现出氧化性，B项错误；f对应的钠盐可以是NaHCO3或者Na2CO3,C项 错误。 12.C【解析】硬质玻璃管中可观察到红棕色固体(Fe2O3)逐渐变为黑色(Fe),C项错误。 13.A【解析】反应①中，氮元素被还原，反应③中，氨元素被氧化，B项错误；NH3不是电解质， C项错误；由题中信息可知，反应④为3NO2十H2O一2HNO3+NO,作还原剂的NO2和 作氧化剂的NO2的质量之比为2：1，D项错误。 14.B【解析】反应①中，M的化合价降低，可推测H2O2中O的化合价升高，所以反应①中未 列出的产物有O2和H2O,A项错误；反应③中的反应物需要还原剂，所以C1的化合价应该 升高，反应物中需要含有C1,C项错误；反应②中无法判断Fe3+和Br2的氧化性强弱，D项 错误 15.(1)03(或其他合理答案，2分) (2)③⑧(2分)；②④(2分)；⑤⑥⑦(2分)（漏选得1分，错选不得分） (3)是(1分)；H2SO,在水中能电离出H和SO,H2SO4溶液能导电（或其他合理答案，2分） 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 (4)Cu2(OH)2CO3+4H+-2Cu2++CO2个+3H2O(2分) 6e (5)4CuO+2NH,C△3 Cu+CuCl2+4H2O+N2↑(2分) 【解析】略。 16.(1)复分解反应(2分) (2)2H++SO+Ba2++2OH—BaSO4↓+2H2O(2分) (3)BaCO3、BaSO4(写出一个得1分，2分)；BaCO3+2H+—Ba2++CO2个+H2O(2分) (4)稀硫酸（或硫酸溶液等合理答案，2分） (5)A(2分)；MgSO4(或其他合理答案，2分) 【解析】甲试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与CO?反应，甲试管所得溶液中一定含 Na、SO;乙试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2十H2SO4一BaSO4十 2H2O,充分反应后，先将乙试管中的所有物质倒人丙烧杯中，再将甲试管中所得溶液慢慢滴 入丙烧杯中，丙烧杯内固体质量随加入的甲试管中液体体积增大而增大，说明有沉淀生成； 乙试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaCO3或 BaCO3与BaSO4的混合物。 (4)SO?与Ba+反应生成BaSO4白色沉淀，则加入的试剂X可为稀硫酸或硫酸溶液。 17.(1)BC(错选不得分，漏选得1分，2分) (2)Cu2+20H-Cu(OH)2(2) (3)用玻璃棒蘸取中和液滴在pH试纸上，再把试纸上显示的颜色与标准比色卡对比（写“用 pH计测定”也给分，2分) (4)冷却结晶（写“冷却”或“降温”也给分，2分） (5)玻璃棒和漏斗（写出1个得1分，2分） (6)蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（写出1点得1分，2分）；Cu++Fe一Fe++ Cu(2分) 【解析】(4)因为NaCl的溶解度受温度的影响较小，KNO3的溶解度受温度的影响较大，所 以可以先对中和液进行蒸发浓缩，再降低温度，使KO3从溶液中结晶析出。 18.(1)Na20(1分) (2)Na2 FeO=2Na+FeO(2) (3)2FeCla+10NaOH+3NaClO=2Na2 FeO+9NaCl++5H2O(2) (4)Fe(2分)；1：2(2分) (5)①4 Na2 FeO4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8NaOH(2分)；用红色激光笔照射 反应后的液体，若能观察到丁达尔效应，说明有F(OHD3胶体生成（或其他合理答案，2分） ②明矾不具有强氧化性（或其他合理答案，2分） 【解析】略。 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】 高一化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活、生产中。下列过程未涉及氧化还原反应的是 A．湿法炼铜 B．钢铁生锈 C．沼气燃烧 D．钟乳石的形成 2．下列物质的分散质粒子直径在之间的是 A．蔗糖溶液 B．稀硫酸 C．云 D．泥土悬浊液 3．氮肥、钾肥和磷肥是主要的化学肥料，代表物质有、和等。下列说法正确的是 A．的电离方程式： B．熔融的能导电 C．属于酸 D．溶于水，在通电的条件下才能发生电离 4．下列反应中，标下划线的物质是该反应的还原剂的是 A． B． C． D． 5．化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系。下列说法正确的是 A．电解质（Ⅰ）与化合物（Ⅱ）属于交叉关系 B．胶体（Ⅰ）与溶液（Ⅱ）属于并列关系 C．氧化还原反应（Ⅰ）与置换反应（Ⅱ）属于包含关系 D．能导电的物质（Ⅰ）与电解质（Ⅱ）属于包含关系 6．关于物质转化规律“单质酸性或碱性氧化物酸或碱→盐”，下列说法错误的是 A．若单质为，则氧化物可以为 B．酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水 C．氧化物可为，则盐可为 D．“”符合该转化规律 7．在甲烧杯的溶液中大量存在、、、、、6种离子中的3种，乙烧杯的溶液中含有上述离子中的另外3种。已知甲烧杯中的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．某同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，进行下列四组实验，其中能达到目的的是 A． B． C． D． 9．氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“”表示氯离子，“○”表示钠离子。下列说法正确的是 A．是与电源负极相连的电极 B．图中干燥氯化钠固体不能导电，说明不是电解质 C．图中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D．图中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铝片插入硫酸铜溶液中： B．将与稀硝酸混合： C．向固体上滴加稀盐酸： D．将通入溶液中： 11．部分含碳物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．在足量中燃烧生成 B．在化学反应中，只能表现出还原性 C．对应的钠盐只有1种 D．不稳定，受热易分解生成和 12．同学们设计了如图所示装置模拟高炉炼铁的反应。下列说法错误的是 A．点燃前应先检验其纯度 B．本实验应先通一段时间，再加热氧化铁 C．硬质玻璃管中可观察到黑色固体逐渐变为红棕色 D．澄清石灰水变浑浊，说明被氧化为 13．以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．反应②中，表现出还原性，发生氧化反应 B．反应①和③中，氮元素均被氧化 C．和都是电解质 D．反应④中，作还原剂的和作氧化剂的的质量之比为 14．三组化学反应的信息如表所示，下列说法正确的是 反应编号 反应物 产物 ① 、、 、…… ② 、 、 ③ …… 、…… A．反应①中未列出的产物只有 B．反应②中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C．反应③中未列出的反应物可以是和 D．由上述信息可知，氧化性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）阅读下列短文： 碱式碳酸铜，又名铜锈，化学式为，难溶于水，是与中的、和水蒸气反应产生的物质。日常家居环境中，长期暴露在潮湿空气里的铜制品，表面都很容易自然生成铜锈。铜锈受热会分解为、和；铜锈与稀酸发生反应，溶解生成对应的铜盐并释放出一种气体，所以可以用或者溶液除去铜制品表面的铜锈。 请回答下列问题： （1）写出一种与互为同素异形体的物质的化学式：______________________________。 （2）上述短文标号的物质中，属于混合物的有__________（填标号，下同），属于单质的有__________，属于氧化物的有_______________。 （3）__________（填“是”或“不是”）电解质，原因是_______________________________。 （4）写出碱式碳酸铜与足量稀盐酸反应的离子方程式：________________________________________。 （5）氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为。用单线桥标出该反应中电子的转移情况：__________。 16．（14分）为了探究离子反应，同学们进行了如下系列实验： Ⅰ．向装有不同溶液的甲、乙试管中分别滴加一定量稀硫酸，充分反应。 Ⅱ．将乙试管中反应后的所有物质倒入空烧杯丙中。 Ⅲ．将甲试管中反应后所得溶液慢慢滴入丙烧杯中，测得丙烧杯中固体质量随加入的甲试管中液体体积的变化关系如图丁所示。 Ⅳ．反应结束后，将丙烧杯内物质进行过滤，得到滤液和滤渣，并向滤渣中加入过量稀硝酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生。 请回答下列问题： （1）甲试管中发生的反应属于基本反应类型中的__________。 （2）乙试管中发生反应的离子方程式为__________。 （3）实验Ⅳ中，滤渣的主要成分是__________（填化学式），滤渣与过量稀硝酸发生反应的离子方程式为___________________________________。 （4）某同学对实验Ⅳ得到的滤液中大量存在的离子进行如下猜想： 猜想一：存在、、 猜想二：存在、、 猜想三：存在、、 猜想四：存在、、 为了验证上述猜想，该同学向滤液中加入试剂，观察到有白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一个是符合事实的。试剂可能是__________（填试剂名称）。 （5）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸溶液至过量，与此过程中溶液导电性变化相符的图像是__________（填标号）；如果将硫酸换成__________（填化学式）溶液，也能得到类似的图像。 17．（14分）某工业废水经检测呈酸性，且废水中含有大量的、、、、。设计如图所示方案回收该废水中的和。 已知：与的溶解度随温度的变化关系如图所示。 请回答下列问题： （1）下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A． B． C． D． （2）“碱浸”步骤中，生成滤渣的离子方程式为__________。 （3）“中和”步骤中，需要将滤液调节为中性（），常温下，设计一种测定中和液是否呈中性的实验方案：_________________________。 （4）“结晶”步骤包括蒸发浓缩和__________。 （5）实验室模拟“过滤”操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________（填仪器名称）。 （6）“酸浸”步骤中，可观察到的实验现象为__________；写出“置换”步骤中生成的离子方程式：___________________________________。 18．（15分）高铁酸钠（）具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水。工业制备高铁酸钠的三种常见方法如下： i． ii．（未配平） iii． 请回答下列问题： （1）反应i涉及的物质中，属于碱性氧化物的是______________________________（填化学式）。 （2）写出在水中的电离方程式：___________________________________。 （3）配平反应ii：_______________________________________________________。 （4）反应iii中，______________________________（填化学式）发生氧化反应，生成的分子数和转移电子数之比为__________。 （5）高铁酸钠净水的原理如图所示。 ①“灭菌消毒”时，高铁酸钠与水反应的化学方程式为_________________________；设计简单实验方案，验证高铁酸钠与水反应后有胶体生成：_________________________。 ②明矾[]也是一种净水剂，但明矾只能吸附水体中的悬浮物，不能对水体进行灭菌消毒，其可能原因是_____________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $