精品解析：河南濮阳市南乐县第一高级中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试题

高二月考化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 考试范围：选必1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南历史上留下了无数的文化遗产、古迹和传统文化，加之不断创新创造的新文化元素，使得河南文化更加生动多彩。下列说法错误的是 A. 河南锂电池产业发展迅猛，“神舟十八号”飞船的主电源储能电池升级为锂离子电池，该锂离子电池是二次电池 B. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目，该技艺会用到“芊棒棒草”植物，其汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 C. 河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁 D. 河南因其特殊的地理、气候问题容易引发洪水，受灾地区民众利用明矾净水，其中涉及盐类水解 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，的溶液中，数目为10-3NA B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少3.2 g，转移的电子数目一定为0.1NA C. 的溶液中和的离子数之和为0.1NA D. 和在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为2NA 3. K、、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A. 的溶液，适当升高到一定温度后，pH增大 B. 某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大 C. 室温下，，说明是强酸 D. 若水的时，，此时水的温度一定大于25℃ 4. 用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到目的的是 A.比较AgCl和溶度积大小 B.使发黑的银手镯恢复光亮 C.制作一种家用环保型消毒液发生器 D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是 A. 低温和高压 B. 低温和低压 C. 高温和高压 D. 高温和低压 6. 碱性锌锰电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，其电极反应为：，，下列说法正确的是 A. 电流方向：电极外电路电极 B. 电解质溶液中向正极移动 C. 电池放电过程中，电解质溶液的减小 D. 碱性锌锰电池可反复充电使用 7. 劳动最光荣。下列项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 C 石膏用于降低盐碱地(含碳酸钠)土壤的碱性 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 8. 在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与电极相连 B. 交换膜X为阴离子交换膜 C. 电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 9. 图像正确，且叙述与图像相符合的是 A. 图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力发生的变化，a、b、c三点的电离程度： B. 图乙表示：向1L恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，当时，反应刚好达到平衡 C. 图丙表示：常温下向溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中发生的变化，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 取和在恒容密闭容器中发生反应： (Q为负值)，达到平衡时，M的物质的量与容器体积、温度的关系如图丁所示，若，则 10. 溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，探讨离子反应原理的基础性理论。下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A. 等物质的量浓度的①、②、③三种溶液中，的大小顺序： B. 溶液中存在： C. 溶液与溶液等体积混合： D. 已知氨水与盐酸等体积混合，溶液中：，则混合溶液中粒子浓度： 11. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A. 增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同 B. 6种过渡态中，过渡态6最稳定 C. 该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 D. 该反应中也属于基元反应 12. 下列实验操作与现象及结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向含有少量 FeCl3的 CuCl2溶液中加入少量NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成 可以除去 溶 液中FeCl3 B 向 的 NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色(H2A 为二元酸) C 用pH 计测得 CH3COOK溶液的 pH 大于 KNO2溶液的pH 酸性： CH3COOH D 向 溶液中依次滴入几滴 溶液和 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 13. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过，下列说法错误的是 A. 放电时，电解质溶液质量增大 B. 充电时，惰性电极上的电极反应式为 C. 充电时，每转移1 mol电子，降低 D. 放电时，气体扩散电极的电势比惰性电极的电势高 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定浓度均为的HX、、三种溶液，溶液中[，M表示、、]随pH变化关系如图所示。已知：离子浓度小于视为沉淀完全；。下列有关分析错误的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. a点pH为8 C. 调整溶液pH为7，可使工业废水中的沉淀完全 D. 滴定HX溶液至，溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用电化学原理可实现能量和物质的转化。现有如图所示装置(电解质溶液均足量)，甲、丙装置中的电极均为Pt，请按要求回答下列问题： （1）甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，a极的电极反应式为___________。 （2）乙是粗铜(主要成分为Cu、Zn、Fe、Ag、Au)电解精炼制备精铜的装置。 ①电解过程中产生的阳极泥的成分为___________(填化学式)；理论上电路中转移0.4 mol电子时，阴极质量增加___________g。 ②电解过程中，电解质溶液中的c(Cu2+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）现用丙装置制备氯气，氢氧化钾等，则气体C为___________(写化学式)，电解过程中，M区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，丙装置总反应的化学方程式为___________。 16. 镍废料中主要含有，还含有、、、等的化合物及少量难溶性杂质，以镍废料为原料回收及制备硫酸镍晶体的工艺流程如图所示： 已知：①酸浸液中镍元素以的形式存在； ②常温下，部分物质溶度积如下： 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，酸浸的最佳温度和时间是__________。 （2）“沉渣3”的主要成分是__________(填化学式)。 （3）常温时，加入碳酸钙调节的目的是__________，此时当溶液中，是否会沉淀？________________________________________(通过计算说明)。 （4）向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要发生反应的化学方程式为____________________。 （5）向盐酸“酸溶”后的溶液中加入和，发生反应的离子方程式为__________。 （6）采用EDTA法测定晶体中结晶水的含量。[EDTA法测定金属阳离子含量的方程式为。 步骤一：标定EDTA．取的标准溶液于锥形瓶中，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为。 步骤二：称取晶体，配制溶液，取进行滴定，消耗EDTA溶液的体积为。 ①__________(用含、、和的表达式表示)。 ②若步骤一中盛装EDTA溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则对数值测定结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 四氟硼酸锂(LiBF4)是锂离子电池常用的电解质。一种用BF3与LiF在无水HF体系中制备LiBF4的实验装置如下图，已知BF3遇水极易发生水解，回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）25℃时，测得0.1 mol/L的HF溶液中c(H+)=5×10-3 mol/L，则能表明NaF溶液显碱性的离子方程式为___________；此时该反应的平衡常数K约为___________。 （4）LiBF4可用于制备性能更优的锂离子电池电解质LiB(C2O4)F2。实验室可利用标准酸性KMnO4溶液测定LiB(C2O4)F2样品的纯度。 ①滴定时，KMnO4溶液应装在___________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断达到滴定终点的现象为___________。 ②准确称取1.0000 g LiB(C2O4)F2样品(M=144 g/mol)溶于适量水配成溶液，用0.1200 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00 mL，则该样品的纯度为___________。 18. 乙二酸[，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌株中。 （1）常温下，向20mL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，所得溶液中、、三种粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表。 ①草酸的___________，向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是___________。 ②下列措施能够使草酸溶液中增大的是___________(填字母)。 A．加入固体 B．通入气体 C．加入固体 D．加入固体 ③c点溶液中___________。 ④向 草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）如果人体摄入高草酸食物，容易形成结石。属于___________(填“强”或“弱”)电解质。___________(填“能”或者“不能”)用稀硫酸来溶解，请解释原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二月考化学试题 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Cu 64 考试范围：选必1 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南历史上留下了无数的文化遗产、古迹和传统文化，加之不断创新创造的新文化元素，使得河南文化更加生动多彩。下列说法错误的是 A. 河南锂电池产业发展迅猛，“神舟十八号”飞船的主电源储能电池升级为锂离子电池，该锂离子电池是二次电池 B. “锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目，该技艺会用到“芊棒棒草”植物，其汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理 C. 河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，工业上常用电解熔融氧化镁的方法生产金属镁 D. 河南因其特殊的地理、气候问题容易引发洪水，受灾地区民众利用明矾净水，其中涉及盐类水解 【答案】C 【解析】 【详解】A．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，A正确； B．植物汁液在酸碱性环境中变色，与指示剂类似，涉及酸碱平衡移动（如H+浓度变化导致平衡移动），B正确； C．工业制镁通常电解熔融氯化镁（MgCl2），而非氧化镁（MgO）；因MgO熔点过高（约2852℃），能耗大，而MgCl2熔点较低（约714℃），更经济高效，C错误； D．明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3胶体可吸附悬浮杂质，涉及盐类水解原理，D正确； 故答案选C。 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，的溶液中，数目为10-3NA B. 电解精炼铜时，若阳极质量减少3.2 g，转移的电子数目一定为0.1NA C. 的溶液中和的离子数之和为0.1NA D. 和在密闭容器中充分反应，生成分子的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=3的溶液中，c(H+)=10-3 mol·L-1，1 L溶液中H+数目为10-3NA，故A正确； B．电解精炼铜时，阳极粗铜含杂质（如Zn、Fe等），减少的3.2g物质中可能包含比铜活泼的金属，转移电子数不一定为0.1NA，故B错误； C．KHCO3溶液中，含碳微粒包括、和H2CO3，根据物料守恒可知，三者数目之和为0.1NA，选项遗漏H2CO3，故C错误； D．合成氨反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，生成NH3分子数小于2NA，故D错误； 故答案选A。 3. K、、分别表示化学平衡常数、电离平衡常数和水的离子积常数。下列说法正确的是 A. 的溶液，适当升高到一定温度后，pH增大 B. 某反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将增大 C. 室温下，，说明是强酸 D. 若水的时，，此时水的温度一定大于25℃ 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液呈酸性，pH=3，升高温度促进水解（吸热过程），c(H+)增加，pH减小，故A错误； B．对于放热反应，升高温度时，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小，故B错误； C．Ka(CH3COOH) > Ka(HCN)说明CH3COOH酸性强于HCN，但CH3COOH仍为弱酸，不是强酸，故C错误； D．纯水pH=6时，c(H+)= c(OH-)=10-6 mol·L-1，Kw=10-12，因水的电离是吸热反应，Kw随温度升高而增大，25℃时，Kw=10-14，则此时温度必高于25℃，故D正确； 故答案选D。 4. 用下列实验装置及操作完成相应实验，能达到目的的是 A.比较AgCl和溶度积大小 B.使发黑的银手镯恢复光亮 C.制作一种家用环保型消毒液发生器 D.用标准NaOH溶液滴定锥形瓶中的盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银溶液过量，分别与NaCl、反应生成沉淀，不能比较AgCl和溶度积大小，A错误； B．锡的金属活动性比银强，在NaCl溶液中，锡、银和NaCl溶液构成原电池，锡作负极，银作正极，发黑的银手镯（主要成分是）中得到电子被还原为银，从而使银手镯恢复光亮，能达到实验目的，B正确； C．电解饱和氯化钠溶液阳极产生，阴极产生NaOH和，由于和混合后易爆炸，且需要和NaOH反应生成次氯酸钠，所以发生器上端应为阴极，产生的氢气从上端出气口快速排出，下端应为阳极，产生的氯气上浮，与上端产生的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，故电源上端应为电源负极，电源下端应为电源正极，C错误； D．NaOH溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，不能盛放在图中酸式滴定管中，D错误； 故选B。 5. 在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量NH3、CO的混合气)需经过铜氨溶液除去其中的CO，其反应为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+ △H＜0，则铜氨溶液吸收CO适宜的生产条件是 A. 低温和高压 B. 低温和低压 C. 高温和高压 D. 高温和低压 【答案】A 【解析】 【分析】醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，说明使平衡逆向移动。 【详解】A．低温平衡正向移动，高压平衡正向移动，故A正确； B．低温平衡正向移动，低压平衡逆向移动，故B错误； C．高温使平衡逆向移动，高压平衡正向移动，故C错误； D．高温低压，平衡逆向移动，故D错误； 故选A。 6. 碱性锌锰电池以氢氧化钾代替氯化铵做电解质，其电极反应为：，，下列说法正确的是 A. 电流方向：电极外电路电极 B. 电解质溶液中向正极移动 C. 电池放电过程中，电解质溶液的减小 D. 碱性锌锰电池可反复充电使用 【答案】A 【解析】 【分析】根据电极反应可知，锌失去电子，发生氧化反应，作负极；发生还原反应，得电子，作正极。 【详解】A．电流方向从正极（MnO2）经外电路到负极（Zn），A正确； B．阴离子向负极迁移以平衡电荷，B错误； C．负极消耗OH⁻，正极生成等量OH⁻，总反应中消耗了水，使溶液体积减小，OH⁻浓度变大，pH增大，C错误； D．碱性锌锰电池为一次性电池，不可充电，D错误； 故选A。 7. 劳动最光荣。下列项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铵态氮肥和草木灰不混合施用 铵盐受热易分解 B 用含氟牙膏防治龋齿 发生了沉淀转化 C 石膏用于降低盐碱地(含碳酸钠)土壤的碱性 D 利用铝热法焊接钢轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，原因是草木灰的主要成分是碳酸钾，其溶液呈碱性，铵根离子会和氢氧根离子反应生成氨气逸出，导致肥效损失，和“铵盐受热易分解”没有关联，A符合题意； B．牙齿表面的羟基磷灰石会和氟离子发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷灰石，增强牙齿对酸的抵抗力，从而防治龋齿，和沉淀转化知识直接相关，B不符合题意； C．石膏中含有硫酸钙，加到盐碱地中与碳酸钠反应，发生沉淀的转化，得到难溶于水的碳酸钙，降低土壤的碱性，和溶度积大小有关联，C不符合题意； D．铝热法焊接钢轨利用的是铝和氧化铁发生置换反应生成铁，同时放出大量热使生成的铁熔化，从而实现钢轨焊接，二者直接相关，D不符合题意； 故选A。 8. 在稀硫酸中利用电催化可将转化为多种有机物，其装置如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是 A. 若电源为铅（酸）蓄电池，则Q应与电极相连 B. 交换膜X为阴离子交换膜 C. 电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，右侧工作室中溶液的颜色变蓝 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该装置连接外部电源属于电解池，电极处得电子转化为有机物，碳元素化合价降低，发生还原反应，则电极为电解池阴极，电极为电解池阳极，阳极区稀硫酸中水失电子生成氧气，电极反应式为； 【详解】A．由分析可知，电极为电解池阴极，应连接外接电源的负极，铅（酸）蓄电池负极为，所以，Q应与电极相连，A项正确； B．由分析可知，装置右侧阴极区得电子转化为有机物，会消耗，左侧阳极区水失电子生成，电解池中阳离子向阴极移动，所以交换膜X应为阳离子交换膜，B项错误； C．由分析可知，电极为电解池阳极，发生的反应为水失电子生成氧气，电极反应式为，C项错误； D．由分析可知，装置右侧为阴极区，得电子转化为有机物，金属不会反应生成，溶液不会变蓝，D项错误； 故答案选A。 9. 图像正确，且叙述与图像相符合的是 A. 图甲表示：一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，导电能力发生的变化，a、b、c三点的电离程度： B. 图乙表示：向1L恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，当时，反应刚好达到平衡 C. 图丙表示：常温下向溶液中逐滴加入NaOH溶液过程中发生的变化，该滴定过程宜选用甲基橙作指示剂 D. 取和在恒容密闭容器中发生反应： (Q为负值)，达到平衡时，M的物质的量与容器体积、温度的关系如图丁所示，若，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．弱酸稀释过程中，电离程度增大，故a、b、c三点的电离程度： ，A错误； B．向1L恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，NO和CO的物质的量变化量相等，则始终存在：=1：2，图像正确，但：=1：2时，不能证明达到平衡，B错误； C．向溶液中逐滴加入溶液，恰好完全反应时生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，应用酚酞做指示剂，C错误； D． (Q为负值)，故，升高温度，平衡逆向移动，减小，若，即体积增大，压强减小，增大，说明平衡正向移动，则正反应方向为分子数增大的方向，则，D正确； 故选D。 10. 溶液中的离子平衡是以化学平衡理论为基础，探讨离子反应原理的基础性理论。下列关于水溶液中的离子平衡问题叙述正确的是 A. 等物质的量浓度的①、②、③三种溶液中，的大小顺序： B. 溶液中存在： C. 溶液与溶液等体积混合： D. 已知氨水与盐酸等体积混合，溶液中：，则混合溶液中粒子浓度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在等物质的量浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4Al(SO4)2溶液中，③中Al3+水解产生的H+抑制水解，c()最高；②中CH3COO-发生双水解生成OH-促进水解，c()最低，的大小顺序应为③>①>②，A错误； B．在0.1 mol·L-1 溶液中存在电荷守恒：和物料守恒：，可得质子守恒：，B正确； C．0.02 mol·L-1 HCN与0.02 mol·L-1 NaCN等体积混合后，总体积加倍，总氰化物浓度[c(HCN) + c(CN-)]为0.02 mol·L-1，而非0.04 mol·L-1，C错误； D．0.2 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，得到的溶液中含有等浓度的NH4Cl和NH3·H2O，溶液中：，说明NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，溶液呈碱性，混合溶液中粒子浓度：，D错误； 故选B。 11. 我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了光催化加氢合成甲醇的反应历程，如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，吸附状态不属于基元反应。 下列说法正确的是 A. 增大反应物的浓度与在光催化条件下的该反应历程和焓变均相同 B. 6种过渡态中，过渡态6最稳定 C. 该反应历程中最大能垒(活化能)步骤的化学方程式为 D. 该反应中也属于基元反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，仅增大单位体积的活化分子数，加快化学反应速率，活化能不变，催化剂能降低反应的活化能，改变反应历程，A错误； B．6种过渡态中，过渡态6能量最高，最不稳定，B错误； C．由图可知，过渡态2对应的基元反应的活化能最大，该步骤的化学方程式为，C正确； D．为吸附在催化剂表面的过程，根据题意，不属于基元反应，D错误； 故答案选C。 12. 下列实验操作与现象及结论均正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 向含有少量 FeCl3的 CuCl2溶液中加入少量NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成 可以除去 溶 液中FeCl3 B 向 的 NaHA 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为浅红色(H2A 为二元酸) C 用pH 计测得 CH3COOK溶液的 pH 大于 KNO2溶液的pH 酸性： CH3COOH D 向 溶液中依次滴入几滴 溶液和 溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含有FeCl3的CuCl2溶液中加入少量NaOH，Fe3+优先沉淀，但也可能沉淀Cu2+，且引入NaCl杂质，结论不可靠，A错误； B．NaHA溶液显碱性说明HA⁻水解大于电离，电离常数为 Ka₂，水解常数为，故，整理得Kw > Ka1·Ka2，结论正确，B正确； C．比较同浓度的CH3COOK的pH大于KNO2的pH，说明CH3COO⁻水解更强，对应CH3COOH酸性更弱，题中没给浓度，C错误； D．NaOH过量时，OH⁻浓度高，Fe3+和Mg2+均会沉淀，现象由加入顺序导致，而非Ksp大小，结论错误，D错误； 故选B。 13. 研究人员开发出一种锂-氢可充电电池(如图所示)，使用前需先充电，其固体电解质仅允许通过，下列说法错误的是 A. 放电时，电解质溶液质量增大 B. 充电时，惰性电极上的电极反应式为 C. 充电时，每转移1 mol电子，降低 D. 放电时，气体扩散电极的电势比惰性电极的电势高 【答案】C 【解析】 【分析】金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极。电池在使用前需先充电，目的是将转化为，则充电时，惰性电极为阴极，阴极的电极反应为：，气体扩散电极为阳极，阳极的电极反应为：。放电时，惰性电极为负极，负极的电极反应式为：，气体扩散电极为正极，正极的电极反应为：，据此解答。 【详解】A．放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成进入储氢容器，当转移2 mol电子时，电解质溶液质量增加，即电解质溶液质量会增大，A正确； B．充电时，惰性电极为阴极，电极反应为：，B正确； C．充电时，每转移1 mol电子，会有1 mol 与结合为，但不知道电解质溶液体积，则无法计算降低了多少，C错误； D．放电时，惰性电极为负极，气体扩散电极为正极，正极电势比负极高，即气体扩散电极的电势比惰性电极的电势高，D正确； 故选C。 14. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定浓度均为的HX、、三种溶液，溶液中[，M表示、、]随pH变化关系如图所示。已知：离子浓度小于视为沉淀完全；。下列有关分析错误的是 A. ①代表滴定溶液的变化关系 B. a点pH为8 C. 调整溶液pH为7，可使工业废水中的沉淀完全 D. 滴定HX溶液至，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】和的阴阳离子比相同，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HX溶液的变化关系，根据曲线③时，溶液的，可得；根据曲线①时，，溶液的，，，可得；根据曲线②时，溶液的，，，可得，而已知，则曲线①、②分别代表滴定溶液、溶液的变化关系，且、； 【详解】A．由分析可知，曲线①代表滴定溶液的变化关系，A正确； B．由图知a点，即，得，则，B正确； C．，当时，，所以沉淀完全，C正确； D．滴定HX溶液至，，溶液呈酸性，，D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用电化学原理可实现能量和物质的转化。现有如图所示装置(电解质溶液均足量)，甲、丙装置中的电极均为Pt，请按要求回答下列问题： （1）甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，a极的电极反应式为___________。 （2）乙是粗铜(主要成分为Cu、Zn、Fe、Ag、Au)电解精炼制备精铜的装置。 ①电解过程中产生的阳极泥的成分为___________(填化学式)；理论上电路中转移0.4 mol电子时，阴极质量增加___________g。 ②电解过程中，电解质溶液中的c(Cu2+)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）现用丙装置制备氯气，氢氧化钾等，则气体C为___________(写化学式)，电解过程中，M区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)，丙装置总反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2） ①. Ag、Au ②. 12.8 ③. 减小 （3） ①. H2 ②. 不变 ③. 【解析】 【分析】甲装置是燃料电池，所以属于原电池，充入燃料一极为负极发生氧化反应，且电解质溶液为氢氧化钾，甲醇发生氧化反应得到的二氧化碳与氢氧化钾反应最终以碳酸根形式存在，所以a极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O，乙是电解池，c与原电池正极相连，所以c极为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，得到的阳极泥有Ag、Au，阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，丙装置为电解池，装置中M区域电极与乙装置中的阴极相连，所以M区域电极为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，则气体B为Cl2，N区域中的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析回答问题。 【小问1详解】 甲装置是燃料电池，所以属于原电池，充入燃料一极为负极发生氧化反应，且电解质溶液为氢氧化钾，甲醇发生氧化反应得到的二氧化碳与氢氧化钾反应最终以碳酸根形式存在，所以a极电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。 【小问2详解】 ①乙是电解池，c与原电池正极相连，所以c极为阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，得到的阳极泥有Ag、Au，由于阴极电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故转移0.4mol电子，生成0.2mol Cu，则阴极增重的铜质量为0.2mol×64g/mol=12.8g； ②电解过程中，阳极Cu、Zn、Fe失去电子与电解质溶液中的铜离子在阴极析出得电子数目要相等，所以溶液中铜离子浓度减小。 【小问3详解】 丙装置是一个电解池，用于电解饱和KCl溶液制备氯气和氢氧化钾。M区电极 (B)与乙装置的阴极（d极）相连，是阳极。N区电极 (C)与甲装置的负极（a极）相连，是阴极。气体C在阴极（N区）产生，阴极发生还原反应，溶液中水得到电子生成，气体C为 ，M区是阳极区，溶液中的Cl-失去电子生成气体，电极反应为：2-2e-= ↑，氢氧根的浓度不变，溶液的pH不变，丙装置电解饱和KCl溶液，阳极生成，阴极生成和KOH，总反应的化学方程式为：。 16. 镍废料中主要含有，还含有、、、等的化合物及少量难溶性杂质，以镍废料为原料回收及制备硫酸镍晶体的工艺流程如图所示： 已知：①酸浸液中镍元素以的形式存在； ②常温下，部分物质溶度积如下： 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”过程中镍的浸出率与温度和时间的关系如图所示，酸浸的最佳温度和时间是__________。 （2）“沉渣3”的主要成分是__________(填化学式)。 （3）常温时，加入碳酸钙调节的目的是__________，此时当溶液中，是否会沉淀？________________________________________(通过计算说明)。 （4）向“沉渣4”中加入硫酸溶液，主要发生反应的化学方程式为____________________。 （5）向盐酸“酸溶”后的溶液中加入和，发生反应的离子方程式为__________。 （6）采用EDTA法测定晶体中结晶水的含量。[EDTA法测定金属阳离子含量的方程式为。 步骤一：标定EDTA．取的标准溶液于锥形瓶中，用EDTA溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积为。 步骤二：称取晶体，配制溶液，取进行滴定，消耗EDTA溶液的体积为。 ①__________(用含、、和的表达式表示)。 ②若步骤一中盛装EDTA溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则对数值测定结果的影响是__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）和 （2）、 （3） ①. 使完全转化为 ②. ，故不会沉淀(答案合理均可) （4） （5） （6） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】镍废料中主要含有，还含有、、、等的化合物，加入稀硫酸后将金属及其化合物转化为金属离子；加入可以将氧化为，加入调节将转化为沉淀除去；向滤液1中加入将转化为沉淀除去；向滤液2中加入溶液将和转化为和沉淀除去；向滤液3中加入溶液将转化为沉淀；若向沉渣4中加入硫酸将其转化为，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到；若将沉渣4煅烧后，得到，加入盐酸酸溶后得到，加入将氧化为，和焦炭煅烧会将还原为单质，由此解答； 【小问1详解】 观察镍浸出率随温度和时间变化的曲线可知，温度为、时间为时，镍的浸出率已经接近峰值，继续升高温度或延长时间，浸出率提升幅度极小，还会增加能耗和时间成本，因此最佳的温度和时间为和； 【小问2详解】 由分析可知，沉渣3的主要成分是和 【小问3详解】 根据物质溶度积的数据可知，溶度积小于其他物质，当时，，根据，此时，完全沉淀，因此加入碳酸钙调节的目的是使完全转化为； ，，，因此不会沉淀； 【小问4详解】 由分析可知，沉渣4为，与硫酸反应生成、和，因此化学方程式为； 【小问5详解】 加入和后，将氧化为，自身被还原为，因此离子方程式为； 【小问6详解】 ①根据步骤1可知：的物质的量为，根据可知，的物质的量为，其浓度为；根据步骤2可知，消耗的的物质的量为，根据可知，溶液中的物质的量为，溶液中的物质的量为，根据镍元素守恒可知，的物质的量为，的摩尔质量为，根据摩尔质量为可知，； ②若步骤一中盛装溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，读取的体积会比实际消耗的体积大，代入后，会导致数值偏大。 17. 四氟硼酸锂(LiBF4)是锂离子电池常用的电解质。一种用BF3与LiF在无水HF体系中制备LiBF4的实验装置如下图，已知BF3遇水极易发生水解，回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的试剂为___________。 （3）25℃时，测得0.1 mol/L的HF溶液中c(H+)=5×10-3 mol/L，则能表明NaF溶液显碱性的离子方程式为___________；此时该反应的平衡常数K约为___________。 （4）LiBF4可用于制备性能更优的锂离子电池电解质LiB(C2O4)F2。实验室可利用标准酸性KMnO4溶液测定LiB(C2O4)F2样品的纯度。 ①滴定时，KMnO4溶液应装在___________(选填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断达到滴定终点的现象为___________。 ②准确称取1.0000 g LiB(C2O4)F2样品(M=144 g/mol)溶于适量水配成溶液，用0.1200 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液20.00 mL，则该样品的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）浓硫酸 （3） ①. ②. （4） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变化 ③. 86.4% 【解析】 【分析】本实验核心目的为制备，已知遇水极易水解，整套装置需保持无水环境。装置A为发生装置，利用、与浓硫酸反应生成；装置B为干燥除杂装置，除去中混有的水蒸气与挥发性杂质；装置C为核心反应装置，与LiF的HF溶液反应生成目标产物；装置C后接的烧杯用于吸收未反应的有毒尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗。装置A中、与浓硫酸反应生成硫酸钙、与水，配平得到反应方程式。 【小问2详解】 为避免遇水水解，进入装置C的必须完全干燥，浓硫酸具有吸水性且不与反应，可干燥同时除去挥发的杂质，故装置B中试剂为浓硫酸。 【小问3详解】 NaF溶液显碱性是因为发生水解反应，离子方程式为。25℃时0.1mol/L HF溶液中，，HF的电离常数，则水解反应的平衡常数。 【小问4详解】 ①酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故应装在酸式滴定管中。滴定终点的现象为滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不变化。 ②与反应的离子方程式为，消耗的物质的量为，则参与反应的的物质的量为，每个 LiB(C2O4)F2含有1个，故样品中 LiB(C2O4)F2的物质的量为，样品纯度为。 18. 乙二酸[，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌株中。 （1）常温下，向20mL0.1mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1mol/L溶液，所得溶液中、、三种粒子的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表。 ①草酸的___________，向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是___________。 ②下列措施能够使草酸溶液中增大的是___________(填字母)。 A．加入固体 B．通入气体 C．加入固体 D．加入固体 ③c点溶液中___________。 ④向 草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是___________(填字母)。 A． B． C． D． （2）如果人体摄入高草酸食物，容易形成结石。属于___________(填“强”或“弱”)电解质。___________(填“能”或者“不能”)用稀硫酸来溶解，请解释原因：___________。 【答案】（1） ①. 10-1.2 ②. ③. BD ④. 1000 ⑤. AD （2） ①. 强 ②. 不能 ③. 稀硫酸与反应生成的会覆盖在表面，阻碍反应的进一步进行 【解析】 【分析】向20 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L溶液，、、三种粒子，曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表，曲线1和曲线2交点（a点）可求出，曲线2和曲线3交点（b点）可求出，据此分析。 【小问1详解】 a点时，，由，，则 ，所以。由题图可知，时，溶液中主要存在的含碳粒子是，所以向草酸溶液中滴加KOH溶液，草酸与KOH反应生成和水，故离子方程式为：； 加入固体，减小，A不符合题意；通入HCl气体，增大，B符合题意；加入NaOH固体，减小，C不符合题意；加入固体，增大，D符合题意；故选BD； c点溶液中，由题图可知，，故； 溶液中，滴加NaOH溶液后，上式仍成立，A正确； 电荷守恒：，溶液呈中性时，故，C错误； 由及可推出，B错误； 由和可推出，D正确；故选AD； 【小问2详解】 属于强电解质，不能用稀硫酸溶解，因为稀硫酸与反应生成的微溶于水，会覆盖在表面，阻碍反应进一步进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $