河南省部分学校2026-2027学年高二上学期10月测评 化学试题

20262027学年高二10月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B化石燃料的燃烧，是将化学能转化为热能和光能，A错误：其他条件不变时，降低温度化学反应速率减慢， 故将食品放入冰箱中，食品能保存较长时间，B正确；合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢 气的利用率，C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，D错误。 2.A反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能=4×414kJ·mol-1十3×akJ·mol-1一(414kJ·mol-1+ 896k·mol-1+3×436kJ·mol-1)=+205kJ·mol-1,解得a=389。 3.B在甲酸溶液中加入H2SO,溶液会使溶液中c(H)增大，但平衡逆向移动，A错误；甲酸电离为吸热过程， 升高温度电离平衡正向移动，溶液中c(H)增大，B正确；加水稀释，平衡正向移动，但溶液中c(H)减小， C错误；加入NaOH固体会使c(H+)减小，D错误。 4.C单位时间内，可通过测定H+的浓度变化来计算该化学反应速率，A正确：单位时间内，可通过测量沉淀 的质量变化求得该化学反应速率，B正确；H2(g)十L(g)一2HI(g),温度和体积一定，压强不变，不能求得该 化学反应速率，C错误；单位时间内，可通过测量氧气的体积来求得该化学反应速率，D正确。 5.D KCIO3为强电解质，A错误；通常情况下，化学平衡常数(K)只受温度影响，电离平衡常数(K。或Kb)首 先由弱电解质的性质决定，也与温度有关，与压强、浓度无关，B错误；多元弱酸是分步电离的，碳酸的电离方 程式为HCO,一H十HCO,、HCO一H++CO,C错误；同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡 常数越大，碱性越强，D正确。 6.A容器容积固定，平衡后混合气体的质量将不再发生改变，则密度也不再发生改变，A正确：由质量守恒可 知，反应从开始时到平衡时容器内物质的总质量不变，故不能判断反应是否达到平衡状态，B错误；单位时间 内产生等物质的量的NH和HI都是向正反应方向进行，不能作为判断反应是否达到平衡的标志，C错误； 该反应中无论是否达到平衡，NH和HI的体积分数均保持不变，均为50%，D错误。 7.D两反应均在25℃、101kP下发生，化学反应的焓变与过程条件无关，根据化学方程式的物质的量的关 系，可以得出结论：△H1=△H2,A不符合题意；钠与氧气的反应为放热反应，反应的焓变小于零，反应的焓变 与化学计量数成正比，对于放热反应，化学计量数越大，放热越多，故△H1<△H2,B不符合题意；CO溶于水生 成Ca(OH)2是放热反应，△H1<0,CaCO分解是吸热反应，△H>0,则△Hi<△H,C不符合题意；SO2(l)的 能量小于SO2(g),则燃烧生成SO2(1)时放热更多，放热反应△H<0,放热越多，△H越小，则△H1>△H2, D符合题意。 8.B2NO(g)一4NO2(g)十O2(g)反应是气体体积增大的反应，也是熵增大的反应，A错误；△H<0、 △S>0的反应，则△G=△H一T△S<0,因此在任何温度下都能自发进行，B正确：冰在室温下自动熔化成水， 这是嫡增的物理过程，不是化学反应，C错误；吸热的嫡增反应，在高温条件下也能自发进行，D错误。 9.CCO中毒血液中存在化学平衡：CO(g)十HbO2一O2(g)十HbCO,将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增 大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，A不符合题 意：根据反应：C12十HO一HC1十HCIO,又因为HCIO不稳定，受热或光照时会分解，平衡正向移动，所以 久置的氯水中没有氯气，是无色的溶液，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意；工业制硫酸合成SO,的反应 为2SO2十O2一2SO:,增大压强有利于平衡正向移动，增大产率。采用常压来合成SO,主要原因是降低生 产成本，不能用勒夏特列原理来解释，C符合题意；用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，加入稍过量的乙醇，平衡 正向移动，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意。 【高二化学参考答案第1页（共3页）】 7040B 10.B反应物的每一次碰撞不一定发生有效碰撞，发生碰撞时反应物分子必须具有一定的能量和合适的取向， 才能使化学键断裂，发生化学反应。有效碰撞是能引起化学反应的碰撞，有效碰撞一定发生化学反应，A错 误；增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，单位体积内活化分子百分数不变，C错误；增大压 强，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快，但反应的活化能不变，D错误。 11.D密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)一2HI(g),压缩容器体积，1的浓度增大，气体颜色变深，该反应 增大压强时，平衡不移动，A错误：该实验KMO,的浓度，体积均不相同，无法比较浓度对化学反应速率的 影响，B错误：催化剂可以增大化学反应速率，但不能降低反应的反应热，C错误：该反应中I过量，充分反 应后依然存在Fe3+,故说明Fe+与I厂发生的反应为可逆反应，D正确。 12.C合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，氨气的含量降低，故T1T2。根据图示可知a、b、c 三点处于同一温度下进行，反应开始时H2的物质的量越多，化学平衡正向移动，反应正向进行程度就越 大，反应所处的平衡状态中N2的转化率就越高，故c点N2的平衡转化率最高，A错误：足量锌与盐酸、硫酸 反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸 中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸，完全反应的时间长，则b表示盐酸，两者矛盾，B错误：时若改 变的条件是缩小容器的体积，瞬时c(CO)突然增大，后平衡逆向移动，c(CO2)逐渐减小，由于温度不变，化 学平衡常数不变，则新平衡时c(CO2)与原平衡时相等，C正确；反应2SO2(g)十O2(g)一2SO(g)为气体体 积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，SO2的平 衡转化率增大，说明X代表温度，Y代表压强且Y>Y2,D错误。 13.C由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，反应的方程式为(CH)2NCHO(g)十 2H2(g)一N(CH:):(g)十HO(g),该反应为反应前后气体分子数减小的反应，减小压强，平衡逆向移动， DMF平衡转化率减小，A错误；由反应物和生成物的相对能量可知，反应放热为0eV-(一1.02eV=1.02eV, 1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.O2eV·NA的能量，B错误；由图可知，该历程的最大能垒（活 化能)为[-1.02-(-2.21)]eV=1.19eV,C正确；由图可知，该反应中不涉及非极性键的生成，D错误。 14.D根据盖斯定律，反应1-反应2可得CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)△H=-90.7k·mol1, A错误；350℃后，不同压强下α(CO2)接近相等，说明制备过程以反应2为主，B错误；由图可知，250℃、 3MPa时下生成CHOH,CO的选择性(S)均为50%，平衡时CO2的转化率为20%，设n起始(CO2)=1mol, n起始(H2)=3mol,则平衡时CO2的转化量为1ol×20%=0.2mol,生成n(CHOH)=n(CO)=0.2mol× 50%=0.1mol,建立三段式： CO2 (g)3H2 (g)CH;OH(g)+H2O(g) n起始/mol 3 0 0 △n/mol 0.1 0.3 0.1 0.1 n平衡/mol 0.8 2.6 0.1 0.2 CO,(g)+ H2(g) 三CO(g)十H,O(g) n起始/mol 0 0 △n/mol 0.1 0.1 0.1 0.1 n平箭/mol 0.8 2.6 0.1 0.2 设体积为V,则此时反应2的平衡常数K=cCO》·c(HO) × c(CO2)·c(H2) 学×钙向，C错误：250七，5Ma下. 1 n起始(CO2)：n起始(H2)=1：3的混合气体在催化剂条件下达到平衡时的转化率大于20%，α(CO2)达到 P点的值时，说明反应未达到平衡，反应正向进行，故延长反应时间(CO2)可能达到20%，D正确。 【高二化学参考答案第2页（共3页）】 7040B 15.(1)强十7（各1分） (2)HN、=H+十N2.0×10-8(各2分) (3)高锰酸（或HMnO1)(2分）醋酸（或CH COOH)(2分） (4)2 CH COOH+CO号—2 CH COO-+CO2个+H2 O HCIO+CO号-C1O+HCO(各2分) 16.(1)NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中(2分)测量混合液的平均温度(2分) (2)不能(1分)铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果（或其他合理答案）(2分)保温、隔热、减少热量 损失(1分) (3)△H1=△H2<△H(2分) (4)一51.8k·mol-1(错单位、符号或数字不给分)(2分) (5)②(2分) 17.(除特殊标注外，每空2分) 1D2H,0,12H,0+0,·催化剂（或催化作用）1分) (2)B (3)①紫红(1分) ②12 ③A试管中产生气泡速率明显变慢，B试管中产生气泡速率没有明显变慢（答案合理均可） (4)2.5×103(或0.0025)原溶液中c1)=10mL×01mol·L≈0.033mol·L,而现在溶液中 301mL c(I)十2c(12)十3c(1)=0.0195mol·L1<0.033mol·L1,元素不守恒，说明产物中还含有其他含碘微 粒（答案合理均可） 18.(除特殊标注外，每空2分) (1)①<(1分)反应Ⅱ一反应I=反应Ⅲ，则△H=△H2一△H1,反应I、Ⅱ均为放热反应，反应Ⅲ为吸热 反应，则反应I的焓变绝对值大于反应Ⅱ焓变的绝对值，则△H1<△H2(答案合理均可)高温 ②=(1分)参加反应的两种气体的物质的量之比和化学方程式中两种气体的化学计量数之比均为2：1， 反应I的平衡常数K,不受压强影响，温度不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，两种气体的平衡浓度均不 变，则c1=c2(答案合理均可) (2)① ②号越大，NH的平衡分压越大；反应I、反应Ⅱ均为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NH的平 衡分压增大（答案合理均可） ®2.3P(或号-冬)0（答案合理均 6 【高二化学参考答案第3页（共3页）】 7040B2026~2027学年高二10月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章一第三章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B.将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C.合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D.在化学工业中，使用催化剂二定能提高反应物的平衡转化率 2.常温常压下，断裂气体分子中1mol化学键所吸收的能量或形成气体分子中1mol化学键所 放出的能量称为键能，下表是一些键能数据： 化学键 C-H N-H C=N H一H 键能/(kJ·mol) 414 896 436 反应CH,(g)+NH,(g)一HCN(g)十3H2(g)的反应热AH=+205kJ·mol1,则a的数 值为 A,389 B.395 C.295 D.436 3,甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HCOOH一HCO0十H*,若使溶 液中c(H)增大且平衡正向移动，可采取的操作是 A,加人H2SO, B,升高温度 C,加H2O稀释 D,加人NaOH固体 【高二化学第1页（共6页）】 7040B 4.下列根据测量依据不能求得化学反应速率的是 选项 化学反应 测量依据（单位时间内） A Zn+H2s0,-ZnS0,+H2个 溶液中H+的浓度变化 B AgNO,+NaCl=AgCl+NaNO3 沉淀质量变化 c H2(g)+l2(g)→2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D 2H,02—2H20+02个 测量O2的体积 5.下列关于电解质和电离平衡常数的叙述中正确的是 A.CH,COOH和KCIO3均为弱电解质 B.电离平衡常数(K。或K6)和化学平衡常数(K)均与温度、压强和浓度等因素有关 C.碳酸的电离方程式为H2CO,一2H++CO D.同一温度和浓度下，一元弱碱的电离平衡常数越大，碱性越强 6.将固体NH,I置于恒容密闭容器中，在一定温度下只发生下列反应：NHI(s)一NH,(g)十 HI(g),下列叙述能表示反应已达到平衡状态的是 A.容器内混合气体的密度保持不变 B.容器内物质的总质量保持不变 C.单位时间内产生的NH3和H1的物质的量相等 D.HI的体积分数保持不变 7.下列各组化学反应中，△H1>△H2的是 A.H(g)+Cl,(g)△2HCI(g)△H1;H,(g)+C,(g)光照2HCI(g)△H, B2Na(9+0,(g)△Na0.(gaHi,Na(s)+号0，(g)aNa:0.(o)aH C.CaO(s)+H2O(1)-Ca(OH)2(s)AH;CaCO,(s)-CaO(s)+COz(g)AH2 D.S(g)+O2(g)—SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)—SO2(I)△H2 8.自然界中有一些过程是自发进行的，而且是有方向性的。下列说法中正确的是 A.25℃，1.01×105Pa时，2N2O5(g)4NO2(g)十O2(g)是熵减反应 B.△H<0、△S>0的反应在任何温度下都能自发进行 C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的反应 D,可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，△H一定小于零 9.已知C0中毒原理：CO(g)十HbO2一O2(g)十HbC0,Hb为血红蛋白。下列事实不能用勒 夏特列原理解释的是 A,将CO中毒的病人放人高压氧舱中接受治疗 B,新制氯水久置，会变为无色透明 C,工业制硫酸中常采用SO2和O2在常压下合成SO D,制备乙酸乙酯时，加人稍过量的乙醇 10,对于可逆反应：4NH,(g)十5O2(g)一4NO(g)+6HO(g)。下列叙述正确的是 A,反应物的每一次碰推发生的都是有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应 B,升高温度可增大反应物分子中活化分子的百分数，加快化学反应速率 C,增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增加 D,增大压强，反应速率增大，反应的活化能减小 【高二化学第？页（共6页）】 7040日 11.下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是 进项 实验操作及现象 结论 密闭容器中发生反应H2(g)+2(g)一2HI(g),压缩容器休 增大压强，平衡向逆反应方 A 积，气体颜色变深 向移动 向等体积浓度均为0.2mol/L的H,CO溶液中分别滴人 B 5mL0.2mol/L KMnO,溶液和1mL0.1mol/L的KMnO, 其他条件相同，浓度越大化 溶液，lmLo.1mol/L的KMnO,溶液褪色较快 学速率不一定越快 在两组相同的合成氨反应中，其他条件相同，一组加人催化剂， 催化剂可以增大化学反应 C 另一组不加催化剂，加入催化剂的一组较快达到平衡状态 速率，降低反应的反应热 取l0mL0.1mol·L1KI溶液，加入几滴0.1mol·L-FeCl Fe+与I发生的反应为可 D 溶液，充分反应后，取上层清液滴人KSCN溶液，溶液变成红色 逆反应 12.下列图像及有关叙述正确的是 c(CO)/(mol-L-) V(H2)/ml ”起始时n(H,)/mol 时间/s 丙 A,图甲为合成氨反应中，其他条件不变时，起始时H2用量对反应影响的曲线，则图中温度 T<T2,a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 B.图乙表示足量锌分别与500mL0.1mol·L盐酸、200mL0.1mol·L-1硫酸反应产 生氢气的体积随时间变化的曲线 C.图丙是恒温密闭容器中发生CaCO(s)一CaO(s)+CO(g)反应时，c(C02)随反应时 间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积， D.图丁是反应2SO2(g)十O2(g)一2SO,(g)△H<0中SO2的平衡转化率随温度、压强 的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y<Y2 13.三甲胺N(CH)是重要的化工原料。我国科学家利用(CH)NCHO(简称DMF)在铜催 化作用下发生可逆反应得到N(CH),计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应 历程如图所示（￥表示物质吸附在铜催化剂上），下列说法正确的是 [(CH,),NCHO(g)+2H,(g) 0.0 -0.51 -1.0 (CH,)NCHOH*+3H* N(CH,)(g)+H,O(g) -1.02 -1.23 (CH)NCH,+OH++2H* -1.5 -1.77 -1.55 -2.0 c2.16 (CH)NCH,OH*+2H* 2.2y (CH)NCHO*+4H* N(CH),+OH*+H* A,该反应为放热反应，且减小压强可增大DMF的平衡转化率 B,若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会释放1.02eV的能量 C,该历程的最大能鱼（活化能）为1,19eV D,该反应中涉及极性键，非极性键的断裂与生成 【高二化学第3页（共6页）】 7040B 14.CH,OH可作大型船舶的绿色燃料。工业上用CO,制备CH,OH的原理如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ·mol 反应2：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2k·mol 分别在3MPa、5MPa下，将ng始(CO):n鬼始(H2)= 100 5 MPa 3 MPa 1:3的混合气体置于密闭容器中，若仅考虑上述反应， 5 MPa 3 MPa 不同温度下反应体系达到平衡时，CO2转化率（α）、产 月80 a(C0,) 60 物选择性(S)的变化如图所示。已知：S(CH,OH或 S(CO) S(CH,OH) c0)-n(CHOH或CO×100%,下列说法正确的是 40 5 MPa n转化(CO2) 3 MPa A.反应C0(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H= +90.7kJ·mol 150200 250:,300 350 B.350℃后，不同压强下a(C02)接近相等的原因为 温度/℃ 制备过程以反应1为主 C250C,3MPa时，反应2的平衡常数K- D.250℃、5MPa时，n鬼始(CO2):n起始(H2)=1:3的混合气体在催化剂条件下反应一段 时间a(CO2)达到P点对应的值，延长反应时间a(CO2)可能达到20% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)常温下，叠氮酸(HN)是一元弱酸，高锰酸(HMnO)是一元强酸，0：1mol·L-1的 高铼酸(HReO)、0.1mol·L-1的高锰酸(HMnO)溶液分别与0.1mol·L的NaOH溶 液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题： (1)高铼酸属于 (填“强”或“弱”)酸，HReO,中Re的化合价为 (2)HN的电离方程式为 ,常温下，已知K(HN)=4.0×105,则 0.1mol·L-的HNg溶液中c(H)= mol.L (3)已知：pH=-lgc(H+)。体积相同的高锰酸和醋酸溶液的pH均为2，若将两溶液稀释 100倍，则pH变化较大的是 ,向稀释后的溶液中分别加人0.1mol·上-'的 NaOH溶液，则消耗NaOH体积较多的是 :。 (4)已知25℃时，三种酸的电离常数如下： 化学式 CH;COOH H2CO HCIO K 1.8×10-5 4.3×107 3.0×10-8 K.2 5.6×10" 写出下列在溶液中发生反应的离子方程式： CH,COOH+Na2CO,(少量)， HCIO+Na,CO,(少量)： 16(14分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下， 温度计 玻骑 ①用量简量取50mL,0,50mol,1,盐酸倒人量热计的内筒，测出盐酸 搅拌器 温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用， 内筒 杯盖 ②用另-量衡量取50ml,0,55mol·L1,NaOH溶液，用温度计测出其 隔热层 温度； 外壳 ③将NOH溶液分次缓慢倒人量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得 混合液的平均温度， ④重复测量2~3次，准确记录数据。 【高二化学第4页（共6页）】 7040B 回答下列问题： (1)上述步骤中有两点错误，分别是 (2) (填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是 。隔热层的作用是 (3)现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1ol·L-1稀盐酸 恰好完全反应，其反应热分别为△H、△H2、△H,则△H、△H2、△H,的大小关系为 (4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18J·g1·℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 起始温度/℃ 终止温度t2/℃ 实验序号 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 20.0 20.1 23.2 20.2 20.4 23.4 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H= (结果保留1位小数)。 (5)上述实验结果与中和热数值57.3kJ·ol1有偏差，产生偏差的原因不可能为 (填序号)。 ①实验装置保温、隔热效果差 ②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数 ③分多次把NaOH溶液倒入内筒中 ④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度 7.(14分)用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依 据文献资料对该实验进行探究。回答下列问题：· (1)资料1.H202+I-H20+10;H202+10H20+02个+1。总反应的化学方 程式为 ,KI在该反应中的作用是 (2)资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有K1 能 ②无KI) 加人，②无KI加入。下列判断错误的是 (填字母)。 ①有KI) A.加入KI后降低了反应所需的活化能 反应物 B.加入KI后该反应的活化分子百分数减小 C,H202+10-H20+02个+1是放热反应 生成物 (3)实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色 反应过程 变黄。再加人CCL,振荡，静置，气泡明显减少。 资料3：l2也可催化H2O2的分解反应。碘易溶于CCl,碘的CCL溶液（密度大于水）显 紫红色。 ①加CC,并振荡，静置后还可观察到溶液分层，且下层溶液显 色，说明有 生成。 ②气泡明显减少的原因可能是：1，HOa浓度降低；‖，水溶液中 的浓度降低。 ③以下对照实验说明|不是主要原因：向HO。溶液中加入K1溶液，待溶液变黄后，分 成两等份于A,B两试管中，A试管中加人适量CC,B试管中不加CCL,分别振荡、 静置。则两试管中观絮到的现象是 【高二化学第5页（共6页）】 7040B (4)资料4：I(ag)十(aq)一5(aq)K=640。为了探究体系中含碘微粒的存在形式， 进行实验：向20mL一定浓度的H,O2溶液中加人10mL0.10mol·L-1K1溶液（溶液 混合时体积变化忽略不计)，达平衡后，相关微粒浓度如下： 微粒 I 12 15 浓度/(mol·L-1) 4.0×103 则b= ,进而推出该平衡体系中除了含有I广，12、1？外，一定还含有其他含碘 微粒，理由是 18.(16分)以CO2和NH合成尿素和氨基甲酸铵有利于实现“碳达峰、碳中和”。某密闭容器 中同时存在反应： I.2NH,(g)+CO2 (g)NH,COONH,(s)AH Ⅱ.2NH(g)+CO2(g)一C0(NH2)2(s)+H2O(g)△H2 Ⅲ.NH2 COONH(s)≌C0(NH2)2(s)+H2O(g)￥△Hg 回答下列问题： (1)反应IⅡ、Ⅲ以分压表示的平衡常数的对数gK,与温度的倒数一的变化关系如图1 所示。 Ig p(NH,)+/kPa n(NH,) 反应I =m n(C0,) M n(NH,) 反应Ⅲ n(CO) 2 反应Ⅱ n(NH,) n(CO,) =n 温度/℃ 图1 图2 ①△H △H,(填“>”或“<”)，理由是 反应Ⅲ在 (填“低温”或“高温”)下能自发进行 ②一定温度下，向密闭容器中以物质的量之比为2：1充人NH,和CO2仅发生反应I, 达到平衡后，C02的平衡浓度为c1mol·L1,其他条件不变，缩小容器容积，重新达到 平衡后，C02的平衡浓度为cmo1·L1,则1c2(填“>”“<”或“三”)，理由是 (②)为研究上述反应体系的平衡关系，向10L恒容密闭容器中充入NH,和C02共3mol的 混合气体，NH,的平衡分压随温度，起始充人NH,与CO2的物质的量之比的变化关系 如图2所示。 ①m (填“>”或“<”)。 ②M点NH,的平衡分压大于N点NH,的平衡分压的原因为 ②T,℃时，反应前容器内气体压强为p,kPa。达到N点对应平衡状态的时间为tmi, 则1min时，(C02的分压变化了 kPa(用含po、p,的代数式表示)。当起始 n(NH3) nC号=2和T℃时，水蒸气的平衡分压是P:ka。该温度下反应Ⅱ用分压表示的 平衡常数K。 (kPa)(用含p4,P?的代数式表示)。 【高二化学第6页（共6页）】 7040B