河南濮阳市南乐县第一高级中学2026-2027学年高二上学期月考化学试题

高二月考试题 考试时间75分钟，卷面总分100分。 范围：选必1前两章 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是 A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态-肼 D．液氧-煤油 2．下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．食物存放在冰箱里 C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂 3．在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C，其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知：，，则此反应可以表示为 A． B． C． D． 4．平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧层产生破坏，反应过程如图。下列说法错误的是 A．   B．反应①是决速步 C．催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程 D．总反应为，和均为催化剂 5．下列反应的焓变和熵变与冰融化为水的变化一致的是 A． B． C． D． 6．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是 A．测生成的速率 B．探究浓度对化学反应速率的影响 C．探究温度对化学平衡的影响 D．推动活塞探究压强对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 7．已知在水溶液中会发生反应：，下列说法正确的是 A．能溶于水，但是在水中难电离 B．向溶液中加入少量KCl固体，溶液红色会变浅 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有，一定没有 D．将2 mL 0.1 mol/L KI溶液加入5 mL 0.1 mol/L 溶液中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液变红，说明KI和的反应是可逆反应 8．接触法制硫酸工艺中，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的过程是该工艺的核心环节，该过程为，550℃时，将2mol和1mol放入恒容的密闭容器中发生反应，下列能判断反应达到平衡状态的标志是 A． B．混合气体的密度不变 C．与的物质的量之比不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 9．已知反应：2NO2(红棕色，g)⇌N2O4(无色，g)  ΔH＜0。将一定量的NO2充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是 A．N→M→N B．N→M→P C．N→P→N D．N→P→M 10．对反应(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，------为有催化剂)为 A． B． C． D． 11．下列过程中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水的方法收集氯气 B．向浓氨水中加入生石灰可以用来制备氨气 C．溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液颜色变深 D．合成氨反应，为提高的产率，理论上应采取相对较高温度的措施 12．已知汽车尾气无害化处理反应为。下列说法错误的是 A．该反应， B．断裂2 mol NO和2 mol CO中的共价键所需能量小于断裂1 mol 和2 mol 中的共价键所需能量 C．升高温度，可使正反应的活化分子数增加，逆反应的活化分子数也增加，但该反应向正反应方向移动 D．增大压强使容器体积减小，单位体积的活化分子百分数增多，单位时间内的有效碰撞次数增大 13．在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 14．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和2molB发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入C C．平衡时A的体积分数：(II)>(I) D．平衡常数K：K(II)<K(I) 15. 某小组设计如图装置探究原电池工作原理（电解质溶液体积为100ml，不考虑溶液体积变化）。下列叙述正确的是 A. 关闭K，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+ B 断开K，烧林中只发生1个氧化还原反应 C. 关闭K，一段时间后黄色溶液变为蓝色溶液 D. 断开K. c（Fe3+）降低0.2mo·L-1时.转移0.06mol电子 第Ⅱ卷(共 55 分) 二、非选择题(本题包括4小题，共 55 分) 16．（13分）某实验小组在不同温度下，用2%溶液与不同试剂混合，利用氧气传感器测定氧气全部放出所需时间，来探究影响分解的化学反应速率的因素，设计如下实验； 实验序号 温度/℃ 2%溶液的体积/mL 的试剂 时间 1 25 20.00 几乎不分解 2 25 20.00 82 s 3 25 20.00 202 s 4 100 20.00 65 s 5 25 20.00 中通气体使其 几乎不分解 6 25 20.00 中加入固体，使其 75 s 已知：、、。 回答下列问题： (1)从实验1、2、3可以得出， (填离子符号)促进分解生成氧气，且促进效果 (填离子符号)更好。 (2)实验1设计的目的是 。 (3)实验 (填实验序号)探究温度对分解的影响。 (4)向实验5所得的溶液中滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝，则实验5中反应的离子方程式为 。 (5)由上述实验可知，酸 (填“抑制”或“促进”，下同)分解，碱 分解，向中加入固体，分解速率变化的原因是 (从平衡移动的角度解释)。 16．（14分）研究碳、氮等元素化合物的转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 Ⅰ．工业上利用甲烷或活性炭还原可以减少氮氧化物的排放。 (1)已知：①   ②   甲烷直接将还原为的热化学方程式为 。 (2)某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和发生反应：，在一定温度下，测得不同时间段的数据如下。 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.40 0.20 0.30 0.30 0 0.40 0.60 0.60 0 0.60 0.60 ①0~10 min内，的平均反应速率 。 ②30 min后若只改变一个条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 (填选项字母)。 a．改变反应体系的温度    b．缩小容器的体积    c．通入一定量的NO    d．使用催化剂 Ⅱ．工业上可将CO转化为甲醇进而再利用。已知，若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 进行反应，初始体积为3 L，保持压强不变，测得CO的平衡转化率随温度(T)的变化如图中曲线所示。 (3)若达到化学平衡状态A时，改变压强，反应又重新达到平衡B，则压强 (填“>”“<”或“=”)，其原因是 。 (4)若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为 ；平衡常数 。 17．（14分）实验室用盐酸、溶液进行测定中和热的实验。测定中和热的实验装置和实验数据如下： 实验次数 起始温度 终止温度 盐酸 溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 (1)实验室配制溶液过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、容量瓶外还需要有 。 (2)装置中玻璃搅拌器的作用是 。 (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热 （，盐酸和溶液的密度按计算，反应后混合溶液的比热容c按计算，结果保留小数点后一位）。 (4)反应过程中溶液的浓度为，不是的原因是 。如改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。 (5)本实验所得的中和热结果与查阅资料中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是 （填选项字母）。 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入内筒时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视计数 E．大烧杯的盖板中间小孔太大 18．（14分）工业合成的反应为  。 (1)已知：时，部分物质的相对能量如表所示。 物质      相对能量/() 0 ，此条件下的燃烧热 的燃烧热(填“>”“<”或“=”)。 (2)催化加氢合成甲酸的过程中，不断升高温度，下列图像正确的是___________(填选项字母)。 A．B．C．D． (3)恒容密闭容器中充入一定量的和合成，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．B．C． D． (4)恒温、恒容的密闭容器中充入和(不参与反应)发生反应合成甲酸，测得反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。 ①用表示的化学反应速率为 (用单位时间内压强变化量表示)。 ②反应达到平衡时的转化率为 。 ③此反应的分压平衡常数 为以分压表示的平衡常数，物质的量分数；用含的式子表示)。 高二月考试题参考答案及解析 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1--5 AACDD 6--10 CADCA 11-15 DCDBA 1．答案：A 解析：虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；2．答案：A 9．答案：C 解析：根据透光率示意图可知：在开始水透光率比较强，后导致透光率增大，说明注射器活塞向外拉伸，使气体颜色变浅，则活塞位置由N→P；一段时间后，透光率明显下降，比开始时透光率还小，后达到平衡与开始时相同，说明是将注射器的活塞向里压缩，使气体体积减小，最后透光率与开始的N时刻相同，说明注射器活塞位置与开始时相同，注射器活塞向里压缩由P压缩至N处，故注射器的移动轨迹为N→P→N，故合理选项是C。 10．答案：A 解析：A.提高反应温度，（S）/（T）增大，说明反应S（g）T（g）的平衡逆向进行，即该反应为放热反应，S生成中间产物l的反应平衡正向进行，属于吸热反应，加入催化剂反应达到平衡所需时间缩短，反应的决速步的活化能降低，反应速率增大，活化能大的步骤为决速步，故A正确；B.活化能大的步骤为决速步，为S生成中间产物I的反应，加入催化剂反应达到平衡所需时间缩短，反应的决速步的活化能降低，反应速率增大，故B错误；C.（S）/（1）减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向进行，属于吸热反应，故C错误；D.结合C选项分析可知反应S（g）T（g）为吸热反应，故D错误；故选：A。 14．答案：A  解析：C.最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，最终A和B各自的物质的量增加的比例为1：3，为等效平衡状态，故C错误 16．答案：（1）、； （2）作对照，排除和对过氧化氢分解速率的影响 （3）2和4 （4） （5）抑制；促进；增大KOH溶液的浓度，反应的平衡正向移动，KIO的浓度增大，KIO分解生成的速率加快，所以过氧化氢的分解速率加快 17．答案：（1） （2）；bc （3）<；该反应为气体分子数减少的反应，增大压强有利于平衡正向移动，CO转化率升高，故 （4）50%；4 解析：（2）②由表格数据可知，30min时，若反应达到平衡，此时平衡常数，30min后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡，平衡常数，平衡常数只与温度有关，故a错误；30min后NO、、的浓度都变为原来的1.5倍；该反应是气体分子数之和相等的反应，所以改变的条件可能为缩小体积或加入一定量的NO，故b、c正确；使用催化剂只能改变反应速率，不能使反应物和生成物的浓度均增大，故d错误。 （4）设CO的平衡转化率为α，则平衡时：，则，解得。由于达平衡时：，而该反应是在等温等压下进行，开始在3L容器中共投入3mol气体，而达平衡后气体共2mol，所以体积为2L，则，则化学平衡常数。 18．答案：（1）胶头滴管、量筒 （2）使酸和碱充分混合，加快反应速率，减小实验误差 （3）-56.8 （4）确保盐酸被完全中和，使测量数据更加准确；不相等；相等 （5）ABE 19．答案：（1）；> （2）AC （3）AD （4）0.03p；60%； 解析：（1）由反应热与生成物总能量和反应物总能量的差值相等可知，反应=（—423.9kJ/mol）（—393kJ/mol+0）=—30.9kJ/mol；设氢气的燃烧热为akJ/mol，则燃烧的热化学方程式为①—akJ/mol，设甲酸的燃烧热为bkJ/mol，则燃烧的热化学方程式为②=—bkJ/mol，由盖斯定律可知，反应①—②可得反应，则（—akJ/mol）（—bkJ/mol）=—30.9kJ/mol，解得a=30.9+b，所以此条件下氢气的燃烧热大于甲酸的燃烧热，故答案为：—30.9kJ/mol；大于； （2）C.未平衡时温度越高反应速率越快甲酸浓度越大，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲酸的浓度减小，则催化加氢合成甲酸的过程中，甲酸的浓度先增大后减小，所以题给图示符合题意；D.结合选项C，则催化加氢合成甲酸的过程中，氢气的体积分数先减小后增大，所以题给图示不符合题意；故选AC； （3）A.反应中，浓度熵不断增大，时刻浓度熵保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，则题给图示符合题意；B.由图可知，时刻甲酸浓度和二氧化碳浓度相等，但反应没有达到最大限度，是平衡的形成过程，不是平衡状态，则题给图示不符合题意；C.由图可知，氢气和二氧化碳的物质的量比为2，由方程式可知，反应中氢气和二氧化碳的物质的量比会不断增大，则题给图示不符合题意；D.反应中，甲酸的质量分数不断增大，时刻浓度熵保持不变时，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，则题给图示符合题意；故选AD； （4）由图可知，起始和平衡时混合气体的总压强为4pMPa、3.4MPa，则起始二氧化碳、氢气、氮气的分压分别为pMPa、2pMPa、pMPa，设平衡时甲酸的分压为aMPa，由题意可建立如下三段式： 由平衡时混合气体的总压强可得：4p—a=3.4p，解得a=0.6p；①由三段式数据可知，0~20min内氢气的反应速率为，故答案为：0.03；②由三段式数据可知，反应达到平衡时二氧化碳的转化率为，故答案为：60%；③由三段式数据可知，反应的分压平衡常数 学科网（北京）股份有限公司 $