2026-2027学年高一上学期化学第一次月考模拟练习（B卷）

2026-2027学年高一上学期第一次月考模拟（B卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1节（人教版必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的 A．溶解 B．沉淀 C．过滤 D．蒸发 2．为缓解当前能源危机，同时解决二氧化碳过度排放的问题，科学家正在着手研究一种新型的催化剂，将二氧化碳在光照作用下转化为甲烷，下图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A．参加反应的水和生成的甲烷之间的分子数目比为3：1 B．甲和乙中的物质均属于混合物 C．该反应前后分子的数目没有改变 D．该反应不属于置换反应 3．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 5．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 6．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B．Fe与稀硫酸反应： C．向澄清石灰水中通入过量的总反应： D．溶液与醋酸溶液反应： 7．已知：(未配平)，若参与反应的和的个数比为，则中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 8．已知下列三个反应均能发生： ① ② ③ 下列判断正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．氧化性： D．还原性： 9．2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高的稀土元素。铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．过程①的离子方程式： B．过程②中氧化性： C．该反应历程最终可实现的分解转化 D．上述转化过程中既作氧化剂又作还原剂 10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，中发生的反应为，下列说法错误的是 A．X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B．X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C．用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 11．某兴趣小组设计了以下实验，测定m g样品(含少量杂质)中的质量分数。下列说法错误的是 A．装置A的作用是除去空气中的和 B．装置C中盛放碱石灰 C．若无装置D，测定结果偏低 D．若实验后装置C增重n g，则样品中的质量分数为 12．小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：Mn2+无色，绿色，对比①②，下列有关说法错误的是 A．①中产生的气体中含有H2 B．②中溶液可能发生 C．②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 D．综合上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 13．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A．获得晶体，加热溶液当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热 B．该流程中的食盐水、均可循环利用 C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．生成的离子方程式为： 14．已知电镀废水中含有大量的重铬酸根离子()，该废水有毒，无法直接排放，工业上常用绿矾(进行处理，离子方程式为)，则下列说法正确的是， A．中Cr元素的化合价为价 B．M的化学式为 C．有0.5 mol 参与反应时，转移的电子数目为 D．由反应可知，氧化性强于 15．某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液    B．熔融的    C．固体    D．    E．    F．溶液    G．稀盐酸 (1)请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式：_______________________________。 ②某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl-、，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3＋和个数之比为_______________。 ③将H2SO4溶液滴入到溶液中至中性反应的离子方程式：______________________________。 (2) 从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食 盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量Ba(OH)2溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是____________(填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是__________________________。 ③加入稀盐酸是的离子反应方程式有_____________________________________________________________。 17．（14分）根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ、现有下列种物质：①；②固体；③熔融；④固体；⑤锌；⑥；⑦；⑧稀盐酸；⑨蔗糖；⑩固体。 (1)上述物质中电解质有______填标号，下同；能导电的有_______。 (2)③的电离方程式为_______； Ⅱ、某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入足量的溶液，有白色沉淀产生。 (3)则原溶液中一定含有的离子是_________________，一定不含有的离子是 ______________________。 (4)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______________。 ②该小组同学关于上图的下列说法中，正确的是______________。 、段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 、处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 、段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 、时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 18．（10分）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 / / / / / (酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 请回答下列问题： (1)酸性条件下表中“还原型”物质还原性最强的物质为___________。 (2)向溶液中通入过量的，反应后溶液中存在的离子为___________。 (3)表中“氧化型”物质不能将氧化成的有___________。 (4)向酸化的溶液中滴加溶液，该反应的离子方程式为：___________。 (5)已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：。现将溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。 19．（18分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①中氯元素的化合价是_________，具有_________(填“还原性”或“氧化性”)。 ②可处理产生的Na，反应为，反应中Na作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)，用单线桥表示该反应电子转移情况：_________________。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是______________________。 (2)可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用如图装置探究与的反应。请回答下列问题： ①根据实验目的，请写出B装置中所用的试剂_________________。 ②装置C中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_____________________。 ③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收的离子方程式是________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一上学期第一次月考模拟（B卷）全解全析 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章、第2章第1节（人教版必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。南风通常指暖风，“南风急”有利于粗盐提纯操作中的 A．溶解 B．沉淀 C．过滤 D．蒸发 【答案】D 【详解】风为暖风，既可以升高环境温度，又能加快液面上方空气流速，可促进水分蒸发，溶剂减少后有利于氯化钠晶体析出，对应“宿夕成盐”的现象，故选D。 2．为缓解当前能源危机，同时解决二氧化碳过度排放的问题，科学家正在着手研究一种新型的催化剂，将二氧化碳在光照作用下转化为甲烷，下图为该反应的微观示意图。下列说法错误的是 A．参加反应的水和生成的甲烷之间的分子数目比为3：1 B．甲和乙中的物质均属于混合物 C．该反应前后分子的数目没有改变 D．该反应不属于置换反应 【答案】A 【详解】A．根据微观示意图配平得反应的化学方程式为，参加反应的水和生成甲烷的分子数目比为2:1，不是3:1，A错误； B．甲中含有、两种物质，乙中含有未反应的、生成的和，均由多种物质组成，属于混合物，B正确； C．由反应方程式可知，反应前分子总数为，反应后分子总数为，反应前后分子数目没有改变，C正确； D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，D正确； 故选A。 3．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中元素化合价均为+4价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．中元素化合价从-3价升高为0价，发生氧化反应，且中无高价态元素，无法通过自身分解或歧化实现，一定需要加入氧化剂才能实现，B正确； C．中元素化合价从+1价降低为-1价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．中元素化合价从+7价降低为+4价，发生还原反应，且可通过自身受热分解实现，不需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 4．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．该反应中只有2个化合价升高生成，应失去，选项标注失去，电子转移数目错误，正确表示应为，A错误； B．单线桥箭头指向错误，中化合价升高失去电子，中化合价降低得到电子，箭头应分别指向生成物中对应元素，正确表示应为，B错误； C．得失电子方向标注颠倒，中化合价降低得到电子，化合价升高失去电子，正确表示应为，C错误； D．化合价从0升高到+2，失去，1个从+6降低到+4，得到，电子转移方向、数目均标注正确，D正确； 故答案选D。 5．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂中：①5mL 20℃蒸馏水中；②5mL沸水中并加热至红褐色；③5mL20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液。下列有关相应分散系的说法正确的是 A．分散质粒子直径：③>②>① B．分散系稳定性：③>②>① C．用激光笔照射分散系，仅①中观察到光亮的通路 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 【答案】A 【分析】①将6滴饱和溶液滴加到5mL 20℃蒸馏水中形成溶液；②将6滴饱和溶液滴加到5 mL 沸水中并加热至红褐色形成胶体；③将6滴饱和溶液滴加到5 mL 20℃蒸馏水中，然后再加入适量的NaOH溶液形成浊液。 【详解】A．分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液，即③>②>①，A正确； B．稳定性：溶液>胶体>浊液，即①>②>③，B错误； C．只有胶体②有丁达尔效应，C错误； D．三者都含有 Cl-，加入 AgNO3溶液均生成 AgCl 白色沉淀，D错误； 故选A。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： B．Fe与稀硫酸反应： C．向澄清石灰水中通入过量的总反应： D．溶液与醋酸溶液反应： 【答案】C 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时，除生成沉淀外，还会生成沉淀，选项离子方程式漏写了与的反应，正确离子方程式为，A错误； B．与稀硫酸反应时，稀硫酸氧化性较弱，只能将氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．向澄清石灰水中通入过量，先生成的沉淀会继续与、反应生成可溶的，不参与总离子反应，总反应离子方程式为，C正确； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7．已知：(未配平)，若参与反应的和的个数比为，则中x的值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】A 【详解】设参与反应的个数为1，参与反应的个数为5，中R元素的化合价为a，根据得失电子守恒有：，解得，再根据正负化合价代数和等于离子所带电荷可知：，解得，故选A。 8．已知下列三个反应均能发生： ① ② ③ 下列判断正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．氧化性： D．还原性： 【答案】C 【详解】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。反应①中FeCl3中Fe元素化合价降低，FeCl3作氧化剂；KI中I元素化合价升高，KI作还原剂，生成的I2是氧化产物，可得氧化性、还原性；反应②中Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，氯化亚铁被氧化，生成的FeCl3是氧化产物，所以可得氧化性、还原性；反应③中，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4作氧化剂；HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化，一部分HCl作还原剂，生成的Cl2是氧化产物，所以可得氧化性、还原性。因此，氧化性顺序为，还原性顺序为。 故答案选C。 9．2026年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈是地壳中含量最高的稀土元素。铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．过程①的离子方程式： B．过程②中氧化性： C．该反应历程最终可实现的分解转化 D．上述转化过程中既作氧化剂又作还原剂 【答案】B 【详解】A．过程①中元素从+4价降低为+3价，中元素从-1价升高为0价生成，所给离子方程式符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．过程②中元素从+3价升高为+4价，为氧化产物，中元素从-1价降低为-2价，为氧化剂，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，可知氧化性，B错误； C．将过程①和过程②的离子方程式相加，消去中间产物后总反应为，实现了的分解转化，C正确； D．过程①中中元素化合价升高，作还原剂，过程②中中元素化合价降低，作氧化剂，故转化过程中既作氧化剂又作还原剂，D正确； 10．某同学在实验室进行了如图所示的实验，中发生的反应为，下列说法错误的是 A．X烧杯中溶液的溶质属于盐类 B．X、Z烧杯中分散系的分散质相同 C．用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【详解】A．氯化铁溶液的溶质是，属于盐类；A正确； B．X、Z烧杯中的分散系分别为溶液、胶体，二者分散质不同；B错误； C．Z中分散系为胶体，加热时会生成红褐色沉淀；C正确； D．Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 11．某兴趣小组设计了以下实验，测定m g样品(含少量杂质)中的质量分数。下列说法错误的是 A．装置A的作用是除去空气中的和 B．装置C中盛放碱石灰 C．若无装置D，测定结果偏低 D．若实验后装置C增重n g，则样品中的质量分数为 【答案】C 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的碱石灰用于吸收通入空气中的二氧化碳，利用除去二氧化碳的空气排尽装置中的空气，防止空气中的二氧化碳干扰实验，装置B中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，杂质碳酸钠加热不分解；装置C中盛有的碱石灰用于吸收、测定反应生成的水蒸气和二氧化碳，装置D中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气进入装置C中干扰测定； 【详解】A．装置A盛放的是碱石灰，作用是除去空气中的CO2和H2O，防止空气中的CO2和H2O干扰实验结果，A正确； B．装置C中盛放的是碱石灰，用于吸收NaHCO3分解产生的CO2和H2O，通过测量反应后装置C的质量增加，可以求算样品中NaHCO3的质量，B正确； C．装置D中盛放的是碱石灰，作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置C，干扰实验结果的测定。若无装置D，空气中的CO2和H2O也会被装置C中的碱石灰吸收，导致测定结果偏高，C错误； D．设m g样品中含有NaHCO3的质量为x g，根据反应方程式和质量差计算，；解得，则NaHCO3的质量分数为，D正确； 故选C。 12．小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅，继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体。 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化，继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体。 已知：Mn2+无色，绿色，对比①②，下列有关说法错误的是 A．①中产生的气体中含有H2 B．②中溶液可能发生 C．②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 D．综合上述实验能证明溶液中的可以被金属钠还原 【答案】D 【详解】A．钠投入溶液中首先与水发生反应：，因此①中产生的气体含有，A正确； B．②中碱性条件下转化为绿色的，同时生成气体，则②中溶液可能发生反应的离子方程式为，B正确； C．②中浓度不变，仅通过加入改变溶液pH就发生了氧化还原反应，说明溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱，C正确； D．由实验②可知，碱性较强时可以和反应生成，①中钠与水反应生成使溶液碱性增强，因此无法证明是被金属钠还原的，D错误。 13．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如图1所示。下列说法错误的是 A．获得晶体，加热溶液当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热 B．该流程中的食盐水、均可循环利用 C．获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．生成的离子方程式为： 【答案】A 【分析】起始原料为浓氨水、粉末、，核心产物为、。向饱和氨盐水中通入后，因溶解度较小析出，分离得到的受热分解生成和；分离后的母液加入粉末，得到产品，据此解答。 【详解】A．受热易分解，且溶解度随温度变化较大，应采用冷却结晶法制备，若加热溶液至出现大量晶体时停止加热，会导致分解而损失，A错误； B．分解生成的可返回至饱和氨盐水中通的环节循环利用，母液加粉末后得到的食盐水可返回至制备饱和氨盐水的环节循环利用，因此食盐水、均可循环利用，B正确； C．溶解度随温度变化较大，且受热易分解，获得纯净晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．饱和氨盐水中通入，因溶解度较小析出，离子方程式为：，D正确； 故选A。 14．已知电镀废水中含有大量的重铬酸根离子()，该废水有毒，无法直接排放，工业上常用绿矾(进行处理，离子方程式为)，则下列说法正确的是， A．中Cr元素的化合价为价 B．M的化学式为 C．有0.5 mol 参与反应时，转移的电子数目为 D．由反应可知，氧化性强于 【答案】D 【详解】A．根据的化合价为价，氧元素为-2价，所以Cr的化合价为价，A错误； B．根据电荷守恒及原子守恒规律可知，完整离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故M为，B错误； C．1 mol 反应时转移，则反应转移，C错误； D．在反应中作氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，D正确； 故选D。 15．某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A．、至少存在一种 B．肯定不存在，可能存在 C．可能存在 D．一定存在 【答案】A 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【详解】A．加入足量盐酸有气体产生，该气体为，说明原溶液中、至少存在一种，A正确； B．无色溶液说明不存在黄色的，且、均与反应生成沉淀，不能在溶液中共存，故肯定不存在和，B错误； C．加入产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸引入了外源，故加硝酸酸化的硝酸银产生的沉淀无法证明原溶液存在，D错误； 故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 16．（13分）利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液    B．熔融的    C．固体    D．    E．    F．溶液    G．稀盐酸 (1)按要求填空。 上述物质中属于电解质且能导电的是___________(填字母，下同)，属于混合物的是___________。 (2)请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成指定转化。 ①的离子方程式：_______________________________。 ②某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl-、，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3＋和个数之比为_______________。 ③将H2SO4溶液滴入到溶液中至中性反应的离子方程式：______________________________。 (3)从海水中获得的粗盐中含有、、等杂质离子，某同学设计如下方案将从海水中获得的粗食盐水转化为精盐水。 ①滴加稍过量Ba(OH)2溶液后，溶液中离子浓度几乎为0的是____________(填离子符号)。 ②加入稍过量溶液的目的是__________________________。 ③加入稀盐酸是的离子反应方程式有_____________________________________________________________。 【答案】(1) B AFG (2) (3) 除去 H++OH-=H2O 2H++CO32-=H2O+CO2 【分析】A．NaOH溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中有自由移动的离子，能导电； B．熔融的KNO3为化合物，属于电解质， 存在自由移动离子，能导电； C．NaCl固体在水溶液中能导电，属于电解质，但本身不导电； D．Cl2属于单质，不导电，既不是电解质也不是非电解质； E．Na属于单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； F．FeCl3溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； G．稀盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； （3）加入过量氢氧化钡溶液，生成氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，除去镁离子、硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，得到精盐水； 【详解】（1）由分析可知，上述物质中属于电解质且能导电的是：B；属于混合物的是：AFG； （2）①为碱性氧化物，可与稀盐酸反应生成铁盐和水，反应的离子方程式为：； ②溶液呈电中性，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，设、、的物质的量分别为、、，的物质的量为，则，解得，故和个数比为； ③溶液呈中性时，和恰好完全反应，与物质的量之比为，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：。 （3）①加入过量时，与生成沉淀，与生成沉淀，溶液中离子浓度几乎为0是、； ②由分析可知，可与生成沉淀，还可与过量的生成沉淀，因此加入过量的目的是除去和过量的。 17．（14分）根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ、现有下列种物质：①；②固体；③熔融；④固体；⑤锌；⑥；⑦；⑧稀盐酸；⑨蔗糖；⑩固体。 (1)上述物质中，电解质有______填标号，下同；能导电的有_______。 (2)③的电离方程式为_______； Ⅱ、某无色溶液中可能含有、、、、、中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入足量的溶液，有白色沉淀产生。 (3)则原溶液中一定含有的离子是_________________，一定不含有的离子是 ______________________。 (4)某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 ①写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式_______________。 ②该小组同学关于上图的下列说法中，正确的是____。 、段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 、处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 、段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 、时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】(1) (2)熔融 (3) 、、 、 (4) 【详解】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质：①、⑥、⑨蔗糖自身不能电离，属于非电解质；②、③熔融、④、⑩均符合电解质定义；⑤锌、⑦是单质，⑧稀盐酸是混合物，均不属于电解质。能导电的物质需要含有自由移动的电子或离子：③熔融含自由移动离子，⑤锌含自由移动电子，⑧稀盐酸含自由移动离子，三者可导电； （2） 熔融状态下仅断裂离子键，中的共价键不被破坏，因此只能电离出和； （3） 含的溶液呈蓝色，无色溶液可直接排除；①滴加稀盐酸无明显现象，说明不含（与反应会产生气泡）；②加入产生白色沉淀，沉淀为，说明含；③加入产生白色沉淀，沉淀为，说明含；溶液呈电中性，必须存在阴离子，剩余离子只有，因此一定含； （4）①和稀硫酸反应生成难溶的和弱电解质，据此书写离子方程式，。 ②a．是强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应过程中离子浓度不断降低，难溶于水，a错误； b．溶液导电能力由自由移动离子浓度决定，B处导电能力约为0，说明几乎无自由移动的离子，b正确； c．BC段是稀硫酸过量，过量电离出的离子使导电能力上升，c错误； d．a时刻导电能力最低，说明二者恰好完全反应，溶液中几乎无自由移动离子，d正确； 故选bd。 18．（10分）化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力和还原能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强；值越低，还原型物质的还原能力越强。值在酸性条件下的数据如下表： 氧化型/还原型物质 / / / / / (酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 请回答下列问题： (1)酸性条件下表中“还原型”物质还原性最强的物质为___________。 (2)向溶液中通入过量的，反应后溶液中存在的离子为___________。 (3)表中“氧化型”物质不能将氧化成的有___________。 (4)向酸化的溶液中滴加溶液，该反应的离子方程式为：___________。 (5)已知不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：。现将溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则反应的离子方程式为___________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）根据题干信息，值越低，还原型物质的还原能力越强。观察表格数据可知，值最低的为，其对应的还原型物质为，因此酸性条件下表中还原性最强的物质是。 （2）氯气（）的值为，大于的，且常识可知氯气氧化性强于碘单质。向溶液中通入过量的，被氧化为分子，被氧化为，同时被还原为。因此反应后溶液中存在的主要离子为和。 （3）要将氧化成，所选氧化型物质的值必须大于/的。表中氧化型物质的值小于的仅有（），故不能将氧化。 （4）的值为，大于的，说明的氧化性强于。在酸性条件下，能将氧化为，自身被还原为。结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：。 （5）由题干给出的溶解方程式可知，溶于醋酸铵生成了，这表明醋酸铅是难电离的弱电解质，在书写离子方程式时不能拆开，应保留化学式。将溶液与醋酸铅溶液混合生成沉淀，反应的离子方程式为：。 19．（18分）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有等物质。当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和Na，同时放出大量的热。使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①中氯元素的化合价是_________，具有_________(填“还原性”或“氧化性”)。 ②可处理产生的Na，反应为，反应中Na作_______(填“还原剂”或“氧化剂”)，用单线桥表示该反应电子转移情况：_________________。 ③是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是______________________。 (2)可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用如图装置探究与的反应。请回答下列问题： ①根据实验目的，请写出B装置中所用的试剂_________________。 ②装置C中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_____________________。 ③装置D的作用是吸收未反应的便于的检验。吸收的离子方程式是________________________。 【答案】(1) +7 氧化性 还原剂 (2) 浓硫酸 淡黄色固体变为白色 (或) 【详解】（1）①中氯元素的化合价是+7价，是氯元素的最高价态，具有氧化性； ②钠元素化合价由0价升高为+1价，作还原剂，方程式中6个Na失去6个电子，单线桥表示为：； ③受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是：； （2）①该实验探究与的反应，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B装置的目的是吸收H2O，盛放试剂为浓硫酸； ②装置C中反应的化学方程式是：，过氧化钠转化为碳酸钠，观察到的现象是：淡黄色固体变为白色； ③装置D中氢氧化钠溶液吸收的离子方程式是：(或)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $