2026-2027学年高一上学期第二次月考化学练习卷

2026-2027学年度上学期高一第二次月考（苏教版专题1 、2、3） 考试时间：75分钟 满分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1．2026年诺贝尔化学奖授予卡根和硖合宪三，以表彰他们在不对称有机合成研究中的贡献。乳酸（C3H6O3）是一种常见的手性分子。下列有关物质分类的说法正确的是 A．乳酸由三种元素组成，属于氧化物 B．乳酸由C、H、O三种元素组成，属于化合物 C．不对称合成中常用的金属钛属于非金属单质 D．由两种乳酸分子组成的混合物属于纯净物 2．检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是 A．硝酸银溶液 B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C．稀硫酸酸化的硝酸银溶液 D．稀硝酸酸化的硝酸银溶液 3．下列诗文中隐含化学变化的是 A．月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B．掬水月在手，弄花香满衣 C．飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D．举头望明月，低头思故乡 4．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2＝2Ag2S＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A．H2S发生氧化反应，是还原剂 B．O2被氧化，是氧化剂 C．Ag发生氧化反应，是还原剂 D．Ag2S是还原产物 5．国际学术期刊《科学》杂志曾发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[化学式为(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A．1 mol淀粉中含有碳原子数为6NA B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol−1 C．CO2中C、O的质量之比为1∶2 D．22 g CO2的物质的量为0.5 mol 6．海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是 A．①②③④⑤ B．①④②③⑤ C．①②④③⑤ D．①④③②⑤ 7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量 B．200 mL 1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)和100 mL 2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−) C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 8．我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发 9．实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是 A．二氧化锰是该反应的催化剂 B．该反应涉及的氧化物有两种 C．可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质 D．反应中，还原剂与氧化产物的物质的量之比为4∶1 10．要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 A．溶解、过滤 B．制成热饱和溶液，降温后再过滤 C．加热、冷却后蒸发 D．溶解、过滤后结晶 11．从氧化还原的角度看，与水反应时过氧化铜(CuO2)和过氧化钠性质相似。将少量的过氧化铜投入过量稀硫酸中，下列说法正确的是 A．有可燃性气体产生 B．最终得到无色溶液 C．最终生成蓝色沉淀 D．96 g CuO2发生反应生成O2的质量为16 g 12．下列叙述正确的是 A．电子的能量越低，运动区域离原子核越远 B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L B．11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和 D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA 14．“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰属于钾肥 B 使用“84”消毒液对衣物消毒 NaClO具有漂白性 C 实验后，清洗仪器、处理废液、打扫卫生 废液随意排放会造成污染 D 将浓硫酸放入分类储存、专人保管的安全柜中 浓硫酸具有强腐蚀性 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15．（16分）（1）野外焊接铁轨常常采用铝热反应。 已知铝热反应的化学方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，该反应所属基本反应类型是                        ，在反应中铁元素的化合价                        （填“升高”或“降低”），该元素的原子                        （填“失去”或“得到”）电子。发生氧化反应的是                        （填化学式，下同），发生还原反应的是                        。 （2）在反应H2SO3＋2H2S＝3H2O＋3S↓中，被氧化与被还原元素的质量比为                        ；在反应3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫单质与被氧化的硫单质的质量比为                        。 （3）写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”“被还原”。 ①Fe2O3与CO在高温下的反应： ②KClO3与MnO2在加热条件下反应： （4）写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法注明电子转移的方向和数目。 ①Cu和AgNO3溶液反应： 16．（16分）工业上“从海水中提取镁”的流程图如下图所示。 其步骤如下：①将海边大量存在的贝壳煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。请回答下列问题： （1）写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式： ②                                            　⑤                                             （2）在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是（　　） A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 （3）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，写出其中一点：                                                        。 （4）若用电解制得的镁来制镁粉，可将镁加热变成蒸气，然后冷却得到镁粉，这个过程能在空气中进行吗？                  原因是什么？                              ，现有气体：二氧化碳、氢气、氩气、氮气、氧气，可以选择的两种气体是                。 17．（16分）河流湖泊是人类用水的主要来源，但使用前需要经过净化处理。某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 mol·L−1的NaOH溶液以备使用。 （1）如图所示的仪器中，配制溶液需要使用的是                  （填序号），还缺少的玻璃仪器是                        （填仪器名称）。 （2）用质量为23.2 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小                  （填字母），并在如图中选出能正确表示游码位置的选项为                  。 附表：砝码规格 a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5 （3）下列关于容量瓶的操作，正确的是                  （填序号）。 （4）由于错误操作，使得实际浓度比所要求的浓度偏小的是                  （填序号）。 A．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容 C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中 D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥 E．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F．未等到溶液恢复至室温就转移 18．（10分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3的步骤如下： （1）H2O2中O的化合价为                  。 （2）CuO、CO2、H2O中属于碱性氧化物的是                  。 （3）Cu2(OH)2CO3属于                  （填“酸”“碱”或“盐”）。 （4）制备CaCO3时，发生的反应为CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O＝CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，该反应属于                  （填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 （5）制备CaCO3时，若要得到50 g CaCO3，则理论上至少需要                  L（标准状况）CO2。 答案及解析 1．答案：B 解析：氧化物只由两种元素组成且其中一种是氧元素，乳酸由三种元素组成，不是氧化物，A错误；乳酸是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，B正确；钛是金属元素，金属钛属于金属单质，C错误；两种乳酸分子是两种不同的物质，混合后属于混合物，D错误。 2．答案：D 解析：检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是排除碳酸根等离子的干扰。 3．答案：A 解析：A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意；B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意；C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意；D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意。答案选A。 4．答案：C 解析：H2S中H元素、S元素的化合价都没有变化，则H2S既不是氧化剂也不是还原剂，没有发生氧化反应或还原反应，A错误；O元素由0价降低为−2价，化合价降低，O2被还原，是氧化剂，B错误；Ag元素由0价升高为＋1价，Ag发生氧化反应，是还原剂，C正确；Ag2S是Ag被氧化得到的产物，是氧化产物，D错误。 5．答案：D 解析：A．1 mol淀粉中含有碳原子数为6nNA，A错误；B．淀粉的摩尔质量为162n g·mol−1，B错误；C．CO2中C、O的质量之比为12∶32＝3∶8，C错误；D．22 g CO2的物质的量为22 g÷44 g·mol−1＝0.5 mol，D正确。故选D。 6．答案：D 解析：海带灼烧成灰后，有不溶性的物质，需经过滤，过滤之后，需通入适量氯气将I−氧化为I2，再萃取分液。 7．答案：C 解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 mol·L−1氯化钙溶液中c(Cl−)＝2 mol·L−1，与2 mol·L−1氯化钾溶液中c(Cl−)相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为64 g÷64 g·mol−1×2＝2 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物质的量为22.4 L÷22.4 L·mol−1＝1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度（设为ρ1 g·cm−3）大于10%NaOH溶液的密度（设为ρ2 g·cm−3），则c1∶c2＝(20%×1 000ρ1/40)∶(10%×1 000ρ2/40)＝2ρ1∶ρ2＞2，D项错误。 8．答案：C 解析：由信息可知，“蒸令气上”，利用互溶液体混合物中各组分沸点的差异进行分离，则该法为蒸馏。 9．答案：B 解析：二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。该反应中二氧化锰为反应物，作氧化剂，A错误；由反应可知，反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，B正确；浓硫酸不能与氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，C错误；反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂（4 mol HCl中只有2 mol被氧化），氯气为氧化产物，还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1，D错误。 10．答案：B 解析：硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，所以要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们制成热饱和溶液，降温后再过滤，故选项B正确。 11．答案：D 解析：CuO2和Na2O2性质相似，则CuO2投入过量稀硫酸中，和稀硫酸反应生成硫酸铜、氧气和水，反应的化学方程式为2CuO2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O＋O2↑。得到的气体是氧气，没有可燃性，A错误；溶液中溶质为硫酸铜，溶液呈蓝色，B错误；最终得到硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成，C错误；n(CuO2)＝96 g÷96 g·mol−1＝1 mol，生成氧气的物质的量为n(CuO2)×1/2＝0.5 mol，氧气的质量为0.5 mol×32 g·mol−1＝16 g，D正确。 12．答案：B 解析：在离核较近区域内运动的电子能量较低，A项错误；核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动，B项正确；氦原子最外层只有2个电子，C项错误；除K层外的其他电子层作最外层时，所容纳的电子均不超过8个(K层时，不超过2个)，D项错误。 13．答案：D 解析：在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，B项错误；NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g·mol−1，NA个NH3分子的质量之和为17 g，三者在数值上相同，但单位不同，C项错误；4 ℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有NA个O2分子，D项正确。 14．答案：B 解析：草木灰的主要成分为K2CO3，属于钾肥，A相符；“84”消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，能杀菌、消毒，与漂白性无关，B与题意相符；废液随意排放会造成污染，实验后应清洗仪器、处理废液，C相符；浓硫酸具有强腐蚀性，应放入分类储存、专人保管的安全柜中，D相符。 15．答案： （1）置换反应　降低　得到　Al　Fe2O3 （2）2∶1　2∶1 （3）①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，双线桥如下： ②2KClO32KCl＋3O2↑，双线桥如下： （4）①Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，单线桥如下： 解析：（1）Al为单质、Fe2O3为化合物，生成另一种单质Fe和化合物Al2O3，属于置换反应；Fe元素由＋3价降低为0价，Fe原子得到电子，Fe2O3发生还原反应；Al由0价升高为＋3价，Al发生氧化反应。（2）H2SO3中S由＋4价降为0价被还原（1个S），H2S中S由−2价升为0价被氧化（2个S），被氧化与被还原元素的质量比为2∶1；3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，2个S由0价降为−2价被还原，1个S由0价升为＋4价被氧化，被还原与被氧化的硫的质量比为2∶1。（3）①C由＋2价升为＋4价，失去3×2e−，被氧化；Fe由＋3价降为0价，得到2×3e−，被还原。②O由−2价升为0价，失去6×2e−，被氧化；Cl由＋5价降为−1价，得到2×6e−，被还原。（4）Cu失去2个电子转移给2个Ag+，转移2e−。 16．答案： （1）②Ca(OH)2＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2　⑤MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ （2）D （3）电解产生的Cl2用于制HCl（或利用贝壳分解生成的CaO制石灰乳，降低成本） （4）不能　镁可以被氧气氧化　氢气、氩气 解析：（1）石灰乳的主要成分为Ca(OH)2，海水中有Mg2+，两者会生成Mg(OH)2沉淀；电解熔融的MgCl2可得Mg和Cl2。（2）电解MgCl2为分解反应，CaCO3受热分解生成CaO也属于分解反应，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，属于化合反应，Ca(OH)2与MgCl2的反应及Mg(OH)2与盐酸的反应属于复分解反应，整个过程没有涉及置换反应，故选D。（3）石灰乳可以由贝壳分解得CaO，再与水反应生成；电解MgCl2产生的Cl2可以用于制盐酸。（4）镁很活泼，在空气中可以与O2反应生成MgO；Mg还可以与CO2、N2反应，与H2和Ar不反应，故可选择氢气、氩气作保护气。 17．答案： （1）CDE　玻璃棒、胶头滴管 （2）cd　C （3）C （4）ACE 解析：（1）配制480 mL溶液应选用500 mL容量瓶，需要托盘天平、烧杯、500 mL容量瓶，还缺少玻璃棒和胶头滴管；不需要圆底烧瓶和分液漏斗。（2）m(NaOH)＝0.5 L×0.5 mol·L−1×40 g·mol−1＝10.0 g，烧杯和NaOH总质量为23.2 g＋10.0 g＝33.2 g，应选20 g和10 g砝码（c、d），游码读数为3.2 g，选C。（3）A．检漏时应盖好瓶塞，一手食指顶住瓶塞，另一手托住瓶底倒转，错误；B．定容时视线应与刻度线及凹液面最低处相平，错误；C．转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线以下，正确；D．摇匀时应盖好瓶塞上下颠倒，手不能握住瓶颈处，错误。（4）A．试剂瓶中有水，溶液被稀释，浓度偏小；B．俯视定容，溶液体积偏小，浓度偏大；C．未洗涤烧杯，溶质损失，浓度偏小；D．容量瓶未干燥，对浓度无影响；E．吸出部分溶液，溶质损失，浓度偏小；F．未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏大。故选ACE。 18．答案： （1）−1 （2）CuO （3）盐 （4）非氧化还原 （5）11.2 解析：（1）H2O2中H为＋1价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，可知O为−1价。（2）CuO能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；CO2属于酸性氧化物；H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。（3）酸（如HCl、H2SO4）在水溶液中都能电离出H+，而且溶液中所有的阳离子都是H+；碱[如NaOH、Ca(OH)2]在水溶液中都能电离出OH−，而且溶液中所有的阴离子都是OH−；盐在水溶液中都能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子。所以Cu2(OH)2CO3属于盐。（4）反应CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O＝CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O中元素的化合价都没有发生变化，所以该反应属于非氧化还原反应。（5）n(CaCO3)＝50 g÷100 g·mol−1＝0.5 mol，根据CO2＋CaCl2＋2NH3·H2O＝CaCO3↓＋2NH4Cl＋H2O，可知需要n(CO2)＝n(CaCO3)＝0.5 mol，V(CO2)＝0.5 mol×22.4 L·mol−1＝11.2 L。 学科网（北京）股份有限公司 $