2026-2027学年高一上学期化学10月份检测练习卷

2026-2027学年高一年级上学期10月质量检测 化 学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0．5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共计42分。只有一项是符合题目要求的。） 1．下列有关说法错误的是 A．用铁锅煮完汤后，锅底残留水渍易生锈，涉及的反应属于氧化还原反应 B．“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，具有丁达尔效应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”青蒿素的提取属于物理变化 D．“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色试验属于化学变化 2．下列科学家对应的研究成果错误的是 A．波义耳——提出元素的概念 B．阿伏加德罗——提出原子论 C．屠呦呦——发现并成功提取青蒿素 D．门捷列夫——发现元素周期律 3．下列试剂的实验室保存方法或用途错误的是 A．金属保存在煤油中 B．钠单质与溶液反应制取钛单质 C．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中 D．金属钠着火用干砂灭火 4．下列关于胶体的说法不正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B．胶体、溶液、浊液都是混合物 C．肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D．胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 5．下列表格中各项分类都正确的一组是 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 食盐 冰水混合物 蔗糖 B 生石灰 海水 铜 乙醇 C 胆矾 稀豆浆 熔融CaO D 烧碱 空气 食醋 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中的 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 B 鉴别溶液和稀盐酸 分别向两种溶液中滴入酚酞溶液 C 验证是否为电解质 将加入水中制得溶液，检测该溶液是否能导电 D 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．制备少量 B．比较、的热稳定性 C．观察NaCl的焰色 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．含有大量的溶液中：，，， B．滴加酚酞变红的溶液中：，，， C．无色透明的溶液中：，，， D．含有大量的溶液中：，，， 10．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和澄清石灰水，和硫酸 B．与盐酸，与醋酸 C．与，与 D．石灰石与硫酸，石灰石与盐酸 11．由单质到盐的转化关系，下列转化关系正确的是 A． B． C． D． 12．下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法正确的是 A．反应①是置换反应，向胶体中加入足量盐酸，反应后溶液不再产生丁达尔效应 B．反应②是复分解反应，反应的化学方程式为 C．反应③是化合反应，但不是氧化还原反应 D．反应④在实验室中常用来吸收生成的气体 13．已知一些常见的物质之间的部分转化关系如图所示，物质为酸性氧化物。下列说法不正确的是 A．难溶于水，但是电解质 B．反应④可以是复分解反应，⑤可以是化合反应 C．反应③中一定有物质Q参与反应才能完成转化 D．反应①需高温条件才能发生 14．黄铜矿（主要成分为）是重要的工业原料，火法炼铜会发生反应①：；加硫焙烧是提铜新工艺，会发生反应②：，产物可用于硫酸工业，发生反应③：。下列说法正确的是 A．反应①中仅作还原剂，硫元素被氧化 B．反应②中硫元素的化合价只升高 C．反应③中每生成4 mol二氧化硫，转移 D．反应③中仅作还原剂，二氧化硫既是氧化产物也是还原产物 二、非选择题：（本题共4小题，共58分） 15．（15分）分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下10种物质：①铁、②、③固体、④、⑤溶液、⑥酒精、⑦熔融的；⑧固体、⑨高锰酸钾粉末、⑩胶体。回答下列问题： (1)上述物质中属于混合物的是__________（填序号），这些混合物的本质区别是__________。 (2)上述①~⑨九种物质中能导电的有______________（填序号，下同），属于电解质的有__________。 (3)按照不同的分类标准，②属于__________（填字母），该分类方法是___________________。 A．含氧酸    B．二元酸    C．强酸    D．氧化物 (4)写出⑨在水中的电离方程式：__________，写出③与⑧在溶液中反应的离子方程式：__________。 (5)⑩__________（“能”或“不能”）透过滤纸，请写出制备胶体的离子方程式：__________。 (6)从该混合物中分离提纯胶体的操作名称为__________________。 16．（15分）如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)实验室中通常把物质①保存在______中，将物质①放入坩埚中加热，所得产物为______ (2)NaH中H元素的化合价为______；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，有关该反应的说法正确的有______（填字母）。 A．该反应属于置换反应         B．既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂               D．中的氢元素被还原 (3)将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为______，能证明有NaOH生成的现象为__________________________________。 (4)某兴趣小组同学用如图装置探究和的性质（夹持装置略去）。能够证明的热稳定性强于的证据是______________，写出受热分解的化学方程式：______。 (5)若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与反应的化学方程式为______；假设每人每小时消耗的在标准状况下体积为44.8L，假设所需的全部由②来提供，则该潜水艇一天一人要消耗②的质量约为______kg（精确到0.1）。 17．（14分）学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： (1)装置①中反应的离子方程式是_______________________。 (2)装置②中盛放的试剂是饱和溶液，其作用是_____________________；装置③中的试剂是___________。 (3)本实验预期现象是步骤1带火星的木条___________(填“复燃”或“不复燃”，下同)，步骤2带火星的木条___________。 (4)有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到预期现象，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是______________________。 Ⅱ．具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 (5)实验过程中观察到熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则与反应的化学方程式为______________________________________。 18．（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： (1)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：，，，，，，和，取该溶液进行如下实验： Ⅰ．取少量原溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。 Ⅱ．取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ．取少许Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 ①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是___________。 ②若溶液中各种离子数目相等，确定溶液中___________(填“有”或“无”)。 ③Ⅲ中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 (2)当温度和压强一定时，向、混合溶液中通入足量的气体，随的通入生成的沉淀质量如图所示： ①实验室制取二氧化碳的离子方程式：___________。 ②根据图像可知，随着通入、混合溶液，反应分多个阶段，BD阶段发生的反应的离子方程式为：___________。 ③随着的通入(不考虑在溶液中的溶解，忽略溶液体积的微小变化)，混合溶液的导电性会发生一些变化，导电性：O点___________D点(填“>”、“≈”或“<”)。 ④OA段和BD段消耗用量的数量关系：___________(用a、b和c表示)。 2026-2027学年高一年级上学期10月质量检测 化学答案 一、选择题 1.【答案】D 【详解】A．铁锅生锈过程中铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，存在电子转移，属于氧化还原反应，A正确； B．雾是分散质粒子直径在1~100 nm之间的气溶胶，属于胶体，具有丁达尔效应，B正确； C．该提取过程为萃取，仅利用溶解度差异分离青蒿素，无新物质生成，属于物理变化，C正确； D．焰色试验是元素原子内部电子跃迁产生的特征光谱，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，D错误； 故选D。 2.【答案】B 【详解】A．波义耳于1661年提出元素的概念，标志着近代化学的诞生，A正确； B．阿伏加德罗于1811年提出分子学说，道尔顿于1803年提出原子学说，对应关系错误，B错误； C．屠呦呦发现并成功提取青蒿素，用于疟疾治疗并获得诺贝尔生理学或医学奖，C正确； D．门捷列夫于1869年发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，D正确； 故选B。 3.【答案】B 【详解】A．金属性质活泼，易与空气中的、反应，其密度大于煤油且不与煤油反应，保存在煤油中可隔绝空气，A正确； B．钠单质会优先与溶液中的水反应，生成和，无法置换出钛单质，需与熔融态反应才能制取钛，B错误； C．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，实验剩余的钠应放回原试剂瓶，C正确； D．金属钠能与水、反应，着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，用干砂可隔绝空气达到灭火目的，D正确； 答案选B。 4.【答案】D 【详解】A．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，实验涉及加热操作，有火灾、烫伤风险，且具有腐蚀性，若不慎溅到体表需及时冲洗，给出的图标分别对应洗眼、化学灼伤冲洗、当心火灾、当心烫伤，均和该实验相关，A正确； B．胶体、溶液、浊液都属于分散系，均由分散质和分散剂组成，都是混合物，B正确； C．透析利用半透膜分离血液中小分子毒素和蛋白质等胶体粒子，胶体粒子直径大于半透膜孔径无法透过半透膜，原理和胶体粒子的直径大小有关，C正确； D．丁达尔效应是胶体粒子对入射光的散射作用导致的，与反射作用无关，D错误； 故选D。 5.【答案】C 【详解】A．食盐中含有添加剂等多种物质属于混合物，冰水混合物只含一种物质属于纯净物，前两项分类错误，A错误； B．铜是金属单质，单质既不属于电解质也不属于非电解质，电解质分类错误，B错误； C．胆矾是，由单一物质组成属于纯净物；稀豆浆是分散系，由多种物质组成属于混合物；熔融是化合物，熔融状态下可电离出离子导电，属于电解质；自身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，各项分类均正确，C正确； D．食醋是醋酸的水溶液，属于混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，非电解质分类错误，D错误； 故选C。 6.【答案】A 【详解】A．可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤可除去，将滤液蒸发结晶即可得到纯净的固体，A正确； B．溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，酚酞溶液在中性和酸性环境中均显无色，无法区分两种溶液，B错误； C．会与水反应生成，所得溶液导电是电离的结果，不能证明自身为电解质，验证为电解质应检测熔融状态下的导电性，C错误； D．、等离子也能与反应生成白色沉淀，因此出现白色沉淀不能证明溶液中一定含有，D错误； 故选A。 7.【答案】D 【详解】A．该装置是简易启普发生器类装置，仅适用于块状固体和液体不加热反应制备气体，而为粉末状固体，会从带孔隔板的孔洞漏下，无法实现固液分离，不能随开随用随关随停，无法达到制备少量的实验目的，A错误； B．比较和热稳定性时，应该把热稳定性更弱的放在受热温度更低的小试管内，放在直接被酒精灯加热、温度更高的大试管内；该装置中处于直接受热的高温端，无法排除温度差异的干扰，不能证明热稳定性强于，B错误； C．观察的焰色试验，不能直接用玻璃棒蘸取待测液灼烧，玻璃本身含有钠元素，其自身的钠的黄色焰色会干扰实验结果，应该使用洁净的铂丝(或无锈铁丝)进行实验，C错误； D．向沸水中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体，D正确； 故选D。 8．【答案】D 【详解】A．氢氧化钠固体虽易吸水潮解，但是酸性氧化物，可与发生反应，不能用于干燥，A错误； B．用于杀菌消毒是利用其强氧化性，而非还原性，B错误； C．可用作治疗胃酸过多是因为其具有弱碱性，能与胃酸中的反应，与受热易分解的性质无关，C错误； D．能和、反应生成，可为航天员提供氧气，因此常用于航天员的供氧剂，性质与用途对应关系成立，D正确； 故答案选D。 9.【答案】B 【详解】A．含有大量的溶液中，与发生反应生成和，不能大量共存，A错误； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，能大量共存，B正确； C．为紫色离子，不符合无色透明溶液的要求，不能大量存在，C错误； D．含有大量的溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 10.【答案】A 【详解】A．HCl和澄清石灰水反应的离子方程式为，NaOH和硫酸反应的离子方程式也为，二者离子方程式相同，A符合题意； B．盐酸为强酸可拆为，与盐酸反应的离子方程式为；醋酸为弱酸不可拆，与醋酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B不符合题意； C．与反应仅生成沉淀，离子方程式为；与反应同时生成和两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C不符合题意； D．石灰石与盐酸反应生成可溶性，离子方程式为；石灰石与硫酸反应生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D不符合题意； 故选A。 11.【答案】D 【详解】A．Fe与稀HCl反应只能生成，无法直接得到，第一步转化不成立，A错误； B．与发生复分解反应时无沉淀、气体或弱酸、弱碱、水生成，反应不能发生，第三步转化不成立，B错误； C．难溶于水且不与反应，无法生成，第二步转化不成立，C错误； D．常温下与反应生成，与化合生成，与少量反应生成，三步转化均成立，D正确； 故选D。 12.【答案】C 【详解】A．反应①为与的反应，生成氯化铁溶液和水，无单质参与和生成，不属于置换反应，加入足量盐酸后胶体溶解得到溶液，无丁达尔效应，A错误； B．反应②的化学方程式漏写生成物，正确方程式为，B错误； C．反应③为，属于化合反应，反应前后各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，C正确； D．溶解度小，澄清石灰水浓度低，吸收效果差，实验室常用溶液吸收，澄清石灰水多用于检验，D错误； 故选C。 13.【答案】C 【详解】A．属于盐类，熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，电解质的判定与溶解性无关，A正确； B．反应④为生成，可通过与盐酸的复分解反应实现；反应⑤为生成，可通过与的化合反应实现，B正确； C．反应③为生成，可通过与碳酸钠的复分解反应实现，不需要参与，C错误； D．反应①为分解生成和，该反应需要高温条件才能发生，D正确； 故选C。 14.【答案】D 【详解】A．①反应过程中，Cu元素化合价：+2→+1，被还原；铁元素化合价不变；一部分硫元素：-2价→+4价，被氧化，另一部分化合价则不变；O元素化合价：0→-2，被还原；故既作氧化剂又作还原剂，硫元素部分被氧化，A错误； B．反应②中，中硫元素为-2价，FeS2中硫元素为-1价。反应过程中，单质硫的化合价由0价降低为-1价，中的一半S元素由-2价升高到中的-1价。因此，硫元素的化合价既有升高又有降低，B错误； C．反应③中，中的铁元素由+2价升高到+3价，硫元素由-1价升高到+4价，故每消耗1 mol，失去电子的物质的量为。由反应③可知，生成4 mol需消耗的物质的量为，转移电子的物质的量为，C错误； D．反应③中，中的铁元素由+2价升高到+3价，硫元素由-1价升高到+4价，均被氧化，因此仅作还原剂。生成的中，硫元素来自被氧化的，氧元素来自被还原的，因此既是氧化产物也是还原产物，D正确； 故选D。 15.【答案】(1) ⑤⑩ 分散质粒子直径的大小不同 (2) ①⑤⑦ ②③⑦⑧⑨ (3) ABC 交叉分类法 (4) (5) 能 (6) 渗析 【详解】（1）混合物由两种及以上物质组成，⑤氯化铁溶液含氯化铁和水、⑩氢氧化铁胶体含氢氧化铁胶粒和分散剂，均为混合物；分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，溶液和胶体的本质区别为分散质粒子直径的大小不同； （2）物质导电需要存在自由移动的带电粒子：①铁为金属单质，含自由移动的电子可导电；⑤氯化铁溶液、⑦熔融硝酸钾含自由移动的离子可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质，因此②硫酸、③碳酸氢钠、⑦硝酸钾、⑧硫酸氢钠、⑨高锰酸钾为电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，氨气、酒精自身不能电离，属于非电解质； （3）硫酸含有氧元素属于含氧酸，1mol硫酸可电离出2mol属于二元酸，在水溶液中完全电离属于强酸，由三种元素组成不属于氧化物，故选ABC；对同一物质按不同标准分类的方法为交叉分类法。； （4）高锰酸钾是强电解质，在水中完全电离为钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为；碳酸氢钠在溶液中电离出，硫酸氢钠在水溶液中完全电离出，二者反应生成水和二氧化碳，离子方程式为； （5）胶体分散质粒子直径为1~100nm，可透过滤纸；制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为； （6）胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的小分子、离子可透过半透膜，因此用渗析操作提纯胶体。 16.【答案】(1) 煤油或石蜡油 或过氧化钠 (2) -1 BD (3) 钠熔化成小球 溶液变红 (4) A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊 (5) 7.5 【详解】（1）①是金属钠，钠在常温下与氧气、水等物质反应，所以实验室中通常把钠保存在煤油或石蜡油中，金属钠在加热条件下和空气中氧气反应生成。 （2）NaH中Na显+1价，根据化合价代数和等于0，可知H元素的化合价为-1；NaH用作生氢剂的反应原理为：。 A．置换反应的反应物是一种单质和一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，该反应不是置换反应，A错误； B．NaH中H元素化合价由-1升高为0生成氢气，H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，所以H2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．NaH中H元素化合价由-1升高为0生成氢气，NaH是还原剂，C错误； D．H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，H2O中的氢元素被还原，D正确； 故答案选BD。 （3）将一小块钠投入滴有酚酞的水中，金属钠熔化成小球，能证明钠的熔点低；酚酞遇碱变红，溶液变红能证明有NaOH生成。 （4）某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质(夹持装置略去)。B中石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠分解放出二氧化碳气体，A中石灰水未变浑浊，说明碳酸钠不能分解放出二氧化碳，所以能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊， NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为。 （5）若②为淡黄色固体，②是Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8 L，n(O2)=2 mol，一天消耗48 mol氧气，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，根据，消耗过氧化钠96 mol，则该潜水艇一人一天所需要Na2O2的质量约为。 17.【答案】(1) (2) 除去二氧化碳中的氯化氢 浓硫酸 (3) 不复燃 复燃 (4)有水存在时，水也可与Na2O2反应产生O2，使木条复燃 (5) 【详解】（1）装置①中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为； （2）本题是为了证明“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”装置①的目的为制备CO2，由于HCl具有挥发性，装置②中饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl杂质；装置③及其后续装置的目的是设置无水和有水的反应条件，因此③中的试剂是浓硫酸，用于干燥CO2，设置无水条件； （3）基于“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，步骤1中CO2干燥，与Na2O2不反应，无法生成O2，带火星的木条不复燃；步骤2中CO2含水，与Na2O2反应生成O2，带火星的木条复燃； （4）理由是水也能与Na2O2反应生成O2，无法确定是CO2还是水与Na2O2反应产生了O2； （5）根据实验现象，Na2O2与H2发生反应熔化后，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。则证明Na2O2与H2反应未生成H2O，化学方程式为。 18.【答案】(1) 、、、 无 Ag++Cl−=AgCl↓ (2) 【分析】（1）两种化合物一起溶于水得到的溶液呈无色透明，说明一定不含；实验Ⅰ中往原溶液滴入紫色石蕊试液呈蓝色，说明一定含有，一定不含；实验Ⅱ中往原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生，说明一定不含和；实验Ⅳ中往原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有；实验Ⅲ中往Ⅱ中溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀，由于实验Ⅱ引入了，无法说明原溶液是否含有。 （2）OA段：向混合溶液中通入，首先与反应生成沉淀：，此时沉淀量逐渐增加，到达A点时反应完成；AB段：沉淀量不变，说明与发生反应：、，这两步反应均不产生新沉淀，也不溶解原沉淀；BD段：沉淀量开始减少，说明与 沉淀反应：，据此分析解答。 【详解】（1）①由分析可知，原溶液中肯定不存在的离子是、、、； ②溶液中一定含有、，可能含有、。若溶液中各种离子数目相等，假设存在的离子物质的量均为，根据电荷守恒可知，若存在，则总正电荷为，而负离子最多可能为与加在一起的，无法实现电荷守恒，故溶液中无； ③实验Ⅱ引入了，实验Ⅲ往Ⅱ中溶液先后滴加硝酸和溶液，产生的白色沉淀为 ，其离子方程式为。 （2）①实验室通常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，其离子方程式为 ； ②由分析可知，BD阶段发生的反应的离子方程式为：； ③溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和电荷，O点溶液中离子为、与，D点溶液中的离子为、与。反应前后溶液中离子总浓度和所带电荷数几乎没有变化，故导电性O点D点； ④由分析可知，OA段与BD段生成与溶解等物质的量的消耗的的物质的量相同，数量关系为。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $