江西省部分学校2026-2027学年高一上学期限时训练 化学试题

高一化学限时训练 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活、生产中。下列过程未涉及氧化还原 h 反应的是 A.湿法炼铜 B.钢铁生锈 C.沼气燃烧 D.钟乳石的形成 2.下列物质的分散质粒子直径在1~l00nm之间的是 A.蔗糖溶液 B.稀硫酸 C.云 D.泥土悬浊液 3.氨肥、钾肥和膦肥是主要的化学肥料，代表物质有NH,HCO3、KCI和Ca(H2PO4)2等。下列 封 说法正确的是 A.NH,HCO3的电离方程式：NH HCO3一NH+H++CO B.熔融的KCI能导电 蜜 C.Ca(H2PO4)2属于酸 D.KCI溶于水，在通电的条件下才能发生电离 4.下列反应中，标下划线的物质是该反应的还原剂的是 A.Fe,0,十2A商酒Al,0,+2Fe 线 B.C02+C商温2C0 C.H202+H2S=2H20+S1 D.SO2+2NaOH-Na2 SO3+H2O 别 5.化学概念在逻辑上存在如图所示的三种关系。下列说法正确的是 包含关系 并列关系 交叉关系 A.电解质(I)与化合物（Ⅱ）属于交叉关系 【高一化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP B.胶体(I)与溶液（Ⅱ）属于并列关系 C.氧化还原反应(I)与置换反应（Ⅱ）属于包含关系 D.能导电的物质(I)与电解质（Ⅱ）属于包含关系 6,.关于物质转化规律“单质0酸性或碱性氧化物9酸或碱→盐”，下列说法错误的是 A.若单质为S,则氧化物可以为SO2 B.酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水 C.氧化物可为CuO,则盐可为CuSO, D.“Na→Na2O-→NaOH-→Na2CO3”符合该转化规律 7.在甲烧杯的溶液中大量存在Fe3+、Na+、H+、NO、CO?、OH-6种离子中的3种，乙烧杯 的溶液中含有上述离子中的另外3种。已知甲烧杯中的溶液呈棕黄色，则乙烧杯的溶液中大 量存在的离子是 A.Fe3+、Ht、NO5 B.NO5、CO、OH C.Na+、Ht、NOs D.Na+、OH、CO 8.某同学为了区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水，进行下列四组实验，其中能达到目的的是 碳酸钠溶液 盐酸 酚酞试剂 紫色石蕊试剂 居 A D 9.氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“○”表示氯离子，“。”表示钠离 子。下列说法正确的是 d●● 干燥氯化钠固体 熔融氯化钠 氯化钠水溶液 图a 图b 图c A.X是与电源负极相连的电极 B.图a中干燥氯化钠固体不能导电，说明NaCl不是电解质 C.图b中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D.图c中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铝片插入硫酸铜溶液中：A1+Cu+一A13+十Cu B.将Mg(OH)2与稀硝酸混合：Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2O C.向CaC03固体上滴加稀盐酸：C0+2H+—C02个十H2O D.将CO2通入BaCl2溶液中：CO2+H2O+Ba2+一BaCO3V+2H+ 【高一化学第2页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 11.部分含碳物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 个碳的化合价 A.a在足量O2中燃烧生成c 十4… B.b在化学反应中，只能表现出还原性 +2 C.f对应的钠盐只有1种 a D.e不稳定，受热易分解生成d和H2O 氢单氧酸盐物质 12.同学们设计了如图所示装置模拟高炉炼铁的反应。下列说法错 化质化 类别 物 误的是 氧化铁 一氧化碳 澄清 石灰水 A.点燃CO前应先检验其纯度 B.本实验应先通一段时间CO,再加热氧化铁 C,硬质玻璃管中可观察到黑色固体逐渐变为红棕色 D.澄清石灰水变浑浊，说明CO被氧化为CO2 13.以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示。下列说法正确的是 NH NO.HOHNO, ④ A.反应②中，NH3表现出还原性，发生氧化反应 B.反应①和③中，氨元素均被氧化 C.NH3和HNO3都是电解质 D.反应④中，作还原剂的NO2和作氧化剂的NO2的质量之比为1：2 14.三组化学反应的信息如表所示，下列说法正确的是 反应编号 反应物 产物 ① KMnO,、H2O2、H2S0, K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、Br2 ③ MnOi… Cl2、Mn2+.… A.反应①中未列出的产物只有H2O B.反应②中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3：2 C.反应③中未列出的反应物可以是H2SO,和KCIO3 D.由上述信息可知，氧化性：MnO,>Cl2>Fe+>Br2 【高一化学第3页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP印 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)阅读下列短文： Cu2 (OH)2CO3 02C02 碱式碳酸铜，又名铜锈，化学式为 ① 难溶于水，是与8中的 ④、⑤ 和水蒸气反应产生的物质。日常家居环境中，长期暴露在潮湿空气里的铜制品，表面都很容 易自然生成铜锈。铜锈受热会分解为a0以。 ⑥、⑦ “和CO2;铜锈与稀酸发生反应，溶解生成对 应的铜盐并释放出一种气体，所以可以用稀盐酸 H2 SO ⑧ 者 ⑨ 溶液除去铜制品表面的铜锈。 请回答下列问题： (1)写出一种与O2互为同素异形体的物质的化学式： (2)上述短文标号的物质中，属于混合物的有 (填标号，下同)，属于单质的有 属于氧化物的有 (3)H2S04 (填“是”或“不是”)电解质，原因是 (4)写出碱式碳酸铜与足量稀盐酸反应的离子方程式： (5)氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为4Cu0十2NH,Cl△3Cu+ CuCl2十N2个十4H2O。用单线桥标出该反应中电子的转移情况： 16.(14分)为了探究离子反应，同学们进行了如下系列实验： 工.向装有不同溶液的甲、乙试管中分别滴加一定量稀硫酸，充分反应。 Ⅱ.将乙试管中反应后的所有物质倒人空烧杯丙中。 Ⅲ.将甲试管中反应后所得溶液慢慢滴人丙烧杯中，测得丙烧杯中固体质量随加入的甲试管 中液体体积的变化关系如图丁所示。 Ⅳ.反应结束后，将丙烧杯内物质进行过滤，得到滤液和滤渣，并向滤渣中加人过量稀硝酸， 滤渣部分溶解，有无色气体产生。 稀硫酸 稀硫酸 固体质量/g 0 碳酸钠溶液！ 氢氧化钡溶液 加人液体体积/ml 甲 丙 丁 请回答下列问题： (1)甲试管中发生的反应属于基本反应类型中的 (2)乙试管中发生反应的离子方程式为 (3)实验V中，滤渣的主要成分是 (填化学式)，滤渣与过量稀硝酸发生反应的离子 方程式为 【高一化学第4页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (4)某同学对实验V得到的滤液中大量存在的离子进行如下猜想： 猜想一：存在Na+、Ba2+、OH猜想二：存在Na+、CO?、SO 猜想三：存在Na+、OH、CO好猜想四：存在Na+、OH、SO 为了验证上述猜想，该同学向滤液中加人试剂X,观察到有白色沉淀生成，由此确认上述 18. 四个猜想中只有一个是符合事实的。试剂X可能是 (填试剂名称)。 (5)向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸溶液至过量，与此过程中溶液导电性变化相 符的图像是 (填标号)；如果将硫酸换成 (填化学式)溶液，也能得到类 似的图像。 +溶液的导电性 溶液的导电性 溶液的导电性 4溶液的导电性 加人溶液的体积 加人溶液的体积 O加人溶液的体积 O加人溶液的体积 A C 0 17.(14分)某工业废水经检测呈酸性，且废水中含有大量的K+、Cu2+、C1、SO?、NO3。设计 如图所示方案回收该废水中的Cu2+和KNO3。 NaOH溶液 (过量) 稀硝酸 工业 滤液 中和液 废水 碱浸 中和 结晶 过滤 -KNO 滤渣 稀硫酸— 酸浸 置换 ->Cu 铁粉 已知：NaCl与KNO3的溶解度随温度的变化关系如图所示。 溶解度/g KNO 60.0 40.04 NaCl 20.0L 020406080温度/℃ 请回答下列问题： (1)下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是 (填标号)。 A.Na+ B.Ba2+ C.CO D.A13+ (2)“碱浸”步骤中，生成滤渣的离子方程式为 (3)“中和”步骤中，需要将滤液调节为中性(H=7),常温下，设计一种测定中和液是否呈中 性的实验方案： (4)“结晶”步骤包括蒸发浓缩和 【高一化学第5页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (5)实验室模拟“过滤”操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、 (填仪器名称)。 (6)“酸浸”步骤中，可观察到的实验现象为 ;写出“置换”步骤中生成Cu的离子方 程式： .(15分)高铁酸钠(Na2FO4)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于处理饮用水。 工业制备高铁酸钠的三种常见方法如下： i.2FeSO+6Na2 O2 =2Na2 FeO,+2Na2 O++2Na2 SO+02 i.FeCl3+NaOH+NaClO→Na2FeO4+NaCl+H2O(未配平) m.Fe十2NaOH十2H,0电解NazFeO,.十3H2个 请回答下列问题： (1)反应ⅰ涉及的物质中，属于碱性氧化物的是 (填化学式)。 欧 (2)写出Na2FeO4在水中的电离方程式： (3)配平反应ⅱ： (4)反应m中， (填化学式)发生氧化反应，生成H2的分子 数和转移电子数之比为 (5)高铁酸钠净水的原理如图所示。 NazFeO4 Fe(OH) 自然界 灭菌 胶体 吸附 +净化的水 封 的水 消毒 悬浮物 02、NaOH 沉淀 ①“灭菌消毒”时，高铁酸钠与水反应的化学方程式为 ;设计简 单实验方案，验证高铁酸钠与水反应后有F(OH)3胶体生成： ②明矾[KA1(SO4)2·12H2O]也是一种净水剂，但明矾只能吸附水体中的悬浮物，不能 对水体进行灭菌消毒，其可能原因是 线 【高一化学第6页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App高一化学限时训练参考答案 1.D【解析】钟乳石的形成涉及反应C02+H,O十CaC0,一Ca(HC0,)2、Ca(HC0,)2△ CO2+H2O+CaCO3,D项符合题意。 2.C【解析】云属于胶体，C项符合题意。 3.B【解析】NH4HCO3的电离方程式为NH4HCO3一NH+HCO5,A项错误； Ca(H2PO4)2属于盐，C项错误；KCl溶于水，不需要通电就能发生电离，D项错误。 4.A【解析】CO2是该反应的氧化剂，B项不符合题意；H2O2是该反应的氧化剂，C项不符合 题意；该反应不是氧化还原反应，D项不符合题意。 5.B【解析】电解质一定是化合物，所以电解质(I)与化合物（Ⅱ）属于包含关系，A项错误；置 换反应一定是氧化还原反应，所以置换反应(I)与氧化还原反应（Ⅱ）属于包含关系，C项错 误；石墨、金属单质等能导电，但不属于电解质，能导电的物质(I)与电解质（Ⅱ）属于交叉关 系，D项错误。 6.C【解析】CuO不能与H2O反应生成Cu(OH)2,C项错误。 7.D【解析】甲烧杯中的溶液呈棕黄色，说明甲烧杯溶液中含有Fe3+,因为Fe3+与CO、 OH不能大量共存，CO?与H+不能大量共存，所以甲烧杯溶液中含有Fe3+、NO3、H,乙 烧杯溶液中含有Na、OH、CO?,D项符合题意。 8.A【解析】氢氧化钠溶液、澄清石灰水分别与盐酸反应，实验现象均不明显，B项不符合题 意；向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中分别滴入酚酞试剂，溶液均变红，C项不符合题意；向氢 氧化钠溶液和澄清石灰水中分别滴入紫色石蕊试剂，溶液均变蓝，D项不符合题意。 9.C【解析】CI向X电极移动，所以X是与电源正极相连的电极，A项错误；NaCl是电解质， B项错误；氯化钠水溶液是混合物，不是电解质，D项错误。 10.B【解析】该反应未配平，A项错误；CaCO3不能拆成离子的形式，C项错误；CO2不能与 BaCl2溶液反应，D项错误。 11.D【解析】a为CH4,在足量O2中燃烧，生成CO2,A项错误；b为C,在化学反应中既能表 现出还原性又能表现出氧化性，B项错误；f对应的钠盐可以是NaHCO3或者Na2CO3,C项 错误。 12.C【解析】硬质玻璃管中可观察到红棕色固体(Fe2O3)逐渐变为黑色(Fe),C项错误。 13.A【解析】反应①中，氮元素被还原，反应③中，氨元素被氧化，B项错误；NH3不是电解质， C项错误；由题中信息可知，反应④为3NO2十H2O一2HNO3+NO,作还原剂的NO2和 作氧化剂的NO2的质量之比为2：1，D项错误。 14.B【解析】反应①中，M的化合价降低，可推测H2O2中O的化合价升高，所以反应①中未 列出的产物有O2和H2O,A项错误；反应③中的反应物需要还原剂，所以C1的化合价应该 升高，反应物中需要含有C1,C项错误；反应②中无法判断Fe3+和Br2的氧化性强弱，D项 错误 15.(1)03(或其他合理答案，2分) (2)③⑧(2分)；②④(2分)；⑤⑥⑦(2分)（漏选得1分，错选不得分） (3)是(1分)；H2SO,在水中能电离出H和SO,H2SO4溶液能导电（或其他合理答案，2分） 【高一化学·参考答案第1页（共2页）】 (4)Cu2(OH)2CO3+4H+-2Cu2++CO2个+3H2O(2分) 6e (5)4CuO+2NH,C△3 Cu+CuCl2+4H2O+N2↑(2分) 【解析】略。 16.(1)复分解反应(2分) (2)2H++SO+Ba2++2OH—BaSO4↓+2H2O(2分) (3)BaCO3、BaSO4(写出一个得1分，2分)；BaCO3+2H+—Ba2++CO2个+H2O(2分) (4)稀硫酸（或硫酸溶液等合理答案，2分） (5)A(2分)；MgSO4(或其他合理答案，2分) 【解析】甲试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与CO?反应，甲试管所得溶液中一定含 Na、SO;乙试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2十H2SO4一BaSO4十 2H2O,充分反应后，先将乙试管中的所有物质倒人丙烧杯中，再将甲试管中所得溶液慢慢滴 入丙烧杯中，丙烧杯内固体质量随加入的甲试管中液体体积增大而增大，说明有沉淀生成； 乙试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaCO3或 BaCO3与BaSO4的混合物。 (4)SO?与Ba+反应生成BaSO4白色沉淀，则加入的试剂X可为稀硫酸或硫酸溶液。 17.(1)BC(错选不得分，漏选得1分，2分) (2)Cu2+20H-Cu(OH)2(2) (3)用玻璃棒蘸取中和液滴在pH试纸上，再把试纸上显示的颜色与标准比色卡对比（写“用 pH计测定”也给分，2分) (4)冷却结晶（写“冷却”或“降温”也给分，2分） (5)玻璃棒和漏斗（写出1个得1分，2分） (6)蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（写出1点得1分，2分）；Cu++Fe一Fe++ Cu(2分) 【解析】(4)因为NaCl的溶解度受温度的影响较小，KNO3的溶解度受温度的影响较大，所 以可以先对中和液进行蒸发浓缩，再降低温度，使KO3从溶液中结晶析出。 18.(1)Na20(1分) (2)Na2 FeO=2Na+FeO(2) (3)2FeCla+10NaOH+3NaClO=2Na2 FeO+9NaCl++5H2O(2) (4)Fe(2分)；1：2(2分) (5)①4 Na2 FeO4+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8NaOH(2分)；用红色激光笔照射 反应后的液体，若能观察到丁达尔效应，说明有F(OHD3胶体生成（或其他合理答案，2分） ②明矾不具有强氧化性（或其他合理答案，2分） 【解析】略。 【高一化学·参考答案第2页（共2页）】