江西抚州市金溪县第一中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段性作业 化学试题

2026-2027学年上学期高一化学学科阶段性作业参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D B C B A D B B C D C B C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（每空2分，14分）(1) ②⑩ ⑥ ⑦ (2)NaHS04(熔融)=Na++HS04_ (3) (4)Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑ (5)8+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O 16． （每空2分，14分） (1)（漏写胶体不给分） (2)丁达尔效应 (3) 不能 B (4) ①B ②A ③C 17．（每空2分，16分） （1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3）Mg2+ Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ （4）B （5）Fe3+ 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （6）Cl-、OH-、 18．（每空2分，14分） (1) 还原性 氧化性 (2) ① NaClO+2HCl(浓)=NaCl+↑+(2分) ② 还原剂、酸用 1：1 (3) 6 (4) 学科网（北京）股份有限公司 $ 金溪一中2026-2027学年上学期高一化学学科阶段性作业 说明：1.本卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。 2.本试卷为试题卷和答题卡，答案要求写在答题卡上，试题卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．秋日清晨，阳光穿过湖面上方的雾气时，可以观察到一条光亮的“通路”。这一现象的本质原因是（） A. 雾气是一种胶体，具有丁达尔效应B. 雾气中分散质粒子的直径为 1 nm～100 nm C. 阳光在雾气中发生了镜面反射D. 雾气中的水分子直径小于 1 nm 2．下列物质的分类正确的是（） 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 Mg0 B H3PO4 Mn207 C 氨水 生石灰 D A．A B．B C．C D．D 3．下列化学用语表示正确的是（） A．氯化铵的分子式：NH4ClB．02-的结构示意图： C．水银的化学式为： Ag D．单线桥表示电子转移： 4．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是（） A．Cu0不能与水反应生成碱，故不属于碱性氧化物 B．钴酞菁分子(直径)形成的分散系有丁达尔效应，故钴酞菁属于胶体 C．与足量的反应后只生成和水，故属于一元酸 D．《神农本草经》中提到“白青得铁化为铜”，其中白青属于碱 5．下列反应中电子得失情况表示方法正确的是（） ( 2 × e - )A．   ( 2 × e - )B．   C． D. 6．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（） A．澄清透明的水溶液中：、、Fe3+、 B．使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液中：Cu2+、、、 C．使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、I-、、 D．使酚酞溶液变红的溶液中：、、、 7．下列离子方程式与所给事实相符的是（） A．钠和冷水反应： B．湿法炼铜的反应：3Cu2++ 2Fe = 3Cu+2Fe3+ C．碳酸钙与醋酸反应：CO+2H+ =CO2↑+H2O D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH− =BaCO3↓+2H2O+CO32- 8．下列有关仪器的名称、示意图、用途或使用操作的叙述均正确的是（） 长颈漏斗、锥形瓶、注射器、导管 球形干燥管 A．制备并收集少量氧气 B．除杂，将气体从大口通入 胶头滴管、烧杯酒精灯、铁架台等 蒸发皿 C．制备Fe(OH)3胶体 D．对固体进行高温灼烧 A．A B．B C．C D．D 9．下列转化关系能一步实现的是（） A． B． C． D． 10．已知反应①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O符合事实.在FeI2溶液中，若要氧化I-而Fe2+不被氧化，可选用的氧化剂是（） A.KMnO4B.Cl2C.FeCl3D.I2  11．某化学兴趣小组向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量，测得整个过程中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（） A．B处导电能力几乎为0，说明生成的是非电解质 B．如果将稀硫酸改为溶液，导电能力随时间变化曲线图与原题一样 C． AB段对应反应的离子方程式： D．BC段可自由移动的离子主要有和H+ 12．以下是某种粗盐（主要含、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成NaCl溶液的部分流程。 下列说法正确的是（） A．①中的除杂试剂可以用Ba（N03）2溶液 B．②中加入的Na2CO3溶液只为除去Ca2+ C．③中加入过量NaOH溶液后过滤，还需加适量盐酸 D．杂质离子的去除顺序还可以是③②① 13．某溶液X中可能含有、、、、、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是（） A．溶液X中只存在、 B．溶液X中可能存在，一定不存在、 C．溶液2中的溶质只有BaCl2 D．溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有 14．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（） A．m=2，R3+是氧化产物 B．y=4，R3+是还原产物 C．m=y，R3+是氧化产物 D．m=2，R3+是还原产物 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分）现有如下物质：①石墨；②KOH溶液；③H2SO4；④Fe2O3；⑤Cu2(OH)2CO3固体；⑥CO2；⑦熔融NaHS04；⑧Zn片；⑨NH4NO3固体；⑩酒精溶液。回答下列问题： (1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填编号)： 分类标准 分散系 非电解质 能导电的电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ (2)⑦的电离方程式为_________________________。 (3)③的稀溶液可以与②、④、⑤、⑧反应，写出其中属于氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______________________________。 (4)将⑤与足量③的稀溶液混合发生反应的化学方程式是______________________________。 (5)可用酸性高锰酸钾溶液处理Cu2S固体(Cu显+1价)，补全发生反应的离子方程式： ___+___Cu2S+________=___Cu2++___SO2↑+___Mn2++________ 16．（14分）实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 (1)胶体制备化学反应方程式：____________________。 (2)胶体与溶液的区分方法为___________。 (3)胶体_______(填“能”或“不能”)透过半透膜。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用_______(填选项A或B)装置提纯胶体。 A．B． (4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：(填字母)。 A．胶体的聚沉　　　B．胶体的电泳　　　　C．丁达尔效应 D．胶体的渗析 ①工厂采用高压静电除尘，利用胶体性质的是________。 ②“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用胶体性质的是_________。 ③拍照时，清晨或者大雨过后拍到“耶稣光”的概率比较高，利用胶体性质的是______。 17．（16分）某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+中的几种。请作答： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为________________________________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。 A．Cl - B．NO3- C．CO32- D．OH- (5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：。 (6)某化工厂排出的废液中含有Ag+、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子，欲用分别含、OH-、Cl-三种不同的阴离子的物质将上述金属阳离子逐一形成沉淀除去。正确加入阴离子的先后顺序是。 18．（14分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛得应用，请回答以下问题。 (1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了维生素C、亚硝酸盐的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。 (2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体。 ①将方程式配平完整：_____NaClO+_____HCl(浓)=____NaCl+________↑+______ ②该反应中浓盐酸的作用是___________，氧化产物与还原产物质量比为___________。 (3)砒霜()可与反应：。每生成1个分子转移___________个电子。 (4) 因氯气在生活中使用很广，实验室经常需制取氯气，其中一种制取原理： 。请用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目________________________________________ ( 第 2 页 ) ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $