上海市2026-2027学年高二上学期第一次月考自编练习化学卷

上海市2026年秋学期第一次月考 考察范围：石油煤化工 · 官能团转化 · 金属 · 周期律 · 硫酸工业 　满分 100 分　考试时间 60 分钟 考生注意： 1．本卷共五个大题，36 个小题，满分 100 分。作答时请将答案书写在答题纸的相应位置。 2．标注"（不定项）"的试题，每小题有 1～2 个正确选项：只有 1 个正确选项的，多选不给分；有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分。未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。 3．本卷可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Al—27　S—32　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56 一、石油的"分身术"与煤的"七十二变"——石油和煤的综合利用（20分） 石油是"工业的血液"，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志；煤被称为"黑色的金子"，其综合利用更有干馏、气化、液化"三大件"。 1．石油的分馏是______变化（填"物理"或"化学"），其原理是利用石油中各成分的______不同进行分离；煤的干馏是______变化（填"物理"或"化学"）。 2．石油裂化的主要目的是______。 A．提高汽油等轻质液体燃料的产量　　 B．获得乙烯等化工原料　　 C．除去石油中的杂质　　 D．得到煤焦油 3．裂解与裂化的区别：裂解的温度更______，"深度"更大，其目的是获得乙烯、丙烯等______（填"小分子烯烃"或"大分子烷烃"）；裂解气中的______产量是衡量石油化工发展水平的标志（填化学式）。 4．煤的气化：C(s) + H₂O(g) =（高温）CO(g) + H₂(g)，所得混合气体俗称______；煤的液化是把煤转化为______（填"固体"或"液体"）燃料，如甲醇、汽油等。 5．下列过程属于物理变化的是______。 A．石油分馏　　B．石油裂化　　C．石油裂解　　D．煤的干馏 6．长链烃裂化时，一条碳链可在中间断裂生成一个烷烃分子和一个烯烃分子：C₈H₁₈ =（裂化）C₄H₁₀ + ______（填化学式）。 7．下列物质属于煤干馏产物的是______。（不定项） A．焦炭　　B．汽油　　C．焦炉气　　D．柴油 二、从乙烯到乙醛的"官能团变身记"——官能团及其转化（20分） 乙烯是"石化之母"。以乙烯为原料，经过加成、氧化等反应，官能团一步步"变身"，就能合成乙醛——一条经典的有机合成路线：CH₂=CH₂ → CH₃CH₂OH → CH₃CHO。 8．官能团是决定有机物特性的原子或原子团：CH₃CH₂OH 中官能团的名称是______，其结构简式为______；CH₃CHO 中官能团的名称是______，其结构简式为______。 9．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇，该反应的类型是______。 A．取代反应　　B．加成反应　　C．氧化反应　　D．聚合反应 10．写出乙醇在铜催化下与 O₂ 反应生成乙醛的化学方程式：______。 11．乙醛与 H₂ 在催化剂作用下反应生成乙醇：该反应属于______反应（填"加成"或"取代"）；从氧化还原的角度看，乙醛被______（填"氧化"或"还原"）。 12．下列关于醛和酮的说法正确的是______。 A．乙醛的结构简式为 CH₃COH B．丙酮的分子式为 C₃H₆O C．醛和酮的官能团完全相同 D．酮的羰基碳原子上一定连接氢原子 13．下列变化中属于氧化反应的是______。（不定项） A．乙烯与 H₂O 反应生成乙醇 B．乙醇催化氧化生成乙醛 C．甲烷在空气中燃烧 D．乙醛与 H₂ 反应生成乙醇 14．由乙烯制备乙醛的另一条路线：乙烯先与 HBr 发生加成反应生成 CH₃CH₂Br，CH₃CH₂Br 再与 NaOH 水溶液共热生成乙醇。第二步反应属于______反应（填"取代"或"加成"），该反应的化学方程式为______。 15．下列关于官能团的说法正确的是______。（不定项） A．官能团决定有机物的特性 B．碳碳双键、—Br、—OH、—CHO 都是常见的官能团 C．CH₃CH₂OH 的官能团是 —CH₃ D．酮的官能团与醛的官能团完全相同 三、铝与铁的"变形记"——金属元素及其化合物（20分） 铝制品"经久耐用"，靠的是一层看不见的氧化膜；补铁剂要和维生素 C 一起吃，怕的是 Fe²⁺"变心"。金属及其化合物的"变形"，都遵循化学的规矩。 16．铝在空气中耐腐蚀，是因为其表面生成了一层致密的______（填化学式）薄膜；Al₂O₃ 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应，属于______氧化物。 17．下列试剂中，能与 Al(OH)₃ 反应的是______。 A．氨水　　B．KOH 溶液　　C．食盐水　　D．蒸馏水 18．补铁剂（含 Fe²⁺）常建议与维生素 C 同服，目的是防止 Fe²⁺ 被______（填"氧化"或"还原"）；检验溶液中是否含有 Fe³⁺，可加入的试剂是______（填化学式），若溶液变红则含 Fe³⁺。 19．向 FeCl₃ 溶液中加入足量铁粉，充分反应后，下列叙述正确的是______。 A．溶液颜色由棕黄色变为浅绿色 B．产生红褐色沉淀 C．Fe³⁺ 被氧化为 Fe²⁺ D．溶液质量减小 20．下列关于金属及其化合物的说法正确的是______。（不定项） A．Na₂O₂ 中氧元素的化合价为 −1 价 B．Na₂O₂ 与水反应时，Na₂O₂ 既是氧化剂又是还原剂 C．Al₂O₃ 是碱性氧化物 D．焰色试验（焰色反应）是化学变化 21．写出 Na₂O₂ 与水反应的化学方程式：______；7.8 g Na₂O₂ 与足量水完全反应，生成 O₂ 在标准状况下的体积为______L。 22．冶炼活泼金属铝的常用方法是______（填"热还原"或"电解"），其化学方程式为______。 四、元素周期律的"预言力"——元素周期律与氧化还原反应（20分） 门捷列夫曾依据元素周期律预言了未知元素的性质并被一一证实。周期律的"预言力"，来自元素性质的周期性递变；而氧化还原反应，则是元素"身价"（化合价）变化的主战场。 23．下列第三周期元素中，原子半径最大的是______。 A．Na　　B．Mg　　C．Al　　D．Cl 24．同周期元素从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐______；第三周期中，金属性最强的元素是______（填元素符号），非金属性最强的元素（不含稀有气体）是______（填元素符号）。 25．下列比较中，正确的是______。 A．金属性：Na > Mg > Al B．酸性：H₂CO₃ > HClO₄ C．氢化物稳定性：H₂O < H₂S D．阴离子还原性：Cl⁻ > Br⁻ 26．实验室用浓盐酸与 MnO₂ 反应制氯气：MnO₂ + 4HCl(浓) =（Δ）MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。该反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是______（填元素符号），每生成 1 mol Cl₂ 转移电子______mol。 27．下列反应中，H₂O 作氧化剂的是______。（不定项） A．2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B．2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ C．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO D．2H₂O =（电解）2H₂↑ + O₂↑ 28．第三周期某元素 R 的最高价氧化物的化学式为 R₂O₅：则 R 的最高正价为______，其氢化物的化学式为______，R 的元素符号为______。 29．下列说法正确的是______。 A．置换反应一定是氧化还原反应 B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C．复分解反应中一定有元素化合价的变化 D．氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 五、硫酸工业中的"平衡智慧"——化学反应速率与化学平衡移动原理（20分） 接触法制硫酸是化学平衡移动原理最经典的"实战教材"。核心反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃（正反应放热）的每一个条件选择，都是速率、平衡与成本三者的智慧权衡。 30．接触室中 SO₂ 催化氧化为 SO₃ 的化学方程式为______（注明反应条件，用"⇌"表示可逆）。 31．反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ 达到化学平衡状态的标志是______。 A．SO₂ 全部转化为 SO₃ B．正反应速率与逆反应速率相等 C．SO₂、O₂、SO₃ 的浓度相等 D．反应不再需要催化剂 32．对于 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)（正反应放热）：增大 O₂ 的浓度，平衡向______（填"正"或"逆"）反应方向移动，SO₂ 的转化率______（填"增大"或"减小"）；升高温度，平衡向______（填"正"或"逆"）反应方向移动。 33．工业上 SO₂ 的催化氧化采用常压而不采用高压，主要原因是______。 A．高压下催化剂会失去活性 B．常压下 SO₂ 的转化率已经很高，加压经济效益低 C．高压会使平衡逆向移动 D．常压下反应速率更快 34．接触室选择 400～500 ℃，一方面是该温度下催化剂（钒触媒）的______较高，另一方面是兼顾了反应______与 SO₂ 的平衡转化率（温度过低速率慢，温度过高转化率下降）。 35．增大化学反应速率的常用措施有：增大反应物浓度、______、使用催化剂、增大反应物间的接触面积等（对有气体参与的反应还可增大压强）。 36．下列关于硫酸工业的说法正确的是______。（不定项） A．吸收塔中用 98.3% 的浓硫酸吸收 SO₃，而不用水 B．尾气中的 SO₂ 无毒无害，可直接排放 C．通入过量空气可提高 SO₂ 的转化率 D．沸腾炉中发生的反应都是化合反应 参考答案与评分说明 各题按空赋分，一般每空 1～2 分，方程式书写每个 3～4 分（配平错误、条件或可逆号缺失酌情扣分），全卷满分 100 分。 一、石油的"分身术"与煤的"七十二变" 1．物理；沸点；化学　2．A（裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃，提高汽油产量） 3．高；小分子烯烃；乙烯（C₂H₄） 4．水煤气；液体　5．A（裂化、裂解、干馏都有旧键断裂新键生成，都是化学变化） 6．C₄H₈（C、H 原子守恒：8−4＝4，18−10＝8）　7．AC（汽油、柴油是石油分馏产物） 二、从乙烯到乙醛的"官能团变身记" 8．羟基；—OH；醛基；—CHO 9．B（C＝C 双键断裂，H—OH 加到两个碳原子上） 10．2CH₃CH₂OH + O₂ =（催化剂，Δ）2CH₃CHO + 2H₂O 11．加成；还原（乙醛加氢，得电子（化合价降低），被还原） 12．B（A：乙醛为 CH₃CHO，醛基写法顺序不能颠倒；C：醛的官能团是醛基 —CHO，酮的官能团是羰基 C=O；D：酮羰基碳两端连碳原子，不含氢） 13．BC（A、D 都是加成反应：A 中乙烯被还原，D 中乙醛被还原） 14．取代；CH₃CH₂Br + NaOH =（水，Δ）CH₃CH₂OH + NaBr（卤代烃在 NaOH 水溶液中水解） 15．AB（C：—CH₃ 不是官能团，乙醇的官能团是羟基；D：醛的官能团是醛基，酮的官能团是羰基，两者不同） 三、铝与铁的"变形记" 16．Al₂O₃；两性（Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O；Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O） 17．B（Al(OH)₃ 只溶于强碱，不溶于弱碱氨水） 18．氧化；KSCN（Fe³⁺ 遇 KSCN 溶液变红） 19．A（Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂，Fe³⁺ 被还原，溶液由棕黄变浅绿，铁溶解溶液质量增大） 20．AB（C：Al₂O₃ 是两性氧化物；D：焰色试验是物理变化） 21．2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑；1.12（7.8 g Na₂O₂ 为 0.1 mol，生成 0.05 mol O₂，V＝0.05×22.4 L） 22．电解；2Al₂O₃ =（电解）4Al + 3O₂↑（电解熔融氧化铝） 四、元素周期律的"预言力" 23．A（同周期从左到右原子半径逐渐减小） 24．减弱；增强；Na；Cl 25．A（B：非金属性 Cl＞C，酸性 HClO₄＞H₂CO₃；C：非金属性 O＞S，稳定性 H₂O＞H₂S；D：非金属性 Br＞Cl，还原性 Br⁻＞Cl⁻） 26．MnO₂；Cl；2（2 个 −1 价 Cl 原子各失 1 个电子生成 Cl₂） 27．AD（B：Na₂O₂ 既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；C：Cl₂ 歧化，水既不是氧化剂也不是还原剂） 28．+5；RH₃（即 PH₃）；P（最高正价＝最外层电子数＝族序数，R₂O₅ 中 R 为 +5 价） 29．D（B：同素异形体之间的转化有单质参加但不是氧化还原反应；C：复分解反应中一定没有化合价变化） 五、硫酸工业中的"平衡智慧" 30．2SO₂ + O₂ ⇌（催化剂，Δ）2SO₃（必须写可逆号和条件） 31．B（可逆反应不能进行到底；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等） 32．正；增大；逆（增大反应物浓度平衡正向移动；升温平衡向吸热方向即逆向移动） 33．B（常压下 SO₂ 的转化率已达 90% 以上，加压提升有限而设备成本大增） 34．活性；速率（400～500 ℃ 是催化剂活性最高的温度范围，且此温度下速率与转化率兼顾） 35．升高温度（增大压强对气体反应也有效） 36．AC（B：SO₂ 是有毒气体，会形成酸雨，必须回收处理；D：沸腾炉中 FeS₂ 燃烧生成 Fe₂O₃ 和 SO₂，不是化合反应） 说明：本卷为选择性必修3阶段性综合检测卷，考查范围：①石油和煤的综合利用（分馏、裂化、裂解、干馏、气化、液化）；②同系物、同分异构体、系统命名法、官能团（至醛和酮为止）及其引入与转化、有机合成路线；③金属元素及其化合物的性质与应用；④元素周期律、氧化还原反应、化学反应速率与化学平衡移动原理（以硫酸工业为情境）。题目情境与设问均为此前各卷未出现的内容。 第 41 页　共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $