上海市行知中学2024-2025学年高二上学期第 一次月考 化学试卷

上海市行知中学2025学年第一学期第一次月考 高二年级化学学科试卷 (满分100分，究卷时间60分钟) 说明： 1.本试卷共五大题、每道大题中选择题来标注都为单选题(各2分)，不定项选择题(有1至2个答案，3分)有标注，少选得2分，错选不得分。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号，并将二维码贴在指定位置上。作答必须在答题纸上、在试卷上作答一律不得分。 3.相对原子质景：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fc-56 第一题(本题共24分) Ⅰ.自然界的氮循环如下图所示： 回答下列问题： 1. 如图所示氮循环中，属于氮的固定的有__________________。 A．N2转化为铵态氮 B．硝化过程 C．反硝化过程 2. 反硝化过程中氮元素被__________________。 A．氧化 B．还原 C．既被氧化又被还原 3. 317年左右，东晋炼丹家葛洪在炼丹时分离出了元素砷。砷位于第四周期，属于氮族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是__________。 A. 砷在通常状况下是固体 B. 砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 C. As2O5对应的水化物的酸性比磷酸弱 D. AsH3的沸点比PH3的沸点低 4. (不定项选择题)不能由两种单质直接化合生成的是__________。 A. Fe3O4 B. NO2 C. SO3 D. Na2O2 5. 工业固氮过程中的工业合成氨化学方程式为__________________。氨气是生产氮肥的主要原料，检验铵态氮肥中的实验方案是__________________。 6. 生物固氮过程中铵盐()可通过硝化细菌转化为硝酸盐()，当转化生成1mol 时，转移电子的数目为____________。 7. 在缺氧条件下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以N2形式放出。写出与作用生成N2的离子方程式__________________。 Ⅱ.【实验】探究氨气的氧化性 已知：c．铝可以与氨气反应， d．氮化铝性质稳定、不溶于水、不与水、酸反应、在加热时溶于浓碱可产生氨气。 按如图所示连接好装置，检查装置气密性：在蒸馏烧瓶中加入生石灰，分液漏斗中加入浓氨水，装置G中盛装碱石灰、装置H中加入铝粉，打开装置F处分液漏斗活塞，待装置中空气排尽后再点燃装置H处酒精灯。 8. 用平衡移动原理解释F中产生氨气的原因__________________。 9. 铝粉完全反应后可观察到的实验现象为__________________。 10. 为了得到纯净的氮化铝，可将装置H中固体冷却后转移至烧杯中，加入______溶解、______(填操作名称)、洗涤、干燥即可。 11. 写出氮化铝与浓氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式__________________。 第二题(本题共22分) 12. 下列说法正确的是 ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热的反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④化合反应不一定是放热反应 A. ①②③④ B. 只有①② C. 只有③④ D. ②③④ 13. 乙烯与氢气在Ni催化作用下加热可发生加成反应得到乙烷：C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=-137.0kJ·mol-1，已知：H-H键的键能为436kJ·mol-1，C-H键的键能为413kJ·mol-1，则碳碳双键的键能与碳碳单键的键能之差为 A. 160kJ·mol-1 B. 506kJ·mol-1 C. 255kJ·mol-1 D. 253kJ·mol-1 14. 叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. (CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定 C. 第一步反应一定比第二步反应快 D. 增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 15. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1，则将14g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 16. 已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K，100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol-1，ΔS=-145.3J·mol-1·K-1、该反应______(填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为______。实际上，如果不采取一定措施，汽车尾气并不会自动消除，原因是__________________。 CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体) 主反应为：Ⅰ CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，ΔH1=+247kJ·mol-1 主要副反应有：Ⅱ CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，ΔH2=+41.2kJ·mol-1 Ⅲ CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)，ΔH3=+74.8kJ·mol-1 Ⅳ CO(g)+H2(g)⇌C(s)+H2O(g)，ΔH4=-131kJ·mol-1 完成下列填空： 17. 写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式__________________。 18. 对于反应Ⅰ，有利于提高CH4平衡转化率的措施是____________、____________(任写两条)。 19. 反应Ⅰ温度控制在550～750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：____________。 20. 某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol·L-1、0.5mol·L-1、0.25mol·L-1、0.25mol·L-1，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。__________________。 第三题(本题共24分) 21. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施；①缩小体积、增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 22. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是 A. ：=3：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C. X、Y的转化率不相等 D. cl的取值范围为0<<0.14mol·L-1 23. 溶液中的反应：X+Y2Z。分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度c(X)=c(Y)=0.100mol·L-1，c(Z)=0，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是 A. 反应在0至5.0min之间实验③的反应速率最快 B. 实验②的反应最先达到平衡 C. 与①相比，②可能是增大了压强 D. 该反应的正反应是吸热反应 24. 反应3A(g)⇌2B(g)+C(g)(ΔH<0)的反应速率随时间变化如下图所示，在tl、t2、t3时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是 A. t6～t7阶段，C的百分含量最大 B. t2～t3阶段，A的转化率最小 C. t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D. t5时，改变因素一定是升高了温度 25. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅 B. 对2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深 C. 接触法制硫酸中，采用475℃高温条件下制备SO3 D. 用饱和食盐水可以除去Cl2中的HCl Ⅰ.氮氧化物(NOx)的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，其与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，发生反应：4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)。 26. 该反应的平衡常数表达式为__________________。 27. 若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______(选填编号)。 a．v(NO2)=2v(NO) b．NO2和NO的物质的量之和保持不变 c．混合气体密度保持不变 d．c(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1 上述反应可以视作分两步进行： (i)…… (ii)2ClNO(g)⇌2NO(g)+Cl2(g) ΔΗ>0 28. 反应i的化学方程式可能是__________________；反应ii中反应物总能量______生成物总能量(填“高于”“低于”或“等于”)。 29. 保持恒温条件，将2mol ClNO充入不同容积的密闭容器中进行反应ii、充分反应达到平衡后，反应物的转化率与容器容积及不同温度的关系如图所示 (1)图中T1、T2的关系为T1______T2(填“>”<”或“=”)；A、B、C各自对应化学平衡常数大小关系是_____。 (2)若从起始到处于A点状态共经过10min，该时间段内化学反应速率v(NO)=______。 Ⅱ.工业中利用新型催化剂M催化氨气与NO反应生成N2，从而去除NO的影响： 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) ΔΗ=-2070kJ·mol-1 相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。 30. 在50～150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(任写一点)：__________________。 第四题(本题共16分) 瑞格列奈能够促进胰岛素分泌，可作血糖调节剂。瑞格列奈的一种合成路线如下所示(部分试剂和条件省略)： 31. 瑞格列奈中的含氧的官能团有醚键、羧基和______。 32. 反应①的反应类型为______。 A. 消去反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 33. 反应②的试剂和条件为__________________。 34. 化合物D(C11H13OF)的结构简式为：______。 35. 写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：____________。 Ⅰ.芳香族化合物，可以发生银镜反应； Ⅱ.核磁共振氢谱显示分子中含有3类化学环境不同的氢原子，其个数比为6：6：1 36. 在上述合成路线中，采用N-乙酰-L-谷氨酸()对反应中间体G的对映体进行分离，才能进一步合成瑞格列奈。 ①化合物G分子中存在的不对称碳原子数为______。 A．1 B．2 C．3 D．4 ②已知，N-乙酰-L-谷氨酸可由谷氨酸和反应制得写出谷氨酸的结构简式为：______。(不考虑立体异构) 检验该反应产物中是否有谷氨酸残留，可选用的试剂是______。 A．硝酸 B．碳酸氢钠 C．氢氧化钠 D．茚三酮 37. 相同条件下，若将H换为J()与G反应，可以直接得到瑞格列奈，但瑞格列奈的产率会降低。分析产率降低的原因。________________________。 第五题(本题共14分) G为镇静类药物，主要用于治疗失眠。其一种合成路线如下： 38. A的结构简式为______。反应①有副产物H，两个取代基位于对位。鉴别B与H最可靠的分析方法为______。 A．紫外可见光谱 B．红外吸收光谱 C．质谱 D．核磁共振氢谱 39. 反应②的反应类型为____________。C的官能团名称为____________。 40. Na2CO3能提高C→D产率的原因是__________________。 41. 下列说法正确的是______。(不定项) A. D能发生水解反应和加成反应 B. 1mol E最多被6mol H2还原 C. F中含有两种含氧官能团 D. G中所有碳原子、氮原子共面 42. 写出一种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式______。 ①核磁共振氢谱图中有4组峰，峰面积之比为6：2：2：1 ②1mol该物质能消耗4mol Ag(NH3)2OH 43. 已知苯胺易被氧化。设计一条由甲苯、为原料合成的合成路线。(无机试剂任选)__________________。 上海市行知中学2025学年第一学期第一次月考 高二年级化学学科试卷 (满分100分，究卷时间60分钟) 说明： 1.本试卷共五大题、每道大题中选择题来标注都为单选题(各2分)，不定项选择题(有1至2个答案，3分)有标注，少选得2分，错选不得分。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号，并将二维码贴在指定位置上。作答必须在答题纸上、在试卷上作答一律不得分。 3.相对原子质景：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fc-56 第一题(本题共24分) 【1~11题答案】 【答案】1. A 2. B 3. D 4. BC 5. ①. ②. 取少量样品于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则证明含有 6. 7. 8. 氨水中存在平衡，生石灰与水反应消耗水，且放出大量热，温度升高使氨气溶解度减小；同时生成使溶液中增大，促使平衡向生成氨气的方向移动。 9. 硬质玻璃管中银白色粉末逐渐变为白色（或灰白色）粉末 10. ①. 稀盐酸（或稀硫酸） ②. 过滤 11. 第二题(本题共22分) 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】 ①. 能 ②. 该反应的 ，理论上可自发进行 ③. 没有催化剂，该反应的活化能较高，反应速率极慢 【17~20题答案】 【答案】17. 18. ①. 升高温度 ②. 减小压强（或增加浓度） 19. 工业生产中选择特定温度范围，从反应速率和催化剂角度考虑，主要是因为温度过低会导致反应速率过慢，而 是该反应所用催化剂的活性最佳温度区间，此时催化效率最高，能获得较快的反应速率 20. 此时的浓度商，平衡向正反应方向移动 第三题(本题共24分) 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】D 【25题答案】 【答案】AD 【26~30题答案】 【答案】26. 27. bc 28. ①. ②. 低于 29. ①. < ②. ③. 30. 反应未达到平衡，温度升高，反应速率加快（或温度升高，催化剂的活性增强） 第四题(本题共16分) 【31~37题答案】 【答案】31. 酰胺基 32. D 33. 稀硫酸加热 34. 35. 36. ①. A ②. ③. D 37. J含有两个羧基都可以和G发生反应生成酰胺，使副产物增多，导致产率降低 第五题(本题共14分) 【38~43题答案】 【答案】38. ①. ②. D 39. ①. 还原反应 ②. 酮羰基、氨基 40. 该反应另一产物为乙酸，碳酸钠与乙酸反应，促使反应正向进行 41. AC 42. 、 43. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $