山西省部分学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三年级学情调研 化学试题参考答案 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】B 5．【答案】D 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】A 9．【答案】C 10．【答案】D 11．【答案】C 12．【答案】B 13．【答案】C 14．【答案】D 15．【答案】（15分） （1）第二周期第ⅣA族（2分） 同位素（1分） （2）它们位于同主族，但原子半径不同（2分） （3）（2分） （4）（1分） 分别将钠、铝投入冷水中，观察现象（或向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察现象）（2分） （5）（2分） （6）加成反应（1分） （2分） 16．【答案】（15分） （1）小于（1分） （2）BC（2分） （3）①>（1分） <（1分） ②0.05（2分） 16.7（2分） （4）5.0（1分） BD（2分） （5）D（1分） （2分） 17．【答案】（14分） （1）具支试管（1分） 吸收尾气中的，防止污染空气（2分） （2）（2分） （3）①过滤速率快、产品较干燥等（1分） ②产品长时间与接触而被氧化（2分） （4）（2分） （5）（2分） 偏低（2分） 18．【答案】（14分） （1）硫酸（1分） （2）C（1分） （3）（2分） （4）①随着温度升高，沉磷反应加快，至60℃时达到最大值，当温度高于60℃时，挥发，分解加快，沉磷率降低（2分） ②pH增大，导致沉淀加快，使沉淀率降低（2分） （5）（1分） （6）（2分） （7）热水（1分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净；反之，则未洗净。（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高三年级学情调研 化学 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷、草稿纸上无效。 2．填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试卷、草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．山西文物序列完整，是实证中华文明连续发展的重要实物载体。下列文物的主要成分为金属材料的是 选项 A B C D 文物 平遥古城古青砖 云冈石窟石雕 晋侯鸟尊 永乐宫壁画绢帛基底 2．下列化学用语错误的是 A．第117号元素符号为Ts，其中子数为176的核素符号为 B．的电子式为 C．食盐的主要成分中阴离子的结构示意图为 D．乙酸乙酯的结构式为 3．下列离子方程式正确的是 A．在NaClO溶液中滴加醋酸： B．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性： C．用盐酸浸泡试管中： D．在稀硝酸中加入少量粉末： 4．根据实验目的，下列装置或方法错误的是 A．构成原电池 B．氢气在氯气中燃烧 C．探究和反应 D．验证盐酸和碳酸氢钠的反应是吸热反应 5．1953年，侯氏制碱法（侯氏联合制碱法）获得新中国第一号发明证书。侯氏制碱的相关反应：，。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．通常状况下，含原子总数为 B．固体含阳离子数为 C．氨水中含分子数为 D．0.1 mol Mg在中完全燃烧时转移电子数为 6．唐·王维《鸟鸣涧》中“人闲桂花落，夜静春山空”。桂花的有效成分W的键线式如图所示。已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。异丁烷的键线式为。下列叙述错误的是 A．W能使酸性溶液褪色 B．W能发生加成、取代反应 C．W分子不含手性碳原子 D．W的分子式为 7．水煤气燃料电池的能量转换效率较高，工作原理如图所示（熔融为电解质）。已知：、以体积比1∶1参与反应，工作原理如图所示。 下列叙述错误的是 A．放电时，化学能转化为电能 B．电极电势：电极A>电极B C．电极A反应： D．电池反应： 8．钠、氯及其化合物的价—类关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．同浓度溶液的氧化性：f>c；酸性：c>f B．b、e都能与g反应，d常用于自来水消毒杀菌 C．常温下，相邻两种物质之间一步反应能实现i→h→g转化 D．常温下，在水中a和c可反应生成b 9．某小组设计如图装置探究保险粉（）的性质。 实验操作及现象：旋开分液漏斗的活塞，Ⅰ中剧烈反应，品红试纸褪色。 根据下列现象推断错误的是 选项 实验现象 结论 A 湿润的石蕊试纸变红色，不褪色 与反应生成，的漂白性具有选择性 B Ⅱ中黄色溶液变为浅绿色，Ⅲ中产生浅黄色沉淀 Ⅱ中表现氧化性，Ⅲ中表现还原性 C Ⅳ中红色溶液变为无色溶液 具有漂白性，与酚酞反应生成无色物质 D Ⅰ中产生浅黄色固体 和反应生成、S、等物质 10．鸟粪石（）是一种肥料。短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X的阴离子与锂离子的电子层结构相同，Y和W位于同主族，W的电子数等于电子层数的5倍。、分子含电子数分别为10、18。 下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物的热稳定性： C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．含离子键和共价键 11．X、Y、Z、W至少含一种相同的元素，有如下转化关系（条件省略）。 下列叙述正确的是 A．若X为，a为Fe，b为氨水，则W在空气中能稳定存在 B．若X为，a为，b为，则W为 C．若X为Na，W为，则Z呈淡黄色，b为 D．若X为，Y为，则a为氨水 12．根据下列实验操作和现象，能得出正确结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加少量氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色 原溶液一定含有 B 将打磨后的镁条放入盛有冷水的试管，常温几乎无气泡，加热后产生较多气泡 镁与水反应，温度升高反应速率加快 C 将乙烯通入酸性溶液，溶液紫色褪去 乙烯发生加成反应 D 取少量淀粉溶液，加入稀硫酸加热水解，冷却，加新制悬浊液，煮沸后无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 13．向含、、、的溶液中缓慢加入Zn粉至恰好完全反应，溶液中阳离子浓度与Zn粉质量关系如图所示。（反应前后溶液的体积变化忽略不计） 下列叙述错误的是 A．①代表，④代表 B．③的离子反应： C． D．原溶液中 14．医疗上，白磷（）沾皮肤，常用稀冷硫酸铜溶液冲洗解毒。有关反应原理如图所示： 下列叙述正确的是 A．①和②反应中，氧化剂均只有 B．若①和②反应中消耗的量相等，则反应中转移电子数相等 C．在②反应中，氧化了 D．①、②反应的的值之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）有五种短周期主族元素，其原子半径和主要化合价如图所示。其中，c、e、f、g位于同一周期。 回答下列问题： （1）a在周期表中的位置是______________________。d有三种核素：、、，它们互称_______________。 （2）b、c元素化学性质相似，又不完全相同，其原因是_____________________。 （3）用化学方程式表示e单质的还原性比d的强：___________________________________。 （4）c、g的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：_______________________（用化学式表示）；设计实验证明e的金属性比f的强：__________________________________________________________。 （5）用电子式表示化合物eb的形成过程：__________________________________________________。 （6）a、d元素能组一类化合物。气体通入溴水中，溴水褪色，发生反应类型是____________________________________________________。 一定条件下，发生加聚反应合成高分子材料，写出化学方程式：____________________________。 16．（15分）硫及其化合物在生产、生活中有广泛应用。 Ⅰ．氢能是一种“零碳”资源与绿色能源，利用和可重整制氢，涉及反应如下： ⅰ． ⅱ． （1）一定温度下，在密闭容器中投入发生反应Ⅰ，吸收热量_______________将（填“大于”“小于”或“等于”）169.6 kJ。 （2）某温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，下列情况表明上述反应一定达到平衡状态的是____________（填字母）。 A．气体密度不随时间变化 B．气体压强不随时间变化 C．体积分数不随时间变化 D．和的总浓度不随时间变化 （3）温度T℃下，向2 L恒容密闭容器中充入和，发生反应ⅱ。体系中各组成的物质的量与时间关系如图所示。 ①a点速率：_________（填“>”“<”或“=”，下同）。逆反应速率：______。 ②0～10 min内表示的平均反应速率_______。 c点时，的转化率为_________（结果保留1位小数）。 Ⅱ．为了探究和稀硫酸的反应速率，设计如下实验方案： 实验 溶液/mL 0.1 mol/L硫酸/mL 水/mL 水浴温度/℃ 溶液变浑浊时间/s a 10.0 10.0 0 25 b 10.0 5.0 V 25 c 10.0 10.0 0 35 （4）_________。 上述方案不能探究的影响化学反应速率的因素是_________（填字母）。 A．浓度 B．催化剂 C．温度 D．压强 Ⅲ．某二次电池反应原理是，装置如图所示。 （5）放电时，电子流向为_________（填字母）。 A．a极流出经外电路流向b极 B．b极流出经液体电解质流向a极 C．a极流出经液体电解质流向b极 D．b极流出经外电路流向a极 放电时，正极反应：__________________________________。 17．（14分）是白色固体，难溶于水，具有强还原性。某小组设计实验制备并探究其性质和测定其纯度。 回答下列问题： （1）仪器a名称是____________；C装置的作用是___________________。 （2）实验中，旋开，向B中加入足量的氨水，生成深蓝色溶液；关闭，旋开，B中不再生成白色沉淀时关闭。写出深蓝色溶液和反应生成的离子方程式：_________________________。 （3）用如图装置分离B中混合物得到产品。 ①相对普通过滤，该装置分离产品的主要优点有____________。 ②用酒精替代水洗涤产品，其主要优点：降低产品溶解度，减小损失；酒精挥发较快，避免______________________________________________。 （4）探究在酸性条件下的稳定性，装置如图所示。 实验操作及现象：旋开活塞，向烧瓶中滴加稀硫酸，剧烈反应，气球鼓起来。过滤烧瓶中混合物得到红色粉末和蓝色溶液。则甲中反应的离子方程式为___________________________________。 （5）测定产品纯度。实验步骤如下： a．称取样品，加稀硫酸，充分反应，微热； b．过滤、洗涤滤渣（单质Cu），合并滤液和洗涤液，定容至250 mL； c．取25.00 mL待测液，加过量KI，加入淀粉溶液作指示剂； d．用标准液滴定至溶液蓝色褪去，重复进行三次平行实验，平均消耗溶液的体积为； 已知有关反应：，。 该样品纯度为___________________%。 若步骤a中省略了“微热”，测得结果将___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 18．（14分）某化工厂用联合法制备电极材料，并回收钛白粉颜料，实现资源综合利用，其流程如下。已知：钛铁矿主要成分是，氟磷灰石主要成分是，锂辉石主要成分是。 回答下列问题： （1）试剂X是___________（填名称）。 （2）“沉钙”中，可得到纯净的石膏，石膏常用作豆腐的添加剂，石膏的作用是___________。 A．防腐剂 B．调味剂 C．凝固剂 D．营养增强剂 （3）“沉磷”中离子方程式为______________________________________。 （4）“沉磷”中，沉磷率与温度、pH关系如图1所示。 已知：沉磷率指单位时间内含磷酸铁中磷的质量与原料中磷的总质量之比。 ①相同的pH下，60℃时沉磷率达到峰值，其原因是______________________________________。 ②相同温度下，pH=2.6的沉磷率低于pH=2.2的原因是______________________________________。 （5）“酸解3”中，滤渣的主要成分是______________________（填化学式）。 （6）“析铝”中，再利用。在加热条件下，和纯碱溶液混合，通入“酸解2”产生的气体，可制备冰晶石（），写出化学方程式：______________________________________。 （7）碳酸锂的溶解度与温度关系如图2所示。 “沉锂”中，采取过滤、洗涤、低温干燥得到。其中，选择___________（填“冷水”或“热水”）洗涤固体。检查固体是否洗净的操作是____________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $