精品解析：山西太原市第五中学校2026-2027学年高三上学期阶段性检测 化学试题

太原五中2026—2027学年度第一学期学科阶段性检测 高三化学 时间：9月17日 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范石碑 B．红军党员登记表 C．陕甘红军兵工厂铁工具 D．谢觉哉使用过的皮箱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．劳动英雄模范石碑主要成分为硅酸盐类石材，属于无机非金属材料，A符合题意； B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．陕甘红军兵工厂铁工具主要成分为铁合金，属于金属材料，C不符合题意； D．谢觉哉使用过的皮箱的皮革属于有机高分子材料，D不符合题意； 故选A。 2. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇  B. 石油分馏  C. 风力发电  D. 从青蒿中萃取青蒿素 【答案】A 【解析】 【详解】A．煤制甲醇过程中生成了新物质甲醇，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是利用各组分沸点不同分离石油混合物的操作，无新物质生成，属于物理变化，B错误； C．风力发电是将风能转化为电能的能量转化过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．萃取青蒿素是利用青蒿素在不同溶剂中溶解度的差异实现分离提取的操作，无新物质生成，属于物理变化，D错误； 答案选A。 3. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 23 g和混合气体中含有的N原子数为 B. 1 mol Na与反应完全生成和的混合物，Na失去的电子数为 C. 标准状况下，22.4 L中含有极性共价键的数目为 D. pH=1的盐酸溶液中，的数目为0.1 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的原子数为，A错误； B．与反应时，元素化合价均从0升高到+1，1mol 完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，与产物种类无关，B正确； C．标准状况下的物质的量为1mol，1个分子含有3个键、1个键，共4个极性共价键，故极性共价键数目为，C错误； D．题目未给出pH=1的盐酸溶液的体积，无法计算的物质的量，故数目无法确定，D错误； 答案选B。 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 6. 下列化合物性质描述错误的是 ①CO ② ③ ④ A. 既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B. 与水作用后溶液呈酸性：②③ C. 与水反应释放：④ D. 常态下呈现颜色：①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO中C为+2价，SO2中S为+4价，NO2中N为+4价，Na2O2中O为-1价，均处于中间价态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A正确； B．SO2与水生成H2SO3（酸性），NO2与水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B正确； C．Na2O2与水反应生成O2（2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确； D．CO（无色）、SO2（无色）常态下无颜色，而NO2（红棕色）、Na2O2（淡黄色）有颜色，D错误； 故选D。 7. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硝酸与铜反应生成和NO，NO难溶于水，无法大量存在，A不符合题意； B．70%硫酸与Na2SO3反应生成SO2，溶液中应含，但在强酸性条件下会转化为SO2和H2O，无法大量存在，B不符合题意； C．浓盐酸与KMnO4反应生成Cl2，产物为、、和，这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应干扰，C符合题意； D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应含Fe3＋而非Fe2＋，D不符合题意； 故选C。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 9. 羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 部分中的来自于 C. 步骤①中与之间形成氢键 D. 步骤③发生了氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．将反应机理各步的反应物和生成物抵消中间产物后，总反应为，A正确； B．由机理图可知，中的H元素全部来自反应物，中的O原子全部来源于，B错误； C．步骤①中的O原子和的H原子之间的虚线代表氢键，C正确； D．步骤③中参与反应，生成了​，中的1个O原子形成了，O元素的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 10. 常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液h可能是盐酸 B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C. 固体残渣中有铜，可能有铁 D. 溶液f中含有 【答案】C 【解析】 【分析】黄绿色气体c为Cl2，红褐色沉淀g为Fe(OH)3，进而推出溶液d为FeCl3溶液，溶液b为FeCl2溶液，Fe(OH)3与过量溶液h（酸）反应生成溶液a，则溶液a中含有金属阳离子Fe3+，Fe3+与铜、铁混合物反应生成Fe2+、Cu2+，最终得到深蓝色溶液f，说明生成铜氨络离子，因此气体e为，f中含有。 【详解】A．若h为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生成含的盐酸体系，只要不足，仅部分铜溶解，仍可满足流程，存在这种可能性，A正确； B．溶液b中含有，通入过量生成，在空气中久置会被氧气氧化为红褐色的，即沉淀g，B正确； C．流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明溶液b中一定含有；铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先发生反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中有铜，则一定无铁，C错误； D．与过量反应生成深蓝色络离子，因此f中含有该离子，D正确； 故选C。 11. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体H2O、Cl-与Cu2+间存在配位平衡移动 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性 D 淀粉-KI试纸遇FeCl3−NH4HF2的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓溶液中存在配位平衡：，加水稀释平衡正向移动，溶液由黄绿色变为蓝色，A正确； B．热源包加水后，与水反应生成，反应放热且溶液呈碱性，若粉未变质会与碱反应生成，未产生气体说明粉已被氧化变质，B正确； C．与溴水发生氧化还原反应：，体现还原性而非漂白性，C错误； D．与结合生成稳定的配离子，该配离子氧化能力弱，无法氧化生成，故淀粉-KI试纸不变色，D正确； 答案选C。 12. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 【答案】C 【解析】 【分析】X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q的颜色可知X中含有铁元素，根据固体颜色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS。 【详解】A．Fe2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确； B．Fe3+易水解，室温下水解得到棕黄色羟基配离子，加热煮沸后水解加剧，颜色随之加深，B正确； C．FeS可溶于酸，所以R→Q反应不能在酸性溶液中进行，C错误； D．在加热条件下Fe和S化合生成FeS，D正确； 答案选C。 13. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是杂化 C. K、M均能与反应 D. K、M共有四种含氧官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图知，K中环上碳原子均为sp2杂化，饱和碳原子均为甲基碳原子，所以不含手性碳原子，A错误； B．M中环上碳原子和羧基上的碳原子均为sp2杂化，甲基碳原子为杂化，B错误； C．由于酸性：羧酸＞碳酸＞苯酚＞，所以K中的酚羟基不能与溶液反应，K中不含能与溶液反应的官能团，M中羧基可与溶液反应，C错误； D．K、M 中共有羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，D正确； 故选D。 14. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均含有氯元素。回答下列问题： （1）物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是_______(填化学名称)，其电子式为_______。 （2）气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为_______，该方法的缺点是_______。 （3）在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式：_______。 实验操作 试剂B 产物 I 取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热 较浓 有氯气 II a 有氯气 III 无氯气 ①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是： i.随降低或升高，氧化性减弱。 ii.随降低，_______。 ②经补充实验证实了①中的分析，则b是_______。 （4）①已知卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色气体Y，则X为___(填化学式)。 ②实验证实与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 次氯酸 ②. （2） ①. ②. 生成氯气，污染环境 （3） ①. ②. 的还原性减弱 ③. 固体或浓溶液 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据价类二维图分析各含氯物质，甲是HCl，乙是氯气，丙是二氧化氯ClO2，丁是Cl2O7，戊是次氯酸HClO，属于弱酸，已是高氯酸HClO4，属于强酸，庚是NaClO，辛是NaClO3， 【小问1详解】 不能全部电离的电解质是弱电解质。物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是次氯酸；其电子式为；故答案是次氯酸；； 【小问2详解】 气体丙是ClO2，在工业上可由NaClO3和HCl的浓溶液制取，同时生成氯气，根据氧化还原反应的特点，有关反应的离子方程式为；该反应中同时生成氯气，污染环境，故答案是；生成氯气，污染环境； 【小问3详解】 在实验室由二氧化锰和盐酸的浓溶液为原料制取氯气，写出该反应的化学方程式； 当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是还原剂的还原性减弱，故答案是氯离子还原性减弱； 实验I中加入较浓的硫酸提供氢离子，氢离子浓度增加，反应继续进行，由氯气生成；实验II有氯气生成，根据上一问的原因解析，试剂a可以是含氯离子的盐，如NaCl、KCl等的浓溶液或固体，以增加氯离子的浓度，反应继续进行由氯气生成；实验III加了a和b试剂后，没有氯气生成，由实验II可知，加入试剂a可以有氯气生成的，说明实际b的加入影响了反应的发生，根据猜想i可知锰离子浓度升高，会影响实验，则试剂b可以是MnSO4的固体或者浓溶液； 故以上答案是；氯离子还原性减弱；MnSO4的固体或者浓溶液； 【小问4详解】 由题意知，卤化物受热发生非氧化还原反应，根据元素守恒和元素价态分析，生成无色晶体CsCl和红棕色I2，故答案是CsCl； 实验证实与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，注意氢碘酸HI是强酸，所以该反应的离子方程式为；故答案是； 16. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）的价层电子排布式为____________。 （2）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是____________，仪器a的名称是____________。 （3）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开、，关闭。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是____________。 （4）打开，关闭和。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是____________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是____________、____________、洗涤、干燥。 （5）指出装置d可能存在的缺点____________。 【答案】（1） （2） ①. 去除水中溶解氧 ②. 分液(或滴液)漏斗 （3） ①. ②. 排出c中空气 （4） ①. c中产生使压强大于大气压 ②. (冰浴)冷却 ③. 过滤 （5）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 【解析】 【分析】醋酸亚铬在气体分析中用作氧气吸收剂，说明亚铬离子具有强还原性，易与氧气反应，则制备实验中应避免接触氧气，实验时，将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3，盐酸与锌反应可生成氢气，可将装置内的空气排出，避免亚铬离子被氧化，且发生，可观察到c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，打开K3，关闭K1和K2，c中压强增大，可将亮蓝色溶液流入d，可生成醋酸亚铬砖红色沉淀。 【小问1详解】 铬（Cr）是 24 号元素，基态 Cr原子的价层电子排布式为3d54s1。Cr失去 3 个电子形成 Cr3+（先失 4s上的 1 个电子，再失 3d上的 2 个电子），因此其价层电子排布式为 3d3。 【小问2详解】 醋酸亚铬（含 Cr2+），极易被氧气氧化。蒸馏水经煮沸可除去水中溶解的氧气，迅速冷却可防止空气中的氧气再次大量溶于水中；a是分液漏斗。 【小问3详解】 ①由实验目的可知，用Cr3+制备Cr2+，用金属锌作还原剂，可将三价铬还原为二价铬，所以：。 ②由图可知锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，关闭K3，打开K1和K2，在c中产生H2，H2会使 c 中气体进入b，将空气排出装置。 【小问4详解】 关闭 、，打开 后，c 中持续反应产生的H2使 c 装置内气体压强增大，大于大气压，将 c 中的亮蓝色Cr2+溶液压入 d 瓶中与醋酸钠溶液反应；d 中析出砖红色晶体（醋酸亚铬），要使沉淀充分析出，可将 d 装置进行冰水浴冷却；随后将晶体与母液分离，采用过滤。 【小问5详解】 由题中信息可知，醋酸亚铬易被O2氧化，装置 d 暴露在空气中，是一个敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触。 17. 铜阳极泥含有Cu、Ag、Au、Pd、NiO、Ag2SO4等。华南理工大学研究团队提出了从铜阳极泥中提取Ag、Au、Pd三种单质的工艺流程如图所示。 请回答下列问题。 （1）写出焙烧时Ag2SO4与NaOH反应生成Ag的化学方程式___________。焙烧条件影响后续酸浸效果，请根据图示信息选择焙烧时最佳的条件，氢氧化钠与阳极泥质量比为___________，焙烧温度为___________℃。 （2）酸浸液中的主要金属阳离子除Na+外，还有___________。 （3）酸浸时温度不宜过高，其原因是___________。 （4）HNO3-柠檬酸处理酸浸渣可以实现Ag、Pd的高效提取和Au的有效保留，其作用机理如图所示。请依次写出Pd溶于稀HNO3及沉银过程的离子方程式___________、___________。 （5）已知金属活动顺序Zn>Fe>Ni>Cu>Pd，请分析还原钯时用Cu而不用Fe、Zn等更活泼金属的原因___________。 【答案】（1） ①. ②. 1：1 ③. 700 （2） （3）温度高会使分解 （4） ①. ②. （5）防止还原时，溶液中被还原出来 【解析】 【分析】从铜阳极泥中提取贵金属的工艺流程可分为以下几个关键步骤，各步骤作用如下：焙烧：向铜阳极泥中加入NaOH固体进行焙烧，Ag2SO4与NaOH在高温条件下发生反应，将Ag2SO4转化为Ag等物质，为后续提取银等贵金属做准备。酸浸：加入H2SO4和H2O2进行酸浸，目的是溶解部分金属或金属化合物，得到酸浸液和酸浸渣。酸浸液中含有可溶的物质，酸浸渣则包含未被酸溶解的贵金属等。分银钯：向酸浸渣中加入稀HNO3和柠檬酸，实现金与银、钯的分离，金被分离出来，而银和钯进入后续处理环节。沉银：加入NaCl，使银离子与氯离子结合生成AgCl沉淀，从而将银以AgCl的形式分离出来，后续AgCl可进一步转化为Ag。还原钯：加入Cu，利用置换反应将钯从其化合物中还原出来，最终得到钯（Pd）。 【小问1详解】 Ag2SO4与NaOH反应生成Ag，Ag元素化合价升高，可判断有O2生成，可写出方程式为；分析流程可知H2SO4、H2O2酸浸的目的是从阳极泥中分离Cu、Ni元素，图中m(NaOH)：m(阳极泥)=1：1，焙烧温度700℃时，Cu、Ni元素的浸出率最高。 【小问2详解】 阳极泥中Cu在焙烧时转化为Cu的氧化物，Cu、Ni的氧化物经H2SO4、H2O2酸浸后转化为CuSO4、NiSO4，故酸浸液中还有Ni2+、Cu2+。 【小问3详解】 H2O2不稳定，受热容易发生分解。 【小问4详解】 从作用机理图可知钯溶于稀HNO3转化为Pd2+，可写出离子方程式为；流程中“分银钯”操作后，溶液中Ag元素主要存在形式为，“沉银”时加入NaCl，Cl-与平衡体系中Ag+反应生成AgCl，使平衡向解离出Ag+方向发生移动，故可写出离子方程式为。 【小问5详解】 由题(1)中图可知，流程中“酸浸”操作过程中，阳极泥中Ni元素不能完全分离出去，所以“还原钯”操作时溶液还有一定量的Ni2+，Fe、Zn能将Pd2+、Ni2+一并还原为单质，不利分离钯，而Cu只能还原Pd2+而不能还原Ni2+。 18. 药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图： 已知：。回答下列问题： （1）苯巴比妥含有的官能团名称为____________。 （2）B的结构简式为____________。 （3）已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为____________。 （4）F的化学名称为____________。 （5）G→H的反应类型为____________。 （6）M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解： ①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，该异构体的结构简式为__________。 ②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为__________。 ③M的结构有__________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）酰胺基 （2） （3） （4）苯乙酸乙酯 （5）取代反应 （6） ①. ②. ③. 4 【解析】 【分析】该题以抗惊厥药物苯巴比妥的合成为载体，乙烯先经氧气、银催化氧化生成环氧乙烷B，环氧乙烷再和二氧化碳加成得到碳酸乙烯酯C，C与乙醇发生题目给出的酯交换反应，生成碳酸二乙酯D与乙二醇；苯乙酸E和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化得到苯乙酸乙酯F，D与F缩合得到中间体G，G在强碱叔丁醇钾作用下和溴乙烷发生取代反应得到H，H再与尿素环合得到目标产物苯巴比妥。题目考查官能团识别、有机物结构推断、酯交换化学方程式书写、有机物命名、反应类型判断；第（6）小问围绕H的同分异构体M展开，M酸性水解得到X、Y、Z三种产物，结合分子式、手性碳原子、遇氯化铁显色、核磁共振氢谱信息推导物质，再书写X的环状同分异构体、Y缩聚生成的可降解高分子，并统计M的同分异构体数目，以此解答。 【小问1详解】 苯巴比妥含有的官能团名称为酰胺基； 【小问2详解】 原料A为乙烯，乙烯在条件下发生氧化反应，生成B为环氧乙烷； 【小问3详解】 根据已知信息C是碳酸乙烯酯，和2分子乙醇发生酯交换，断开环结构，生成碳酸二乙酯D，同时生成副产物乙二醇，化学方程式为   ； 【小问4详解】 E是苯乙酸，与乙醇在浓硫酸加热条件发生酯化反应，羧基和乙醇脱水成酯，产物F，名称为苯乙酸乙酯； 【小问5详解】 G分子存在活泼亚甲基，在强碱作用下生成碳负离子，进攻，溴原子离去，引入乙基；相当于乙基取代亚甲基上氢原子，属于取代反应； 【小问6详解】 ①X分子式同分异构体只有一种化学环境氢，说明分子高度对称，对应环状醚1,3‑二氧六环，六元环，两个氧原子处于1、3号位，全部氢环境等效，结构简式为  ；②Y分子式，存在手性碳原子，可判断Y是乳酸；分子同时含羟基、羧基，可以发生自身缩聚，脱去水分子，生成可降解的聚乳酸高分子，结构简式为 ；③ M在酸性条件下水解得到Y为乳酸，Z遇显色，证明含有酚羟基；核磁共振氢谱4组峰，峰面积1:1:2:6，确定Z的结构为或，X为丁酸，丁酸有正丁酸和异丁酸两种；X、Y、Z三者之间以酯键连接，Y在中间，X有两种结构，Z有两种结构，不考虑立体异构，M一共4种结构。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 太原五中2026—2027学年度第一学期学科阶段性检测 高三化学 时间：9月17日 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是 A．劳动英雄模范石碑 B．红军党员登记表 C．陕甘红军兵工厂铁工具 D．谢觉哉使用过的皮箱 A. A B. B C. C D. D 2. 我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A. 煤制甲醇  B. 石油分馏  C. 风力发电  D. 从青蒿中萃取青蒿素 3. 我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B. 制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C. 酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D. 烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 23 g和混合气体中含有的N原子数为 B. 1 mol Na与反应完全生成和的混合物，Na失去的电子数为 C. 标准状况下，22.4 L中含有极性共价键的数目为 D. pH=1的盐酸溶液中，的数目为0.1 5. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 6. 下列化合物性质描述错误的是 ①CO ② ③ ④ A. 既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B. 与水作用后溶液呈酸性：②③ C. 与水反应释放：④ D. 常态下呈现颜色：①②③④ 7. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制 B 硫酸与制 C 浓盐酸与制 D 双氧水与溶液制 A. A B. B C. C D. D 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 9. 羟基自由基()具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将高效转化为，机理如图。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 部分中的来自于 C. 步骤①中与之间形成氢键 D. 步骤③发生了氧化还原反应 10. 常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液h可能是盐酸 B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C. 固体残渣中有铜，可能有铁 D. 溶液f中含有 11. 根据下列实验及现象，所得结论错误的是 选项 实验及现象 结论 A CuCl2浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色 配体H2O、Cl-与Cu2+间存在配位平衡移动 B 自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许Na2CO3、Al粉)加水后，未产生气体 Al粉已经变质 C 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去 SO2有漂白性 D 淀粉-KI试纸遇FeCl3−NH4HF2的混合液不变色 配离子氧化能力弱 A. A B. B C. C D. D 12. X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 下列说法错误的是 A. Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B. 溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C. 反应需要在强酸性条件下进行 D. Q可以通过单质间化合反应制备 13. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K中含手性碳原子 B. M中碳原子都是杂化 C. K、M均能与反应 D. K、M共有四种含氧官能团 14. W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A. 第二电离能： B. 原子半径： C. 单质沸点： D. 电负性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均含有氯元素。回答下列问题： （1）物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是_______(填化学名称)，其电子式为_______。 （2）气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为_______，该方法的缺点是_______。 （3）在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式：_______。 实验操作 试剂B 产物 I 取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热 较浓 有氯气 II a 有氯气 III 无氯气 ①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是： i.随降低或升高，氧化性减弱。 ii.随降低，_______。 ②经补充实验证实了①中的分析，则b是_______。 （4）①已知卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色气体Y，则X为___(填化学式)。 ②实验证实与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为_______。 16. 醋酸亚铬为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题： （1）的价层电子排布式为____________。 （2）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是____________，仪器a的名称是____________。 （3）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开、，关闭。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是____________。 （4）打开，关闭和。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是____________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是____________、____________、洗涤、干燥。 （5）指出装置d可能存在的缺点____________。 17. 铜阳极泥含有Cu、Ag、Au、Pd、NiO、Ag2SO4等。华南理工大学研究团队提出了从铜阳极泥中提取Ag、Au、Pd三种单质的工艺流程如图所示。 请回答下列问题。 （1）写出焙烧时Ag2SO4与NaOH反应生成Ag的化学方程式___________。焙烧条件影响后续酸浸效果，请根据图示信息选择焙烧时最佳的条件，氢氧化钠与阳极泥质量比为___________，焙烧温度为___________℃。 （2）酸浸液中的主要金属阳离子除Na+外，还有___________。 （3）酸浸时温度不宜过高，其原因是___________。 （4）HNO3-柠檬酸处理酸浸渣可以实现Ag、Pd的高效提取和Au的有效保留，其作用机理如图所示。请依次写出Pd溶于稀HNO3及沉银过程的离子方程式___________、___________。 （5）已知金属活动顺序Zn>Fe>Ni>Cu>Pd，请分析还原钯时用Cu而不用Fe、Zn等更活泼金属的原因___________。 18. 药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图： 已知：。回答下列问题： （1）苯巴比妥含有的官能团名称为____________。 （2）B的结构简式为____________。 （3）已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为____________。 （4）F的化学名称为____________。 （5）G→H的反应类型为____________。 （6）M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解： ①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，该异构体的结构简式为__________。 ②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为__________。 ③M的结构有__________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $