精品解析：山西省忻州市部分学校2024-2025学年高三上学期8月阶段性测试 化学试题

2025年8月高三年级阶段性测试 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．战国错金银虎噬鹿屏风座 B．汉代长信宫灯 C．战国中山王铁足铜鼎 D．元代磁州窑白地黑花龙凤纹罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．错金银虎噬鹿屏风座的主要材料是金属材料，A不符合题意； B．长信宫灯的主要材料是金属材料，B不符合题意； C．中山王铁足铜鼎是青铜器，C不符合题意； D．磁州窑白地黑花龙凤纹罐是陶瓷材料，其主要成分为硅酸盐，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 基态氯原子最高能级电子云轮廓图： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. PCl3的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态氯原子的核外电子排布为，最高能级为3p能级，p能级电子云轮廓图为哑铃形，与图示一致，A正确； B．邻羟基苯甲醛中羟基的氢原子与醛基的氧原子可形成分子内氢键，氢键用虚线表示，图示正确，B正确； C．顺-2-丁烯中两个甲基应位于碳碳双键的同侧，结构简式为：，C错误； D．中心P原子的价层电子对数为，VSEPR模型为含1对孤电子对、3对成键电子对的四面体形，与图示一致，D正确； 故选C。 3. 下列物质的结构或性质与其用途的对应关系错误的是 A. SO2具有还原性，用于葡萄酒的抗氧化剂 B. 聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管 C. 金属钠具有强还原性，用于制作高压钠灯 D. 常温下，铁与液氯不反应，可用钢瓶储存液氯 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，在葡萄酒中，它可以消耗氧气等氧化性物质，从而起到抗氧化的作用，防止葡萄酒被氧化变质，A正确； B．聚四氟乙烯塑料具有耐腐蚀的特性，在滴定操作中，滴定管会接触到各种化学试剂，聚四氟乙烯的耐腐蚀性能够保证滴定管不被试剂腐蚀，从而准确地进行滴定实验，B正确； C．金属钠用于制作高压钠灯，是因为钠的焰色为黄色，发出的黄光透雾能力强，C错误； D．常温下，铁与液氯不反应，可用钢瓶储存液氯，D正确； 故选C。 4. “张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如下所示。 下列说法正确的是 A. X存在反式异构体 B. Y的核磁共振氢谱图中有6组峰 C. 等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量不同 D. X、Y分子中官能团的种类和数目均相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中碳碳双键的每个碳原子上都连接了两种不同的原子或原子团，存在反式异构体，A正确； B．Y分子中有7种不同环境的氢，如图所示：，核磁共振氢谱图中有7组峰，B错误； C．X与Y化学式均为，则等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量相同，C错误； D．X中含有碳碳双键、醚键、碳碳三键、酯基四种官能团，Y中含有碳碳双键、醚键、酯基三种官能团，D错误； 故选A。 5. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列有关说法错误的是 A. 利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”、甲苯、氯仿等分离C60和C70 B. 18-冠-6()的核磁共振氢谱中只有1组峰 C. 15-冠-5的空腔大小与Na+相近，可用于识别Na+ D. 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，“杯酚”像个碗似的把C60装起来而不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入“杯酚”里的C70溶解，过滤后分离C70，再向不溶物中加入氯仿，氯仿溶解“杯酚”而将不溶解的C60释放出来并沉淀，故A正确； B．由18-冠-6的结构简式可知，分子中只有1种等效氢，其在核磁共振氢谱中只有1组峰，故B正确； C．15-冠-5的空腔大小与Na+的直径相近，可用于识别Na+，故C正确； D． F原子比O原子电负性大，会使O原子的孤电子对偏向F原子，配位能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱，故D错误； 选D。 6. 物质结构决定物质性质，下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 键角：BF3＞NF3 中心原子电负性不同 B 在CCl4中溶解度：Br2＞HBr 分子极性不同 C 碱性：C2H5NH2＞CH3NH2 推电子效应：-C2H5＞-CH3 D 熔点：MgCl2＞AlCl3 晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．BF3中心原子为杂化，键角为120°，NF3中心原子为杂化，且有1个孤电子对，键角小于109°28′，A错误； B．HBr是极性分子，Br2是非极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理，在CCl4中溶解度：Br2＞HBr，B正确； C．碱性：C2H5NH2＞CH3NH2，是因为乙基推电子能力强于甲基，使得C2H5NH2氨基上的电子云密度更大，C正确； D．MgCl2为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，D正确； 故选A。 7. 下列方程式书写错误的是 A. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： B. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： C. 苯酚钠溶液中通入少量：2+2 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酰胺在NaOH中发生水解生成乙酸钠和氨气，方程式为CH3CONH2+NaOHCH3COONa+NH3↑，A正确； B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，离子方程式为CH3CH2Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O，B正确； C．苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和NaHCO3，离子方程式为+H2O+CO2→+，C错误； D．CH3CH(OH)CH3催化氧化生成CH3COCH3，方程式为2CH3CH(OH)CH3+O22CH3COCH3+2H2O，D正确； 故选C。 8. 已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 与O2-间的最短距离： C. 晶胞中与紧邻的O2-个数为8个 D. 在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置 【答案】C 【解析】 【详解】A．一般来说，金属的第一电离能小于非金属，O是非金属性，第一电离能大于Ti和Ba，Ti位于第四周期 IVB 族，有4个电子层，Ba位于第六周期 IIA 族，有6个电子层，半径最大，第一电离能最小，则第一电离能：，A正确； B．由图可知，与O间的最短距离为面对角线的，为，B正确； C．以位于顶点的为研究对象，与紧邻的O位于相邻的3个面心，数目为3×8×=12个，C错误； D．由晶胞结构可知，和的最近距离为晶胞体对角线的，处于各顶角位置时，处于体心位置，D正确； 故选C。 9. 化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的核外电子数之和等于原子的价层电子数，基态原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 中键角： C. 中X和Y均满足8电子稳定结构 D. Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X原子的核外电子数之和等于Y原子的价层电子数，且在中，X形成3根键，Y形成2根键，W形成1根键，故可推得W、X、Y分别为H、B、O；基态Z原子的s能级与p能级填充的电子总数相等，Z为Mg，据此解答。 【详解】A．元素的电负性；O＞B，A错误； B．中O原子为sp3杂化，有2个孤电子对，H－O－B键角小于109°28′，B原子为sp2杂化，无孤电子对，O－B－O键角为120°，故键角；O－B－O＞H－O－B，B正确； C．中B的最外层为6个电子，不满足8电子稳定结构，C错误； D．镁单质可通过电解熔融氯化镁的方法冶炼，D错误； 故选B。 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. ①实验室制取乙炔并检验其性质 B. ②配制银氨溶液 C. ③常温时分离苯酚与水 D. ④分离苯和硝基苯的混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室利用电石和饱和食盐水制取的乙炔中常含有和，可用硫酸铜溶液除去，溴的四氯化碳溶液可与乙炔发生加成反应而褪色，A项正确； B．配制银氨溶液时，应将稀氨水逐滴加入稀硝酸银溶液中，直至产生的沉淀恰好消失，B项错误； C．常温时苯酚在水中形成乳浊液，应充分静置，待分层后，用分液的方法分离，C项错误； D．蒸馏实验中，温度计的水银球应位于支管口处，D项错误； 故答案选A。 11. 某化学社团进行实验探究。下列实验操作、现象和得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液 MgCl2溶液中出现白色沉淀，AlCl3溶液中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg＞Al B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能说明无色溶液中含Na元素 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 常温下，向0.1mol/LNa2SiO3溶液中加入稀硫酸 溶液中出现浑浊 非金属性：S＞Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量NaOH溶液，生成沉淀，向溶液中加入过量NaOH溶液，先生成白色沉淀，再和NaOH溶液反应生成溶于水的，这是因为具有两性，碱性更强，元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，该现象能说明金属性：Mg＞Al，A正确； B．玻璃本身含有钠元素，灼烧时火焰的黄色来自玻璃中的Na，无法证明是待测无色溶液中的Na元素导致的现象，因此不能说明溶液含Na元素，B正确； C．因氯水过量，加入的KI与过量的氯气反应生成碘单质，因此根据现象不能证明氧化性：，C错误； D．溶液中加入稀硫酸出现浑浊，生成硅酸，为强酸制取弱酸的反应，则硫酸的酸性大于硅酸的酸性，可知非金属性：S＞Si，D正确； 故选C。 12. 环己烯是重要的化工原料。实验室环己烯的制备与提纯流程如下。下列说法正确的是 A. 由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应 B. 分液时，有机相应从分液漏斗的下口放出 C. “操作1”是蒸馏，用到的玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等 D. 环己醇环上的一氯代物有3种 【答案】A 【解析】 【分析】环己醇以六水合氯化铁为酸性催化剂，经加热发生分子内脱水反应生成环己烯粗品；粗品加入饱和食盐水洗涤，依靠盐析作用降低环己烯在水中的溶解损失，同时洗掉体系内水溶性无机杂质，通过分液操作分离出上层有机相并舍弃下层水相；有机相加入固体干燥剂除去残留微量水分，过滤除去固态干燥剂后，依据环己烯（83℃）与未反应环己醇（161℃）沸点差距大的特点，通过蒸馏操作提纯，最终得到纯净的环己烯产物；据此作答。 【详解】A．环己醇制备环己烯形成了不饱和键发生了消去反应，A正确； B．环己烯属于烃类，密度小于水，分液时有机相在上层，应从分液漏斗的上口倒出，不能从下口放出，B错误； C．“操作1”是蒸馏，用到的玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、直形冷凝管、尾接管、温度计等，C错误； D．环己醇环上的等效氢有4种，环上的一氯代物有4种，D错误； 故选A。 13. 直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)，下列说法错误的是 A. 右侧石墨电极为正极 B. 通过离子交换膜2移向右室 C. 左侧石墨电极的电极反应式为 D. 当中间室溶液质量减轻17.4 g时，右侧产生气体的体积为2.24 L(标准状况) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃料电池中，燃料发生氧化反应的电极为负极，氧化剂发生还原反应的电极为正极。左侧通入和混合溶液，作为燃料被氧化（失去电子），为负极；右侧通入和混合溶液，作为氧化剂被还原（得到电子），为正极，A正确； B．原电池中阳离子移向正极，右侧为正极，作为阳离子通过离子交换膜2（允许阳离子通过）移向右室，B正确； C．左侧为负极，在碱性条件下被氧化为，电极反应式为（O从-1价升高到0价，失去2e⁻，用平衡电荷），C正确； D．右侧为正极，在酸性条件下发生还原反应：（O从-1价降低到-2价，得到电子），产物为，无气体生成；中间室质量减轻源于和的迁移，但右侧不产生气体，D错误； 故答案选D。 14. 工业上常用H2S除去废水中的Mn2+、Fe2+。在T℃下，起始浓度的水溶液中，lgc(c表示H2S、、的物质的量浓度)随着pH的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该H2S溶液的pH，形成难溶硫化物以除去废水中的Mn2+、Fe2+，金属离子浓度lgc(c表示Mn2+、Fe2+的物质的量浓度)随pH的变化如实线所示。已知：。下列说法正确的是 A. 调节H2S溶液至pH=6.9时， B. ①、②、③曲线分别对应、、随pH的变化 C. Q点的pH=10.9 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】为弱酸，pH较小时，溶液中，因此曲线①表示随着pH的变化，曲线②表示随着pH的变化，曲线③表示随着pH的变化；实线m、n表示金属离子浓度随pH的变化，因，故当pH相同时，，可知曲线m为浓度随pH的变化，曲线n为浓度随pH的变化。 【详解】A．为弱酸，溶液中存在电荷守恒，，调节pH时加入碱溶液可使pH增大，故当溶液时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，A错误； B．由分析可知，①代表随着pH的变化，②代表随着pH的变化，③代表随着pH的变化，B错误； C．为弱酸，溶液中存在电离平衡，，时，，电离平衡常数，，时，，电离平衡常数，，Q点，因此，即，C错误； D．由图可知，当时，，，反应的平衡常数，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯乙醛(CCl3CHO)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。某化学兴趣小组在实验室模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。 已知：①制备反应原理为：。 ②可能发生的副反应为：。 ③相关物质的相对分子质量及部分物理性质如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 C2H5OH 46 -114.1 78.3 与水互溶 CCl3CHO 147.5 -57.5 97.8 可溶于水、乙醇 CCl3COOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 C2H5Cl 64.5 -138.7 12.3 微溶于水，可溶于乙醇 （1）三氯乙醛(CCl3CHO)中碳元素的杂化方式为________。 （2）仪器a的名称是________；E中冷凝水应从________(填“b”或“c”)口进。 （3）装置C加热方式为___________；仪器F的作用是___________。 （4）若撤去装置B，对实验的影响是___________________。 （5）反应过程中若存在次氯酸，CCl3CHO可能被氧化为CCl3COOH，写出CCl3CHO被次氯酸氧化的化学方程式：___________。 （6）该流程中存在的一处缺陷是___________。 （7）测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.1000mol/L碘标准溶液25.00mL，再加入适量Na2CO3溶液。反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并滴加少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗标准溶液20.00mL。产品的纯度为___________。 已知滴定原理：①； ②； ③。 【答案】（1）、 （2） ①. 恒压滴液漏斗 ②. c （3） ①. 水浴加热 ②. 防倒吸 （4）氯化氢杂质与乙醇反应，生成更多的氯乙烷，导致三氯乙醛的纯度降低 （5） （6）无干燥装置 （7）73.75% 【解析】 【分析】该实验装置以A为氯气发生装置，利用高锰酸钾和浓盐酸反应制，B中饱和食盐水用于除去中混有的HCl杂质，C为三颈反应容器，通入后和乙醇在80-90℃条件下反应生成目标产物三氯乙醛，E为斜置的冷凝管对反应物和产物进行冷凝回流，提升原料利用率，F为倒扣的球形干燥管，可防止倒吸，D为尾气处理装置。 【小问1详解】 饱和碳杂化方式为，醛基中的碳连有碳氧双键，其杂化方式为； 【小问2详解】 仪器a的名称是恒压滴液漏斗； 冷凝管中应装满水，冷凝水应从c口进。 【小问3详解】 反应温度为80～90℃，采用水浴加热； 仪器F为球形干燥管，作用是防倒吸； 【小问4详解】 氯气中含有氯化氢，混合气体通过饱和食盐水，除去氯化氢，若没有装置B，氯化氢会与乙醇发生副反应，生成氯乙烷，影响三氯乙醛的纯度，导致三氯乙醛的纯度降低； 【小问5详解】 反应过程中若存在次氯酸，可能被氧化为，次氯酸生成盐酸，化学方程式为：； 【小问6详解】 制得的氯气中带有水分，缺少一个干燥装置来除去水分，若不除去水分，氯气和水反应得到次氯酸和盐酸，会生成更多的副产物； 【小问7详解】 根据滴定关系计算： 加入的总物质的量：； 滴定过量​消耗的物质的量：；由反应③得过量​的物质的量为 ；则和HCOO⁻反应的​物质的量：，结合反应①②可知1mol 对应消耗1mol ，因此10 mL待测液中；100 mL溶液中总质量：产品纯度：。 16. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如下： 已知：①易溶于水； ②、难溶于水；； ③“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、。 回答下列问题： （1）基态Se的价电子排布式为________________________，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为___________________________。 （2）可以提高“酸浸”速率的方法有___________________________________。(写出一种即可) （3）“氯浸”工艺中，Pd→的离子方程式为___________________________________。 （4）“分金”加入过量草酸的作用：①析出金属Au，②___________________________。 （5）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入NH4Cl溶液的浓度约为___________(忽略溶液混合时的体积变化)。 （6）利用滤液c可制备Pt，工艺流程如图所示。分解过程中会产生一种酸性气体和N2，酸性气体与N2的物质的量之比是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）搅拌或适当升高温度等 （3） （4）将还原为 （5）1.0mol/L （6）8：1 【解析】 【分析】阳极泥加入纯碱(碳酸钠)、空气焙烧，然后加入水，“浸取”过滤得到含、滤液a，分离出滤渣，滤渣加入稀硫酸“酸浸”溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含Au、Pt、Pd的滤渣，加入浓盐酸和氯气“氯浸”，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子、、，加入草酸将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，滤液加入氯化铵得到含滤液c和沉淀。 【小问1详解】 Se是34号元素，位于第四周期ⅥA族，价电子排布式为；氧化焙烧阶段，PdSe和、高温反应；Pd元素由+2价降低为0价生成单质Pd，作为氧化剂被还原，Se元素由-2价升高至+4价，结合生成，转化为，依据电子守恒与原子守恒配平：； 【小问2详解】 提高“酸浸”速率的方法有搅拌、适当升高温度等； 【小问3详解】 ，Pd化合价由0变为+4，为还原剂，氯气中氯化合价由0变为-1，为氧化剂，结合电子守恒存在，得离子方程式为； 【小问4详解】 草酸具有较强还原性，“分金”操作加入过量可以还原析出金属Au以及将还原为；利用难溶、易溶的性质，后续加入就能分离Pd、Pt两种金属； 【小问5详解】 反应后混合液中，则此时，结合反应，设初始加入溶液体积为，则溶液总体积为，则初始加入溶液的浓度约为； 【小问6详解】 受热分解，产物为Pt、、酸性气体，同时生成少量，氧化还原配平化学方程式：，体系酸性气体只有，。 17. 制备二甲醚(CH3OCH3)的方法之一为： ①ΔH1=-90.7kJ/mol ； ② ΔH2=-23.5kJ/mol 。 回答下列问题： （1）反应的ΔH=________kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。 （2）在恒温恒压条件下仅发生反应：。起始时H2、CO物质的量之比为2：1，CH3OCH3的平衡体积分数φ(CH3OCH3)对应图中的a点。 ①若调节起始时H2、CO物质的量之比为3.5：1，则CH3OCH3的平衡体积分数可能对应图中的___________(填“b”“c”或“d”)点。 ②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．H2、CO、CH3OCH3、H2O的反应速率之比为4：2：1：1 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器中气体的密度保持不变 D．断裂4个H-H键，同时断裂2个H-O键 （3）将合成气按通入密闭反应器中，在压强为p的条件下发生反应：，CO的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①该反应中反应物的总能量___________(填“＜”或“＞”)生成物的总能量。 ②温度为T1时，CO2的平衡分压为___________。 ③T温度下，该反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）甲醇燃料电池工作原理如图所示。a极电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. -204.9 ②. （2） ①. d ②. A （3） ①. ＞ ②. ③. （4） 【解析】 【详解】(1)根据盖斯定律，反应①×2+②可得，，反应的平衡常数。 (2)①起始时、CO物质的量之比为2︰1，此时等于计量数之比，平衡时产物的体积分数最大，恒温恒压下，若调节起始时、CO物质的量之比为3.5︰1，再次平衡时，产物的平衡体积分数会变小，故d点符合。 ②、CO、、的反应速率之比等于计量数之比，始终为4︰2︰1︰1，A错误；若反应正向进行时，混合气体的平均摩尔质量会增大，现保持不变能说明达到平衡，B正确；恒温恒压条件下，反应前后气体的体积变化，则密度是变量，现保持不变能说明达到平衡，C正确；断裂4个H-H键，同时断裂2个H-O键，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡，D正确。故答案选A。 (3)①由图可知，温度升高，CO的平衡转化率降低，表示升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，反应物的总能量＞生成物的总能量。 ②合成气按通入密闭反应器中，设和CO的物质的量均为3mol，温度为时，CO的平衡转化率为50％，列三段式如下： 的平衡分压为。 ③同理可得，，该反应的平衡常数。 (4)a极通入的是甲醇，发生失去电子的氧化反应，是电池的负极，b极通入氧气，是正极，由于生成的是二氧化碳，所以是酸性燃料电池，则负极电极反应式为。 18. 恩替司他是一种新型HDAC抑制剂，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为_______，Ka(CF3COOH)_______Ka(CH3COOH)(填“>”或“＜”)。 （2）A→B反应的化学方程式为_______。 （3）C→D反应中，K2CO3的作用为_______。 （4）有机物X的结构简式为_______。 （5）-Boc[-COOC(CH3)3]为叔丁氧羰基，其作用是保护氨基。C→D的反应类型为_______，若D中无-Boc基团，则可能生成的副产物的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）Y是A的同分异构体，且满足下述条件： ①苯环上有2个取代基且可发生银镜反应 ②经红外光谱检验含有-NH2 ③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2符合条件的Y的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 羧基、酰胺基 ②. > （2）+CF3COOH+H2O （3）与反应生成的CF3COOH反应，促进反应正向进行 （4） （5） ①. 取代反应 ②. （6） 【解析】 【分析】结合题给信息，CDI与D中的氨基和有机物X反应生成E，依据反应机理可知X为。 【小问1详解】 B中含氧官能团名称为羧基、酰胺基。F的电负性大于H，吸电子效应增强，使CF3COOH中O-H键极性增强，酸性强于CH3COOH，故答案为：羧基、酰胺基；>。 【小问2详解】 A生成B的反应机理为氨基与羧基脱水缩合生成酰胺基，反应方程式为+CF3COOH+H2O。，故答案为：+CF3COOH+H2O。 【小问3详解】 K2CO3可与反应生成的CF3COOH反应，促进反应正向进行，提高产率，故答案为：与反应生成的CF3COOH反应，促进反应正向进行。 【小问4详解】 根据分析可知X为，故答案为：。 【小问5详解】 由C和D的结构简式可知，C生成D时发生取代反应；若未保护氨基，则D中两侧的氨基均可与CDI反应，可能产物为，故答案为：取代反应；。 【小问6详解】 苯环上有2个取代基，其一为-NH2，可发生银镜反应，可能含-CHO或-OOCH。再结合核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2，可推知结构简式为和，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年8月高三年级阶段性测试 化学试题 全卷满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。 1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏文物的主要成分属于硅酸盐的是 A．战国错金银虎噬鹿屏风座 B．汉代长信宫灯 C．战国中山王铁足铜鼎 D．元代磁州窑白地黑花龙凤纹罐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 基态氯原子最高能级电子云轮廓图： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. PCl3的VSEPR模型： 3. 下列物质的结构或性质与其用途的对应关系错误的是 A. SO2具有还原性，用于葡萄酒的抗氧化剂 B. 聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管 C. 金属钠具有强还原性，用于制作高压钠灯 D. 常温下，铁与液氯不反应，可用钢瓶储存液氯 4. “张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如下所示。 下列说法正确的是 A. X存在反式异构体 B. Y的核磁共振氢谱图中有6组峰 C. 等质量的X与Y分别完全燃烧所需氧气的质量不同 D. X、Y分子中官能团的种类和数目均相同 5. 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。下列有关说法错误的是 A. 利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”、甲苯、氯仿等分离C60和C70 B. 18-冠-6()的核磁共振氢谱中只有1组峰 C. 15-冠-5的空腔大小与Na+相近，可用于识别Na+ D. 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子稳定性将增强 6. 物质结构决定物质性质，下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 键角：BF3＞NF3 中心原子电负性不同 B 在CCl4中溶解度：Br2＞HBr 分子极性不同 C 碱性：C2H5NH2＞CH3NH2 推电子效应：-C2H5＞-CH3 D 熔点：MgCl2＞AlCl3 晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式书写错误的是 A. 乙酰胺与氢氧化钠溶液共热： B. 溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： C. 苯酚钠溶液中通入少量：2+2 D. 8. 已知的晶胞结构如图所示，边长为，晶胞中分别处于顶角、体心、面心位置。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 与O2-间的最短距离： C. 晶胞中与紧邻的O2-个数为8个 D. 在晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则处于体心位置 9. 化合物是制备（结构如图所示）的一种原料，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，与原子的核外电子数之和等于原子的价层电子数，基态原子的s能级与p能级填充的电子总数相等。下列说法正确的是 A. 元素的电负性： B. 中键角： C. 中X和Y均满足8电子稳定结构 D. Z的单质可通过电解其氯化物水溶液的方法冶炼 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A. ①实验室制取乙炔并检验其性质 B. ②配制银氨溶液 C. ③常温时分离苯酚与水 D. ④分离苯和硝基苯的混合物 11. 某化学社团进行实验探究。下列实验操作、现象和得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液 MgCl2溶液中出现白色沉淀，AlCl3溶液中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg＞Al B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 不能说明无色溶液中含Na元素 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 D 常温下，向0.1mol/LNa2SiO3溶液中加入稀硫酸 溶液中出现浑浊 非金属性：S＞Si A. A B. B C. C D. D 12. 环己烯是重要的化工原料。实验室环己烯的制备与提纯流程如下。下列说法正确的是 A. 由环己醇制备环己烯的反应类型为消去反应 B. 分液时，有机相应从分液漏斗的下口放出 C. “操作1”是蒸馏，用到的玻璃仪器有酒精灯、锥形瓶、球形冷凝管、尾接管、温度计等 D. 环己醇环上的一氯代物有3种 13. 直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)是一种以作为燃料和氧化剂的新型液态燃料电池，能在无氧环境下，可作为空间站和水下使用的电源，其工作原理如图所示(正、负极电极均为石墨电极)，下列说法错误的是 A. 右侧石墨电极为正极 B. 通过离子交换膜2移向右室 C. 左侧石墨电极的电极反应式为 D. 当中间室溶液质量减轻17.4 g时，右侧产生气体的体积为2.24 L(标准状况) 14. 工业上常用H2S除去废水中的Mn2+、Fe2+。在T℃下，起始浓度的水溶液中，lgc(c表示H2S、、的物质的量浓度)随着pH的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该H2S溶液的pH，形成难溶硫化物以除去废水中的Mn2+、Fe2+，金属离子浓度lgc(c表示Mn2+、Fe2+的物质的量浓度)随pH的变化如实线所示。已知：。下列说法正确的是 A. 调节H2S溶液至pH=6.9时， B. ①、②、③曲线分别对应、、随pH的变化 C. Q点的pH=10.9 D. 的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 三氯乙醛(CCl3CHO)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。某化学兴趣小组在实验室模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。 已知：①制备反应原理为：。 ②可能发生的副反应为：。 ③相关物质的相对分子质量及部分物理性质如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 C2H5OH 46 -114.1 78.3 与水互溶 CCl3CHO 147.5 -57.5 97.8 可溶于水、乙醇 CCl3COOH 163.5 58 198 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 C2H5Cl 64.5 -138.7 12.3 微溶于水，可溶于乙醇 （1）三氯乙醛(CCl3CHO)中碳元素的杂化方式为________。 （2）仪器a的名称是________；E中冷凝水应从________(填“b”或“c”)口进。 （3）装置C加热方式为___________；仪器F的作用是___________。 （4）若撤去装置B，对实验的影响是___________________。 （5）反应过程中若存在次氯酸，CCl3CHO可能被氧化为CCl3COOH，写出CCl3CHO被次氯酸氧化的化学方程式：___________。 （6）该流程中存在的一处缺陷是___________。 （7）测定产品纯度：称取产品4.6g配成待测溶液100.00mL，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.1000mol/L碘标准溶液25.00mL，再加入适量Na2CO3溶液。反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并滴加少量淀粉溶液，再用标准溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗标准溶液20.00mL。产品的纯度为___________。 已知滴定原理：①； ②； ③。 16. 电解铜的阳极泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收Au、Pt、Pd等金属或其化合物的工艺流程如下： 已知：①易溶于水； ②、难溶于水；； ③“氯浸”工艺中，金属Pt、Pd、Au被氧化为配离子：、、。 回答下列问题： （1）基态Se的价电子排布式为________________________，“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态Pt、Pd均转化为单质，则PdSe发生反应的化学方程式为___________________________。 （2）可以提高“酸浸”速率的方法有___________________________________。(写出一种即可) （3）“氯浸”工艺中，Pd→的离子方程式为___________________________________。 （4）“分金”加入过量草酸的作用：①析出金属Au，②___________________________。 （5）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的NH4Cl溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入NH4Cl溶液的浓度约为___________(忽略溶液混合时的体积变化)。 （6）利用滤液c可制备Pt，工艺流程如图所示。分解过程中会产生一种酸性气体和N2，酸性气体与N2的物质的量之比是___________。 17. 制备二甲醚(CH3OCH3)的方法之一为： ①ΔH1=-90.7kJ/mol ； ② ΔH2=-23.5kJ/mol 。 回答下列问题： （1）反应的ΔH=________kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。 （2）在恒温恒压条件下仅发生反应：。起始时H2、CO物质的量之比为2：1，CH3OCH3的平衡体积分数φ(CH3OCH3)对应图中的a点。 ①若调节起始时H2、CO物质的量之比为3.5：1，则CH3OCH3的平衡体积分数可能对应图中的___________(填“b”“c”或“d”)点。 ②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．H2、CO、CH3OCH3、H2O的反应速率之比为4：2：1：1 B．混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．容器中气体的密度保持不变 D．断裂4个H-H键，同时断裂2个H-O键 （3）将合成气按通入密闭反应器中，在压强为p的条件下发生反应：，CO的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。 ①该反应中反应物的总能量___________(填“＜”或“＞”)生成物的总能量。 ②温度为T1时，CO2的平衡分压为___________。 ③T温度下，该反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （4）甲醇燃料电池工作原理如图所示。a极电极反应式为___________。 18. 恩替司他是一种新型HDAC抑制剂，其合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）B中含氧官能团的名称为_______，Ka(CF3COOH)_______Ka(CH3COOH)(填“>”或“＜”)。 （2）A→B反应的化学方程式为_______。 （3）C→D反应中，K2CO3的作用为_______。 （4）有机物X的结构简式为_______。 （5）-Boc[-COOC(CH3)3]为叔丁氧羰基，其作用是保护氨基。C→D的反应类型为_______，若D中无-Boc基团，则可能生成的副产物的结构简式为_______(写出一种即可)。 （6）Y是A的同分异构体，且满足下述条件： ①苯环上有2个取代基且可发生银镜反应 ②经红外光谱检验含有-NH2 ③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2符合条件的Y的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $