9.4酸和碱的反应第一课时导学案-2025-2026学年九年级化学北京版下册

北京版九年级化学下册　第九章　酸和碱 第四节　酸和碱的反应（第一课时）导学案 课题：第四节　酸和碱的反应　　课型：新授课　　适用对象：九年级学生 一、四维核心素养 化学观念：认识酸碱反应的实质是生成盐和水，形成微粒观。 科学思维：能由宏观现象推理反应本质，发展推理能力。 科学探究：通过实验观察与对比，学会归纳得出结论。 科学态度与责任：认识中和反应在生产和生活中的应用，增强环保意识。 二、学习重难点 重点：认识酸和碱反应生成盐和水的实质；掌握判断中和反应是否发生的方法，理解反应前后溶液酸碱性的变化规律。 难点：从微观角度理解中和反应的实质，能依据实验现象与溶液酸碱性的变化，判断反应的进行程度与反应终点。 三、课前预习案 【预习目标】 1. 通过阅读教材，能用自己的话说出中和反应的定义与生成物。 2. 能区分常见的盐，初步了解中和反应的微粒变化与放热现象。 3. 尝试结合已有经验，猜想酸与碱混合后可能发生的变化。 【任务情境】 想一想：酸和碱是我们熟悉的物质。如果把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起，它们会怎样变化？反应后会生成什么？请带着这个问题，认真阅读教材相关内容，完成下面的预习练习。 （一）温故知新（填空） 1. 常见的酸有（　　）、（　　）等，它们的水溶液都能使紫色石蕊溶液变（　　）色，说明酸的水溶液显（　　）性。 2. 常见的碱有（　　）、（　　）等，它们的水溶液都能使无色酚酞溶液变（　　）色，说明碱的水溶液显（　　）性。 3. 食盐、硝酸钾、氯化钙都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，这类物质统称为（　　）。 （二）自主阅读填空（结合教材内容完成） 4. 酸和碱能发生反应。酸和碱作用生成（　　）和（　　）的反应，叫做中和反应。 5. 从微观角度看，酸在水溶液中能解离出（　　），碱在水溶液中能解离出（　　）。 6. 中和反应的实质是（　　）与（　　）结合成（　　）。 7. 中和反应进行时通常会（　　）（填“放出”或“吸收”）热量。 （三）预习自测 8. 判断正误，对的打“√”，错的打“×”。 （1）任何酸和碱都能发生中和反应。　　（　　） （2）中和反应的生成物一定是盐和水。　　（　　） （3）中和反应一定放出热量。　　（　　） 9. 下列物质中，属于盐的是（　　） A. 氢氧化钠　　B. 盐酸　　C. 氯化钠　　D. 硫酸 10. 要使紫色石蕊溶液由红色变为紫色，可以向其中加入（　　） A. 碱　　B. 酸　　C. 水　　D. 食盐 四、课中探究案 【任务情境】 某地农田因长期施用化肥土壤变酸，农民准备用熟石灰来改良土壤。熟石灰属于碱，它能中和土壤中的酸性物质吗？中和反应的实质又是什么？让我们通过下面的实验与思考来共同探究。 （一）探究活动一：酸和碱能发生反应吗 11. 提出问题：把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，它们能发生反应吗？ 12. 猜想与假设：我认为它们（　　）（填“能”或“不能”）发生反应，理由是（　　　　　　）。 13. 设计方案并观察现象： （1）向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中滴入几滴无色酚酞溶液，观察到溶液变（　　）色。 （2）再向其中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，观察到溶液恰好由（　　）色变为（　　）色。 14. 现象分析：溶液由红色变为无色，说明溶液的（　　）性消失，酸和碱（　　）（填“发生”或“没有发生”）反应。 15. 交流讨论：为什么要逐滴加入稀盐酸？这样操作的目的是什么？ （二）探究活动二：中和反应的生成物与热量变化 16. 根据教材，中和反应的生成物是（　　）和（　　）。 17. 用手触摸反应后试管的外壁，会感觉到试管（　　），说明中和反应会（　　）热量。 18. 判断下列说法是否正确。 （1）中和反应过程中，溶液的酸碱性会发生变化。　　（　　） （2）只要混合酸和碱，就一定会发生中和反应。　　（　　） （3）中和反应的产物只可能是盐和水。　　（　　） （三）探究活动三：从微观认识中和反应的实质 19. 结合教材的微观描述：酸在水溶液中解离出（　　），碱在水溶液中解离出（　　）。 20. 当酸与碱混合时，（　　）与（　　）结合生成水分子，溶液中剩余的金属离子与酸根离子结合形成（　　）。 21. 因此，中和反应的实质是（　　）与（　　）结合生成（　　），同时生成（　　）。 22. 用自己的话说一说：为什么中和反应后，溶液通常不再显明显酸性或碱性？ （四）探究活动四：中和反应的应用 23. 将下列应用与所利用的原理用线连起来（把对应字母填入括号）。 （1）用熟石灰改良酸性土壤　　　（　　） （2）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多　　（　　） （3）工厂用碱性物质处理酸性废水　　（　　） （4）蚊虫叮咬后涂抹肥皂水止痒　　（　　） A. 中和胃酸　　B. 中和酸性土壤　　C. 中和皮肤上的酸性物质　　D. 中和废水中的酸性物质 24. 你还能举出生活中利用中和反应的例子吗？请写出一个。 （五）课堂巩固（综合运用） 25. 下列有关中和反应的说法正确的是（　　） A. 凡是有酸参加的反应都属于中和反应 B. 中和反应一定放出热量 C. 中和反应中，酸与碱反应生成盐和水 D. 中和反应后溶液一定呈中性 26. 用无色酚酞作指示剂，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸直至恰好完全反应，下列说法正确的是（　　） A. 溶液始终保持红色 B. 溶液由红色变为无色，说明反应正在发生 C. 酚酞遇碱变蓝色 D. 溶液由无色变为红色，说明反应已完全 27. 判断下列说法是否正确。 （1）中和反应属于放热反应，因此一定放出热量。　　（　　） （2）中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水。　　（　　） 28. 学习收获与反思：结合本节课，请用一句话概括你对中和反应的认识。 （六）达标检测 29. 下列四组物质混合后，能发生中和反应的是（　　） A. 盐酸与氯化钠溶液　　B. 氢氧化钠溶液与稀硫酸　　C. 碳酸钠溶液与稀盐酸　　D. 食盐与水 30. 为验证酸和碱发生了反应，某同学先向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去。请回答： （1）滴入酚酞后溶液变红，说明氢氧化钠溶液显（　　）性。 （2）红色褪去，说明溶液的碱性（　　）（填“增强”或“消失”）。 （3）此时若继续滴入过量稀盐酸，溶液将显（　　）性，酚酞仍为（　　）色。 31. 农业上常用熟石灰改良酸性土壤，其依据是熟石灰能与土壤中的（　　）发生中和反应，从而降低土壤的（　　）。 五、参考答案 1.　 盐酸、硫酸；（红）；（酸）。 2.　碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等）；（红）；（碱）。 3.　盐。 4.　盐；水。 5.　氢离子（阳离子）；氢氧根离子（阴离子）。 6.　氢离子；氢氧根离子；水（水分子）。 7.　放出。 8.（1）×。 8.（2）　√。 8.（3）　×（酸碱的强弱、用量不同，放热情况不能一概而论，但中和反应一般放热）。 9.　C（氯化钠）。 10.　A（碱可以中和酸，使石蕊由红色变回紫色）。 11.　酸和碱能够发生反应（开放式猜想）。 12.　能；理由合理即可，如“酸显酸性、碱显碱性，二者相互接触可能会中和”。 13.（1）　红。 13.（2）　红；无。 14.　碱；发生。 15.　逐滴加入是为了使反应缓慢进行，便于观察溶液颜色恰好由红色变为无色的瞬间，从而准确判断恰好完全反应（中和反应进行的终点），避免酸过量。 16.　盐；水。 17.　变热（发热）；放出。 18.（1）　√。 18.（2）　×（只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应；若只是简单混合而未发生中和，则不一定是）。 18.（3）　√。 19.　氢离子；氢氧根离子。 20.　氢离子；氢氧根离子；盐。 21.　氢离子；氢氧根离子；水；盐。 22.　因为中和反应中，酸解离出的氢离子与碱解离出的氢氧根离子结合成了水，溶液中的酸碱性成分被消耗，故不再明显显酸性或碱性（若恰好完全反应则接近中性）。 23.（1）　B。 23.（2）　A。 23.（3）　D。 23.（4）　C。 24.　示例：用含氢氧化镁的药物缓解胃酸过多、用牙膏中的碱性成分中和口腔酸性、用石灰水处理含酸废水等（合理即可）。 25.　C。 26.　B。 27.（1）　×（中和反应一般放热，但不能据此说“一定”，描述需符合事实）。 27.（2）　√。 28.　示例：中和反应是酸与碱作用生成盐和水、同时放出热量的反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合成水（开放作答，合理即可）。 29.　B。 30.（1）　碱。 30.（2）　消失。 30.（3）　酸；无。 31.　酸性物质；酸性（酸碱性）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $