精品解析：北京市第五十七中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题（0.5+3）

2025-2026第二学期26级0.5+3化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 共10页 相对原子质量：Fe：56 O :16 S:32 Cu：64 1. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 乙醇用作燃料 B. 干冰用作制冷剂 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 碳酸氢钠治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A. 乙醇用作燃料，是因为乙醇具有可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学反应体现，属于化学性质； B. 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热使周围环境温度降低，升华过程无新物质生成，属于物理变化，利用的是物理性质； C. 熟石灰改良酸性土壤是利用其碱性，能和酸性物质发生中和反应，碱性属于化学性质； D. 碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用其能和胃酸中的盐酸发生化学反应的性质，利用的是其化学性质。 2. 正确的实验操作是进行科学实验的重要保障.下列化学实验操作中，合理的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的操作为将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出说明气密性良好，图中所示操作正确； B、量筒读数时视线需与液体凹液面最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，图中所示操作错误； C、过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中缺少玻璃棒引流且漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌散热，将水倒入浓硫酸中会因放热导致酸液飞溅，图中所示操作错误。 故选：A。 3. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓是金属元素 B. 其中X=8 C. 镓元素的相对原子质量是69.72 g D. 镓质子数是31 【答案】C 【解析】 【详解】A.镓的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.原子中质子数等于核外电子数，因此2+X+18+3=31，解得X=8，说法正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，说法错误。 D.元素周期表左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，因此镓的质子数为31，说法正确。 4. 下列实验能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 检验某物质是碳酸盐 加入稀盐酸 D 除去N2中混有少量的O2 将混合气通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，错误； B. 氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内壁均有水雾出现，现象相同，无法鉴别，错误； C. 活泼金属等物质加稀盐酸也会产生气泡，仅加稀盐酸无法证明该物质是碳酸盐，还需将生成的气体通入澄清石灰水验证是否为CO2，错误； D. 将混合气通过灼热的铜网，铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，可除去杂质，正确。 5. 下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是 A．物质的性质与用途 B．元素与物质的组成 氮气常温下化学性质稳定——充氮包装 活性炭具有吸附性——做防毒面具材料 氦气密度小、常温下化学性质稳定——探空气球 人体中含量最多的金属元素——钙元素 地壳中含量最多金属元素——铝元素 空气中含量最多的元素——氮元素 C．日常生活经验 D．微观粒子与物质的构成 使用燃煤炉子取暖——注意室内通风 使燃煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 化石燃料是不可再生的能源 金属铜——由铜原子构成 氢气——由氢原子构成 碳酸钙——由碳酸钙分子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、常温下氮气化学性质稳定，可作保护气，可填充于食品包装中用于防腐，正确； 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒物质，可用作防毒面具材料，正确； 氦气密度小，且常温下化学性质稳定，可用于填充探空气球，正确。 不符合题意； B、人体中含量最多的金属是钙元素，正确； 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素，正确； 空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，则空气中含量最多的元素是氮元素，正确。 不符合题意； C、使用燃煤炉子取暖，应注意室内通风，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，正确； 把煤做成蜂窝状，可以增大煤与空气的接触面积，使燃煤燃烧更旺，正确； 化石燃料短期内不能再生，属于不可再生能源，正确。 不符合题意； D、金属铜由铜原子构成，正确； 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成，错误； 碳酸钙是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钙离子和碳酸根离子构成，错误。 符合题意。 故选D。 6. 氮化硼(BN)是一种耐高温晶体，绝缘性能好，化学性质不活泼，但在加热条件下能与碱发生反应；其制备反应为：B2O3＋2NH32BN＋3H2O。下列判断正确的是 A. B2O3属于氧化物 B. 上述制备反应属于置换反应 C. 氮化硼可用作导线 D. 氮化硼坩埚可用来熔化NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、B2O3是由B、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； B、该反应的反应物和生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意； C、氮化硼绝缘性好，不能用作导线，不符合题意； D、氮化硼加热条件下能与碱发生反应，不能用来熔化氢氧化钠，不符合题意。 故选A。 7. 下列有关实验的分析中，正确的是 A. 用量筒量取一定量液体时仰视读数，会导致所量取液体的实际体积偏小 B. 做铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部预先放少量水的目的是防止集气瓶底炸裂 C. 测定空气中氧气含量，实验前不需要检查装置气密性 D. 测定某碱溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，会导致测出的pH偏大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 量筒仰视读数时，视线低于液体凹液面最低处，读数小于实际体积，因此所量取液体的实际体积偏大，A错误； B. 铁在氧气中燃烧会生成高温熔融物，直接掉落会导致集气瓶底受热不均炸裂，预先放少量水可冷却熔融物，防止瓶底炸裂，B正确； C. 测定空气中氧气含量的实验必须保证装置气密性良好，若装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气会进入装置，导致最终测定的氧气体积分数偏小，因此实验前需要检查气密性，C错误。 D. 常温下碱性溶液的pH>7，且碱性越强pH越大；润湿pH试纸相当于稀释待测碱液，碱性减弱，因此测出的pH偏小，D错误。 8. 除去粗盐中的CaCl2杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量Na2CO3溶液，发生反应。下列说法不正确的是 A. 上述反应属于复分解反应 B. 反应中，可溶的CaCl2转化成了难溶的CaCO3 C. 可用过滤的方法将CaCO3分离除去 D. 反应后分离出CaCO3即可得纯净物NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，说法正确； B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶水，该反应把可溶的CaCl2转化成难溶的CaCO3以除去溶液中的钙盐，说法正确； C、将CaCO3从溶液中分离出去，是将固液进行分离，故可以采用过滤的方法，说法正确； D、反应后过滤分离出CaCO3，得到氯化钠溶液，还需要进行蒸发结晶，得到纯净的氯化钠固体，说法错误； 故选：D。 9. 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A. 甲实验验证质量守恒定律中，待完全反应后，天平不平衡 B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C. 丙实验中能验证二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红 D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲实验中，锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气会逸散到空气中，导致反应后烧杯内物质的质量减小，因此天平不平衡，该结论合理，不符合题意； B、乙实验中，浓氨水中的氨分子会运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，酚酞遇碱性物质变红，说明氨水呈碱性，因此既体现分子的运动，也说明氨水的碱性，结论合理，不符合题意； C、丙实验中，仅将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红，无法验证 “二氧化碳不能使石蕊变红”，若要验证这一点，需增加 “将干燥的二氧化碳通入干燥的石蕊试纸” 的对比实验，因此该结论不合理，符合题意； D、丁实验中，一氧化碳能还原氧化铜（体现还原性），未反应的一氧化碳能被点燃（体现可燃性），因此结论合理，不符合题意。 故选：C。 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应： B. 铁钉放入稀硫酸中： C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A.氢氧化镁是难溶弱电解质，不能拆分为，正确离子方程式为，错误。 B.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子而非三价铁离子，正确离子方程式为，错误。 C.澄清石灰水中完全电离，通入少量生成难溶沉淀和水，方程式拆分合理、反应事实正确、电荷原子均守恒，正确。 D.方程式两边电荷不守恒，正确离子方程式为，错误。 11. 为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ②④中溶液颜色都发生变化 B. ①和②中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断锌、铜、银的活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、试管②：Cu与稀盐酸不反应。无明显现象。试管④：Cu与硝酸银溶液反应，铜表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。错误。 B、试管①：锌与稀盐酸反应，现象：锌表面产生气泡，溶液仍为无色。试管②：Cu与稀盐酸不反应。错误。 C、试管②：Cu与稀盐酸不反应，试管③：Ag与稀盐酸不反应，仅能证明均排在H后，无法比较Cu和Ag的活动性强弱，错误。 D、①证明Zn的活动性强H；②证明Cu的活动性弱H；④证明Cu的活动性强Ag。综上，①②④可完整推出活动性顺序为锌、铜、银，正确。 故选D。 12. 小李在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用后，归纳如图所示的关系，图中A、B、C、D分别是两圈相交的部分，其中表示的颜色不正确的是 A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 【答案】A 【解析】 【详解】A、A是石蕊与酸的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法错误； B、B是石蕊与碱的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确； C、C是酚酞与碱的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确； D、D是酚酞与酸的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为无色，故选项说法正确。 故选：A。 13. 将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为 A. 铁 B. 铁和铜 C. 铁和银 D. 铁、铜、银 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，说明滤渣中含有铁，铁剩余，因此能够和铁反应的AgNO3、Cu(NO3)2就不会存在；剩余滤渣的组成为铁、铜、银。故选D. 考点：金属的活动性 14. 某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。打开止水夹，将A滴入试管①中，A与B接触后，在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是 A. 水和烧碱 B. 稀硫酸和镁条 C. 稀盐酸和小苏打 D. 水和硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：水和烧碱会使得温度升高，气体受热膨胀；稀硫酸和镁条、稀盐酸和小苏打会产生气体，都能够在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。故选D. 考点：基本概念和原理 15. 下列物质的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.金属活动性顺序中Cu排在H之后，不能和HCl发生置换反应生成CuCl2，转化无法一步实现。 B.金属活动性Ag<Fe ，Ag不能和Fe(NO3)2发生置换反应，转化无法一步实现。 C.Fe2O3中Fe为+3价，和H2SO4发生复分解反应时化合价不变，生成的是Fe2(SO4)3而非FeSO4，转化无法一步实现。 D.可发生反应Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH，有沉淀生成符合复分解反应条件，能一步得到NaOH，转化可一步实现。 16. 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A B 实验目的 清洗铁制品表面的铁锈 检验氢氧化钠溶液是否变质 方案1 用适量稀盐酸洗 滴加稀盐酸 方案2 用适量稀硫酸酸洗 滴加酚酞溶液 选项 C D 实验目的 除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 方案1 点燃 加水溶解，滴加酚酞溶液 方案2 将气体通入澄清石灰水 加水溶解，测溶液温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁锈主要成分为Fe2O3，均可与稀盐酸、稀硫酸反应生成可溶性铁盐，两个方案都合理，不符合要求。 B.方案1：滴加稀盐酸，若有气泡产生（Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）则证明变质，合理；方案2：NaOH和Na2CO3的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，不合理；符合题意。 C.方案1：CO2不支持燃烧，少量CO在大量CO2氛围中无法被点燃，不合理；方案2：澄清石灰水会与CO2反应，反而除去了待保留的物质，不合理，不符合要求。 D.方案1：NaOH溶液呈碱性能使酚酞变红，NaCl溶液呈中性不能使酚酞变色，合理；方案2：NaOH溶于水放热使溶液温度升高，NaCl溶于水温度无明显变化，合理，不符合要求。 17. 甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是 A. C、CO、CO2、H2CO3 B. CO、CO2、C H2CO3 C. CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 D. CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳会转化成一氧化碳，一氧化碳会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳酸，但是碳酸不会转化成碳，故A错误； B、一氧化碳会转化成二氧化碳，二氧化碳会转化成碳，碳不会转化成碳酸，故B错误； C、氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙，故C正确； D、碳酸钙不会生成氢氧化钙，故D错误． 故选C． 18. 下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.Cu是单质，不属于电解质，错误。 B.CO2自身不能电离，属于非电解质，不是电解质，错误。 C.NaCl是盐，属于电解质；葡萄糖在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质；HClO4是强酸，属于强电解质；Cu(OH)2是弱碱，属于弱电解质，正确。 D.氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不属于弱电解质（弱电解质必须是化合物），错误。 19. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 A. M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同 B. 20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液 C. 40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙 D. 40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图像可知：横坐标表示的是温度，纵坐标表示的是溶解度。M点表示在20℃时，甲、乙的溶解都是30g,是相同的，故D正确； B、溶解度表示在一定温度下，某物质在100g水中最多溶解的溶质的质量。由图像可知在40℃时100g的水最多溶解甲、乙的质量分别是50g、40g，则50 g水中溶解甲、乙的质量分别是25g、20g.所以都可以形成饱和溶液，故B正确； C、40℃时，甲、乙的溶解度分别是50g、40g。分别在100 g水中加入50 g甲、乙，形成的都是饱和溶液，甲溶液中溶质的质量分数为，乙溶液中溶质的质量分数，甲大于乙，故C正确； D、在20℃时，分别在100 g水中最多溶解甲、乙的质量是20 g，，而加入的质量是30 g，析出固体的质量：甲=乙，故D不正确。 故选D。 20. 图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是 A. 该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B. 图3中P→K过程，溶液温度持续上升 C. 图3中S点时，溶液中的微粒只有和 D. 图2中M点溶液中溶质为和 【答案】D 【解析】 【详解】A、图3中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故选项A错误； B、图3中P→K过程，可分为P→S、S→K两个过程，P→S过程中溶液温度上升，S→K过程中是恰好完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶液的温度逐渐恢复至常温。故选项B错误； C、图3中S点溶液的，显中性，溶液中的微粒不是只有和，还含有水分子。故选项C错误； D、图2中M点温度还没有达到最高，盐酸有剩余，M点溶液中溶质为NaCl和HCl。故选项D正确。 故选D。 21. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中通入SO2，充分反应，得MgSO3。 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法正确的是 A. 步骤1为了使SO2得以充分吸收，SO2应该快速通入。 B. 步骤2通入空气时发生反应的方程式为MgSO3＋O2═MgSO4 C. 步骤3所加盐酸若不足量，测得的MgSO4粗品中MgSO4的质量分数会偏大 D. MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为60% 【答案】C 【解析】 【详解】A、SO2快速通入时，来不及与MgO浆料充分反应就逸出，无法充分吸收，故A错误。 B、反应方程式未配平，正确的反应为，故B错误。 C、盐酸不足时，剩余的会与反应生成沉淀，导致测得的沉淀总质量偏大，计算时全部按计，得到的质量偏大，质量分数偏大，故C正确。 D、根据化学方程式可知， 粗品中MgSO4的质量分数为，故D错误。 故选C。 第二部分（58分） 二、填空题 22. 回答下列问题： （1）除去部分变质的氢氧化钠中的杂质（用化学方程式表示）_______； （2）写出氢氧化钡和硫酸恰好完全反应的离子方程式_______； 【答案】（1）（或） （2） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质是与空气中的反应生成杂质，除杂需满足不消耗原物质、不引入新杂质的要求：加入适量氢氧化钙或氢氧化钡，可将碳酸根转化为沉淀过滤除去，同时生成氢氧化钠，符合除杂规则。 【小问2详解】 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式见答案。 〖生产实际分析〗 23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应I中，发生反应的化学方程式为______。 （2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是______。 （3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于______（填化学式）。 【答案】 ①. SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI ②. H、I ③. H2O 【解析】 【详解】(1)由图可知，反应I为二氧化硫、水、碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI； (2)由图示可知，反应Ⅲ的化学方程式为2HI=H2+I2，H和I由化合态变为游离态，元素的化合价发生了改变； (3)由质量守恒定律可知，制得H2中氢元素最初来源于H2O。 24. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。 （1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是_____。 （2）操作1的名称为_______。 （3）溶液A的溶质成分为_______(填化学式) 。 （4）方案I“酸浸池”中发生反应的离子方程式为_____。 （5）方案II“氧化池”中发生的反应为，则X的化学式为______。 （6）方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到____，说明固体B已洗涤干净。 （7）从绿色环保角度分析，方案___(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （2）过滤 （3）H2SO4、ZnSO4 （4） （5） （6）没有白色沉淀产生或无明显现象 （7）I 【解析】 【小问1详解】 粉碎块状固体可增大反应物之间的接触面积，既可以加快反应速率，也能让反应更充分。 【小问2详解】 操作1是将固体和液体分离，对应化学实验基本操作是过滤。 【小问3详解】 废黄铜中的Zn和过量稀硫酸反应生成，稀硫酸过量，因此溶液A中溶质为剩余的和生成的，Cu和稀硫酸不反应，进入固体B。 【小问4详解】 方案I焙烧炉中Cu和加热生成CuO，酸浸池中CuO和稀硫酸反应，离子方程式为。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前共有1个Cu、4个H、2个S、8个O，反应后已知产物有1个Cu、2个S、6个O，因此2个X共含4个H、2个O，X的化学式为。 【小问6详解】 固体B表面会残留含的溶液，若洗涤干净，最后一次洗涤液中无，加入氯化钡溶液不会产生硫酸钡白色沉淀。 【小问7详解】 方案II反应生成有毒的气体，会污染空气，方案I无有害产物，更符合绿色化学要求。 〖基本实验〗 25. 实验是学习化学的重要途径。 I．的实验室制取及性质验证 （1）制取组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有_____(填标号)。 （2）制时反应的化学方程式为_____。 （3）验证的性质：图2中若X为澄清石灰水，A中反应的化学方程式是____，若B中紫色纸条没有变红，则X可能是____(填标号)。 ①NaOH溶液    ②稀盐酸    ③浓硫酸    ④浓盐酸 Ⅱ． （4）配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号） 。 A. 量筒 B. 天平 C. 烧杯 D. 漏斗 E. 蒸发皿 F. 玻璃棒 G. 酒精灯 Ⅲ.去除粗盐中难溶性杂质并计算产率 （5）上述实验操作的正确顺序是④→______→④(填标号)。 （6）实验①是利用混合体系中各物质的____不同，将物质进行分离。 （7）其中实验①玻璃棒的作用为_____。 （8）实验③操作时停止加热的时机是观察到_____。 （9）20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL。20℃时提纯9 g粗盐，若已知粗盐中氯化钠的质量分数约为80%，则溶解时应选择__(填“10 mL”“25 mL”或“100 mL”)规格的量筒。 （10）甲、乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量g 甲 5.0 50.4 52.4 乙 5.0 51.5 56.6 102% 请根据以上数据，计算甲组同学所得精盐的产率_____。 （11）全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的有____。 A. 甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B. 甲组：过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅 C. 乙组：过滤时漏斗下端未紧靠烧杯内壁 D. 乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 【答案】（1）ade （2） （3） ①. ②. ①③ （4）DEG （5）②①③ （6）溶解性 （7）引流 （8）蒸发皿中出现较多量固体 （9）25 mL （10）40% （11）BD 【解析】 【小问1详解】 实验室制取为固液常温型发生装置，便于添加稀盐酸需要长颈漏斗，因此需搭配双孔塞带导管（a）、锥形瓶（d）、长颈漏斗（e）。 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石（主要成分）和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，配平即可。 【小问3详解】 和澄清石灰水中的反应生成碳酸钙沉淀和水；干燥紫色石蕊纸条不变红，说明通入B的气体要么不含（被NaOH溶液吸收），要么不含水（被浓硫酸干燥）。①溶液会完全吸收，B中无CO2，不变红；③浓硫酸具有吸水性，干燥后不能使干燥石蕊纸条变红；②④都会使湿润的进入B，使纸条变红，因此选①③。 【小问4详解】 配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，不需要过滤、蒸发、加热操作，因此不需要漏斗（D）、蒸发皿（E）、酒精灯（G）。 【小问5详解】 粗盐提纯的操作顺序为：称量粗盐→溶解→过滤→蒸发→称量精盐计算产率。 【小问6详解】 过滤操作是利用物质溶解性不同（氯化钠可溶于水、难溶性杂质不溶于水）进行分离。 【小问7详解】 引流，防止液体洒出、冲破滤纸。 【小问8详解】 蒸发皿中出现较多量固体，此时利用余热可蒸干剩余液体，防止固体受热飞溅。 【小问9详解】 粗盐中NaCl质量为，20℃时溶解7.2g NaCl需要水的质量为，即体积为，选择略大于量取体积的25mL量筒误差最小。 【小问10详解】 甲组精盐质量为，产率为。 【小问11详解】 甲组产率偏低，乙组产率偏高。 A. 滤纸捅破，杂质进入精盐，精盐质量偏大，产率偏高，不符合甲组结果，错误； B. 过滤时液体飞溅，氯化钠损失，精盐质量偏小，产率偏低，符合甲组结果，正确； C. 漏斗下端未靠烧杯内壁，液体飞溅，氯化钠损失，产率偏低，不符合乙组结果，错误； D. 精盐未蒸干含有水分，精盐质量偏大，产率偏高，符合乙组结果。 26. 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。 （1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的____，溶液变为无色。 （2）由此推断，该试管中最初盛有的物质是_____。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该滤液的溶质是____。 【答案】（1）稀盐酸（合理即可） （2）无色酚酞溶液 （3）NaOH、Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 根据图中实验，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红，然后向其中加入足量的某种溶液，溶液变为无色，向加入稀盐酸的石蕊溶液中加入足量的碱性溶液，完全反应后，溶液变为碱性，溶液显蓝色，不符合要求；向加入澄清石灰水的酚酞溶液中加入足量酸性溶液（如稀盐酸），氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，最后溶液变为酸性，酸性溶液不能使无色酚酞试液变色，溶液变为无色，故该试管最初盛有的物质是无色酚酞溶液，应加入足量的稀盐酸； 【小问2详解】 解析见（1）； 【小问3详解】 图中实验中氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，均会生成白色固体，但是二氧化碳与氢氧化钙反应后的滤液中不含碳酸盐，加入稀盐酸不会产生气泡，不符合要求，则该实验试管中最初盛有的物质是碳酸钠溶液，且碳酸钠溶液与氢氧化钙反应后碳酸钠过量，加入稀盐酸，反应生成的氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故开始无气泡生成，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，故该滤液的溶质是：NaOH、。 27. “科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）小组同学用紫色石蕊溶液作酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在____(填微粒符号)。 （2）将铁钉表面铁锈取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，该反应的化学方程式为_____，观察到铁锈全部溶解，溶液变成黄色后再加入足量无锈铁钉，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是____(填微粒符号) ，离子方程式是______。若参加反应的铁锈中氧化铁的质量为160 g，则最终得到浅绿色溶液的溶质质量为____g。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)。 查阅资料可知：硫酸钡是难溶于水的白色固体，氯化钡是可溶于水的白色固体；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大。 ①图2中曲线2反应的实验现象为______，曲线1表示向溶液中滴加_____。 ②该实验说明，不同的酸中，由于_____不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ④. 456 （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 稀盐酸 ③. 酸根离子（或阴离子） 【解析】 【小问1详解】 酸的通性来源于水溶液中解离出的共同阳离子，可使紫色石蕊溶液变红。 【小问2详解】 铁锈主要成分为Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，配平得到对应化学方程式； 由微观示意图可知反应前的微观粒子有、和，反应后的微观粒子有、。在反应前后未变化，变化的是和。所以参加反应的是和，二者反应生成，得到离子方程式； 浅绿色溶液中的溶质是硫酸亚铁，设氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁的质量为， 。 设硫酸铁与铁反应生成的硫酸亚铁的质量为， 。 【小问3详解】 ①曲线2电导率下降幅度更大，说明反应后溶液中自由移动离子更少，对应和稀硫酸反应生成难溶的沉淀和水，现象为产生白色沉淀；曲线1反应后生成可溶的，离子浓度更高，对应滴加稀盐酸。 ②酸的通性来自，性质差异来源于所含的酸根阴离子不同。 28. 有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验。 【方案一】 （1）先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pH___（填序号），则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于7 【方案二】 （2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过如图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。 有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：______、______。 【方案三】 （3）向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。实验中，同学们发现了一个意外现象：向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失。同学们对此进行了探究。 猜想 实验操作 实验现象 结论与解释 ①可能是红色溶液与空气中的O2发生了反应，使红色消失。 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，在液面上方滴些植物油，冷却后加入酚酞试液。 溶液变成红色，片刻，红色消失。 红色消失的现象与空气中的___无关。 ②可能是NaOH溶液与空气中CO2反应生成了Na2CO3，使红色消失。 取少量Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞试液。 __ 红色消失的现象与空气中的CO2无关。 （A）在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是____。 （B）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象。请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致。你的实验方案是_____。 【答案】（1）b （2） ①. 氢氧化钠固体溶于水放热使气体体积膨胀 ②. 稀盐酸进入烧瓶占据了一定体积 （3） ①. O2 ②. 溶液变红色，一段时间后红色不消失 ③. 防止氢氧化钠溶液中溶有氧气 ④. 取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致 【解析】 【小问1详解】 方案一：氢氧化钠溶液中有大量的，pH大于7，只要溶液的 pH 小于或等于7，溶液中就没有 ，氢氧化钠和盐酸发生了中和反应； 【小问2详解】 方案二：红墨水向右移动,说明烧瓶中的气压增大，除了中和反应放热会使压强增大外，氢氧化钠固体溶于水放热也会使瓶内的压强增大，盐酸的加入也会占据一定的体积； 【小问3详解】 方案三：验证猜想①的实验中“煮沸”是为了除去水中溶解的氧气，“滴入植物油”是为了隔绝空气，防止空气中的氧气再次溶解在溶液中，排除了氧气对后面的实验造成干扰，红色依然消失，说明导致红色消失的原因不是氧气； 为了证明结论，实验现象必须能说明碳酸钠溶液不能使红色消失。我们知道碳酸钠溶液呈碱性，滴入酚酞会变红。如果它能够使红色消失，那么结论就会是“有关”。既然结论是“无关”，说明滴入酚酞后溶液变红且红色不消失。因此，②处的实验现象应为溶液变红色，一段时间后红色不消失；结合前面的分析，猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的共同目的是防止氢氧化钠溶液中溶有氧气； 资料指出，当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，会出现红色片刻消失的现象。要证明这一点，我们可以取少量原氢氧化钠溶液于试管中，加入适量水稀释，滴入无色酚酞试液，一段时间后，若红色不消失，则证明红色消失是氢氧化钠溶质的质量分数过大所致。 〖实际应用定量计算〗 29. 西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为。实验小组用100g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的Cu的质量（写出计算过程及结果）。 【答案】解：设用该溶液最多制得的Cu的质量为x。 答：用该溶液最多制得的Cu的质量是8g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026第二学期26级0.5+3化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 共10页 相对原子质量：Fe：56 O :16 S:32 Cu：64 1. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 乙醇用作燃料 B. 干冰用作制冷剂 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 碳酸氢钠治疗胃酸过多 2. 正确的实验操作是进行科学实验的重要保障.下列化学实验操作中，合理的是 A. B. C. D. 3. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。镓的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓是金属元素 B. 其中X=8 C. 镓元素的相对原子质量是69.72 g D. 镓质子数是31 4. 下列实验能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的少量CO 点燃 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 检验某物质是碳酸盐 加入稀盐酸 D 除去N2中混有少量的O2 将混合气通过灼热的铜网 A. A B. B C. C D. D 5. 下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是 A．物质的性质与用途 B．元素与物质的组成 氮气常温下化学性质稳定——充氮包装 活性炭具有吸附性——做防毒面具材料 氦气密度小、常温下化学性质稳定——探空气球 人体中含量最多的金属元素——钙元素 地壳中含量最多金属元素——铝元素 空气中含量最多的元素——氮元素 C．日常生活经验 D．微观粒子与物质的构成 使用燃煤炉子取暖——注意室内通风 使燃煤燃烧更旺——把煤做成蜂窝状 化石燃料是不可再生的能源 金属铜——由铜原子构成 氢气——由氢原子构成 碳酸钙——由碳酸钙分子构成 A. A B. B C. C D. D 6. 氮化硼(BN)是一种耐高温晶体，绝缘性能好，化学性质不活泼，但在加热条件下能与碱发生反应；其制备反应为：B2O3＋2NH32BN＋3H2O。下列判断正确的是 A. B2O3属于氧化物 B. 上述制备反应属于置换反应 C. 氮化硼可用作导线 D. 氮化硼坩埚可用来熔化NaOH 7. 下列有关实验的分析中，正确的是 A. 用量筒量取一定量液体时仰视读数，会导致所量取液体的实际体积偏小 B. 做铁在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部预先放少量水的目的是防止集气瓶底炸裂 C. 测定空气中氧气含量，实验前不需要检查装置气密性 D. 测定某碱溶液的pH时，先将pH试纸用水润湿，会导致测出的pH偏大 8. 除去粗盐中的CaCl2杂质：将粗盐溶于足量水，向所得溶液中加入适量Na2CO3溶液，发生反应。下列说法不正确的是 A. 上述反应属于复分解反应 B. 反应中，可溶的CaCl2转化成了难溶的CaCO3 C. 可用过滤的方法将CaCO3分离除去 D. 反应后分离出CaCO3即可得纯净物NaCl 9. 通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A. 甲实验验证质量守恒定律中，待完全反应后，天平不平衡 B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性 C. 丙实验中能验证二氧化碳不能使紫色石蕊溶液变红 D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化镁和稀盐酸反应： B. 铁钉放入稀硫酸中： C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 11. 为了验证锌、铜、银的金属活动性顺序，设计如图所示实验方案。下列说法正确的是 A. ②④中溶液颜色都发生变化 B. ①和②中金属表面都有气泡产生 C. ②和③比较，能判断铜和银的活动性顺序 D. ①②④比较，能判断锌、铜、银的活动性顺序 12. 小李在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用后，归纳如图所示的关系，图中A、B、C、D分别是两圈相交的部分，其中表示的颜色不正确的是 A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 13. 将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为 A. 铁 B. 铁和铜 C. 铁和银 D. 铁、铜、银 14. 某兴趣小组设计的小实验，装置如图所示。打开止水夹，将A滴入试管①中，A与B接触后，在试管②中的导管口处观察到有气泡冒出。下列液体A和固体B的组合不可能出现上述现象的是 A. 水和烧碱 B. 稀硫酸和镁条 C. 稀盐酸和小苏打 D. 水和硝酸铵 15. 下列物质的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 16. 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项 A B 实验目的 清洗铁制品表面的铁锈 检验氢氧化钠溶液是否变质 方案1 用适量稀盐酸洗 滴加稀盐酸 方案2 用适量稀硫酸酸洗 滴加酚酞溶液 选项 C D 实验目的 除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 方案1 点燃 加水溶解，滴加酚酞溶液 方案2 将气体通入澄清石灰水 加水溶解，测溶液温度 A. A B. B C. C D. D 17. 甲、乙、丙、丁四种物质有如图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是 A. C、CO、CO2、H2CO3 B. CO、CO2、C H2CO3 C. CaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 D. CaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO 18. 下列有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu 非电解质 乙醇 葡萄糖 强电解质 HClO4 弱电解质 氨水 A. A B. B C. C D. D 19. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 A. M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同 B. 20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液 C. 40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙 D. 40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙 20. 图1所示为用数字传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应。过程中温度和pH随时间的变化如图2、图3所示。下列说法中，正确的是 A. 该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B. 图3中P→K过程，溶液温度持续上升 C. 图3中S点时，溶液中的微粒只有和 D. 图2中M点溶液中溶质为和 21. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中通入SO2，充分反应，得MgSO3。 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法正确的是 A. 步骤1为了使SO2得以充分吸收，SO2应该快速通入。 B. 步骤2通入空气时发生反应的方程式为MgSO3＋O2═MgSO4 C. 步骤3所加盐酸若不足量，测得的MgSO4粗品中MgSO4的质量分数会偏大 D. MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为60% 第二部分（58分） 二、填空题 22. 回答下列问题： （1）除去部分变质的氢氧化钠中的杂质（用化学方程式表示）_______； （2）写出氢氧化钡和硫酸恰好完全反应的离子方程式_______； 〖生产实际分析〗 23. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： （1）反应I中，发生反应的化学方程式为______。 （2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是______。 （3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素最初来源于______（填化学式）。 24. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。工业上用废黄铜(铜锌合金)制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的流程如图所示。 （1）将块状废黄铜粉碎成粉末的目的是_____。 （2）操作1的名称为_______。 （3）溶液A的溶质成分为_______(填化学式) 。 （4）方案I“酸浸池”中发生反应的离子方程式为_____。 （5）方案II“氧化池”中发生的反应为，则X的化学式为______。 （6）方案II中固体B进入氧化池前需先洗涤。小明取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管内滴加氯化钡溶液，观察到____，说明固体B已洗涤干净。 （7）从绿色环保角度分析，方案___(填“I”或“II”)更符合绿色化学的要求。 〖基本实验〗 25. 实验是学习化学的重要途径。 I．的实验室制取及性质验证 （1）制取组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图1中的仪器有_____(填标号)。 （2）制时反应的化学方程式为_____。 （3）验证的性质：图2中若X为澄清石灰水，A中反应的化学方程式是____，若B中紫色纸条没有变红，则X可能是____(填标号)。 ①NaOH溶液    ②稀盐酸    ③浓硫酸    ④浓盐酸 Ⅱ． （4）配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号） 。 A. 量筒 B. 天平 C. 烧杯 D. 漏斗 E. 蒸发皿 F. 玻璃棒 G. 酒精灯 Ⅲ.去除粗盐中难溶性杂质并计算产率 （5）上述实验操作的正确顺序是④→______→④(填标号)。 （6）实验①是利用混合体系中各物质的____不同，将物质进行分离。 （7）其中实验①玻璃棒的作用为_____。 （8）实验③操作时停止加热的时机是观察到_____。 （9）20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL。20℃时提纯9 g粗盐，若已知粗盐中氯化钠的质量分数约为80%，则溶解时应选择__(填“10 mL”“25 mL”或“100 mL”)规格的量筒。 （10）甲、乙两组同学用电子天平测得了表中的实验数据。 小组 粗盐的质量/g 蒸发皿的质量/g 蒸发皿+精盐的质量g 甲 5.0 50.4 52.4 乙 5.0 51.5 56.6 102% 请根据以上数据，计算甲组同学所得精盐的产率_____。 （11）全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总。粗盐提纯产率在70%~90%之间较为合理，甲、乙两组的产率存在明显的偏差，下面是对两组同学造成产率偏高或偏低原因的分析，你认为正确的有____。 A. 甲组：过滤时不小心捅破了滤纸 B. 甲组：过滤时未用玻璃棒引流，液体飞溅 C. 乙组：过滤时漏斗下端未紧靠烧杯内壁 D. 乙组：没有蒸发干，精盐中含有水分 26. 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。 （1）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的____，溶液变为无色。 （2）由此推断，该试管中最初盛有的物质是_____。 （3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该滤液的溶质是____。 27. “科学思维”是化学学科的核心素养。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 （1）小组同学用紫色石蕊溶液作酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成红色。说明两种酸溶液中均存在____(填微粒符号)。 （2）将铁钉表面铁锈取下，投入到稀硫酸中恰好完全反应，该反应的化学方程式为_____，观察到铁锈全部溶解，溶液变成黄色后再加入足量无锈铁钉，溶液慢慢变为浅绿色，图1是对溶液变为浅绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是____(填微粒符号) ，离子方程式是______。若参加反应的铁锈中氧化铁的质量为160 g，则最终得到浅绿色溶液的溶质质量为____g。 （3）分别向两份相同的溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图2)。 查阅资料可知：硫酸钡是难溶于水的白色固体，氯化钡是可溶于水的白色固体；电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的自由移动离子总数越多，电导率越大。 ①图2中曲线2反应的实验现象为______，曲线1表示向溶液中滴加_____。 ②该实验说明，不同的酸中，由于_____不同，酸的性质也表现出差异。 28. 有的化学反应伴随明显现象，有的化学反应则没有明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH与稀盐酸能发生化学反应，从不同角度设计了如下方案，并进行实验。 【方案一】 （1）先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸并不断振荡，同时测定溶液的pH，若测得溶液的pH___（填序号），则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。 a．逐渐增大并≥7 b．逐渐减小并≤7 c．始终不变并等于7 【方案二】 （2）化学反应通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断是否发生了反应。某同学在不使用温度计的情况下，通过如图所示装置进行实验，观察到红墨水向右移动。 有的同学提出，该现象不足以证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应，他的理由是：______、______。 【方案三】 （3）向NaOH溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色，再滴加稀盐酸，若红色消失，则证明NaOH与稀盐酸发生了化学反应。实验中，同学们发现了一个意外现象：向NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，片刻，红色消失。同学们对此进行了探究。 猜想 实验操作 实验现象 结论与解释 ①可能是红色溶液与空气中的O2发生了反应，使红色消失。 用煮沸过的蒸馏水配制上述NaOH溶液，在液面上方滴些植物油，冷却后加入酚酞试液。 溶液变成红色，片刻，红色消失。 红色消失的现象与空气中的___无关。 ②可能是NaOH溶液与空气中CO2反应生成了Na2CO3，使红色消失。 取少量Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞试液。 __ 红色消失的现象与空气中的CO2无关。 （A）在验证猜想①的实验中“煮沸”和“滴入植物油”的目的是____。 （B）该小组同学通过查阅资料得知：当选用溶质的质量分数大于10%的氢氧化钠溶液时，就会出现上述意外现象。请你设计实验证明：上述方案中红色消失是NaOH溶液中溶质的质量分数过大所致。你的实验方案是_____。 〖实际应用定量计算〗 29. 西汉《淮南万毕术》中记载了湿法炼铜的技术，其主要反应为。实验小组用100g质量分数为20%的CuSO4溶液模拟湿法炼铜，求用该溶液最多制得的Cu的质量（写出计算过程及结果）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $