精品解析：上海市2025-2026学年九年级上学期期中化学模拟测试题

2025学年第一学期九年级化学期中质量检测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注：标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项；标注“多选”的选择题，每小题有2～4个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。上述要求不包含简答题中的选择题。 相对原子质量：H-1 O-16 一、粗盐提纯 1. 粗盐中除了氯化钠外还含有氯化钙、硫酸镁、泥沙等杂质。粗盐提纯实验过程如下。 （1）第Ⅰ步称量：应选择以下哪个选项 。 A. 先放称量纸再去皮 B. 先去皮再放称量纸 （2）第Ⅱ步溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体________相平，如图1所示是10mL量筒，根据图示，所量取水的体积是________mL。将量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。 （3）第Ⅲ步过滤：如图2所示，玻璃棒的作用是________,过滤时应注意操作要领，即“一贴二低三靠”，“一贴”是指________。如果在过滤操作中发现滤液浑浊，你认为操作中造成滤液浑浊的原因可能是________。 （4）第Ⅳ步蒸发：关于蒸发操作的叙述正确的是 。 A. 蒸发是通过加热将水汽化除去，将水分完全蒸干后才能停止加热 B. 蒸发时蒸发皿中的液体最多不超过蒸发皿容积的2/3 C. 加热过程中可用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 D. 用玻璃棒不断搅拌，可以防止蒸发过程中食盐飞溅 （5）在进行溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序 。 A. ①②③④⑤ B. ①③②④⑤ C. ③①②④⑤ D. ③②①④⑤ （6）第V步最后得到的精盐属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。实验小组通过正确计算发现，回收得到的精盐质量比实际质量偏高，可能的原因是________（写一点）。 （7）除了粗盐提纯能用过滤分离，以下混合物能用“溶解——过滤”操作进行分离的是 。 A. 铜粉和铁粉 B. 蔗糖和泥沙 C. 食盐和蔗糖 D. 食盐和水 二、实验室制气体及气体的性质 2. 实验室常用氯酸钾、高锰酸钾或双氧水来制取氧气，请回答下列问题。 （1）写出下列编号仪器的名称：①________；②________；③________。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制CO2时，能够产生平稳气流的发生装置是________（填字母），装置B使用时需注意________，该反应的化学方程式为________。 （3）实验室用加热高锰酸钾的方法制O2，选择发生装置是________（填字母），收集氧气可选择收集装置是________（填字母），该反应的化学方程式为________，该反应基本反应类型是________（填：分解或化合）。 （4）某同学计划用如图装置进行排空气法收集氧气，则氧气应从______（填写k1或k2）通入，如利用该装置进行排水法收集氧气，则氧气应从______（填写k1或k2）通入。若将烧的红热的木炭伸入收满氧气的集气瓶中，将会观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。 （5）实验室用双氧水与二氧化锰混合制O2，现用含有34gH2O2的双氧水溶液，完全反应后能得到多少g氧气？（根据方程式计算） 3. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一 如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中H2O2生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填字母）。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （2）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的________（选填“c”或“d”）导管。 活动二 制作简易的家用制氧机 （3）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：________。（写一条)。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中c瓶的作用相当于图1中的________仓。 （4）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气________。 三、水的净化、性质及组成探究 4. 研究水，可以从多角度展开。化学兴趣小组的同学到当地自来水厂参观自来水的生产过程，了解到自来水的生产过程如图甲所示。 任务一：参观自来水生产过程 【调查了解】 【分析交流】 （1）在上述自来水的生产过程中，未涉及的净水方法是 （填字母）。 A. 吸附 B. 沉淀 C. 过滤 D. 蒸馏 （2）在上述流程中，加消毒剂发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。 任务二：开展“水质检测及自制净水器”实践活动 【查阅资料】 （3）水质检测：TDS值是检测水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图乙所示，某水样经净水器净化后的TDS值如图丙，则净化后的水质纯度为_______。 【实践操作】 （4）小组同学自制了如图丁所示的简易净水器。下列说法错误的是 （填字母）。 A. 净水时，水最先流经小卵石进行过滤 B. 活性炭作用是吸附水中的色素和异味 C. 紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D. 该装置能将天然水净化为蒸馏水 5. 某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 （1）检测管a收集到的气体的方法________。 【实验结论】 （2）该实验说明水是由________组成的。 （3）该化学反应的化学方程式为________。 【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如表所示。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7:3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 7.3:3.4 【实验分析】 （4）下列关于电解水实验的说法中，正确的是 （填字母）。 A. 进行该实验前，需要先检查装置的气密性 B. 铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1 【交流反思】 （5）根据题中所给内容，推测影响测得的氢气和氧气的体积比的因素有________。 四、溶液 6. 下列可以作为溶质的是 A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体或液体或气体 7. 下列物质在水中，能形成溶液的是 A. 牛奶 B. 食盐 C. 泥土 D. 蔗糖 8. 溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A. 该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B. 每100g该溶液中含5g葡萄糖 C. 葡萄糖的溶解度为5g D. 该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 9. 碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是________。 10. 病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的________。 11. 图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是________。 （2）图2中，②处烧杯中溶液的状态是________（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。 A. d点→c点 B. d点→b点 C. c点→b点 D. c点→d点 （4）图1中，将b点的KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是________g。 12. 如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 ①50℃时，KNO3 的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl 的溶解度。 ②向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃， 烧杯中析出的固体的质量为_______g。 ③比较NaCl和KNO3在水中溶解性强弱的实验方案是_______。 ④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体进行如下实验。 Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。 状态1时，甲烧杯中未溶解固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。 Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。 若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。 五、酸的性质 13. 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。 （1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是_________（填“元素”或“原子”）。 （2）燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为_________，反应基本类型为_________。 （3）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显________。 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 14. 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 （1）从分类角度看，CaCO3属于_________（填“酸”“碱”或“盐”）类。 （2）小红向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变_________色。小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，可见Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_________（填“强”或“弱”）。 （3）常见的抗酸药中，属于氧化物的是_________（填化学式）。 （4）治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝由_________种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是_________（填化学符号）。写出服用氢氧化铝后发生反应的化学方程式_________。 （5）胃酸过多且伴有胃溃疡的患者不适合服用的抗酸药有_________（写一种即可）。 （6）下图是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。则该患者最适宜的用药时间段约为_______（填字母）。 A. 7:00-9:00 B. 12:00-14:00 C. 16:00-18:00 D. 20:00-22:00 （7）抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。铝碳酸镁片（有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水）中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是_________（填粒子符号）。 六、碱的性质 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都大有裨益。熟悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。 15. 兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是_________（填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是_________，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为_________。 （3）实验四中反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________。 （4）若向NaOH溶液中加入CuSO4，反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________；过滤后滤液为无色，则溶质为_________。 16. 有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断正确的是 A. NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了Ca(OH)2的溶解度 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. Ca(OH)2溶液中溶质质量分数：②<③ D. ②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 17. 盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是 A. 转化①中反应物只能是活泼金属 B. 转化②可用于铁制品表面除锈 C. 转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D. 转化④的产物一定是盐和水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期九年级化学期中质量检测卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注：标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项；标注“多选”的选择题，每小题有2～4个正确选项；未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。上述要求不包含简答题中的选择题。 相对原子质量：H-1 O-16 一、粗盐提纯 1. 粗盐中除了氯化钠外还含有氯化钙、硫酸镁、泥沙等杂质。粗盐提纯的实验过程如下。 （1）第Ⅰ步称量：应选择以下哪个选项 。 A. 先放称量纸再去皮 B. 先去皮再放称量纸 （2）第Ⅱ步溶解：用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体________相平，如图1所示是10mL量筒，根据图示，所量取水的体积是________mL。将量好的粗盐和蒸馏水放入烧杯中溶解。 （3）第Ⅲ步过滤：如图2所示，玻璃棒的作用是________,过滤时应注意操作要领，即“一贴二低三靠”，“一贴”是指________。如果在过滤操作中发现滤液浑浊，你认为操作中造成滤液浑浊的原因可能是________。 （4）第Ⅳ步蒸发：关于蒸发操作的叙述正确的是 。 A. 蒸发是通过加热将水汽化除去，将水分完全蒸干后才能停止加热 B. 蒸发时蒸发皿中的液体最多不超过蒸发皿容积的2/3 C. 加热过程中可用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热 D. 用玻璃棒不断搅拌，可以防止蒸发过程中食盐飞溅 （5）在进行溶液蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置②放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。正确的操作顺序 。 A. ①②③④⑤ B. ①③②④⑤ C. ③①②④⑤ D. ③②①④⑤ （6）第V步最后得到的精盐属于________（选填“纯净物”或“混合物”）。实验小组通过正确计算发现，回收得到的精盐质量比实际质量偏高，可能的原因是________（写一点）。 （7）除了粗盐提纯能用过滤分离，以下混合物能用“溶解——过滤”操作进行分离的是 。 A. 铜粉和铁粉 B. 蔗糖和泥沙 C. 食盐和蔗糖 D. 食盐和水 【答案】（1）A （2） ①. 凹液面的最低处 ②. 9.5 （3） ①. 引流 ②. 滤纸紧贴漏斗内壁 ③. 滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净 （4）BD （5）C （6） ①. 混合物 ②. 蒸发时未充分蒸干 （7）B 【解析】 【小问1详解】 第Ⅰ步称量粗盐时，应先放称量纸再去皮，故选：A； 【小问2详解】 用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处相平； 由图1可知，所量取水的体积是9.5mL； 【小问3详解】 图2为过滤，其中玻璃棒的作用是引流；过滤时应注意操作要领，即“一贴、二低、三靠”，“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁； 如果在过滤操作中发现滤液浑浊，则造成滤液浑浊的原因可能是：滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等； 【小问4详解】 A、蒸发是通过加热将水汽化除去，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，而不是将水分完全蒸干后才停止加热，说法错误，不符合题意； B、蒸发时蒸发皿中的液体最多不超过蒸发皿容积的2/3，说法正确，符合题意； C、蒸发皿在加热过程中需要用坩埚钳夹持移动，使其均匀受热，而试管夹是用来夹持试管的，不能用于夹持蒸发皿，说法错误，不符合题意； D、在蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，可以使液体受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，说法正确，符合题意。 故选：BD； 【小问5详解】 在进行溶液蒸发时，其操作顺序为：放置酒精灯；固定铁圈位置；放置蒸发皿；加热并搅拌；停止加热，借余热蒸干，即③①②④⑤，故选：C； 【小问6详解】 粗盐中除了氯化钠外还含有氯化钙、硫酸镁、泥沙等杂质，溶解、过滤只能除去泥沙等不溶性杂质，不能除去氯化钙、硫酸镁，因此第V步最后得到的精盐中含有氯化钠、氯化钙、硫酸镁，属于混合物； 实验小组通过正确计算发现，回收得到的精盐质量比实际质量偏高，可能的原因是蒸发时未充分蒸干； 【小问7详解】 A、铜粉和铁粉均不溶于水，不能用“溶解——过滤”操作进行分离，不符合题意； B、蔗糖易溶于水，泥沙不溶于水，能用“溶解——过滤”操作进行分离，符合题意； C、食盐和蔗糖均易溶于水，不能用“溶解——过滤”操作进行分离，不符合题意； D、食盐易溶于水，不能用“溶解——过滤”操作进行分离，不符合题意。 故选：B。 二、实验室制气体及气体的性质 2. 实验室常用氯酸钾、高锰酸钾或双氧水来制取氧气，请回答下列问题。 （1）写出下列编号仪器的名称：①________；②________；③________。 （2）实验室用大理石与稀盐酸制CO2时，能够产生平稳气流的发生装置是________（填字母），装置B使用时需注意________，该反应的化学方程式为________。 （3）实验室用加热高锰酸钾的方法制O2，选择发生装置是________（填字母），收集氧气可选择收集装置是________（填字母），该反应的化学方程式为________，该反应基本反应类型是________（填：分解或化合）。 （4）某同学计划用如图装置进行排空气法收集氧气，则氧气应从______（填写k1或k2）通入，如利用该装置进行排水法收集氧气，则氧气应从______（填写k1或k2）通入。若将烧的红热的木炭伸入收满氧气的集气瓶中，将会观察到的现象是________，该反应的化学方程式为________。 （5）实验室用双氧水与二氧化锰混合制O2，现用含有34gH2O2的双氧水溶液，完全反应后能得到多少g氧气？（根据方程式计算） 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 ③. 集气瓶 （2） ①. C ②. 长颈漏斗下端需伸入液面以下 ③. （3） ①. A ②. D或F ③. ④. 分解 （4） ①. k1 ②. k2 ③. 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 ④. （5）解：设含有34 gH2O2的双氧水溶液，完全反应后能得到氧气的质量为x x = 16 g 答：含有34 gH2O2的双氧水溶液，完全反应后能得到氧气的质量为16 g。 【解析】 【小问1详解】 编号仪器的名称：①长颈漏斗；②锥形瓶；③集气瓶； 【小问2详解】 大理石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）发生反应，要产生平稳气流，需要控制反应速率，所以选择装置C分液漏斗，可以通过调节活塞控制盐酸的滴加速度，从而获得平稳气流； 使用装置B时，长颈漏斗的下端必须伸入液面以下，形成“液封”，防止生成的CO2从长颈漏斗逸出； 反应化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气，反应物状态为固体，反应条件需要加热，属于固体加热型反应，选择装置A作为发生装置； 氧气不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集。因此，收集氧气可选择收集装置是D或F； 高锰酸钾在加热条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应化学方程式：； 该反应由一种物质生成多种物质，属于分解反应； 【小问4详解】 排空气法收集氧气，氧气密度比空气大，应从长管K1通入，将空气从k2排出； 排水法收集氧气，氧气应从短管k2通入，将水从长管k1排出； 木炭在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量； 碳燃烧生成二氧化碳，反应化学方程式:； 【小问5详解】 见答案。 3. 学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。 活动一 如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2）加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内的现象为黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中H2O2生成氧气，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 （填字母）。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （2）图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的________（选填“c”或“d”）导管。 活动二 制作简易的家用制氧机 （3）除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑很多方面的因素，例如：________。（写一条)。同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机(如图3)，其中c瓶的作用相当于图1中的________仓。 （4）氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气________。 【答案】（1）AB （2）c （3） ①. 原料是否安全（合理即可） ②. 过滤 （4）不易溶于水且不与水反应 【解析】 【小问1详解】 A、氧气不易溶于水，可以通过观察过滤仓中气泡产生的速度来观察氧气生成的速率，该选项说法正确，符合题意； B、过滤仓中的水可以降低氧气的温度，该选项说法正确，符合题意； C、过滤仓中的水对氧气生成量和生成速率无影响，该选项说法错误，不符合题意。 故选：AB。 【小问2详解】 图1中的“O2通道”是将反应仓中产生的气体导入过滤仓的水中，相当于图2装置中洗气瓶的长进气管c。 【小问3详解】 制作家用制氧机时，除需考虑反应原理、方法选择外，还需考虑原料是否安全、是否易获得等； 图3中氧气从D瓶生成通过导管进入C瓶水中，再通过C中导管逸出，故其中C瓶的作用相当于图1中的过滤仓。 【小问4详解】 氧气能从图3瓶C中逸出，是因为氧气不易溶于水且不与水反应。 三、水的净化、性质及组成探究 4. 研究水，可以从多角度展开。化学兴趣小组的同学到当地自来水厂参观自来水的生产过程，了解到自来水的生产过程如图甲所示。 任务一：参观自来水生产过程 【调查了解】 【分析交流】 （1）在上述自来水的生产过程中，未涉及的净水方法是 （填字母）。 A. 吸附 B. 沉淀 C. 过滤 D. 蒸馏 （2）在上述流程中，加消毒剂发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。 任务二：开展“水质检测及自制净水器”实践活动 【查阅资料】 （3）水质检测：TDS值是检测水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图乙所示，某水样经净水器净化后的TDS值如图丙，则净化后的水质纯度为_______。 【实践操作】 （4）小组同学自制了如图丁所示的简易净水器。下列说法错误的是 （填字母）。 A. 净水时，水最先流经小卵石进行过滤 B. 活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C. 紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D. 该装置能将天然水净化为蒸馏水 【答案】（1）D （2）化学 （3）一般 （4）D 【解析】 【小问1详解】 自来水生产流程中包含沉淀（沉淀池）、过滤（过滤池）、吸附（活性炭吸附池），但未涉及蒸馏（蒸馏是实验室 、工业提纯水的方法，自来水生产不采用）。 故选：D。 小问2详解】 加消毒剂变化类型消毒剂杀菌是利用化学物质与微生物发生反应（有新物质生成），因此属于化学变化。 故填：化学。 【小问3详解】 由图乙可知：值对应的水质纯度为 “一般”，图丙中水样值为，因此水质纯度为一般。 故填：一般。 【小问4详解】 A、水先流经小卵石（除去大颗粒杂质，属于过滤），正确。 B、活性炭具有吸附性，可除色素、异味，正确。 C、紫外线能杀菌消毒，正确。 D、该装置仅除去不溶性杂质、色素异味，无法除去可溶性杂质，不能得到蒸馏水，错误。 故选：D。 5. 某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 （1）检测管a收集到的气体的方法________。 【实验结论】 （2）该实验说明水是由________组成的。 （3）该化学反应的化学方程式为________。 【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如表所示。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7:3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 7.3:3.4 【实验分析】 （4）下列关于电解水实验的说法中，正确的是 （填字母）。 A. 进行该实验前，需要先检查装置的气密性 B. 铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1 【交流反思】 （5）根据题中所给内容，推测影响测得的氢气和氧气的体积比的因素有________。 【答案】（1）将燃着的木条放到管a尖嘴处，打开活塞，木条燃烧更旺，说明管a中的气体是氧气 （2）氢元素和氧元素 （3） （4）A （5）电极材料、气体在水中的溶解性 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中产生的氧气与氢气的体积比是1:2，管a中的气体少，是氧气，检验氧气可以用燃着的木条，故填：将燃着的木条放到管a尖嘴处，打开活塞，木条燃烧更旺，说明管a中的气体是氧气。 【小问2详解】 根据反应前后元素的种类不变，生成物氢气中含有氢元素、氧气中含有氧元素，从而推出水中含有氢元素和氧元素。 【小问3详解】 水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：。 【小问4详解】 A、电解水中有气体生成，为保证实验结果的准确性，实验前必须先检查装置的气密性，该选项说法正确，符合题意； 分析表中实验数据，铁丝作电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1，不是铜丝，该选项说法错误，不符合题意。 故选：A。 【小问5详解】 “常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气”，说明气体在水中的溶解性影响体积比；由表中实验数据可知，不同的电极材料也影响气体的体积比。故填：电极材料、气体在水中的溶解性。 四、溶液 6. 下列可以作为溶质的是 A. 只有固体 B. 只有液体 C. 只有气体 D. 固体或液体或气体 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：溶质可以是固体，例如：氯化钠溶于水中，溶质是氯化钠；溶质可以是液体，例如：酒精的水溶液，溶质是酒精；溶质可以是气体，例如：汽水中二氧化碳是溶质；故选D。 考点：溶液的概念、组成及其特点 7. 下列物质在水中，能形成溶液的是 A. 牛奶 B. 食盐 C. 泥土 D. 蔗糖 【答案】BD 【解析】 【详解】A、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，故不符合题意； B、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意； C、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，故不符合题意； D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意。 故选BD。 8. 溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A. 该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B. 每100g该溶液中含5g葡萄糖 C. 葡萄糖溶解度为5g D. 该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 【答案】C 【解析】 【详解】葡萄糖溶液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂；溶质质量分数5%表示每100g溶液含5g葡萄糖和95g水。 A、该溶液中葡萄糖的质量分数为5%，该选项说法正确，不符合题意； B、每100g该溶液中含5g葡萄糖，该选项说法正确，不符合题意； C、溶解度是饱和状态下100g水中溶解的溶质质量，而5%的溶液不一定是饱和溶液，且葡萄糖的溶解度远大于5g，该选项说法错误，符合题意； D、此溶液中葡萄糖是5g，水是95g，二者的质量比为5:95，该选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是________。 【答案】酒精 【解析】 【详解】碘酒是碘溶于酒精，所以溶质是碘，溶剂是酒精。 10. 病人在医院静脉注射时，常用到氯化钠注射液。常温下一瓶合格的注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象的原因体现了溶液的________。 【答案】稳定性 【解析】 【详解】若外界条件不变，在溶液中溶质不会从溶剂中出来，因为溶液具有均一性、稳定性。 11. 图1为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）图1中，a点的含义是________。 （2）图2中，②处烧杯中溶液的状态是________（填“饱和”或“不饱和”）。 （3）图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为 。 A. d点→c点 B. d点→b点 C. c点→b点 D. c点→d点 （4）图1中，将b点的KNO3饱和溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是________g。 【答案】（1）温度为t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 （2）不饱和 （3）B （4）6 【解析】 【小问1详解】 a点为硝酸钾和氯化钠溶解度曲线上交点，表示t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等； 【小问2详解】 t2℃时，KNO3溶解度为80 g，因此，100 g水溶解60 gKNO3形成的溶液为不饱和溶液； 【小问3详解】 溶液状态变化过程为d点→b点时，降温至℃时，此时KNO3的溶解度为60g，溶液恰好饱和，溶液质量不变，故选：B； 【小问4详解】 b点对应溶解度为60 g，即100 g水溶解60 g，恒温蒸发10 g水，析出晶体质量为：。 12. 如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 ①50℃时，KNO3 的溶解度_______（填“<”“>”或“=”）NaCl 的溶解度。 ②向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃， 烧杯中析出的固体的质量为_______g。 ③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。 ④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体进行如下实验。 Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______（填“NaCl”或“KNO3”）。 状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g，要使固体全部溶解，最适宜的方法是_______。 Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。 若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，则坐标图中符合实际结果的描点可能是____（选填编号）。 【答案】 ①. > ②. 28.1 ③. 测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等 ④. NaCl ⑤. 17.7 ⑥. 加入足量的水 ⑦. 52.4% ⑧. ACD 【解析】 【详解】①根据溶解度曲线可知，50℃时，KNO3 的溶解度>NaCl 的溶解度； ②根据溶解度曲线可知，10℃时，KNO3溶解度为20.9g，根据溶解度概念可知，10℃时，100g水中最多溶解20.9g的KNO3，向烧杯中加入100g水和49.0g KNO3 固体配成40℃的溶液，再冷却到10℃， 烧杯中析出的固体的质量=49g-20.9g=28.1g； ③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是测定相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等； ④60℃时，在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体进行如下实验。 Ⅰ. 在甲、乙两烧杯中分别取 XgNaCl 和 XgKNO3 固体加100g水后，甲部分溶解，乙完全溶解，说明甲的溶解度小于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，60℃时，NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，加入甲烧杯中的固体是NaCl； 在状态1，乙烧杯中加入Xg硝酸钾后，硝酸钾全部溶解，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水，NaCl的溶解度为37.3g/100g水，若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和，则加入硝酸钾质量X=55g，状态1时，甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g，氯化钠溶解度受温度较小，要使固体全部溶解，最适宜的方法是加入足量的水； Ⅱ.状态2时，乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时，硝酸钾处于饱和状态，溶质质量分数可能=； 根据上述分析可知，乙烧杯中，状态1的溶液是不饱和溶液，状态2的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态 3，由状态1到状态2时，溶质的质量、溶液的质量增大，溶剂的质量不变。由状态2状态3，溶质的质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶液质量可能先增大（状态2不饱和）饱和后不再增大，也可能不变（状态2饱和），溶剂的质量不变。则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。 【点睛】一定温度下，一定量的物质加入一定量水中，全部溶解，形成的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好形成的饱和溶液，若固体有剩余，则一定为该温度下的饱和溶液。 五、酸的性质 13. 人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9~1.5。 （1）胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是_________（填“元素”或“原子”）。 （2）燕麦中的铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式为_________，反应基本类型为_________。 （3）《礼记·内则》提到“春多酸，夏多苦，秋多辛，冬多咸”，春天可略多吃酸味食品。白醋是一种生活中常见调味品，能使紫色石蕊溶液显________。 A. 红色 B. 无色 C. 紫色 D. 蓝色 【答案】（1）元素 （2） ①. ②. 置换反应 （3）A 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，这里“钙”“铁”不是指具体的存在形式，而是指宏观意义上的元素。 【小问2详解】 铁粉与胃液中的HCl反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：； 该反应反应物是：一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应的概念，属于置换反应。 【小问3详解】 白醋中含有醋酸，醋酸是一种酸，其溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，故选：A。 14. 胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。 （1）从分类角度看，CaCO3属于_________（填“酸”“碱”或“盐”）类。 （2）小红向等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变_________色。小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，可见Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液_________（填“强”或“弱”）。 （3）常见的抗酸药中，属于氧化物的是_________（填化学式）。 （4）治疗胃酸过多的抗酸药之一氢氧化铝由_________种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是_________（填化学符号）。写出服用氢氧化铝后发生反应的化学方程式_________。 （5）胃酸过多且伴有胃溃疡的患者不适合服用的抗酸药有_________（写一种即可）。 （6）下图是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃酸的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。则该患者最适宜的用药时间段约为_______（填字母）。 A. 7:00-9:00 B. 12:00-14:00 C. 16:00-18:00 D. 20:00-22:00 （7）抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性。铝碳酸镁片（有效成分的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，几乎不溶于水）中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子，其中起抗酸作用的微观粒子是_________（填粒子符号）。 【答案】（1）盐 （2） ①. 红 ②. 强 （3）MgO （4） ①. 3 ②. Al3+ ③. （5）碳酸钙（合理即可） （6）A （7）OH-、 【解析】 【小问1详解】 CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，所以属于盐； 【小问2详解】 NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，酚酞遇碱性溶液变成红色； pH 越大碱性越强，Na2CO3溶液pH为11，NaHCO3溶液pH为9，故Na2CO3溶液碱性更强； 【小问3详解】 抗酸药中，氧化镁（MgO）由两种元素组成且含氧，属于氧化物； 【小问4详解】 氢氧化铝[Al(OH)3​]是由铝、氧、氢三种元素组成； 氢氧化铝与胃酸（主要成分是盐酸 ）反应生成氯化铝等，所以服用该药物后胃液中含有大量的金属阳离子是铝离子，符号为：Al3+；该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 若是服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。碳酸钙（CaCO3）与胃酸（盐酸）反应会生成氯化钙、水和二氧化碳气体，胃内气体压力增大易引起胃穿孔； 【小问6详解】 该患者应服用弱碱性药物中和胃酸，胃液pH高时，有利于弱碱性药物的吸收。根据图示，在7:00-9:00时间段内，胃液pH值较高，此时用药最适宜，故选A； 【小问7详解】 抗酸药中的离子可以与胃酸里的氢离子发生反应，从而降低胃液的酸性，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，故其中起抗酸作用的微观粒子是：OH-、。 六、碱的性质 掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，对于理解酸碱反应规律和解决实际化工、生产问题都大有裨益。熟悉它们的特性是有效进行实验探究和实际应用的重要基础。 15. 兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验。请回答下列问题： （1）实验一中能使酚酞试液变色的离子是_________（填离子符号）。 （2）实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是_________，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为_________。 （3）实验四中反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________。 （4）若向NaOH溶液中加入CuSO4，反应的化学方程式_________，观察到的现象是_________；过滤后滤液为无色，则溶质为_________。 【答案】（1） （2） ①. 作为对比实验 ②. （3） ①. ②. 有白色沉淀生成 （4） ①. ②. 有蓝色沉淀生成 ③. Na2SO4或Na2SO4、NaOH 【解析】 【小问1详解】 碱溶液能够使酚酞溶液变红，酚酞试剂变红是由于溶液中存在； 【小问2详解】 图②的目的是作为对比实验，排除CO2溶于水或与水发生反应造成干扰； 氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，向图①溶液中加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡的化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 实验四中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式：； 反应生成碳酸钙沉淀，可观察到有白色沉淀生成； 【小问4详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学反应方程式为：； 反应生成氢氧化铜沉淀，观察到蓝色沉淀产生； 滤液无色，说明CuSO4已完全反应，溶质中一定有生成的Na2SO4。若NaOH溶液过量，溶质中还有NaOH。故滤液中的溶质为Na2SO4或Na2SO4和NaOH。 16. 有关饱和Ca(OH)2溶液的实验，判断正确的是 A. NaOH固体的溶解放热使温度升高，降低了Ca(OH)2的溶解度 B. ①→②的过程中一定发生了化学变化 C. Ca(OH)2溶液中溶质质量分数：②<③ D. ②③都为各自温度下Ca(OH)2的饱和溶液 【答案】ACD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以氢氧化钙的溶解度减小，说法正确，符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以氢氧化钙的溶解度减小，导致氢氧化钙结晶析出，使溶液变浑浊，故①→②的过程中没有新物质生成，发生了物理变化，说法错误，不符合题意； C、②→③的过程中，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度增大，②中析出的氢氧化钙溶解得到③，②③溶液中溶剂质量相等，溶质质量②<③，所以溶液中氢氧化钙的溶质质量分数②<③，说法正确，符合题意； D、②中有固体析出，一定是饱和溶液，③是恢复室温，析出固体完全溶解后恢复到原始溶液，即室温下的氢氧化钙饱和溶液，所以②③都为各自温度下氢氧化钙的饱和溶液，说法正确，符合题意。 故选：ACD。 17. 盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法不正确的是 A. 转化①中反应物只能是活泼金属 B. 转化②可用于铁制品表面除锈 C. 转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D. 转化④的产物一定是盐和水 【答案】A 【解析】 【详解】A、转化①中反应物可能是活泼金属，如铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，也可能是盐，如碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，符合题意； B、转化②为酸与氧化物的反应，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可用稀盐酸除去铁锈，该反应是氧化物与酸的反应，故转化②可用于铁制品表面除锈，不符合题意； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，该反应是碱转化为盐的反应，故转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理，不符合题意； D、转化④为酸与碱的反应，酸与碱反应生成盐和水，不符合题意。 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $