9.2常见的酸（第二课时） 导学案--2026-2027学年九年级化学北京版下册

第九章　酸和碱　第二节　常见的酸（第二课时）导学案 北京版·九年级化学下册 一、四维核心素养 化学观念：认识盐酸、稀硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物等物质发生反应，理解酸具有通性的微观本质，初步树立“结构决定性质”的化学观念。 科学思维：通过对比实验与现象分析，学会从宏观实验现象推知微观粒子变化，发展分类、比较、归纳与概括能力。 科学探究：经历“提出问题—作出猜想—设计实验—观察记录—分析结论”的探究过程，掌握控制变量与对比实验的基本方法。 科学态度与责任：增强安全使用酸的意识，学会正确稀释浓硫酸和处理废液，养成严谨求实、关注安全、保护环境的态度。 二、学习重难点 学习重点：盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物反应的实验现象与规律，认识酸的通性。 学习难点：从微观角度理解不同酸表现出相似化学性质的根本原因，能依据现象准确归纳酸的化学性质并迁移运用。 三、课前预习案 （一）温故知新·填空 1．紫色石蕊溶液遇酸变______色，遇碱变______色；无色酚酞溶液遇酸______，遇碱变______色。 2．实验室中常见的两种酸是______和______，它们的水溶液都能导电，说明溶液中存在自由移动的______。 3．打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口会出现______，这是因为浓盐酸具有______性。 4．浓硫酸具有______性，实验室常用它干燥某些气体；稀释浓硫酸时，要把______沿器壁缓缓注入______中，并用玻璃棒不断______。 5．铁锈的主要成分是______，从物质类别看，它属于______（填“金属”或“金属氧化物”）。 6．在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出______气体，据此推测，铁钉放入稀硫酸中会有______产生。 7．铜位于金属活动性顺序中氢的后面，因此铜与稀盐酸______（填“能”或“不能”）发生反应。 （二）火眼金睛·选择 8．下列溶液能使紫色石蕊溶液变红的是（　） A．蒸馏水　　B．稀盐酸　　C．石灰水　　D．氯化钠溶液 9．下列物质中，能与稀盐酸反应放出氢气的是（　） A．铜　　B．锌　　C．银　　D．碳 10．下列关于稀释浓硫酸的操作，正确的是（　） A．把水缓缓倒入浓硫酸中　　B．把浓硫酸缓缓倒入水中并不断搅拌 C．在量筒中稀释浓硫酸　　D．稀释时无需任何防护措施 11．下列做法符合实验安全要求的是（　） A．用手直接拿取浓硫酸　　B．将废酸液直接倒入下水道 C．皮肤沾到少量浓硫酸先用大量水冲洗　　D．打开浓硫酸瓶塞后凑近瓶口闻气味 12．下列关于酸的说法错误的是（　） A．酸溶液都显酸性　　B．不同的酸具有相似的化学性质 C．酸都能使无色酚酞溶液变红　　D．稀盐酸、稀硫酸都能与铁锈反应 （三）明辨是非·判断 13．稀盐酸和稀硫酸都能与铁锈反应，因此可用于金属除锈。（　） 14．稀释浓硫酸时，可以把水缓缓倒入浓硫酸中。（　） 15．铜能与稀盐酸反应放出氢气。（　） 16．酸表现出相似化学性质，根本原因是它们的溶液中都含有氢离子。（　） （四）深层思考·答疑 17．从微观角度想一想：稀盐酸和稀硫酸都能与活泼金属反应放出氢气，二者表现出相似化学性质的根本原因是什么？请用一句话概括。 四、课中探究案 【探究活动一】酸与酸碱指示剂的反应 【任务情境】食醋、柠檬汁有酸味，稀盐酸、稀硫酸也有类似的酸味。如何用简便方法判断一种无色溶液是否显酸性？ 18．实验：取少量稀盐酸和稀硫酸，分别滴入几滴紫色石蕊溶液，振荡。观察到两种溶液均变为______色，说明它们都显______性。 19．再取少量稀盐酸和稀硫酸，分别滴入几滴无色酚酞溶液，观察到的现象是______。 20．结论：酸能使紫色石蕊溶液变______，不能使无色酚酞溶液变色，据此可用______溶液检验溶液是否显酸性。 21．拓展：盐酸、硫酸、食醋、柠檬汁的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红，它们的共同点是溶液中都含有______离子。 【探究活动二】酸与活泼金属的反应 【任务情境】实验室制取氢气、给金属除锈都离不开酸。酸能与哪些金属发生反应？ 22．实验：向盛有少量锌粒的两支试管中，分别加入适量稀盐酸和稀硫酸。观察到锌粒表面______，说明有______气体生成。 23．把铜片放入稀盐酸中，没有明显现象，说明铜______（填“能”或“不能”）与稀盐酸反应，因为铜的活动性比氢______（填“强”或“弱”）。 24．归纳：能与酸反应放出氢气的金属，应位于金属活动性顺序中______（填“氢前”或“氢后”）。 25．把等质量的镁条、锌粒分别放入足量稀盐酸中，观察到镁条表面产生气泡更快，说明镁的活动性比锌______（填“强”或“弱”）。 【探究活动三】酸与金属氧化物的反应 【任务情境】铁钉生锈后表面出现红褐色铁锈，工厂常用稀盐酸或稀硫酸清除金属表面的锈。 26．实验：向盛有少量铁锈的试管中加入适量稀盐酸，微热并振荡。观察到铁锈逐渐______，溶液由无色变为______色。 27．向盛有少量铁锈的另一支试管中加入适量稀硫酸，也能观察到铁锈______、溶液变为______色的现象。 28．结论：酸能与某些金属氧化物反应，生成______和______，据此，酸可用于______。 29．拓展：除锈时若盐酸用量过多，铁锈反应完全后，盐酸还会继续与铁反应，使铁钉表面产生______，因此除锈时盐酸用量要______（填“适宜”或“越多越好”）。 【归纳提升】酸的通性 30．综合上述探究，用文字归纳酸的化学性质：酸能与______反应、能与______反应、能与______反应。 31．微观分析：稀盐酸、稀硫酸溶液中都含有大量的______离子，这是它们表现出相似化学性质的根本原因；由于所含的______离子不同，不同酸又表现出各自的特性。 32．鉴别实验：现有两瓶失去标签的无色溶液，已知分别为稀盐酸和食盐水，请设计实验加以鉴别，写出操作、现象与结论。 33．迁移运用：用稀盐酸清除铁锈时，能观察到铁锈逐渐溶解。请结合酸的化学性质，解释铁锈溶解的原因，并说明除锈后若盐酸过量会观察到什么现象。 五、参考答案 （一）温故知新 1．红；蓝；不变色；红 2．盐酸；硫酸；离子 3．白雾；挥发 4．吸水；浓硫酸；水；搅拌 5．氧化铁；金属氧化物 6．氢（氢气）；气泡 7．不能 （二）火眼金睛 8．B　　9．B　　10．B　　11．C　　12．C （三）明辨是非 13．对　　14．错　　15．错　　16．对 （四）深层思考 17．稀盐酸和稀硫酸的溶液中都含有大量的氢离子，这是它们表现出相似化学性质的根本原因。 【探究活动一】 18．红；酸 19．溶液不变色 20．红；紫色石蕊 21．氢 【探究活动二】 22．有气泡冒出；氢（氢气） 23．不能；弱 24．氢前 25．强 【探究活动三】 26．溶解（逐渐消失）；黄 27．溶解（逐渐消失）；黄 28．盐；水；金属除锈（清除铁锈） 29．气泡；适宜 【归纳提升】 30．酸碱指示剂；活泼金属；金属氧化物 31．氢；阴（酸根） 32．各取少量溶液于两支试管中，分别滴入几滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红的是稀盐酸，不变色的是食盐水。 33．铁锈（氧化铁）能与稀盐酸反应，生成可溶于水的盐和水，故铁锈逐渐溶解；若盐酸过量，盐酸会继续与铁反应，铁钉表面产生气泡。 学科网（北京）股份有限公司 $