9.2常见的酸（分层作业）化学新教材北京版九年级下册

9.2 常见的酸 一．选择题（共15小题） 1．盐酸、硫酸属于常见的酸，下列有关叙述正确的是（　　） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．稀盐酸、稀硫酸都常用于实验室制取二氧化碳气体 2．盐酸是化学工业的重要原料之一，下列关于盐酸说法不正确的是（　　） A．盐酸在胃液中可帮助消化 B．浓盐酸具有吸水性 C．浓盐酸具有挥发性 D．稀盐酸可用于除铁锈 3． “酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸 C．放入生锈的铁钉 D．测定稀硫酸pH 4．熟悉化学实验安全警示标志，妥善应对实验安全问题，是重要的实验技能。你认为运输浓硫酸的车辆应张贴的警示标志是（　　） A．腐蚀性物质 B．放射性 C．毒性物质 D．易燃气体 5．下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　） A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性 C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 6．酸的组成中，一定含有的是（　　） A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 7．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（　　） A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 8．如图所示实验操作正确的是（　　） A．加热液体 B．滴加液体 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 9．具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是（　　） A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 D．可以把鼻孔凑到容器口闻药品的气味 10．下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是（　　） A．焦炭用于炼铁工业 B．发热病人用酒精擦身体降温 C．用食醋除去水垢 D．天然气用作燃料 11．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（　　） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸 12．下列物质不能与硫酸反应的是（　　） A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铁 D．碳酸钙 13．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．酸都含有酸根 B．酸中都有氢元素 C．酸中都含有氧元素 D．酸都能解离出H+ 14．向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是（　　） A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 15．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 一、选择题（共6小题） 1. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3 2. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　） A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化氮 3. 做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） ①该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等 ④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 A．①② B．①②③ C．①②④ D．②③④ 4. 向盛有一定量大理石（杂质既不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，下列图像正确的是（　　） A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 5. 小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（　　） A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜 6. 下列各组物质中的反应需借助于酸碱指示剂才能判断出反应发生了的是（　　） A．铁锈与稀盐酸 B．Zn与稀硫酸 C．碳酸钙与稀盐酸 D．二氧化碳与水 二、填空题（共4小题） 7. 化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化 。 (1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式:②是________；③是________。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号①稀硫酸的化学性质 _______ 。 (3)请你写出符合编号②、③的各一个化学反应方程式:②____________________________________，反应类型是__________________；③_____________________________________ 。 8. 如图，将不同液体X滴入不同的固体Y中，观察到不同的现象。 (1)若X是盐酸，Y是碳酸钙，则整个装置中发生的现象有 ________________________ 。反应的化学方程式 ______________________________________________________ 。 (2)若X是稀硫酸，Y是铁粉，则整个装置中发生的现象有 __________________________ 。反应的化学方程式 ________________________________________________ ；反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。 (3)有同学利用该装置，从分液漏斗中不断地往空瓶中加入蒸馏水，发现气球也会膨胀，请说明原因 ______ __________________________________________________________________________________________ 。 9. 下图反应装置中放有另一段未打磨的铝片，在老师指导下，小组同学用温度传感器和压强传感器测得密闭装置内随过量稀硫酸加入时的温度和压强变化曲线。 （1）AB段 压强 变化不大的原因可能是 _______________ ； （2）50~100s时发生的反应为 _______（填“放热”或“吸热”）反应，发生反应的化学方程式为______________ ____________________________。 （3）CD段压强减小的原因是 _______________________________________________________________ 。 10. 为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 (1)实验一中，观察到石蕊溶液变 _______ 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 ______ ________________________________________________________________________________________ 。 (3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞) _______________________ (用化学式表示)。 【应用与拓展】 (4)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 ______________________ ____________________________________________________________________________________________ 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 9.2 常见的酸 一、选择题（共15小题） 1．盐酸、硫酸属于常见的酸，下列有关叙述正确的是（　　） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，在瓶口都有白雾 B．浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，溶质的质量分数都会减小 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．稀盐酸、稀硫酸都常用于实验室制取二氧化碳气体 【答案】B 【详解】A、浓硫酸具有吸水性不具有挥发性，敞口放置时无明显现象;浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故A错误; B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置时会吸收空气中的水使得硫酸浓度降低;而浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢挥发出去使得溶液浓度降低，故B正确; C、浓盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂;浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂，故C错误; D、硫酸与碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水，会包裹在大理石或者石灰石表面，隔绝硫酸与碳酸钙的接触，阻碍反应继续进行，所以稀硫酸不能用于实验室制二氧化碳气体，故D错误; 故答案为B。 2．盐酸是化学工业的重要原料之一，下列关于盐酸说法不正确的是（　　） A．盐酸在胃液中可帮助消化 B．浓盐酸具有吸水性 C．浓盐酸具有挥发性 D．稀盐酸可用于除铁锈 【答案】B 【详解】A、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，说法正确; B、浓盐酸没有吸水性，说法错误; C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合能形成白雾，说法正确; D、铁锈的主要成分为氧化铁，而氧化铁能够和稀盐酸反应，说法正确; 故选B。 3． “酸的性质”相关实验中，下列操作正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．倾倒稀硫酸 C．放入生锈的铁钉 D．测定稀硫酸pH 【答案】B 【详解】A、利稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失;一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误; B、向试管中倾倒液体试剂时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作正确; C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误 D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润的pH试纸，稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项实验操作错误; 故选:B。 4．熟悉化学实验安全警示标志，妥善应对实验安全问题，是重要的实验技能。你认为运输浓硫酸的车辆应张贴的警示标志是（　　） A．腐蚀性物质 B．放射性 C．毒性物质 D．易燃气体 【答案】A 【详解】A、浓硫酸具有腐蚀性，故运输浓硫酸的车辆应张贴“腐蚀性物质”标志，符合题意; B、该图标为“放射性物质”，硫酸不具有放射性，不符合题意; C、该图标为“毒性物质”，硫酸无毒，不符合题意; D、该图标为“易燃气体”，硫酸不具有可燃性，且硫酸不是气体，不符合题意。 故选A。 5．下列关于浓硫酸的描述错误的是（　　） A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性 C．浓硫酸不具有挥发性，可以敞口放置 D．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 【答案】C 【详解】A、浓硫酸溶于水会放出大量的热，A说法正确。 B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，B说法正确。 C、浓硫酸不具有挥发性，但具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，所以浓硫酸不可敞口放置，C说法错误。 D、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，使大量的热迅速散失，切不可把水倒入浓硫酸中，D说法正确。 故选:C。 6．酸的组成中，一定含有的是（　　） A．氢元素 B．氧元素 C．原子团 D．金属元素 【答案】A 【详解】酸是由氢元素和酸根组成的化合物，故酸的组成中一定含氢元素。 故选A。 7．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（　　） A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳 D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 【答案】B 【详解】A、醋酸具有酸性，与盐酸、硫酸的组成相似，也能用于除铁锈，故选项A正确; B、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥氧气，故选项B错误； C、稀盐酸有酸性，和大理石或石灰石反应生成二氧化碳，能用于实验室制二氧化碳，故选项C正确； D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用于干燥二氧化碳，故选项D正确; 故选:B。 8．如图所示实验操作正确的是（　　） A．加热液体 B．滴加液体 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸 【答案】C 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3、大拇指不能放在短柄上，故A错误; B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B错误; C、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故C正确; D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误； 故选C。 9．具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，合理的是（　　） A．用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平 B．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 C．向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内 D．可以把鼻孔凑到容器口闻药品的气味 【答案】A 【详解】A、用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，故A正确; B、稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里;如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，故B错误; C、向试管中滴加液体时，胶头滴管要竖直悬空，为防止污染滴管，不能伸入试管内，故C错误; D、不可以把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，应轻轻扇动气体，使少量气体进入鼻孔，故D错误； 故选A。 10．下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是（　　） A．焦炭用于炼铁工业 B．发热病人用酒精擦身体降温 C．用食醋除去水垢 D．天然气用作燃料 【答案】B 【详解】A、焦炭用于炼铁工业是利用焦炭的还原性，焦炭与铁的化合物反应，还原出铁来，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； B、发热病人用酒精擦身体降温是利用酒精挥发吸热，使体温下降，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质; C、用食醋除去水垢是利用醋酸与碳酸钙发生反应，而除掉，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质; D、天然气用作燃料是利用天然气具有可燃性，能与氧气发生反应，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质； 故选B。 11．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是（　　） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．浓硫酸 【答案】C 【详解】A、碳酸钙不具有挥发性、吸水性，不与空气的成分发生化学反应，露置于空气中，一段时间后，质量不变，故选项错误； B、氯化钠不具有挥发性、吸水性，不与空气的成分发生化学反应，露置于空气中，一段时间后，质量不变，故选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中，质量会减小，故选项正确； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中一段时间，会吸收空气中的水分，使其质量增加，故选项错误； 故选C。 12．下列物质不能与硫酸反应的是（　　） A．铁 B．二氧化碳 C．氧化铁 D．碳酸钙 【答案】B 【详解】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故A正确; B、二氧化碳不能与硫酸反应，故B错误; C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故C正确; D、碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，故D正确。 故选B。 13．稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．酸都含有酸根 B．酸中都有氢元素 C．酸中都含有氧元素 D．酸都能解离出H+ 【答案】D 【详解】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的本质原因是在水溶液中都能电离出氢离子H+； 故选:D。 14．向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是（　　） A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压 B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应 C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸 D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红 【答案】C 【详解】A、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，A错误 B、玻璃片没有掉下，证明瓶内气压小于大气压，不能证明CO2与水发生了反应，还有可能是二氧化碳溶于水，B错误; C、蓝色石蕊试纸遇酸变红，注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，倒置且振荡后CO2与水充分接触，而此时石蕊试纸变红，说明CO2与水反应产生了酸，酸使蓝色石蕊试纸变红，C正确; D、注入水之前CO2与石蕊试纸接触，但不能使石蕊试纸变红，说明CO2不能与石蕊反应变红，D错误。 故选:C。 15．向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气。故一开始无气体产生，后氢气的质量逐渐增大，待镁完全反应后，不再变化，不符合题意; B、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氧化镁和氢气。故一开始溶液的质量不断增加，待氧化镁完全反应后，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，由于生成了氢气，溶液质量增加的幅度变小，待镁完全反应后，由于不断滴加稀盐酸，故溶液的质量一直增加，不会不变，不符合题意; C、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，氯化镁的质量一直增加，待镁完全反应后，质量不再变化，符合题意; D、向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中，慢慢加入一定浓度的盐酸，盐酸先与氧化镁反应生成氯化镁和水，待氧化镁完全反应后，盐酸再与镁反应生成氯化镁和氢气。最后稀盐酸过量，氯化镁显中性，盐酸显酸性，故一开始pH=7，待完全反应后，随着稀盐酸的加入，pH减小，不符合题意。 故选C。 一、选择题（共6小题） 1. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　） A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．CaCO3 【答案】C 【详解】柠檬酸在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，具有酸的通性。 A、Mg属于活泼金属，能够与柠檬酸反应生成柠檬酸镁和氢气，A选项不正确，不符合题意; B、Fe2O3属于金属氧化物，能够与柠檬酸反应生成柠檬酸铁和水，B选项不正确，不符合题意; C、CO2是非金属氧化物，与柠檬酸不反应，C选项正确，符合题意; D、CaCO3与柠檬酸反应生成柠檬酸钙、水和二氧化碳，D选项不正确，不符合题意。 故选C。 2. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　　） A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．二氧化氮 【答案】A 【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，清洁剂中含有盐酸，不慎洒到地面上，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故发出嘶嘶声，产生的气体是二氧化碳; 故选:A。 3.  做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） ①该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中 ②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应 ③a点和b点对应溶液中铜元素的质量不相等 ④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 A．①② B．①②③ C．①②④ D．②③④ 【答案】C 【详解】①由图像可知，反应前溶液的总质量0，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，此说法正确; ②由图像的斜率可知，a点后单位时间内溶液增加的质量减少，所以a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此说法正确; ③发生的反应为:CuO+2HCI=CuCl2+H2O，a点是氯化铜溶液，b点是氯化铜、稀盐酸的混合溶液，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，此说法错误； ④a点是氯化铜溶液，b点是氯化铜、稀盐酸的混合溶液，盐酸是氯化氢气体的水溶液，蒸发过程中氯化氢气体挥发出去了，所以a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，此说法正确。 故选C。 4. 向盛有一定量大理石（杂质既不溶于水，也不与酸反应）的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，下列图像正确的是（　　） A．①② B．②③ C．②④ D．①④ 【答案】 【详解】①向盛有一定量大理石(杂质既不溶于水，也不与酸反应)的烧杯中，逐渐加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，100份的碳酸钙置换出44份二氧化碳，溶液质量逐渐增加，待完全反应后，继续添加稀盐酸，溶液质量继续增加，但是增加幅度变小，错误; ②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳的质量逐渐增加，待完全反应后，不再变化，符合题意; ③碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，溶剂的质量(包括反应生成的水和稀盐酸中的水)从零开始逐渐增加，待完全反应后，继续添加稀盐酸，由于稀盐酸中含水，故溶剂质量继续添加，但是增加幅度变小，不符合题意; ④碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体质量逐渐减小，待完全反应后，由于大理石中含有杂质，固体质量不会减少至零，符合题意。 故正确的是②④。 故选C。 5. 小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（　　） A．实验①最终一定有锌固体剩余 B．实验②最终可能有氧化铜剩余 C．实验③所得溶液一定为无色 D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜 【答案】A 【详解】A、装置烧杯内只有红色固体，是因为实验①最终一定有锌固体剩余，剩余的锌和②中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该选项说法正确; B、实验②最终不可能有氧化铜剩余，是因为①中稀硫酸完全反应，②中如果稀硫酸完全反应，则③中一定含有黑色固体，该选项说法不正确; C、实验③所得溶液不一定为无色，例如锌和硫酸铜反应时锌不足，则溶液中含有硫酸铜，显蓝色，该选项说法不正确; D、实验③所得溶液一定含有硫酸锌，不一定含有硫酸铜，例如锌恰好和硫酸铜完全反应时，该选项说法不正确。 故选A。 6.  下列各组物质中的反应需借助于酸碱指示剂才能判断出反应发生了的是（　　） A．铁锈与稀盐酸 B．Zn与稀硫酸 C．碳酸钙与稀盐酸 D．二氧化碳与水 【答案】D 【详解】A、铁锈与稀盐酸反应，铁锈消失，溶液由无色变为黄色，有明显的实验现象，无需借助于酸碱指示剂，此选项不符合题意。 B、Zn与稀硫酸反应，锌片表面有气泡产生，有明显的实验现象，无需借助于酸碱指示剂，此选项不符合题意; C、碳酸钙与稀盐酸反应，产生气泡，有明显的实验现象，无需借助于酸碱指示剂，此选项不符合题意; D、二氧化碳与水生成碳酸，无明显的实验现象，需借助于酸碱指示剂才能判断出反应发生了，此选项符合题意； 故选D。 2、 填空题（共4小题） 7. 化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化 。 (1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式:②是________；③是________。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号①稀硫酸的化学性质 _______ 。 (3)请你写出符合编号②、③的各一个化学反应方程式:②____________________________________，反应类型是__________________；③_____________________________________ 。 【答案】(1)Fe CuO (2)能使紫色石蕊溶液变红色 (3)Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 置换反应 CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 【详解】(1)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，而浅绿色溶液中含有亚铁离子，则②为铁；又由于金属氧化物能与酸反应生成盐和水，蓝色溶波中含有铜离子，则③是氧化铜。 (2)编号①的现象是溶液变红，而酸能使紫色石蕊试液变红。 (3)由于②浅绿色溶液，溶液中含有亚铁离子，②的反应为Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑，一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物，属于置换反应；③蓝色溶液，溶液中含有铜离子，③的反应为CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O。 8. 如图，将不同液体X滴入不同的固体Y中，观察到不同的现象。 (1)若X是盐酸，Y是碳酸钙，则整个装置中发生的现象有 ________________________ 。反应的化学方程式 ______________________________________________________ 。 (2)若X是稀硫酸，Y是铁粉，则整个装置中发生的现象有 __________________________ 。反应的化学方程式 ________________________________________________ ；反应属于基本反应类型中的 ______ 反应。 (3)有同学利用该装置，从分液漏斗中不断地往空瓶中加入蒸馏水，发现气球也会膨胀，请说明原因 ______ __________________________________________________________________________________________ 。 【答案】(1)固体逐渐溶解，有大量气泡产生，气球变鼓CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (2)固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球变鼓 Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 置换反应； (3)蒸馏水进去后，占据了体积，把气体压向气球，因此气球会膨胀 【详解】(1)碳酸钙固体和盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;反应的现象是固体逐渐溶解，有大量气泡产生，瓶内体积增大，压强也增大，气球膨胀; (2)铁粉和稀硫酸反应的现象是固体缓慢溶解，有气泡产生，溶波由无色变为浅绿色，气球变大，铁和稀疏酸反应生成硫酸铁和氢气，化学方程式是: Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑，反应为一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应类型是置换反应，故填:固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，气球变鼓; (3)从分液漏斗中不断地往空瓶中加入蒸馏水，蒸馏水进去后，占据了体积，把气体压向气球，因此气球会膨胀。 9.下图反应装置中放有另一段未打磨的铝片，在老师指导下，小组同学用温度传感器和压强传感器测得密闭装置内随过量稀硫酸加入时的温度和压强变化曲线。 （1）AB段 压强 变化不大的原因可能是 _______________ ； （2）50~100s时发生的反应为 _______（填“放热”或“吸热”）反应，发生反应的化学方程式为______________ ____________________________。 （3）CD段压强减小的原因是 _______________________________________________________________ 。 【答案】（1）铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应不生成气体 （2）放热 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）反应结束后，容器内温度逐渐降低 【解析】（1）AB段压强变化不大的原因可能是未打磨的铝表面有一层氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应，氧化铝与稀盐酸反应不生成气体，故填铝表面有一层氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应不生成气体; （2）由图可知，50-100s温度升高，说明反应放热，发生Al和H2SO4的反应，生成硫酸铝和氢气。故填放热 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。 （3）CD段压强减小的原因是铝与稀硫酸反应生成氢气，放出热量，温度达到最高时表示恰好完全反应，之后温度逐渐恢复至室温，故填反应结束后，容器内温度逐渐降低。 10. 为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。 【实验内容与分析】 实验一：按图所示完成实验。 实验二：往生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸。 实验三：往滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸。 (1)实验一中，观察到石蕊溶液变 _______ 色。 (2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请解释出现这两个现象的原因 ______ ________________________________________________________________________________________ 。 (3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中，溶质成分的可能组合有(不考虑酚酞) _______________________ (用化学式表示)。 【应用与拓展】 (4)结合以上实验内容，请设计实验方案除去铜粉中混有的氧化铜，得到纯净的铜 ______________________ ____________________________________________________________________________________________ 。 【答案】（1）红； （2）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色；足量的稀盐酸除去铁锈后和铁反应产生氢气； （3）NaCI或NaC1和HCI； （4）将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜 【解析】(1)稀盐酸能使紫色的石蕊溶液变为红色； (2)稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，能和氢前金属反应生成盐和氢气，铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氧化铁溶液显黄色;足量的稀盐酸将铁锈除去后，与铁接触，发生反应生成氢气，故能看到有气泡产生； (3)溶液变为无色，说明溶液不呈碱性，氢氧化钠完全反应，中性溶液和酸性溶波都不使酚酞溶液变色，不能确定盐酸是否有剩余，故反应后溶液中的溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢。 (4)铜与稀盐酸不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故可以向混合物中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公 学科网（北京）股份有限公司 $$