学易金卷：高一化学上学期第一次月考（浙江专用）

**基本信息** 以人教版必修第一册第1章为范围，通过原创题（如电解质判断）、新情景题（如高铁酸钠制备）和工艺流程题（如二氧化铈提纯），考查化学观念（物质分类、性质）与科学思维（证据推理），适配高一月考基础巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25/50|电解质、胶体、氧化还原反应|原创题（第1题电解质判断）、新情景（第7题次磷酸性质分析）| |非选择题|5/50|物质分类、氧化还原配平、工艺流程|结合新工艺（第30题二氧化铈提纯），考查科学探究与实践能力|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：100分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ce-140 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列物质属于电解质的是( ) A．CO2 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．铁丝 【答案】C 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。A．二氧化碳为非金属氧化物，属于非电解质，A错误；B．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，错误；C．熔融氢氧化钠含有自由移动的离子，能导电，熔融氢氧化钠属于电解质，C正确；D．铁丝是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，D错误；故选C。 2．【原创】下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( ) A．熔融NaCl B．Cu C．液态HCl D．KNO3 【答案】A 【解析】A项，熔融NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选；B项，Cu能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选；C项，液态HCl属于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C不选；D项，KNO3属于电解质且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故D不选；故选A。 3．【原创】下列物质中，属于纯净物的是( ) A．碘酒 B．稀盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．Na2CO3·10H2O 【答案】D 【解析】A．碘酒是碘和酒精的混合物，故不选A；B．稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故不选B；C．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，故不选C；D．Na2CO3·10H2O具有固定组成，属于纯净物，故选D；故选D。 4．【改编】下面与实验有关的图标及说明不正确的是( ) A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排风 【答案】B 【解析】A项，对应图标为护目镜图案，提示实验中需要佩戴护目镜保护眼部，A正确；B项，对应图标为流水冲洗手部的图案，含义是离开实验室前需清洗双手，与热烫的说明不匹配，B错误；C项，对应图标为火焰图案，是明火警示标识，C正确；D项，对应图标为风扇图案，是排风系统的标识，提示可进行通风操作，D正确；故选B。 5．【原创】下列有关化学史实的说法正确的是( ) A．波义耳—元素概念 B．侯德榜—结晶牛胰岛素 C．门捷列夫—阿伏加德罗常数 D．拉瓦锡—原子学说 【答案】A 【解析】A项，波义耳于1661年提出化学元素的概念，是近代化学的开端，A正确；B项，侯德榜的贡献是发明侯氏联合制碱法，结晶牛胰岛素是我国科学家首次人工合成的，B错误；C项，门捷列夫的贡献是发现元素周期律并绘制了第一张元素周期表，阿伏加德罗常数和阿伏加德罗的研究相关，C错误；D项，拉瓦锡的贡献是通过实验确定空气的组成、确立质量守恒定律等，原子学说是道尔顿提出的，D错误；故选A。 6．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关是( ) A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C．将纳米二氧化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 【答案】D 【解析】A项，有色玻璃是固溶胶，不符合题意；B项，光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，不符合题意；C项，纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，不符合题意；D项，植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，符合题意。 7．【新情景】酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 【答案】D 【解析】H3PO2与足量的NaOH反应只生成NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，NaH2PO2属于正盐。 8．【改编】下列变化中需加入还原剂才能实现的是( ) A．CO32-→CO2 B．SO2→SO3 C．CuO→Cu D．C→CO2 【答案】C 【解析】A．CO32-→CO2中化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；B．SO2→SO3中S的化合价从+4升高到+6，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故B不符合题意；C．CuO→Cu中铜元素从+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂，故C符合题意；D．C→CO2中C元素化合价从0价升高到+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂，故D不符合题意；故选C。 9．【原创】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】B 【解析】A项，反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu的基本类型是置换反应；由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，A不符合题意；B项，反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2不属于任何一种基本类型，但由于在反应过程中有元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，B符合题意；C项，反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的基本类型是复分解反应；由于在反应过程中没有元素化合价的变化，因此反应不属于氧化还原反应，C不符合题意；D项，反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑的基本类型是分解反应；由于在反应过程中有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。 10．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．a离子为Cl−，b离子为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．在通电后，NaCl固体发生电离 【答案】D 【解析】由图可知，NaCl固体加入水中可发生电离，产生可自由移动的水合钠离子和水合氯离子。A．Cl-半径大，Na+半径小，且氯离子带负电荷能吸引水中的氢原子，钠离子带正电荷能吸引水中的氧原子，则a离子为Cl−，b离子为Na+，故A正确；B．由图可知，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故B正确；C．结合选项B可知，NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子，故C正确；D．NaCl固体发生电离不需要通电，故D错误；故选D。 11．【原创】下列物质在水中的电离方程式错误的是( ) A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 【答案】D 【解析】A项，NH4HCO3在水溶液中完全电离成NH和HCO3－，电离方程式为：NH4HCO3＝NH＋HCO3－，正确；B项，Ba(NO3)2在水溶液中完全电离成Ba2＋和NO3－，电离方程式为：Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－，正确；C项，KAl(SO4)2在水溶液中完全电离成K＋、Al3＋、SO42－，电离方程式为：KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，正确；D项，Ca(OH)2在水溶液中完全电离成Ca2＋和OH－，电离方程式为：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－，错误。 12．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( ) A．溶液 B．溶液沉淀 C． D．溶液HCl溶液 【答案】C 【解析】A项，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，正确；B项，铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，正确；C项，高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，错误；D项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，正确。 13．【原创】下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中钠化合价升高，失去2×1个电子，氧化合价降低得到2×1个电子，表示为，A错误；B．反应中部分氯化合价升高得到次氯酸钙，失去2×1个电子，部分氯化合价降低生成氯化钙，得到2×1个电子，表示为，B正确；C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从+5价降到0价，HCl中氯元素的化合价应从-1价升高到0价，转移电子数是5mol，表示为，C错误；D．反应中铜化合价升高，失去3×2个电子，氮化合价降低得到2×3个电子，表示为，D错误；故选B。 14．【原创】下列离子反应方程式不正确的是( ) A．稀硫酸和铁的反应：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．大理石被盐酸溶解：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 【答案】D 【解析】A．稀硫酸和铁反应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式正确，A不符合题意；B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式正确，B不符合题意；C．大理石为碳酸钙，是难溶盐，不可拆，离子方程式正确，C不符合题意；D．碳酸氢根为弱酸的酸根，不可拆，离子方程式为：HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑，D符合题意；故选D。 15．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 【答案】D 【解析】A．CaCO3与HCl反应对应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，Na2CO3与HCl反应对应离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A不符合题意；B．BaCl2与H2SO4反应对应离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应对应离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO42-= BaSO4↓+2H2O，B不符合题意； C．K2CO3与HCl反应对应离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，NaHCO3与HCl反应对应离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，C不符合题意；D．KOH与H2SO4反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，Ba(OH)2与HNO3反应对应离子方程式为：OH-+H+= H2O，D符合题意；故选D。 16．在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A．MnO4-、K+、S2-、 B．K+、Cl-、Na+、CO32- C．NO3-、K+、Mg2+、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3- 【答案】B 【解析】A项，MnO4-为紫色溶液，故A不符合题意；B项，K+、Cl-、Na+、CO32-均无色，与氢氧根都能大量共存，故B符合题意；C项，碱性溶液中，Mg2+与氢氧根反应生成氢氧化镁沉淀，不能共存，故C不符合题意；D项，Cu2+为蓝色溶液，且碱性溶液中，Cu2+与氢氧根反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故D不符合题意；故选B。 17．【原创】下列各组离子能大量共存的是( ) A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B．在含大量的溶液中：Na+、K+、NO3-、OH- C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- D．在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】A．铜离子溶液为蓝色，故A不符合题意；B．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-相互不反应，能大量共存，故C符合题意；D．滴加紫色石蕊显红色的溶液为酸性，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不能大量共存，，故D不符合题意；故选C。 18．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是(　　) A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl 【答案】A 【解析】选项B中NaOH和CuSO4反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀；选项C中BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀；选项D中Fe3＋为黄色。 19．【改编】对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 【答案】C 【解析】A项，盐酸能与碳酸根或碳酸氢根离子反应生成无色气体二氧化碳，某溶液加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32-，还可能是HCO3-，故A错误；B项，氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应生成不溶于水也不溶于酸的硫酸钡或氯化银沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中可能存在硫酸根或是银离子中的至少一种，故B错误；C项，加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀说明溶液中有Cl-存在，故C正确；D项，碳酸钠溶液与Ba2+或Ca2+反应生成白色碳酸钡或碳酸钙沉淀，碳酸钡或碳酸钙沉淀均能溶于盐酸，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明溶液中可能存在Ba2+或Ca2+中的至少一种，故D错误；故选C。 20．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( ) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 【答案】C 【解析】A项，酸与碱反应生成盐与H2O；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO2；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO2，但不是置换反应。 21．现有下列几个离子反应： ①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 下列有关性质的比较正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3+ B．氧化性：Cl2>Br2> Cr2O72- C．还原性：SO2<Fe2+<Br- D．还原性：Cl->Cr3+>Fe2+ 【答案】A 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O72->Cl2>Br2>Fe3+>SO42-；还原性强弱顺序为SO2>Fe2+>Br->Cl->Cr3+。 22．【新情景】向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是( ) A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2(OH)2- B．b点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 【答案】C 【解析】A项，Ba(OH)2的电离方程式应为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误；B项，b点导电能力最弱是因为Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成BaSO4沉淀和弱电解质H2O，溶液中自由移动离子浓度极低；BaSO4是强电解质，B错误；C项，ab段Ba(OH)2与H2SO4发生反应，OH-被消耗使溶液红色褪去，同时生成白色BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，C正确；D项，若用盐酸替代硫酸，反应生成可溶强电解质BaCl2，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的Ba2+和Cl-，导电能力不会下降到接近0，所得导电能力图像与图-2不同，D错误；故选C。 23．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是( ) A．ClO－中氯元素显+1价 B．Fe3+被氧化 C．ClO－被还原 D．FeO42-中铁元素显+2价 【答案】D 【解析】A项，ClO－中氧元素化合价为-2，则氯元素显+1价，故A正确；B项，铁元素化合价升高，则Fe3+被氧化为FeO42-，故B正确；C项，ClO－中氯元素化合价降低，则被还原，故C正确；D项，FeO42-中铁元素显+6价，故D错误。故选D。 24．【新情景】过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A．该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B．反应前后MnO2的质量未发生改变 C．3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 【答案】C 【解析】A项，该反应中，CO(NH2)2·H2O2中H2O2的部分氧元素从-1价升高到0价，生成O2，部分氧元素从-1价降低到-2价，生成H2O，该物质既得电子又失电子，既属于氧化剂又属于还原剂，A正确；B项，MnO2是该反应的催化剂，反应前后催化剂的质量和化学性质均不发生改变，B正确；C项，电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，3% H2O2溶液是混合物，不属于电解质，C错误；D项，该反应中，CO(NH2)2·H2O2中H2O2的部分氧元素从-1价升高到0价，发生氧化反应，则O2为氧化产物，部分氧元素从-1价降低到-2价，发生还原反应，则H2O为还原产物，根据化学方程式可知，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2，D正确；故选C。 25．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( ) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 【答案】B 【解析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与Ca(NO3)2或BaCl2反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在Na2CO3，存在Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因此一定存在BaCl2。根据上述分析，白色粉末中一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2。A．步骤①中的白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有CaCO3，错误；B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，还可能发生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，正确；C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入Cl-，影响实验结果，错误；D．通过分析，该白色粉末一定含有BaCl2、Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2，错误。 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(12分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题： (1)如图所示为树状分类法对物质进行的分类。 ①分类标准1是________，类别2是________。 ②上述物质中属于电解质的是________(填化学式，下同)，属于非电解质的是________。 ③向NaHSO4溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是________。 ④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为________。 (2)请对以下过程形成的分散系进行分类： ①碘和酒精的混合物； ②氢氧化钡溶液中通入少量的CO2； ③向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和； ④饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液； ⑤将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。 属于浊液的是________(填序号，下同)；属于胶体的是________。 【答案】(1)所含物质种类(1分) 单质(1分) NaHSO4、Ba(OH)2(1分) SO3(1分) Mg +2H+ == Mg2+ +H2↑(2分) 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2分) (2) ②④(2分) ⑤(2分) 【解析】(1)① 分类标准1将物质分为纯净物和混合物，判断依据为所含物质种类的多少：仅含1种物质的为纯净物，含2种及以上物质的为混合物。纯净物按组成元素种类分为单质和化合物，仅由1种元素组成的纯净物为单质，类别2包含N2、Mg，属于单质。② 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物，Ba(OH)2、NaHSO4满足条件，属于电解质；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，SO3本身不能电离，属于非电解质；单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。③ NaHSO4在水溶液中完全电离出H+，Mg与H+发生置换反应生成H2和Mg2+ ，配平得到离子方程式为Mg +2H+ == Mg2+ +H2↑。④ 混合后恰好呈中性，说明H+与OH-完全反应，此时NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2：1，反应生成BaSO4沉淀和H2O，配平得到离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。 (2)分散系按分散质粒子直径大小分类：粒子直径<1nm为溶液，1~100nm为胶体，>100nm为浊液：① 碘溶于酒精形成溶液；② 少量CO2通入Ba(OH)2溶液生成BaCO3沉淀，粒子直径>100nm，属于浊液；③ 饱和氯化铵溶液属于溶液；④ 饱和氯化铁与氢氧化钾反应生成Fe(OH)3沉淀，属于浊液；⑤ 纳米材料粒子直径在1~100nm之间，分散在塑料中形成的分散系属于胶体；属于浊液的是②④；属于胶体的是⑤。 27．(8分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________； (2)已知2个BrO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。 (3)根据上述反应可推知___________。 A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3 (4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。 ______Cu+_____HNO3==______Cu(NO3)2+_______NO↑+______H2O 【答案】(1)AsH3 (2分) (2)Br2 (2分) (3)AC(2分) (4)(2分) 【解析】(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则溴元素化合价降低，根据所给物质可知，As元素化合价升高，故该反应的还原剂是AsH3； (2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成一个X，则溴元素的化合价降低5，溴化合价变为0，故X为溴单质，化学式为Br2； (3)氧化剂氧化性大于氧化产物、还原剂还原性大于还原产物，由化合价可知，氧化剂、氧化产物分别为KBrO3、H3AsO4，还原剂、还原产物分别为AsH3、Br2；故氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>X；故选AC； (4)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，根据守恒关系配平：。 28．【新情景】(10分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。 (1)上述反应中的x＝_______。 (2)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______________________。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：______________________。 【答案】(1)10 (1分) (2)ClO－ Cl－(2分) (3)＞ (1分) (4) (2分) (5)①发生了(1分) ②红褐(1分) 用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路” (2分) 【解析】(1)在3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O中，根据电荷守恒：－3＋6－x＝－4－3，所以x＝10，然后根据质量守恒可求出y＝5，即该反应的化学方程式为：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；(2)在3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O中，ClO－中氯元素的化合价从＋1价降低到反应后Cl－中的－1价，做氧化剂，被还原，还原产物为Cl－；(3)该反应中，ClO－做氧化剂，Cl－是还原产物，Fe3＋被氧化为FeO42－，则Fe3＋是还原剂，FeO42－是氧化产物。在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：ClO－＞FeO42－，还原性：Fe3＋＞Cl－；(4)该反应中，1 个ClO－转化为Cl－，得到2个电子，则3个ClO－转化为Cl－，得到6个电子；1个Fe3＋转化为FeO42－，失去3个电子，则2个Fe3＋转化为FeO42－，失去6个电子。即2个Fe3＋转移6个电子给3个ClO－，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：；(5)Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，铁元素发生了化合价的变化，发生了氧化还原反应。Fe(OH)3胶体为红褐色，区分胶体与溶液的方法为丁达尔效应，具体操作为用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路”。 29．【新情景】(10分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀     B．两者均有丁达尔效应     C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 【答案】(1) +2 (1分)    盐(1分) (2)C(2分) (3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(2分) (4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2分)   Fe(OH)3胶体(1分)   丁达尔效应(1分) 【解析】(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类；(2)A．K2SO4溶液很稳，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；故选C；(3)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；(4)①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 30．【新工艺】(10分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示。 已知：Ce2(SO4)3为可溶于水的强电解质，Ce(OH)4为难溶物。回答下列问题： (1)CeO2中Ce的化合价为______。 (2)流程所加试剂中属于电解质的有______(填字母)。 A．稀硫酸　　　B．NaOH　　　　C．O2 (3)反应②的离子方程式为_________________________。 (4)结合题中信息及所学知识，判断CeO2、Ce(OH)4、O2的氧化性由强到弱的顺序是____________。 (5)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，可与CO反应生成Ce2O3，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目________________________。 【答案】(1)+4(2分) (2)B(2分) (3) 4Ce3++12OH-+2H2O+O2=4Ce(OH)4↓(2分) (4)CeO2＞O2＞Ce(OH)4(2分) (5)(2 分) 【解析】粗CeO2在稀硫酸条件下与双氧水发生氧化还原反应生成Ce2(SO4)3和氧气，Ce2(SO4)3在氢氧化钠条件下与氧气反应生成Ce(OH)4，Ce(OH)4受热分解生成CeO2，据此分析回答。 (1)根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算出稀土化合物CeO2中Ce的化合价为+4价； (2)电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项，稀硫酸是混合物，不属于电解质，A错误；B项，NaOH是溶于水和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质，B正确；C项，O2是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；故选B。 (3)反应②中可溶强电解质Ce2(SO4)3电离出Ce3+，在碱性条件下被O2氧化为Ce(OH)4沉淀，配平得到对应离子方程式：4Ce3++12OH-+2H2O+O2=4Ce(OH)4↓。 (4)根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”判断，反应①中CeO2能将H2O2氧化、自身被还原为Ce3+，说明氧化性CeO2＞O2；反应②中O2作为氧化剂将Ce3+氧化生成Ce(OH)4，说明氧化性O2＞Ce(OH)4，因此顺序为CeO2＞O2＞Ce(OH)4。 (5)根据题干信息，CeO2与CO反应生成Ce2O3，化学方程式为：CO+2CeO2=Ce2O3+CO2，反应中C元素由+2价升高为+4价，Ce元素由+4价降为+3价，转移电子数最小公倍数为2，反应的化学方程式用单线桥表示电子转移的方向与数目为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C A D B A D D C B D D C B 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D B C A C C A C D C B 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(12分)(1)所含物质种类(1分) 单质(1分) NaHSO4、Ba(OH)2(1分) SO3(1分) Mg +2H+ == Mg2+ +H2↑(2分) 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2分) (2) ②④(2分) ⑤(2分) 27．(8分)1)AsH3 (2分) (2)Br2 (2分) (3)AC(2分) (4)(2分) 28．(10分) (1)10 (1分) (2)ClO－ Cl－(2分) (3)＞ (1分) (4) (2分) (5)①发生了(1分) ②红褐(1分) 用激光笔照射液体，从垂直于光束的方向观察，若是胶体则可以看到一条光亮的“通路” (2分) 29．(10分) (1) +2 (1分)    盐(1分) (2)C(2分) (3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(2分) (4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl (2分)   Fe(OH)3胶体(1分)   丁达尔效应(1分) 30．(10分) (1)+4(2分) (2)B(2分) (3) 4Ce3++12OH-+2H2O+O2=4Ce(OH)4↓(2分) (4)CeO2＞O2＞Ce(OH)4(2分) (5)(2 分) / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学.答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[C][D 6.[A][B][C][D 11.[A1[B][C1[D 16.[A1[B1[C1[D 7.A1[B1 12.[A1 [B][C1[D 17.「A1B1C1ID 3.A][B1[C][D 8.[A][B][C] [D 13.[A][B][C] [D 18. [A][B][ C]I 4.A][B][C1 D 9.[A]IB]IC][D] 14.iA IB]IC] [D [A]IB]I [D 5.A1IB1[C1[D1 10.A1[B1「C1ID1 15.[A1[B1IC1[D1 20.[A1[B1C1I 21.A][B][C][D 22.A1「B1[C1「D 23.[A][B][C][D 24.[A][B][C][D 25.A][B][C][D 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26.(12分)1) (1分) (1分) (1分) (1分) (2分) (2分) (2) (2分) 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(8分) 1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) Cu+ HNO Cu0NO3)2+NO↑+ H0(2分) 28.(10分) (（1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4)3CI0+2Fe++x0H=2Fe042+3C1+H0(2分) (5)① (1分)② (1分) (2分) 29.(10分) (1) (1分) 1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (1分) 30.(10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (⑤) (2分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ .., ■ ■ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：100分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ce-140 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列物质属于电解质的是( ) A．CO2 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．铁丝 2．【原创】下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( ) A．熔融NaCl B．Cu C．液态HCl D．KNO3 3．【原创】下列物质中，属于纯净物的是( ) A．碘酒 B．稀盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．Na2CO3·10H2O 4．【改编】下面与实验有关的图标及说明不正确的是( ) A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排风 5．【原创】下列有关化学史实的说法正确的是( ) A．波义耳—元素概念 B．侯德榜—结晶牛胰岛素 C．门捷列夫—阿伏加德罗常数 D．拉瓦锡—原子学说 6．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关是( ) A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C．将纳米二氧化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 7．【新情景】酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 8．【改编】下列变化中需加入还原剂才能实现的是( ) A．CO32-→CO2 B．SO2→SO3 C．CuO→Cu D．C→CO2 9．【原创】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 10．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．a离子为Cl−，b离子为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．在通电后，NaCl固体发生电离 11．【原创】下列物质在水中的电离方程式错误的是( ) A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 12．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( ) A．溶液 B．溶液沉淀 C． D．溶液HCl溶液 13．【原创】下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 14．【原创】下列离子反应方程式不正确的是( ) A．稀硫酸和铁的反应：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．大理石被盐酸溶解：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 15．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 16．在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A．MnO4-、K+、S2-、 B．K+、Cl-、Na+、CO32- C．NO3-、K+、Mg2+、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3- 17．【原创】下列各组离子能大量共存的是( ) A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B．在含大量的溶液中：Na+、K+、NO3-、OH- C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- D．在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- 18．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是(　　) A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl 19．【改编】对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 20．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( ) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 21．现有下列几个离子反应： ①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 下列有关性质的比较正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3+ B．氧化性：Cl2>Br2> Cr2O72- C．还原性：SO2<Fe2+<Br- D．还原性：Cl->Cr3+>Fe2+ 22．【新情景】向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是( ) A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2(OH)2- B．b点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 23．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是( ) A．ClO－中氯元素显+1价 B．Fe3+被氧化 C．ClO－被还原 D．FeO42-中铁元素显+2价 24．【新情景】过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A．该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B．反应前后MnO2的质量未发生改变 C．3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 25．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( ) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(12分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题： (1)如图所示为树状分类法对物质进行的分类。 ①分类标准1是________，类别2是________。 ②上述物质中属于电解质的是________(填化学式，下同)，属于非电解质的是________。 ③向NaHSO4溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是________。 ④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为________。 (2)请对以下过程形成的分散系进行分类： ①碘和酒精的混合物； ②氢氧化钡溶液中通入少量的CO2； ③向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和； ④饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液； ⑤将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。 属于浊液的是________(填序号，下同)；属于胶体的是________。 27．(8分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________； (2)已知2个BrO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。 (3)根据上述反应可推知___________。 A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3 (4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。 ______Cu+_____HNO3==______Cu(NO3)2+_______NO↑+______H2O 28．【新情景】(10分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。 (1)上述反应中的x＝_______。 (2)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______________________。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：______________________。 29．【新情景】(10分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀     B．两者均有丁达尔效应     C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 30．【新工艺】(10分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示。 已知：Ce2(SO4)3为可溶于水的强电解质，Ce(OH)4为难溶物。回答下列问题： (1)CeO2中Ce的化合价为______。 (2)流程所加试剂中属于电解质的有______(填字母)。 A．稀硫酸　　　B．NaOH　　　　C．O2 (3)反应②的离子方程式为_________________________。 (4)结合题中信息及所学知识，判断CeO2、Ce(OH)4、O2的氧化性由强到弱的顺序是____________。 (5)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，可与CO反应生成Ce2O3，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.LA][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][CJ[D] 21[A][B][C][D] 22.[A][B][C][D] 23.[A][B][C][D] 24.AJ[B][C][D] 25.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26.(12分)1)】 (1分) (1分) (1分) (1分) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) Cu+HNO3- CINO3)2+NO↑+ H0(2分) 28.(10分) (1) (1分) (2) (2分) 3) (1分) (4)3Cl0+2Fe3++xOH=2Fe04+3C1+H0(2分) (5)① (1分)② (1分) (2分) 29.10分) (1) 1分) (1分)(2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (1分) 30.(10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5)】 (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：100分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章(人教版必修第一册)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ce-140 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列物质属于电解质的是( ) A．CO2 B．盐酸 C．熔融氢氧化钠 D．铁丝 2．【原创】下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( ) A．熔融NaCl B．Cu C．液态HCl D．KNO3 3．【原创】下列物质中，属于纯净物的是( ) A．碘酒 B．稀盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．Na2CO3·10H2O 4．【改编】下面与实验有关的图标及说明不正确的是( ) A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．排风 5．【原创】下列有关化学史实的说法正确的是( ) A．波义耳—元素概念 B．侯德榜—结晶牛胰岛素 C．门捷列夫—阿伏加德罗常数 D．拉瓦锡—原子学说 6．胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关是( ) A．将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C．将纳米二氧化硅颗粒(直径1～100 nm)均匀分散到树脂中形成的分散系 D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 7．【新情景】酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 8．【改编】下列变化中需加入还原剂才能实现的是( ) A．CO32-→CO2 B．SO2→SO3 C．CuO→Cu D．C→CO2 9．【原创】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 10．NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是( ) A．a离子为Cl−，b离子为Na+ B．NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 C．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 D．在通电后，NaCl固体发生电离 11．【原创】下列物质在水中的电离方程式错误的是( ) A．NH4HCO3＝NH＋HCO3－ B．Ba(NO3)2＝Ba2＋＋2NO3－ C．KAl(SO4)2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－ D．Ca(OH)2＝Ca2＋＋(OH) 2－ 12．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( ) A．溶液 B．溶液沉淀 C． D．溶液HCl溶液 13．【原创】下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A． B． C． D． 14．【原创】下列离子反应方程式不正确的是( ) A．稀硫酸和铁的反应：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O C．大理石被盐酸溶解：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ 15．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 16．在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( ) A．MnO4-、K+、S2-、 B．K+、Cl-、Na+、CO32- C．NO3-、K+、Mg2+、Cl- D．Na+、Cu2+、Cl-、NO3- 17．【原创】下列各组离子能大量共存的是( ) A．在无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B．在含大量的溶液中：Na+、K+、NO3-、OH- C．在强碱性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32- D．在滴加紫色石蕊显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3- 18．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是(　　) A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl 19．【改编】对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl-存在 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 20．对于化学反应：A＋B===C＋D，下列说法正确的是( ) A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 21．现有下列几个离子反应： ①Cr2O72-+14H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+7H2O ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ 下列有关性质的比较正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O72->Cl2>Fe3+ B．氧化性：Cl2>Br2> Cr2O72- C．还原性：SO2<Fe2+<Br- D．还原性：Cl->Cr3+>Fe2+ 22．【新情景】向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是( ) A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2(OH)2- B．b点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 23．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其 中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42-+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是( ) A．ClO－中氯元素显+1价 B．Fe3+被氧化 C．ClO－被还原 D．FeO42-中铁元素显+2价 24．【新情景】过氧化尿素，因其可消毒杀菌而广泛应用于洗涤液中。在MnO2的催化作用下，过氧化尿素发生的反应为2CO(NH2)2·H2O22CO(NH2)2+O2↑+2H2O。下列说法错误的是 A．该反应中，CO(NH2)2·H2O2既属于氧化剂又属于还原剂 B．反应前后MnO2的质量未发生改变 C．3% H2O2溶液可导电，属于电解质 D．该反应中，氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：2 25．某白色粉末中可能含有Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是( ) A．步骤①中的白色沉淀为CaCO3和BaCO3的混合物 B．步骤②中一定发生的离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O C．将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D．通过分析，该白色粉末一定含有Na2CO3，可能含有Ca(NO3)2、BaCl2 二、非选择题：本题共5个小题，共50分。 26．(12分)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。回答下列问题： (1)如图所示为树状分类法对物质进行的分类。 ①分类标准1是________，类别2是________。 ②上述物质中属于电解质的是________(填化学式，下同)，属于非电解质的是________。 ③向NaHSO4溶液中加Mg可产生气体，反应的离子方程式是________。 ④将NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为________。 (2)请对以下过程形成的分散系进行分类： ①碘和酒精的混合物； ②氢氧化钡溶液中通入少量的CO2； ③向蒸馏水中加入氯化铵至恰好饱和； ④饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钾溶液； ⑤将纳米材料分散在塑料中制备复合材料。 属于浊液的是________(填序号，下同)；属于胶体的是________。 27．(8分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是___________； (2)已知2个BrO在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为___________。 (3)根据上述反应可推知___________。 A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3 (4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。 ______Cu+_____HNO3==______Cu(NO3)2+_______NO↑+______H2O 28．【新情景】(10分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO－＋2Fe3＋＋xOH－＝2FeO42－＋3Cl－＋yH2O。 (1)上述反应中的x＝_______。 (2)上述反应中氧化剂为_______；还原产物为_______。 (3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO－_______(填“＞”或“＜”，下同)FeO42－。 (4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：______________________。 (5)已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3＋，进而Fe3＋在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性。 ①Na2FeO4在处理饮用水的过程中_______(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。 ②Fe(OH)3胶体为_______色，写出区分胶体与溶液的操作及现象：______________________。 29．【新情景】(10分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀     B．两者均有丁达尔效应     C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 30．【新工艺】(10分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示。 已知：Ce2(SO4)3为可溶于水的强电解质，Ce(OH)4为难溶物。回答下列问题： (1)CeO2中Ce的化合价为______。 (2)流程所加试剂中属于电解质的有______(填字母)。 A．稀硫酸　　　B．NaOH　　　　C．O2 (3)反应②的离子方程式为_________________________。 (4)结合题中信息及所学知识，判断CeO2、Ce(OH)4、O2的氧化性由强到弱的顺序是____________。 (5)CeO2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，可与CO反应生成Ce2O3，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $