上海市市北中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

2026年10月高一化学第一次阶段考试试卷参考答案 注：未标明具体分值的空格，均为2分1格 一.(25分) 1.①红褐色沉淀 2 FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 加热 ③FeCl3+3H2O=-Fe(OH)3(胶体)+3HC1 2.分散系Ⅱ中有光亮的通路（在图中画出）(1分) 2分 3.丁达尔现象 4.电泳 大量F(OH)3(胶体)向电源负极移动，异种电荷彼此吸引，该胶体胶粒带正 电荷 5.A2分 SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O 6.F2O3为碱性氧化物，可与酸溶液发生反应生成盐和水，故不能与碱溶液反应。 7.Al(OH)3 +3HCI=A1C13+3HO Al(OH)3 +3NaOH=Na[Al(OH)4] 二.(24分) 1.B 2分 2.C 2分 3.C 2分 4.BD 2分 5.AC 2分 6.①用钡离子去除溶液中硫酸根离子，氯化钡中负离子不会引入杂质 ②题中信息显示 氯化钡的溶解度更高，添加更少的试剂即可达到相同的除杂效果 (写出1条，即得分) 7.(1)阴极 产生无色气泡，溶液由无色变红色 (2)2c-2e-=Cl2 湿润的KI淀粉试纸 (3) 通电 2NaC1+2HO=2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4)(5-4)×200=200(mol) 200×22.4=4480(L) 1+1分 三.(40分) 1.B 2分 2.C 2分 3.D 2分 4.D2分 5.A 2分 6.0.714 品 7.8(a+a) 8.A 2分 b-a 9.35.4% 11.1 mol-L! 54.8g/100g水 10.(1)偏低 (2)0.556 25g 容量瓶 在图中（标刻度线和体积1000mL,写1L不得分）(1+1) (3)胶头滴管 引流 (4)无影响 偏低(1+1) 四.(11分) 1.C3N4 2.同素异性体 3.0.01NA 4.不正确。 该结构单元是单个铜原子构成的，属于纯净物，而胶体是属于分散系的一 种，混合物。 5.I=1.43×10-2×ce3+)+0.90-1.01 cFe3+)=10 13 ×106mol·L1换算为单位体积内的 质量为0×106×56×103-0.43mg·L1因为0.43>0.3，故不符合水质标准 2+1 2026学年市北中学第一学期高一化学阶段考试试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、准考证号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 一 化学中的哲理 “化学”中充满着哲理，良好的哲学素养有助于更深刻地理解化学知识和化学过程。 1. 蒸馏水中含有极少量的OH—，Fe(OH)3的制备过程体现了“量变引起质变”的哲学观 点。填写下列表格： 序号 实验过程 实验现象 化学方程式 I 向40 mL FeCl3溶液中滴加10 mL NaOH溶液，恰好完全反应。 ① _____________ ② ___________________ II 将少量饱和FeCl3溶液逐滴滴入50 mL 煮沸的蒸馏水中。 得到红褐色澄清液体。 ③ ____________________ 2．“对比法”是一种重要的科学研究方法。通过右图，我们可 以证明上题中的“分散系II”确实与FeCl3溶液存在区别。请在 右图中画出实验的现象。分散系II属于____________。 A. 溶液 B. 胶体 C. 浊液 3. 宏观现象往往反映出事物的微观本质。通过两个简单的实—— + 验，能够区分分散系I和分散系II在分散质颗粒大小上存在区别的 现象名称是__________现象。 4. 分散系II具有不少独特的性质，引起广泛的研究兴趣。如右图所 示的实验现象称为___________。可以得出的结论是：__________________________________________________ 铝土矿的主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。工业上主要采用下列流程冶炼铝单质： 5. 物质SiO2属于_______ 。A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 两性氧化物 用一个化学方程式说明你的判断：____________________________________。 6. 从物质分类的角度，分析铝土矿中的Fe2O3不与NaOH溶液反应的原因：________ ________________________________________________________________________。 7．Al(OH)3属于两性氢氧化物。写出下列化学方程式： Al(OH)3与稀盐酸反应：________________________________________________； Al(OH)3与NaOH溶液反应：________________________________________________。 二 海水的综合利用 海洋是资源的宝库，从海水中可提取钠、氯、锂等多种元素，有很好的综合利用价值。 1. 海水经日光、风力蒸发浓缩得到粗盐的过程属于_______。 A．化学变化 B．物理变化 2. 海水中含有Na+、Mg2+、Ca2+、Cl—、SO42-、Br— 等多种离子。晒盐时NaCl优先大量析出是由于_______。 A．NaCl溶解度较大 B．NaCl熔点较高 C．NaCl摩尔质量较小 D．Na+和Cl— 浓度均较大 3. 实验室提纯粗盐，不需要进行的操作是_______。 A．溶解　　 B．过滤    　 C．渗析     D．蒸发 下图是一种粗盐的提纯流程： 已知：20℃时，Ba(OH)2的溶解度为3.89g/100g水，BaCl2的溶解度为35.7g/100g水。 4. a、b、c的试剂添加顺序还可以是 。（不定项） A．Na2CO3、BaCl2、NaOH B．BaCl2、NaOH、Na2CO3 C．Na2CO3、NaOH、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、NaOH 5. 加盐酸调整PH至3〰4，除去的离子有_________。（不定项） A．OH— B．Cl— C．CO32— D．SO42— 6. 工业上，在粗盐提纯过程通常选择加BaCl2而不是Ba(OH)2来除去杂质离子。其主要原因是________________________________________________________________________。 7. 如图所示，X、Y为两个惰性电极，它们通过导线与直流电源相连，a是饱和食盐水。实验开始前，在两侧电极附近均滴加酚酞试液。 (1) X电极被称为________极，该电极附近观察到的实验现象是_______________________。 (2) Y电极的电极反应式是__________________，检验该电极处生成 物的试剂是________________________。 (3) 该装置中发生反应的化学方程式是________________________。 (4) 工业中，电解200 L 5.0 mol·L-1食盐水，一段时间后，NaCl的浓度变为4.0mol·L-1，则这段时间电解产生的气体在标准状况下的总体积为___________L。（请列式计算。不考虑溶液体积变化及气体溶解损失） 三 气体摩尔体积、物质的量浓度 化学学科看物质的体积既要从宏观的影响因素分析，更要从微观的层次进行研究。 1．气体体积的大小与许多因素有关。当温度和压强相同时，气体体积主要取决于_______ A．气体的种类 B．气体的物质的量 C．气体分子本身的大小 D．气体分子之间的平均距离 2．关于同温、同压下，等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含 分子个数相等；④所含碳原子个数相等，其中正确的是_________ A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③ 3．在标准状况下 ① 6.72LC2H6 ② 3.01×1023个NH3分子 ③ 13.6g H2S ④0.6mol H2O，下列对这四种物质关系从大到小的表达正确的是_________ A．物质的量：③＞①＞④＞② B．质量：④＞③＞①＞② C．体积：④＞②＞③＞① D．原子数：①＞②＞④＞③ 4．设NA表示阿伏伽德罗常数。有臭氧(O3)与二氧化碳的混合气体共23.2g，其标准状况下体积为11.2 L，下列说法错误的是_________。（不定项） A．混合气体含有的原子数为1.5NA B．混合气体对氢气的相对密度为23.2 C．混合气体中臭氧在标准状况下的体积为6.72 L D．混合气体中臭氧物质的量分数为40% 5. 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）。其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是_________。 6. 标准状况下，CH4的密度为___________g·L-1（保留3位小数）。若a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数的表达式为____________mol-1。（用含a、b的式子表示） 7. 已知1个N2O3分子的质量是a g，1个N2O5分子的质量是b g，若以1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，试计算NO2的相对分子质量（用含a、b的式子表示）_______ 在生产和科学实验中，经常会用到一定浓度的溶液，我们可以从不同的角度来认识它。 8. 下列溶液中与100mL 0.1mol·L-1硫酸钾溶液中K+浓度相同的是________ A．100mL 0.2mol·L-1氯化钾 B．200mL 0.1mol·L-1硝酸钾 C．100mL 0.1mol·L-1氯酸钾 D．100mL 0.1mol·L-1磷酸钾 9. 已知HCl气体极易溶于水，1L水溶解了336 L HCl（标准状况），所得溶液密度为 1.15g·cm-3，此溶液的质量分数是__________，物质的量浓度是________ mol·L-1，该温度下，HCl的溶解度是__________。(水的密度按照1.00 g·cm-3计算，结果保留三位有效数字) 10. 下表是某人的体检报告。 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考单位 1 *钾 K 4.1 mmol·L-1 3.5—5.5 2 *钠 Na 140 mmol·L-1 135—145 3 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol·L-1 3.9—6.1 (1) 如果某人的血糖（血液中的葡萄糖）检测结果为60 mg·dL-1（1L=10 dL），参照如图 体检报告中的相关指标，他的血糖__________（填“偏高”、“正常”或“偏低”）(葡萄糖的分子式：C6H12O6) (2) 一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，该注射液的 物质的量浓度是________mol·L-1(保留三位有效数字)。将该浓度的溶液 加水稀释至1L，溶液中所含葡萄糖的质量为________。稀释过程中，需使用右图装置X，X的名称是_____________，在图上补充装置X缺少的两处重要标示。 (3) 除该装置外，转移和定容操作还要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。 其中，转移液体的过程中玻璃棒的作用是__________。 (4) 下列情况对所配制的葡萄糖溶液浓度实验有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） a) 装置X中原有少量蒸馏水：___________ b） 定容时仰视装置X基准线：___________ 四 新型催化剂材料 化学的魅力之一就是实现物之间的转化，从而造福于人类。今年，某国际研究小组制备了一种新型催化剂材料，它由一个个嵌套在纳米氮化碳晶体中的单个铜原子“结构单元”构成。 1.若氮化碳中两种元素的化合价与“CO2”、“NH3” 中相应元素的化合价相同，则氮化碳的化学式为___________。 2. 自然界中碳元素可组成金刚石、足球烯、石墨等物质，它们互称为__________。 3. 用0.64g纯铜制备该催化剂材料，理论上能得到_________个上述物质的“结构单元”。 4. 有人认为：由该“结构单元”构成的纳米催化剂属于胶体。对这一观点的正确性予以评价，并说明理由。（字数控制在40字以内）_______________________________________ 含碳材料可作为荧光材料用于定量检测金属离子的浓度。某课题组用该材料检测水中铁离子浓度，测得相对荧光强度I与溶液中铁离子浓度c(Fe3+)的关系为：I=1.43×10-2×c(Fe3+)+0.90，该关系式中c(Fe3+)的单位为μmol·L-1，1μmol=10-6 mol。 已知：《生活饮用水卫生标准》（GB5749—2022）规定，引用水中铁离子的浓度应不高于0.3 mg·L-1。 5. 若测得某水样的相对荧光强度I =1.01，则该样品中Fe3+的浓度为________ mg·L-1。（请写出具体计算过程，结果保留至小数点后2位） 6. 该水样中铁离子的浓度______《生活引用水卫生标准》中铁的浓度要求。（填“符合”、“不符合”、“无法判断是否符合”） 2 学科网（北京）股份有限公司 $