精品解析：上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

复旦附中高一上化学阶段测试 2026.1.9 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、溶液中的离子反应 下列物质①盐酸②NaHSO4③液溴④NaHCO3⑤SO2⑥熔融MgCl2⑦NaOH⑧蔗糖。 1. 请用序号填空：属于电解质且可导电的是_____，属于非电解质的是_________。 2. 过量的⑤通入⑦的水溶液反应的离子方程式为________________________，②与④在水溶液中反应的离子方程式为__________________________________。 3. 连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是_________。 A. K2SO4 B. MgSO4 C. HNO3 D. NaHCO3 4. 某水溶液中只可能大量含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH、Cl-、NO、SO和CO。现每次取10mL进行实验： ①第一份加入足量NaOH后加热，收集到氨气1.12L(STP)；已知NH+OH-NH3↑+H2O。 ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。 则下列说法错误的是_____(不定项)。 A. 原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+ B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-和NO C. 原溶液中一定含有SO和CO，且浓度分别为0.01mol/L、0.02mol/L D. 要判断原溶液中是否含有K+，无需再做焰色试验确定 5. 由Cr2O、SO2、Cr3+、SO、H2O、H+组成的氧化还原反应体系中，发生了变化：Cr2O→Cr3+。反应中被氧化的元素是_________，写出反应的离子方程式：_______________________。 实验1：在亚硫酸钠溶液中加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。甲同学认为以上实验1的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”，并对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设(均不考虑氢离子的氧化性)： 假设a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S； 假设b：______________，在酸性条件下，可氧化-2价的S而产生单质S； 假设c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S。 6. 将假设b补充完整：_______________________________。 7. 设计实验2证实了假设a和b不是产生S的原因。 实验2：向Na2S溶液中加入_________，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。 8. 结合实验1和2，用一个离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因：_________________________。 【答案】1. ①. ⑥ ②. ⑤⑧ 2. ①. ②. 3. B 4. C 5. ①. +4价的S ②. 6. 空气中的氧气具有氧化性(或空气中存在氧气) 7. 稀硫酸 8. 【解析】 【1题详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①盐酸是混合物、③液溴是单质，均不属于电解质；②​、④​、⑦NaOH是电解质但固态下无自由移动离子，不导电；只有⑥熔融​是电解质，且存在自由移动的离子可以导电，故第一空为⑥； ⑤自身不能电离、⑧蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，二者均为非电解质，故第二空为⑤⑧。 【2题详解】 过量和强碱反应生成亚硫酸氢盐； 在水溶液中完全电离出、、​，直接和反应生成和水。 【3题详解】 M点灯泡几乎熄灭，说明此时溶液中离子浓度几乎降为0，反应产物大多为弱电解质或难溶物。 A．和反应生成沉淀和，溶液仍存在大量、，导电性不会接近0，A不符合题意； B．和​反应生成​沉淀和沉淀，体系中自由离子极少，导电性几乎为0，B符合题意； C．和反应生成可溶性强电解质，溶液始终有大量离子，导电性不会接近0，C不符合题意； D．​和反应生成​沉淀和NaOH（或），溶液仍存在大量离子，导电性不会接近0，D不符合题意； 故选B。 【4题详解】 由实验①得10 mL溶液中；实验②中不溶于盐酸的2.33g沉淀为​，得，溶于盐酸的沉淀为，质量为，得， A．、、均会和​或​生成沉淀，无法和两种阴离子大量共存，因此原溶液一定不含这三种离子，A正确； B．根据电荷守恒，阴离子总负电荷为，阳离子的正电荷仅为0.05 mol，因此一定存在来补充正电荷，、是否存在无法确定，B正确； C．10 mL溶液中、，对应浓度应为1 mol/L、2 mol/L，选项中浓度数值小了100倍，C错误； D．由上述电荷守恒可推知K+一定存在，无需焰色试验验证，D正确。 故选C。 【5题详解】 体系中​→是Cr元素化合价降低被还原，因此必然存在化合价升高的还原剂，即中+4价的S被氧化为+6价，配平后得到对应离子方程式， 【6题详解】 实验体系暴露在空气中，酸性条件下溶解的氧气也具有氧化性，可氧化-2价S生成S单质，是除a、c外的合理假设，故答案为空气中的氧气具有氧化性。 【7题详解】 实验目的是验证假设a、b不成立，需要控制酸性环境和实验1一致，此时仅产生臭鸡蛋气味气体，无S沉淀，说明a、b的氧化剂无法氧化-2价S生成单质S，故答案为稀硫酸。 【8题详解】 排除a、b后，淡黄色S沉淀是酸性条件下​和发生归中反应生成的，答案为。 二、Cl2与含Cl元素的化合物 设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的性质。 9. 用足量浓盐酸与二氧化锰反应，若生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，则被氧化的HCl的物质的量为________。 10. 装置B、C、D的主要目的是验证_______________________________________。 以装置E的溶液进行下列实验，研究新制氯水的性质 实验序号 实验1 实验2 实验操作 实验现象 溶液变蓝 11. 根据实验1可判断还原性：Cl-____I-。 A．> B．< C．无法确定 12. 实验2的现象是________________________________________。 13. 用强光照射盛有新制氯水的细口瓶，并用氯离子浓度传感器测定数据，得到如图曲线。图中曲线变化的原因是______________________________________(用化学方程式表示)。 将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，形成溶质仅有NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液体系。 14. 下列说法正确的是____(不定项) A. 反应后的溶液中n(Na+)：n(Cl-)可能为9：4 B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3：2：1 C. 与NaOH反应的氯气一定为0.25mol D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，Cl-的物质的量为0.3125mol 15. 若上述反应中转移电子的物质的量为amol，指出a的取值情况(数据保留2位小数)：______。 硫和氯气可以化合生成二氯化二硫(S2Cl2)，其中Cl为-1价。 16. 请再写出两组化学方程式(要求这两组反应之间属于不同的反应类型，体现硫和氯气的氧化性强弱关系)________________________，_____________________。 17. 在潮湿空气中，S2Cl2遇水剧烈反应产生烟雾。产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化。写出该反应的化学方程式：__________________。 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可生成二氧化氯(ClO2)。ClO2常用于水体消毒。 18. 温度为70℃时，KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 使用ClO2进行水体消毒时，需要监测水样中ClO2的含量，其步骤为： 步骤1：取V1mL水样溶液于碘量瓶(如图所示)中。 步骤2：调节试样呈弱酸性，加入足量的KI，立即盖紧碘量瓶的塞子并在塞子周围加入少量水，将碘量瓶置于黑暗处静置片刻。已知ClO2转变为Cl-。 步骤3：加入几滴淀粉溶液于碘量瓶中，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(即I2恰好消耗完)，消耗标准溶液V2mL。已知Na2S2O3转变为Na2S4O6。 19. 终点时溶液对应的颜色变化是__________________。 20. 该水样中ClO2的质量浓度为____g·L-1(质量浓度=)。 21. 若用锥形瓶代替碘量瓶，实验结果往往偏低。使用碘量瓶的主要目的是______________。 【答案】9. 0.5 mol 10. Cl2没有漂白性(或漂白性是由HClO体现，而非Cl2) 11. B 12. 石蕊溶液先变红，后褪色 13. 、 14. CD 15. 0.25<a<0.42 16. ①. ②. ， 17. 18. 1:5 19. 蓝色变为无色，且半分钟不复色 20. 21. 防止生成的I2挥发(防止I-被空气中的氧气氧化) 【解析】 【9题详解】 标准状况下5.6L 的物质的量为，反应中，每生成1mol Cl2，有2 mol HCl被氧化（另外2 mol HCl仅体现酸性），因此生成0.25 mol 时，被氧化的HCl为。 【10题详解】 B中浓硫酸除去氯气中的水蒸气，C中干燥红布条不褪色，D中湿润红布条褪色，对比可证明漂白性来自氯气与水反应生成的HClO，而非本身。 【11题详解】 实验1中氯水将氧化为使淀粉变蓝，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，可知还原性，故选B。 【12题详解】 新制氯水中含（），可使石蕊溶液变红；同时含强氧化性的HClO，会将有色物质漂白，因此红色随后褪去。 【13题详解】 强光照射新制氯水时，HClO分解生成HCl，完全电离出，因此溶液中氯离子浓度随时间逐渐升高，用化学方程式表示为、。 【14题详解】 A．根据物料守恒 ，若，则占5份，结合电子守恒，生成1 mol 得1e-，生成1 mol 失1e-，生成1 mol ​失5e-，总得失电子无法守恒，A错误； B．若比例为3:2:1，得到电子的总物质的量为3 mol，失去电子的总物质的量为 ，得失电子不守恒，不可能成立，B错误； C．反应后钠元素总物质的量为0.5 mol，根据Na、Cl元素守恒，，因此参与反应的​为0.25 mol，C正确； D．设，，由电子守恒得，再由钠元素守恒，解得，因此，D正确； 故选CD。 【15题详解】 用极限法计算，假设和NaOH全部生成NaCl、NaClO（无​），反应为，0.5 mol NaOH完全反应转移电子0.25 mol；假设Cl2和NaOH全部生成NaCl、​（无NaClO），反应为，0.5 mol NaOH完全反应转移电子， 由于体系中三种溶质共存，因此转移电子介于两个极限之间，即。 【16题详解】 第一组为置换反应，将-2价S氧化为0价S单质，证明氧化性强于S，答案为；第二组为化合反应，Cl2可将Fe氧化为+3价，S仅能将Fe氧化为+2价，同样证明Cl2氧化性更强，两个反应属于不同反应类型，答案为，。 【17题详解】 能使品红褪色的气体X为​，反应仅S元素化合价变化：中S为+1价，一部分升价到+4价生成​，一部分降价到0价生成S单质，HCl遇水蒸气形成酸雾，符合“烟雾”的实验现象，答案为。 【18题详解】 反应中中+5价Cl被还原为中+4价Cl，每生成1 mol还原产物得到1 mol电子；浓盐酸中-1价Cl被氧化为中+4价Cl，每生成1 mol氧化产物失去5 mol电子，根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5。 【19题详解】 滴定前溶液中含和淀粉显蓝色，将完全消耗后，蓝色褪去，且半分钟不复色即为滴定终点。 【20题详解】 ​和KI反应为，可得，滴定反应为​，可得，获得电子守恒和反应关系：，，摩尔质量为67.5 g/mol，其质量为，水样体积为，计算得质量浓度为。 【21题详解】 碘量瓶的水封结构可以隔绝空气，防止酸性条件下氧化I-，同时阻挡易挥发的逸出，避免测定结果偏低。 三、提溴提碘 利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下： 22. 海水提取食盐后的母液，其中含有Mg2+、SO、Br-等离子，该溶液中还可能大量存在的离子是___。 A. Ba2+ B. CO C. OH- D. Na+ 23. 下列说法错误的是____(不定项)。 A. “吹出”步骤中用热空气吹出是利用了Br2的挥发性 B. 利用此法获得1molBr2需要标准状况下22.4L的Cl2 C. 海水中的Br-经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现Br-富集 D. “吸收”步骤中所发生的反应是Br2+SO2+4OH-=SO+2Br-+2H2O 24. 理论上酸性高锰酸钾溶液也可用于氧化。反应如下：____MnO+____Br-+____□=____Mn2++____Br2+____□，补充完成并配平离子方程式，用单线桥表示电子转移的方向和数目_____________________________。 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示： 海带灰悬浊液含有I-。 25. 检验海带灰悬浊液过滤后的滤液中的碘离子的实验方案是________________________________。 26. 步骤④的试剂选用H2O2、稀硫酸，离子方程式是_______________________。 步骤⑤用有机溶剂从碘水中提取碘，主要步骤如下图，仔细观察各步实验操作示意图： (1)加入萃取剂后振荡 (2)静置分层 (3)分离 27. (1)、(2)、(3)三步实验操作中，不正确的是___________。 A．(1) B．(2) C．(3) 28. 通过仔细观察，上述提取所使用的有机萃取剂可能是____(不定项)。 A. 四氯化碳(沸点76.6℃) B. 苯(沸点80.1℃) C. 酒精(沸点78.3℃) D. 乙醚(沸点34.5℃，密度0.71g/cm3，微溶于水) 29. 方案甲中，蒸馏时理论上采用的加热方式是____。 A. 酒精灯加热 B. 水浴加热 C. 向装置内通水蒸气 D. 用手捂热 30. 方案乙中，步骤⑥加入氢氧化钠溶液，充分振摇。现象是______________________________________。 31. 写出步骤⑦的离子方程式___________________________________。 32. 方案乙中操作Z是_________。 【答案】22. D 23. BD 24. 25. 取样，加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀，再加入足量稀硝酸(酸化)，沉淀不溶解，则含有碘离子(取样滴加淀粉后滴加氯水，溶液先无色后变蓝则含有碘离子) 26. ； 27. C 28. A 29. B 30. 分层，下层由紫(或紫红)色变为无色，上层始终无色 31. ； 32. 过滤 【解析】 【分析】利用“吹出法”从海水中提取溴单质的流程中在海水中通入足量的氯气，将溴离子转化为溴单质，利用溴单质挥发性强的特性用热空气吹出，利用二氧化硫和水吸收溴单质，实现溴的富集，再次利用氯气将溴离子转化为溴单质分离后得到液溴； 海带灼烧后溶解的海带灰悬浊液中含有碘离子，加入双氧水和稀硫酸后，碘离子转化为碘单质，利用有机溶剂萃取得到含碘的有机溶液；方案甲直接利用蒸馏进行分离得到碘单质；方案乙是利用氢氧化钠溶液进行反萃取，将碘单质转化为碘离子和碘酸根离子，加入稀硫酸后又生成碘单质，进行过滤得到粗碘，提纯后得到纯碘，由此解答； 【22题详解】 A．和母液中的会形成沉淀，因此该溶液中不可能大量存在，A错误； B．和母液中的会形成沉淀，因此该溶液中不可能大量存在，B错误； C．和母液中的会形成沉淀，因此该溶液中不可能大量存在，C错误； D．和母液中的、、均可以共存，不发生反应，因此该溶液中可能大量存在，D正确； 故选D； 【23题详解】 A．由分析可知，热空气吹出的过程是利用了溴单质易挥发的特性，A正确； B．氧化1阶段，生成1mol溴单质需要消耗1mol氯气；而氧化2阶段再次发生反应，重新生成1mol溴单质需要消耗1mol氯气，因此生成1mol溴单质理论上需要消耗2mol氯气，实际生产过程中，氯气会有部分溶解损耗，无法完全参与反应，因此生成1mol溴单质需要消耗氯气的物质的量大于2mol，对应标准状况下体积会大于44.8L，B错误； C．海水中溴离子的浓度极低，经过氧化1将溴离子转化为溴单质，经过热空气吹出后利用二氧化硫水溶液吸收，可将溴单质重新转化为溴离子并集中在小体积的吸收液中，大幅度提升溴离子的浓度，实现溴离子的富集，C正确； D．二氧化硫的水溶液呈酸性，选项中的离子方程式为碱性环境，正确的离子方程式为，D错误； 故选BD； 【24题详解】 该反应过程中中的锰元素从+7价降低到中的+2价，得到5个电子，中的溴元素从-1价提高到中的0价，失去1个电子，根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为1:5，根据电荷守恒和原子守恒配平方程式，配平后的方程式为，用单线桥法标注电子转移为； 【25题详解】 可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液检验碘离子，实验方案为取样，加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀，再加入足量稀硝酸(酸化)，沉淀不溶解，则含有碘离子； 【26题详解】 步骤④是利用稀硫酸和过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，过氧化氢本身被还原成水，因此离子方程式为； 【27题详解】 萃取的操作中（1）加入萃取剂后振荡和（2）的静置分层均正确，但是分离需要先打开活塞将下层溶液放出后再从上部将上层溶液倒出，图示（3）分离操作错误，故选C； 【28题详解】 根据图中的萃取过程可以发现有机萃取剂的密度比水大，并且萃取剂不能和水互溶，方案甲需要蒸馏分离，有机溶剂的沸点需要低于碘的升华温度（约为113.5℃）； A．四氯化碳的密度比水大，不溶于水，符合图示，并且沸点符合要求，A正确； B．苯的密度比水小，不符合图示，B错误； C．酒精和水互相溶解，不能作为萃取剂，C错误； D．乙醚的密度比水小，不符合图示，并且乙醚微溶于水，不易分离，D错误； 故选A； 【29题详解】 使用的有机溶剂沸点低于100℃，为了控制加热温度，并且使受热均匀，采用水浴加热的方式，故选B； 【30题详解】 由分析可知，步骤⑥是利用氢氧化钠溶液进行反萃取，有机层中碘转移到氢氧化钠溶液中发生反应，因此现象为分层，下层由紫色变成无色，上层无色； 【31题详解】 步骤⑦是加入稀硫酸，与溶液中的碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质和水，因此离子方程式为； 【32题详解】 操作Z是将碘单质和水溶液分离，属于固液分离，应采用的分离方法为过滤。 四、高铁酸盐 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的水处理剂，易溶于水，溶解度随温度升高而增大，微溶于浓KOH溶液；K2FeO4水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定，受热时或在Fe3+催化下加速分解。可用Fe(NO3)3溶液与KClO溶液、KOH溶液反应制备K2FeO4。所需KClO由Cl2与KOH反应来制备。 33. K2FeO4用于水体杀菌消毒，发生反应后得到红褐色产物，利用了K2FeO4____性质；红褐色产物还能继续吸附水体中的悬浮性杂质，表现该作用的本质原因是____________。 34. 有①Fe(NO3)3溶液、②KClO的KOH溶液，为制备K2FeO4，混合两种溶液时，合理的操作是____。 A．将①滴入②中 B．将②滴入①中 C．前两个选项均可 35. 上述制备K2FeO4的化学方程式是_____________________________________。 36. K2FeO4的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图所示(虚线上的数据表示K2FeO4理论产率)，则制备K2FeO4较为合适的条件范围是：_______________。 37. 将氯气通入到40%的KOH溶液中；若KClO溶液中KOH的质量分数为2%，则理论上制备100g该溶液需消耗氯气的体积(STP)为_____L(结果保留2位小数)。 K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的K2FeO4粗产品加入到冷的3mol/LKOH稀溶液中； ②过滤； ③对滤液进行处理(包含两步操作，未写出)； ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2~3次； ⑤在真空干燥箱中干燥。 38. 提纯步骤②的目的是________________________________。 39. 写出提纯步骤③处理滤液的两步操作：__________________、__________________。 可利用固体反应物反应制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 40. 上述反应中的还原产物是____(不定项)。 A. Na2FeO4 B. Na2O C. Na2SO4 D. O2 41. 上述反应中，每消耗3molNa2O2时，转移电子的数目是_____________。 42. 上述反应中，被1molNa2O2氧化的FeSO4的物质的量是____mol。 A. 1/3 B. 2/5 C. 1/2 D. 1 【答案】33. ①. 强氧化性 ②. 氢氧化铁胶体粒子具有很大的比表面积 34. A 35. 3KClO+2Fe(NO3)3+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O 36. 反应时间为50~60min，反应温度为5~10℃（时间、温度数值稍上下浮动皆可，如4~9℃） 37. 6.06L（6.05~6.07均可） 38. 除去氢氧化铁杂质 39. ①. 降温(或冰水浴) ②. 加(冷的)饱和KOH溶液 40. AB 41. 5NA 42. C 【解析】 【33题详解】 杀菌消毒依靠物质的强氧化性使蛋白质变性； 反应生成的红褐色Fe(OH)3属于胶体，胶体的强吸附性源于其胶粒比表面积大，能够吸附悬浮杂质。 【34题详解】 题干说明K2FeO4在强碱性条件下才稳定，若将KClO-KOH溶液滴入Fe(NO3)3溶液中，局部碱性不足，生成的Fe3+无法被充分氧化为，还会生成Fe(OH)3，Fe3+会催化K2FeO4分解；将Fe(NO3)3滴入过量的强碱性KClO-KOH溶液中，可始终维持强碱性环境，保证Fe3+被顺利氧化为K2FeO4，故选A。 【35题详解】 该反应中Fe从+3价升至+6价，Cl从+1价降至-1价，根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂产物系数，再结合原子守恒补全其余产物即可，答案为。 【36题详解】 等高线数值代表理论产率，数值越大产率越高，因此选择产率最高的中心区域对应的温度和时间范围，故答案为反应时间为50~60min，反应温度为5~10℃。 【37题详解】 Cl2和KOH的反应为，目标100 g溶液中剩余KOH质量为。设通入Cl2 x mol，则KOH溶液的质量为，剩余KOH质量为，Cl2和KOH的反应为，由化学计量比列方程，解方程得，标况下体积。 【38题详解】 粗产品中的Fe(OH)3不溶于冷的KOH溶液，而K2FeO4可溶于该体系，过滤可将难溶杂质分离除去。 【39题详解】 第一步先降温可降低K2FeO4的溶解度； 题干说明微溶于浓KOH溶液，向浓缩液中加入浓KOH，可以利用同离子效应降低​的溶解度，促使​晶体析出，注意，考虑到KOH溶于水放出的大量的热，本空不建议填写KOH固体。 【40题详解】 反应中Fe元素从+2价升高到Na2FeO4中的+6价，Na2O2中部分-1价O降价到-2价进入Na2FeO4、Na2O，部分-1价O升价到O2中的0价；还原产物是氧化剂被还原得到的产物，即降价元素所在的Na2FeO4和Na2O，Na2SO4中元素价态无变化，O2是氧化产物，故答案为AB。 【41题详解】 总反应中，2 mol 失去8 mol e⁻，同时生成1 mol 需要2 mol -1价O失去2 mol e-，总失电子数为10 mol，即消耗6 mol ​时转移10 mol电子，因此消耗3 mol 时，转移电子为5 mol，数目为。 【42题详解】 1 mol Na2O2作为氧化剂时，其中2个-1价O全部变为-2价，共得到2 mol电子；而1 mol FeSO4被氧化为+6价时失去4 mol电子，根据得失电子守恒，被1 mol Na2O2氧化的FeSO4物质的量为，故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦附中高一上化学阶段测试 2026.1.9 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ba-137 一、溶液中的离子反应 下列物质①盐酸②NaHSO4③液溴④NaHCO3⑤SO2⑥熔融MgCl2⑦NaOH⑧蔗糖。 1. 请用序号填空：属于电解质且可导电的是_____，属于非电解质的是_________。 2. 过量的⑤通入⑦的水溶液反应的离子方程式为________________________，②与④在水溶液中反应的离子方程式为__________________________________。 3. 连接装置如图1所示，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是_________。 A. K2SO4 B. MgSO4 C. HNO3 D. NaHCO3 4. 某水溶液中只可能大量含有下列离子中的若干种：K+、Mg2+、Ca2+、Ba2+、NH、Cl-、NO、SO和CO。现每次取10mL进行实验： ①第一份加入足量NaOH后加热，收集到氨气1.12L(STP)；已知NH+OH-NH3↑+H2O。 ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。 则下列说法错误的是_____(不定项)。 A. 原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+ B. 无法确定原溶液中是否含有Cl-和NO C. 原溶液中一定含有SO和CO，且浓度分别为0.01mol/L、0.02mol/L D. 要判断原溶液中是否含有K+，无需再做焰色试验确定 5. 由Cr2O、SO2、Cr3+、SO、H2O、H+组成的氧化还原反应体系中，发生了变化：Cr2O→Cr3+。反应中被氧化的元素是_________，写出反应的离子方程式：_______________________。 实验1：在亚硫酸钠溶液中加入Na2S溶液，无明显现象；再加入稀硫酸，产生淡黄色浑浊。甲同学认为以上实验1的现象不能直接得出“Na2SO3具有氧化性”，并对淡黄色浑浊产生的原因作出如下假设(均不考虑氢离子的氧化性)： 假设a：酸性溶液中的SO具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S； 假设b：______________，在酸性条件下，可氧化-2价的S而产生单质S； 假设c：酸性溶液中的SO具有氧化性，可氧化-2价的S而产生单质S。 6. 将假设b补充完整：_______________________________。 7. 设计实验2证实了假设a和b不是产生S的原因。 实验2：向Na2S溶液中加入_________，产生有臭鸡蛋气味的气体，溶液未变浑浊。 8. 结合实验1和2，用一个离子方程式解释实验1中产生淡黄色浑浊的原因：_________________________。 二、Cl2与含Cl元素的化合物 设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的性质。 9. 用足量浓盐酸与二氧化锰反应，若生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，则被氧化的HCl的物质的量为________。 10. 装置B、C、D的主要目的是验证_______________________________________。 以装置E的溶液进行下列实验，研究新制氯水的性质 实验序号 实验1 实验2 实验操作 实验现象 溶液变蓝 11. 根据实验1可判断还原性：Cl-____I-。 A．> B．< C．无法确定 12. 实验2的现象是________________________________________。 13. 用强光照射盛有新制氯水的细口瓶，并用氯离子浓度传感器测定数据，得到如图曲线。图中曲线变化的原因是______________________________________(用化学方程式表示)。 将一定量的氯气通入50mL10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，形成溶质仅有NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液体系。 14. 下列说法正确的是____(不定项) A. 反应后的溶液中n(Na+)：n(Cl-)可能为9：4 B. 溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为3：2：1 C. 与NaOH反应的氯气一定为0.25mol D. 当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，Cl-的物质的量为0.3125mol 15. 若上述反应中转移电子的物质的量为amol，指出a的取值情况(数据保留2位小数)：______。 硫和氯气可以化合生成二氯化二硫(S2Cl2)，其中Cl为-1价。 16. 请再写出两组化学方程式(要求这两组反应之间属于不同的反应类型，体现硫和氯气的氧化性强弱关系)________________________，_____________________。 17. 在潮湿空气中，S2Cl2遇水剧烈反应产生烟雾。产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色，且反应过程中只有一种元素的化合价发生变化。写出该反应的化学方程式：__________________。 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应可生成二氧化氯(ClO2)。ClO2常用于水体消毒。 18. 温度为70℃时，KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。 使用ClO2进行水体消毒时，需要监测水样中ClO2的含量，其步骤为： 步骤1：取V1mL水样溶液于碘量瓶(如图所示)中。 步骤2：调节试样呈弱酸性，加入足量的KI，立即盖紧碘量瓶的塞子并在塞子周围加入少量水，将碘量瓶置于黑暗处静置片刻。已知ClO2转变为Cl-。 步骤3：加入几滴淀粉溶液于碘量瓶中，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(即I2恰好消耗完)，消耗标准溶液V2mL。已知Na2S2O3转变为Na2S4O6。 19. 终点时溶液对应的颜色变化是__________________。 20. 该水样中ClO2的质量浓度为____g·L-1(质量浓度=)。 21. 若用锥形瓶代替碘量瓶，实验结果往往偏低。使用碘量瓶的主要目的是______________。 三、提溴提碘 利用“吹出法”从海水中提取溴单质是工业上常用的方法之一，该技术主要流程如下： 22. 海水提取食盐后的母液，其中含有Mg2+、SO、Br-等离子，该溶液中还可能大量存在的离子是___。 A. Ba2+ B. CO C. OH- D. Na+ 23. 下列说法错误的是____(不定项)。 A. “吹出”步骤中用热空气吹出是利用了Br2的挥发性 B. 利用此法获得1molBr2需要标准状况下22.4L的Cl2 C. 海水中的Br-经“氧化1、吹出、吸收”后，可实现Br-富集 D. “吸收”步骤中所发生的反应是Br2+SO2+4OH-=SO+2Br-+2H2O 24. 理论上酸性高锰酸钾溶液也可用于氧化。反应如下：____MnO+____Br-+____□=____Mn2++____Br2+____□，补充完成并配平离子方程式，用单线桥表示电子转移的方向和数目_____________________________。 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示： 海带灰悬浊液含有I-。 25. 检验海带灰悬浊液过滤后的滤液中的碘离子的实验方案是________________________________。 26. 步骤④的试剂选用H2O2、稀硫酸，离子方程式是_______________________。 步骤⑤用有机溶剂从碘水中提取碘，主要步骤如下图，仔细观察各步实验操作示意图： (1)加入萃取剂后振荡 (2)静置分层 (3)分离 27. (1)、(2)、(3)三步实验操作中，不正确的是___________。 A．(1) B．(2) C．(3) 28. 通过仔细观察，上述提取所使用的有机萃取剂可能是____(不定项)。 A. 四氯化碳(沸点76.6℃) B. 苯(沸点80.1℃) C. 酒精(沸点78.3℃) D. 乙醚(沸点34.5℃，密度0.71g/cm3，微溶于水) 29. 方案甲中，蒸馏时理论上采用的加热方式是____。 A. 酒精灯加热 B. 水浴加热 C. 向装置内通水蒸气 D. 用手捂热 30. 方案乙中，步骤⑥加入氢氧化钠溶液，充分振摇。现象是______________________________________。 31. 写出步骤⑦的离子方程式___________________________________。 32. 方案乙中操作Z是_________。 四、高铁酸盐 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的水处理剂，易溶于水，溶解度随温度升高而增大，微溶于浓KOH溶液；K2FeO4水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定，受热时或在Fe3+催化下加速分解。可用Fe(NO3)3溶液与KClO溶液、KOH溶液反应制备K2FeO4。所需KClO由Cl2与KOH反应来制备。 33. K2FeO4用于水体杀菌消毒，发生反应后得到红褐色产物，利用了K2FeO4____性质；红褐色产物还能继续吸附水体中的悬浮性杂质，表现该作用的本质原因是____________。 34. 有①Fe(NO3)3溶液、②KClO的KOH溶液，为制备K2FeO4，混合两种溶液时，合理的操作是____。 A．将①滴入②中 B．将②滴入①中 C．前两个选项均可 35. 上述制备K2FeO4的化学方程式是_____________________________________。 36. K2FeO4的理论产率与合成条件相应曲面投影的关系如图所示(虚线上的数据表示K2FeO4理论产率)，则制备K2FeO4较为合适的条件范围是：_______________。 37. 将氯气通入到40%的KOH溶液中；若KClO溶液中KOH的质量分数为2%，则理论上制备100g该溶液需消耗氯气的体积(STP)为_____L(结果保留2位小数)。 K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为： ①将一定量的K2FeO4粗产品加入到冷的3mol/LKOH稀溶液中； ②过滤； ③对滤液进行处理(包含两步操作，未写出)； ④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2~3次； ⑤在真空干燥箱中干燥。 38. 提纯步骤②的目的是________________________________。 39. 写出提纯步骤③处理滤液的两步操作：__________________、__________________。 可利用固体反应物反应制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。 40. 上述反应中的还原产物是____(不定项)。 A. Na2FeO4 B. Na2O C. Na2SO4 D. O2 41. 上述反应中，每消耗3molNa2O2时，转移电子的数目是_____________。 42. 上述反应中，被1molNa2O2氧化的FeSO4的物质的量是____mol。 A. 1/3 B. 2/5 C. 1/2 D. 1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $