黑龙江九师联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答， 超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修3、物质及其变化和物质的量（约占30%），金属、非金属及其化 合物（约占70%）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列有关中国非物质文化遗产的说法正确的是 A.打铁花—利用了铁元素的焰色试验 B.竹编碳化处理一竹子高温碳化属于物理变化 C.龙泉青瓷烧制过程一原料中的硅酸盐发生复杂物理变化 D.传统碑刻勾缝使用熟石灰一利用Ca(OH)2与CO2反应硬化 2.下列实验装置能够达到实验目的的是 -Cl2 酸性 滴有石蕊的 饱和食盐水 KMnO 溶液 丙 A.装置甲：蒸干NaHCO3溶液制备NaHCO3晶体B.装置乙：除CO2中的SO2 C.装置丙：配制100g5%的NaC1溶液 D.装置丁：进行喷泉实验 3.下列操作中，不会影响溶液中K+、[A1(OH)4]一、Na+、CO-等离子大量共存的是 A.通人CO2 B.加入A1CL3溶液 C.通人NH D.加入Ba(OH)2溶液 4.物质性质决定用途。下列两者关系对应正确的是 A.金属钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B.活性炭具有吸附性，可用于饮用水脱色除味 C.氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多症 D.晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造光导纤维 【高三化学第1页（共6页）】 9/2LN-G 5.下列说法正确的是 A.直径介于1~100nm的微粒称为胶体 B.胆矾、漂白粉、冰水混合物都属于纯净物 C.NH3、Na2O、SO2水溶液均能导电，它们都是电解质 D.氯水、铜、食盐水均既不是电解质，也不是非电解质 6.下列试剂保存方法或原因解释错误的是 选项 试剂 保存方法 原因 A NaH固体 密封于广口瓶中 防止与空气中的水蒸气反应 B Naz SiO,溶液 玻璃塞试剂瓶储存 Na2SiO3不和玻璃成分反应 c CaC2固体 密封保存在广口瓶 具有吸水性，防止潮解 D Na 密封保存在煤油中 隔绝空气，防止与O2、水蒸气反应 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L0.2mol·L-1Na2SO3溶液中SO3数目为0.2Na B.含3 mol Na+的Na2O与Na2O2混合物中阴离子数目大于1.5Na C.标准状况下，3.2L由CO与C2H2组成的混合气体所含电子总数为2NA D.4.8gMg与足量Cl2、O2混合气体完全反应，转移电子数介于0.2Na~0.4Na之间 8.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A.Zn粒溶于浓盐酸：Zn+2HCl一Zn2++H2个+2Cl B.用氨水和A1Cl溶液制备A1(OH)3:A13++3OH=A1(OH)3V C.氯气通入冷的NaOH溶液：C2+OH一CI-+HClO D.Na2SO3溶液加人少量Na2O2:Na2O2+SO?+H2O-SO+2Na++2OH 9.关于下列化合物性质描述错误的是 ①Ca(ClO)2②NaHCO3③FeCl2④Na2O2 A.①、④均能使品红溶液褪色 B.③、④遇稀硝酸均有气体生成 C.②、④固体滴加少量水均伴随放热现象 D.①、③与碳酸钠溶液混合均可生成沉淀 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取NaHSO,晶体加水充分溶解，滴加BaC2溶液 产生白色沉淀 NaHSO,晶体中含有SO B Cl2通入Na2S溶液中 出现淡黄色浑浊 C2氧化性强于S 向CO还原Fe2O所得到的产物中加人稀盐酸，并滴加 C 溶液颜色无明显变化 FezO全部被还原 KSCN溶液 D 向含有酚酞的NaOH红色溶液中通入足量SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性 【高三化学第2页（共6页）】 9/2LN-G 11.探究Cu2O(砖红色)的性质实验如下： 步骤I:取等量少许Cu2O分别于甲、乙两支试管中； 步骤Ⅱ：向甲试管中滴加过量稀硫酸溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝 色；倾掉溶液，滴加稀硝酸，沉淀逐渐消失； 步骤Ⅲ：向乙试管中滴加过量6ol·L1氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一 段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法正确的是 A.步骤Ⅱ“另一颜色沉淀”是CuO B.步骤Ⅱ中发生了置换反应 C.步骤Ⅲ证明Cu(I)与NH3形成无色配合物D.上述实验说明Cu2O为两性氧化物 12.甲与乙发生Diels-Alder反应（双烯合成生成六元环化合物）生成丙，过程如下： 乙(CHO) CH COO 下列说法正确的是 A.甲分子中所有原子共平面 B.乙的结构简式为 C.丙分子中没有手性碳原子 D.1mol甲最多能与3molH2发生加成反应 13.下列除去物质中杂质的方案，可行的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A AICl溶液(MgCL2) 过量NaOH溶液 过滤后将滤液用盐酸酸化 B HCI(CI2) 饱和食盐水 洗气、干燥 C NaHCO3固体(Naz CO,固体) 澄清石灰水 过滤、烘干 D SiOz (CaCO3) 稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 14.一定条件下，E~J对应的物质能满足如图所示的转化关系，下列说法正确的是 E- →G F A.E、F可以分别是H2S和C2 B.若E、F分别为Mg3N2、H2O,则G是碱性氧化物 C.若E、F分别为浓氨水、CaO,则J是酸性氧化物 D.若E、F分别为FS、稀硝酸，则E与F反应时硝酸只表现出酸性 【高三化学第3页（共6页）】 9/2LN-G 15.BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3: TiCl、 BaSO4、 水 X溶液 水 (NH4)2C2O4 过量碳粉、→焙烧→浸取→酸化→浓缩结晶→溶解沉淀☐→热分解→TO 过量CaC2 00滤渣 母液 滤液 已知：①“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS;②“沉淀”步骤中生成 BaTiO(C2O4)2。下列说法中错误的是 A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是作还原剂，将BaSO4还原成BaS B.“浸取”时主要反应的离子方程式为S2-十Ca+一CaS↓ C.“酸化”步骤中X溶液可以选用盐酸，不能选用硫酸溶液 D.“热分解”时生成粉状BaTiO3,产生的n(CO):n(CO2)=1：2 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)Li、Na、Fe是重要金属元素，其化合物在储能、冶金、催化领域应用广泛。结合物质转化，回答 下列问题： (1)下列物质中：FeO4、Li2O、Na2O2,属于碱性氧化物的是 (写化学式)。 (2)写出Li在空气中加热时发生反应的化学方程式： (3)废旧锂电池正极材料主要成分为LiCoO2,该物质难溶于普通稀酸，工业上常采用硫酸搭配过氧化 氢进行浸出，浸出液中含L+、Co2+,写出浸出时反应的离子方程式： (4)采用“铁盐氧化法”处理含SO2的烟气，可将SO2最终转化为硫酸盐产品。其实质是溶液中的F3+ 与SO2之间发生了反应。取反应一段时间后的吸收液进行实验，下列现象中，能证明发生了氧化 还原反应的是 (填字母)。 A.滴加紫色石蕊试液，溶液显红色 B.滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 C.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 D.滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变血红色 (5)实验室利用如图装置模拟上述“铁盐氧化法”的原理（夹持及加热仪 NaOH溶液 器已省略)。 Cn ①装置A中发生反应的化学方程式为 尾气处理 ②控制装置A中反应发生和停止的方法（或操作）是 浓硫酸 eCl,溶液 。反应开始前先通人一段时间的CO2,其目的是 ③向反应一段时间后的装置B中，逐滴加入NaOH溶液，先无明显现象，后产生红褐色沉淀。分 析“先无明显现象”的原因： (结合离子 方程式说明)。 【高三化学第4页（共6页）】 9/2LN-G 17.(14分)一种从铜冶炼烟尘（主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐）中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色 工艺的部分流程如下： →[冷凝气体S0制酸系统 600℃ 铜冶炼烟尘 As2O3 焙烧 试剂X →水浸 →酸浸 →浸出液b→还原→Cu 浸出液a 浸出渣 已知：①As2O3:熔点314℃，沸点460℃； ②分解温度：CuO、PbSO4高于1000℃，CuS04560℃，ZnS04680℃。 回答下列问题： (1)设计焙烧温度为600℃，理由为 (2)浸出液a是 (填化学式，下同)溶液，浸出渣的主要成分是 (3)写出“酸浸”时发生反应的离子方程式： (4)工业上制硫酸时常用 吸收SO3得到发烟硫酸。 (5)“还原”时加入的试剂X为 (任写一种，写化学式)。 (6)碱性条件下，As2O3可被NaCIO氧化为AsO,ClO被还原为C1,该反应常用于含砷废水处理。 写出发生反应的离子方程式： 18.(14分)氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，实验室利用水合肼(N2H4·H2O)还原碱性的 铜氨离子[Cu(NH3)4]+,可得到Cu2O和N2。实验步骤如下： (一)制备[Cu(NH3)4](OH)2 ①取一定体积和浓度的CuSO4溶液，加人足量NaOH溶液，完全沉淀Cu+,过滤，多次水洗 Cu(OH)2沉淀，得较纯净的Cu(OH)2固体； ②向Cu(OH)2固体加入浓氨水，搅拌至沉淀完全溶解得[Cu(NH3)4](OH)2溶液（深蓝色）。 (二)Cu20的制备，装置如图所示，控制反应温度30~40℃，逐滴加入水合肼溶液到反应完全。 a 水合肼溶液 [Cu(NH)4](OH)2 溶液 加热搅拌器 稀硫酸 A 回答下列问题： (1)操作①中多次水洗的目的是 (2)仪器a的名称是 ,装置B的作用是 (3)装置A中生成Cu2O的化学方程式为 (配体NH3中N的价态 不变)；判断[Cu(NH3)4](OH)2反应完全的现象是 (写一条)。 【高三化学第5页（共6页）】 9/2LN-G (4)产品纯度测定（杂质不反应），实验如下： I.取mgCu2O产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加人 过量KI溶液充分反应(C2O十2H+—Cu十Cu++H2O,2Cu2++4I厂—l2+2CuIY)。 Ⅱ.向碘量瓶中滴人几滴淀粉溶液，控制溶液的pH为5~7，用cmol·L-1的Na2S2O标准溶液滴 定，消耗标准溶液V1mL(12+2Na2SzO3一Na2S4Os+2NaI)。 Ⅲ.取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液V2mL。 ①步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7，若pH过低，则滴定时发生反应 (用离子方程式表示)；pH过高，2与OH反应，影响测定结果 ②Cu2O的纯度为 ;配制标准溶液过程中，有少量Na2S2O3溶液溅出，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19.(14分)以有机物A、C为起始原料合成有机物G的路线如图所示： coo OHC-COOH CHNO a b 碱 HO OH OH A OH B 碱 C00 1)△ COOH NO2 2)H,O+ NO2 CH6O E E C D H2 Pd/C OH COOH NH2 G 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)E分子中手性碳原子个数为 ,E中a、b两处的O一H键极性较大的是 (填 “a”或“b”)。 (3)C→D需经过三步完成，依次是取代反应、 (填反应类型)、氧化反应，写出第三步反应的 化学方程式： (4)M是D的同系物，且相对分子质量比D大14。能与FCl3溶液发生显色反应的M的芳香族同分 异构体有 种（除苯环外，不含其他环状结构，不含立体异构）。 (5)写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式： ①含苯环且苯环上只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有一OH和一CONH2; ③核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为4：2：2：2：2：1。 NO ECH CH] (6)若以苯甲醛与另一有机物X经三步反应制备 ,则X的结构简式为 【高三化学第6页（共6页）】 9/2LN-G