黑龙江哈尔滨市第九中学校2027届高三上学期9月月考 化学试卷

哈九中2024级高三9月阶段性考试化学试卷 （考试时间：75分钟满分：100分） I卷（共45分） 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 F—19 P—31 S—32 K—39 Fe—56 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共45分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A．城墙等建筑所涂的红色颜料，主要成分为 B．工业上常利用电解熔融氯化物的方法获取金属铝 C．光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 D．能用来作自来水的消毒剂，是由于其氧化性较强，能够杀菌消毒 2．实验室用电石制乙炔的反应为，下列表示正确的是（ ） A．的电子式为： B．的VSEPR模型： C．中C原子的杂化轨道类型： D．本实验中可能产生的杂质与键角比较为： 3．下列反应方程式正确的是（ ） A．浓硝酸见光分解： B．实验室制备氨气： C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D．与盐酸反应： 4．在100℃下能发生分解反应：（未配平），{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol 中含有非极性共价键的数目为 B．若生成22.4 L（标准状况下），转移电子的数目为 C．17.4 g 固体中含有离子的数目为 D．标准状况下，22.4 L 含有的原子数为 5．下列实验装置正确，且能完成相应实验的是（ ） 装置 目的 A．收集并进行尾气处理 B．证明酸性强弱： 装置 目的 C．量热计测定反应热 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 6．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ） A．向溶液中通入等物质的量的： B．用溶液吸收少量的： C．向中滴加HI溶液： D．向溶液中滴加溶液至沉淀完全： 7．达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是（ ） A．能与3 mol 反应 B．分子中含有2个手性碳原子 C．可发生氧化反应、还原反应、取代反应 D．可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 8．固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．每个晶胞中有4个 B．每个周围有12个紧邻的 C．之间的最短距离是 D．晶体密度表示为 9．配合物用于合成氨工业中吸收并脱除CO，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态有三个电子层且全充满，分子有1孤电子对，分子构型为直线形。下列说法正确的是（ ） A．Z与W最简单氢化物的沸点：Z>W B．第一电离能：W>Z C．配合物中M为+1价 D．配合物中存在W-W键 10．以结构致密、耐腐蚀的赤铁矿（主要成分为，含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物）为原料制备磷酸铁（）的新工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．“预处理”目的是部分还原Fe(III)，改变固体结构，提升酸浸速率 B．“滤渣”主要成分含有 C．“氧化”时生成的离子方程式为 D．沉淀煅烧得到。若煅烧沉淀得到的目标产物中Fe与P原子个数比为1.02∶1，此时产物中杂质是 11．我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示（TS表示过渡态，I表示中间体），下列说法正确的是（ ） A．化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B．图甲涉及到的所有物质中，碳原子的杂化方式有2种 C．图乙中“化合物2+→化合物3+”包含6个基元反应 D．从平衡移动分析，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 12．下列实验方案设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验方案 实验目的 A 将Fe粉与水蒸气反应后的固体物质加入稀盐酸充分溶解，向所得溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验固体物质中是否含有Fe（III） B 准确称取a g样品，充分加热后，在干燥器中冷却至室温，再次称量固体质量为b g 测定和固体混合物中的质量分数 C 将NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照 测定NaClO溶液的pH D 向2 mL 溶液中滴加两滴溶液。充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 证明该反应是否为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 13．研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，其他离子对该反应无影响。为研究与对该反应的影响，设计了如下两组实验： 已知：i．参与该反应的机理为：、 ； ii．（羟基自由基）具有强氧化性，能直接氧化； iii．实验二加入后溶液先变红，且红色褪去时间 下列说法错误的是（ ） A．溶液变红是因为与发生了反应 B．由实验二可知，氧化的速率大于氧化的速率 C．由实验可知，能加速与的反应且效果比好 D．实验中有生成，可能是与溶液中的相互作用生成的 14．恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应： ，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的 B．L点的消耗速率大于c物质的生成速率 C．N点的平衡转化率为75% D．加入催化剂，曲线a会上移 15．已知FeCO3是白色难溶于水的固体，在潮湿空气中能被氧化而变成茶色。一种制备FeCO3的装置如图所示，实验开始时三通阀的孔路位置如图丁所示： 下列说法错误的是（ ） A．实验开始时，先利用甲中产生的氢气将装置中的空气排尽 B．待装置甲烧瓶中气泡明显减少时，应调节三通阀的位置如图，观察到装置乙有白色沉淀生成 C．生成白色沉淀的化学方程式为 D．装置丙的作用是防止空气进入装置乙三颈烧瓶中 II卷（共55分） 16．（13分）一种从铜阳极泥（主要含Au、Ag2Se、Cu2Se等）中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下： 已知：①“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成AuCl3。 ②；。 ③萃取原理为：。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，Cu₂Se与稀硝酸反应生成二元弱酸H₂SeO₃的离子方程式为__________________。 （2）“球磨提金”时，生成Cl₂的反应中作氧化剂的是______（填化学式），该工序需要控制温度在50~60℃，简述理由：__________________。 （3）“酸溶”时，AuCl₃转化为；“反萃取”时加入Na₂SO₃溶液后，水相中Au以形式存在，理论上消耗的Na₂SO₃与的物质的量之比不应低于______。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol AgCl完全溶于1.0 L氨水，则反应后溶液中c(NH₃)≥______mol·L⁻¹。 （5）关于上述流程，下列说法正确的是______（填标号）。 A．“酸浸”时，用H₂O₂替换稀硝酸利于绿色环保 B．“酸溶”时，加入稀盐酸越多越好 C．滤液X中通入适量HCl后所得产品可导入“球磨提金”，以提高资源利用率 17．（14分）低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，碘甲烷在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，其反应机理如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。 （2）向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内P₀=0.1 MPa，平衡时C₂H₄、C₃H₆和C₄H₈的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①曲线X表示的物质为____________。 ②从热力学的角度分析：随着温度升高，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因是__________________。 ③T1时，碘甲烷的转化率α=____________，反应3的分压平衡常数Kp=______MPa-1（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。 ④0.1 MPa，800K时，若要提高C4H8的平衡产率，可以采取的措施为________________________（任写一条）。 （3）乙烯在工业上常用于合成1-辛烯，1-辛烯是合成聚烯烃、表面活性剂、增塑剂等的重要原料。下表是不同催化剂体系下乙烯合成1-辛烯的反应性能数据。 催化剂体系 反应条件 催化活性[g/(molM·h)] 1-辛烯选择性(w%) 镍系催化剂 60℃，2.0 MPa 1.45×104 17.1 四元铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 4.50×103 79.3 负载铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 1.90×103 81.4 （注：催化活性指每摩尔催化剂金属在单位时间内能够得到产物的质量） 从表中数据来看，工业上合成1-辛烯最好采用____________系催化剂。 18．（14分）碳酸钐（摩尔质量为480 g/mol）为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室可利用如图所示的装置制备一定量的并测量x值。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是____________；仪器A下方集气瓶为储存的装置，则仪器A中的试剂为______（填试剂名称）。 （2）装置的连接顺序是a→______、______←b（填接口字母）；仪器B中盛有生石灰，则该装置中发生反应的化学方程式为________________________。 （3）仪器D的用途是____________。 （4）用如图所示的装置（夹持装置略）可测量样品（含有部分受热不分解的杂质）组成中的值，相关实验数据如表所示： 装置 A C 实验前仪器与试剂总质量(g) 实验后仪器与试剂总质量(g) ①加热前后均要通入一段时间的，加热前通入的操作是________________________；装置D的作用是__________________。 ②____________。 19．（14分)含恶唑（)骨架的芳香化合物在抗菌、抗癌及神经保护等药物研发中至关重要。 一种含恶唑骨架的芳香化合物的合成路线如下：回答下列问题： （1）A能与FeCl3溶液发生显色反应，A的名称为____________。 （2）B→C的目的是__________________。 （3）G→M实现了由____________到____________的转化（填官能团名称）。 （4）E→F的化学方程式为________________________。F→G的反应类型为____________。 （5）I的同分异构体中，含有手性碳原子且能与Na2CO3以1∶3的物质的量之比反应的同分异构体的数目有____________种（不考虑立体异构）。 （6）已知：，由I经过三步反应合成J，路线如下。 其中第一步NH2OH只断裂O-H键，Q和R的结构简式为____________和____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈九中2024级高三9月阶段性考试化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B D C C B A C B 9 10 11 12 13 14 15 C D A B C C C 16．（13分） （1）（2分） （2）（1分） 反应温度过低反应速率慢；温度过高时挥发损耗大，会导致金的浸出率降低；（2分） （3）2∶1（2分） （2分） （4）0.25（2分） （5）AC（2分） 17．（14分） （1）-145.6（2分） （2）（2分） 升高温度，反应1向正向移动，反应2、3向逆向移动，所以含量增多，物质的量分数增大（2分） 80%（2分） 500（2分） 及时分离出（2分） （3）四元铬（2分） 18．（14分） （1）三颈烧瓶（1分） 饱和碳酸氢钠溶液（1分） （2）c（1分） d（1分） （2分） （3）防倒吸（2分） （4）打开、、，关闭，缓缓通入一段时间的（2分） 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中干扰实验（2分） （2分） 19．（14分） （1）对氟苯酚（或4-氟苯酚）（2分） （2）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（2分） （3）氨基（1分） 酰胺基（1分） （4）（2分） 还原反应（1分） （5）6（2分） （6）（1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $