精品解析：黑龙江哈尔滨市方正县第一中学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试卷

方正县第一中学校2026-2027学年度上学期2024级第一次质量检测 化学(AB班)学科试题 总分： 100 答题时间： 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 Ca 40 C 12 O 16 S 32 N14 Na 23 Cl35.5 一、单选题(每道题3分，共45分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 我国稀土资源储量丰富，稀土元素位于IIIB族 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 用明矾、ClO2等可以对生活用水进行杀菌消毒 D. 单晶硅可用作新型光伏电池的核心半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀土元素包含钪、钇及镧系元素，均位于元素周期表IIIB族，A正确； B．维生素C具有还原性，可消耗食品储存环境中的氧气，避免食品被氧化变质，所以维生素C可用作食品抗氧化剂，B正确； C．明矾不具有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，C错误； D．单晶硅是典型的半导体材料，是新型光伏电池的核心原料，D正确； 故选C。 2. 化学知识广泛应用于生产、生活的各个领域。下列反应方程式书写正确的是 A. 焊接钢轨： B. 侯氏制碱法： C. K2Cr2O7酸性溶液测酒驾： D. 顺丁橡胶制备：nCH2=CH-CH=CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．焊接钢轨的铝热反应为，A错误； B．侯氏制碱法析出的是晶体，反应为，B错误； C．酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为，方程式为，C正确； D．顺丁橡胶为顺式1，4-聚丁二烯，其反应方程式为nCH2=CH-CH=CH2，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. NH3分子的空间结构模型： B. 硒的价电子排布式为3d104s24p4 C. KI的电子式： D. 中子数为8的碳核素： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3) ×=4，孤电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，则分子空间结构模型为：，A错误； B．硒元素的原子序数为34，基态原子的价电子排布式为4s24p4，B错误； C．碘化钾为离子化合物，电子式：，C错误； D．中子数为8的碳核素的质子数为6，质量数为14，核素的符号为，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C. 酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D. 溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．25℃由水电离出的的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，酸性溶液中四羟基合铝离子能与氢离子反应，不能大量存在，A不符合题意； B．与铝反应放出氢气的溶液可能为强酸溶液或强碱溶液，强碱溶液中铵根离子会与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能大量存在，B不符合题意； C．酸性溶液中具有强还原性的碘离子会与硝酸根离子、铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子在溶液中不会发生任何反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 5. 用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是 A.石蕊溶液先变红后褪色 B.安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 C.试管内先出现红棕色气体，后变无色 D.溶液上出现一层无色透明的油状液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的水溶液显酸性，但对石蕊不具有漂白性，石蕊溶液只变红不褪色，A不正确； B．氢气在氯气中燃烧，只在管口接触，接触面小，不会发生爆炸，且产生苍白色火焰，生成的氯化氢在瓶口遇到水蒸气形成白雾，B正确； C．铜与稀硝酸反应生成的NO是无色气体，NO与试管内空气中的O2反应生成红棕色的NO2气体（2NO+O2=2NO2），当试管内的O2消耗完全后，后续生成的NO不再被氧化，且生成的NO2会与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO），导致红棕色气体逐渐变为无色，C正确； D．乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确； 故选A。 6. 有机物是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. X分子中含有手性碳原子 C. 能与直接发生加成反应 D. 可以发生酯化反应和水解反应 【答案】D 【解析】 【分析】有机物是常用的抗炎镇痛药的主要成分，的分子式为，其结构简式中含有的官能团为：醚键、碳碳双键、羧基、酰胺基和氯原子，其中羧基、酰胺基均不与氢气加成，据此分析。 【详解】A．X分子中含有C-19，H-16，Cl-1，N-1，O-4，故的分子式为，A不符合题意； B．手性碳原子需连接4个不同的原子或基团，X分子中分子无手性碳，B不符合题意； C．能与加成的结构包括：苯环（每个苯环加成3分子）、1个碳碳双键（加成1分子），共2×3+1=7，故能与直接发生加成反应，C不符合题意； D．分子中含有羧基，能发生酯化反应；同时含有酰胺基和氯原子，在一定条件下可水解反应，故可以发生酯化反应和水解反应，D符合题意； 故选D。 7. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ()分子中含有键数目约为 B. 反应②中每消耗生成数目约为 C. 反应③中每消耗2.24 L CO2转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个分子含11个键，含键的物质的量为，数目约为，A错误； B．反应②为，的物质的量为，反应生成的物质的量为，数目约为，B正确； C．未指明处于标准状况下，无法计算的物质的量，因此无法计算转移电子数目，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选B。 8. 下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是 A. 实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e B. 实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g C. 实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e D. 实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用块状的石灰石与稀盐酸反应来制备CO2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，反应不需要加热，所以发生装置选b，通过f除去挥发出的HCl气体，通过浓硫酸进行干燥，通过向上排空气法收集。碱石灰能与CO2反应，所以不用作CO2的干燥剂，因此该项中只需将d改为c即正确，A项错误； B．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应不需加热，所以发生装置选b，通过c进行干燥后再通过g收集，所得气体又混入水蒸气，B项错误； C．实验室利用H2O2与二氧化锰制备O2，反应不需要加热，发生装置不能选取a，C项错误； D．生石灰与水反应放出大量的热，加速了浓氨水的挥发，碱石灰除去了氨气中的水分，从e装置右侧通入氨气进行收集，D项正确； 所以答案选择D项。 9. 锗(Ge)是重要的战略稀有金属。煤灰提锗的部分工艺流程如下 已知：①Ge与Al化学性质相似；②水解时发生反应：。 下列说法错误的是 A. 气体a含有NH3、GeCl4等 B. 流程中NH4Cl可以循环利用 C. 强碱性条件水解效果更佳 D. 可用AgNO3溶液检验GeO2是否洗涤干净 【答案】C 【解析】 【分析】将煤灰与氯化铵()在400℃下混合焙烧。在此过程中，分解产生和。与煤灰中的锗化合物反应，生成易挥发的四氯化锗()。反应可表示为：。焙烧产生的气体a主要包含挥发出来的、。将气体a通入过量的稀盐酸中。和反应生成。发生水解反应，生成不溶于水的沉淀。通过过滤操作将固体沉淀与溶液分离，得到产品。 【详解】A．400℃焙烧时，受热分解为和，与煤灰中Ge的化合物反应生成低沸点的，故气体a含有、，A正确； B．水解工序中，气体a中的与体系内的（过量稀、水解生成的）反应生成，可回收返回焙烧工序循环利用，B正确； C．已知Ge与Al化学性质相似，故为两性氧化物，强碱性条件下会与反应溶解，无法得到固体，水解效果差，C错误； D．过滤得到的固体表面会吸附杂质，可取最后一次洗涤液加入溶液，若无白色沉淀生成则说明洗涤干净，D正确； 故答案选C。 10. 硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中使用如下装置制备并检验产物，实验过程中中品红溶液颜色无变化。 已知：通常条件下，在水溶液中能将还原为(黑色沉淀)。下列说法错误的是 A. 反应过程中未产生气体 B. 从实验开始至结束时，不断向装置中通入的目的为排尽装置中空气，防止被氧化，并将生成的气体全部吹入吸收剂 C. 若测得产物中，则处制备反应的化学方程式为 D. 试剂Y可选用澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】A．B中品红溶液颜色无变化，说明反应生成的气体中不含，反应过程中无生成，A正确； B．实验前通可排尽装置内空气，防止具有还原性的被氧化，反应过程中通可将生成的气体全部吹入后续吸收剂，保证气体被完全吸收检验，B正确； C．该方程式中，符合题意；且电子守恒：元素得电子总物质的量为，元素失电子总物质的量为，同时满足原子守恒，C正确； D．澄清石灰水只能检验，无法检验产物，试剂Y应选用溶液检验，不能选用澄清石灰水，D错误； 故选D。 11. 实验室采用苯酚钠水溶液和溴乙烷反应制备苯乙醚()，合成路线如下： 已知：苯乙醚为无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醚，沸点，可作有机溶剂；溴乙烷易挥发，沸点为；乙醚易挥发，沸点为。下列说法正确的是 A. 以上步骤中涉及的所有实验警示标志为 B. 80~90℃水浴搅拌反应时，需将温度计插入反应液中调控温度 C. 在“蒸馏2”之前需要拆下直形冷凝管，换上空气冷凝管，原因是苯乙醚沸点较高，防止因温差过大导致直形冷凝管炸裂 D. 可用浓溴水检验产品中是否混有少量的苯酚 【答案】C 【解析】 【分析】苯酚钠溶液和溴乙烷在80~90℃水浴下反应生成苯乙醚，加水进行洗涤分层，加入饱和食盐水到有机相中再次洗涤分液，洗涤液中加入乙醚，萃取水相中少量苯乙醚，合并有机相加入无水氯化钙除去水过滤，控制温度分批次蒸馏，在左右可以得到苯乙醚，据此解答。 【详解】A．溴乙烷和乙醚易挥发，还需要警示图标，A错误； B．水浴加热控温时，温度计应插入水浴中监测水温，不需要插入反应液内，B错误； C．苯乙醚沸点为，蒸馏沸点高于140℃的物质时需换用空气冷凝管，可防止直形冷凝管因内外温差过大发生炸裂，C正确； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯乙醚等有机溶剂，无法观察到白色沉淀，不能用于检验产品中的苯酚，D错误； 答案选C。 12. 某兴趣小组将铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。 下列说法正确的是 A. 黑色固体中可能存在 B. 步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，主要目的是加快反应速率 C. b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 D. ③说明上层清液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉与硫粉的反应在氩气氛围中进行，体系内不存在氧元素，无法生成，A错误； B．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是除去稀硫酸中溶解的，防止、被氧化，不是为了加快反应速率，B错误； C．与反应会生成黑色难溶的沉淀，可直接通过观察b中是否产生黑色沉淀判断是否有生成，无需使用醋酸铅试纸检验，C正确； D．步骤③中c初始无明显现象，说明初始上层清液中不存在，5 min后出现浅红色是被氧化为导致的，D错误； 故选C。 13. 利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：浸取工序的产物为，下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分为 B. 首次浸取所用深蓝色溶液①可由铜单质、液氨、空气和盐酸反应得到，主要成分为 C. 氧化过程中液氨的加入可以用于提高氧气的氧化性 D. 中和过程的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜包钢中的铁单质不与氨性浸取液反应，滤渣主要成分为可用于炼钢，并非，A错误； B．铜单质被空气中氧气氧化，在液氨、盐酸提供的和作用下，可生成深蓝色的，符合反应事实，B正确； C．氧化过程中加入液氨的作用是提供作为配体，与铜离子形成稳定的氨配合物，不能改变氧气本身的氧化性，C错误； D．中和过程最终生成沉淀，离子方程式需要参与反应，且酸性条件下不能单独稳定存在，给出的离子方程式不符合反应事实，D错误； 故选B。 14. 为探究能否利用溶液鉴别和，进行下列实验。 实验1：向试管a、b中分别加入4 mL 溶液，再向试管a中加入0.15 mL 溶液，向试管b中加入0.15 mL 溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象； 实验2：向试管a、b中分别加入4 mL饱和溶液、4 mL饱和溶液，再向试管a、b中分别加入0.15 mL 溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀； 实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和溶液，再向试管a中加入0.15 mL 溶液，向试管b中加入0.15 mL 溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生。 下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱 B. 实验3，试管b中发生反应的离子方程式为 C. 常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围内 D. 实验1，试管a中充分反应后生成沉淀的质量为0.02 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠（纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）均符合食用标准可作食用碱，A正确； B．实验3试管b中反应生成白色沉淀和无色气体，给出的离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．对比三组实验可知：低浓度的可以鉴别二者（仅碳酸钠产生沉淀），但当​或​浓度较高时，也会和​反应产生沉淀，因此用氯化钙溶液鉴别二者需要控制溶液在合适的浓度范围，C正确； D．实验1中，，过量，完全反应生成，质量为，D错误； 故选D。 15. 通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有)上清液中的，以制备石膏的流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是 A. 在过程Ⅰ中，22.4 L 参与反应消耗了 B. 在清除硫离子的同时，理论上可以获取石膏 C. 被足量的完全氧化为硫酸根，转移的电子数目为 D. 1个中含有4个键 【答案】C 【解析】 【详解】A．22.4 L O2未指明在标准状况无法计算，A项错误； B．最终可生成1 mol ，质量为，B项错误； C．中S的平均化合价为+2， 中S的化合价为+6，故0.5 mol 完全氧化为转移的电子的物质的量为，即转移的电子数为4 NA，C项正确； D．中原子采取杂化，原子参与成键时使用的并非轨道，因此“”键的表述是不正确的，D项错误； 故答案选C。 二、填空题(共55分) 16. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为______。 ②甲室中______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 【答案】（1） ①. bgh ②. （2） ①. ②. （3） ①. 5 ②. 1：4 ③. 6 【解析】 【小问1详解】 ①水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，属于电解质的是bgh； ②滴加过量的溶液，以1mol为标准，生成碳酸钙和水，离子方程式为； 【小问2详解】 ①(CN)2与NaOH溶液反应生成NaCN、NaOCN和H2O，反应方程式为 ； ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，(CN)2将SCN-氧化为(SCN)2，离子方程式为； 【小问3详解】 ①静止时隔板如图(保持温度不变)，根据同温同压下体积之比等于物质的量之比，乙室的物质的量为1.2mol，甲室气体的物质的量为2mol，甲室中气体的平均摩尔质量为=5g/mol； ②设甲中氨气的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol，列出式子：x+y=2，17x+2y=10，解得x=，y=，1：4； ③甲室中氨气物质的量为0.4mol，乙室中有1.2mol HCl气体，氨气和HCl按物质的量为1：1反应，所以二者完全反应生成NH4Cl固体，剩余0.8mol HCl，H2的物质的量为1.6mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b将会移至“6”处。 17. 一种从废芯片（主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为和。 （1）固体1主要成分为_________，固体2主要成分为_________。 （2）“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO，“浸出1”中Cu参与反应的化学方程式为_________________________。 （3）写出“浸出3”中Au转化为过程的离子方程式_________________________。 （4）已知难溶于水，写出“氧化”过程中的离子方程式：_____________________。 （5）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是_________________________。 （6）为提高Au、Pd浸出率可采取的措施为_________________________（写出一条即可）。 （7）肼()可以用来还原AgCl。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。加入氨水的作用有：Ⅰ．____________________________；Ⅱ．与生成的反应，促进反应正向进行。 【答案】（1） ①. Cu ②. （2） （3） （4） （5）合并富集Ce、Au、Pd元素，提高Ce的利用率和Au、Pd的回收率 （6）提高HCl浓度、充分搅拌、延长浸取时间、适当提高、适当升温（答案合理即可） （7）将AgCl转化为可溶性的，与充分接触 【解析】 【分析】焙烧后用和浸出铜，电解滤液1得到Cu；浸出2时作氧化剂，Ag进入滤液2，Au、Pd仅少量浸出；加入HCl使生成沉淀，滤液3仍含Ce及少量Au、Pd元素，浸出2所得残渣经浸出3处理后，Au、Pd分别形成和进入溶液，留在固体2中；含Au、Pd的溶液经Zn还原回收金属，最终被氧化并转化为沉淀。 【小问1详解】 电解滤液1可得到金属Cu，因此固体1为Cu；浸出3后，难溶于该体系的留在残渣中，因此固体2为； 【小问2详解】 焙烧后仍有未反应的Cu，浸出1中将Cu氧化为，自身还原为，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 浸出3中，Au失去3个电子，3个各得到1个电子，4个与被氧化的Au形成，根据原子守恒和电荷守恒可得； 【小问4详解】 被氧化，并以沉淀形式析出，还原为；在碱性条件下配平得； 【小问5详解】 滤液3中含Ce及浸出2时少量进入溶液的Au、Pd元素，将其与浸出3所得滤液合并，可使这些元素统一进入后续回收步骤，减少有价元素损失，从而提高Ce的利用率和Au、Pd的回收率； 【小问6详解】 提高浓度、充分搅拌、延长浸取时间、适当提高浓度、适当升温，使浸出更充分，从而提高Au、Pd的浸出率； 【小问7详解】 AgCl难溶于水，加入氨水后发生配合反应：，使含银物种进入溶液并能与充分接触；肼被氧化的半反应为，氨水可消耗生成的，促进反应正向进行。 18. 某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。 已知：温度高于40℃时，会与反应生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，装置b中的试剂为___________。 （2）装置c采用冰水浴的目的为___________。 （3）若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图___________。 （4）小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究： [提出猜想]Ⅰ.催化分解产生氧气。 Ⅱ.与反应产生氧气。 [进行实验]如图所示，将注射器中的溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格(忽略加入溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。 实验编号 1 2 3 4 5 6 量筒内液体总体积 20.0 60.0 80.0 90.0 90.0 ①表中的数据___________。 [得出结论]②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为___________。 （5）该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量(的质量占消毒液质量的百分数)，实验步骤：取产品()，滴加双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的后将溶液转移至容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。 ①滴加5%双氧水的目的是___________(用离子方程式表示)。 ②若平均消耗盐酸的体积为，则该84消毒液中游离碱含量为___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. 饱和食盐水 （2）防止三颈烧瓶内温度过高，生成杂质 （3）或 （4） ①. 40.0 ②. 第6次添加溶液后，产生气体的总体积不变，说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加，小于，说明实验5中已反应完，若作催化剂，产生的气体应为) （5） ①. ②. 【解析】 【分析】实验中利用浓盐酸与二氧化锰制取氯气：。通过b瓶（饱和食盐水）除去氯化氢气体，避免氯化氢进入c装置与氢氧化钠溶液反应，降低产品产率。氯气进入c装置以后，与氢氧化钠反应制取84消毒液的主要成分（），方程式为：。剩余氯气用氢氧化钠吸收，避免污染空气，d装置为防倒吸装置。据此分析作答。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗。圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，离子方程式为：。b瓶的目的是除去氯化氢气体，避免氯化氢进入c装置与氢氧化钠溶液反应，降低产品产率，所以装的是饱和食盐水。答案为：分液漏斗；；饱和食盐水。 【小问2详解】 温度高于40℃时，会与反应生成，为提高的产率，避免生成，所以采用冰水浴。答案为：防止三颈烧瓶内温度过高，生成杂质。 【小问3详解】 若装置d的作用是安全瓶，作用是防倒吸，所以装置为：或。答案为：或。 【小问4详解】 ①根据前4次加入双氧水的量规律，第二次进入的量为40毫升。答案为：。 ②第5次和第6次加入的双氧水的量完全相同，但是气体体积不变说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加，说明猜想Ⅱ正确。答案为：第6次添加溶液后，产生气体的总体积不变，说明已消耗完，若作催化剂，则其量不变，产生的气体的量应继续增加(或实验4→5，气体体积增加，小于，说明实验5中已反应完，若作催化剂，产生的气体应为)。 【小问5详解】 ①因为残留的也会与盐酸反应，导致消耗的盐酸的量增大，使测量结果不准确。答案为：。 ②根据，所消耗的盐酸的质量为：，该84消毒液中游离碱含量为：。答案为：。 19. 中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下： 已知：ⅰ.(R、R′表示烃基或氢) ⅱ. （1）A属于芳香烃，名称是_______。 （2）J中所含官能团是_______。 （3）E反式结构的结构简式是_______。 （4）H是五元环状化合物，写出G→H的化学方程式_______。 （5）有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，M分子的苯环上有两个取代基。符合M的结构有_______种，其中峰面积比是6:1:2:2的M的结构简式为_______。 （6）J→芬坎法明的转化过程中，写出X的结构简式_______。 【答案】（1）甲苯 （2）氨基 （3） （4） （5） ①. 15 ②. （6） 【解析】 【分析】A与发生侧链上的取代反应生成B，则A为，B为，C为，D为，E为；由I的结构简式及E的结构简式，参照信息ii，可得出H为，F为，G为。 【小问1详解】 A()属于芳香烃，名称是甲苯。 【小问2详解】 J中所含官能团是氨基。 【小问3详解】 E()存在顺反异构，相同取代基在两侧的为反式，故反式结构的结构简式是。 【小问4详解】 H()是五元环状化合物，写出G()→H()的转化为卤代烃的消去反应，化学方程式。 【小问5详解】 B为，有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，M分子的苯环上有两个取代基，则两个取代基分别为-Cl、-C3H7(正丙基、异丙基)，或-CH2Cl、-CH2CH3，或-CH2CH2Cl、-CH3，或-CH(Cl)CH3、-CH3，且两取代基可分别处于苯环的邻、间、对位，从而得出可能结构分别有6种、3种、3种、3种，则符合M的结构有15种，其中峰面积比是6:1:2:2的M的结构简式为。 【小问6详解】 J→芬坎法明的转化过程中，生成X的结构简式为，则J→X的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 方正县第一中学校2026-2027学年度上学期2024级第一次质量检测 化学(AB班)学科试题 总分： 100 答题时间： 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 Ca 40 C 12 O 16 S 32 N14 Na 23 Cl35.5 一、单选题(每道题3分，共45分) 1. 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 我国稀土资源储量丰富，稀土元素位于IIIB族 B. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C. 用明矾、ClO2等可以对生活用水进行杀菌消毒 D. 单晶硅可用作新型光伏电池的核心半导体材料 2. 化学知识广泛应用于生产、生活的各个领域。下列反应方程式书写正确的是 A. 焊接钢轨： B. 侯氏制碱法： C. K2Cr2O7酸性溶液测酒驾： D. 顺丁橡胶制备：nCH2=CH-CH=CH2 3. 下列化学用语表述正确的是 A. NH3分子的空间结构模型： B. 硒的价电子排布式为3d104s24p4 C. KI的电子式： D. 中子数为8的碳核素： 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 25℃由水电离出来的的溶液中：K+、、Cl-、 B. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、Na+、、 C. 酸性溶液中：Fe3+、Al3+、、I-、Cl- D. 溶液： 5. 用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是 A.石蕊溶液先变红后褪色 B.安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 C.试管内先出现红棕色气体，后变无色 D.溶液上出现一层无色透明的油状液体 A. A B. B C. C D. D 6. 有机物是常用的抗炎镇痛药的主要成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. X分子中含有手性碳原子 C. 能与直接发生加成反应 D. 可以发生酯化反应和水解反应 7. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. ()分子中含有键数目约为 B. 反应②中每消耗生成数目约为 C. 反应③中每消耗2.24 L CO2转移电子数目为 D. 溶液中，数目为 8. 下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的纯净、干燥的气体 (考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接方法正确的是 A. 实验室用石灰石与稀盐酸制备收集CO2：b→f→d→e B. 实验室用锌粒与稀硫酸制备收集H2：b→c→g C. 实验室利用H2O2与二氧化锰制备收集O2：a→c→e D. 实验室用浓氨水与生石灰反应制备收集NH3：b→d→e 9. 锗(Ge)是重要的战略稀有金属。煤灰提锗的部分工艺流程如下 已知：①Ge与Al化学性质相似；②水解时发生反应：。 下列说法错误的是 A. 气体a含有NH3、GeCl4等 B. 流程中NH4Cl可以循环利用 C. 强碱性条件水解效果更佳 D. 可用AgNO3溶液检验GeO2是否洗涤干净 10. 硫化钠是染料工业核心原料，也可用于造纸、制药等。学习小组在实验室中使用如下装置制备并检验产物，实验过程中中品红溶液颜色无变化。 已知：通常条件下，在水溶液中能将还原为(黑色沉淀)。下列说法错误的是 A. 反应过程中未产生气体 B. 从实验开始至结束时，不断向装置中通入的目的为排尽装置中空气，防止被氧化，并将生成的气体全部吹入吸收剂 C. 若测得产物中，则处制备反应的化学方程式为 D. 试剂Y可选用澄清石灰水 11. 实验室采用苯酚钠水溶液和溴乙烷反应制备苯乙醚()，合成路线如下： 已知：苯乙醚为无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醚，沸点，可作有机溶剂；溴乙烷易挥发，沸点为；乙醚易挥发，沸点为。下列说法正确的是 A. 以上步骤中涉及的所有实验警示标志为 B. 80~90℃水浴搅拌反应时，需将温度计插入反应液中调控温度 C. 在“蒸馏2”之前需要拆下直形冷凝管，换上空气冷凝管，原因是苯乙醚沸点较高，防止因温差过大导致直形冷凝管炸裂 D. 可用浓溴水检验产品中是否混有少量的苯酚 12. 某兴趣小组将铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行；PbS是一种黑色固体。 下列说法正确的是 A. 黑色固体中可能存在 B. 步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，主要目的是加快反应速率 C. b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 D. ③说明上层清液中存在 13. 利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：浸取工序的产物为，下列说法正确的是 A. 滤渣的主要成分为 B. 首次浸取所用深蓝色溶液①可由铜单质、液氨、空气和盐酸反应得到，主要成分为 C. 氧化过程中液氨的加入可以用于提高氧气的氧化性 D. 中和过程的离子方程式为 14. 为探究能否利用溶液鉴别和，进行下列实验。 实验1：向试管a、b中分别加入4 mL 溶液，再向试管a中加入0.15 mL 溶液，向试管b中加入0.15 mL 溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象； 实验2：向试管a、b中分别加入4 mL饱和溶液、4 mL饱和溶液，再向试管a、b中分别加入0.15 mL 溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀； 实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和溶液，再向试管a中加入0.15 mL 溶液，向试管b中加入0.15 mL 溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生。 下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱 B. 实验3，试管b中发生反应的离子方程式为 C. 常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围内 D. 实验1，试管a中充分反应后生成沉淀的质量为0.02 g 15. 通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有)上清液中的，以制备石膏的流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是 A. 在过程Ⅰ中，22.4 L 参与反应消耗了 B. 在清除硫离子的同时，理论上可以获取石膏 C. 被足量的完全氧化为硫酸根，转移的电子数目为 D. 1个中含有4个键 二、填空题(共55分) 16. 生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： （1）以下为中学化学中常见的几种物质：a．溶液；b．；c．铝条；d．氯水；e．液氨；f．；g．熔融的NaCl；h．。 ①其中属于电解质的是______(填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为______。 （2）氰［］、硫氰［］的化学性质和卤素()很相似，在化学上被称为拟卤素，阴离子的还原性强弱顺序为。 ①与NaOH溶液反应的化学方程式为______。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式：______。 （3）某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板(厚度不计)，如图所示。一定温度下向甲室中充入由、组成的混合气体，向乙室中充入1.2mol HCl气体，静止时隔板如图(保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 ①甲室中气体的平均摩尔质量为______。 ②甲室中______。 ③如果将隔板a去掉，当HCl与完全反应生成(固体，体积忽略不计且不影响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“______”(填数字)处。 17. 一种从废芯片（主要含有Si、Cu、Ag、Pd、Au等）中回收金属的工艺流程如下： 已知：流程中被还原为；“浸出2”中Au和Pd的浸出率较低；“浸出3”中Au和Pd转化为和。 （1）固体1主要成分为_________，固体2主要成分为_________。 （2）“焙烧”中，Cu未完全转化为CuO，“浸出1”中Cu参与反应的化学方程式为_________________________。 （3）写出“浸出3”中Au转化为过程的离子方程式_________________________。 （4）已知难溶于水，写出“氧化”过程中的离子方程式：_____________________。 （5）“滤液3”需要合并到“浸出3”所得滤液中，目的是_________________________。 （6）为提高Au、Pd浸出率可采取的措施为_________________________（写出一条即可）。 （7）肼()可以用来还原AgCl。工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用还原，同时有生成。加入氨水的作用有：Ⅰ．____________________________；Ⅱ．与生成的反应，促进反应正向进行。 18. 某小组利用如图所示装置制备84消毒液，并进一步探究相关物质的反应原理以及测定产品中游离碱的含量。 已知：温度高于40℃时，会与反应生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，装置b中的试剂为___________。 （2）装置c采用冰水浴的目的为___________。 （3）若装置d的作用是安全瓶，请在虚线方格内画出实验装置图___________。 （4）小组查阅资料了解到，使用过84消毒液的游泳池若再使用消毒剂，泳池中氧气含量会增加，有可能会导致池水中的藻类快速生长。针对氧气产生的原因，小组进行了如下探究： [提出猜想]Ⅰ.催化分解产生氧气。 Ⅱ.与反应产生氧气。 [进行实验]如图所示，将注射器中的溶液均分6次注入锥形瓶，每次注入溶液待不再产生气泡后，记录量筒内液体总体积制成表格(忽略加入溶液导致锥形瓶内溶液体积的变化以及其他因素对测量结果造成的影响)。 实验编号 1 2 3 4 5 6 量筒内液体总体积 20.0 60.0 80.0 90.0 90.0 ①表中的数据___________。 [得出结论]②由实验可知，猜想Ⅱ正确，理由为___________。 （5）该小组测定了以上制备的84消毒液产品中游离碱的含量(的质量占消毒液质量的百分数)，实验步骤：取产品()，滴加双氧水至溶液不再产生气泡为止，加热溶液，除去残留的后将溶液转移至容量瓶，洗涤、定容、摇匀，移取其中待测液于锥形瓶中，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点，平行滴定3次。 ①滴加5%双氧水的目的是___________(用离子方程式表示)。 ②若平均消耗盐酸的体积为，则该84消毒液中游离碱含量为___________(保留两位有效数字)。 19. 中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下： 已知：ⅰ.(R、R′表示烃基或氢) ⅱ. （1）A属于芳香烃，名称是_______。 （2）J中所含官能团是_______。 （3）E反式结构的结构简式是_______。 （4）H是五元环状化合物，写出G→H的化学方程式_______。 （5）有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，M分子的苯环上有两个取代基。符合M的结构有_______种，其中峰面积比是6:1:2:2的M的结构简式为_______。 （6）J→芬坎法明的转化过程中，写出X的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $