2026-2027学年高一上学期化学期中练习7 （人教版必修一 全国通用）

2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （原创）画中有“化”，多彩中华。下列叙述不正确的是 A. 水墨画墨汁的主要成分炭，常温不易被氧化 B. 我国科学家以CO2为原料人工合成淀粉，该过程中涉及氧化还原反应 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，是一种碱性氧化物 D. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 2.分类是学习化学的重要方法。下列各组按“混合物、单质、酸性氧化物、碱、电解质”的顺序排列，全部正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱 电解质 A 石灰水 水银 SO2 烧碱 NaCl B 蒸馏水 金刚石 CO 纯碱 蔗糖 C 盐酸 液氯 P2O5 熟石灰 酒精 D 空气 干冰 CaO 苛性钾 硫酸 A．A 　B．B　 C．C　 D．D 3．下列各组微粒中，属于同素异形体的是（　　） A．水与双氧水 B．氢气与液氢 C．氧气与臭氧 D．纯碱与烧碱 4．胶体在生活中普遍存在，下列有关胶体的说法正确的是 A．Fe(OH)3胶粒带正电，故Fe(OH)3胶体整体带正电 B．豆浆、雾、有色玻璃都属于胶体 C．用过滤的方法可以分离胶体和溶液 D．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 5. （原创）下列化学用语或图示表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在水中的电离： C. Na+的离子结构示意图： D. 钠着火用二氧化碳灭火器灭火： 6．下列说法正确的是（　　） A．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质 B．H2SO4是电解质，该物质在熔融状态下能导电 C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质 D．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 7. （原创）下列离子方程式，书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O B. 碳酸钡与足量的盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数目为 B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 C. 1 L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为 D. 56 g Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为 9. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 10. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含碳原子数为 ②标准状况下，氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 ③的溶液中含有和的总数为 ④将含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，所得的氢氧化铁胶体粒子数为 ⑤和混合气体中含有原子数为 ⑥溶液中，含有的氧原子总数为 A．②③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．②⑤⑥ 12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲装置用“随开随用、随关随停”制氧气 B．图乙装置可用于除去中的气体 C．图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D．图丁装置用于探究和的热稳定性 13．下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L 溶液80mL 称取固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 14．高铁酸钠(，其中铁为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性： C． D．反应中每生成1个转移2个电子 第Ⅱ卷(58分) 15. （除标注外，每空2分，共12分） 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B. C. （4）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生反应的化学方程式为___________，在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是___________(填序号)。 a． b. c. d. （5）实验后期需用稀硫酸与氢氧化铁沉淀反应，现需用市售浓硫酸(质量分数98%，密度1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸：首先计算市售浓硫酸的物质的量浓度为___________根据稀释定律()，配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸，需要量取上述浓硫酸的体积约为___________mL(保留一位小数)。 16．（除标注外，每空2分，共15分）氯及其化合物在生产生活中有重要应用，某校化学兴趣小组欲用如下图所示装置制备仅含NaClO和NaCl两种溶质的消毒液。 Ⅰ．氯气的制备：依据题干内容回答下列问题 (1)仪器A的名称________。 (2)写出图中制备氯气的化学方程式：______________。 (3)乙装置的作用是________。 (4)此反应也可以制备氯气：，请用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目_______________________。 Ⅱ．消毒液中的浓度的测定 制备出的消毒液置于空气中易变质，为测定该消毒液中的浓度，兴趣小组设计了如下实验方案： (5)步骤1：量取20 mL消毒液，放入锥形瓶中，加入过量的碘化钾溶液b mL，充分反应，反应方程式为： 步骤2：向上述溶液中加入淀粉溶液变蓝，然后逐滴加入溶液至溶液蓝色恰好褪去，消耗溶液d mL。反应方程式为： 计算该消毒液中的物质的量浓度为________。 Ⅲ．消毒液的应用 (6)奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(NaClO)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO________(填“＞”或“＜”)。反应的化学方程式为________。 17. （每空2分，共16分）碳捕获技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 Ⅰ．实验室模拟捕获CO2，需配制的Na2CO3溶液45 mL。 (常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等不同规格) （1）需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体___________g。 （2）溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为___________(填编号) （3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．容量瓶使用时未干燥 c．定容时仰视刻度线 d．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 Ⅱ．一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （4）“吸收”时将Na2CO3溶液喷成雾状的目的是___________。 （5）为判断固体热解吸反应是否完全，设计实验方案：___________。 Ⅲ．CO2的综合利用有重要意义。 （6）一定条件下，CH4可经如图流程实现CO2高效转化为CO。 ①图中化合价发生改变的元素有C、___________。 ②1 mol CH4通过该方法理论上可转化___________mol CO2。 （7）一种将甲烷转化为合成气(H2和CO)的原理如图所示。 反应器Ⅱ中的化学反应方程式为___________。 18．（14分）氧化还原反应在生活、生产中应用广泛。 Ⅰ．84消毒液（有效成分NaClO）与洁厕灵（主要成分HCl）不能混用，否则发生反应：NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O。 (1)该反应中化合价升高的元素是________（填元素符号），氧化剂是________（填化学式）。 (2)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目（在答题卡上作答）。 (3)该反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为________。 Ⅱ．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂。 (4)Na2FeO4中铁元素的化合价为________；处理水时铁元素化合价降低，说明Na2FeO4作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 Ⅲ．过氧化氢（H2O2）中氧元素为−1价。 (5)从化合价角度分析，H2O2既具有________性，又具有________性。 (6)在反应2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + O2↑ + Na2SO4 + 2H2O中，H2O2作________；每生成1 mol ClO2转移电子________mol。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. （原创）画中有“化”，多彩中华。下列叙述不正确的是 A. 水墨画墨汁的主要成分炭，常温不易被氧化 B. 我国科学家以CO2为原料人工合成淀粉，该过程中涉及氧化还原反应 C. 竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，是一种碱性氧化物 D. 岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温下碳单质化学性质稳定，不易被氧化，因此水墨画可长久保存，A正确； B．B中碳元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B正确； C．赭石主要成分氧化铁，可与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．贝壳粉主要成分为，属于碳酸盐，不属于硅酸盐，D错误； 故选D。 2.分类是学习化学的重要方法。下列各组按“混合物、单质、酸性氧化物、碱、电解质”的顺序排列，全部正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 碱 电解质 A 石灰水 水银 SO2 烧碱 NaCl B 蒸馏水 金刚石 CO 纯碱 蔗糖 C 盐酸 液氯 P2O5 熟石灰 酒精 D 空气 干冰 CaO 苛性钾 硫酸 A．A　 B．B　 C．C　 D．D 【答案】A 【解析】B中蒸馏水是纯净物、CO不是酸性氧化物、纯碱是盐、蔗糖是非电解质；C中酒精是非电解质；D中干冰是化合物（不是单质）、CaO是碱性氧化物；只有A中各项分类均正确。 3．下列各组微粒中，属于同素异形体的是（　　） A．水与双氧水 B．氢气与液氢 C．氧气与臭氧 D．纯碱与烧碱 【答案】C 【解答】解：A．水与双氧水是化合物，不属于同素异形体，故A错误； B．氢气与液氢属于同一种物质，故B错误； C．氧气与臭氧是由同种元素形成的性质不同的单质，属于同素异形体，故C正确； D．纯碱与烧碱是化合物，不属于同素异形体，故D错误； 故选：C。 4．【生活情境】胶体在生活中普遍存在，下列有关胶体的说法正确的是 A．Fe(OH)3胶粒带正电，故Fe(OH)3胶体整体带正电 B．豆浆、雾、有色玻璃都属于胶体 C．用过滤的方法可以分离胶体和溶液 D．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 【答案】B 【解析】胶体整体呈电中性，A错误；B分别为液溶胶、气溶胶、固溶胶，正确；分离胶体与溶液应用渗析，C错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，D错误。 5. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. NaHSO4在水中的电离： C. Na+的离子结构示意图： D. 钠着火用二氧化碳灭火器灭火： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶液中，钠离子带正电荷、氯离子带负电荷，形成水合离子时，水分子中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，且氯离子半径大于钠离子，则题给图示不符合氯化钠溶液中的水合离子，A错误； B．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，B错误； C．钠离子的核电荷数为11，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子结构示意图为：，C正确； D．钠具有强还原性，加热条件下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，且钠燃烧生成的过氧化钠能与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，加剧钠的燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器灭火，应用沙土盖灭，D错误； 故选C。 6．下列说法正确的是（　　） A．NaCl溶液能导电，但NaCl溶液不是电解质 B．H2SO4是电解质，该物质在熔融状态下能导电 C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质 D．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 【答案】A 【解析】解：A．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A正确； B．H2SO4是电解质，在熔融状态下不能导电，故B错误； C．CaCO3属于电解质，故C错误； D．氨气溶于水形成氨水而能导电，氨气是非电解质，故D错误； 故选：A。 7. （改编）下列离子方程式，书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O B. 碳酸钡与足量的盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. 硝酸银溶液中加入铜粉： D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡是强碱，应拆开写，离子方程式为H++OH-=H2O，故A错误； B．碳酸钡为难溶于水的盐，不应该拆开写，与盐酸反应：BaCO3+2H+ =Ba2++ CO2↑+H2O，B错误； C．硝酸银溶液中加入铜粉发生反应生成银和硝酸铜，其离子反应方程式为，故C正确； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，其离子方程式为，故D错误； 故选C。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数目为 B. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 C. 1 L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为 D. 56 g Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2和N4均由N原子组成，28 g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为，A正确； B．标准状况下，H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，B错误； C．1 L Na2SO4溶液中，，水分子中也含有氧原子，故含有的氧原子数目大于，C错误； D．56 g Fe的物质的量是1 mol，1 mol Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为，D错误； 故选A。 9. 下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑧碱石灰属于混合物，而、纯碱均属于纯净物 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①酸性氧化物（如、）均能与碱反应生成盐和水，正确； ②分散系分类依据是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，错误； ③元素化合态→游离态，可能被氧化（如）或还原（如），正确； ④不同元数的酸的分类依据是一分子酸能电离出的数目，而非分子中原子数（如含，但为一元酸），错误； ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如NO、CO等；酸性氧化物也不全是非金属氧化物，如为金属氧化物但属于酸性氧化物，错误； ⑥同素异形体间的转化生成了新物质，属化学变化，正确； ⑦能电离的化合物不一定是酸（如为盐），错误； ⑧碱石灰为和混合物，和纯碱（）均为纯净物，正确。 故①、③、⑥、⑧正确，共4个，选C。 10. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有水溶液显紫色，不符合无色条件，A错误； B．K+、Na+、NO3-、CO32-在碱性条件下不反应且均为无色，B正确； C．与碱性溶液中的OH-反应生成水，不能大量共存，C错误； D．与生成Fe(OH)3沉淀，且Fe3+溶液呈黄色，D错误； 故选B。 11．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含碳原子数为 ②标准状况下，氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 ③的溶液中含有和的总数为 ④将含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，所得的氢氧化铁胶体粒子数为 ⑤和混合气体中含有原子数为 ⑥溶液中，含有的氧原子总数为 A．②③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．②⑤⑥ 【答案】B 【详解】①CCl4在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，①错误； ②混合气体总物质的量为，分子数为，②正确； ③未提供溶液体积，无法计算离子总数，③错误； ④氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒的粒子数远小于，④错误； ⑤46 g NO2与N2O4混合气体等效为1mol NO2，原子数恒为3NA，⑤正确； ⑥溶质中O原子数为，但水中O原子未被计入，⑥错误。 故选B。 12．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲装置用“随开随用、随关随停”制氧气 B．图乙装置可用于除去中的气体 C．图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D．图丁装置用于探究和的热稳定性 【答案】C 【详解】A．是粉末状固体，会从带孔隔板的孔隙漏入水中，关闭活塞后无法实现固液分离，不能做到“随关随停”，A错误； B．会与饱和碳酸钠溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误； C．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧升高，可验证反应是否放热，C正确； D．探究热稳定性时，应该将热稳定性更强的放在大试管（直接受热、温度更高的位置），放在小试管（间接受热、温度更低的位置），若更低温度下的分解使对应石灰水变浑浊，高温下的不分解，才能说明热稳定性更差，D错误； 故选C。 13．下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L 溶液80mL 称取固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．固体易潮解且具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中称量，A错误； B．配制溶液需选用容量瓶，所需的质量为，且容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后再转移至容量瓶，B错误； C．容量瓶使用前需查漏，操作方法为加水塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水，正立后将瓶塞旋转，再次倒立观察是否漏水，操作规范，C正确； D．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定其，D错误； 故选C。 14．高铁酸钠(，其中铁为价)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为。下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生氧化反应 B．此条件下，还原性： C． D．反应中每生成1个转移2个电子 【答案】C 【分析】中的化合价由价降低到价，被还原，作氧化剂，元素由价升高到价，被氧化，作还原剂，故可配平得； 【详解】A．由分析可知，是氧化剂，发生还原反应，A错误； B．反应中是氧化剂，是氧化产物，故此条件下，氧化性：，B错误； C．配平后的方程式为，故，C正确； D．元素由价升高到价，故反应中每生成1个转移3个电子，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷（58分） 15. （除标注外，每空2分，共12分） 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知工业明胶含有Fe(CrO2)2会对人体造成伤害，其中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．分散质粒子都可以通过滤纸 c．二者均有丁达尔效应 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A． B. C. （4）实验室常用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生反应的化学方程式为___________，在制备Fe(OH)3胶体实验中，需要标识的图标是___________(填序号)。 a． b. c. d. （5）实验后期需用稀硫酸与氢氧化铁沉淀反应，现需用市售浓硫酸(质量分数98%，密度1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸：首先计算市售浓硫酸的物质的量浓度为___________根据稀释定律()，配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸，需要量取上述浓硫酸的体积约为___________mL(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. +2 （1分） ②. 盐 （1分） （2）b （1分） （3）C （1分） （4） ①. (胶体) ②. acd （5） ①. 18.4 mol/L ②. 13.6(误差±0.1 mL均可) 【解析】 【分析】用饱和FeCl3溶液加入沸水中，加热，溶液变成红褐色，停止加热，制取氢氧化铁胶体，以此分析； 【小问1详解】 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素的化合价是-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，则其中铁元素是+2价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于由亚铁离子和组成的盐； 【小问2详解】 a．胶体较稳定，溶液是稳定的，a错误； b．胶粒和溶液都可透过滤纸，b正确； c．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问3详解】 A．A装置是蒸发，不是提纯明胶的装置，A错误； B．B装置是普通的过滤装置，滤纸不能分离胶体和离子，不是提纯明胶的装置，B错误； C．C是渗析装置，胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，可以分离胶体和离子，是提纯明胶的装置，C正确； 故选C。 【小问4详解】 烧杯中发生反应的化学方程式为：(胶体)； a．a是护目镜标识，加热实验液体可能飞溅，需要眼部防护，a正确； b．b是当心触电，原图装置热源为酒精灯，无外接电器，不存在触电隐患，b错误； c．c是需要洗手标识，每次实验后需要洗手，c正确； d．d是当心高温烫伤，沸水、热烧杯极易烫伤，必须标识，d正确； 故选acd。 【小问5详解】 M(H2SO4)=98 g/mol，；根据稀释定律：c1V1=c2V2 ， 16．（除标注外，每空2分，共15分）氯及其化合物在生产生活中有重要应用，某校化学兴趣小组欲用如下图所示装置制备仅含NaClO和NaCl两种溶质的消毒液。 Ⅰ．氯气的制备：依据题干内容回答下列问题 (1)仪器A的名称________。 (2)写出图中制备氯气的化学方程式：______________。 (3)乙装置的作用是________。 (4)此反应也可以制备氯气：，请用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目_______________________。 Ⅱ．消毒液中的浓度的测定 制备出的消毒液置于空气中易变质，为测定该消毒液中的浓度，兴趣小组设计了如下实验方案： (5)步骤1：量取20 mL消毒液，放入锥形瓶中，加入过量的碘化钾溶液b mL，充分反应，反应方程式为： 步骤2：向上述溶液中加入淀粉溶液变蓝，然后逐滴加入溶液至溶液蓝色恰好褪去，消耗溶液d mL。反应方程式为： 计算该消毒液中的物质的量浓度为________。 Ⅲ．消毒液的应用 (6)奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(NaClO)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO________(填“＞”或“＜”)。反应的化学方程式为________。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)除去中的HCl (4) (5) (6) ＞ （3分） 【分析】装置甲利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；经过装置乙和丙依次除去HCl和水蒸气，通入装置丁中与氢氧化钠溶液反应生成仅含NaClO和NaCl两种溶质的消毒液。 【详解】（1）仪器A为分液漏斗。 （2）装置甲利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，化学方程式为。 （3）乙装置用于除去氯气中的HCl。 （4）用双线桥表示为。 （5）滴定过程中先将消毒液中的转化为碘单质，方程式为：，再向溶液中加入淀粉溶液变蓝，然后逐滴加入溶液至溶液蓝色恰好褪去，消耗溶液d mL。反应方程式为：。可找到关系：，根据标准溶液的浓度及体积可计算，则，消毒液体积为20 mL，可得消毒液中的物质的量浓度。 （6）根据原因可得NaClO被还原为NaCl，本身被氧化为氧气，故NaClO是氧化剂，是氧化产物，故有氧化性NaClO大于。该过程可用化学方程式表示。 17. （每空2分，共16分）碳捕获技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。 Ⅰ．实验室模拟捕获CO2，需配制的Na2CO3溶液45 mL。 (常用的容量瓶有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等不同规格) （1）需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体___________g。 （2）溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为___________(填编号) （3）下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________。 a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．容量瓶使用时未干燥 c．定容时仰视刻度线 d．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液 Ⅱ．一种利用溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 （4）“吸收”时将Na2CO3溶液喷成雾状的目的是___________。 （5）为判断固体热解吸反应是否完全，设计实验方案：___________。 Ⅲ．CO2的综合利用有重要意义。 （6）一定条件下，CH4可经如图流程实现CO2高效转化为CO。 ①图中化合价发生改变的元素有C、___________。 ②1 mol CH4通过该方法理论上可转化___________mol CO2。 （7）一种将甲烷转化为合成气(H2和CO)的原理如图所示。 反应器Ⅱ中的化学反应方程式为___________。 【答案】（1）14.3 （2）②⑤③①④ （3）cd （4）增大接触面积，增强吸收效果，提高吸收率 （5）称取一定质量的固体，充分加热、冷却、称量，若前后质量相等，说明热解吸反应完全；若质量减少，说明热解吸反应未完全 （6）①H、Fe ②3 （7） 【解析】 【分析】配制的Na2CO3溶液45 mL时，需选择50 mL规格的容量瓶，则所配溶液的体积为50 mL。使用的药品为Na2CO3·10H2O，计算时，应使用Na2CO3·10H2O的摩尔质量进行计算。 【小问1详解】 由分析可知，选择的容量瓶规格为50 mL，则所配溶液的体积为50 mL，需用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体为。 【小问2详解】 溶液配制的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，图中②是称量后溶解、⑤是转移、③是洗涤、④是摇匀、①是定容，则溶液配制时下图中所示操作的先后顺序为②⑤③①④。 【小问3详解】 a．称取已失去部分结晶水的晶体，会使溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，a不符合题意； b．容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所配溶液的浓度不受影响，b不符合题意； c．定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，浓度偏低，c符合题意； d．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，d符合题意； 故选cd。 【小问4详解】 “吸收”时，将Na2CO3溶液喷成雾状，可增大与废气的接触面积，则目的是：增大接触面积，增强吸收效果，提高吸收率。 【小问5详解】 若热解吸完全时，NaHCO3完全分解生成Na2CO3固体等，若热解吸不完全，则Na2CO3固体中混有NaHCO3，可由固体进行充分加热前后固体的质量变化进行判断。实验方案：称取一定质量的固体，充分加热、冷却、称量，若前后质量相等，说明热解吸反应完全；若质量减少，说明热解吸反应未完全。 【小问6详解】 流程显示，CH4转化为CO和H2(C由-4价升高到+2价，H由+1价降低为0价)，H2转化为H2O、CO转化为CaCO3、Fe3O4转化为Fe(C由+2价升高为+4价、H由0价升高到+1价、Fe由+2价和+3价降低为0价)，CaCO3转化为CaO、CO，Fe转化为Fe3O4(C由+4价降低到+2价，Fe由0价升高到+2价和+3价)。 ①由分析可知，图中化合价发生改变的元素有C、H、Fe。 ②从图中可以看出，CH4、CO2通过与Fe3O4、CaO作用，最后转化为CO、H2O，发生反应，则1 mol CH4通过该方法理论上可转化3 mol CO2。 【小问7详解】 反应器Ⅱ中，CH4与ZnO反应，生成Zn、CO和H2，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生的化学反应方程式为。 18．（14分）氧化还原反应在生活、生产中应用广泛。 Ⅰ．84消毒液（有效成分NaClO）与洁厕灵（主要成分HCl）不能混用，否则发生反应：NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2↑ + H2O。 (1)该反应中化合价升高的元素是________（填元素符号），氧化剂是________（填化学式）。 (2)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目（在答题卡上作答）。 (3)该反应中被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为________。 Ⅱ．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型水处理剂。 (4)Na2FeO4中铁元素的化合价为________；处理水时铁元素化合价降低，说明Na2FeO4作________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 Ⅲ．过氧化氢（H2O2）中氧元素为−1价。 (5)从化合价角度分析，H2O2既具有________性，又具有________性。 (6)在反应2NaClO3 + H2O2 + H2SO4 = 2ClO2↑ + O2↑ + Na2SO4 + 2H2O中，H2O2作________；每生成1 mol ClO2转移电子________mol。 20．（每空2分，14分） 【答案】(1)Cl；NaClO (2)失电子桥：HCl中Cl(−1)→Cl2中Cl(0)，标“失1 e-（被氧化）”；得电子桥：NaClO中Cl(+1)→Cl2中Cl(0)，标“得1 e-（被还原）” (3)1∶1 (4)+6；（1分）氧化剂（1分） (5)氧化（1分）；还原（1分） (6)还原剂（1分）；1（1分） 【解析】H2O2中O由−1升到0，被氧化，作还原剂；Cl由+5降到+4，每生成1 mol ClO2得1 mol电子，即转移1 mol电子。 学科网（北京）股份有限公司 $