山东省泰安第一中学新校区2026-2027学年高一上学期10月学情检测 化学试题

2026-2027学年高一第一学期10月学情检测 化学试卷 本试题共8页，19题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项 1.本试卷分第1卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用黑色签字笔填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子量：C:120:16Na:23S:32Cl:35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1.《天工开物》是世界上第一部关于农业和手工业生产的综合性著作，其中记载的下列工 艺未涉及化学变化的 A.白土烧瓷B.棉纱织布 C.炉甘石炼锌D.五谷酿酒 2.下列操作或行为符合安全要求的是 A.将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B.发生氯气泄露，可用沾NaHCO,溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C.夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D.实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 3.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过 实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2:所有金属与水反应都生成碱和 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的钠不能稳定存在于空气中 ③Ch和Cu反应生成CuCl2,Fe和Clh反应生成FeCL2 A.①② B.①③ C.② D.②③ 第1页共8页 4.下列实验装置及实验结果合理的是 玻璃棒 干燥的 石灰水 表面皿 pH试纸 图1 图2 水 Na202 红水 图3 图4 A.用图1所示装置制取漂白粉 B.实验室用图2所示装置测定氯水的pH C.实验室用图3所示装置制备少量氧气 D.用图4所示装置检验金属钠与水反应的热效应 5.将Na投入到下列溶液中，溶液质量增加的是 ①MgCL2溶液 ②FeCl,溶液 ③饱和NaOH溶液 ④H,SO,溶液 A.① B.②③④ C.③④ D.④ 6.下列叙述正确的是 ①标准状况下，1LHC1和1LH,O的物质的量相同： ②常温常压下，1gH2和14gN2的体积相同： ③28gC0的体积为22.4L: ④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同： ⑤同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大： ⑥同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比 A.①③④⑥ B.②⑤⑥ C.⑤⑥ D.①⑤⑥ 第2页共8页 7.下列有关仪器及使用的说法正确的是 A.量筒的“0”刻度在下方 B.进行容量瓶检漏时需要倒置两次 C.容量瓶用蒸馏水洗完后，放入烘箱中烘干 D.用10mL量筒量取2.50mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 8.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”Mole Day),这个时间的美式 写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×1023相似。用N。表示阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.100g质量分数为4%的NaOH水溶液中含氧原子的数目为0.1Na B.常温常压下，2.7gH20中含有的电子数为1.5N C.标准状况下，2.8gC0中含有的质子数为1.8Na D.在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数大于0.5Na 9.下列物质均为g,将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过 氧化钠固体增重小于ag的是 ①CO ②H2C204 ③CH, ④HCHO ⑤CH,COOH ⑥HCOOH A.②⑥ B.③⑤ C.②⑤ D.②④ 10.将Na、A1、Fe各0.6mol分别加入l00mL1mol.L的稀硫酸中，同温同压下产生的 气体体积比是 A.1:2:3 B.6:3:2 c.3:1:1 D.1:1:1 二、不定向选择（共5题，每题4分，有一至两个选项，多选或错选不得分，漏 选得2分)。 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.3.9g过氧化钠中所含离子数目为0.2N B.标况下，1mol氧气和氖气混合气体的体积约为22.4L C.标况下，11.2LC2H4和C3H6的混合气体中含有的碳原子数为0.5Na D.标准状况下，3.6gH,O中所含的质子数等于2NA 第3页共8页 12.同温同压下，Xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x:y的值可以表示 A.等质量的甲和乙的分子个数之比 B.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 C.甲与乙的相对分子质量之比 D.同温同压下甲与乙的密度之比 13.0.5L某营养液中含有NaNO,NaS0,MgS04三种溶质，部分离子的浓度如图甲所 示。将该营养液加水稀释，稀释过程中SO}的浓度()随溶液体积V)的变化曲线如图乙所 示。下列判断错误的是 ↑/(mol-L (0.5,c 0.6 0.4 0.4 (1,0.4) Na'x Y 离子种类 0.5 1 V/L 甲 乙 A.图甲中Y离子是Mg2 B.图乙中c。=0.8 C.该营养液中NaNO,的浓度是0.6mol.L- D.该营养液中Na,SO,的物质的量 是0.3mol 14.如图所示，A处通入Cl2,关闭B阀时，C处的红色布条不褪色；打开B阀时，C处的 红色布条逐渐褪色。下列说法错误的是 B 溶液 A.若A处通的为干燥CL2,则D中溶液可能为NaOH,C处为湿润的红色布条 B.若A处通的为湿润CL2,则D中溶液可能为NaOH或浓疏酸，C处为干燥的红色布条 C.NaOH溶液可以换成澄清石灰水 D.该实验可证明干燥的氯气无漂白性 第4页共8页 15.室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲室中充入68gH2 和O2的混合气体，向乙室中充入2moN2,此时活塞的位置如图所示。下列说法错误的是 甲 乙 123456 A.甲室混合气体的物质的量为4mol B.甲室混合气体中，H2和O2的体积比为1：1 C.该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的8.5倍 D.若将甲室中H2与O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在3刻 度处 三、非选择题共四题，共60分)。 16.(12分)NaCI0是84消毒液的有效成分.某实验小组用NaClO原液（质量分数是10%， 密度是1.18g·ml3,配制480mL0.lmol-L的NaCIo溶液。请回答下列问题： (1)完成该实验需用量筒量取 mLNaClO原液。 (2)配制过程中部分操作步骤如下，其中操作正确的步骤是 (填标号) 0 100m a.溶解 b.转移 c.定容 d.摇匀 (3)容量瓶使用前需 (4)上述步骤b和c之间缺少的步骤是 定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线， 此时应采取的处理方法是 (5)以下情况会使所配溶液结果偏高的是 A.量取NaCIo原液时俯视 B.定容时俯视刻度线 第5页共8页 C.摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线 D.洗涤容量瓶后未干燥，容量瓶中还有少量蒸馏水 E.将量筒、烧杯、玻璃棒均洗涤2一3次，并将洗涤液转入容量瓶 17.(16分)NaC1在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生 产，医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： A 电解 “84*消毒液 NaCl 熔融 单质X单质XD0 产E溶液 C 加热 单质X 回答下列问题： (1)物质A常温下的颜色为 将物质A溶解在水中，再滴入几滴紫色石蕊试 液，观察到的现象是 9 (2)84消毒液在空气中的漂白原理（用化学式表示） 物质C转化为物质D 的化学方程式为 (3)D可以用作呼吸面具中的供氧剂，涉及反应的化学方程式为 (4)向物质D与足量水反应后所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液先变红后褪色。某小组欲探 究其原因，进行如图所示实验：①取少量反应后的溶液于试管中，加入MO,后迅速产生 大量气体且该气体能使带火星的木条复撚；实验②③中溶液红色均不褪去。 酚酞溶液 0 函 NaOH溶液 蹈NaOH溶液+ MnO2 酚酞溶液 ① ② ③ 通过上述实验可得出，物质D与水反应可能生成了 (填化学式)。 (5)将氯气通入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去得到无色溶液，其原因可能有两种， 一种是氯气与水反应产生HCIO具有漂白性：另一种是 。(请用简要文字回答) 第6页共8页 18.己知无水FCl在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取 无水FeCl3. 浓盐酸 无水CaCl2 铁屑 MnO2 溶 收集器 冷水 B D E 已知：装置A是制备C2,发生反应的化学方程式为 Mn0,+4HC(浓)MmC,+C,个+2H,O:溶液X是饱和食盐水（饱和NaCL溶液，目 的是除去C2中混有的HCI气体。 (1)装置C中的Y是浓疏酸，其作用是 (2)装置D发生反应的化学方程式为 (3)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D)处酒精灯；E中冷水的作用是 9 (4)装置F的作用是 0 (5)图中的实验设计还存在不足，在图中方框内绘制应该补充的装置 并写出对应 的化学方程式 19.(18分)化学计量在化学中占有重要地位，谓回答下列问题 (1)标况下，67.2LCH4和C2H,的混合气体中所含的氢原子数与 个水分子中所含 的氢原子数相等（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 (2)一定质量的液态化合物XY2,在一定质量的氧气中恰好完全燃烧： XY2(①)+302(g)=X02(g)+2Y02(g)。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是 672mL,密度是2.56gL。(g是气体，1是液体) ①反应前氧气的体积为 mL。 ②化合物XY,的摩尔质量为 _。 第7页共8页 (3)标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl;③13.6gH2S;④0.2 mol NH四种 气体，气体所占体积由小到大的顺序是（填序号，下同）一：所含氢原子数由小到大的顺 序是。 (4)将C0、O2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均 相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是P(C0)P(O2)(填写>或=或<)。 (5)125mLNa2S04溶液中含有46gNa*,取62.5mL溶液稀释到1000mL,则稀释后溶液中 Na的物质的量浓度是moL。 (6)标况下，某瓶充满02时重116克，充满C02重122克，充满某气体时重114克。则 某气体的密度为g·L。 (7)A物质按下式分解：2A(S)-B(g)T+2C(g)T+2D(g)1测得生成的混合气体在相同条件 下的密度是H2密度的m倍，则A的摩尔质量为 gmol（g是气体，s是固体)。 第8页共8页