精品解析：山东威海市实验高级中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中描述的海市蜃楼现象，与胶体知识有关 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3) C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成份相同 D. “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这是《本草纲目》中有关“石碱”的记载，此处的“石碱”是指K2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A． 海上的空气中含有水分，属于胶体，故海市蜃楼与胶体知识有关，A正确； B．硝石(KNO3)进行焰色试验时， 火焰呈紫色，故“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”是利用了“焰色反应”，B正确； C． “大漠孤烟直”中的“烟”是固体小颗粒引起的，“发烟”硝酸中的“烟”是硝酸小液滴引起的，二者成分不同，C不正确； D．《本草纲目》中记载的 “石碱”，是从草木灰中提取所得，故此处的“石碱”是指K2CO3，D正确； 答案选C。 2. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 小苏打的主要成分是NaHCO3 B. 宜将84消毒液与洁厕灵混合使用提高漂白效果 C. 补铁保健品中常添加亚铁盐 D. CaCl2可用于制作豆腐 【答案】B 【解析】 【详解】A． 小苏打是NaHCO3的俗称， A正确； B．84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应，产生氯气并逸出，则混合使用降低漂白效果，B错误； C． 血红蛋白能与亚铁离子结合，补铁保健品中常添加亚铁盐，C正确； D．豆浆含蛋白质胶体，氯化钙是电解质，二者相遇，胶体会聚沉，则CaCl2可用于制作豆腐，D正确； 答案选B。 3. 下列有关试剂存放的说法错误的是 A. 钠、钾保存在煤油中 B. 浓硝酸盛放在棕色细口试剂瓶中 C. 白磷保存在水中 D. 液溴贮存在橡胶塞的细口瓶中，加水封 【答案】D 【解析】 【详解】A． 钠和钾均易与水、氧气反应，不与煤油反应，且密度比煤油大，煤油可隔绝空气和水分，则钠、钾保存在煤油中，A正确； B． 浓硝酸是液体、见光易分解，故应盛放在棕色细口试剂瓶中，B正确； C． 白磷易自燃、不与水反应且密度大于水，则白磷保存在水中，C正确； D．溴易挥发、会腐蚀橡胶，则贮存液溴不能用橡胶塞，D不正确； 答案选D。 4. 下列说法错误的是 A. 预测Na的性质可运用分类的方法 B. 用鼻子闻Cl2的气味运用的是观察法 C. FeCl2、FeCl3、均可由化合反应直接制备 D. 用经Cl2消过毒的自来水配制KHCO3溶液时不会引起药品变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠属于金属，预测Na的性质可运用分类的方法：钠具有活泼金属的性质，A正确； B．用眼睛看，鼻子闻，耳朵听，用手触摸等都属于观察法，则用鼻子闻Cl2的气味运用的是观察法，B正确； C．通过反应、、 可知，FeCl2、FeCl3、均可由化合反应直接制备，C正确； D．氯气与水反应：，用经Cl2消过毒的自来水配制KHCO3溶液时，盐酸能与碳酸氢钠反应，会引起药品变质，D不正确； 答案选D。 5. 下列有关物质分类的说法正确的一组是 单质 混合物 酸性氧化物 电解质 A 液氯 漂白粉 SiO2 液态HCl B 石墨 食醋 NO CaCO3 C 水银 胆矾 CO2 KNO3 D 碘酒 胶体 Na2O 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氯是单质，漂白粉含氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，二氧化硅是酸性氧化物，液态氯化氢是化合物、水溶液能导电，故液态氯化氢为电解质，A正确； B．NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．胆矾是化合物，不是混合物，C错误； D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物，不属于单质；氧化钠属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，氨水属于混合物，不属于电解质，D错误； 答案选A。 6. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. S→SO3 B. Cl2→HClO C. Fe2O3→ D. N2→NO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．必须通过才能实现，A错误； B．HClO可通过与水反应制取，B正确； C．Fe2O3不溶于水，不与水反应，要转化成，可通过实现，C错误； D．N2→NO2必须通过实现，D错误； 故选B。 7. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，等质量的O2和O3密度一定相同 B. 0.2molH2SO4与19.6gH3PO4含有的氧原子数目一定相同 C. 同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数目一定相同 D. 相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．同温同压下，等质量的O2和O3物质的量不同，所占体积不同，密度不同，A错误； B．0.2molH2SO4含有氧原子，19.6gH3PO4物质的量为，含有氧原子，B正确； C．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数目一定相同，C正确； D．根据，相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等，D正确； 故选A。 8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NA B. 1L稀硫酸中含有氧原子数为0.4NA C. 标准状况下，1.12LC18O中含有中子数为0.8NA D. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体分子总数为1.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．将1molCl2通入足量水中，发生可逆反应：，转移电子数小于NA，A错误； B．1L稀硫酸由溶剂和溶质组成，含有氧原子数大于0.4NA，B错误； C．C18O分子中含有的中子数为16，标准状况下，1.12LC18O物质的量为，含有中子数为0.8NA，C正确； D．NO和O2混合后发生反应：，还存在以下平衡状态：，标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体分子总数小于NA，D错误； 故选C。 9. 实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是 A. 选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl B. 可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤 C. 滴加Na2CO3溶液发生的反应只有： D. 为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足 【答案】C 【解析】 【分析】用化学沉淀法去除粗盐中的、和，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故在滤液中需加入盐酸，可通过调节溶液pH使之等于7； 【详解】A． 据分析，选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，A正确； B．据分析，钡离子用于除去硫酸根、氢氧根用于除去镁离子，则可用代替BaCl2和NaOH以简化实验操作步骤，B正确； C． 滴加Na2CO3溶液发生的反应有：、，C不正确； D． 可用pH试纸检验盐酸是否过量，方法为：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足，D正确； 答案选C。 10. 2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》。医用同位素有14C、18F、131I等。下列有关说法错误的是 A. 14C原子序数为6 B. 18F、131I具有相同的最外层电子数 C. 14C与12C的化学性质几乎完全相同 D. 1molNa18F含22mol质子 【答案】D 【解析】 【详解】A． 碳原子的核电荷数=质子数=6，则14C原子序数为6，A正确； B．18F、131I具有相同的最外层电子数，最外层电子均为7个，B正确； C．14C与12C是同位素，具有相同的核外电子排布，则化学性质几乎完全相同，C正确； D．Na18F含质子数为11+9=20，则1molNa18F含20mol质子， D不正确； 答案选D。 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入过量的CO2： B. 向溶液中加入铁片： C. 金属钠加入水中： D. NaHSO4溶液与少量溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量时，会生成，根据强酸制弱酸原理，向溶液中通入过量的CO2发生反应的离子方程式为：，A正确； B．具有强氧化性，具有强还原性，向溶液中加入铁片，会发生归中反应，反应的离子方程式为：，B正确； C．金属钠非常活泼，能与水剧烈反应，钠加入水中发生反应的离子方程式为：，C正确； D．NaHSO4溶液与少量溶液混合，完全反应，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 12. 下列有关实验的说法正确的是 A. 可利用甲装置制取得到干燥的NH3 B. 可利用乙装置制取SO2 C. 可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2O D. 可利用丁装置收集满一瓶NO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气能与氯化钙反应，不能用氯化钙干燥NH3，A错误； B．亚硫酸钠固体和浓硫酸能在室温下反应生成硫酸钠，二氧化硫和水，可利用乙装置制取SO2，B正确； C．应先用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用浓硫酸吸收氯气中的水，C错误； D．二氧化氮密度大于空气，应用向上排空气法收集二氧化氮，应长管进二氧化氮气体，短管排出空气，D错误； 答案选B。 13. 下表中I、II实验操作对应的原理一定相同的是 I II A 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素用 用CCl4从碘水中提取I2 B Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 C 利用半透膜除去胶体中的 加热分离固体I2和NaCl的混合物 D 用品红溶液鉴别SO2和CO2 酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用CCl4从碘水中提取I2，二者均为萃取，故二者的原理相同，A正确； B．Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，可能是氯气与碱反应消耗了碱而褪色，也可能是氯气与水生成的次氯酸的漂白性导致了褪色，SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去是因为消耗了碱而褪色，故二者的原理不一定相同，B错误； C．利用半透膜除去胶体中的是渗析，加热分离固体I2和NaCl的混合物是升华，故二者的原理不同，C错误； D．用品红溶液鉴别SO2和CO2利用了二氧化硫的漂白性，酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2用了二氧化硫的还原性，故二者的原理不同， D错误； 答案选A。 14. 硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是 A. Se原子最外层有6个电子 B. 沸点：H2Se>H2S C. 原子半径：Se>Cl D. Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．硒与氧为同主族元素，属于第ⅥA族，所以Se原子最外层有6个电子，A正确； B．H2Se、H2S均不能形成氢键，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：H2Se＞H2S，B正确； C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Se＞Br，Br＞Cl，所以原子半径：Se＞Cl，C正确； D．Na2SeO3能消除人体内的活性氧，反应中Se元素化合价升高，Na2SeO3表现出还原性，D错误； 答案选D。 15. 1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子的反应为：，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列错误的是 A. 的质量数为27 B. X既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应 C. Y的氢化物表示为YH4 D. Y可形成含氧酸H3YO4和H3YO3 【答案】C 【解析】 【分析】，则w=30+1-4=27，则金属原子为，X、Y的最外层电子数之和为8，则为。 【详解】A． 据分析，的质量数为27，A正确； B． X(Al)既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，B正确； C． Y的氢化物表示为YH3(PH3)，C不正确； D． Y的最高价为+5价，也有+3价，则可形成含氧酸H3YO4(H3PO4)和H3YO3(H3PO3)，D正确； 答案选C。 16. 实验室需用100mL3mol·L-1稀硫酸进行有关实验。某同学用98%的浓硫酸(密度为)进行配制，操作如下：用100mL的量筒量取16.3mL浓硫酸；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；将稀释后的浓硫酸立即注入不漏水的100mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作2～3次，摇匀；继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，至液面接近瓶颈上的刻度线1～2mm；用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；盖上塞子，颠倒摇匀，装瓶，贴标签。实验中存在的错误有几处？ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】错误1：量取16.3mL浓硫酸，应用25mL量筒，如用100mL量筒，会造成更大误差；错误2：浓硫酸稀释时会释放大量热，稀释后需要冷却至室温才能将溶液转移入容量瓶中；错误3：洗涤后应继续沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水，而不是滴加，蒸馏水加至接近瓶颈上刻度线1～2cm处，而不是1～2mm处。故选B。 17. 某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。 元素 元素性质或原子结构信息 X M层上有6个电子 Y 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Z 常温下的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 G 元素的最高正价是+7 下列叙述错误的是 A. 元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B. Y的最高价氧化物与Na2O2反应生成标准状况下11.2LO2，转移 C. 元素Z与氢元素只能形成一种常见的微粒 D. 非金属性：G>X 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、G是短周期元素，X的M层上有6个电子，则X为S元素，Y最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y核外电子数为2+4=6,Y为C元素，常温下Z的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，则Z为N元素，G元素的最高正价是+7，则G为Cl元素，综上，X为S，Y为C，Z为N，G为Cl； 【详解】A．元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物分别为硫酸、硝酸和高氯酸，均为强酸，A正确； B．Y的最高价氧化物与Na2O2反应，即，存在关系式：，则生成标准状况下11.2L即0.5molO2，转移，B正确； C．元素Z与氢元素能形成常见的微粒有NH3、NH，C不正确； D．同周期从左到右元素非金属性递增，则非金属性：G(Cl)＞X(S)，D正确； 答案选C。 18. 海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A. I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. I中操作②的苯可用酒精代替 C. Ⅱ中SO2与Br2反应的化学方程式为： D. Ⅱ中还原性： 【答案】C 【解析】 【分析】海带灰、加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去残渣、所得滤液含碘离子，加氧化剂把碘离子氧化为碘单质、再用苯萃取、分液后得到碘的苯溶液，进一步分离得到碘单质。 苦卤中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子：，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴； 【详解】A．I中操作①为过滤，缺少玻璃仪器漏斗，A错误； B． 酒精与水互溶，不能做萃取剂，I中操作②的苯不可用酒精代替，B错误； C． Ⅱ中，水参与下，SO2与Br2反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C正确； D．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，Ⅱ中2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Br-是还原剂、Cl-是还原产物，则还原性：，又有反应：，二氧化硫是还原剂、Br-是还原产物，则还原性：，综上，还原性：，D错误； 答案选C。 19. 汽车尾气及氮肥厂产生的氮氧化物等会造成光化学烟雾、雾霾及酸雨等，可危害环境。利用氮元素的价类二维图，寻找治理氮氧化物污染的途径。 下列叙述错误的是 A. 从物质性质角度，需要将NO转变为无污染的氮气 B. 从化合价角度，将NO转变为无污染物需要寻找还原剂 C. 从氮元素角度，上述物质中既能作氧化剂又能作还原剂的物质有4种 D. 从反应类型角度，上述物质之间能发生的复分解反应有2个 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO是无色无味，难溶于水的有毒气体。故需要将NO转变为无污染的氮气，A正确； B．从化合价角度，NO中氮为+2价，将NO转变为无污染物N2，N元素化合价降低，NO被还原，需要寻找还原剂，B正确； C．从氮元素角度，上述物质中既能作氧化剂又能作还原剂的物质，其N元素化合价介于-3价与+5价之间，共有5种：，C错误； D．从反应类型角度，上述物质之间能发生的复分解反应有2个，分别是与的反应、与的反应，D正确； 故选C。 20. 尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室中可通过如下反应制备：，下列关于该反应的说法错误的是 A. MnO2为氧化剂，O2为氧化产物 B. 反应中Mn元素被还原，O元素部分被氧化 C. 每制备1molLiMn2O4，反应转移 D. 为节能减排，用NaOH溶液吸收CO2转化为正盐，理论上消耗的MnO2和NaOH的物质的量之比为4：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Mn元素化合价由+4降至+，被还原，MnO2是氧化剂，部分O元素化合价从-1升至0价被氧化生成O2，O2为氧化产物，A正确； B．根据Mn、O元素化合价变化可知反应中Mn元素被还原，O元素部分被氧化，B正确； C．根据方程式，每制备4molLiMn2O4，反应转移电子，因此每制备1molLiMn2O4，反应转移，C正确； D．根据方程式，每生成消耗，根据原子守恒，每转化成正盐，需要消耗，因此理论上消耗的MnO2和NaOH的物质的量之比为2：1，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由、、、四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。 回答下列问题： （1）固体溶于水的电离方程式为_________________，该营养液中_________。 （2）500 mL该营养液中的物质的量为__________mol。 （3）从该营养液中取出500 mL，加水稀释为2 L。稀释后的溶液中的物质的量浓度为__________。 （4）用化学方法检验该营养液中含有：________________________(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。 （5）现实验室中仅有、、、四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 取营养液少许于试管中，滴加浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明该营养液中含有 （5） 【解析】 【小问1详解】 固体Na3PO4属于盐，是强电解质，电离方程式为：。根据图中数据及电荷守恒、原子守恒得溶液中，，，，即。 【小问2详解】 原溶液中，则500 mL该营养液中的物质的量为 。 【小问3详解】 从该营养液中取出500mL，加水稀释为2L。稀释后的溶液中NH4Cl的物质的量浓度为。 【小问4详解】 检验该营养液中含有的化学方法：取营养液少许于试管中，滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，证明该营养液中含有。 【小问5详解】 根据图中数据及电荷守恒、原子守恒，需要、、、，根据得n(KCl)∶n(NH4NO3)∶n(KNO3)∶n(Na3PO4)= 1∶2∶1∶1。 22. 某化学小组利用甲装置(夹持装置和加热装置略)进行SO2气体的制备和性质探究。回答下列问题： （1）连接好装置后的实验操作为______。 （2）实验开始后，加热装置B“Y型管”的左侧，发生反应的化学方程式为______，该反应证明浓H2SO4具有的性质为______。若加热一段时间后，溶液颜色无明显变化，为证明有CuSO4生成，在不拆卸仪器的前提下，简便的实验操作和现象为______。 （3）若装置C中盛有紫色石蕊试液，实验过程中可看到的现象为______；若将C中药品换为品红溶液，如何证明SO2与品红生成的无色物质不稳定______(简要写出实验操作和现象)。 （4）乙为传统制取SO2的装置，相比乙，改进后的甲装置最大的优点是______。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. ②. 酸性和氧化性 ③. 冷却后将“Y型管”倾斜，将左侧反应后的液体倒入右侧的水中，溶液显蓝色( （3） ①. 溶液变红 ②. 用酒精灯加热褪色后的溶液，溶液又变为红色 （4）可将产生的SO2全部吸收，防止污染空气 【解析】 【分析】实验开始前，先打开K通一段时间二氧化碳，先排出装置中的空气，B中左侧在加热下发生反应：，C中可检验二氧化硫的性质，D为尾气处理装置，实验结束前，再打开K通一段时间二氧化碳，把多余的二氧化硫全部驱赶到D中完全吸收。 【小问1详解】 实验中有气体产生，则连接好装置后的实验操作为：检查装置的气密性。 【小问2详解】 实验开始后，加热装置B“Y型管”的左侧，浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，化学方程式为，由于硫酸中S元素化合价部分从+6价降低到+4、部分不变化，则该反应证明浓H2SO4具有的性质为酸性和氧化性。由于反应后残夜中含有浓硫酸，要通过稀释残夜观察溶液变蓝以证明有CuSO4生成，必须将残夜注入水中，则在不拆卸仪器的前提下进行的实验方法为：冷却后将“Y型管”倾斜，将左侧反应后的液体倒入右侧的水中，溶液显蓝色。 【小问3详解】 若装置C中盛有紫色石蕊试液，由于SO2+H2O=H2SO3，H2SO3能使紫色石蕊试液变红，则实验过程中可看到的现象为溶液变红；若将C中为品红溶液，二氧化硫具有漂白性，则品红溶液褪色，现要证明SO2与品红生成的无色物质不稳定，方法为：用酒精灯加热褪色后的溶液，溶液又变为红色。 【小问4详解】 乙为传统制取SO2的装置，发生反应：，棉花中的碱液能防止二氧化硫排放到空气中，但左侧试管内必定有二氧化硫残留，相比乙，改进后的甲装置中二氧化碳能把多余的二氧化硫全部驱赶到D中被完全吸收，故最大的优点是：可将产生的SO2全部吸收，防止污染空气。 23. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)： （1）比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小______；M的原子结构示意简图为______。 （2）图中最活泼的金属是______，将其单质在氧气中加热，生成的产物为______。 该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。 （3）比较X、R两种元素的气态氢化物的沸点______；B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为______；现象为______。 （4）设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：______(注明操作、现象及结论)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. Na ②. Na2O2 ③. （3） ①. ②. ③. 有白烟产生 （4）将O2通入H2S的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明O2的氧化性大于S。或在试管中收集H2S气体，然后通入O2，试管壁有淡黄色固体产生，证明O2将H2S氧化，说明O2的氧化性大于S 【解析】 【分析】由短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知。A、B、X为第二周期元素，分别为C、N、O元素，Y、Z、L、M、N、Q、R为第三周期元素，分别为Na、Mg、Al、Si、S、Cl； 【小问1详解】 具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小， Z、Q分别为镁、硫元素，则简单离子半径大小；M为Si，其原子结构示意简图为。 【小问2详解】 同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，则图中最活泼的金属是Na，将其单质在氧气中加热，生成的产物为Na2O2。该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应，离子方程式为。 【小问3详解】 X、R两种元素的气态氢化物分别为H2O、HCl，室温下前者为液体、后者为气体，沸点；B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应，即氨气和氯化氢反应生成氯化铵，化学方程式为；现象为有白烟产生。 【小问4详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物，要设计一个实验方案，比较X、Q单质即氧气和硫的氧化性的强弱，可利用反应O2+2H2S= 2H2O+2S。则方法为：将O2通入H2S的水溶液，有浅黄色沉淀生成，证明O2的氧化性大于S。或在试管中收集H2S气体，然后通入O2，试管壁有淡黄色固体产生，证明O2将H2S氧化，说明O2的氧化性大于S。 24. 铁及其化合物在工业上用途广泛。部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。回答下列问题： （1）在高温条件下，Al粉可与a的粉末反应。写出该反应的一个用途______。 （2）电子工业中，人们常用b的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。该反应的离子方程式为______，设计实验证明腐蚀后的废液中含有b的阳离子：______。 （3）工业上可以用c制造的容器盛放冷的浓硝酸，体现了浓硝酸的______性；在加热条件下二者可剧烈反应，c与足量浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式为______。 （4）d为K2FeO4，是一种新型、高效的水处理剂。已知湿法制备它的体系中参加反应的六种微粒为：d的阴离子、e、H2O、、、。该反应的离子方程式为______。若要制备0.2mol，理论上需要______gNaClO。 【答案】（1）焊接钢轨、制备金属纳米复合材料 （2） ①. ②. 取腐蚀后的废液少许于试管中，滴加滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有 （3） ①. 氧化 ②. （4） ①. ②. 22.35 【解析】 【分析】a为氧化铁，b为铁盐，c为铁，d为高铁酸盐，e为氢氧化铁。 【小问1详解】 在高温条件下，Al和某些金属氧化物发生置换反应，例如：2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3，可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等。 【小问2详解】 用浓氯化铁溶液腐蚀铜得到氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板。该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，以下实验可证明腐蚀后的废液中含有b的阳离子即铁离子：取腐蚀后的废液少许于试管中，滴加滴KSCN溶液，溶液变红，证明含有Fe3+。 【小问3详解】 常温下，浓硝酸可用铁槽贮存，是因为铁与浓硝酸发生钝化反应，因为硝酸是氧化性酸，具有强氧化性；在加热条件下二者可剧烈反应，c即铁与足量浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式为。 【小问4详解】 湿法制备d即K2FeO4的体系中参加反应的六种微粒为：d的阴离子、e即氢氧化铁、H2O、、、，则该反应中铁元素化合价从+3升高到+6，发生氧化反应，同时中Cl从+1价降低到-1价被还原为，则该离子方程式为。若要制备0.2mol，理论上需要0.3molNaClO，即0.3mol×74.5g/mol =22.35gNaClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 K 39 Fe 56 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中描述的海市蜃楼现象，与胶体知识有关 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”这是利用“焰色反应”来鉴别硝石(KNO3) C. “大漠孤烟直，长河落日圆”中的“烟”与“发烟”硝酸中的“烟”成份相同 D. “采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”，这是《本草纲目》中有关“石碱”的记载，此处的“石碱”是指K2CO3 2. 化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A. 小苏打的主要成分是NaHCO3 B. 宜将84消毒液与洁厕灵混合使用提高漂白效果 C. 补铁保健品中常添加亚铁盐 D. CaCl2可用于制作豆腐 3. 下列有关试剂存放的说法错误的是 A. 钠、钾保存在煤油中 B. 浓硝酸盛放在棕色细口试剂瓶中 C. 白磷保存在水中 D. 液溴贮存在橡胶塞的细口瓶中，加水封 4. 下列说法错误的是 A. 预测Na的性质可运用分类的方法 B. 用鼻子闻Cl2的气味运用的是观察法 C. FeCl2、FeCl3、均可由化合反应直接制备 D. 用经Cl2消过毒的自来水配制KHCO3溶液时不会引起药品变质 5. 下列有关物质分类的说法正确的一组是 单质 混合物 酸性氧化物 电解质 A 液氯 漂白粉 SiO2 液态HCl B 石墨 食醋 NO CaCO3 C 水银 胆矾 CO2 KNO3 D 碘酒 胶体 Na2O 氨水 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质间的转化能一步实现的是 A. S→SO3 B. Cl2→HClO C. Fe2O3→ D. N2→NO2 7. 下列说法错误的是 A. 同温同压下，等质量的O2和O3密度一定相同 B. 0.2molH2SO4与19.6gH3PO4含有的氧原子数目一定相同 C. 同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数目一定相同 D. 相同体积、相同物质的量浓度的酸中，溶质的物质的量一定相等 8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NA B. 1L稀硫酸中含有氧原子数为0.4NA C. 标准状况下，1.12LC18O中含有中子数为0.8NA D. 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体分子总数为1.5NA 9. 实验小组欲除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和，下列有关该实验的说法错误的是 A. 选用试剂的顺序可依次为：BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl B. 可用代替BaCl2和NaOH，简化实验操作步骤 C. 滴加Na2CO3溶液发生的反应只有： D. 为检验滴加盐酸是否过量，可用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中部，若变蓝，证明盐酸量不足 10. 2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》。医用同位素有14C、18F、131I等。下列有关说法错误的是 A. 14C原子序数为6 B. 18F、131I具有相同的最外层电子数 C. 14C与12C的化学性质几乎完全相同 D. 1molNa18F含22mol质子 11. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入过量的CO2： B. 向溶液中加入铁片： C. 金属钠加入水中： D. NaHSO4溶液与少量溶液混合： 12. 下列有关实验的说法正确的是 A. 可利用甲装置制取得到干燥的NH3 B. 可利用乙装置制取SO2 C. 可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2O D. 可利用丁装置收集满一瓶NO2 13. 下表中I、II实验操作对应的原理一定相同的是 I II A 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取青蒿素用 用CCl4从碘水中提取I2 B Cl2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中红色褪去 C 利用半透膜除去胶体中的 加热分离固体I2和NaCl的混合物 D 用品红溶液鉴别SO2和CO2 酸性KMnO4溶液鉴别SO2和CO2 A. A B. B C. C D. D 14. 硒(Se)元素是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素。下列说法错误的是 A. Se原子最外层有6个电子 B. 沸点：H2Se>H2S C. 原子半径：Se>Cl D. Na2SeO3能消除人体内的活性氧，Na2SeO3表现出氧化性 15. 1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子的反应为：，其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列错误的是 A. 的质量数为27 B. X既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应 C. Y的氢化物表示为YH4 D. Y可形成含氧酸H3YO4和H3YO3 16. 实验室需用100mL3mol·L-1稀硫酸进行有关实验。某同学用98%的浓硫酸(密度为)进行配制，操作如下：用100mL的量筒量取16.3mL浓硫酸；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；将稀释后的浓硫酸立即注入不漏水的100mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作2～3次，摇匀；继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，至液面接近瓶颈上的刻度线1～2mm；用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；盖上塞子，颠倒摇匀，装瓶，贴标签。实验中存在的错误有几处？ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 17. 某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。 元素 元素性质或原子结构信息 X M层上有6个电子 Y 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Z 常温下的单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 G 元素的最高正价是+7 下列叙述错误的是 A. 元素X、Z、G的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 B. Y的最高价氧化物与Na2O2反应生成标准状况下11.2LO2，转移 C. 元素Z与氢元素只能形成一种常见的微粒 D. 非金属性：G>X 18. 海水化学资源开发利用中的提碘、提溴的部分过程如图所示。下列说法正确的是 A. I中操作①用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B. I中操作②的苯可用酒精代替 C. Ⅱ中SO2与Br2反应的化学方程式为： D. Ⅱ中还原性： 19. 汽车尾气及氮肥厂产生的氮氧化物等会造成光化学烟雾、雾霾及酸雨等，可危害环境。利用氮元素的价类二维图，寻找治理氮氧化物污染的途径。 下列叙述错误的是 A. 从物质性质角度，需要将NO转变为无污染的氮气 B. 从化合价角度，将NO转变为无污染物需要寻找还原剂 C. 从氮元素角度，上述物质中既能作氧化剂又能作还原剂的物质有4种 D. 从反应类型角度，上述物质之间能发生的复分解反应有2个 20. 尖晶石型锰酸锂(LiMn2O4)是一种环保绿色能源新型材料。实验室中可通过如下反应制备：，下列关于该反应的说法错误的是 A. MnO2为氧化剂，O2为氧化产物 B. 反应中Mn元素被还原，O元素部分被氧化 C. 每制备1molLiMn2O4，反应转移 D. 为节能减排，用NaOH溶液吸收CO2转化为正盐，理论上消耗的MnO2和NaOH的物质的量之比为4：1 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21. 培养水培植物需要配制营养液。某品牌营养液由、、、四种固体配制而成。经测定该营养液中部分离子的浓度如图所示。 回答下列问题： （1）固体溶于水的电离方程式为_________________，该营养液中_________。 （2）500 mL该营养液中的物质的量为__________mol。 （3）从该营养液中取出500 mL，加水稀释为2 L。稀释后的溶液中的物质的量浓度为__________。 （4）用化学方法检验该营养液中含有：________________________(写出简要的操作步骤、试剂、现象和结论)。 （5）现实验室中仅有、、、四种物质，要配制符合图示所给浓度的营养液，__________。 22. 某化学小组利用甲装置(夹持装置和加热装置略)进行SO2气体的制备和性质探究。回答下列问题： （1）连接好装置后的实验操作为______。 （2）实验开始后，加热装置B“Y型管”的左侧，发生反应的化学方程式为______，该反应证明浓H2SO4具有的性质为______。若加热一段时间后，溶液颜色无明显变化，为证明有CuSO4生成，在不拆卸仪器的前提下，简便的实验操作和现象为______。 （3）若装置C中盛有紫色石蕊试液，实验过程中可看到的现象为______；若将C中药品换为品红溶液，如何证明SO2与品红生成的无色物质不稳定______(简要写出实验操作和现象)。 （4）乙为传统制取SO2的装置，相比乙，改进后的甲装置最大的优点是______。 23. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 回答下列问题(对应的微粒均用相应的元素符号表示)： （1）比较Z、Q两种元素的简单离子半径大小______；M的原子结构示意简图为______。 （2）图中最活泼的金属是______，将其单质在氧气中加热，生成的产物为______。 该元素的最高价氧化物对应的水化物与L的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为______。 （3）比较X、R两种元素的气态氢化物的沸点______；B的氢化物在常温下跟R的氢化物混合发生反应的化学方程式为______；现象为______。 （4）设计一个实验方案，比较X、Q单质氧化性的强弱：______(注明操作、现象及结论)。 24. 铁及其化合物在工业上用途广泛。部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。回答下列问题： （1）在高温条件下，Al粉可与a的粉末反应。写出该反应的一个用途______。 （2）电子工业中，人们常用b的溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。该反应的离子方程式为______，设计实验证明腐蚀后的废液中含有b的阳离子：______。 （3）工业上可以用c制造的容器盛放冷的浓硝酸，体现了浓硝酸的______性；在加热条件下二者可剧烈反应，c与足量浓硝酸在加热条件下反应的化学方程式为______。 （4）d为K2FeO4，是一种新型、高效的水处理剂。已知湿法制备它的体系中参加反应的六种微粒为：d的阴离子、e、H2O、、、。该反应的离子方程式为______。若要制备0.2mol，理论上需要______gNaClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $