精品解析：山东省泰安一中新校2025-2026学年高一上学期1月诊断性测试化学试题

泰安一中新校区2025-2026学年2025级高一上学期1月学情诊断 化学试卷 注意事项 1.本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子量：H-1；N-14；I-127；O-16；Cl-35.5；S-32；Cu-64；Fe-56；Na-23； 第I卷 (选择题，共40分) 一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学品在生产生活中起着重要作用。下列说法错误的是 A. 瓷器制作中因掺入FeO使釉呈绿色 B. 漂白粉漂白过的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 C. 维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂 D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价，对应显色为绿色，瓷器制作中掺入可使釉呈绿色，A正确； B．漂白粉漂白的原理是生成强氧化性的，将有色物质氧化为无色物质，该漂白过程不可逆，因此漂白后的物品长期露置在空气中不会恢复原色，B错误； C．维生素C和还原铁粉均具有还原性，可消耗环境中的氧气，避免食品被氧化变质，可用作食品抗氧化剂，C正确； D．、受热易分解释放气体，同时与酸会生成，能使食品疏松多孔，可用作食品膨松剂，D正确； 故选B。 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4是电解质 B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使其可作潜水艇中的供氧剂 C. 氨气与氯气反应产生白烟，利用氨气检验输送氯气的管道有无发生泄漏 D. 氯气可与碱反应，工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，是电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉从而制得豆腐，对应关系成立，A正确； B．与反应生成，能为密闭环境中的人员提供氧气，故可作潜水艇供氧剂，对应关系成立，B正确； C．与反应生成白色固体，会产生明显白烟，若氯气管道泄漏可观察到现象，可用于检验泄漏，对应关系成立，C正确； D．澄清石灰水中浓度极低，不适合工业大规模生产，工业上是用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，对应关系不成立，D错误； 故选D。 3. 设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 58.5 g晶体中含有的分子数目为 B. 常温常压下，0.1 molCl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-的数目之和小于0.2NA C. 生成22.4 LClO2，消耗还原剂的物质的量为4 mol D. 等体积、等物质的量浓度的NaClO3和溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，晶体中不存在分子，58.5g 物质的量为1 mol，仅含和，分子数为0，A错误； B．与水的反应为可逆反应，0.1 mol 溶于水后仍有部分以分子形式存在，根据原子守恒，溶液中、、的粒子数之和加上2倍的分子数等于0.2，因此三者数目之和小于0.2，B正确； C．选项未说明处于标准状况下，无法用22.4计算其物质的量，C错误； D．题干未给出溶液的具体物质的量浓度和体积，无法计算溶质的物质的量，因此无法确定阴、阳离子总数，D错误； 故选B。 4. 下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 常温下，浓e和浓e'均不和Fe、Al反应 B. 碳与浓e、浓e'进行实验，体现了浓酸的氧化性和酸性 C. a'可以被浓e'氧化为c' D. 在一定条件下，a可以一步转化为d 【答案】C 【解析】 【分析】实线为N元素系列：a为，b为，c为，d为，e为；虚线为S元素系列：a'为，b'为，c'为，d'为，e'为。 【详解】A．常温下浓、浓与、发生钝化，钝化属于化学反应，并非不发生反应，A错误； B．碳与浓、浓共热反应时，酸仅被还原为氧化物，无对应盐生成，只体现氧化性，不体现酸性，B错误； C．具有强还原性，浓具有强氧化性，二者反应时可被氧化为，C正确； D．催化氧化只能一步生成，需要再与反应才能得到，无法一步实现转化，D错误； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3与NaHSO4反应：+H+=CO2+H2O B. 稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+=Fe2++H2O C. Fe2(SO4)3溶液中通入H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ D. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-= 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，可将氧化为，同时生成还原产物，发生氧化还原反应，并非简单的复分解反应，正确的离子方程式为 ，B错误； C．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应，该离子方程式原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，C正确； D．吸收少量时生成正盐，正确离子方程式为，是过量时的产物，D错误； 故选C。 6. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是 A. 新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 B. 生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在 C. 固体中滴加溶液后最终为白色沉淀 D. 生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水滴加到pH试纸，先变红，后褪色，体现新制氯水的漂白性，滴入淀粉KI溶液孔穴中，表现氧化性，A错误； B．亚铁离子有还原性，高锰酸钾溶液有氧化性，生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入酸性KMnO4溶液褪色，则说明一定有Fe2+存在，B正确； C．过氧化钠有强氧化性，Na2O2固体中滴加FeCl2溶液后，生成红褐色沉淀，C错误； D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，生成亚铁离子，可能生成铁离子，若加入KSCN溶液，溶液可能变血红色也可能不变色，D错误； 故选B。 7. 各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是 选项 实验 粒子组 A 将和同时通入中 、、、 B Fe和过量稀盐酸反应 、、、 C 铜与浓硫酸制取 、、、 D 溶液中通，制取漂白液 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和同时通入中发生反应生成和，溶液呈强酸性，与反应生成和，无法大量共存，A错误； B．和过量稀盐酸反应生成，溶液中存在和大量，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法大量共存，B错误； C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、和水，反应后体系为酸性环境，、、、之间不发生反应，也不与体系中其他粒子反应，可大量共存，C正确； D．溶液中通制取漂白液，反应后溶液呈碱性且含有强氧化性的，与反应，会被、氧化，无法大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．实验室制备NH3 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中会直接生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．是粉末状固体，可透过多孔隔板，且与水反应后会溶解，无法实现固液分离，不能随时控制反应的发生与停止，B错误； C．加热和固体制备时，试管口应略向下倾斜，防止反应生成的冷凝水倒流炸裂试管，装置中试管口向上倾斜，C错误； D．先打开止水夹，与稀反应生成，可排尽装置内空气，避免被氧化；关闭止水夹后，左侧试管内压强增大，将生成的溶液压入右侧溶液中反应生成，可较长时间看到白色沉淀，D正确； 故选D。 9. 常温下，的某溶液中可能含有、中的某几种离子，现取该溶液进行如图所示实验：(已知：I2易溶于CCl4，在水中溶解度小；CCl4不溶于水，密度比水大，混合后发生分层；氧化性) 根据实验结果，判断下列说法正确的是 A. 原溶液中有Fe3+ B. 一定不存在，可能存在和 C. 一定存在 D. 该溶液中一定存在，可能含 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中已经含有0.1 mol/L的H+，所以与其不能大量共存的一定不存在；由于加入适量Cl2、加四氯化碳分液后下层分离出了紫黑色固体，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有I-；由于氧化性Fe3+＞I2，所以I-会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe3+；根据I2的质量为2.54 g可知，100 mL的原溶液含有I- 0.02 mol，所以原溶液中碘离子浓度为0.2 mol/L；对分液后的水层加入足量的氢氧化钠会生成沉淀，所以原溶液中一定有Fe2+，那么1.60 g固体即Fe2O3，所以100 mL原溶液中，Fe2+的量为1.6 g÷160 g/mol×2=0.02 mol，即原溶液中亚铁离子浓度为0.2 mol/L；由于第一步中加入的Cl2会转变为Cl-，所以不能通过生成AgCl白色沉淀证明原溶液中含有Cl-；通过上述分析，原溶液中氢离子、碘离子、亚铁离子浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.2mol/L，电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有Cl-，由于上述检验过程并未证明溶液中一定不含Na+，所以氯离子浓度大于等于0.3mol/L；当溶液中不含Na+，氯离子为0.3mol/L，当氯离子浓度大于0.3mol/L，溶液中一定有Na+，综上一定含有的离子为H+、I-、Fe2+、Cl-，一定不存在的离子为Fe3+、，可能存在的离子为Na+，则ABD错误，C正确； 故选C。 10. 下列除杂方法中(括号里为杂质)错误的是 A. CO2(SO2)：将混合气体通过盛有饱和NaHCO3的溶液 B. Na2CO3固体(NaHCO3固体)：将混合物加热至恒重 C. FeCl3溶液(FeCl2)：向混合溶液中通入氯气 D. NH3(水蒸气)：将混合气体通过盛有CaCl2固体的干燥管 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度极低，可达到除杂目的，A正确； B．固体受热易分解，反应为，加热至恒重可完全除去杂质且不引入新杂质，B正确； C．可将氧化为，反应为，无新杂质引入，可达到除杂目的，C正确； D．会与反应生成，会同时吸收，因此不能用干燥，应选用碱石灰干燥，D错误； 故答案选D。 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 将红热的木炭放入浓硝酸中，产生红棕色的气体 高温下，C与浓硝酸反应生成了NO2 C 检验Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液加入足量的BaCl2溶液 D 向品红溶液通入气体X，品红溶液褪色 气体X是SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与淀粉-溶液反应生成使溶液显蓝色，反应中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故的氧化性比强，A正确； B．浓硝酸受热易分解生成，红热的木炭放入浓硝酸中，产生的红棕色气体可能是浓硝酸受热分解得到，无法确定是与浓硝酸反应生成，B错误； C．和变质生成的均能与反应生成白色沉淀，仅加入足量无法检验是否变质，C错误； D．、等具有漂白性的气体也能使品红溶液褪色，故气体不一定是，D错误； 故选A。 12. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】CD 【解析】 【详解】A．在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，但四种气体的摩尔质量不同，导致四种气体的质量不同，则四种气体的密度不相同，A错误； B．由图可知，在13∶00时N2温度高于0℃，则该条件不是标准状况下，若容器的容积为22.4 L，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则N2的物质的量小于1mol，所以容器中N2原子个数小于2NA，B错误； C．根据图示可知，在12∶30-13∶30时间范围内CO2温度最高，容器体积、气体分子数均相等时，温度越高，气体压强越大，则这一段时间内CO2压强最大，C正确； D．由图可知，四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选CD。 13. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B. “浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C. “脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 【答案】AD 【解析】 【分析】向铜屑中加入稀硫酸和适量过氧化氢的混合溶液“浸铜”，将铜部分转化为铜离子，向反应后的溶液中加入锌浸出液，未反应的铜与溶液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，过滤得到氯化亚铜和脱氯液。 【详解】A．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子，未反应的铜与锌浸出液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，所以反应时过氧化氢要适量，以便有部分铜屑剩余，故A错误； B．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为部分铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子和水，反应的离子方程式正确，故B正确； C．由分析可知，“脱氯”时发生的反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，由方程式可知，反应生成1mol氯化亚铜沉淀，消耗0.5mol铜离子，故C正确； D．由表格数据可知，1L溶液中阳离子所带电荷物质的量为2mol/L×2+0.002mol/L×2=4.004mol，阴离子所带电荷物质的量为0.03mol/L×1=0.03mol，由电荷守恒可知，溶液中还有大量其他阴离子，最后得到的脱氯液的溶质主要成分不可能是氯化锌，故D错误； 故选AD。 14. 实验室用FeCO3和甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 盐酸、石灰石可分别用稀硫酸和碳酸氢钠代替 B. 装置B中的试剂应选用饱和NaHCO3溶液 C. 实验时澄清石灰水变浑浊后方可打开b恒压滴液漏斗的旋塞 D. 装置D的作用是尾气处理 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．装置A是制备CO2的装置，可以用稀硫酸与碳酸氢钠反应制取CO2，区别于稀硫酸与碳酸钙，因产生的硫酸钙微溶而不能用于制备CO2气体，A正确； B．装置B的作用是除去CO2中的HCl气体，选用饱和NaHCO3溶液，B正确； C．A装置制备CO2的目的是排净装置内的空气，防止Fe2+被氧化，澄清石灰水变浑浊，说明已经排净装置内的空气，可以打开b的旋塞，C正确； D．装置D中澄清石灰水的作用一是检验装置内空气是否排净，二是水封，防止外界的空气进入反应装置将Fe2+氧化，D错误。 故选：D。 15. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法错误的是 A. 参加反应的硝酸是0.5mol B. 混合气体中含1.12L(标准状况下)二氧化氮 C. 此反应过程中转移0.3mol电子 D. 消耗氧气1.68L(标准状况下) 【答案】B 【解析】 【分析】由于Cu是足量的，硝酸完全反应，所得溶液中溶质为硝酸铜；混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，等于氧气获得电子物质的量，也等于反应后溶液中硝酸根离子的物质的量。 【详解】A．最终得到NaNO3溶液，反应后溶液中n() = n(NaOH)=5mol·L-1×0.06L=0.3mol， ，由N原子守恒：n(HNO3)= n(NO2)+n(NO)+n反应后溶液() =0.2mol+0.2mol+0.3mol=0.5mol，故A正确； B．设NO2、NO物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.2mol，由转移电子守恒有：x+3y=0.3mol，解得x=0.15，y=0.05，则标准状况下，故B错误； C．所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于铜失去电子物质的量，n(NaOH)=5mol/L×0.06L=0.3mol，故转移电子为0.3mol，故C正确； D．混合气体与氧气、水反应又得到硝酸，根据电子转移守恒，Cu原子失去的电子等于氧气获得的电子，所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀生成Cu(OH)2，获得NaNO3溶液，由电荷守恒，OH-的物质的量等于氧气获得电子物质的量，故消耗氧气的物质的量为，则标准状况下V(氧气)=0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故D正确； 故选C。 第II卷 (非选择题共60分) 三、填空题(本大题共包括5小题，共60分) 16. Ⅰ．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 （1）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备H2SiO3时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，写出碱溶反应的化学方程式___________________________________________。 （2）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25gFeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 Ⅱ．“价-类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是硫元素的“价-类”二维图。 回答下列问题： （3）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到生成白色沉淀的是___________(填标号)。 A. Ba(NO3)2溶液 B. BaCl2与NaOH混合溶液 C. H2O2溶液 D. Na2CO3溶液 （4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是____________________，原因为(用化学方程式表示)___________________________________________。 （5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7溶液氧化为K2SO4，被还原为Cr3+，请写出该反应的离子方程式：____________________；每消耗1mol该正盐，转移的电子数为(用NA表示阿伏加德罗常数)___________。 【答案】（1）SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O （2）D （3）AB （4） ①. 溶液变浑浊，产生淡黄色沉淀 ②. 2H2S+SO2 = 3S+2H2O （5） ①. 3++8H+=2Cr3++3+4H2O ②. 2NA 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物可与强碱反应生成盐和水，作为酸性氧化物，与溶液反应生成可溶性硅酸钠和水，化学方程式为SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O； 【小问2详解】 A．胶粒吸附，带正电荷，错误； B．胶体粒子是多个的聚集体，生成的胶体粒子数远小于，错误； C．胶体粒子直径范围为，属于浊液粒子直径，错误； D．带相反电荷的胶体粒子混合会发生聚沉，胶粒带正电，因此硅酸胶体胶粒带负电，正确； 故选D； 【小问3详解】 根据价类二维图，a为+4价硫的氧化物： A．溶于水生成，酸性条件下将氧化为，与生成白色沉淀； B．与反应生成，与生成白色沉淀； C．被氧化为，无沉淀生成； D．与反应生成和，无沉淀生成； 故选AB； 【小问4详解】 具有氧化性，具有还原性，二者发生归中反应生成难溶于水的淡黄色硫单质，因此观察到淡黄色浑浊，化学方程式为； 【小问5详解】 e为+4价硫的钾正盐，中S为+4价，被氧化为+6价的，每个失去2个电子；中Cr为+6价，被还原为+3价的，每个得到6个电子，得到离子方程式；反应时S元素化合价升高2，转移电子数为。 17. Ⅰ．我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 （1）反应器I中发生反应的离子方程式为________________________________。 （2）氨水是氨气的水溶液，实验室利用固体试剂制备氨气的化学方程为__________________________。 （3）操作1所得溶液中检验的操作方法________________________________________________。 Ⅱ．铁及其化合物具有极其重要的作用。氯化铝铁的组成可表示为，聚合氯化铝铁(PAFC)，其中Al、Fe元素均为+3价。某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程： （4）表示出a、b、x、y之间的关系式：___________________。 （5）下列适合用于作为试剂X的物质有__________。 A. B. C. 氯水 D. （6）以下金属化合物中，可以通过化合反应得到的个数有__________。 ①Na2SO4 ② ③ ④ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】（1） （2） （3）取少量待测液于试管中，加入适量的浓氢氧化钠溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有，否则不含 （4）3a+3b=x+y （5）BC （6）C 【解析】 【分析】CO2与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，进入反应器II，加入Na2SO4浓溶液，析出碳酸氢钠晶体，过滤后对碳酸氢钠晶体加热得到碳酸钠，溶液中可获得(NH4)2SO4副产品。 【小问1详解】 反应器I中向氨水通入，二者反应生成含铵根的碳酸/碳酸氢盐，为后续和反应析出固体提供反应物，应的离子方程式为。 【小问2详解】 固体加热制氨气方法，利用氯化铵和氢氧化钙固体共热反应生成氨气，反应方程式为：。 【小问3详解】 利用与强碱共热生成，氨气是碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝。 【小问4详解】 化合物整体呈电中性，正电荷总和等于负电荷总和：、共提供个正电荷，、共带个负电荷，电荷守恒得：3a+3b=x+y。 【小问5详解】 流程中试剂X的作用是将溶液中的氧化为得到黄色的三价铁溶液，同时不能引入新的杂质阴离子： A．无法氧化，不符合要求，A不符合题意； B．是绿色氧化剂，还原产物为，无杂质引入，B符合题意； C．氯水可氧化，且引入的阴离子为，属于产品本身的组成元素，C符合题意； D．会引入杂质，不符合产品要求，D不符合题意； 故选BC。 【小问6详解】 ①无法通过简单化合反应直接得到： ②​：可通过​化合得到； ③：可通过化合得到； ④：可通过化合得到； 符合题意的为②③④，故选C。 18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。 （1）“酸化”步骤需要25.0%硫酸，该硫酸的密度ρ=1.176g·cm−3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为___________mol·L−1，若实验室用18mol·L−1的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸___________mL。 （2）①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是_______________________________________。 ②“反应”一步的过程中无红棕色气体生成，理论上消耗HNO3与H2O2的物质的量比___________。 （3）如下图是相关物质的溶解度曲线，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 （4）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，写出双碱法脱硫的总反应方程式：____________________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 83.3 （2） ①. 除去过量的Fe ②. 2：1 （3）降温至温度略高于26.4℃结晶 （4） 【解析】 【分析】工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和SO2。加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到的滤渣为铁和铜。淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于26.4℃结晶。从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)2·3H2O。 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：，代入数据、、硫酸摩尔质量，可得； 根据稀释定律，代入，解得。 【小问2详解】  ①置换步骤加入过量Fe置换出Cu，过滤所得滤渣含Cu和过量Fe，稀硫酸与Fe反应生成可溶性，可除去过量Fe，同时洗去表面吸附的可溶性杂质，且稀硫酸不与Cu反应，避免铜损失。 ②反应无红棕色气体（​）生成，说明仅提供酸性，N元素化合价不变，作为氧化剂最终生成，Cu被氧化为，反应，可得。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，温度低于26.4℃时析出的是，要得到三水合硝酸铜，蒸发浓缩后需要冷却至高于26.4℃的温度下结晶，才能避免析出六水合晶体。 【小问4详解】 双碱法中NaOH是循环介质，过程I为，过程II为，两式相加消去NaOH和，得到总反应：。 19. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： Ⅰ．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和易被氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；SnCl2可吸收N2O，将其还原为无污染的气体。 Ⅱ． 回答下列问题： （1）制备NaN3 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 ②D的作用为___________________________。 ③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为____________________________________。 ④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为_________________________________________。 （2）用如图所示装置测定产品纯度 ①管q的作用为______________________________________。 ②F中发生反应产生N2的化学方程式为________________________。 ③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则mg产品中NaN3的质量分数为______________________%。 【答案】（1） ①. a→f→g→d→e→b→c→h ②. 吸收N2O中混有的HNO3和H2O(g) ③. N2O+SnCl2+(x+1)H2O=SnO2∙xH2O↓+N2+2HCl ④. 继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 （2） ①. 减小测定气体体积时的误差；平衡压强，使恒压滴液漏斗中的液体顺利流下 ②. NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH ③. 【解析】 【分析】A装置中稀HNO3与SnCl2与盐酸的混合液反应制备N2O，由于HNO3具有挥发性，所制得的N2O中混有HNO3(g)和H2O(g)，而NaNH2易潮解和易被氧化，D装置中碱石灰可除去N2O中混有的HNO3(g)和H2O(g)，C装置中NaNH2与N2O共热反应制备NaN3，B装置中无水氯化钙可防止E中H2O(g)进入C装置中，同时吸收C装置中反应生成的NH3，最后用足量SnCl2溶液吸收多余的N2O。 【小问1详解】 ①根据分析，按气流方向，装置的合理连接顺序为a→f→g→d→e→b→c→h； ②由于HNO3具有挥发性，所制得的N2O中混有HNO3(g)和H2O(g)，而NaNH2易潮解和易被氧化，故D装置中碱石灰用于吸收N2O中混有的HNO3(g)和H2O(g)； ③N2O有强氧化性，不与酸、碱反应，N2O将SnCl2氧化生成SnO2∙xH2O，自身被还原成N2，N元素的化合价由+1价降至0价，Sn元素的化合价由+2价升至+4价，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为N2O+SnCl2+(x+1)H2O=SnO2∙xH2O↓+N2+2HCl； ④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞，其目的是防止E中液体倒吸入热的三颈瓶C中，同时防止空气进入C中氧化NaNH2或NaN3，将装置内残留的NH₃以及N2O全部赶入后续装置吸收” 【小问2详解】 ①管q将恒压滴液漏斗上下相连，其作用是减小测定气体体积时的误差；平衡压强，使恒压滴液漏斗中的液体顺利流下； ②由装置图知，仪器F为蒸馏烧瓶，其中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，化学方程式为NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH； ③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，则反应生成N2的体积为(V2- V1)mL，实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则N2物质的量为，根据反应原理NaClO+2NaN3+H2O=NaCl+3N2↑+2NaOH，可得NaN3物质的量为 ，产品中NaN3的质量分数为。 20. 某研究小组在探究“被氧化”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜测可能是反应过程中生成的NO或与作用所致。为此，设计了如下实验装置进行探究(部分夹持装置已略去)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为__________；实验开始前，先打开活塞K，通入一段时间，此操作的目的是_________________________________；实验结束后，继续通入N2的原因是__________________________________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________________________。 （3）为了探究NO是否与反应，需要让气体通过装置C．此时，应关闭活塞__________(选填“”或“”)，打开活塞__________(选填“”或“”)，使气体依次通过A→B→C→D→E。若观察到装置D中溶液变为__________，而装置E中溶液颜色无明显变化(E用于除去过量气体NO)，则证明NO能与反应。 （4）有同学认为，直接使用A产生的气体通入溶液，若溶液变深棕色，也可证明能与反应。但该结论不严谨，其原因是__________________________________。 （5）实验结束后，该小组同学发现装置A中的溶液呈绿色，而非预期的蓝色。甲同学认为是该溶液中溶解了生成的气体所致；乙同学则认为是浓度较高所致。同学们分别设计了以下实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的有__________(填字母)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 排尽装置内的空气，防止空气中的氧化NO或，干扰实验 ③. 将产生的NO、NO2全部赶入后续装置中，被完全吸收 （2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （3） ①. K2 ②. K1 ③. 深棕色 （4）溶于水可生成NO()，生成的NO也能与反应使溶液变棕，无法确定是还是NO导致的变色 （5）b 【解析】 【分析】浓硝酸与Cu生成NO2。实验开始前，先打开活塞K，通入一段时间氮气，排尽装置中的空气，气体进入C中发生反应，只有NO进入D装置，用于探究NO与的反应；最后酸性高锰酸钾进行尾气处理。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为分液漏斗；空气中的氧气具有氧化性，可以将NO氧化为NO2，或将氧化为，从而影响对氮氧化物与反应现象的准确判断，故实验开始前，先打开活塞K，通入一段时间N2用于排尽装置内的空气，防止空气中的氧化NO或，干扰实验；由于NO、NO2全有毒，泄露会对环境造成污染，因此实验结束后，继续通入N2的原因是将产生的NO、NO2全部赶入后续装置中，被完全吸收。 【小问2详解】 铜与浓硝酸反应制备NO2的同时还有Cu(NO3)2和H2O生成，该反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 【小问3详解】 要探究NO的性质，需要将A中产生的NO2转化为NO。关闭K2，打开K1，气体流经装水的装置C，发生反应，从而将获得NO气体进入装置D；若观察到装置D中溶液变为深棕色，则证明NO能与反应。 【小问4详解】 溶于水可生成NO（），生成的NO也能与反应使溶液变棕色，无法确定是还是NO导致的变色。 【小问5详解】 a．加热该绿色溶液，二氧化氮气体挥发，可通过颜色的变化证明，a正确； b．加水稀释绿色溶液，浓度降低同时二氧化氮和水反应，不能证明溶液颜色的变化原因，b错误； c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，如颜色变为绿色可证明，c正确； 故答案选b。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安一中新校区2025-2026学年2025级高一上学期1月学情诊断 化学试卷 注意事项 1.本试卷分第I卷(选择题)第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.答卷前考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子量：H-1；N-14；I-127；O-16；Cl-35.5；S-32；Cu-64；Fe-56；Na-23； 第I卷 (选择题，共40分) 一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学品在生产生活中起着重要作用。下列说法错误的是 A. 瓷器制作中因掺入FeO使釉呈绿色 B. 漂白粉漂白过的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 C. 维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂 D. 碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂 2. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 制作豆腐时添加石膏，利用了CaSO4是电解质 B. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，使其可作潜水艇中的供氧剂 C. 氨气与氯气反应产生白烟，利用氨气检验输送氯气的管道有无发生泄漏 D. 氯气可与碱反应，工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 3. 设是阿伏加德罗常数的值，反应可制含氯消毒剂。下列说法正确的是 A. 58.5 g晶体中含有的分子数目为 B. 常温常压下，0.1 molCl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-的数目之和小于0.2NA C. 生成22.4 LClO2，消耗还原剂的物质的量为4 mol D. 等体积、等物质的量浓度的NaClO3和溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 4. 下图是N、S及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是 A. 常温下，浓e和浓e'均不和Fe、Al反应 B. 碳与浓e、浓e'进行实验，体现了浓酸的氧化性和酸性 C. a'可以被浓e'氧化为c' D. 在一定条件下，a可以一步转化为d 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3与NaHSO4反应：+H+=CO2+H2O B. 稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+=Fe2++H2O C. Fe2(SO4)3溶液中通入H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ D. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2+OH-= 6. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是 A. 新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性 B. 生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在 C. 固体中滴加溶液后最终为白色沉淀 D. 生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色 7. 各组粒子在下列实验反应完成后体系中，一定能大量共存的是 选项 实验 粒子组 A 将和同时通入中 、、、 B Fe和过量稀盐酸反应 、、、 C 铜与浓硫酸制取 、、、 D 溶液中通，制取漂白液 、、、 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A．制备胶体 B．可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C．实验室制备NH3 D．可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，的某溶液中可能含有、中的某几种离子，现取该溶液进行如图所示实验：(已知：I2易溶于CCl4，在水中溶解度小；CCl4不溶于水，密度比水大，混合后发生分层；氧化性) 根据实验结果，判断下列说法正确的是 A. 原溶液中有Fe3+ B. 一定不存在，可能存在和 C. 一定存在 D. 该溶液中一定存在，可能含 10. 下列除杂方法中(括号里为杂质)错误的是 A. CO2(SO2)：将混合气体通过盛有饱和NaHCO3的溶液 B. Na2CO3固体(NaHCO3固体)：将混合物加热至恒重 C. FeCl3溶液(FeCl2)：向混合溶液中通入氯气 D. NH3(水蒸气)：将混合气体通过盛有CaCl2固体的干燥管 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉-KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 B 将红热的木炭放入浓硝酸中，产生红棕色的气体 高温下，C与浓硝酸反应生成了NO2 C 检验Na2SO3溶液是否变质 取少量溶液加入足量的BaCl2溶液 D 向品红溶液通入气体X，品红溶液褪色 气体X是SO2 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 13. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B. “浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C. “脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 14. 实验室用FeCO3和甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 盐酸、石灰石可分别用稀硫酸和碳酸氢钠代替 B. 装置B中的试剂应选用饱和NaHCO3溶液 C. 实验时澄清石灰水变浑浊后方可打开b恒压滴液漏斗的旋塞 D. 装置D的作用是尾气处理 15. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体4.48L(标准状况)，这些气体与一定体积的氧气(标准状况下)混合通入水中，所有的气体完全被水吸收生成硝酸。若向硝酸铜溶液中加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，铜离子恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠溶液60mL，下列说法错误的是 A. 参加反应的硝酸是0.5mol B. 混合气体中含1.12L(标准状况下)二氧化氮 C. 此反应过程中转移0.3mol电子 D. 消耗氧气1.68L(标准状况下) 第II卷 (非选择题共60分) 三、填空题(本大题共包括5小题，共60分) 16. Ⅰ．分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 （1）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备H2SiO3时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，写出碱溶反应的化学方程式___________________________________________。 （2）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25gFeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 Ⅱ．“价-类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是硫元素的“价-类”二维图。 回答下列问题： （3）将一定量的a气体通入下列溶液中，能观察到生成白色沉淀的是___________(填标号)。 A. Ba(NO3)2溶液 B. BaCl2与NaOH混合溶液 C. H2O2溶液 D. Na2CO3溶液 （4）a的水溶液与H2S发生反应可观察到的实验现象是____________________，原因为(用化学方程式表示)___________________________________________。 （5）若e为钾元素的正盐，能被硫酸酸化的K2Cr2O7溶液氧化为K2SO4，被还原为Cr3+，请写出该反应的离子方程式：____________________；每消耗1mol该正盐，转移的电子数为(用NA表示阿伏加德罗常数)___________。 17. Ⅰ．我国有丰富的芒硝矿()，以和为原料制备既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。 （1）反应器I中发生反应的离子方程式为________________________________。 （2）氨水是氨气的水溶液，实验室利用固体试剂制备氨气的化学方程为__________________________。 （3）操作1所得溶液中检验的操作方法________________________________________________。 Ⅱ．铁及其化合物具有极其重要的作用。氯化铝铁的组成可表示为，聚合氯化铝铁(PAFC)，其中Al、Fe元素均为+3价。某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程： （4）表示出a、b、x、y之间的关系式：___________________。 （5）下列适合用于作为试剂X的物质有__________。 A. B. C. 氯水 D. （6）以下金属化合物中，可以通过化合反应得到的个数有__________。 ①Na2SO4 ② ③ ④ A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 18. 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。 （1）“酸化”步骤需要25.0%硫酸，该硫酸的密度ρ=1.176g·cm−3，计算25.0%硫酸的物质的量浓度为___________mol·L−1，若实验室用18mol·L−1的浓硫酸配制500mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸___________mL。 （2）①溶液A为稀硫酸，加入A进行"淘洗”目的是_______________________________________。 ②“反应”一步的过程中无红棕色气体生成，理论上消耗HNO3与H2O2的物质的量比___________。 （3）如下图是相关物质的溶解度曲线，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出Cu(NO3)2·3H2O晶体的方法：将“反应”所得溶液蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。 （4）大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双碱脱硫法处理废气，过程如下图，写出双碱法脱硫的总反应方程式：____________________。 19. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： Ⅰ．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和易被氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；SnCl2可吸收N2O，将其还原为无污染的气体。 Ⅱ． 回答下列问题： （1）制备NaN3 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 ②D的作用为___________________________。 ③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为____________________________________。 ④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为_________________________________________。 （2）用如图所示装置测定产品纯度 ①管q的作用为______________________________________。 ②F中发生反应产生N2的化学方程式为________________________。 ③若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，则mg产品中NaN3的质量分数为______________________%。 20. 某研究小组在探究“被氧化”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜测可能是反应过程中生成的NO或与作用所致。为此，设计了如下实验装置进行探究(部分夹持装置已略去)。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为__________；实验开始前，先打开活塞K，通入一段时间，此操作的目的是_________________________________；实验结束后，继续通入N2的原因是__________________________________。 （2）装置A中反应的化学方程式为___________________________。 （3）为了探究NO是否与反应，需要让气体通过装置C．此时，应关闭活塞__________(选填“”或“”)，打开活塞__________(选填“”或“”)，使气体依次通过A→B→C→D→E。若观察到装置D中溶液变为__________，而装置E中溶液颜色无明显变化(E用于除去过量气体NO)，则证明NO能与反应。 （4）有同学认为，直接使用A产生的气体通入溶液，若溶液变深棕色，也可证明能与反应。但该结论不严谨，其原因是__________________________________。 （5）实验结束后，该小组同学发现装置A中的溶液呈绿色，而非预期的蓝色。甲同学认为是该溶液中溶解了生成的气体所致；乙同学则认为是浓度较高所致。同学们分别设计了以下实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中不可行的有__________(填字母)。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $