第1章 酸碱盐的性质及其变化（复习讲义）科学新教材浙教版九年级上册

第一章 酸碱盐的性质及其变化 复习要点 1. 理解酸、碱、盐的概念，知道酸在水溶液中解离出的阳离子全部是 H⁺，碱解离出的阴离子全部是 OH⁻，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2. 了解酸碱指示剂（紫色石蕊试液、无色酚酞试液）在酸性和碱性溶液中的颜色变化，会用指示剂检验溶液的酸碱性。 3. 理解 pH 的含义，知道 pH 与溶液酸碱性强弱的关系，会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。 4. 掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及相关反应的化学方程式，了解浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。 5. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及相关反应的化学方程式，了解氢氧化钠的潮解、腐蚀性和氢氧化钙的俗称、用途。 6. 理解酸和碱各具有相似化学性质的原因（酸都含 H⁺，碱都含 OH⁻），掌握酸的通性和碱的通性。 7. 理解中和反应的实质（H⁺与 OH⁻结合生成 H₂O），了解中和反应在生产、生活中的应用。 8. 了解常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的组成、性质和用途，知道碳酸钠水溶液呈碱性。 9. 理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），能判断复分解反应能否发生。 10. 了解化学肥料的种类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）及其作用，知道合理施用化肥的重要性。 11. 初步学会常见酸、碱、盐的鉴别方法，能根据物质的特性设计鉴别方案。 复习重难点 重点：酸、碱、盐的化学性质及反应规律；pH 与溶液酸碱性的关系；中和反应的实质及应用；复分解反应发生的条件；常见物质的鉴别。 难点：复分解反应条件的判断与化学方程式书写；酸、碱、盐性质的综合应用与物质鉴别；中和反应实质的理解；浓硫酸特性的辨析。 要点 酸的性质及其变化 1、酸的特性 （1）浓盐酸：无色液体，工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色；打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口会出现白雾，说明浓盐酸具有 性。 （2）浓硫酸：常作为气体干燥剂，体现了 性，这是一种物理性质；小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑，体现了 性，这是一种化学性质。 2、酸的共性：酸具有相似的化学性质是因为酸在水溶中都能电离出 。 共性 化学方程式 ①使指示剂变色 紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②与碱反应生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O：红褐色的氢氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 ③与碳酸盐反应生成新盐、二氧化碳和水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ：有气泡产生。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑：有气泡产生。 ④与活泼金属反应生成盐和氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑：有气泡产生。 ⑤与金属氧化物反应生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O：红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 要点速测特别提醒/易错提醒/教材延伸 以下反应体现的是酸的个性：不同的酸电离出的酸根离子不同。 个性 化学方程式 盐酸和AgNO3反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。该反应可用于检验Cl-离子。 硫酸和BaCl2、Ba（NO3）2反应生成新盐和新酸 H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。该反应可用于检验SO42-离子。 1．下列对浓盐酸或浓硫酸的认识或使用正确的是（  ） A．稀释浓硫酸时，在量筒中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有大量白烟出现 C．浓盐酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数会减小 D．浓硫酸有强烈的腐蚀性，而稀硫酸没有腐蚀性，所以稀硫酸沾到皮肤上不必处理 2．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 要点 碱的性质及其变化 1、碱的特性 （1）氢氧化钠：白色固体，易 （具有吸水性)，通常可作为某些气体的干燥剂；极易溶于水且放出大量的热；具有较强的腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。 （2）氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而 )；可将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应，并且放出大量的热)制得。 2、碱的通性：碱具有相似的化学性质是因为碱在水溶中都能电离出 。 碱的通性 化学方程式 使指示剂变色 可溶性碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应（仅适用于可溶性碱）生成盐和水 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O 与酸反应生成盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 与某些盐反应生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl：产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色。 要点速测 1．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热； ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（  ） A．③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①② 2．NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（  ） A．图中的指示剂是紫色石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 要点 盐的性质及其变化 1、碳酸钠：白色粉末，易溶于水，水溶液呈 性。 化学方程式 使指示剂变色 紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 与酸反应生成新盐、水和二氧化碳 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 与某些碱反应生成新盐和新碱 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH 与某些盐反应生成两种新盐 Na2CO3+BaCl2 =2NaCl+BaCO3↓ 2、碳酸氢钠：白色固体，易溶于水，水溶液呈 性，因此能和酸反应：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑。 3、碳酸钙：白色固体，是一种 溶于水的盐。 化学方程式 高温分解生成生石灰和二氧化碳 CaCO3CaO +CO2↑（工业制取二氧化碳） 与酸反应生成新盐、水和二氧化碳 CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳） 4、氯化钠：白色固体，易溶于水，有咸味，能与某些盐反应生成两种新盐：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 要点速测 1．对比是学习科学的重要方法，下列关于和的比较中错误的是（  ） A．俗称：为纯碱，为小苏打 B．热稳定性：受热易分解，受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成 D．用途：可用于制造纸张，可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 2．草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH值持续降低。经检测，该肥料的主要成分为。是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（   ） A．该化肥属于磷肥 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质可改良酸性土壤 难点 中和反应及其应用 1、概念：由酸和碱反应生成盐和水的反应，专称为中和反应，属于 反应。 2、实质：酸碱反应的实质是 ，用离子方程表示：H++OH- = H2O，该反应属于放热反应。 3、应用 （1）农业上常施加 来降低土壤的酸性； （2）人体胃液中含有 ，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3，其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 4、酸碱反应时pH的变化曲线（以稀盐酸和氢氧化钠溶液为例） 图像 类型 溶液颜色 PH 溶液酸碱性 溶质成分 将酸溶液滴加到碱溶液中 A：红色 大于7 A：碱性 A：NaCl、NaOH B：无色 等于7 B：中性 B：NaCl C：无色 小于7 C：酸性 C：NaCl、HCl 图像 类型 溶液颜色 PH 溶液酸碱性 溶质成分 将碱溶液滴加到酸溶液中 A：无色 小于7 A：酸性 A：NaCl、HCl B：无色 等于7 B：中性 B：NaCl C：红色 大于7 C：碱性 C：NaCl、NaOH 【特别提醒】 ①酸、碱反应实验选用的指示剂是无色酚酞试液，如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。 ②第一幅图的曲线上B点表示酸和碱恰好完全反应，判断依据（现象）是 。 难点精练 1．下列实际应用中属于应用酸碱反应的是（   ） A．用食盐腌制食品 B．用盐酸溶液除去铁锈 C．用氢氧化铝来治疗胃酸过多 D．用浓硫酸作干燥剂 2．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（   ） A．a点溶液的导电能力为零 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．c点烧杯内液体是混合物 D．d点内液体的pH＜7 难点 物质的鉴别（检验） 1、常见气体 气体 检验方法 实验现象 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 二氧化碳 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜变蓝 一氧化碳 通过灼热的氧化铜，将生成的 气体通入澄清石灰水中 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 2、常见离子 离子 检验方法 实验现象 H+ 取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 用pH试纸测其pH pH<7 取少量试剂加入镁条或碳酸盐 有气泡产生 OH- 取少量试剂滴加紫色石蕊/无色酚酞 溶液变蓝/变红 用pH试纸测其pH pH>7 取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色沉淀生成 Cl- 取少量试剂滴加稀HNO3和AgNO3溶液 有白色沉淀生成 SO42- 取少量试剂滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 CO32- 取少量试剂滴加稀盐酸 有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 NH4+ 加入少量碱性物质，如氢氧化钠等加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝 难点精练 1．只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、石灰水和稀硫酸3种溶液，该试剂可以是（   ） A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊试液 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液 2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（   ） A． B． C． D． 考点 物质的酸碱性 ▌例1 小兴同学暑假在家自制了一杯夏日饮品，为了确认其是否为酸性，下列试剂中能帮他完成任务的是（   ） ①红色石蕊试纸②蓝色石蕊试纸③酚酞试液④紫色石蕊试液 A．②③ B．①③ C．①②④ D．②④ ▌迁移练1-1 正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体的液体中，酸性最强的是（   ） A．胃液（pH：0.8~1.5） B．唾液（pH：6.6~7.1） C．胆汁（pH：6.8~7.4） D．血液（pH：7.35~7.45） ▌迁移练1-2 下列测定稀盐酸pH的操作，正确的是（   ） A．把pH试纸浸入稀盐酸中测量 B．将pH试纸用水润湿后滴加稀盐酸 C．测得稀盐酸pH=2.3 D．用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，对比标准比色卡读数 考点 酸、碱、盐的性质及其变化 ▌例2 小明向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑离子的大小）。则加入的固体不可能是（  ） A．铁粉 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．碳酸钙 ▌迁移练2-1 将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。由此请推测甲废液中存在的物质是（  ） A．HCl、NaCl B．NaOH、NaCl C．NaCl D．NaOH、NaCl、HCl ▌迁移练3-1 向一定质量和的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的溶液。反应过程中加入的溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（   ） A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0 基础达标 1．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（   ） A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 2．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是（   ） A．碳酸钠-纯碱- B．氯化钠-食盐- C．碳酸氢钠-小苏打- D．氢氧化钙-熟石灰- 3．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（   ） A． B． C． D． 4．下列实验操作正确的是（   ） A．点燃酒精灯 B．测溶液pH值 C．稀释浓硫酸 D．过滤 5．下列属于复分解反应的是（   ） A． B．CO+CuOCu+CO2 C．CaCO3 CaO+ CO2 D．3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2 6．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（   ） A．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与铁锈反应 B．用CO冶炼金属——CO具有还原性 C．用浓硫酸干燥气体——浓硫酸可与水反应 D．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 7．在实验室稀释浓硫酸时，不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有_______性，该性质属于浓硫酸的_______性质（填“物理”或“化学”）；测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸， 则所测结果_______真实值（填“<”、“>”或“=”）。 8．及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号1-4），请归纳有关知识。 (1)在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______，化学方程式为______。 (2)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，请写出一个能与硝酸银反应的物质的化学式______。 能力进阶 9．一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一段时间，如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（   ） A． B． C． D． 10．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（  ） A．若活泼金属为铁，可观察到溶液变黄 B．若金属氧化物为氧化铜，可观察到溶液变蓝 C．若指示剂为石蕊试液，可观察到溶液变红 D．若碱为氢氧化钠溶液，可借助酚酞试液，证明两者发生了反应 11．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（  ） A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D．该曲线能反映容器中水的质量随时间的变化关系 12．某无色溶液中可能含有下列离子中的几种：，为确定其成分，小芳进行了下列实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列对该无色溶液中含有的离子的判断，正确的是（   ） A．一定含有，可能含有 B．一定含有、，可能含有 C．一定含有，可能含有 D．一定含有、，可能含有、 13．有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： (1)沉淀A的化学式是______。 (2)白色粉末中一定不含硫酸铜，理由是______。 (3)通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有______（填写化学式）。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 酸碱盐的性质及其变化 复习要点 1. 理解酸、碱、盐的概念，知道酸在水溶液中解离出的阳离子全部是 H⁺，碱解离出的阴离子全部是 OH⁻，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 2. 了解酸碱指示剂（紫色石蕊试液、无色酚酞试液）在酸性和碱性溶液中的颜色变化，会用指示剂检验溶液的酸碱性。 3. 理解 pH 的含义，知道 pH 与溶液酸碱性强弱的关系，会用 pH 试纸测定溶液的酸碱度。 4. 掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及相关反应的化学方程式，了解浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。 5. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及相关反应的化学方程式，了解氢氧化钠的潮解、腐蚀性和氢氧化钙的俗称、用途。 6. 理解酸和碱各具有相似化学性质的原因（酸都含 H⁺，碱都含 OH⁻），掌握酸的通性和碱的通性。 7. 理解中和反应的实质（H⁺与 OH⁻结合生成 H₂O），了解中和反应在生产、生活中的应用。 8. 了解常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的组成、性质和用途，知道碳酸钠水溶液呈碱性。 9. 理解复分解反应的概念，掌握复分解反应发生的条件（生成沉淀、气体或水），能判断复分解反应能否发生。 10. 了解化学肥料的种类（氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）及其作用，知道合理施用化肥的重要性。 11. 初步学会常见酸、碱、盐的鉴别方法，能根据物质的特性设计鉴别方案。 复习重难点 重点：酸、碱、盐的化学性质及反应规律；pH 与溶液酸碱性的关系；中和反应的实质及应用；复分解反应发生的条件；常见物质的鉴别。 难点：复分解反应条件的判断与化学方程式书写；酸、碱、盐性质的综合应用与物质鉴别；中和反应实质的理解；浓硫酸特性的辨析。 要点 酸的性质及其变化 1、酸的特性 （1）浓盐酸：无色液体，工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色；打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口会出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。 （2）浓硫酸：常作为气体干燥剂，体现了吸水性，这是一种物理性质；小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑，体现了脱水性，这是一种化学性质。 2、酸的共性：酸具有相似的化学性质是因为酸在水溶中都能电离出H+。 共性 化学方程式 ①使指示剂变色 紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②与碱反应生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O：红褐色的氢氧化铁逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 ③与碳酸盐反应生成新盐、二氧化碳和水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ：有气泡产生。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑：有气泡产生。 ④与活泼金属反应生成盐和氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑：有气泡产生。 ⑤与金属氧化物反应生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O：红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。 要点速测特别提醒/易错提醒/教材延伸 以下反应体现的是酸的个性：不同的酸电离出的酸根离子不同。 个性 化学方程式 盐酸和AgNO3反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。该反应可用于检验Cl-离子。 硫酸和BaCl2、Ba（NO3）2反应生成新盐和新酸 H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。该反应可用于检验SO42-离子。 1．下列对浓盐酸或浓硫酸的认识或使用正确的是（  ） A．稀释浓硫酸时，在量筒中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有大量白烟出现 C．浓盐酸敞口放置一段时间，溶质的质量分数会减小 D．浓硫酸有强烈的腐蚀性，而稀硫酸没有腐蚀性，所以稀硫酸沾到皮肤上不必处理 【答案】C 【解析】A．稀释浓硫酸时，在烧杯中先加入适量浓硫酸，再缓慢加入水，不能使用量筒，A错误。 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有大量白雾出现，不是白烟，B错误。 C．浓盐酸敞口放置一段时间，因为浓盐酸有挥发性，所以溶质的质量分数会减小，C正确。 D．浓硫酸有强烈的腐蚀性，稀硫酸同样具有腐蚀性，只是弱于浓硫酸，稀硫酸沾到皮肤，需立刻用大量清水冲洗，必要时涂碳酸氢钠溶液。D错误。 2．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．乙、戊一定是金属单质 C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D．稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应 【答案】D 【解析】A．稀硫酸不能使无色酚酞试液变色，故A错误； B．含有铜离子的溶液是蓝色的，含有铁离子的溶液是黄色的，而铜是一种不活泼的金属，与稀硫酸不反应；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故B错误； C．稀硫酸与丙生成的白色沉淀可能属于盐，如硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀（是一种盐）和盐酸，故C错误； D．丁与稀硫酸反应生成无色气体，丁可以是碳酸钠等碳酸盐，稀硫酸与碳酸钠的反应是两种化合物互相交换成分，生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应，因此稀硫酸与丁的反应类型可能是复分解反应，故D正确。 故选D。 要点 碱的性质及其变化 1、碱的特性 （1）氢氧化钠：白色固体，易潮解（具有吸水性)，通常可作为某些气体的干燥剂；极易溶于水且放出大量的热；具有较强的腐蚀性，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。 （2）氢氧化钙：白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)；可将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应，并且放出大量的热)制得。 2、碱的通性：碱具有相似的化学性质是因为碱在水溶中都能电离出OH-。 碱的通性 化学方程式 使指示剂变色 可溶性碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物反应（仅适用于可溶性碱）生成盐和水 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3↓+H2O 与酸反应生成盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 与某些盐反应生成新盐和新碱 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl：产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色。 要点速测 1．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热； ⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（  ） A．③⑤ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①② 【答案】A 【解析】实验室密封保存药品的目的是避免药品和空气接触后发生变化导致变质或失效。由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，故③⑤正确。故选A。 2．NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（  ） A．图中的指示剂是紫色石蕊试液 B．NaOH+X制取盐2， X不可能是氧化物 C．Y可以是氨气、二氧化碳 D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水 【答案】D 【解析】A．石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色，故A错误； B．氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，则X可能是氧化物，故B错误； C．NaOH是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体，NaOH会和CO₂发生反应，因此Y不可能是二氧化碳；氨气不与NaOH反应，可以用NaOH干燥，故C错误； D．盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，因为可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，故D正确。 故选D。 要点 盐的性质及其变化 1、碳酸钠：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。 化学方程式 使指示剂变色 紫色的石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 与酸反应生成新盐、水和二氧化碳 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 与某些碱反应生成新盐和新碱 Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH 与某些盐反应生成两种新盐 Na2CO3+BaCl2 =2NaCl+BaCO3↓ 2、碳酸氢钠：白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性，因此能和酸反应：NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2↑。 3、碳酸钙：白色固体，是一种难溶于水的盐。 化学方程式 高温分解生成生石灰和二氧化碳 CaCO3CaO +CO2↑（工业制取二氧化碳） 与酸反应生成新盐、水和二氧化碳 CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳） 4、氯化钠：白色固体，易溶于水，有咸味，能与某些盐反应生成两种新盐：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。 要点速测 1．对比是学习科学的重要方法，下列关于和的比较中错误的是（  ） A．俗称：为纯碱，为小苏打 B．热稳定性：受热易分解，受热不易分解 C．化学性质：都易与稀盐酸反应生成 D．用途：可用于制造纸张，可用于制作发酵粉、治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A．碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，故A正确； B．实际热稳定性规律是碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该选项的描述完全颠倒，故B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故C正确； D．碳酸钠是重要的化工原料，可用于造纸、玻璃制造等；碳酸氢钠受热易分解产生气体，可做发酵粉，同时能和胃酸的主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确。 本题选择描述错误的，故选B。 2．草莓是我市的重要农产品之一。农技员在指导大棚种植时，发现施用某固体肥料后土壤pH值持续降低。经检测，该肥料的主要成分为。是“侯氏制碱法”的一种副产品，可作为化肥，其水溶液呈酸性。下列关于该肥料的分析正确的是（   ） A．该化肥属于磷肥 B．能促进植物茎秆粗壮，不易倒伏 C．与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀 D．该物质可改良酸性土壤 【答案】C 【解析】A．的营养元素里只含有氮元素，属于氮肥，故A错误； B．能促进植物茎秆粗壮、不易倒伏的是钾肥的作用，氮肥的主要作用是促进植物叶色浓绿、生长茂盛，故B错误； C．氯化铵中含有氯离子，和硝酸银溶液反应会生成不溶于水的氯化银白色沉淀，故C正确； D．该肥料水溶液呈酸性，施用后还会让土壤pH持续降低、酸性增强，不能用来改良酸性土壤，改良酸性土壤需要用碱性的熟石灰等物质，故D错误。 故选C。 难点 中和反应及其应用 1、概念：由酸和碱反应生成盐和水的反应，专称为中和反应，属于复分解反应。 2、实质：酸碱反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，用离子方程表示：H++OH- = H2O，该反应属于放热反应。 3、应用 （1）农业上常施加熟石灰来降低土壤的酸性； （2）人体胃液中含有盐酸，如果胃酸过多，会引起胃痛等病症，减少胃酸常用的药剂有Al(OH)3，其反应的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 4、酸碱反应时pH的变化曲线（以稀盐酸和氢氧化钠溶液为例） 图像 类型 溶液颜色 PH 溶液酸碱性 溶质成分 将酸溶液滴加到碱溶液中 A：红色 大于7 A：碱性 A：NaCl、NaOH B：无色 等于7 B：中性 B：NaCl C：无色 小于7 C：酸性 C：NaCl、HCl 图像 类型 溶液颜色 PH 溶液酸碱性 溶质成分 将碱溶液滴加到酸溶液中 A：无色 小于7 A：酸性 A：NaCl、HCl B：无色 等于7 B：中性 B：NaCl C：红色 大于7 C：碱性 C：NaCl、NaOH 【特别提醒】 ①酸、碱反应实验选用的指示剂是无色酚酞试液，如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。 ②第一幅图的曲线上B点表示酸和碱恰好完全反应，判断依据（现象）是溶液恰好由红色变为无色。 难点精练 1．下列实际应用中属于应用酸碱反应的是（   ） A．用食盐腌制食品 B．用盐酸溶液除去铁锈 C．用氢氧化铝来治疗胃酸过多 D．用浓硫酸作干燥剂 【答案】C 【解析】A．食盐（氯化钠）是盐类，腌制过程利用的是渗透压抑菌，没有发生酸和碱的化学反应，和酸碱反应完全无关，A不符合题意。 B．铁锈的主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，这个反应是酸和金属氧化物的反应，反应物里没有碱，不属于酸碱中和反应，B不符合题意。 C．氢氧化铝是弱碱，胃酸的主要成分是盐酸，二者直接发生酸碱中和反应，生成氯化铝和水，完全符合酸碱反应的定义，C符合题意。 D．用浓硫酸作干燥剂‌利用的是浓硫酸的强吸水性，只是物理层面结合水分子，没有发生化学反应，更不属于酸碱反应，D不符合题意。 故选C。 2．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化）。下列分析正确的是（   ） A．a点溶液的导电能力为零 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．c点烧杯内液体是混合物 D．d点内液体的pH＜7 【答案】B 【解析】A．a点尚未达到恰好完全反应，溶液中存在可自由移动的离子，因此具有导电能力，故A错误； B．b点位于反应恰好完全之前，溶液中仍有硫酸剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液后变红，故B正确； C．c点溶质质量为0，硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，液体部分为水，不属于混合物，故C错误； D．d点在恰好完全反应之后，加入的氢氧化钡过量，液体显碱性，pH大于7，故D错误。 故选B。 难点 物质的鉴别（检验） 1、常见气体 气体 检验方法 实验现象 氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 木条复燃 二氧化碳 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 氨气 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变蓝 水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜变蓝 一氧化碳 通过灼热的氧化铜，将生成的 气体通入澄清石灰水中 黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊 2、常见离子 离子 检验方法 实验现象 H+ 取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 用pH试纸测其pH pH<7 取少量试剂加入镁条或碳酸盐 有气泡产生 OH- 取少量试剂滴加紫色石蕊/无色酚酞 溶液变蓝/变红 用pH试纸测其pH pH>7 取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色沉淀生成 Cl- 取少量试剂滴加稀HNO3和AgNO3溶液 有白色沉淀生成 SO42- 取少量试剂滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 CO32- 取少量试剂滴加稀盐酸 有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 NH4+ 加入少量碱性物质，如氢氧化钠等加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝 难点精练 1．只用一种试剂就能鉴别氢氧化钠、石灰水和稀硫酸3种溶液，该试剂可以是（   ） A．碳酸钠溶液 B．紫色石蕊试液 C．氯化钡溶液 D．硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】A．碳酸钠溶液和氢氧化钠不反应，无明显现象；和石灰水（氢氧化钙）反应生成碳酸钙白色沉淀；和稀硫酸反应生成二氧化碳气泡，三种不同现象可以一次性鉴别三种溶液，故A符合题意； B．氢氧化钠、石灰水都是碱性溶液，都会使紫色石蕊变蓝，稀硫酸使紫色石蕊变红，无法区分两种碱溶液，故B不符合题意； C．氯化钡溶液仅和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，和氢氧化钠、石灰水都不反应，均无明显现象，无法区分这两种溶液，故C不符合题意； D．硫酸铜溶液和氢氧化钠、石灰水反应都会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，和稀硫酸不反应，无法区分两种碱溶液，故D不符合题意。 故选A。 2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．向两种溶液中通入适量二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，而澄清石灰水与二氧化碳反应产生白色沉淀，现象不同，可以区分，故A正确； B．氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，不能区分，故B错误； C．氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与氯化铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象相同，不能区分，故C错误； D．盐酸分别与氢氧化钠和氢氧化钙发生中和反应时均无明显现象，不能区分，故D错误。 故选A。 考点 物质的酸碱性 ▌例1 小兴同学暑假在家自制了一杯夏日饮品，为了确认其是否为酸性，下列试剂中能帮他完成任务的是（   ） ①红色石蕊试纸②蓝色石蕊试纸③酚酞试液④紫色石蕊试液 A．②③ B．①③ C．①②④ D．②④ 【答案】D 【解析】①红色石蕊试纸遇碱性溶液会变蓝，遇酸性溶液或中性溶液都不变色，所以不能用红色石蕊试纸确认饮品是否为酸性，①不符合题意； ②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液会变红，所以可以用蓝色石蕊试纸确认饮品是否为酸性，②符合题意； ③酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液都不变色，不能用酚酞试液确认饮品是否为酸性，③不符合题意； ④紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，可以用紫色石蕊试液确认饮品是否为酸性，④符合题意。 综上所述②④试剂能帮他完成任务。 故选D。 ▌迁移练1-1 正常人体内各种液体的pH都维持在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体的液体中，酸性最强的是（   ） A．胃液（pH：0.8~1.5） B．唾液（pH：6.6~7.1） C．胆汁（pH：6.8~7.4） D．血液（pH：7.35~7.45） 【答案】A 【解析】A．胃液：pH 0.8~1.5：pH 远小于 7，显酸性，pH 数值最小，酸性最强，符合题意。 B．唾液：pH 6.6~7.1：pH 接近 7，弱酸性、中性或弱碱性，不符合题意。 C．胆汁：pH 6.8~7.4：接近 7，弱酸性、中性或弱碱性，不符合题意。 D．血液：pH7.35~7.45：pH 大于 7，显弱碱性，不符合题意。 故选A。 ▌迁移练1-2 下列测定稀盐酸pH的操作，正确的是（   ） A．把pH试纸浸入稀盐酸中测量 B．将pH试纸用水润湿后滴加稀盐酸 C．测得稀盐酸pH=2.3 D．用干燥玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，对比标准比色卡读数 【答案】D 【解析】A. 将试纸直接浸入稀盐酸中，会污染待测试剂，故A错误； B. 试纸用水润湿后会稀释稀盐酸，导致酸性减弱，导致测得的比实际值偏大，故B错误； C. 普通试纸测得的pH值是整数，无法测出2.3这样的小数结果，故C错误； D. 测定溶液的pH值：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，故D正确。 故选D。 考点 酸、碱、盐的性质及其变化 ▌例2 小明向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体与之反应。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示（不考虑离子的大小）。则加入的固体不可能是（  ） A．铁粉 B．氧化铁 C．氢氧化铜 D．碳酸钙 【答案】B 【解析】如图，反应后溶液里有两种离子，个数比为1:2。 A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，增加和减少的离子分别是亚铁离子、氢离子，亚铁离子和氯离子的个数比为1：2，故A不符合题意； B．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁离子和氯离子的个数比为1:3，故B符合题意； C．氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜离子和氯离子的个数比为1:2，故C不符合题意； D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，钙离子和氯离子的个数比为1:2，故D不符合题意。 故选B。 ▌迁移练2-1 将图甲实验的废液用洗净的胶头滴管逐滴滴到图乙试管中，根据反应现象得到如图丙所示的图像。由此请推测甲废液中存在的物质是（  ） A．HCl、NaCl B．NaOH、NaCl C．NaCl D．NaOH、NaCl、HCl 【答案】A 【解析】A．图丙中开始加入甲废液时没有气体生成，继续加入后才产生气体，说明甲废液中含有盐酸。图甲中稀盐酸与NaOH反应后若盐酸过量，废液中应含HCl和NaCl，盐酸先与图乙体系中的碱反应，待碱被消耗后再与剩余碳酸盐反应放出气体，故A符合题意； B．若甲废液只含NaOH和NaCl，其中没有酸，加入图乙试管后不能与碳酸盐反应生成二氧化碳，故B不符合题意； C．若甲废液只含NaCl，氯化钠不能使图乙体系产生图丙所示的气体，故C不符合题意； D．NaOH与HCl在溶液中能够发生反应，二者不能在反应后的甲废液中大量共存，故D不符合题意。 ▌迁移练3-1 向一定质量和的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的溶液。反应过程中加入的溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（   ） A．图中oa段表示生成气体的过程 B．b点溶液中溶质有2种 C．c点溶液的pH＞7 D．x值为106.0 【答案】B 【解析】A．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中oa段表示生成气体的过程，故A正确； B．b点时氯化钙和碳酸钠溶液恰好完全反应，含有NaCl一种溶质，故B错误； C．c点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，混合溶液显碱性，c点溶液的pH＞7，故C正确； D．由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀5.0g。 设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x x=5.3g 设生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为y y=5.3g x值为，故D正确。 故选B。 基础达标 1．盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（   ） A．两者的水溶液都能导电 B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红 C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释 D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴 【答案】C 【解析】A．盐酸和硫酸的水溶液中都有可自由移动的离子，因此两者的水溶液都能导电，故A正确； B．盐酸和硫酸的水溶液均显酸性，都能使紫色石蕊溶液变红，故B正确； C．稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，不能把水注入浓硫酸中，以免局部放出大量热导致液滴飞溅，故C错误； D．浓盐酸具有挥发性，逸出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴而出现白雾，故D正确。 由于题目要求选择不正确的，故选C。 2．下列物质的名称、俗称、化学式对应不一致的是（   ） A．碳酸钠-纯碱- B．氯化钠-食盐- C．碳酸氢钠-小苏打- D．氢氧化钙-熟石灰- 【答案】D 【解析】A．碳酸钠俗称纯碱，选项所给化学式正确，名称、俗称和化学式对应一致，故A不符合题意； B．氯化钠俗称食盐，选项所给化学式正确，名称、俗称和化学式对应一致，故B不符合题意； C．碳酸氢钠俗称小苏打，选项所给化学式正确，名称、俗称和化学式对应一致，故C不符合题意； D．氢氧化钙俗称熟石灰，但选项所给化学式对应的是氧化钙，因此名称、俗称和化学式对应不一致，故D符合题意。 故选D。 3．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥； A．Ca(NO3​)2​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故A 不符合题意； B．KNO3​中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，故B符合题意； C．Ca(H2​PO4​)2​中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，故C不符合题意； D．(NH4​)2​SO4​中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，故D不符合题意。 故选B。 4．下列实验操作正确的是（   ） A．点燃酒精灯 B．测溶液pH值 C．稀释浓硫酸 D．过滤 【答案】C 【解析】A．使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误，A不符合题意； B．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，B不符合题意； C．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，C符合题意； D．过滤时需用玻璃棒引流；图中所示操作错误，D不符合题意。 故选C。 5．下列属于复分解反应的是（   ） A． B．CO+CuOCu+CO2 C．CaCO3 CaO+ CO2 D．3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2 【答案】D 【解析】A．该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A不符合题意； B．该反应的生成物中有单质Cu，不属于复分解反应，且反应中C、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C不符合题意； D．氢氧化钙和氯化铁两种化合物互相交换成分，生成了氢氧化铁和氯化钙两种新化合物，符合复分解反应的定义，故D符合题意。 故选D。 6．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（   ） A．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与铁锈反应 B．用CO冶炼金属——CO具有还原性 C．用浓硫酸干燥气体——浓硫酸可与水反应 D．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 【答案】C 【解析】A．铁锈主要成分为氧化铁，稀盐酸能和氧化铁发生化学反应，将其溶解除去，A正确。   B．CO作为还原剂，能将金属氧化物中的金属还原出来，是冶炼金属的核心原理，B正确。   C．浓硫酸用作干燥剂是依靠自身的‌吸水性‌，该过程不发生化学反应，并非和水反应，C错误。   D．熟石灰是碱性物质，能和土壤中的酸性成分发生中和反应，从而降低土壤酸性，D正确。   7．在实验室稀释浓硫酸时，不小心将浓硫酸沾到衣服上，使衣服变“焦”。这是因为浓硫酸具有_______性，该性质属于浓硫酸的_______性质（填“物理”或“化学”）；测定稀硫酸的酸碱度时，若使用湿润的pH试纸， 则所测结果_______真实值（填“<”、“>”或“=”）。 【答案】 脱水 化学 > 【解析】 浓硫酸的脱水性可将衣物等有机物中的氢、氧元素按H2O的组成比例脱去，使有机物碳化变“焦”； 该过程有新物质生成，因此脱水性属于化学性质。 湿润的pH试纸中的水会稀释待测稀硫酸，使溶液酸性减弱，而酸性溶液的pH随酸性减弱而增大，因此所测结果大于真实值。 8．及时归纳是学好化学的主要方法之一，利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号1-4），请归纳有关知识。 (1)在归纳性质②时，选取了氯化镁和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是______，化学方程式为______。 (2)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，请写出一个能与硝酸银反应的物质的化学式______。 【答案】(1) 产生白色沉淀 (2)（合理即可，如等符合盐与硝酸银反应要求的物质均可） 【解析】（1）氯化镁属于盐，氢氧化钠属于碱，二者发生复分解反应，交换成分后生成氢氧化镁和氯化钠。氢氧化镁是难溶于水的白色沉淀，因此反应的现象是有白色沉淀生成；化学方程式：。 （2）性质④是盐和某些盐的反应，要求反应物都可溶、生成物中有沉淀。硝酸银可以和含氯离子的可溶性盐发生反应，生成氯化银白色沉淀，例如氯化钠；也可以是其他符合反应条件的物质，答案合理即可。 能力进阶 9．一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一段时间，如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．溶质质量分数计算公式为，浓硫酸吸收空气中水蒸气，溶剂质量增加、溶质质量不变，因此逐渐减小；当硫酸浓度降低到不再具有吸水性后，保持稳定，与图像趋势一致，故A符合题意； B．不挥发，敞口放置时溶质质量始终不变，图像显示溶质质量上升，不符合规律，故B不符合题意； C．溶剂质量增加、溶质质量不变，溶质质量分数必然减小，图像显示质量分数恒定，不符合规律，故C不符合题意； D．浓硫酸原本就含有溶剂水，初始溶剂质量不为0，且吸水速率会随浓度降低逐渐变慢，不会匀速无限增加，图像从0开始且线性上升，不符合规律，故D不符合题意。 故选A。 10．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（  ） A．若活泼金属为铁，可观察到溶液变黄 B．若金属氧化物为氧化铜，可观察到溶液变蓝 C．若指示剂为石蕊试液，可观察到溶液变红 D．若碱为氢氧化钠溶液，可借助酚酞试液，证明两者发生了反应 【答案】A 【解析】A．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故A错误，符合题意； B．氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，故B正确，不符合题意； C．硫酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红色，故C正确，不符合题意； D．硫酸和氢氧化钠反应无明显现象，可在氢氧化钠中加入适量酚酞，此时溶液呈红色，然后滴入适量硫酸，可观察到溶液逐渐由红色变为无色，可证明硫酸和氢氧化钠发生了反应，故D正确，不符合题意； 11．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（  ） A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同 D．该曲线能反映容器中水的质量随时间的变化关系 【答案】D 【解析】A．初始溶液质量为0，说明起始只有固体氧化铜，是将稀盐酸加入氧化铜中，A错误。 B．n点为氧化铜恰好完全反应的转折点，之后加入稀盐酸不会再生成含铜元素的溶质，n、m点铜元素质量相等，B错误。 C．n点溶质只有，m点溶质为和过量；蒸发结晶时挥发，最终固体都为，成分相同，C错误。 D．反应阶段水的增量为“稀盐酸中的水+反应生成的水”，反应结束后水的增量仅为稀盐酸中的水，变化趋势与溶液质量变化完全一致，且初始水质量为0，因此该曲线可反映水的质量随时间的变化关系，D正确。 故选D。 12．某无色溶液中可能含有下列离子中的几种：，为确定其成分，小芳进行了下列实验：①经测定，溶液pH=1；②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。分析上述实验，下列对该无色溶液中含有的离子的判断，正确的是（   ） A．一定含有，可能含有 B．一定含有、，可能含有 C．一定含有，可能含有 D．一定含有、，可能含有、 【答案】B 【解析】①经测定，溶液pH=1，说明溶液显酸性，一定含有H+，一定没有，因为二者会反应生成水和二氧化碳； ②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，说明含有Mg2+，白色沉淀为氢氧化镁，一定没有蓝色的Cu2+； ③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明含有，白色沉淀即为硫酸钡。 综上所述：一定含有H+、Mg2+，，可能含有Cl-。 故选B。 13．有一包白色粉末，由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验： (1)沉淀A的化学式是______。 (2)白色粉末中一定不含硫酸铜，理由是______。 (3)通过上述实验可推断，白色粉末中一定含有______（填写化学式）。 【答案】(1) (2)硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液，而实验中得到的滤液为无色溶液，且沉淀为白色，与硫酸铜的性质不符 (3) 、、 【解析】（1）白色粉末加足量水搅拌后过滤得到白色沉淀A，向A中加足量盐酸，沉淀全部溶解并产生无色气体。在给定的物质中，和反应生成的​沉淀不溶于稀盐酸，不符合“沉淀全部溶解”的现象，因此该白色沉淀只能是。 （2）硫酸铜溶于水后会形成蓝色的铜盐溶液，而实验中操作甲后得到的滤液是无色溶液B，同时最终得到的是白色沉淀，不存在蓝色的含铜沉淀，因此原白色粉末中一定不含硫酸铜。 （3）第一步已经确定沉淀A是，说明原粉末一定存在​；向无色溶液B中通入​能生成白色沉淀D，而本身不能直接和反应生成沉淀，需要先和溶液中的反应生成，再和反应生成白色沉淀，因此原粉末中还一定同时存在和。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $