第1章 酸碱盐的性质及其变化 分节讲义 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

第1章 酸碱盐的性质及其变化 分节讲义

（浙教版九年级上册科学 · 2024年8月第1版 · 主编任学宝）

第1节 物质的酸碱性

【情境导入】

家庭生活离不开各种洗涤剂，如洗发液、沐浴露、洗衣液、洗洁精等。食醋有酸味，胃液能帮助消化并杀灭细菌，肥皂水滑腻，石灰水可用于消毒——这些物质为什么有的呈酸性、有的呈碱性？我们如何判断它们的酸碱性，又如何比较酸碱性的强弱？本节将揭开物质酸碱性的奥秘。

 

【知识点填空】（预习用）

1. 食醋、胃液等呈酸性，是因为其中含有一类特殊的物质——______（acid）。各种酸在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是____________。

2. 石灰水、氨水等呈碱性，是因为它们都含有______（base）。碱在水中形成溶液时所生成的阴离子全部是____________。

3. 在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫作____________，简称指示剂。实验室常用的指示剂有____________试液和____________试液。

4. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变______色，遇碱性溶液变______色；无色酚酞试液遇酸性溶液__________，遇碱性溶液变______色。

5. pH是反映物质____________的指标，其范围通常在______～______。常温下，pH越小，______越强；pH越大，______越强；pH等于7时呈______性。

6. 测定溶液pH最简便的方法是使用__________；若需更精确测定，可使用__________。

 

【知识点讲解】

知识点1 酸的概念

生活中常见的食醋具有浓烈的酸味，是一种酸溶液；橘子汁、番茄酱、苹果汁、柠檬汁、果汁汽水、可乐等碳酸饮料都具有酸性；人的胃液也具有酸性

，能杀灭细菌、帮助消化。食醋里含有醋酸，胃液里含有盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，碳酸饮料中含有碳酸。

科学家研究发现，各种酸在水中形成溶液时，生成的阳离子全部是氢离子（H+）。例如：

HCl = H+ + Cl-

H2SO4 = 2H+ + SO42-

HNO3 = H+ + NO3-

硫酸、硝酸等酸在溶液中生成的阴离子叫作酸根离子，如SO42-是硫酸（H2SO4）的酸根离子，叫作硫酸根离子。醋酸、盐酸、硫酸、硝酸等是实验室和工农业生产中常见的酸。

例题1

下列物质溶于水后，溶液中生成的阳离子全部是氢离子的是（  ）

A. 食盐（NaCl）  B. 硫酸（H2SO4）  C. 氢氧化钠（NaOH）  D. 蔗糖（C12H22O11）

【解析】

酸的定义是在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物。硫酸溶于水：H2SO4=2H++SO42-，阳离子全部为H+，属于酸。食盐电离出Na+和Cl-，阳离子为Na+；氢氧化钠电离出Na+和OH-；蔗糖不电离。故选B。

【答案】B

变式1-1

下列关于酸的说法正确的是（  ）

A. 凡是有酸味的物质一定是酸

B. 酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+

C. 电离出H+的化合物一定是酸

D. 酸中一定含有氧元素

变式1-2

写出下列酸在水溶液中电离方程式：硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）。

变式1-3

柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，说明柠檬汁呈______性，其中含有______（选填“酸性”或“碱性”）物质；胃液中帮助消化的酸是______（填名称）。

知识点2 碱的概念

生活中还经常接触与酸相对应的另一类物质，如石灰水、氨水，它们都呈碱性，是因为它们都含有碱（base）。石灰水中含有的碱是氢氧化钙。与酸不同，碱在水中形成溶液时所生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）。

氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等是实验室和工农业生产中常用的碱。常见的碱还有氨水（NH3·H2O）。

例题2

下列物质属于碱的是（  ）

A. 纯碱（Na2CO3）  B. 熟石灰〔Ca(OH)2〕  C. 食盐（NaCl）  D. 盐酸（HCl）

【解析】

碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物。熟石灰Ca(OH)2=Ca2++2OH-，阴离子全部为OH-，属于碱。纯碱Na2CO3虽俗称“碱”，但电离出Na+和CO32-，阴离子不是OH-，属于盐。盐酸属于酸。故选B。

【答案】B

变式2-1

下列各组物质中，前者属于酸、后者属于碱的是（  ）

A. 硫酸、硫酸铜  B. 盐酸、氢氧化钙  C. 氢氧化钠、硝酸  D. 碳酸钙、氢氧化钾

变式2-2

氢氧化钠（NaOH）溶于水时电离出的离子是______和______，其水溶液呈______性。

变式2-3

判断正误：碱的组成中一定含有氢元素和氧元素。（  ）

知识点3 酸碱指示剂