山东烟台市牟平区2025-2026学年九年级下学期期中质量检测化学试题

2025—2026学年度第二学期期中质量检测 初四化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答案必须写在答题卡指定区域内。 3.可能用到的相对原子质量： C-12 S-32 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mg-24 Zn-65 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．我国是茶文化的发源地，茶的制作工序简单分为下列四道工序，其中主要发生化学变化的工序是 A．采茶：从茶树上采摘茶叶嫩芽 B．杀青：高温，破坏酶的活性 C．揉捻：通过外力作用将叶片揉破 D．干燥：蒸发水分并整理外形 2 . 2026年世界地球日中国主题为“珍爱自然资源，守护美丽中国”，下列做法符合这一主题的是 A. 露天焚烧秸秆，增强土壤肥性 B. 采用绿色工艺，减少化工污染 C. 加大燃煤发电，推广化石燃料 D. 滥用农药化肥，提高粮食产量 3．下图是某同学测定“草木灰的酸碱性强弱”的实验部分操作，其中正确的是 A．称量草木灰样品 B．过滤浊液 C．量取一定体积溶液 D．测定溶液pH 4. 海洋资源是珍贵的自然资源，下列有关海水以及海水的综合利用的说法正确的是 A．海水成分：海水是多种物质的混合物，含量最多的物质是NaCl B．海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液是氯化钠的不饱和溶液 C．海水提镁：在卤水中加入碱，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀析出 D．海水淡化：膜法（反渗透法）淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同 5. 性质决定用途，下列物质的性质与用途，对应关系不正确的是 A. 碳酸钙经过处理后做补钙剂 B. 石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极 C. 焊接金属用氮气做保护气 D. 氢氧化钠固体易吸水，用于干燥二氧化碳 6. 下列有关水和溶液的说法错误的是 A．水的天然循环是通过其三态变化实现的 B．某物质的饱和溶液在指在该温度下不能再溶解该物质的溶液 C．自来水厂通常对天然水进行沉降、过滤、灭菌等净化操作，使之达到饮用水标准 D．氯化钠溶解在水中形成溶液是由于氯化钠分子均匀分散到水分子之间 7. 元素周期表为我们学习和掌握物质性质及变化规律提供了理论指导，如右图是元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．硒原子的质子数为34 B．磷、砷元素位于同一周期 C．硫原子可以得到电子形成S2- D．硫元素和硒元素的化学性质相似 8. 化学在环保、能源、材料、生活等领域起到了重要作用，下列说法正确的是 A. 化学与环保 B. 化学与生活 ①使用黑色塑料袋，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少SO2污染 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 C. 化学与材料 D. 化学与能源 ①玻璃、陶瓷属于无机非金属材料 ②塑料、合成纤维属于有机合成材料 ①光合作用——光能转变为化学能 ②电池充电——化学能转变为电能 9.对下列宏观事实的微观解释错误的是 A．干冰升华——二氧化碳分子体积变大 B．氧气加压后可装入钢瓶——增大压强，气体分子间的间隔变小 C．金刚石和石墨物理性质差异大——它们的碳原子排列方式不同 D．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质——溶于水都能解离出OH- 10.用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O C. M点溶液中Na+数目小于Cl—数目 D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11．氨气作为燃料，被称为“零碳”清洁能源，经常作为某些化石燃料的替代品，氨燃料燃烧的微观示意图如下，下列说法不正确的是 A．氨气是由1个氮原子和3个氢原子构成 B．该反应属于置换反应 C．该反应的产物对环境无污染 D．参加反应的甲乙微粒个数比为2:3 12.易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，分别置于锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，测得瓶内气体压强变化如右图。下列说法不正确的是 A． 由曲线可知，椰汁罐主材是铝 B． 压强有下降的过程，说明反应均放热 C． 装椰汁罐的瓶中溶液最终呈浅绿色 D． 打磨后的易拉罐碎片不能与硝酸银溶液反应 13. 鉴别、检验、除杂与分离是化学研究的重要方法。下列方案能达到实验目的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别铵态氮肥和钾肥 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 B 分离CaCl2和CaCO3粉末 滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶 C 除去NaCl溶液中混有的CaCl2 滴加过量Na2CO3溶液，过滤 D 检验NaOH溶液部分变质 滴加过量的BaCl2溶液，再向上层清液滴加酚酞 14.下列图像表示的反应过程与实际情况不相符合的是 A B C D A. 25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B. 向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C. 分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D. 一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 15. 利用质量守恒解决问题。向10.7 g镁、铝、锌的混合物中加入一定质量的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气为0.6g，将反应后的溶液蒸发、蒸干，所得固体质量为 A．40.1 g B．25.1 g C．39.5g D．38.9g 三、理解与应用（本题包括4个小题。共34分） 16.（10分）中国的瓷器闻名天下，其背后蕴含着丰富的化学原理。 任务一：探秘原料 制瓷的主要原料之一是高岭土，其主要成分是高岭石，其化学式为 Al2Si2O5(OH)4。 （1）高岭石中铝元素与氧元素的原子个数比为 。 （2）高岭土中还含有少量的氧化铁，若含量过高，烧制出的瓷器会泛黄，工业上常用稀盐酸清洗高岭土以除去氧化铁，请写出该反应的化学方程式： 。 任务二：揭秘烧制 在高温烧制过程中，会发生一系列的化学反应，最终会形成坚固的硅酸盐结构，而陶瓷表面的不同颜色往往是因为向釉料中加入不同的金属氧化物（例如氧化铜、氧化铁等）。 （3）陶瓷烧制过程中核心反应之一是CaCO3+SiO2=X+CO2↑，则该反应中X的化学式为 ，若坯料中铁粉未被除去，则烧制后陶瓷上会出现黑点，原因是铁与氧气反应生成了黑色的 （写化学式）。 （4）若在还原性气氛（如一氧化碳存在）下烧制含氧化铜的釉料，则会产生特殊的“祭红”现象，形成稀有的红色瓷器，请写出该过程的化学方程式： ，若在烧制过程中，未完全冷却就过早的打开窑门，使大量空气进入，则会导致“祭红”失败，其原因解释为 。 （5）有些劣质陶瓷餐具使用了含铅（Pb）超标的釉料，如果使用这种餐具盛放 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）食物，重金属更容易进入人体，危害人体健康，其中重金属铅危害人体健康的原理是 。 17.（8分）氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。项目小组对氢气的制取方法、提纯方式等进行了探究。 I．制取氢：我国在工业上以甲醇（CH3OH）和水蒸气重整制氢气，原理示意图如图： （1）从微观角度分析，蒸发器中发生改变的是 ；写出重整反应器中制氢的化学方程式 。 Ⅱ．提纯氢：我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%的氢气提纯至99.99995%。 （2）由图1可知，透过钯膜的微观粒子是 ；由图2可知，透氢量与钯膜两侧氢气压强差的关系是 。 Ⅲ．储存氢：储氢时，镁基材料（例如Mg及其合金）与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。MgH2可通过两种方式释放氢气①水解法：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑；②热解法：MgH2Mg+H2↑ （3） 要释放相同质量的氢气，则利用“水解法”和“热解法”分别消耗MgH2质量比为 ，与热解法相比，水解法的优点是 。 （4） 氢能源被称为最理想的清洁能源，原因是 。 18.（8分）化学兴趣小组开展“制作蓝宝石”的实践活动。 （1）制备60℃时的硫酸铜饱和溶液：取100mL的蒸馏水，用天平称取 g的硫酸铜，将硫酸铜溶于蒸馏水中，配制成60℃时的硫酸铜饱和溶液。 （2）制作晶核：将上述的硫酸铜饱和溶液用硬纸片盖好，静置一夜（忽略水分变化）；选取一个溶液中出现的较完整小晶体作晶核。 制作晶核的这种方法称为 结晶，采用该方法的原因是 。 （3）获得“蓝宝石”：将晶核用丝线绑住，完全浸没在重新配制好的60℃的硫酸铜饱和溶液中，用硬纸片盖好，静置，一段时间后可获得“长大”的美丽“蓝宝石”。 ①若获得“蓝宝石”后的剩余溶液温度为20℃，则此时溶液的溶质质量分数为 （列式即可）。 ②“蓝宝石”的成分为CuSO4·5H2O，则剩余溶液中溶剂的质量 100g（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （4）CuSO4·5H2O俗称胆矾，是一种 （填“纯净物”或“混合物”），在配制硫酸铜饱和溶液时不能接触铁制品，原因是 （用化学方程式表示）。 19.（8分）医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量氧化铁、氧化铝、二氧化硅）生产医用二水合氯化钙（CaCl2·2H2O） 工艺流程为： ( 2 )  查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH如下，Al(OH)3会溶解在碱性较强的溶液中。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8 完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8 （1） 滤渣1的化学式是 ，操作1的名称是 。 （2） 除杂操作是除去滤液1中的杂质离子，则滤渣2中含有的物质为 ，该过程调节溶液的pH范围应为 ，所加入试剂X最好选择 。 A．Ca(OH)2 B．NaOH        C．CaCl2 D．Na2CO3 （3）加入试剂Y后发生的化学反应方程式为 ，蒸发结晶时要保持在160℃，温度不易过高，原因是 。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共29分） 20.（9分）实验探究是学习化学的重要方法，某小组同学以“气体制备”为主题开展学习。 （1）写出仪器甲的名称： 。 （2）上述图1中，在实验室既可以用来制CO2，又可用来制O2的是 （填字母序号），制取CO2前，需将50g18%的盐酸溶液稀释至9%，所加水的体积为 mL，制取CO2反应的化学方程式是 。 资料：过碳酸钠2Na2CO3·3H2O2是一种白色颗粒，溶于水时，会分解生成Na2CO3和H2O2。 （3）图2是家用简易制氧装置，在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰，右瓶水中导管口有气泡冒出。右瓶中O2流过的路径相当于右图中的 （选填“乙”或“丙”或“丁”），右瓶中水的作用是 （答一点即可）。 （4）已知CaO2和 Na2O2分别和水反应生成对应的碱和氧气，图3是10gCaO2和10g Na2O2分别与水反应，生成氧气的质量与时间的关系图。若给鱼塘供氧，据以上信息分析，选用CaO2作供氧剂而不选用Na2O2，原因是① ，② 。 21.（10分）按照绿色化学的理念，化学兴趣小组的同学对实验室产生的多种废液进行了成分分析和分类处理。 同学们在实验室发现了以下六种废液，分别是：①浓度很低的NaCl废液②用过氧化氢溶液和二氧化锰制完氧气的废液③废酸液④含较多硝酸钾的废液⑤可能含Fe3+、Ba2+、CO32－、Cl－中几种离子的废液⑥含较多Ag+的废液 （1）盛放实验室废液和废弃物的容器常用聚丙烯制成，该材料属于 材料。 （2）以上六种废液中，废液 （填序号）可直接排放到下水道。 （3）②号废液，同学们采用过滤的方式得到 可继续使用。 （4）处理③号废液，同学们采用了 （选填“中和”或“沉淀”）法来处理，取少量处理的废液，滴在pH试纸上，若观察到试纸呈深蓝色，此时废液的pH 7（选填“大于”、“小于“或”等于”）。 （5）④号硝酸钾溶液经稀释可作化肥使用，该化肥能给植物提供 营养元素。 （6）小明同学观察到⑤号废液为无色透明的液体，为确定其成分，小明向其中加入适量硫酸钠溶液，发现产生大量沉淀，根据以上现象，小明认为原废液中没有 （填离子符号），恰好反应后，该废液的污染性也大大降低。 （7）对于含有贵金属的⑥号废液，兴趣小组收集了全年级所有含银废液，通过查阅资料，设计了如下回收方案： 步骤一：向含银废料中加入过量氯化钠，搅拌，过滤，洗涤，得到氯化银。 步骤二：    阶段Ⅰ发生的反应为：； 阶段Ⅲ发生的反应为： 阶段Ⅰ的总反应化学方程式为 （提示：可将两个反应方程式相加），上述三阶段需在通风橱中进行的是 阶段。 22.（10分）宋朝王希孟的《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其颜料为各色天然矿石。其中石青的主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2、石绿的主要成分为CuCO3•Cu(OH)2。 活动一：探究石绿和石青的化学性质 （1）该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质 （选填“稳定”或“活泼”），石绿受热时会分解得到三种氧化物（所有元素的化合价不变），写出该反应的化学方程式为 。 （2）取一定量石青粉末加入适量稀硫酸，固体消失，产生大量气泡，溶液变为 色。 活动二：实验室制备某种碱式碳酸铜【xCuCO3•yCu(OH)2】并测定其组成 （3）实验采用水浴加热的优点 。 （4）小组同学利用下图装置对xCuCO3•yCu(OH)2进行加热（加热时性质类似石绿）。取该样品32g，反应前先通入一段时间N2，称量装置乙、丙，充分反应后停止加热，再继续通入N2，等实验结束并冷却后，测得装置乙增重3.6g，装置丙增重4.4g。 ①充分反应后停止加热，再继续通入N2，这样做的目的是 ，装置丁的作用是 。 ②根据实验数据计算，充分反应结束后，剩余固体质量应为 g，这种碱式碳酸铜xCuCO3•yCu(OH)2中x∶y= （填最简整数比）。 （5）《千里江山图》中蓝铜矿颜料主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2。下列说法正确的是 。 A. 蓝铜矿颜料不易被空气氧化 B. 蓝铜矿颜料耐酸耐碱 C. 保存《千里江山图》需要控制温度 五、分析与计算（本题包括1个小题。共7分） 23.（7分）“金粉”（Cu-Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取50g样品放入锥形瓶中，将200g稀硫酸分4次加入，记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。 回答下列问题： （1） a的数值为 ； （2） 第4次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 （3）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程）。 （4）测定实验中，若将稀硫酸改为浓盐酸，则铜的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 初四化学试题第 5 页 [共8页] 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期期中质量检测 初四化学参考答案 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题意） 1、B 2、B 3、A 4、C 5、D 6、D 7、B 8、C 9、A 10、B 二、选择题（本题5小题，每小题2分；每小题有1个或两个选项符合题意） 11、AD 12、AD 13、AD 14、CD 15、C 三、理解与应用（本题包括个4小题，共34分。方程式每空2分，其余每空1分） 16.（10分） （1）2:9 （2）方程式略 （3）CaSiO3 Fe3O4 （4） 方程式略 高温时，大量空气进入，使生成的铜再度被氧化 （5） 酸性 使蛋白质变性 17.（8分） （1）分子间的间隔 方程式略 （2）氢原子 一定温度下，压强差越大，透氢量越大 （3） 1:2 节能且产生氢气多 （4） 燃烧产物是水，无污染 18.（8分） （1）40 （2）降温 硫酸铜的溶解度随着温度降低明显降低 （3）20.7/100+20.7 *100% 小于 （4）纯净物 方程式略 19. （8分） （1）SiO2 过滤 （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 5.2≤pH<7.8 A （3）方程式略 温度太高，CaCl2·2H2O 会失去结晶水 四、实验与探究（本题包括个3小题，共29分。方程式每空2分，其余每空1分） 20.（9分）   （1）铁架台 （2）B 50 方程式略    （3） 丙 润湿气体，观察气体产生速率等 （4） Na2O2与水反应生成NaOH，易溶于水，碱性太强 等质量两种固体，CaO2产生氧气持续的时间更长且生成氧气的质量更多， 21.（10分） （1）有机合成（有机高分子） （2） ① （3）二氧化锰 （4） 中和 大于 （5）氮、钾（N、K） （6）Fe3+、CO32－ （7） Ⅰ、Ⅲ 22.（10分） （1） 稳定 方程式略 （2） 蓝色 （3）受热均匀 （4）①将产生的二氧化碳和水全部排到乙丙装置中去 防止空气中的水和二氧化碳进入丙 ②24 1:2 （5）AC 五、分析与计算（本题包括1个小题，共7分） 23.（7分） （1）199.7 （2）H2SO4 ZnSO4 （3）80.5% （4）偏小 初四化学质量检测答案 学科网（北京）股份有限公司 $