精品解析：山东省烟台市牟平区2024-2025学年九年级下学期期中化学试题

2024—2025学年度第二学期期中质量检测 初四化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。 2.答题前，务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6.可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Cl—35.5；Al—27；Ca—40； 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质是在不断变化的。下列过程中只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 煤的气化 C. 冰雪融化 D. 钢铁冶炼 2. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发溶液 C. 检查气密性 D. 测量pH值 3. 国家设置全国中小学生安全教育日，将安全意识落实到中小学校。下列说法正确的是 A. 家庭：厨房燃气泄漏，立即开抽油烟机排气 B. 公众：电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C. 食品：霉变食物需经高温灭菌，即可安全食用 D. 实验：酸液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀氢氧化钠溶液 4. 下列关于水和溶液的说法中正确的是 A. 电解水实验可以证明水是由氢氧元素组成的 B. 固体物质的溶解度大小受温度、溶剂质量的影响 C. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种微粒保持静止不动 D. 硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水后，溶质质量分数变大 5. 空气是一种复杂混合物，也是宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A. 工业上可用分离液态空气法制氧气 B. 从空气中分离出的稀有气体可用于制造霓虹灯 C. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D. 二氧化碳能引起全球气候变暖，属于空气污染物 6. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解不合理的是 A. “煤饼烧石成灰”—石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”—金的导热性较好 C. “宜掏蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”—蒜可加速水中难溶性杂质沉降 D. “火燃釜底，滚沸延及成盐”—加热蒸发溶剂析出食盐晶体 7. “人造太阳”实现了首次放电，让中国核聚变事业继续领跑世界。核聚变的最终元素是铁元素。结合图示，下列说法正确的是 A. 铁原子的中子数为26 B. 铁元素的相对原子质量是55.85g C. 铁元素位于元素周期表第四周期 D. 铁原子在化学变化中容易得到电子 8. 化学实验中常用的石蕊指示剂-石蕊，是从地衣植物中提取的一种色素，化学式为C7H7O4N。下列叙述不正确的是 A. 实验室常用石蕊指示剂检验溶液的酸碱性 B. 石蕊属于有机物 C. 石蕊中碳元素质量分数最大 D. 石蕊中碳、氢元素的质量比为1∶1 9. 形成正确的化学观念有助于更深层次理解化学奥秘。下列描述中正确的是 A. 守恒观：10gC在10gO2中充分燃烧生成20gCO2 B. 分类观：含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象 D. 变化观：CO与CO2可以实现相互转化 10. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与所学的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用洗洁精清洗餐盘上的油污 洗涤剂能溶解油污 B 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 C 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 D 在酸性田地上施洒熟石灰 熟石灰中和土壤中的酸性物质 A. A B. B C. C D. D 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后氢元素化合价不变 C. 反应中甲、乙的分子数目比是 D. 反应中丙、丁物质的质量比为 12. 海洋是巨大的资源宝库，我们能从海洋中得到多种化工产品，制纯碱过程中，发生的一个反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；结合溶解度曲线，下列说法正确的是 A 制碱过程中NaHCO3先结晶析出 B. t℃时向100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中加入5gNaHCO3晶体，可得到105gNaHCO3溶液 C. 将60℃的NH4Cl和NaCl溶液分别降温到t℃，所得溶液溶质质量分数相等 D. 当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl 13. 对比实验是进行科学探究的重要方式。以下实验均用到了对比的方法。 下列通过对比得出的结论错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C. 图3实验能说明呼出气体中含量低于空气 D. 图4实验能观察到两支试管中均析出固体 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 点燃 B 分离Fe和Cu 加足量稀盐酸，过滤 C 鉴别NaOH、BaCl2、CuSO4三种溶液 取样，先观察，再相互滴加，观察现象 D 检验NaOH溶液中是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 甲表示在高温条件下灼烧一定质量的石灰石 B. 乙表示一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C. 丙表示等质量的Mg片、Fe片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 丁表示向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 三、理解与应用（本题包括4个小题。共30分） 16. 化说“五味”，请用学过的化学知识回答下列问题。 （1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的____（填离子符号）。 （2）甜：工业中利用活性炭的____性，可将红糖脱色制得白糖。 （3）苦：鱼胆汁中含有苦味的胆汁酸，用水很难冲洗干净，可涂抹白酒去除，说明物质的溶解性与____（填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 （4）辣：辣椒中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C会导致____。 （5）咸：加碘盐中含碘酸钾，碘属于人体所需的____（填“微量”或“常量”）元素。 17. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，是中华文明的重要组成部分。 （1）“清明”：清明食青团，制作材料为糯米，其为人体提供的主要营养素为____。 （2）“谷雨”：沾衣欲湿杏花雨，吹面不寒杨柳风。正常雨水略显酸性的原因可以用化学方程式解释为____。 （3）“小满”：此时需为小麦追肥，为增加小麦抗倒伏能力，需施加____。 A. CO(NH2)2 B. NH4H2PO4 C. NH4NO3 D. KNO3 （4）“小暑”：小暑前后是使用波尔多液进行果树防病的好时机，波尔多液的杀菌原理是____，波尔多液不能用铁质容器盛放的原因____（方程式）。 18. 2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机等方面。 （1）图1中充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成________能；充电桩上用作保险丝的伍德合金其熔点比组成金属熔点________。 （2）图2中利用太阳能光伏电池产生电能来进行电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为________，氢气可通过降温液化进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。 （3）①图3中制作无人机的材料中，属于合成材料的是________。 A.玻璃 B.铝合金 C.塑料 D.碳纤维复合 ②某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为________，LiFePO4属于________（填字母）。 A.金属氧化物 B.酸 C.盐 D.化合物 19. 烟台作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势，请回答： （1）海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，采用________操作可以除去粗盐中难溶性杂质。 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。 ①下列说法不正确的是________。 A步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B.加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 C.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D.产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 ②步骤Ⅲ中加入Na2CO3后新产生的沉淀是________（填写化学式）。 （3）从海水中提取镁的主要步骤如图： ①实现步骤1需要____步化学反应。步骤4反应的基本类型是____反应。 ②请根据流程图，写出一种可以循环利用的物质________，工业上不利用海水直接制取MgCl2，而是要通过步骤2和步骤3进行转化的原因是________。 （4）从海水中得到的食盐是重要的化工原料。碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的，写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式________。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共34分） 20. 实验室常利用下列装置制取并探究气体性质，请回答下列问题： （1）仪器甲的名称是________。 （2）实验室制取并收集干燥的CO2，装置接口的连接顺序为b→____→____→c，反应的化学方程式为____。 （3）某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，该反应的化学方程式为____。 （4）若测得O2含量随时间变化如图乙所示，则下列说法不正确的是____。 A. 图中a点说明开始时O2的体积含量约为21% B. 该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关 21. 某兴趣小组进行了如下有关金属的化学实验，请回答： （1）探究铁生锈的条件 ①该实验中将蒸馏水煮沸的目的是_______。 ②通过对比_______（填字母）试管中的现象，说明铁生锈与H2O有关。 （2）运用手持技术探究金属与酸反应。 兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌、铜五种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是 ①曲线a对应的金属是_______。 ②曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为_______。 ③结合图2，同学们得到以下一些结论，其中错误的是_______。 A.d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体 B.曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温 C.从0-100s图像可推测e对应金属打磨不彻底 D.从250-450s图像推测e反应时盐酸浓度在变大 （3）探究金属与盐溶液的反应。化学小组对含有Fe（NO3）2、X（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（X、Y各表示一种金属），请根据流程图回答： ①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是_______。 ②固体A中所含成分可能有_______种情况。 22. 某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸碱盐溶液进行探究。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或H2SO4、NaOH或Ba（OH）2、NaCl或Na2CO3中三种不同类别的溶液。 I.初步探究：溶液A、B、C分别是什么？ 【实验设计】分别取少量样品于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验结论】 （1）结合三支试管的实验现象判断，A、C溶液分别是________、________。 Ⅱ.进一步探究：③号试管中是否发生了化学反应 【实验设计】 （2）小明同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是________，写出④号试管中发生的化学方程式________，试管内发生反应的微观实质是________。 【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。 Ⅲ.深度探究：反应后溶液中的溶质成分 【实验设计】把①和④号试管滴加A溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡，后白色沉淀增多，溶液为无色。静置、过滤。 【实验结论】 （3）最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外）________，出现白色沉淀增多一定发生的反应是________（化学方程式）。 （4）经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是______（填字母）。 A. 煅烧石灰石 B. 食醋清洗水瓶中的水垢 C. 高炉炼铁 23. 某化学兴趣小组在进行氨分子扩散实验时，对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚兴趣，于是对其进行进一步的探究。 【查阅资料】 ①氨气具有还原性，可将CuO还原成Cu或Cu2O ②Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ③无水CaCl2能吸收水分也能吸收氨气。 探究Ⅰ：利用生石灰和浓氨水制氨气 【实验原理】 （1）生石灰接触到浓氨水中的水，放出大量的热，致使浓氨水中的氨气大量挥发出来，有关反应的化学方程式是________。 【实验装置】 （2）在图1装置中，锥形瓶内先放入________（填药品名称）。 探究Ⅱ：利用氨气还原氧化铜 【实验原理】有关反应的化学方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2等 【实验操作】 （3）在图2装置中，先通入一会干燥的氨气，目的是________。加热试管使两种物质充分反应，实验中会观察到________的现象。 【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质（以下用X物质代替）成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想①：Cu；猜想②：Cu2O；猜想③：________。 【实验验证】 （5）定性分析：甲同学取少量物质X于试管中，滴加足量稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，因此猜想________错误。 定量分析：乙同学称取物质X7.2g，滴加稀硫酸至固体的质量不再变化时，过滤、洗涤、干燥，称重固体质量为3.5g。对比实验数据，说明猜想________正确。 【反思交流】 （6）装置C的作用是________。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 24. 氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。 加入稀盐酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100 生成CO2的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 （1）表中m的数值为________。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 （3）加入100克稀盐酸后最终溶液中氯化钙的质量分数。（精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第二学期期中质量检测 初四化学 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试用时90分钟。 2.答题前，务必用0.5毫米的黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 4.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内的相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 5.写在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。 6.可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Cl—35.5；Al—27；Ca—40； 一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质是在不断变化的。下列过程中只发生物理变化的是 A. 光合作用 B. 煤的气化 C. 冰雪融化 D. 钢铁冶炼 【答案】C 【解析】 【详解】A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化，故错误； B、煤的气化是煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的过程，有新物质生成，属于化学变化，故错误； C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故正确； D、钢铁冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故错误； 故选：C。 2. 规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 蒸发溶液 C. 检查气密性 D. 测量pH值 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸稀释时放热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，以防液体溅出伤人，操作正确； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，操作正确 C、检查气密性，将导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，操作正确； D、测溶液pH时，应该用玻璃棒蘸一些溶液滴在pH试纸上，不能把试纸放入溶液中，避免造成污染，操作错误。 故选D。 3. 国家设置全国中小学生安全教育日，将安全意识落实到中小学校。下列说法正确的是 A. 家庭：厨房燃气泄漏，立即开抽油烟机排气 B. 公众：电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 C. 食品：霉变食物需经高温灭菌，即可安全食用 D. 实验：酸液不慎沾到皮肤上，立即涂上稀氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故厨房燃气泄漏，不能立即开抽油烟机排气，应先关闭阀门，打开门窗，不符合题意； B、电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾，发生危险，符合题意； C、霉变食物中含黄曲霉毒素，具有致癌性，高温灭菌后也不能使用，不符合题意； D、酸液不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂抹稀氢氧化钠溶液，不符合题意。 故选B。 4. 下列关于水和溶液的说法中正确的是 A. 电解水实验可以证明水是由氢氧元素组成的 B. 固体物质的溶解度大小受温度、溶剂质量的影响 C. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种微粒保持静止不动 D. 硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水后，溶质质量分数变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验可以证明水是由氢氧元素组成的，故选项说法正确； B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度主要受温度的影响，还受到溶质和溶剂两方面性质的影响，但溶剂质量一般不影响溶解度，故选项说法错误； C、物质的溶解过程是溶质的微粒均匀的分散到溶剂的微粒中，所以溶液才具有均一、稳定的特性，溶液中各种粒子始终在不断运动，故选项说法错误； D、硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水后，析出晶体，得到的仍然是饱和溶液，由于温度不变，剩余溶液溶质质量分数也不变，故选项说法错误； 故选A。 5. 空气是一种复杂的混合物，也是宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A. 工业上可用分离液态空气法制氧气 B. 从空气中分离出的稀有气体可用于制造霓虹灯 C. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D. 二氧化碳能引起全球气候变暖，属于空气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业上利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气法制氧气，该选项说法正确； B、从空气中分离出的稀有气体，通电会发出不同颜色的光，可用于制造霓虹灯，该选项说法正确； C、氮气化学性质不活泼，可作保护气，可用来延长食品保质期，该选项说法正确； D、二氧化碳是主要的温室气体，能引起全球气候变暖，但是二氧化碳不属于空气污染物，故选项说法错误； 故选：D。 6. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中蕴含了大量的化学知识。下列理解不合理的是 A. “煤饼烧石成灰”—石灰石经煅烧变成生石灰 B. “凡金性又柔，可屈折如枝柳”—金的导热性较好 C. “宜掏蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”—蒜可加速水中难溶性杂质沉降 D. “火燃釜底，滚沸延及成盐”—加热蒸发溶剂析出食盐晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，生石灰为氧化钙的俗称，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项理解合理； B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”，说明金的硬度较低，具有良好的延展性和柔韧性，该选项理解不合理； C、加入蒜后，水会沉淀净化，说明蒜可加速水中难溶性杂质沉降，该选项理解合理； D、“火燃釜底，滚沸延及成盐”，指含有食盐的溶液加热蒸发溶剂可以析出食盐晶体，该选项理解合理。 故选B。 7. “人造太阳”实现了首次放电，让中国核聚变事业继续领跑世界。核聚变的最终元素是铁元素。结合图示，下列说法正确的是 A. 铁原子的中子数为26 B. 铁元素的相对原子质量是55.85g C. 铁元素位于元素周期表第四周期 D. 铁原子在化学变化中容易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铁元素的原子序数为26；根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故铁原子的质子数为26；汉字下方的数字表示相对原子质量，铁元素的相对原子质量为55.85，根据在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，铁原子的中子数=56-26=30，故选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，故铁元素的相对原子质量为55.85，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略不写，故选项说法错误； C、周期数=原子核外电子层数，铁元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，铁元素位于第四周期，故选项说法正确； D、由铁原子结构示意图可知，铁原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误。 故选C。 8. 化学实验中常用的石蕊指示剂-石蕊，是从地衣植物中提取的一种色素，化学式为C7H7O4N。下列叙述不正确的是 A. 实验室常用石蕊指示剂检验溶液的酸碱性 B. 石蕊属于有机物 C. 石蕊中碳元素质量分数最大 D. 石蕊中碳、氢元素的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蕊指示剂遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，可用于检验溶液的酸碱性，故说法正确； B、石蕊（化学式为C7H7O4N）是含碳的化合物，属于有机物，故说法正确； C、石蕊中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×7）：（1×7）：（16×4）：14=84：7：64：14，所以石蕊中碳元素质量分数最大，故说法正确； D、石蕊中碳、氢元素的质量比为（12×7）：（1×7）=12：1，故说法错误。 故选D。 9. 形成正确的化学观念有助于更深层次理解化学奥秘。下列描述中正确的是 A. 守恒观：10gC在10gO2中充分燃烧生成20gCO2 B. 分类观：含有氧元素的化合物都是氧化物 C. 能量观：化学变化过程中一定伴随着放热现象 D 变化观：CO与CO2可以实现相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，10gC在10gO2中充分燃烧后，氧气反应完全，碳有剩余，产生的CO2的质量小于20g，故选项说法错误； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定都是氧化物，例如H2SO4含有氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误； C、化学变化过程中伴随能量变化，不一定伴随着放热现象，也可能是吸热现象，故选项说法错误； D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确； 故选D。 10. 劳动创造美好生活。下列劳动实践与所学的化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用洗洁精清洗餐盘上的油污 洗涤剂能溶解油污 B 用厨余垃圾自制肥料 物质发生缓慢氧化 C 炒菜时着火可用锅盖盖灭 隔绝氧气 D 在酸性田地上施洒熟石灰 熟石灰中和土壤中的酸性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.洗洁精清洗油污的原理是乳化作用，而非溶解，洗涤剂中的表面活性剂将油污分散成小液滴，使其容易被水冲走，故劳动实践与所学的化学知识不相符，符合题意； B.厨余垃圾堆肥时，有机物通过微生物作用分解，属于缓慢氧化（如呼吸作用），故劳动实践与所学的化学知识相符，不符合题意； C.锅盖盖灭火焰是隔绝氧气（或空气）以灭火，符合灭火原理，故劳动实践与所学的化学知识相符，不符合题意； D.熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和酸性土壤，故劳动实践与所学的化学知识相符，不符合题意； 故选A。 二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图。下列说法正确的是 A. 反应前后分子数目不变 B. 反应前后氢元素化合价不变 C. 反应中甲、乙的分子数目比是 D. 反应中丙、丁物质的质量比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，化学方程式为：。 【详解】A、由上述分析可知，反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子数目改变，故错误； B、反应前氢气为单质，氢元素化合价为0价，反应后氢元素在化合物中化合价为+1价，化合价发生了改变，故错误； C、参加反应的甲分子有1个，乙分子有3个，个数比为1:3，故错误； D、反应生成丙的质量为12+（1×4）+16=32，丁的质量为（1×2）+16=18，质量比为32:18=16:9，故正确。 故选D。 12. 海洋是巨大的资源宝库，我们能从海洋中得到多种化工产品，制纯碱过程中，发生的一个反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；结合溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 制碱过程中NaHCO3先结晶析出 B. t℃时向100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中加入5gNaHCO3晶体，可得到105gNaHCO3溶液 C. 将60℃的NH4Cl和NaCl溶液分别降温到t℃，所得溶液溶质质量分数相等 D. 当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl 【答案】AD 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为84：53.5；相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大，所以制碱过程中NaHCO3先结晶析出，故选项说法正确； B、t℃时碳酸氢钠的溶解度为10g，100g溶质质量分数为5%的NaHCO3溶液中碳酸氢钠的质量为100g×5%=5g，溶剂水的质量为100g-100g×5%＝95g，因此再加5gNaHCO3晶体，不能全部溶解，得到饱和碳酸氢钠溶液小于105g，故选项说法错误； C、选项中不确定溶液的状态，因此将60℃的NH4Cl和NaCl溶液分别降温到t℃，所得溶液溶质质量分数无法比较，故选项说法错误； D、氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl，故选项说法正确； 故选AD。 13. 对比实验是进行科学探究重要方式。以下实验均用到了对比的方法。 下列通过对比得出的结论错误的是 A. 图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应 B. 图2实验能说明红磷的着火点比白磷的着火点高 C. 图3实验能说明呼出气体中含量低于空气 D. 图4实验能观察到两支试管中均析出固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1实验中，干燥的二氧化碳气体不能使干燥的紫色石蕊纸条变色，而能使石蕊的姿势石蕊纸条变红色，说明二氧化碳光合水反应生成了酸性物质，则能验证二氧化碳与水发生了反应，选项正确； B、图2实验中，95℃热水提供的热量使铜片上白磷燃烧，不能使铜片上红磷燃烧，说明红磷的着火点比白磷的高，选项正确； C、呼出气体中燃着的小木条立即熄灭，而空气中燃着的小木条正常燃烧一段时间，对比可知呼出气体中O2含量低于空气，选项正确； D、图4实验中，将硝酸铵固体加入烧杯中的水里，硝酸铵固体溶于水会吸收热量，溶液温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化钙溶解度变大，饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出，饱和石灰水不会析出固体，选项错误； 故选：D。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量CO 点燃 B 分离Fe和Cu 加足量稀盐酸，过滤 C 鉴别NaOH、BaCl2、CuSO4三种溶液 取样，先观察，再相互滴加，观察现象 D 检验NaOH溶液中是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会被点燃的，故选项不能达到实验目的； B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤只能分离出铜，不能分离出铁，故选项不能达到实验目的； C、硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化钠溶液、氯化钡溶液均为无色，通过观察颜色能鉴别出硫酸铜溶液；氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，另外两种溶液取样于试管中，分别滴加等量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，产生白色沉淀的是氯化钡溶液，故选项能达到实验目的； D、氢氧化钠的变质是氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，取样，滴加氯化钡溶液，若观察到产生白色沉淀，则说明该氢氧化钠溶液变质，若没有产生白色沉淀，则说明该氢氧化钠溶液没有变质，故选项能达到实验目的； 故选AB。 15. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 甲表示在高温条件下灼烧一定质量的石灰石 B. 乙表示一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 C. 丙表示等质量的Mg片、Fe片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 丁表示向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、石灰石主要成分是碳酸钙，在高温条件下灼烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以固体质量逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，但不会减少为零，图像错误，不符合题意； B、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，硝酸钾会继续溶解，所以溶液质量逐渐增加，直至硝酸钾达到饱和不再变化，但一开始溶液的质量不为零，图像错误，不符合题意； C、等质量的Mg片、Fe片分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，化学方程式为、，则等质量的稀硫酸与镁、铁反应生成氢气的质量相同，等质量镁、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量，图像错误，不符合题意； D、向一定质量的HCl和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉淀质量在反应一段时间后才开始逐渐增加，直至氯化镁完全反应不再变化，图像正确，符合题意。 故选：D。 三、理解与应用（本题包括4个小题。共30分） 16. 化说“五味”，请用学过化学知识回答下列问题。 （1）酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的____（填离子符号）。 （2）甜：工业中利用活性炭的____性，可将红糖脱色制得白糖。 （3）苦：鱼胆汁中含有苦味的胆汁酸，用水很难冲洗干净，可涂抹白酒去除，说明物质的溶解性与____（填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 （4）辣：辣椒中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C会导致____。 （5）咸：加碘盐中含碘酸钾，碘属于人体所需的____（填“微量”或“常量”）元素。 【答案】（1）H+ （2）吸附 （3）溶剂 （4）坏血病 （5）微量 【解析】 【小问1详解】 白醋的主要成分是醋酸，属于酸，酸在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H+），水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等难溶性盐，它们能与氢离子反应，所以白醋能除水垢是因为含有大量H+。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附红糖中的色素等杂质，从而将红糖脱色制得白糖。 【小问3详解】 胆汁酸用水很难冲洗干净，用白酒（酒精溶液）可除去，说明同一种溶质（胆汁酸）在不同溶剂（水和酒精）中的溶解情况不同，即物质的溶解性与溶剂的种类有关。 小问4详解】 人体缺乏维生素C会导致坏血病。 【小问5详解】 常量元素在人体中含量超过0.01%，如氧、碳、氢、氮、钙等；微量元素在人体中含量在0.01%以下，碘元素在人体中含量较少，属于人体所需的微量元素，缺碘会引起甲状腺肿大等疾病。 17. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，是中华文明的重要组成部分。 （1）“清明”：清明食青团，制作材料为糯米，其为人体提供的主要营养素为____。 （2）“谷雨”：沾衣欲湿杏花雨，吹面不寒杨柳风。正常雨水略显酸性的原因可以用化学方程式解释为____。 （3）“小满”：此时需为小麦追肥，为增加小麦抗倒伏能力，需施加____。 A. CO(NH2)2 B. NH4H2PO4 C. NH4NO3 D. KNO3 （4）“小暑”：小暑前后是使用波尔多液进行果树防病的好时机，波尔多液的杀菌原理是____，波尔多液不能用铁质容器盛放的原因____（方程式）。 【答案】（1）糖类 （2）H2O+CO2=H2CO3 （3）D （4） ①. 使蛋白质失去生理活性 ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】 【小问1详解】 糯米富含淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质，故填写：糖类。 【小问2详解】 空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸，使雨水呈弱酸性，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3。 【小问3详解】 钾肥能增强植物抗倒伏能力； A.尿素(CO(NH2)2)中含有氮元素，属于氮肥，不属于钾肥，故不符合题意； B.NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，但不含有钾元素，故不符合题意； C.NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，不属于钾肥，故不符合题意； D.KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，含有钾元素，故符合题意，故填写：D。 【小问4详解】 波尔多液中的铜离子可使病菌蛋白质变性，从而杀菌，故填写：使蛋白质失去生理活性； 铁会与硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁容器并降低药效，因此，波尔多液不能用铁质容器盛放，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填写：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。 18. 2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机等方面。 （1）图1中充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成________能；充电桩上用作保险丝的伍德合金其熔点比组成金属熔点________。 （2）图2中利用太阳能光伏电池产生电能来进行电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为________，氢气可通过降温液化进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。 （3）①图3中制作无人机的材料中，属于合成材料的是________。 A.玻璃 B.铝合金 C.塑料 D.碳纤维复合 ②某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为________，LiFePO4属于________（填字母）。 A.金属氧化物 B.酸 C.盐 D.化合物 【答案】（1） ①. 化学 ②. 低 （2） ①. ②. 分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小 （3） ①. C ②. +1 ③. C 【解析】 【小问1详解】 图1中充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成化学能； 合金的熔点比其组成中纯金属的熔点低，充电桩上用作保险丝的伍德合金其熔点比组成金属熔点低； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 氢气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小； 【小问3详解】 ①A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； B、铝合金属于金属材料，不符合题意； C、塑料属于合成材料，符合题意； D、碳纤维复合材料属于复合材料，不符合题意； 故选C； ②磷酸亚铁锂（LiFePO4）中，磷元素的化合价为+5，铁元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，设Li化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有x+（+2）+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+1； 磷酸亚铁锂是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故选C。 19. 烟台作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势，请回答： （1）海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，采用________操作可以除去粗盐中难溶性杂质。 （2）除去难溶性杂质后的粗盐中还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂（溶液）均过量。 ①下列说法不正确的是________。 A步骤Ⅱ和Ⅲ的顺序可以交换 B.加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 C.该流程中也可以先加入盐酸，再过滤 D.产品的质量等于粗盐中氯化钠的质量 ②步骤Ⅲ中加入Na2CO3后新产生的沉淀是________（填写化学式）。 （3）从海水中提取镁的主要步骤如图： ①实现步骤1需要____步化学反应。步骤4反应的基本类型是____反应。 ②请根据流程图，写出一种可以循环利用的物质________，工业上不利用海水直接制取MgCl2，而是要通过步骤2和步骤3进行转化的原因是________。 （4）从海水中得到的食盐是重要的化工原料。碳酸氢钠、碳酸钠主要是以食盐为原料制得的，写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 饱和 ②. 过滤 （2） ①. ACD ②. CaCO3、BaCO3 （3） ①. 2 ②. 分解 ③. 氯气##Cl2 ④. 海水中氯化镁含量低，且有杂质，通过转化可富集镁离子并除杂 （4） 【解析】 【小问1详解】 海水“晒盐”是利用蒸发水分使氯化钠结晶析出，剩余的母液是不能再溶解氯化钠的溶液，所以一定是氯化钠的饱和溶液，故填写：饱和； 过滤可以实现固液分离，粗盐中的难溶性杂质不溶于水，通过过滤操作能够除去，故填写：过滤。 【小问2详解】 ①A.步骤II加入BaCl2除去Na2SO4，步骤III加入Na2CO3除去CaCl2和过量的BaCl2，若步骤II和III顺序交换，虽然能除去CaCl2，但过量的BaCl2无法除去，所以顺序不能交换，故说法不正确，符合题意； B.在除杂过程中加入了过量的Na2CO3和NaOH，盐酸能与Na2CO3反应，与NaOH反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以加盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，故说法正确，不符合题意； C.若先加入盐酸，之前生成的CaCO3、BaCO3沉淀会被盐酸溶解，重新引入杂质，所以不能先加盐酸再过滤，故说法不正确，符合题意； D.在除杂过程中发生了多个反应生成了氯化钠，如、等，所以产品的质量大于粗盐中氯化钠的质量，故说法不正确，符合题意，故填写：ACD。 ②步骤III中加入Na2CO3， Na2CO3会与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，与步骤II中过量的BaCl2反应生成BaCO3沉淀，所以新产生的沉淀是碳酸钙（CaCO3）、碳酸钡（BaCO3），故填写：CaCO3、BaCO3。 【小问3详解】 ①步骤1是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，共需要2步化学反应，故填写：2； 步骤4是氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故填写：分解。 ②可循环利用的物质示例：Cl₂（电解时生成的氯气可与氢气合成盐酸，再用于与Mg(OH)₂），故填写：氯气或Cl2； 海水中氯化镁的含量较低，且含有其他杂质，通过步骤2和步骤3进行转化，可以将海水中的镁离子富集起来，同时除去其他杂质，故填写：海水中氯化镁含量低，且有杂质，通过转化可富集镁离子并除杂。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。 四、实验与探究（本题包括3个小题。共34分） 20. 实验室常利用下列装置制取并探究气体性质，请回答下列问题： （1）仪器甲名称是________。 （2）实验室制取并收集干燥的CO2，装置接口的连接顺序为b→____→____→c，反应的化学方程式为____。 （3）某兴趣小组设计如图甲装置，以MnO2作催化剂分解不同质量分数的H2O2溶液，该反应的化学方程式为____。 （4）若测得O2含量随时间变化如图乙所示，则下列说法不正确的是____。 A. 图中a点说明开始时O2的体积含量约为21% B. 该实验能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用 C. 对比c点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度有关 D. 对比b点和e点可以验证反应速率与H2O2的浓度无关 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. e ②. f ③. （3） （4）BD 【解析】 【小问1详解】 仪器甲的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，E中的浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，且气体应该长进短出，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择向上排空气法收集，故制取并收集干燥的二氧化碳，装置接口的连接顺序为b→e→f→c； 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问4详解】 A、图中的a点说明开始时O2的体积含量约为21%，A正确； B、该实验的变量是过氧化氢溶液的浓度，两组实验均有二氧化锰，故不能证明MnO2对H2O2的分解起催化作用，B不正确； C、对比c点和e点，反应时间相同，只有过氧化氢浓度不同，可以验证反应速率与H2O2的浓度有关，过氧化氢溶液浓度越大，相同时间产生氧气越多，氧气浓度越大，即反应速率越快，C正确； D、对比b点和e点，氧气浓度升到24%用的时间，e比b时间长，说明浓度越大，反应速率越快，能验证反应速率与H2O2的浓度有关，是因为反应时间不同，D不正确； 故选BD。 21. 某兴趣小组进行了如下有关金属的化学实验，请回答： （1）探究铁生锈的条件 ①该实验中将蒸馏水煮沸的目的是_______。 ②通过对比_______（填字母）试管中的现象，说明铁生锈与H2O有关。 （2）运用手持技术探究金属与酸的反应。 兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌、铜五种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是 ①曲线a对应的金属是_______。 ②曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为_______。 ③结合图2，同学们得到以下一些结论，其中错误的是_______。 A.d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体 B.曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温 C.从0-100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底 D.从250-450s图像推测e反应时盐酸浓度在变大 （3）探究金属与盐溶液的反应。化学小组对含有Fe（NO3）2、X（NO3）2的混合溶液进行探究，流程如下（X、Y各表示一种金属），请根据流程图回答： ①金属Fe、X、Y的活动性由强到弱的顺序是_______。 ②固体A中所含成分可能有_______种情况。 【答案】（1） ①. 除去水中溶解的氧气 ②. AC （2） ①. 铜 ②. ③. D （3） ①. Y＞Fe＞X ②. 2 【解析】 【小问1详解】 ①氧气不易溶于水，但水中仍会溶解少量氧气，将蒸馏水煮沸可使水中溶解的氧气逸出，从而除去水中溶解的氧气，以便更好地探究铁生锈的条件。 ②A 试管中铁钉与氧气、水同时接触，C 试管中铁钉只与干燥的空气接触，A 中铁钉生锈，C 中铁钉不生锈，通过对比 AC 试管中的现象，可说明铁生锈与H2O有关。 【小问2详解】 ①在铁、镁、铝、锌、铜五种金属中，铜的金属活动性排在氢后，不能与稀盐酸反应，装置内压强几乎不变，所以曲线 a 对应的金属是铜。 ②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 ③A、d 对应的金属反应速率适中，产生氢气的速率便于收集和控制，适合实验室制取气体，A 正确； B、金属与酸反应放热，曲线 c 中气压变小是因为反应停止后温度又恢复到室温，气体压强减小，B 正确； C、从 0-100s 图像看，e 对应的金属一开始反应速率较慢，可推测 e 对应的金属打磨不彻底，表面有氧化膜等阻碍反应，C 正确； D、随着反应进行，盐酸不断被消耗，从 250-450s 图像推测， e 反应时装置内压强不断增大，说明不断反应产生气体，则盐酸浓度在变小，而不是变大，D 错误。 故选D。 【小问3详解】 ①向含有Fe(NO3)2、X(NO3)2的混合溶液中加入一定量Y，过滤得到固体A和滤液甲；向固体A中加入过量稀硫酸，有气体生成且得到浅绿色滤液（含Fe2+），说明固体A中一定有铁，即Y能置换出中的铁，所以金属活动性Y＞Fe；又因为固体A与稀硫酸反应有固体B剩余，说明固体A中除了铁还有X（X不与稀硫酸反应），即金属活动性Fe＞H＞X，所以金属活动性由强到弱的顺序是Y＞Fe＞X 。 ②加入Y，Y先与X(NO3)2反应，后与Fe(NO3)2反应。若Y过量，固体A中含有Y、Fe、X；若Y恰好与Fe(NO3)2完全反应，固体A中含有Fe、X；若Y量不足，只与部分Fe(NO3)2反应，固体A中含有Fe、X。所以固体A中所含成分可能有 2 种情况。 22. 某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸碱盐溶液进行探究。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或H2SO4、NaOH或Ba（OH）2、NaCl或Na2CO3中三种不同类别的溶液。 I.初步探究：溶液A、B、C分别是什么？ 【实验设计】分别取少量样品于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验结论】 （1）结合三支试管的实验现象判断，A、C溶液分别是________、________。 Ⅱ.进一步探究：③号试管中是否发生了化学反应 【实验设计】 （2）小明同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是________，写出④号试管中发生的化学方程式________，试管内发生反应的微观实质是________。 【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。 Ⅲ.深度探究：反应后溶液中的溶质成分 【实验设计】把①和④号试管滴加A溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡，后白色沉淀增多，溶液为无色。静置、过滤。 【实验结论】 （3）最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外）________，出现白色沉淀增多一定发生的反应是________（化学方程式）。 （4）经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是______（填字母）。 A. 煅烧石灰石 B. 食醋清洗水瓶中的水垢 C. 高炉炼铁 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. Ba（OH）2溶液 （2） ①. 酚酞 ②. ③. 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 （3） ①. NaCl##氯化钠 ②. （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①试管中A和B反应有气泡产生，②试管中B和C反应有白色沉淀产生，③试管中A和C无明显现象，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应没有明显现象，则A为盐酸、B为碳酸钠溶液、C为氢氧化钡溶液； 【小问2详解】 C为氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则X溶液为酚酞溶液； A溶液为稀盐酸，④试管中氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，则溶液变为无色，化学方程式为； 该反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子； 【小问3详解】 ①和④号试管滴加A溶液后所得的废液混到一起，先有气泡产生，后白色沉淀增多，而碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后溶液显无色，则说明溶液中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡；出现白色沉淀增多的反应为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 A、煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，没有应用复分解反应原理，不符合题意； B、食醋清洗水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应均是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意； C、高炉炼铁，是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，不属于复分解反应，不符合题意； 故选B。 23. 某化学兴趣小组在进行氨分子扩散实验时，对这种有刺激性气味的气体产生了浓厚兴趣，于是对其进行进一步的探究。 【查阅资料】 ①氨气具有还原性，可将CuO还原成Cu或Cu2O ②Cu2O是红色固体，不溶于水，可与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ③无水CaCl2能吸收水分也能吸收氨气。 探究Ⅰ：利用生石灰和浓氨水制氨气 【实验原理】 （1）生石灰接触到浓氨水中的水，放出大量的热，致使浓氨水中的氨气大量挥发出来，有关反应的化学方程式是________。 【实验装置】 （2）在图1装置中，锥形瓶内先放入________（填药品名称）。 探究Ⅱ：利用氨气还原氧化铜 【实验原理】有关反应的化学方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2等 【实验操作】 （3）在图2装置中，先通入一会干燥的氨气，目的是________。加热试管使两种物质充分反应，实验中会观察到________的现象。 【提出问题】充分反应后，硬质玻璃管内的固体物质（以下用X物质代替）成分是什么？ 【猜想假设】 （4）猜想①：Cu；猜想②：Cu2O；猜想③：________。 【实验验证】 （5）定性分析：甲同学取少量物质X于试管中，滴加足量稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，因此猜想________错误。 定量分析：乙同学称取物质X7.2g，滴加稀硫酸至固体的质量不再变化时，过滤、洗涤、干燥，称重固体质量为3.5g。对比实验数据，说明猜想________正确。 【反思交流】 （6）装置C的作用是________。 【答案】（1） （2）生石灰 （3） ①. 排出装置中的空气 ②. A中黑色固体变红色、B中无水硫酸铜变蓝色 （4）Cu和Cu2O （5） ①. ① ②. ③ （6）吸收未参加反应的氨气和防止空气中的水蒸气进入B装置 【解析】 【小问1详解】 生石灰接触到浓氨水中的水，放出大量的热，致使浓氨水中的氨气大量挥发出来，有关反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问2详解】 在图1装置中，锥形瓶内先放入固体生石灰，浓氨水放入分液漏斗中； 【小问3详解】 在图2装置中，先通入一会干燥的氨气，以排出装置中的空气，防止空气中的氧气等成分干扰实验； 实验中，氨气和氧化铜加热生成铜、氮气和水，则实验中会观察到A中黑色固体变红色、B中无水硫酸铜变蓝色的现象； 【小问4详解】 根据已知猜想①为Cu，猜想②为Cu2O，所以猜想③为两者的混合物：Cu、Cu2O； 【小问5详解】 定性分析：已知Cu2O不溶于水，可与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和铜；甲同学取少量物质X于试管中，滴加足量稀硫酸，得到蓝色溶液和红色固体，说明固体中含有Cu2O，因此猜想①错误； 定量分析：假设7.2g物质全部为Cu2O，则：由化学方程式可知，生成铜质量为3.2g<3.5g，说明固体中含有Cu2O、Cu，故猜想③正确； 【小问6详解】 无水CaCl2能吸收水分也能吸收氨气，该实验中C装置的作用是防止空气中的水蒸气进入B，影响对水的检验，同时还吸收未反应的氨气，防止氨气释放到空气中污染空气。 五、分析与计算（本题包括1个小题。共6分） 24. 氢氧化钙久置会逐渐变质为碳酸钙。实验室有一瓶部分变质的氢氧化钙样品，为测定其中碳酸钙的质量分数，取16.2g样品于烧杯中，加足量的水，再将100g稀盐酸逐渐缓慢加入烧杯中并不断搅拌，获得相关数据如表（提示：氢氧化钙先与盐酸反应时无气体产生），请回答问题并计算。 加入稀盐酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 100 生成CO2的质量/g 0 2.2 4.4 m 5.5 （1）表中m的数值为________。 （2）计算样品中碳酸钙的质量分数。 （3）加入100克稀盐酸后最终溶液中氯化钙的质量分数。（精确到0.1%） 【答案】（1）5.5 （2）解：设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y， ，解得x=12.5g； ，解得y=13.875g； 则样品中碳酸钙的质量分数为， 答：样品中碳酸钙的质量分数为77.2%。 （3）解：设刚开始加入20g稀盐酸，产生氯化钙的质量为z， ，解得z=5.55g 加入100克稀盐酸后最终溶液中氯化钙的质量分数为， 答：加入100克稀盐酸后最终溶液中氯化钙的质量分数为17.6%。 【解析】 【小问1详解】 由表格可知，开始加入20g盐酸时，盐酸与氢氧化钙反应不生成气体，加入稀盐酸质量40.0g时生成2.2g二氧化碳，加入稀盐酸质量60.0g时生成4.4g二氧化碳，说明每加入20g稀盐酸时，氯化氢完全反应，会生成2.2g二氧化碳，如果加入80g稀盐酸完全反应，则会生成6.6g二氧化碳，而加入100g盐酸产生了5.5g二氧化碳，说明在加入80g稀盐酸时，碳酸钙就已经反应完全，故加入80g稀盐酸时，产生二氧化碳的质量m为5.5g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$