精品解析：山东日照市五莲县2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试题

2025～2026学年度下学期期中学科学业水平检测 九年级化学试题 （60分钟 100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的学校、姓名、考号、座号等信息填写在答题卡上规定的位置，并将考号填涂到答题卡的规定位置。答题过程中，请保持答题卡的整洁。 2．选择题共15小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。只能涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3．非选择题共6小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题（1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分；共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 2. 下列物质的用途与所述性质没有直接关联的是 选项 用途 性质 A 浓硫酸可作干燥剂 浓硫酸有吸水性 B 小苏打用于治疗胃酸过多症 小苏打能和胃酸反应 C 氦气填充探空气球 氦气化学性质不活泼 D 干冰用于人工增雨 干冰升华吸热 A. A B. B C. C D. D 3. 下面是某同学记录的有关实验现象，其中不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B. 纯净的一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰 C. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 D. 木炭在氧气里燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸 C．液体的倾倒 D．氧气的验满 A. A B. B C. C D. D 5. 中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造不涉及化学反应的是 A. 火药及使用 B. 打磨磁石制指南针 C. 用粮食酿酒 D. 瓷器的烧制 6. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法或化学方程式不正确的是 A. 生成物丙和丁属于氧化物 B. 反应结束后，催化剂的质量与化学性质不变 C. 保持乙化学性质的最小粒子为O2分子 D. 反应的化学方程式为CH2O + O2 = CO2 + H2O 7. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化钠清除油污 酸碱中和反应 B 用干布擦拭淋湿的自行车 铁潮湿易生锈 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 8. 《诗经》中“谁谓荼苦，其甘如荠”——用荠菜形容其他野菜味道鲜甜。荠菜特殊的香味主要源于叶醇。下列有关叶醇（化学式为C6H12O）的说法正确的是 A. 叶醇由碳、氢、氧三种原子组成 B. 一个叶醇分子由6个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成 C. 叶醇的相对分子质量为100g D. 叶醇中氧元素的质量分数最小 9. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列有关说法不正确的是 A. 图1中，能使燃着的木条燃烧更旺的是管b中的气体 B. 观察到图2中，干燥的烧杯内壁有水珠生成 C. a管与b管中的气体质量之比为8∶1 D. 电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+ O2 ↑ 10. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法不正确的是 A. 炉中柴草为燃烧提供了可燃物 B. 推拉风箱能提高柴草的燃烧效率，节约燃料 C. 火炉中的柴火更旺是因为降低了柴草的着火点 D. 推拉风箱为柴草的燃烧提供充足氧气 11. 向盛有一定量HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液与生成的沉淀质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点含有溶质HCl、NaCl、CuCl2且溶液的pH<7 B. b→c过程中，溶液由蓝色变为无色且蓝色沉淀增多 C. c→d过程中，溶质种类增多，且溶液的pH>7 D. 向d点对应的溶液中加入FeCl3溶液，会产生黄色沉淀 12. 如图所示为工业上采用“双碱法”处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺生产过程中NaOH可循环利用 C. 过程Ⅱ反应前后硫元素的化合价不变 D. 过程Ⅰ发生化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 13. 金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法不正确的是 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含Cu（NO3）2，可能含有AgNO3和Zn（NO3）2 14. 下表是NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 将40℃时等质量的NaCl、NH4Cl的饱和溶液分别同时降温到10℃，对所得溶液分析不正确的是 A. 析出固体的质量：NaCl＜NH4Cl B. 溶剂质量：NaCl＝NH4Cl C. 溶质质量分数：NaCl＞NH4Cl D. 溶液质量：NaCl＞NH4Cl 15. 某化学兴趣小组将CuSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，利用电导率传感器测得溶液电导率变化如下图所示。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。下列分析不正确的是 A. b点溶液的pH大于7 B. BaSO4的质量：d=c＞b C. 实验过程中需要不断搅拌液体，使电导率测定结果更准确 D. c点时CuSO4与Ba(OH)2恰好完全反应，溶液电导率为0 二、非选择题（6个小题，共65分） 16. 化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用。请回答下列问题： （1）五一假期你和父母一起去爬五莲山，以下携带的物品中属于合成材料的是 。 A. 铝合金拐杖 B. 纯棉帽子 C. 涤纶背包 D. 塑料餐具 （2）民以食为天，合理、均衡的营养膳食有利于保证身体健康。下列农产品中富含蛋白质的是 。 A. 石榴、苹果、脐橙 B. 牛奶、羊肉、鸡蛋 C. 大米、土豆、红薯 （3）“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，若水稻易倒伏，枝叶萎蔫，则适合用的化肥是 。 A. （NH4）2HPO4 B. CO（NH2）2 C. KNO3 D. KH2PO4 （4）端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢飞”。艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效，能闻到艾草香味是因为_________ （请从微观角度解释）。 （5）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”（有效成分为NaClO）混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为________。 17. 如下图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）A原子核外能量最高电子层上的电子数为_______。 （2）A﹣D的粒子中易失去电子的是_______（填字母标号）。 （3）若E中x＝13，则该粒子的符号_________。 （4）F中X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一____（填“周期”或“族”）。 （5）A﹣D原子结构示意图中与Y的原子结构示意图相同的是____（填字母标号）。 18. Na2CO3、NaHCO3是重要的钠盐，在食品加工方面有着广泛的用途。 （1）下列关于Na2CO3的认识正确的是 。 A. 受热易分解 B. 俗称纯碱、小苏打 C. 可以用作治疗胃酸过多症的药剂 D. 是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 （2）传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是_______。（填化学式） 【进行探究】某小组探究Na2CO3、NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 （资料：等浓度指的是1L中含CO32-、HCO3-离子数目相同） 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 等浓度Na2CO3稀溶液 等浓度NaHCO3稀溶液 （3）实验Ⅰ的作用为：__________。 （4）实验Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除Na+和外还存在，请写出发生反应的化学方程式_______。 19. 自热食品方便快捷，深受人们喜爱。某自热食品发热包的标签内容如图所示。请回答下列问题： （说明：铝粉（Al）在强碱（NaOH）环境中，会和水发生持续的放热反应： 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑） 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加冷水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 （1）在使用食品专用发热包时不能用湿手接触发热包，原因是_____。 （2）使用冷水的原因是______。 （3）撕开塑料袋加冷水后发生反应的化学方程式是_____________（不包括铝和氢氧化钠溶液的反应）。 【注意事项】 （4）使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用的原因是_____。 （5）发热包内铝粉的质量为8.1g，求当铝粉全部反应后生成氢气的质量。（写出计算过程） 20. 利用下列实验仪器，在实验室里制取并验证气体的有关性质。根据所学知识请同学们按照要求进行下列实验。并回答下列问题： （1）装置B中仪器a的名称为____。 （2）用注水法检查装置B气密性的方法是：________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 （3）在实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气时，有一不当之处是_________，发生反应的化学方程式是_______________。 （4）实验室制取二氧化碳时装置C比B的优点是_____________。 （5）用图2所示实验探究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是____，反应原理是（用化学方程式表示）___________。 （6）“碳”封存。将CO2注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用图3装置模拟油气田封存CO2，连接G、H装置，将CO2从_____ 端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 21. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。回答下列问题： （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其中涉及的化学方程式为________，该反应体现铁的活动性比铜______（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产，如图所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 ①木炭的主要作用是为燃烧提供热量和__________。 ②从环保角度分析，“火法炼铜”直接排放SO2，容易引起的环境问题是_____。工厂生产过程中常用________（填“石灰浆”或“石灰水”）吸收炉气。 （3）生物炼铜 产量相同时，火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有________（写1条即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kW•h 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 （4）探究铜生锈的条件 铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，甲同学利用上图所示的装置研究铜在空气 中生锈的条件，经过一段时间的观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，甲同学得出结论：铜生锈主要是铜与空气中的氧气和水共同作用的结果。 ①甲同学得出的结论_____（填“正确”或“不正确”）。你认为参与铜生锈的物质可能还有_________。 ②为了比较只有氧气和水的条件下铜难以生锈，乙同学补做了上图中D试管的实验，那么D试管中的气体应该是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度下学期期中学科学业水平检测 九年级化学试题 （60分钟 100分） 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的学校、姓名、考号、座号等信息填写在答题卡上规定的位置，并将考号填涂到答题卡的规定位置。答题过程中，请保持答题卡的整洁。 2．选择题共15小题，每小题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他答案标号。只能涂在答题卡上，答在试卷上无效。 3．非选择题共6小题，所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡上各题目指定的区域内，在试卷上答题无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 一、选择题（1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分；共35分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 下列做法中，不符合绿色、低碳、循环发展理念的是 A. 开发可再生能源 B. 推广使用一次性餐具 C. 选择公共交通工具出行 D. 进行生活垃圾分类和定时定点投放 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； B、推广使用一次性餐具，会造成资源的浪费，且会污染环境，不符合绿色、低碳、循环发展理念，符合题意； C、选择公共交通工具出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意； D、进行生活垃圾分类和定时定点投放，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，符合绿色、低碳、循环发展理念，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质的用途与所述性质没有直接关联的是 选项 用途 性质 A 浓硫酸可作干燥剂 浓硫酸有吸水性 B 小苏打用于治疗胃酸过多症 小苏打能和胃酸反应 C 氦气填充探空气球 氦气化学性质不活泼 D 干冰用于人工增雨 干冰升华吸热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，因此可作干燥剂，用途与性质直接关联，不符合题意。 B. 胃酸主要成分为HCl，小苏打（NaHCO3）可与HCl发生反应，因此能治疗胃酸过多，用途与性质直接关联，不符合题意。 C. 氦气填充探空气球的核心原因是氦气密度远小于空气，题干给出的“化学性质不活泼”是氦气作保护气等用途的原因，和填充探空气球无直接关联，符合题意。 D. 干冰升华会吸收大量热量，能使空气中的水蒸气冷凝为液态水，因此可用于人工增雨，用途与性质直接关联，不符合题意。 3. 下面是某同学记录的有关实验现象，其中不正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 B. 纯净的一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰 C. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 D. 木炭在氧气里燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A. “生成黑色的四氧化三铁”是实验结论，不属于可直接观察的现象，正确现象应为“生成黑色固体”，描述错误。 B. 纯净一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，是可直接观察的现象，描述正确。 C. 硫在氧气中燃烧产生明亮蓝紫色火焰、生成刺激性气味气体，都是可直接观察的现象，描述正确。 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，都是可直接观察的现象，描述正确。 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作正确的是 A．检查装置气密性 B．稀释浓硫酸 C．液体的倾倒 D．氧气的验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 该装置使用长颈漏斗，未对漏斗下端进行液封时装置与外界相通，手握试管时气体可从漏斗逸出，无法检验气密性，操作错误。 B. 稀释浓硫酸的规范操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌使热量及时扩散，图示操作符合要求，操作正确。 C. 倾倒液体时试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图示瓶塞正放；倾倒液体时标签应向着手心，避免腐蚀标签，图示标签未向着手心，操作错误。 D. 氧气验满需将带火星的木条放在集气瓶瓶口，图示木条伸入瓶内，操作错误。 5. 中华民族辉煌的创造发明史，为世界文明做出了巨大贡献。下列发明创造不涉及化学反应的是 A. 火药及使用 B. 打磨磁石制指南针 C. 用粮食酿酒 D. 瓷器的烧制 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用火药过程中有新物质生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意； B、打磨磁石制指南针过程中没有新物质生成，则涉及物理变化，不涉及化学反应，故选项符合题意； C、用粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意； D、烧制瓷器过程中有物质的燃烧，燃烧过程中有新物质生成，则涉及化学反应，故选项不符合题意。 故选B。 6. 我国科学家研制出一种新型催化剂，可用于除去装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图所示。下列说法或化学方程式不正确的是 A. 生成物丙和丁属于氧化物 B. 反应结束后，催化剂的质量与化学性质不变 C. 保持乙化学性质的最小粒子为O2分子 D. 反应的化学方程式为CH2O + O2 = CO2 + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化物定义是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，丙()和丁()均符合该定义，表述正确。 B. 催化剂的特性是化学反应前后，自身质量和化学性质均不发生改变，表述正确。 C. 乙是氧气，由分子构成，对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持乙的化学性质的最小粒子为分子，表述正确。 D. 书写化学方程式需标注反应条件，该反应的正确化学方程式为，选项遗漏了反应条件，表述错误。 7. 幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有直接关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氧化钠清除油污 酸碱中和反应 B 用干布擦拭淋湿的自行车 铁潮湿易生锈 C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化 D 利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 酸碱中和反应的定义是酸与碱互相反应生成盐和水，油污属于酯类有机物，不属于酸，氢氧化钠除油污是利用NaOH与油脂发生皂化反应，和中和反应无直接关联，符合题意。 B. 铁生锈需要同时接触氧气和水，潮湿环境中铁锈蚀速率更快，用干布擦拭淋湿的自行车可减少水分附着以防锈，二者有直接关联，不符合题意。 C. 厨余垃圾被微生物分解制成花肥的过程属于缓慢氧化，二者有直接关联，不符合题意。 D. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素、异味，用于净水，二者有直接关联，不符合题意。 8. 《诗经》中“谁谓荼苦，其甘如荠”——用荠菜形容其他野菜味道鲜甜。荠菜特殊的香味主要源于叶醇。下列有关叶醇（化学式为C6H12O）的说法正确的是 A. 叶醇由碳、氢、氧三种原子组成 B. 一个叶醇分子由6个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成 C. 叶醇的相对分子质量为100g D. 叶醇中氧元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A. 叶醇由碳、氢、氧三种元素组成，叶醇分子由碳、氢、氧三种原子构成，说法错误； B. 叶醇由叶醇分子构成，一个叶醇分子由6个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成，说法正确； C. 叶醇的相对分子质量为12×6+12+16=100，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误； D. 叶醇中碳元素的质量分数为；氢元素的质量分数为，氧元素的质量分数为，所以叶醇中氢元素的质量分数最小，说法错误。 9. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列有关说法不正确的是 A. 图1中，能使燃着的木条燃烧更旺的是管b中的气体 B. 观察到图2中，干燥的烧杯内壁有水珠生成 C. a管与b管中的气体质量之比为8∶1 D. 电解水的化学方程式是2H2O2H2↑+ O2 ↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A. 图1电解水实验中，b管内收集到的气体体积较少，是氧气，O2有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，说法正确。 B. 图2是氢气燃烧实验，反应生成水，因此干燥烧杯内壁有水珠生成，B说法正确。 C. 电解水生成H2和O2的质量比为m(H2):m(O2)=(2×2):32=1:8，即a、b管气体质量比为1:8，不是8:1，说法不正确。 D. 电解水的化学方程式配平、反应条件、气体符号均正确，说法正确。 10. 花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法不正确的是 A. 炉中柴草为燃烧提供了可燃物 B. 推拉风箱能提高柴草的燃烧效率，节约燃料 C. 火炉中的柴火更旺是因为降低了柴草的着火点 D. 推拉风箱为柴草的燃烧提供充足氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 柴草具有可燃性，为燃烧提供了可燃物，说法正确。 B. 推拉风箱可补充氧气，让柴草燃烧更充分，能提高燃烧效率、节约燃料，说法正确。 C. 着火点是柴草的固有属性，无法被降低，柴火更旺是因为氧气浓度升高，燃烧更剧烈，说法错误。 D. 推拉风箱可鼓入大量空气，为柴草燃烧提供充足氧气，说法正确。 11. 向盛有一定量HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，加入NaOH溶液与生成的沉淀质量关系如图所示，下列说法不正确的是 A. a点含有溶质HCl、NaCl、CuCl2且溶液的pH<7 B. b→c过程中，溶液由蓝色变为无色且蓝色沉淀增多 C. c→d过程中，溶质种类增多，且溶液的pH>7 D. 向d点对应的溶液中加入FeCl3溶液，会产生黄色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】反应先后规律：向HCl和CuCl2的混合溶液中滴加NaOH时，NaOH先与HCl发生中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，此阶段无沉淀生成；HCl完全反应后，NaOH再与CuCl2反应CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl，沉淀质量逐渐增加；CuCl2完全反应后，继续加NaOH，沉淀质量不变，NaOH过量。 【详解】A.a点处于HCl未完全反应的阶段，溶质为剩余HCl、生成的NaCl、未反应的CuCl2，溶液呈酸性，pH<7，描述正确。 B.b→c是NaOH与CuCl2反应的阶段，蓝色的Cu2+不断被消耗，溶液逐渐变为无色，同时蓝色Cu(OH)2沉淀不断增多，描述正确。 C.c点HCl、CuCl2均恰好完全反应，溶质只有NaCl；c→d加入过量NaOH，溶质变为NaCl和NaOH，种类从1种变为2种（增多），溶液呈碱性pH>7，描述正确。 D.d点的过量NaOH与FeCl3反应FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl，生成的Fe(OH)3是红褐色沉淀，不是黄色沉淀，描述错误。 12. 如图所示为工业上采用“双碱法”处理SO2废气的过程。下列说法不正确的是 A. 该工艺可减少酸雨的形成 B. 该工艺生产过程中NaOH可循环利用 C. 过程Ⅱ反应前后硫元素的化合价不变 D. 过程Ⅰ发生化学方程式为2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. SO2是形成酸雨的主要污染物，该工艺吸收SO2，可减少酸雨形成，说法正确。 B. 过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ重新生成NaOH，因此NaOH可循环利用，说法正确。 C. 根据题干图示，过程Ⅱ的反应物Na2SO3，产物为CaSO4。设Na2SO3中S化合价为x，则2×(+1) + x + 3×(-2)=0，解得x=+4；设CaSO4中S化合价为y，则(+2) + y + 4×(-2)=0，解得y=+6，硫元素化合价升高，说法错误。 D. 过程Ⅰ为NaOH吸收SO2生成亚硫酸钠和水，给出的化学方程式书写正确。 13. 金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法不正确的是 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生 C. 向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D. 滤液中一定不含Cu（NO3）2，可能含有AgNO3和Zn（NO3）2 【答案】D 【解析】 【详解】A. 根据金属活动性顺序Zn>Cu>Ag，锌投入混合溶液时优先和AgNO3反应：Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag，待AgNO3完全消耗后，锌才会和Cu(NO3)2反应：Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu。题干给出滤液为无色，而Cu(NO3)2溶液呈蓝色，说明Cu(NO3)2已完全反应，由此可推知AgNO3也已完全消耗，滤液中溶质只有生成的Zn(NO3)2。锌先置换出Ag，再置换出Cu，Cu完全析出后锌可能刚好耗尽也可能过量，因此滤渣一定含Ag、Cu，不一定含Zn，表述正确。 B. 若锌无剩余，滤渣为Ag、Cu，加稀盐酸无气泡；若锌过量才有气泡，因此不一定有气泡，表述正确。 C. 滤液中无AgNO3，加入稀盐酸不会生成AgCl沉淀，表述正确。 D. 滤液无色说明一定不含Cu(NO3)2，而Cu(NO3)2完全反应的前提是AgNO3已经完全消耗，因此滤液一定不含AgNO3、Cu(NO3)2，一定含Zn(NO3)2，表述错误。 14. 下表是NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 将40℃时等质量的NaCl、NH4Cl的饱和溶液分别同时降温到10℃，对所得溶液分析不正确的是 A. 析出固体的质量：NaCl＜NH4Cl B. 溶剂质量：NaCl＝NH4Cl C. 溶质质量分数：NaCl＞NH4Cl D. 溶液质量：NaCl＞NH4Cl 【答案】B 【解析】 【详解】A. 已知数据：40℃时溶解度SNaCl=36.6 g，SNH4Cl=45.8 g；10℃时溶解度SNaCl=35.8 g，SNH4Cl=33.3 g。NH4Cl溶解度随温度下降的幅度远大于NaCl，等质量的饱和溶液降温后，析出固体质量NaCl<NH4Cl，描述正确。 B. 相同温度下，等质量的饱和溶液，溶解度越小，溶剂质量越大，因此40℃时等质量饱和溶液中溶剂质量NaCl>NH4Cl，描述错误。 C. 降温到10℃时二者均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数公式为ω=，10℃时SNaCl>SNH4Cl，因此溶质质量分数NaCl>NH4Cl，描述正确。 D. 原溶液质量相等，NH4Cl析出固体更多，因此剩余溶液质量NaCl>NH4Cl，描述正确。 15. 某化学兴趣小组将CuSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中，反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，利用电导率传感器测得溶液电导率变化如下图所示。相同温度下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大。下列分析不正确的是 A. b点溶液的pH大于7 B. BaSO4的质量：d=c＞b C. 实验过程中需要不断搅拌液体，使电导率测定结果更准确 D. c点时CuSO4与Ba(OH)2恰好完全反应，溶液电导率为0 【答案】D 【解析】 【详解】A. 反应的化学方程式为，b点未完全反应，溶液中含剩余，呈碱性，，表述正确。 B. b点仍有未反应的，继续滴加会持续生成，至c点完全沉淀，后续滴加不再产生，故质量，表述正确。 C. 搅拌可使反应物混合均匀、反应充分，电导率测定结果更准确，表述正确。 D. 不存在绝对不溶的物质，c点即使恰好完全反应，溶液中仍有极少量电离出的离子，电导率不为0，表述错误。 二、非选择题（6个小题，共65分） 16. 化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用。请回答下列问题： （1）五一假期你和父母一起去爬五莲山，以下携带的物品中属于合成材料的是 。 A. 铝合金拐杖 B. 纯棉帽子 C. 涤纶背包 D. 塑料餐具 （2）民以食为天，合理、均衡的营养膳食有利于保证身体健康。下列农产品中富含蛋白质的是 。 A. 石榴、苹果、脐橙 B. 牛奶、羊肉、鸡蛋 C. 大米、土豆、红薯 （3）“杂交水稻之父”袁隆平院士为我国粮食安全、农业发展和世界粮食供给做出了杰出贡献。水稻生长过程中需要施用化肥，若水稻易倒伏，枝叶萎蔫，则适合用的化肥是 。 A. （NH4）2HPO4 B. CO（NH2）2 C. KNO3 D. KH2PO4 （4）端午——“门前艾蒲青翠，天淡纸鸢飞”。艾草具有一种特殊的香味，这特殊的香味具有驱蚊虫的功效，能闻到艾草香味是因为_________ （请从微观角度解释）。 （5）“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”（有效成分为NaClO）混用，易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为________。 【答案】（1）CD （2）B （3）C （4）分子是不断运动的 （5）Cl2 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类。铝合金属于金属材料，纯棉属于天然有机高分子材料，涤纶为合成纤维、塑料均属于合成材料。 【小问2详解】 水果富含维生素，牛奶、羊肉、鸡蛋属于肉蛋类，均富含蛋白质，大米、土豆、红薯富含糖类（淀粉）。 【小问3详解】 钾肥可增强作物抗倒伏能力，氮肥可促进作物枝叶生长，因此需要施用同时含氮、钾元素的复合肥。A含氮、磷元素，B仅含氮元素，C含氮、钾元素，D含钾、磷元素，故选C。 【小问4详解】 艾草中带有特殊香味的分子在永不停息地做无规则运动，扩散到空气中被人感知到气味。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前共有1个Na、3个Cl、1个O、2个H，反应后已有1个Na、1个Cl、1个O、2个H，因此1个X分子由2个Cl原子构成，化学式为。 17. 如下图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）A原子核外能量最高电子层上的电子数为_______。 （2）A﹣D的粒子中易失去电子的是_______（填字母标号）。 （3）若E中x＝13，则该粒子的符号_________。 （4）F中X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一____（填“周期”或“族”）。 （5）A﹣D原子结构示意图中与Y的原子结构示意图相同的是____（填字母标号）。 【答案】（1）7 （2）B （3）Al3+ （4）周期 （5）C 【解析】 【小问1详解】 原子核外电子层离核越远能量越高，A原子能量最高的电子层为最外层（第二层），电子数为7。 【小问2详解】 最外层电子数<4的原子在化学反应中易失去电子，B的最外层电子数为1，易失电子。 【小问3详解】 x=13时，该粒子质子数为13（对应铝元素），核外电子数为，是带3个单位正电荷的铝离子。 【小问4详解】 元素周期表中横行对应周期，纵列对应族，Y、Z位于同一横行，所以属于同一周期。 【小问5详解】 由F的周期表结构可推知Y是第三周期的硫元素，其原子结构示意图与C一致。 18. Na2CO3、NaHCO3是重要的钠盐，在食品加工方面有着广泛的用途。 （1）下列关于Na2CO3的认识正确的是 。 A. 受热易分解 B. 俗称纯碱、小苏打 C. 可以用作治疗胃酸过多症的药剂 D. 是重要的工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产 （2）传统蒸馒头常采用酵头发面，再用Na2CO3调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是_______。（填化学式） 【进行探究】某小组探究Na2CO3、NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 （资料：等浓度指的是1L中含CO32-、HCO3-离子数目相同） 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 等浓度Na2CO3稀溶液 等浓度NaHCO3稀溶液 （3）实验Ⅰ的作用为：__________。 （4）实验Ⅲ中滴入过量的碳酸氢钠溶液后，溶液中大量存在的离子除Na+和外还存在，请写出发生反应的化学方程式_______。 【答案】（1）D （2）Na2CO3 （3）对比实验，排除因加入溶液体积增大对Ⅱ、Ⅲ中溶液pH的影响 （4）Ca(OH)2 + 2NaHCO3＝CaCO3↓+Na2CO3 + 2H2O 【解析】 【小问1详解】 A.碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热才易分解，错误。 B.碳酸钠俗称纯碱、苏打；小苏打是碳酸氢钠的俗称，错误。 C.碳酸钠碱性较强，不能用作治疗胃酸过多的药剂，治疗胃酸过多常用碳酸氢钠，错误。 D.碳酸钠是重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，错误。 【小问2详解】 根据方程式：、，与足量酸反应时，106 份质量的Na2CO3可消耗 73 份质量的 HCl；而 84 份质量的仅消耗 36.5 份质量的 HCl（即 168 份质量的NaHCO3消耗 73 份质量的HCl）。因此等质量的两种物质，碳酸钠消耗酸的质量更多。 【小问3详解】 实验 I 加入蒸馏水，溶液 pH 也会因稀释略有下降；设置该组实验可以证明，II、III 中 pH 的变化不只是加水稀释导致的，而是溶质发生化学反应的结果，使实验结论更严谨。 【小问4详解】 澄清石灰水与过量碳酸氢钠反应时，氢氧化钙完全反应，氢氧化钙与碳酸氢钠反应，生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；因此反应后溶液中除过量的外，还存在反应生成的。 19. 自热食品方便快捷，深受人们喜爱。某自热食品发热包的标签内容如图所示。请回答下列问题： （说明：铝粉（Al）在强碱（NaOH）环境中，会和水发生持续的放热反应： 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 + 3H2↑） 【品名】食品专用发热包 【主要成分】氧化钙、铝粉、碳酸钠 【净含量】50g 【使用方法】撕开塑料袋后加冷水 【注意事项】使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用 （1）在使用食品专用发热包时不能用湿手接触发热包，原因是_____。 （2）使用冷水的原因是______。 （3）撕开塑料袋加冷水后发生反应的化学方程式是_____________（不包括铝和氢氧化钠溶液的反应）。 【注意事项】 （4）使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用的原因是_____。 （5）发热包内铝粉的质量为8.1g，求当铝粉全部反应后生成氢气的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）手上的水会与发热包成分反应放热，容易烫伤皮肤，因此禁止用湿手接触。 （2）避免反应过于剧烈发生危险（使用冷水可降低初始温度，减缓反应速率，避免瞬间放热过多引发危险） （3）和 （4）生成的氢气易燃易爆，密闭空间易积聚引发危险 （5）解：设生成氢气的质量为x x= 0.9g 答：铝粉全部反应后生成氢气的质量为0.9g。 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水的反应是剧烈放热反应，生成的氢氧化钙为强碱，有腐蚀性，湿手接触会造成皮肤损伤。 【小问2详解】 若使用热水，氧化钙与水反应速率会大幅加快，瞬间释放的大量热会使水快速沸腾喷出，容易造成烫伤等危险。 【小问3详解】 加冷水后，首先氧化钙和水反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【小问4详解】 根据题干给出的反应可知产物含氢气，氢气是易燃气体，达到爆炸极限后遇明火会爆炸，密闭空间不利于气体扩散，爆炸风险更高。 【小问5详解】 设生成氢气的质量为x x= 0.9g 答：铝粉全部反应后生成氢气的质量为0.9g。 20. 利用下列实验仪器，在实验室里制取并验证气体的有关性质。根据所学知识请同学们按照要求进行下列实验。并回答下列问题： （1）装置B中仪器a的名称为____。 （2）用注水法检查装置B气密性的方法是：________，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气。 （3）在实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气时，有一不当之处是_________，发生反应的化学方程式是_______________。 （4）实验室制取二氧化碳时装置C比B的优点是_____________。 （5）用图2所示实验探究CO2的性质。证明CO2能与水反应的现象是____，反应原理是（用化学方程式表示）___________。 （6）“碳”封存。将CO2注入地壳油气层起到驱油作用，既提高油的采收率，又实现碳封存。用图3装置模拟油气田封存CO2，连接G、H装置，将CO2从_____ 端（填“a”或“b”）通入装有油的广口瓶中封存，油被压入烧杯中。 【答案】（1）锥形瓶 （2）关闭弹簧夹 （3） ①. 试管口没放一团棉花 ②. （4）有利于控制反应的发生与停止 （5） ①. 湿润的石蕊棉团变红 ②. CO2+H2O=H2CO3 （6）b 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 根据B装置的特点可知，用注水法检查装置B气密性的方法是：关闭弹簧夹，向长颈漏斗内注水，若长颈漏斗内形成一段稳定的液柱，说明装置不漏气； 【小问3详解】 实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气，为防止加热时粉末状物质进入导管，需要在试管口放一团棉花，则需对装置A进行的改进是在试管口放一团棉花，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 发生装置C相较于B，可将块状药品放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置能控制反应的开始与停止； 【小问5详解】 通入二氧化碳后，干燥的石蕊棉团不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的石蕊棉团变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； 【小问6详解】 用图3装置模拟油气田封存CO2，连接G、H装置，由于二氧化碳的密度比油小，应从b端通入，将油从a端压入烧杯中。 21. 铜是人类最先发现和使用的金属之一。回答下列问题： （1）湿法炼铜 《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其中涉及的化学方程式为________，该反应体现铁的活动性比铜______（填“强”或“弱”）。 （2）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产，如图所示为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。 ①木炭的主要作用是为燃烧提供热量和__________。 ②从环保角度分析，“火法炼铜”直接排放SO2，容易引起的环境问题是_____。工厂生产过程中常用________（填“石灰浆”或“石灰水”）吸收炉气。 （3）生物炼铜 产量相同时，火法炼铜和生物炼铜环境负荷对比数据如表所示，由表中信息可知，“生物炼铜”的优点有________（写1条即可）。 冶炼方法 能耗 温室效应CO2/kg 酸化效应SO2/kg 电力/kW•h 煤/kg 火法炼铜 8706.90 3656.24 10909.29 79.04 生物炼铜 3915.14 1402.22 4090.57 11.93 （4）探究铜生锈的条件 铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，甲同学利用上图所示的装置研究铜在空气 中生锈的条件，经过一段时间的观察，发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，甲同学得出结论：铜生锈主要是铜与空气中的氧气和水共同作用的结果。 ①甲同学得出的结论_____（填“正确”或“不正确”）。你认为参与铜生锈的物质可能还有_________。 ②为了比较只有氧气和水的条件下铜难以生锈，乙同学补做了上图中D试管的实验，那么D试管中的气体应该是_______。 【答案】（1） ①. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ②. 强 （2） ①. 作还原剂 ②. 酸雨 ③. 石灰浆 （3）能耗低（、排放量均远低于火法炼铜，合理即可） （4） ①. 不正确 ②. 二氧化碳 ③. 氧气 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，该反应中铁置换出铜，说明铁的活动性强于铜。 【小问2详解】 ①木炭具有还原性，可将粗铜中的还原为铜单质； ②是形成硫酸型酸雨的主要污染物；石灰浆中氢氧化钙的含量远高于石灰水，吸收的效率更高，适合工业除尾气。 【小问3详解】 对比表格数据可知，相同产量下生物炼铜的能耗、、排放量均远低于火法炼铜，任选其一即可。 【小问4详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿含碳元素，说明铜生锈需要空气中的参与，因此甲的结论错误； ②要验证只有氧气和水时铜难以生锈，需排除的干扰，因此D中气体为氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $