周周练09 第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1～2节（周测）化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡核心内容，通过水的电离、电离常数计算等基础题（如选择1、4）与泌尿结石分析（非选择15）、电导率曲线（非选择16）等真实情境题，实现概念巩固与科学思维培养，适配周测限时巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/26|水的电离（题1）、电离常数（题4）、溶液酸碱性判断（题6）|以辨析式设问强化化学观念，如通过对比强弱电解质电离差异（题3）培养分类思想| |非选择题|3/34|滴定实验（15题：仪器选择、误差分析）、电导率曲线分析（16题：盐酸与HA滴定对比）|15题结合泌尿结石情境体现科学态度与责任，16题通过曲线解读发展证据推理能力，呼应高考实验命题趋势|

周周练09 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1~2节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是 A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 2．下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 4．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C．该条件下，体系中HA的电离度是1% D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 5．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 6．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 7．常温下，下列反应可以发生：①NaCN + HNO2 HCN + NaNO2， ② NaCN + HF HCN + NaF  ③NaNO2+HF HNO2 +NaF ，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4 、5.610-4、6.210-10.由此判断下列叙述中不正确的是 A．常温下，0.1mol的HCN溶液中c(H+)10-6 mol/L B．常温下，K(HNO2)6.310-4 C．根据两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为HF> HNO2> HCN D．常温下，K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 8．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A．导电能力： B．氢离子浓度： C．b点电离程度最大 D．稀释过程中增大 9．用溶液滴定盐酸，到达滴定终点时不慎多滴了0.5滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水稀释至，所得溶液的约为 已知：；忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A．8．7 B．9.0 C．9.3 D．9.7 10．常温下，一定浓度的食盐水、苏打水、柠檬酸的近似pH可用如图X、Y、Z表示。下列说法正确的是 A．Z是柠檬酸 B．Y是苏打水 C．X中水的电离程度比Z的小 D．Z中由水电离出的c(OH-)=10-10 mol·L-1 11．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为(    ) 已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．8．4 B．9.0 C．9.6 D．11.6 12．对等体积等浓度的HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作。 注：实验过程中温度基本不变 下列说法不正确的是 A．HX的电离方程式： B．：①>② C．用NaOH溶液滴定至，消耗的NaOH溶液体积：②<⑤ D．从5 mL溶液稀释至50 mL，pH的增加量：HX溶液溶液 13．常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定25.00 mL 0.10 HCl溶液和25.00 mL 0.10 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)，得到两条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ如图所示。下列说法错误的是 A．滴定HCl溶液的是曲线Ⅰ B．m=25.00 C．水的电离程度：d>c>b D．c点对应离子浓度： 二、非选择题：本题共3小题，共34分。 14．（11分）有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸⑨稀；⑩； （1）上述物质中属于强电解质的是___________(填序号，下同)，能直接导电的是___________。 （2）写出②在水中的电离方程式___________。 （3）常温下，的⑧溶液中由水电离出的___________。 （4）在t℃下，水的离子积常数，则___________25℃(填“>”“<”或“=”)，做出此判断的理由是___________，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液，则___________。 15．（12分）草酸（）是一种常见的二元弱酸，其对应的盐草酸钙是泌尿结石的主要无机成分，约占70%。请回答下列问题。 （1）25℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数（δ）与pH的关系如图所示： ①草酸的电离常数分别为与，则=______。 ②滴定过程中pH=7时，溶液中：______（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）为测定某病人泌尿结石中草酸钙的质量分数，称量取出的泌尿结石5.2 g（杂质不参与反应），粉碎后，用酸充分溶解，过滤、洗涤，将溶液和洗涤液都转移至250 mL容量瓶中，加水定容配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液用0.0600 mol/L 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积是20.0 mL。 ①滴定时，将酸性标准溶液装在______（填“甲”或“乙”）；滴定前读数为__________。 ②达到滴定终点的标志为_______________________________________________。 ③下列哪些操作会使测定结果偏高____________（填序号）。 a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 b．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 c．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 f．装有标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 g．若溶解用的酸为浓盐酸 ④该泌尿结石中草酸钙的质量分数为______。 16．（11分）已知：25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中。回答下列问题： （1）25℃时，HA的电离常数_______。 （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填字母)。 A． B． C．与的乘积 D． （3）已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用 NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为 的盐酸和HA溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。 ①表示滴定HA的曲线是_______(填①或②)。 ②a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为_______。 （4）常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示。回答下列问题： 弱电解质 HClO HCN 电离常数 ①写出的电离方程式：_______。 ②在相同条件下，结合的能力：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③向溶液中滴加过量下列溶液，能反应但是不会产生臭鸡蛋气味气体的是_______(填字母)。 A．溶液　　B．溶液　　C．HClO溶液　　D．HCN溶液 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练09 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1~2节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C C C A C B C D C C B C 二、非选择题：本题共3小题，共34分。 14．（11分）（除标明外，每空2分） （1）②⑥⑦（1分） ①⑥⑨（1分） （2） （3） （4）>（1分） 水的电离吸热，温度升高，增大 2:9 15．（12分）（除标明外，每空2分） （1）1000 ＞ （2）①甲（1分） 0.80 mL（1分） ②滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 ③b、d、f、g ④73.8% 16．（11分）（除标明外，每空2分） （1）1×10-5 （2）AD （3）①（1分） a>c>b （4）H2S⇌H++HS-（1分） >（1分） ACD 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周练09 （范围：第三章 水溶液中离子反应与平衡 第1~2节 限时：45分钟 总分：60分） 一、选择题：本题共13小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于水的电离H2O⇌H++OH− ΔH>0的说法不正确的是 A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性 B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性 C．向水中加入少量NH4Cl，水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性 D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−2mol·L−1 【答案】D 【解析】A．水的电离吸热，将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性，故A正确；B．向水中加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性，故B正确；C．向水中加入少量NH4Cl，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液呈酸性，故C正确；D．盐酸抑制水电离，常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c(H+)=1.0×10−12mol·L−1，故D错误；选D。 2．下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．水溶液的电离： C．的电离： D．氨水的电离： 【答案】C 【解析】A．熔融状态下的电离方程式为，水溶液中的电离方程式为，A错误；B．作为二元弱酸，电离分步进行，，B错误；C．是多元弱碱，通常以一步电离表示，C正确；D．氨水为弱碱其电离方程式应为，D错误；故选C。 3．下列关于电解质的说法正确的是 A．由于BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 B．有机物溶于水均不导电，所以有机物均是非电解质 C．CO2为非电解质但是溶于水形成的溶液能导电，是因为CO2与H2O反应产生了H2CO3 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 【答案】C 【解析】A．BaSO4虽难溶于水，但溶于水的BaSO4能完全电离，因此BaSO4属于强电解质，物质的溶解性与电解质强弱无关，A错误；B．并不是所有有机物溶于水都不能导电，如乙酸溶于水可电离产生自由移动的离子而能导电，因此乙酸属于电解质，B错误；C．CO2本身是由分子组成，在熔融状态下不能发生电离，在水溶液中也不能因自身发生电离而导电，因此CO2属于非电解质；CO2溶于水形成的溶液能导电是因为CO2与H2O反应生成H2CO3，H2CO3能够电离产生自由移动的离子，因此能够导电，C正确；D．电解质溶液导电能力强弱是由离子浓度和离子带有的电荷数决定，自由移动的离子浓度越大，离子带有的电荷数越多，溶液的导电能力就越强；若强电解质溶液浓度极低，因自由移动的离子浓度较小，其导电能力可能弱于高浓度弱电解质溶液，D错误；故合理选项是C。 4．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为：2×10-4mol/L，下列说法错误的是 A．常温下，HA的电离常数约为2×10-8 B．NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA C．该条件下，体系中HA的电离度是1% D．向2mol/L的HA溶液中加入少量2mol/L的NaA溶液，HA的电离程度减小 【答案】C 【解析】A．已知常温下，2mol/L的一元酸HA溶液中c(H+)为2×10-4mol/L，则平衡时c(A-)=2×10-4mol/L，c(HA)2mol/L，则电离常数Ka==2×10-8，A正确；B．根据强酸制弱酸，NaA可以和盐酸发生反应：HCl+NaA=NaCl+HA，B正确；C．该条件下，体系中HA的电离度是=0.01%，C错误；D．HA溶液中存在电离平衡，HAH++ A-，加入少量2mol/L的NaA溶液，A-浓度增大，平衡逆向移动，HA的电离程度减小，D正确；故选C。 5．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 【答案】A 【解析】①中pH=0的H2SO4中c(H＋)=1.0 mol·L－1，c(OH－)=1.0×10－14mol·L－1，水电离程度为1.0×10－14mol·L－1；②中c(OH－)=0.1 mol·L－1，c(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，水电离程度为1.0×10－13mol·L－1；③中c(OH－)=1.0×10－4mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－4mol·L－1；④中c(H＋)=1.0×10－5mol·L－1，水的电离程度为1.0×10－5mol·L－1；故①②③④中水的电离程度之比为：1.0×10－14mol·L－1：1.0×10－13mol·L－1：1.0×10－4mol·L－1：1.0×10－5mol·L－1=1:10:1010:109；答案选A。 6．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液 C．溶液中： D．溶液中： 【答案】C 【解析】A．pH>4.4的溶液能够使甲基橙呈黄色，则能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性，A不符合题意；B．在室温或常温下，若溶液的pH>7，溶液显碱性，但不是室温或常温，pH>7的溶液不一定显碱性，B不符合题意；C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)，则该溶液一定显碱性，C符合题意；D．室温或常温下，pH>7[或c(H+)<1×10-7 mol·L-1]的溶液一定显碱性，但不是室温或常温下就不一定显碱性，在较高温度下，水的离子积大于1×10－14，所以溶液中：时，溶液不一定呈碱性，D不符合题意；故选C。 7．常温下，下列反应可以发生：①NaCN + HNO2 HCN + NaNO2， ② NaCN + HF HCN + NaF  ③NaNO2+HF HNO2 +NaF ，其中有关的三种酸的电离常数分别是6.310-4 、5.610-4、6.210-10.由此判断下列叙述中不正确的是 A．常温下，0.1mol的HCN溶液中c(H+)10-6 mol/L B．常温下，K(HNO2)6.310-4 C．根据两个反应可得出一元弱酸的强弱顺序为HF> HNO2> HCN D．常温下，K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 【答案】B 【分析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，较强酸能和较弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaCN+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCN＜HNO2＜HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，K(HF)=6.3×10-4，K(HNO2)= 5.6×10-4，K(HCN)= 6.210-10.。 【解析】A．通过以上分析知，，溶液中，.，c(H+)10-6 mol/L，A项正确；B．根据以上分析知，K(HNO2)= 5.6×10-4，B项错误；C．根据NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaNO2+HF=HNO2+NaF，即可得出结论酸性：HF＞HNO2＞HCN，C项正确；D．通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，D项正确；答案选B。 8．一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。在稀释过程中随着醋酸浓度的降低，下列说法不正确的是 A．导电能力： B．氢离子浓度： C．b点电离程度最大 D．稀释过程中增大 【答案】C 【解析】A．由图中a、b、c三点的纵坐标可知，溶液的导电能力大小为，A正确；B．溶液中的主要离子为氢离子和醋酸根离子，二者浓度相等，导电能力的变化反映离子浓度的变化，因此，B正确；C．加水稀释使醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度逐渐增大，故c点的电离程度大于b点，b点的电离程度不是最大，C错误；D．设醋酸的电离程度为，则。加水稀释时电离程度增大，所以该比值增大，D正确；故选C。 9．用溶液滴定盐酸，到达滴定终点时不慎多滴了0.5滴溶液(1滴溶液的体积约为)，继续加水稀释至，所得溶液的约为 已知：；忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A．8．7 B．9.0 C．9.3 D．9.7 【答案】D 【解析】多滴的中，稀释后，，常温下，故选D。 10．常温下，一定浓度的食盐水、苏打水、柠檬酸的近似pH可用如图X、Y、Z表示。下列说法正确的是 A．Z是柠檬酸 B．Y是苏打水 C．X中水的电离程度比Z的小 D．Z中由水电离出的c(OH-)=10-10 mol·L-1 【答案】C 【解析】A．Z的pH>7，Z是苏打水，A错误；B．Y显中性，Y是食盐水，B错误；C．X是柠檬酸，X中水的电离受到抑制，Z中水的电离受到促进，C正确；D．苏打水的pH=10，则氢离子的浓度为，氢氧根离子的浓度为，即由水电离出的，D错误；故选C。 11．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，达到滴定终点时不慎多滴了半滴NaOH溶液(假设1滴溶液的体积约为0.04mL)，继续加水稀释至50mL，所得溶液的pH约为(    ) 已知①lg2=0.3；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．8．4 B．9.0 C．9.6 D．11.6 【答案】C 【解析】终点时不慎多加了1滴NaOH溶液，即0.04mL，继续加水至50mL，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)==4×10-5mol/L，根据c(H+)c(OH-)=10-14，则c(H+)=×10-9mol/L，则所得溶液的pH=9+2×0.3=9.6，故答案为：C。 12．对等体积等浓度的HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作。 注：实验过程中温度基本不变 下列说法不正确的是 A．HX的电离方程式： B．：①>② C．用NaOH溶液滴定至，消耗的NaOH溶液体积：②<⑤ D．从5 mL溶液稀释至50 mL，pH的增加量：HX溶液溶液 【答案】B 【分析】溶液pH=2.9，说明HX为弱酸，加水稀释平衡正向移动，减小。 【解析】A．溶液pH=2.9，说明HX为弱酸，部分电离，电离方程式为 ，A正确； B．HX溶液中存在电离平衡，加水稀释平衡正向移动，加水导致溶液体积增大程度大于正向移动电离出增加的程度，减小，温度不变，该酸的电离常数不变， 增大，即：①<②，B错误； C．①中5mL溶液加水稀释至50mL得到②中50mL溶液，用NaOH溶液滴定至，消耗小于5mL，此时得到③中含有HX、NaX混合溶液，溶液呈中性；④中5mL溶液，加水稀释至50mL得到⑤中50mL溶液，用NaOH溶液滴定至，消耗等于5mL，所以用NaOH溶液滴定至，消耗的NaOH溶液体积：②<⑤，C正确； D．HCl为强酸，溶液稀释10倍，pH增加1。HX为弱酸，溶液中存在电离平衡，稀释10倍会促进电离，H⁺浓度减小的倍数小于10倍，pH增加量小于1，因此pH的增加量：，D正确； 故选B。 13．常温下，用0.10 的NaOH溶液分别滴定25.00 mL 0.10 HCl溶液和25.00 mL 0.10 溶液(酸中均滴加2滴酚酞)，得到两条滴定曲线Ⅰ、Ⅱ如图所示。下列说法错误的是 A．滴定HCl溶液的是曲线Ⅰ B．m=25.00 C．水的电离程度：d>c>b D．c点对应离子浓度： 【答案】C 【解析】A．HCl属于强酸，为强电解质，在溶液中完全电离，的HCl溶液的，。醋酸属于弱酸，为弱电解质，酸性弱于同浓度的盐酸，pH大于同浓度盐酸的pH。结合图像可知，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别是滴定HCl溶液和溶液的滴定曲线，A正确；B．由图像可知，a点对应溶液的pH=7，此时HCl和NaOH恰好完全反应生成NaCl和水，两者物质的量相等，则滴定消耗的NaOH的体积，m=25.00，B正确；C．由选项Ｂ分析可知m=25.00，c点时消耗的NaOH的体积为25 mL，与NaOH恰好完全反应生成，此时水的电离程度最大。b点为和的混合溶液，d点为和NaOH的混合溶液，酸和碱的存在会抑制水的电离，二者对应的溶液中水的电离程度均小于c，为C错误；D．曲线Ⅱ为滴定醋酸的曲线，c点对应的溶质为，根据电荷守恒有。此时溶液呈碱性，则有，代入上式可得。溶液中的主要来自水解，则有，溶液中离子浓度关系为：，D正确；故答案选C。 二、非选择题：本题共3小题，共34分。 14．（11分）有以下物质：①铁片；②固体；③HCN；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融；⑦固体；⑧冰醋酸⑨稀；⑩； （1）上述物质中属于强电解质的是___________(填序号，下同)，能直接导电的是___________。 （2）写出②在水中的电离方程式___________。 （3）常温下，的⑧溶液中由水电离出的___________。 （4）在t℃下，水的离子积常数，则___________25℃(填“>”“<”或“=”)，做出此判断的理由是___________，在此温度下将的⑥溶液与的⑨溶液混合(设混合后溶液体积为原两溶液之和)，所得混合溶液，则___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）②⑥⑦（1分） ①⑥⑨（1分） （2） （3） （4）>（1分） 水的电离吸热，温度升高，增大 2:9 【解析】（1）①铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；②固体在水溶液中能完全电离，属于强电解质，但固体中的离子不能自由移动，不能导电；③HCN、⑧冰醋酸属于弱酸，即弱电解质，不能导电；④乙醇、⑤干冰、⑩属于非电解质，且不能导电；⑥熔融能完全电离，属于强电解质，且能够导电；⑦属于强电解质，但在固态时离子不能自由移动，因此不能导电；⑨稀属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电，则上述物质中属于强电解质的是②⑥⑦，能直接导电的是①⑥⑨； （2）在水中完全电离出Na+、H+和，电离方程式：； （3）常温下，pH=2时，溶液中，则，因此； （4）水的电离是吸热反应，温度升高，电离程度增大，增大，t℃时=1×10−12>1×10−14，故t>25℃； 氢氧化钠溶液中，则，稀硫酸中，则，所得混合溶液，t℃时的溶液呈碱性，，则，。 15．（12分）草酸（）是一种常见的二元弱酸，其对应的盐草酸钙是泌尿结石的主要无机成分，约占70%。请回答下列问题。 （1）25℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒、、的物质的量分数（δ）与pH的关系如图所示： ①草酸的电离常数分别为与，则=______。 ②滴定过程中pH=7时，溶液中：______（填“＞”“＜”或“=”）。 （2）为测定某病人泌尿结石中草酸钙的质量分数，称量取出的泌尿结石5.2 g（杂质不参与反应），粉碎后，用酸充分溶解，过滤、洗涤，将溶液和洗涤液都转移至250 mL容量瓶中，加水定容配成250 mL溶液，取25.00 mL该溶液用0.0600 mol/L 标准溶液滴定，消耗标准溶液的体积是20.0 mL。 ①滴定时，将酸性标准溶液装在______（填“甲”或“乙”）；滴定前读数为__________。 ②达到滴定终点的标志为_______________________________________________。 ③下列哪些操作会使测定结果偏高____________（填序号）。 a．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 b．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 c．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 e．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 f．装有标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 g．若溶解用的酸为浓盐酸 ④该泌尿结石中草酸钙的质量分数为______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）1000 ＞ （2）①甲（1分） 0.80 mL（1分） ②滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色 ③b、d、f、g ④73.8% 【解析】（1）①图中两相邻物种的物质的量分数相等时，横坐标分别为1.2和4.2，对应两步电离常数的负对数，所以；②25℃、pH=7时，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。溶液的电荷守恒关系为，消去相等的两项后，草酸根离子浓度仍多计一次，因此； （2）①酸性高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，应装在带玻璃旋塞的酸式滴定管中，即图中甲。滴定管的刻度自上而下增大，凹液面最低点在0.8 mL刻线处，估读一位为0.80 mL； ②滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液显浅红色（或粉红色），且半分钟内不褪色，即达到滴定终点； ③逐项判断如下：a．锥形瓶内残留的蒸馏水只稀释待测液，不改变所取待测物质的物质的量，测定结果不变，a错误；b．末读数时尖嘴悬挂的一滴未进入锥形瓶，却已计入滴定管示值，记录的标准液体积偏大，测定结果偏高，b正确；c．滴定管刻度自上而下增大，初读数仰视偏大，末读数俯视偏小，二者之差偏小，测定结果偏低，c错误；d．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，部分标准液用于填充尖嘴而未参加反应，记录的标准液体积偏大，测定结果偏高，d正确；e．振荡时待测液溅出，使瓶内待测物质的物质的量减少，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，e错误；f．滴定管未用标准液润洗，标准液被管内蒸馏水稀释，达到终点所需的标准液示值体积偏大，按原浓度计算时测定结果偏高，f正确；g．浓盐酸中的氯离子能被酸性高锰酸钾氧化，额外消耗标准液，测定结果偏高，g正确；故选bdfg。 ④25.00 mL待测液消耗的高锰酸根离子的物质的量为。 由反应计量关系，原250 mL溶液中草酸钙的物质的量为。 因此样品中草酸钙的质量分数为。 16．（11分）已知：25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中。回答下列问题： （1）25℃时，HA的电离常数_______。 （2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是_______(填字母)。 A． B． C．与的乘积 D． （3）已知电导率越大溶液导电能力越强。常温下用 NaOH溶液分别滴定10.00 mL浓度均为 的盐酸和HA溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。 ①表示滴定HA的曲线是_______(填①或②)。 ②a、b、c三点溶液中水的电离程度从大到小的顺序为_______。 （4）常温下，部分弱电解质的电离常数如表所示。回答下列问题： 弱电解质 HClO HCN 电离常数 ①写出的电离方程式：_______。 ②在相同条件下，结合的能力：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 ③向溶液中滴加过量下列溶液，能反应但是不会产生臭鸡蛋气味气体的是_______(填字母)。 A．溶液　　B．溶液　　C．HClO溶液　　D．HCN溶液 【答案】（除标明外，每空2分） （1）1×10-5 （2）AD （3）①（1分） a>c>b （4）H2S⇌H++HS-（1分） >（1分） ACD 【解析】（1）根据 ，可以将 转换为 ，已知 ，即 ，将 代入，得：，， ，对于HA的电离平衡：，， ， ， 。 （2）A． 根据 ，可得 ，稀释时， 减小， 不变，因此 增大，A选； B．将 代入：， 和 均为常数，只受温度影响，稀释过程中故该比值不变，B不选； C．水的离子积常数 ， 是温度的函数，温度不变时， 不变，C不选； D．加水稀释HA的过程中， 减小，根据 数值不变，可知 增大，D选； 故选AD。 （3）① HCl是强酸，完全电离，初始电导率较高；而HA是弱酸，部分电离，初始电导率较低。根据图示，曲线②初始电导率高，对应HCl；曲线①初始电导率低，对应HA。因此，滴定HA的曲线是①； ② a点： 加入10 mL NaOH，恰好中和HA，生成NaA，此时溶液中 较高， 水解促进水的电离；c点： 加入10 mL NaOH，恰好中和HCl，生成NaCl，此时溶液呈中性，水的电离程度为纯水水平；b点： 加入NaOH过量，NaOH电离抑制水的电离，综上，水的电离程度：a>c>b。 （4）① 是二元弱酸，分步电离：H2S H++HS-、HS-； ② 的 、 ， 的 ，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性顺序： ，酸的酸性越弱，对应酸根离子结合 的能力越强，则结合的能力： ； ③A．过量的与Na2S会发生氧化还原反应生成S，不能反应生成 ，A符合要求； B． 的 ， 的 ，的酸性强于， 可以与 反应生成 气体，B不符合要求； C． 的 ，且 具有强氧化性，可将 氧化为 或 ，不生成 ，C符合要求； D． 的 ，但 的 的 ，但 的 ， 的酸性强于HS-但弱于 ，和Na2S反应生成HS-，但不能反应生成 ，D符合要求； 故选ACD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $