高中化学单元测试——第3章物质在水溶液中的行为（较难版02）

高中化学单元测试 —— 第3章 物质在水溶液中的行为 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．属于盐类，且易溶于水 B．的溶液的 C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D．用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 2．（本题3分）常温下，将醋酸溶液加水稀释，醋酸的、溶液中的、溶液导电性的变化均正确的是 A．不变、增大、减小 B．增大、增大、减小 C．不变、减小、增大 D．减小、减小、增大 3．（本题3分）常温下，下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)>10-7 mol·L-1，Kw不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 4．（本题3分）盐类水解在生产生活中应用广泛，下列过程与盐类的水解无关的是 A．用饱和溶液去除铁锈 B．向牙膏中添加氟化物以预防龋齿 C．以为原料制备纳米 D．加入少量盐酸以保存溶液 5．（本题3分）下列离子方程式不正确的是 A．利用盐类的水解制备： B．的水解： C．的电离方程式： D．泡沫灭火器的反应原理： 6．（本题3分）常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的是 A．①与②中相同 B．①与④混合，溶液中 C．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7 D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 7．（本题3分）酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；任何能与质子结合的分子或离子都是碱；既能给出质子又能结合质子的物质称为两性物质。根据该理论，下列物质中属于两性物质的有 ①HCl  ②H2O  ③CH3COONH4  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl  ⑥NH4HS  ⑦ A．⑦ B．③⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．②⑤⑦ 8．（本题3分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Mg2+、、 C． = 1×10−2 mol·L−1的溶液：Na+、、、Cl− D．水电离的c(H+)= 1×10−13mol·L−1的溶液：Na+、Mg2+、、 9．（本题3分）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀； 实验2：将溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH从8上升到约为11。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验1中发生反应的离子方程式为 C．实验2所得溶液中： D．实验2所得溶液中： 10．（本题3分）AgCl的沉淀溶解平衡表示为。下列说法错误的是 A．AgCl饱和溶液中 B．加入水后溶解平衡不移动，和均不变 C．向AgCl饱和溶液中滴加溶液，可观察到黄色沉淀 D．用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失 11．（本题3分）一定温度下，三种碳酸盐（、、）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。用代表三种金属离子，，。下列说法正确的是 A．、、的依次增大 B．a点可表示的饱和溶液，且 C．b点可表示的饱和溶液，且 D．c点可表示的不饱和溶液，且 12．（本题3分）下列事实与解释或结论相符的是 选项 事实 解释或结论 A 向1mL0.1mol/L溶液中逐滴滴入2mL0.2mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀；再滴加1mL0.1mol/L的溶液，又产生蓝色沉淀 B 向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多 HA酸性比HB强 C 常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者 D 向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/L溶液5～6滴，加2mL振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 13．（本题3分）常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：  。下列说法错误的是 A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B．a的值为6.94，(已知) C．若点溶液中的溶质为，则 D．当时，溶液中 14．（本题3分）氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是 A．T℃下， B．曲线Ⅱ表示与V(溶液)的变化关系 C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D．浓度均为的和，不可通过分步沉淀进行分离 二、填空题 15．（本题14分）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： (1)加水前导电能力约为零的原因是__________。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是__________。 (3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 (4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是__________(填字母)。 A．加入 B．加入固体 C．加入浓硫酸 D．加入固体 (5)已知时，的，。 ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数__________(填“是”或“否”)发生变化，理由是__________。 ②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中为__________。 三、解答题 16．（本题14分）某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入滴指示剂；②取待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： (1)实验过程中正确的操作顺序是_____（填序号），该滴定实验所选指示剂为_____。 (2)判断达到滴定终点方法是_____。 (3)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。 (4)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管滴定开始和结束的液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为______mL。 (5)该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测溶液 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.10 28.01 第二次 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 第四次 25.00 0.00 26.00 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_____。 17．（本题15分）利用平衡移动原理，分析25℃时，在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅳ的离子浓度关系符合，曲线Ⅴ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 ③25℃时，。 回答下列问题： (1)25℃时，的溶液中，________，该溶液中________(填“”“”或“”)。 (2)属于________(填“强”或“弱”)电解质。 (3)由图1可知： ①曲线________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)表示随pH变化的关系。 ②________(填具体数字)(已知：)。 ③M点对应溶液的________(填具体数字)。 (4)由图2可知： ①将少量的溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________。 ②Q点时，________(填具体数字)。 18．（本题15分）以天青石矿(含以及少量及FeO等)为原料提取该矿物中的锶和镁的流程如图所示： 已知：①时，。 ②在以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。 ③可能用到的数据见下表： 开始沉淀pH 1.9 7.0 10.4 沉淀完全pH 3.2 9.0 12.4 回答下列问题： (1)镁位于元素周期表中_______。 (2)“浸出液”中主要的金属离子有_______(填离子符号)，用NaOH调pH应该调节到_______范围。 (3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 (4)已知：晶体易溶于水，难溶于乙醇。晶种是高纯度目标晶体，需在溶液达到“过饱和状态”后添加，加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，若要从溶液通过下列操作得到较大颗粒的高纯晶体，包含下列步骤中的某几项，按顺序填相应步骤的字母：溶液→______________→过滤→_______。 a．蒸发浓缩至有大量晶体析出    b．加入晶种 c．以上减压蒸发浓缩至饱和    d．以下减压蒸发浓缩至饱和 e．用乙醇润洗晶体    f．在真空烘箱中进行干燥    g。冷却结晶 (5)由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水    b．在HCl气流中加热    c．常温加压    d．加热加压 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第3章 物质在水溶液中的行为 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）铬酸()可用于镀铬、制颜料，也可用于某些釉和彩色玻璃的生产。常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A．属于盐类，且易溶于水 B．的溶液的 C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色 D．用物质的量浓度相同的溶液和溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度 【答案】B 【详解】A．不能根据电解质的溶解性强弱判断电解质的强弱，故A错误； B．的溶液pH>2，说明部分电离，是弱电解质，故B正确； C．向溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，不能证明是弱电解质，故C错误； D．NaCl和都属于强电解质，灯泡的亮度区别不大，不能证明是弱电解质，故D错误； 答案选B。 2．（本题3分）常温下，将醋酸溶液加水稀释，醋酸的、溶液中的、溶液导电性的变化均正确的是 A．不变、增大、减小 B．增大、增大、减小 C．不变、减小、增大 D．减小、减小、增大 【答案】A 【详解】醋酸电离：，电离平衡常数只由温度决定，温度不变，不变；稀释减小，不变，则增大；加水稀释促进醋酸电离，但离子总浓度降低，溶液导电性减小，A正确； 故选A。 3．（本题3分）常温下，下列说法错误的是 A．将水加热，Kw增大，pH减小 B．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C．向水中加入少量固体NH4Cl，c(H+)>10-7 mol·L-1，Kw不变 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H+)降低 【答案】B 【分析】水的电离为吸热过程：。水的离子积只随温度改变；在温度不变时，加入酸或盐可以改变水的电离平衡和离子浓度，但不改变水的离子积。 【详解】A．加热使吸热的水电离平衡正向移动，水的离子积增大；纯水中，因此氢离子浓度增大、pH减小，但水仍呈中性，A正确； B．滴入少量稀盐酸使氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动；常温不变，水的离子积不变，并非减小，B错误； C．氯化铵电离产生的铵根离子发生水解：，所以；常温不变，水的离子积不变，C正确； D．乙酸钠电离产生的乙酸根离子水解：。乙酸根离子消耗氢离子，使水的电离平衡正向移动；在水的离子积不变时，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度降低，D正确； 故选B。 4．（本题3分）盐类水解在生产生活中应用广泛，下列过程与盐类的水解无关的是 A．用饱和溶液去除铁锈 B．向牙膏中添加氟化物以预防龋齿 C．以为原料制备纳米 D．加入少量盐酸以保存溶液 【答案】B 【详解】A．溶液中发生水解：，溶液呈较强酸性，可与铁锈（主要成分为）反应，与盐类水解有关，A不符合题意； B．牙膏中添加氟化物防龋齿，是利用沉淀转化原理：牙齿表面的羟基磷灰石与反应生成更难溶、抗酸腐蚀的氟磷灰石，该过程不涉及盐类的水解，B符合题意； C．在热水中发生彻底水解反应：，再经后续处理得到纳米，利用了盐类的水解，C不符合题意； D．溶液中存在水解平衡：，加入盐酸增大浓度，可抑制水解，避免生成沉淀，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 5．（本题3分）下列离子方程式不正确的是 A．利用盐类的水解制备： B．的水解： C．的电离方程式： D．泡沫灭火器的反应原理： 【答案】D 【详解】A．Ti4+水解生成TiO2·xH2O和H+，符合盐类水解规律，方程式正确，A不符合题意； B．Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体和H+，虽然未标注胶体符号，但可逆符号和产物形式合理，方程式正确，B不符合题意； C．电离生成H3O+和，正确表达了其电离过程，方程式正确，C不符合题意； D．选项中的离子方程式反应前总电荷为-2价，反应后为0价，电荷不守恒，该离子方程式书写错误，泡沫灭火器的反应原理为。D符合题意； 故答案选D。 6．（本题3分）常温下有体积相同的四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。下列说法正确的是 A．①与②中相同 B．①与④混合，溶液中 C．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7 D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 【答案】A 【详解】A．pH的定义为，①和②的pH均为3，因此均为，二者相同，A正确； B．是弱酸，①中浓度远大于，是强碱，④中浓度等于，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，，根据电荷守恒，可得，B错误； C．是强酸，②中浓度等于，是弱碱，③中浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，pH大于7，C错误； D．③中浓度远大于④中的浓度，二者体积相同，因此的物质的量远大于，用等浓度盐酸中和时，③消耗盐酸的体积更大，D错误； 故选A。 7．（本题3分）酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；任何能与质子结合的分子或离子都是碱；既能给出质子又能结合质子的物质称为两性物质。根据该理论，下列物质中属于两性物质的有 ①HCl  ②H2O  ③CH3COONH4  ④NaHCO3  ⑤NH4Cl  ⑥NH4HS  ⑦ A．⑦ B．③⑤⑥⑦ C．②③④⑥⑦ D．②⑤⑦ 【答案】C 【详解】HCl只能给出氢离子，为酸；H2O既能电离出氢离子，也能结合氢离子生成水合氢离子，有两性；CH3COONH4在水中电离出醋酸根和铵根，醋酸根水解可结合氢离子，铵根水解能给出质子，有两性；NaHCO3在水中电离出碳酸氢根，碳酸氢根电离可给出氢离子，也可水解接受一个氢离子生成碳酸，故为两性；NH4Cl在水中电离产生铵根，铵根水解能给出氢离子，显酸性；NH4HS在水中电离出硫氢根离子，硫氢根能电离给出氢离子，也可水解接受氢离子，故为两性；为两性物质，可电离给出氢离子，也可接受氢离子，为两性； 故选C。 8．（本题3分）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：Cu2+、Al3+、、 B．能使甲基橙变黄的溶液中：Na+、Mg2+、、 C． = 1×10−2 mol·L−1的溶液：Na+、、、Cl− D．水电离的c(H+)= 1×10−13mol·L−1的溶液：Na+、Mg2+、、 【答案】C 【详解】A．在水溶液中显蓝色，与“无色透明溶液”的条件矛盾，不能大量共存，A错误； B．甲基橙在时显黄色，故能使甲基橙变黄的溶液可能为酸性、中性或碱性，若为碱性环境，会与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．由可知，，溶液呈强碱性，、、、之间不反应，也不与反应，可以大量共存，C正确； D．水电离出的说明水的电离被抑制，溶液为强酸性或强碱性：酸性条件下与反应生成和，碱性条件下与反应生成和，且会与生成沉淀，均不能大量共存，D错误； 故选C。 9．（本题3分）室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀； 实验2：将溶液加热煮沸后冷却至室温，溶液pH从8上升到约为11。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．实验1中发生反应的离子方程式为 C．实验2所得溶液中： D．实验2所得溶液中： 【答案】D 【详解】A．溶液中存在质子守恒：，溶液pH约为8，，因此，A错误； B．实验1中反应生成的会与过量反应生成和，正确离子方程式为，B错误； C．实验2加热煮沸过程中，分解生成的逸出，溶液中碳元素总物质的量减少，因此，C错误； D．实验2溶液pH=11，，根据，可得，因此，D正确； 故选D。 10．（本题3分）AgCl的沉淀溶解平衡表示为。下列说法错误的是 A．AgCl饱和溶液中 B．加入水后溶解平衡不移动，和均不变 C．向AgCl饱和溶液中滴加溶液，可观察到黄色沉淀 D．用稀盐酸代替蒸馏水洗涤AgCl沉淀，可以减少沉淀的溶解损失 【答案】B 【详解】A． 的沉淀溶解平衡为，饱和溶液中溶解产生的与的物质的量相等，且无其他离子来源，因此，A正确； B．加入水后，溶液被稀释，和均会减小，导致，沉淀溶解平衡会向溶解方向移动，新平衡和均不变，B错误； C．的溶度积小于，向饱和溶液中滴加溶液时，会发生沉淀转化：，生成黄色的沉淀，C正确； D．稀盐酸中含有大量，会使的沉淀溶解平衡逆向移动，从而减少沉淀的溶解损失，D正确； 故答案选B。 11．（本题3分）一定温度下，三种碳酸盐（、、）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。用代表三种金属离子，，。下列说法正确的是 A．、、的依次增大 B．a点可表示的饱和溶液，且 C．b点可表示的饱和溶液，且 D．c点可表示的不饱和溶液，且 【答案】D 【详解】A．相同时，、、对应的依次增大，依次减小，由可知三者依次减小，A错误； B．a点在的溶解平衡曲线上，为饱和溶液，且a点位于的虚线上，故，B错误； C．b点在的溶解平衡曲线上，为饱和溶液，b点，则，C错误； D．c点对应的，为的不饱和溶液，且，故，D正确； 故本题选D。 12．（本题3分）下列事实与解释或结论相符的是 选项 事实 解释或结论 A 向1mL0.1mol/L溶液中逐滴滴入2mL0.2mol/LNaOH溶液，产生白色沉淀；再滴加1mL0.1mol/L的溶液，又产生蓝色沉淀 B 向等体积、pH均为3的HA和HB两种酸溶液中，分别加入足量的锌反应并收集气体，HA溶液放出的氢气更多 HA酸性比HB强 C 常温下，分别测定NaA和NaB溶液的pH，pH均大于7且后者大于前者 D 向5mL0.1mol/LKI溶液中滴入0.1mol/L溶液5～6滴，加2mL振荡，静置后下层液体呈紫红色，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．反应中过量，过量的可直接与反应生成蓝色沉淀，无法证明发生沉淀转化，不能比较和的大小，A错误； B．等体积、均为3的和，放出氢气更多，说明的物质的量浓度更大，相同下浓度越大酸性越弱，即酸性比弱，B错误； C．未说明和溶液的浓度相等，无法根据大小判断两种离子的水解程度，不能得出的结论，C错误； D．过量，少量，反应后下层液体呈紫红色说明有生成，滴加溶液变红说明仍有剩余，证明与的反应不能进行完全，有一定限度，D正确； 故选D。 13．（本题3分）常温下，肼水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示，已知：  。下列说法错误的是 A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B．a的值为6.94，(已知) C．若点溶液中的溶质为，则 D．当时，溶液中 【答案】B 【详解】A．类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为，据图可知联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸式盐，A正确； B．由图知，点时，，故点的值为，B错误； C．若P点溶液中的溶质为N2H5Cl，根据氮元素和氯元素物料守恒，则，C正确； D．由图可知，当时，，此时，D正确； 故答案选B。 14．（本题3分）氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是 A．T℃下， B．曲线Ⅱ表示与V(溶液)的变化关系 C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 D．浓度均为的和，不可通过分步沉淀进行分离 【答案】B 【分析】根据反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3和Na2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2NaNO3可知，加入相同体积的硝酸银溶液，沉淀消耗的氯离子更多，故c(Cl−)减小更快，−lgc(Cl−)增加更快，故曲线I表示−lgc(Cl−)与V(AgNO3溶液)的变化关系，据此作答。 【详解】A．图中b点为氯化钠和硝酸银等浓度等体积(10mL)混合，刚好完全反应生成氯化银沉淀，由图知溶液中c(Cl−)=10-4.9mol/L，则c(Ag+)=c(Cl−)=10-4.9mol/L，Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl−)=10-9.8，A错误； B．由分析知，曲线I表示−lgc(Cl−)与V(AgNO3溶液)的变化关系，曲线Ⅱ表示−lgc()与V(AgNO3溶液)的变化关系，B正确； C．曲线Ⅱ表示−lgc()与V(AgNO3溶液)的变化关系，a点对应的体系中不是白色沉淀而是砖红色固体，C错误； D．图中d点为等浓度的铬酸钠和硝酸银溶液1:2混合，刚好完全反应生成铬酸银沉淀，由图知溶液中c()=10-4mol/L，则c(Ag+)=2c()=2×10-4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)×c()=4×10-12，由Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl−)=10-9.8，当氯离子完全沉淀即c(Cl−)=10-5mol/L时，c(Ag+)=10-4.8mol/L，此时c2(Ag+)×c()=(10-4.8)2×0.01=10-11.6≈2.5×10-12＜Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12，说明氯离子完全沉淀时铬酸根还没有开始沉淀，故能通过分步沉淀进行分离，D错误； 本题选B。 二、填空题 15．（本题14分）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： (1)加水前导电能力约为零的原因是__________。 (2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是__________。 (3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是__________。 (4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是__________(填字母)。 A．加入 B．加入固体 C．加入浓硫酸 D．加入固体 (5)已知时，的，。 ①当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数__________(填“是”或“否”)发生变化，理由是__________。 ②若初始时醋酸中的浓度为，则达到电离平衡时溶液中为__________。 【答案】(1)冰醋酸中醋酸几乎不电离，自由移动的离子浓度很小 (2) (3)c (4)BD (5) 否 电离常数只与温度有关，温度不变 【详解】（1）加水前为冰醋酸，缺少水的作用，醋酸几乎不电离，体系中自由移动的离子浓度很小，所以导电能力约为零； （2）从a到c，加水量逐渐增大，醋酸溶液不断稀释。对于弱酸，，故加水越多，越小，由小到大的顺序为； （3）醋酸是弱电解质，稀释促进其电离。c点加水量最大，因此醋酸的电离程度最大； （4）A．加水稀释会使和均减小，A错误； B．加入固体会消耗并使醋酸转化为醋酸根离子，故增大、减小，B正确； C．加入浓硫酸会增大，并抑制醋酸电离，使减小，C错误； D．加入固体可消耗酸并生成醋酸根离子，使增大、减小，D正确； 故选BD。 （5）在一定温度下，电离常数只与温度有关，加入盐酸会改变平衡组成，但不会改变醋酸的电离常数，所以填“否”。醋酸的电离平衡为。设平衡时，则，解得。 三、解答题 16．（本题14分）某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：①向溶液中加入滴指示剂；②取待测溶液放入锥形瓶中；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑤配制标准溶液；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。回答下列问题： (1)实验过程中正确的操作顺序是_____（填序号），该滴定实验所选指示剂为_____。 (2)判断达到滴定终点方法是_____。 (3)用上述的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度_____（填“偏大”或“偏小”）。 (4)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管滴定开始和结束的液面如图所示，则本次滴入的溶液的体积为______mL。 (5)该小组学生某4次实验的有关数据分别记录如表： 滴定次数 待测溶液 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.10 28.01 第二次 25.00 1.66 30.50 第三次 25.00 0.25 26.34 第四次 25.00 0.00 26.00 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗溶液的体积。他的计算_____（填“合理”或“不合理”），理由是_____。依据表中数据列式计算该溶液的物质的量浓度为_____。 【答案】(1) ⑤②①③④⑥ 酚酞/甲基橙 (2)若选用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（若选用甲基橙，则由红色变为黄色，且半分钟内不褪色） (3)偏小 (4)26.00 (5) 不合理 第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去 【详解】（1）中和滴定实验的操作顺序依次为：配制标准溶液（⑤） 准确量取待测溶液于锥形瓶中（②） 滴加指示剂（①） 进行滴定至终点（③） 重复实验以减小误差（④） 处理数据并计算（⑥），故正确顺序为⑤②①③④⑥； 强碱滴定强酸时，通常选择酚酞试液或甲基橙溶液作为指示剂。 （2）滴定终点的判断需结合所选指示剂的颜色变化。若选用酚酞作指示剂，锥形瓶中原为酸性无色溶液，滴入碱液至终点时，现象为：当滴入最后半滴 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（若选用甲基橙，则由红色变为黄色，且半分钟内不褪色）。 （3）读取滴定管读数时，滴定前仰视读数会导致初始读数 偏大，滴定后俯视读数会导致末读数偏小。实际消耗的标准液体积，因此计算出的消耗体积偏小。根据 可知，待测液的浓度测定结果偏小。 （4）根据滴定管的结构，刻度由上至下逐渐增大，且精确度为。左图滴定开始时液面最低点与刻度线相切，读数为；右图滴定结束时液面最低点与26刻度线相切，读数为。故本次滴入的溶液体积为。 （5）根据表格数据，四次滴定消耗 溶液的体积分别为： 第一次：； 第二次：； 第三次：； 第四次：。 对比发现，第二次消耗的体积（）与其他三次偏差过大，属于异常数据，应予以舍去，故该同学直接求四次平均值的计算不合理； 有效数据的平均消耗体积为 。 依据表格中给定的标准液浓度 ，计算该 溶液的物质的量浓度为： 。 17．（本题15分）利用平衡移动原理，分析25℃时，在不同pH的体系中的可能产物。 已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。 ②图2中曲线Ⅳ的离子浓度关系符合，曲线Ⅴ的离子浓度关系符合[注：起始，不同pH下由图1得到]。 ③25℃时，。 回答下列问题： (1)25℃时，的溶液中，________，该溶液中________(填“”“”或“”)。 (2)属于________(填“强”或“弱”)电解质。 (3)由图1可知： ①曲线________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)表示随pH变化的关系。 ②________(填具体数字)(已知：)。 ③M点对应溶液的________(填具体数字)。 (4)由图2可知： ①将少量的溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为___________________________。 ②Q点时，________(填具体数字)。 【答案】(1) 0.2 (2)强 (3) Ⅲ 8.3 (4) 【分析】溶液pH增大时，溶液中的碳酸浓度减小，碳酸氢根离子浓度先增大后减小，碳酸根离子浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示碳酸、碳酸氢根离子、碳酸根离子的物质的量分数随溶液pH变化关系，H2CO3H++HCO，Ka1(H2CO3)=，HCOH++CO，Ka2(H2CO3)=，图1中CO和HCO的交点可知，Ka2(H2CO3)=10-10.3，图1中H2CO3和HCO的交点可知，Ka1=10-6.3；据此分析解答。 【详解】（1）因为碳酸钠完全电离，则25℃时，的溶液中，0.2，该溶液中电荷守恒：①，物料守恒：②，②代入①可得质子守恒为。则； （2）溶于水的部分完全电离，熔融也是完全电离，属于强电解质； （3）①根据分析知，曲线Ⅲ表示随pH变化的关系；②根据图1中CO和HCO的交点可知，Ka2(H2CO3)==10-10.3==；③Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)==，M点则Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)====10-10.310-6.3=10-16.6，则，8.3； （4）①将少量的溶液加入溶液中，发生反应的离子方程式为；②根据图2曲线Ⅳ上的点（8,0）知，，Q点时，根据相等知，，则。 18．（本题15分）以天青石矿(含以及少量及FeO等)为原料提取该矿物中的锶和镁的流程如图所示： 已知：①时，。 ②在以上即会失去结晶水生成二水氯化锶结晶。 ③可能用到的数据见下表： 开始沉淀pH 1.9 7.0 10.4 沉淀完全pH 3.2 9.0 12.4 回答下列问题： (1)镁位于元素周期表中_______。 (2)“浸出液”中主要的金属离子有_______(填离子符号)，用NaOH调pH应该调节到_______范围。 (3)“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 (4)已知：晶体易溶于水，难溶于乙醇。晶种是高纯度目标晶体，需在溶液达到“过饱和状态”后添加，加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，若要从溶液通过下列操作得到较大颗粒的高纯晶体，包含下列步骤中的某几项，按顺序填相应步骤的字母：溶液→______________→过滤→_______。 a．蒸发浓缩至有大量晶体析出    b．加入晶种 c．以上减压蒸发浓缩至饱和    d．以下减压蒸发浓缩至饱和 e．用乙醇润洗晶体    f．在真空烘箱中进行干燥    g。冷却结晶 (5)由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水    b．在HCl气流中加热    c．常温加压    d．加热加压 【答案】(1)第三周期第IIA族 (2) (3) (4) d g e (5)a 【分析】天青石矿主要成分为、，含少量、、。酸浸：加入稀和，将氧化为，、、与反应溶解，难溶、不溶，因此浸出渣1为和，浸出液含、、等离子；盐浸：浸出渣1加入溶液，转化为更难溶的沉淀，进入溶液，得到溶液，浸出渣2为和；调pH除杂：浸出液加调pH，沉淀得到滤渣，滤液为溶液，进一步制备金属镁。溶液经过结晶得到目标产物。 【详解】（1）镁为12号元素，电子层数为3，最外层电子数为2，因此位于第三周期第ⅡA族； （2）酸浸后，可溶的金属离子为（来自溶解）和（被氧化后溶解生成）；调pH的目的是使完全沉淀，而不沉淀，根据表格数据，沉淀完全的pH为3.2，开始沉淀的pH为10.4，因此pH范围为； （3）“盐浸”中转化为沉淀，离子方程式为； 计算： ，反应消耗，剩余，生成。 平衡时，因此； （4）已知在以上会失去结晶水，因此蒸发浓缩时温度必须控制在以下，先将溶液浓缩至饱和（步骤d）；达到过饱和后加入晶种（步骤b），然后缓慢冷却结晶（步骤g）得到大颗粒晶体；过滤后，由于难溶于乙醇，选择用乙醇润洗晶体（步骤e），最后干燥。 因此顺序为：溶液过滤； （5）是强酸强碱盐，不发生水解，因此不需要气流抑制水解，直接加热脱水即可，故选。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $